Что будет если налить в воду кислоту: «Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для её разбавления?» – Яндекс.Кью

Влияние разлива серной кислоты на экологические функции почв

%PDF-1.4
%
1 0 obj
>
endobj
6 0 obj

/Title
>>
endobj
2 0 obj
>
endobj
3 0 obj
>
endobj
4 0 obj
>
/Encoding >
>>
/DA (/Helv 0 Tf 0 g )
>>
endobj
5 0 obj
>
stream

Влияние разлива серной кислоты на экологические функции почв

Середина В. П.; Протопопов Н. Ф.

endstream
endobj
7 0 obj
>
endobj
8 0 obj
>
endobj
9 0 obj
>
endobj
10 0 obj
>
endobj
11 0 obj
>
endobj
12 0 obj
>
endobj
13 0 obj
>
endobj
14 0 obj
>
endobj
15 0 obj
>
endobj
16 0 obj
>
endobj
17 0 obj
>
endobj
18 0 obj
>
endobj
19 0 obj
>
endobj
20 0 obj
>
endobj
21 0 obj
>
endobj
22 0 obj
>
endobj
23 0 obj
>
endobj
24 0 obj
>
endobj
25 0 obj
>
/ExtGState >
/XObject 60 0 R
>>
endobj
26 0 obj
>
stream
Htk0aU2IZ’1JH0:[=հmOZV;&k}я}{H$FmU (Q7{ԅ#ꢄ4hDܵhsyJ,%*0.+TFQLFK {P>/m$#*zF
E)D)U-TFkDk)5•.
h ϒ)_gpCHOYYw~:

О едком и не очень / Хабр

– Эти идиоты поместили фарфоровый контейнер со «студнем» в специальную камеру, предельно изолированную… То есть это они думали, что камера предельно изолирована, но когда они открыли контейнер манипуляторами, «студень» пошел через металл и пластик, как вода через промокашку, вырвался наружу, и все, с чем он соприкасался, превращалось опять же в «студень». Погибло тридцать пять человек, больше ста изувечено, а все здание лаборатории приведено в полную негодность. Вы там бывали когда-нибудь? Великолепное сооружение! А теперь «студень» стек в подвалы и нижние этажи… Вот вам и прелюдия к контакту.

— А. Стругацкий, Б. Стругацкий «Пикник на обочине»

Привет, %username%!

В том, что я всё ещё что-то пишу — вините вот этого человека. Он навеял идею.

Просто, немного поразмыслив, я решил, что небольшой экскурс по едким веществам получится относительно быстро. Может кому-то будет и интересно. А кому-то — и полезно.

Поехали.

Сразу определимся с понятиями.

Едкий — 1. Разъедающий химически. 2. Резкий, вызывающий раздражение, боль. 3. Язвительный, колкий.

Ожегов С.И. Словарь русского языка. — М.: Рус.яз., 1990. — 921 с.

Итак, отбрасываем сразу два последних значения слова. Также отбрасываем «едкие» лакриматоры — которые не столько едкие, сколько вызывают слезотечение, и стерниты — которые вызывают кашель. Да, ниже будут вещества, которые обладают и этими свойствами, но они — что главное! — действительно разъедают материалы, а иногда и плоть.

Мы не будем рассматривать вещества, едкие только для человека и подобных — в виду специфического разрушения мембран клеток. А потому иприты останутся не у дел.

Мы будем рассматривать соединения, которые в комнатных условиях — жидкости. Поэтому жидкий кислород и азот, а также газы типа фтора рассматривать не будем, хотя их можно считать едкими, да.

Как обычно, взгляд будет исключительно субъективным, основанным на собственном опыте. И да — вполне возможно, что кого-то я и не упомню — пиши комментарии, %username%, в течение трёх суток с момента публикации я буду дополнять статью тем, что забылось с самого начала!

И да — у меня нет времени и сил строить «хит-парад», поэтому будет сборная солянка. И со всеми исключениями — она вышла довольно короткой.

Едкие щелочи

А конкретно — гидроксиды щелочных металлов: лития, натрия, калия, рубидия, цезия, франция, гидроксид таллия (I) и гидроксид бария. Но:

• Литий, цезий, рубидий и барий отбрасываем — дорого и редко встретишь
• Если ты, %username%, встретишь гидроксид франция, то едкость тебя будет волновать в последнюю очередь — он жутко радиоактивный
• То же и с таллием — он ядовит до жути.

А потому остались натрий и калий. Но будем откровенны — свойства у всех едких щелочей очень схожие.

Гидроксид натрия известен всем как «каустическая сода» (не путать с пищевой, кальцинированной и другими содами, а также поташем). Гидроксид калия как пищевая добавка Е525 — тоже. По свойствам оба похожи: сильно гигроскопичны, то бишь тянут воду, на воздухе «расплываются». Хорошо растворяются в воде, при этом выделяется большое количество теплоты.

«Расплывание» на воздухе — по сути образование очень концентрированных растворов щелочей. А потому, если положить кусочек едкой щёлочи на бумагу, кожу, некоторые металлы (тот же алюминий) — то по прошествии времени обнаружится, что материал хорошо подъело! То, что показывали в «Бойцовском клубе» — очень похоже на правду: действительно, потные руки — да в щёлочь — будет больно! Лично мне показалось больнее, чем от соляной кислоты (о ней ниже).

Впрочем, если руки очень сухие — скорее всего в именно сухой щёлочи ничего и не почувствуешь.

Едкие щёлочи отлично разваливают жиры на глицерин и соли жирных кислот — так и варят мыло (привет, «Бойцовский клуб!») Чуть дольше, но так же действенно расщепляются белки — то есть в принципе щёлочи плоть растворяют, особенно крепкие растворы — да при нагревании. Недостатком в сравнении с той же хлорной кислотой (о ней тоже ниже) является то, что все щёлочи тянут углекислый газ из атмосферы, а потому сила будет постепенно снижаться. Кроме того, щёлочи реагируют и с компонентами стекла — стекло мутнеет, хотя, чтобы его растворить целиком — тут, конечно, надо постараться.

К едким щелочам иногда относят и тетраалкиламмоний гидроксиды, например

Гидроксид тетраметиламмония

На самом деле в этих веществах объединились свойства катионных поверхностно-активных веществ (ну это как обычное мыло — только катионное: тут активная дифильная частица — с зарядом «+», а в мыле — с зарядом «-«) и относительно высокая основность. Если попадёт на руки — можно намылить в воде и помыть, как мылом, если в водном растворе погреть волосы, кожу или ногти — растворятся. «Едкость» на фоне гидроксидов натрия и калия — так себе.

Серная кислота

H₂SO₄

Самая популярная, наверное, во всех историях. Не самая едкая, но достаточно неприятная: концентрированная серная кислота (которая 98%) — маслянистая жидкость, которая очень любит воду, а потому у всех её отнимает. Отнимая воду у целлюлозы и сахара, обугливает их. Точно так же она радостно отнимет воду и у тебя, %username%, особенно если налить её на нежную кожу лица или в глаза (ну в глаза на самом деле всё будет попадать с приключениями). Особо добрые люди мешают серную кислоту с маслом, чтобы труднее смывалась и лучше впитывалась в кожу.

Кстати, забирая воду, серная кислота здорово разогревается, что делает картину ещё больше сочной. А потому смывать её водой — очень плохая идея. Лучше — маслом (смывать, а не втирать — а потом уже смыть водой). Ну или большим потоком воды, чтобы сразу и охлаждать.

«Сначала вода, а потом кислота — иначе случится большая беда!» — это именно про серную кислоту, хотя почему-то все считают, что про любую кислоту.

Будучи окислителем, серная кислота окисляет поверхность металлов до оксидов. А поскольку взаимодействие оксидов с кислотами проходит при участии воды как катализатора — а воду серная кислота не отдаёт — то происходит эффект, называемый пассивацией: плотная, нерастворимая и непроницаемая плёнка оксида металла защищает его от дальнейшего растворения.

По этому механизму концентрированную серную кислоту посылают в далёкие дали железо, алюминий. Примечательно, что если кислоту разбавить — появляется вода, и посылать не получается — металлы растворяются.

Кстати, оксид серы SO₃ растворяется в серной кислоте и получается олеум — который иногда ошибочно пишут как H₂S₂O₇, но это не совсем верно. У олеума тяга к воде ещё больше.

Собственные ощущения от попадания серной кислоты на руку: немного тепло, потом чуток печёт — смыл под краном, ничего страшного. Фильмам не верьте, но на лицо капать не советую.

Органики часто пользуются хромпиком или «хромовой смесью» — это бихромат калия, растворённый в серной кислоте. По сути это — раствор хромовой кислоты, он хорош для мытья посуды от остатков органики. При попадании на руку тоже жжётся, но по сути — серная кислота плюс токсичный шестивалентный хром. Дырок в руке не дождёшься, разве что на одежде.

Автор этих строк знаком с идиотом, который вместо бихромата калия использовал перманганат калия. При контакте с органикой немножко жахнуло. Присутствующие обделались отделались лёгким испугом.

Кстати, раз уж вспомнили хромпик — немного отвлечёмся от темы кислот и

Хлористый хромил

CrO₂Cl₂

По сути своей — лютое соединение шестивалентного хрома и соляной кислоты. Тёмно-красная жидкость, которая тянет воду, гидролизуется — и в итоге дымит этой самой соляной кислотой. Едкость — итог этого братского единения: хром — окисляет, соляная кислота — растворяет: воспламеняет некоторые органические растворители (спирт, скипидар), однако в некоторых растворяется (четыреххлористый углерод, дихлорметан, сероуглегод). Подъедает металлы, но не настолько хорошо, как кислоты — опять дело в пассивации. например, сталь при воздействии приобретает красивую тёмно-синию поверхность.

Кожу — понятно — изъязвляет, при чём в этом сильнее хромпика, поскольку лучше проникает в кожу как в неполярную органическую ткань. Но дело даже не в этом, а в шестивалентном хроме, который вообще-то канцероген, а потому глубже проникнет — больше проблем. Ну и конечно надышаться куда опаснее.

Соляная кислота

HCl

Выше 38% в воде не бывает. Одна из самых популярных кислот для растворения — в этом она покруче остальных, потому что технологически может быть очень чистой, а кроме действия, как кислота, ещё и образует комплексные хлориды, которые повышают растворимость. Кстати, именно по этой причине нерастворимый хлорид серебра очень даже растворим в концентрированной соляной кислоте.

Эта при попадании на кожу жжётся чуток сильнее, субъективно — ещё и зудит, к тому же воняет: если в лаборатории с плохой вытяжкой работать много с концентрированной соляной кислотой — твой стоматолог скажет тебе «спасибо»: ты его озолотишь на пломбах. Кстати, помогает жвачка. Но не сильно. Лучше — вытяжка.

Поскольку не маслянистая и с водой сильно не разогревается, то едкость — только к металлам, и то не ко всем. Кстати, сталь в концентрированной соляной кислоте пассивируется и говорит ей «не-а!». Чем и пользуются при транспортировке.

Азотная кислота

HNO₃

Тоже очень популярная, её тоже почему-то боятся — а зря. Концентрированная — это которая до 70% — она самая популярная, выше — это «дымящая», чаще всего никому не нужная. Есть ещё безводная — так та ещё и взрывается.

Будучи окислителем, пассивирует многие металлы, которые покрываются нерастворимой плёнкой и говорят: «до свидания» — это хром, железо, алюминий, кобальт, никель и другие.

С кожей моментально реагирует по принципу ксантопротеиновой реакции — будет жёлтое пятно, что означает, что ты, %username%, всё-таки состоишь из белка! Через какое-то время жёлтая кожа слезет, как при ожоге. При этом щиплет меньше соляной, хотя воняет не хуже — и на этот раз токсичнее: летящие окислы азота не очень хороши для организма.

В химии используют так называемую «нитрующую смесь» — самая популярная состоит из серной и азотной кислот. Используется в синтезах, в частности в получении весёлого вещества — пироксилина. По едкости — тот же хромпик плюс красивая жёлтая кожа.

Так же есть «царская водка» — это часть азотной кислоты на три части соляной. Используется для растворения некоторых металлов, в основном — драгоценных. На разном соотношении и добавлении воды основан капельный метод проверки пробы золотых изделий — кстати, специалистов по этому методу очень сложно надурить с подделкой. По едкости для кожи — та же «нитрующая смесь» плюс воняет отменно, запах не спутаешь ни с чем, он тоже довольно токсичный.

Есть ещё «обратная царская водка» — когда соотношение наоборот, но это редкая специфика.

Кстати, о той самой «дымящей», которая красная, злая и окислитель — цитирую рассказ хорошего друга, который мне вот прямо сейчас прислал.

Гнал я эту самую 98% азотку. То ли просто перегонял для очистки, то ли из меланжа, уже не помню. Нагнал литра два, снимаю приемник. Прошу лаборантку дать чистую колбу на 2 литра — перелить. Она мне и дала сухую, чистую, но из под спирта — и с закрытой пробкой. То есть пары были и накопились. Я туда воронку и переливаю. Я ее туда — а она обратно. Хорошо брызнула на руки, на рожу и ниже шеи. Ощущение — как орел в морду вцепился. Плюс руки, шея, под носом ну и т.д. по мелочи. В руках, напоминаю, два литра того же добра. Глаза закрыты, естественно. Понимаю, что бросить колбу нельзя, будет сразу сильно хуже. Аккуратно ставлю колбу на резиновую подставку, перемещаюсь к мойке, разворачиваю гусак себе в морду и включаю полный напор. Секунд за пять управился. До подкожной клетчатки не добралась. А то все было бы намного хуже. Видел у другого мужика, что бывает через 10-15 сек. Труднозаживающие багровые рубцы на половину руки. Потом понял, почему она такая злая. Мало того, что довольно сильная кислота и окислитель, она еще и чудесный растворитель. Неограниченно смешивается с водой, но неограниченно смешивается и с, например, дихлорэтаном. Такая себе бифильная дрянь.

Фосфорная кислота

H₃PO₄

На самом деле я привёл формулу ортофосфорной кислоты — самой распространённой. А есть ещё метафосфорная, полифосфорные, ультрафосфорные — короче, хватает, но неважно.

Концентрированная ортофосфорная кислота (85%) — это такой сиропчик. Кислота она сама по себе средняя, её часто используют в пищевой промышленности, кстати — когда тебе ставят пломбы, то поверхность зуба предварительно протравливают фосфорной кислотой.

Коррозионность у неё так себе, но есть неприятный нюанс: этот сиропчик хорошо впитывается. Поэтому если капнет на вещи — впитается, а потом будет потихоньку разъедать. И если от азотной и соляной кислоты будет пятно или дырка — то от фосфорной вещь будет разлазиться, особенно это красочно на обуви, когда дырка как бы крошится, пока не получится насквозь.

Ну а вообще едкой её назвать сложно.

Плавиковая кислота

HF

Концентрированная плавиковая кислота — это примерно 38%, хотя и бывают странные исключения.

Слабенькая кислота, которая берёт яростной любовью фторид-ионов образовывать стойкие комплексы со всем, с кем можно. Поэтому на удивление растворяет то, что другие, более сильные подруги — не могут, а потому очень часто используется в разных смесях для растворения. При попадании на руку ощущения будут больше от других компонентов таких смесей, но есть нюанс.

Плавиковая кислота растворяет SiO₂. То есть песок. То есть стекло. То есть кварц. Ну и так далее. Нет, если ты плеснёшь на окно этой кислотой — оно не растворится, но мутное пятно останется. Чтобы растворить — нужно долго держать, а ещё лучше — нагреть. При растворении выделяется SiF₄, который так полезен для здоровья, что лучше это делать под вытяжкой.

Маленький, но приятный нюанс: кремний содержится у тебя, %username%, в ногтях. Так вот, если плавиковая кислота попадёт под ногти — ты ничего не заметишь. Но ночью спать не сможешь — болеть будет ТАК, что иногда возникает желание оторвать палец. Поверь, друг — я знаю.

И вообще плавиковая кислота токсична, канцерогенна, впитывается через кожу и масса всего — но мы-то сегодня про едкость, правда?

Помнишь, мы договаривались в самом начале, что фтора не будет? Его и не будет. Но будут…

Фториды инертных газов

На самом деле фтор — суровый парень, с ним особо не повыпендриваешься, а потому некоторые инертные газы образуют с ним фториды. Известны такие стабильные фториды: KrF

₂

, XeF

₂

, XeF

₄

, XeF

₆

. Всё это — кристаллы, которые на воздухе с разной скоростью и охотой разлагаются влагой до плавиковой кислоты. Едкость — соответствующая.

Иодоводородная кислота

HI

Самая сильная (по степени диссоциации в воде) бинарная кислота. Сильный восстановитель, чем пользуются химики-органики. На воздухе окисляется и становится бурой, чем и пачкает при контакте. Ощущения при контакте — как от соляной. Всё.

Хлорная кислота

HClO₄

Одна из самых сильных (по степени диссоциации в воде) кислот вообще (с ней конкурируют суперкислоты — о них ниже) — функция кислотности Гаммета (численное выражение способности среды быть донором протонов по отношению к произвольному основанию, чем меньше — тем сильнее кислота) составляет -13. Безводная — сильный окислитель, любит взрываться, да и вообще неустойчива. Концентрированная (70%-72%) — окислитель не хуже, часто используют в разложении биологических объектов. Разложение интересно и захватывающе тем, что может взрываться в процессе: нужно следить, чтобы не было частиц угля, чтобы не кипело слишком бурно и т.д. Хлорная кислота к тому же довольно грязная — её невозможно очистить субперегонкой, взрывается зараза! Поэтому используют её нечасто.

При попадании на кожу жжётся, ощущения как от соляной. Воняет. Когда видите в фильмах, что кто-то кинул труп в ёмкость с хлорной кислотой — и он растворился, то да, такое возможно — но долго или греть. Если греть — может рвануть (см. выше). Так что будьте критичны к кинематографу (я, кажется, видел это в «Кловерфилд, 10»).

Кстати, едкость оксида хлора (VII) Cl₂O₇ и оксида хлора (VI) Cl₂O₆ — это итог того, что с водой эти оксиды образуют хлорную кислоту.

А теперь представим, что мы решили в одном соединении объединить сильную кислотность — и едкость фтора: возьмём молекулу хлорной или серной кислоты — и заменим на ней все гидроксильные группы на фтор! Дрянь получится редкостная: она будет взаимодействовать с водой и подобными соединениями — и будет в месте реакции сразу получаться сильная кислота и плавиковая кислота. А?

Фториды серы, брома и иода

Помните, мы договорились рассматривать только жидкости? По этой причине в нашу статью не попал

трифторид хлора ClF₃

, который кипит при +12 °C, хотя все страшилки о том, что он жутко токсичен, воспламеняет стекло, противогаз и при разливании 900 килограммов — проедает 30 см бетона и метр гравия — всё это правда. Но мы же договорились — жидкости.

Однако есть жёлтая жидкость — пентафторид иода IF₅, бесцветная жидкость — трифторид брома BrF₃, светло-жёлтая — пентафторид брома BrF₅, которые не хуже. BrF₅, к примеру, тоже растворяет стекло, металлы и бетон.

Аналогично — среди всех фторидов серы жидким является только декафторид дисеры (иногда её называют ещё пятифтористой серой) — бесцветная жидкость с формулой S₂F₁₀. Но это соединение при обычных температурах достаточно стабильно, не разлагается водой — а потому не особо и едко. Правда, в 4 раза токсичнее фосгена с аналогичным механизмом действия.

Кстати, говорят, что пентафторид иода был «специальным газом» для заполнения атмосферы в спасательном шаттле в последних кадрах фильма «Чужой» 1979 года. Ну не помню, честно. Напомнился! Блин, там настолько круто, что я не удержался — и посвятил этому отдельную статью.

Даже нашёл, присмотрелся и понял, что Рипли там жила в таких суровых условиях, что инопланетный зверь — просто няшка

Суперкислоты

Термин «суперкислота» введён Джеймсом Конантом в 1927 году для классификации более сильных кислот, чем обычные минеральные кислоты. В некоторых источниках хлорную кислоту относят к суперкислоте, хотя это не так — она обычная минеральная.

Ряд суперкислот — это минеральные, к которым подцепили галоген: галоген тянет на себя электроны, все атомы очень сильно гневаются, а достаётся всё как обычно водороду: тот отваливается в виде Н⁺ — бабах: вот и кислота стала сильнее.

Примеры — фторсерная и хлорсерная кислоты

У фторсерной кислоты функция Гаммета -15,1, кстати, благодаря фтору, эта кислота постепенно растворяет пробирку, в которой хранится.

Потом кто-то из умных подумал: а давайте возьмём кислоту Льюиса (вещество, способное принять пару электронов другого вещества) и смешаем с кислотой Бренстеда (веществом, которое способно отдавать протон)! Смешали пентафторид сурьмы с плавиковой кислотой — получили гексафторсурьмяную кислоту HSbF₆. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H⁺), а сопряжённое основание (F⁻) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF₆⁻), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы — функция Гаммета -28!

А потом пришли другие и сказали, а чего это кислоту Бернстеда взяли слабую — и придумали вот что.

Трифторметансульфоновая кислота

— сама по себе уже суперкислота (функция Гаммета -14,1). Так вот, к ней добавили опять пентафторид сурьмы — получили снижение до -16,8! Такой же фокус с фторсерной кислотой дал снижение до -23.

А потом группа ученых с химической кафедры американского университета Калифорнии под управлением профессора Кристофера Рида затусила с коллегами из Института катализа СО РАН (Новосибирск) и придумали карборановую кислоту H(CHB₁₁Cl₁₁). Ну «карборановой» её назвали для обычных людей, а если хочешь почувствовать себя учёным — произнеси «2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-ундекахлор-1-карба-клозо-додекаборан(12)» три раза и быстро.

Так выглядит эта красотка

Это — сухой порошочек, который растворим в воде. Это и есть Самая Сильная Кислота на текущий момент. Карборановая кислота приблизительно в миллион раз сильнее концентрированной серной кислоты. В обычных шкалах измерить силу кислоты не удается, так как кислота протонирует все известные слабые основания и все растворители, в которых она растворяется, включая воду, бензол, фуллерен-60, диоксид серы.

Впоследствии Кристофер Рид в интервью службе новостей Nature сказал: «Идея синтеза карборановой кислоты родилась из фантазий «о молекулах, никогда прежде не создаваемых». Вместе с коллегами он хочет использовать карборановую кислоту для окисления атомов инертного газа ксенона — просто потому, что никто прежде этого не делал. Оригинально, что сказать.

Ну поскольку суперкислоты — это обычные кислоты, то и действуют они обычно, только немного сильнее. Ясно, что кожу будут жечь, но это не значит — что растворять. Фторсульфоновая — отдельный случай, но там всё благодаря фтору, как и в плавиковой.

Тригалогенуксусные кислоты

А конкретно — трифторуксусная и трихлоруксусная кислота

Милы и приятны сочетанием свойств органического полярного растворителя и достаточно сильной кислоты. Воняют — похоже на уксус.

Самая няшка — трифторуксусная кислота: 20%-ный раствор разрушает металлы, пробку, резину, бакелит, полиэтилен. На коже жжётся и образует сухие язвы, доходящие до мышечного слоя.

Трихлоруксусная в этом плане — младший брат, но тоже ничего. Кстати, аплодисменты слабому полу: в погоне за красотой, некоторые идут на так называемую процедуру ТСА-пилинга (ТСА — это TetraChloroAcetate) — когда этой самой трихлоруксусной кислотой растворяют верхний огрубевший слой кожи.

Правда, если косметолог заболтается по телефону, возможен фэйл

Уксусная кислота

СН₃СООН

Скорее всего, у тебя на кухне есть эта кислота — и да, она используется как пищевая добавка Е260. Но также она бывает и покрепче — 70-80%-й водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а если концентрация близка к 100% — ледяной уксусной кислотой (потому что она может замерзать и образовывать нечто похожее на лёд.

Уксусная кислота не так едка по отношению к металлам, как минеральные кислоты, но поскольку и не так полярна, а в какой-то степени даже дифильна (сочетание гидрофобной и гидрофильной части в одной молекуле — как в поверхностно-активных веществах) — то она здорово всасывается кожей. Опасными считаются растворы с концентрацией уксусной кислоты больше 30%. Особенность ожогов в том, что также инициируется развитие коагуляционных некрозов прилегающих тканей различной протяженности и глубины — если не смыть, то будут долго заживающие язвы и рубцы.

Ну и воняет она, конечно, знатно.

Муравьиная кислота

НСООН
Мы уже обсуждали,

что муравьиная кислота, образующаяся в организме после принятия метанола, — одна из основных причин его токсичности. Так вот, муравьиная кислота извне вовсе не так опасна, поскольку быстро метаболизируется и выводится организмом. Токсичность довольно низка — для крыс LD

₅₀

порядка 1,8 г/кг, а потому муравьиную кислоту тоже часто используют, в том числе и как пищевую добавку — и этого бояться не стоит.

»Едкость» муравьиной кислоты зависит от концентрации. Согласно классификации Европейского союза, концентрация до 10% обладает раздражающим эффектом, больше 10% — разъедающим. И речь опять не о металлах и стекле — а об организме. При контакте с кожей 100%-я жидкая муравьиная кислота вызывает сильные химические ожоги. Попадание даже небольшого её количества на кожу причиняет сильную боль, поражённый участок сначала белеет, как бы покрываясь инеем, потом становится похожим на воск, вокруг него появляется красная кайма. Кислота легко проникает через жировой слой кожи, поэтому промывание поражённого участка раствором соды необходимо произвести немедленно. Так что муравьи действительно что-то знают.

Бром

Br₂

Тяжёлая едкая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно иода и хлора. Кстати, название «бром» от греческого βρῶμος — «вонючка», «вонючий».

Бром — типичный галоген, по химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. То есть не такой прыткий, как фтор — но поживее скучного иода. И да, до хлора тоже не дотягивает.

Немного растворим в воде, хорошо — в некоторых органических растворителях. Бромная вода — реактив на непредельные углеводороды — воняет, но вполне себе мирная и ничего сильно не растворяет.

Чистый бром могуч, вонюч и волосат, а также токсичен. При попадании на кожу вызывает ожоги: неприятность в том, что молекулы брома неполярны, а потому хорошо проникают в гидрофобную человеческую кожу и плоть — а потому ожоги действительно болезненны, долго заживают, почти всегда оставляют на память шрам. Алюминий вспыхивает при контакте с бромом, остальные металлы более воздержаны, но в виде порошка — некоторые реагируют, например, железо.

Бетон и стекло к брому достаточно устойчивы. Органические соединения бромом — что? — правильно! — бромируются при наличии ненасыщенной связи. По этой причине устойчивость полимеров зависит от их типа, к примеру полиэтилен и полипропилен — плевать хотели на бром при комнатных условиях.

Пероксид водорода

H₂O₂

Нестабильное соединение, которое постоянно постепенно разваливается на кислород и воду. Чем выше концентрация — тем нестабильнее, что постепенно превращается во взрывоопасность. Для стабилизации технического пероксида водорода в него добавляют пирофосфат или станнат натрия; при хранении в алюминиевых емкостях используют ингибитор коррозии — нитрат аммония.

Пероксид водорода в лаборатории обычно представляет собой раствор 38%. При попадании на кожу оказывает химический ожог с характерным белым окрашиванием. Ожог болезненный, особенно на тонкой коже, побелевшая ороговевшая кожа потом часто трескается и зудит.

В медицине используют 3% пероксид водорода для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затёков, флегмон и других гнойных ран, санация которых затруднена — так вещество обладает не только антисептическим эффектом, но и создаёт большое количество пены при взаимодействии с ферментом каталазой. Это в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые будут легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Кстати, перекись водорода нежелательна в других случаях ран: обладая хорошими очищающими свойствами, это вещество на самом деле не ускоряет процесс заживления, поскольку повреждает прилегающие к ране клетки, равно как и молодые, новообразующиеся ткани — а это ещё и чревато образованием рубцов.

Кроме как ожогов на коже — ничего не разъедает и не растворяет. Металлы, стекло и пластики устойчивы к пероксиду водорода.

А ещё пероксид водорода подарил миру много уникальных натуральных блондинок с чёрными корнями волос!

Близки к пероксиду водорода так называемые надкислоты — кислоты, в которых присутствуют пероксидные группы. Пример: надуксусная кислота СН₃СОООН — вещество, напоминающее по свойствам пероксид водорода, а потому и использующееся точно в таких же сферах. Есть «первомур» или «С-4» (нет, это не тот С-4, о котором ты подумал) — это пермуравьиная кислота HCOOOН, которая ещё слабее надуксусной, а потому хирируги моют ей руки перед операцией. И наконец — трифторперуксусная кислота СF₃СОООН — лютый, бешеный окислитель, на который с восхищением смотрят химики-органики за возможность окисления анилина до нитробензола, получения гипервалентного иода в органических соединениях, реакцию Байера-Виллигера и другие малопонятные нормальным людям вещи. По едкости — трифторуксусная кислота, смешанная с перекисью водорода, чем, собственно, и является, а потому для рук представляет особую опасность, да. В виду своей высокой окислительной способности, трифторперуксусная кислота не продаётся, а обычно получается восхищающимися химиками-органиками прямо там, где необходимо, взаимодействием трифторуксусного ангидрида с пероксидом водорода.

Ну вот примерно так, если говорить про жидкость и про едкость. Будут ещё дополнения?

быстро и эффективно избавляемся от налета и черноты

Чем чистить серебро: популярные способы

Любимые украшения хочется носить 24 часа в сутки и не снимать, но серебряные изделия со временем начинают темнеть. Это может происходить под воздействием мыла, средств для ухода за кожей или банально повышенной влажности. Чистка серебряных украшений в домашних условиях спасет любимые кольца и браслеты и вернет им первозданный вид.

Процедура не займет много времени, а количество вариантов обширно. Жидкость для чистки серебра можно купить в магазине, или же приготовить из подручных средств. Какие-то из них уже находятся у вас дома, за другими придется бежать в магазин. Профессиональные чистящие средства стоят денег, но при этом, гарантируют практически 100%-ный результат. После этого нужно только ухаживать за украшениями, не допуская повторения истории.

Чтобы убрать черноту с серебра 925 пробы, необязательно идти в ювелирный салон, можно воспользоваться содой, нашатырным спиртом, перекисью, уксусом и подобными средствами. Поможет почистить серебряную цепочку, браслет, кольцо или крестик лимонная кислота, зубная паста и даже кока-кола!

Чистка фольгой и содой

Очистить серебро с помощью соды и фольги можно за несколько минут. Этот рецепт считается одним из самых быстрых и действенных. Первым делом нужно вскипятить воду, добавить в нее соду (50 гр/1 л воды). После закипания следует залить раствором потемневшее украшение. Из-за химической реакции сульфида серебра с содой и алюминием чернота пропадет через пару минут. После этого украшение останется только вытереть насухо. Это наиболее эффективное средство для чистки серебра. Важно помнить, что использовать сухую соду ни в коем случае нельзя, она только испортит металл.

Нашатырный спирт

Еще один способ вернуть украшениям былой лоск — отмыть серебро раствором аммиака с водой. Нашатырь считается отличным растворителем, поможет лучше очистить серебро от налета или грязи, не повредив само изделие.

В небольшую емкость нужно налить воды, добавить туда нашатырный спирт в пропорции 1 к 10, положить украшения и оставить их на 30 минут. Если после получаса не удалось вернуть блеск серебру, нужно подержать его подольше в растворе. После процедуры остается только вытереть кольца, цепочки или браслет насухо. Почистить серебро нашатырем в домашних условиях — это очень просто и быстро.

Перекись водорода

Перекись водорода чистит серебро тоже хорошо, но ее использование может привести к неожиданному результату. Дело в том, что вещество может как окислять, так и восстанавливать соединения. В одном случае при использовании перекиси вы получите посветлевшее изделие, в другом — украшение с налетом или пятнами. Все зависит от количества примесей в составе серебряного изделия. Очистить серебро от черноты можно перекисью с добавлением нашатырного спирта, но и в этом случае нужно действовать с особой осторожностью. Лучше всего будет проверить средство на небольшом участке изделия, если оно посветлело — процедуру можно продолжить.

Уксус

Если замочить потемневшие серебряные изделия в уксусе — хорошего результата вы вряд ли добьетесь. Предварительно 6%-й уксус следует разогреть, только вряд ли вам понравится запах. Если вы все же решились отмыть старое серебро, которое почернело, пожелтело или окислилось этим народным методом, доведите жидкость до температуры 50 градусов. Отбелить столовое серебро можно за 15-20 минут. После процедуры все предметы нужно тщательно ополоснуть и протереть сухой тканью.

Лимонная кислота

Эффективно почистить серебро поможет лимонная кислота. Ее разводят с водой в соотношении 100г/0,5л воды. В этом растворе нужно прокипятить украшения в течение получаса, а затем хорошенько промыть их водой.

Зубная паста

Кто-то умудряется почистить серебро зубным порошком. Это не самый плохой способ, но очень затратный по времени. Осветлять украшения придется вручную, вооружившись щеткой. Зубная паста для чистки серебра подойдет, если под рукой нет более эффективных средств. Преимущество этого способа заключается в том, что он позволяет очень быстро удалить грязь и налет с небольших изделий.

Кока-кола

Почистить серебро кока-колой — один из самых экзотических и радикальных методов. Напиток считается хорошим растворителем и абсорбентом. Колу нужно закипятить и проварить в ней загрязненные изделия в течение 5-7 минут. Можно просто кинуть украшения в стакан с холодной колой и оставить на несколько часов, такой способ тоже должен сработать. После этого серебро нужно промыть водой и протереть.

Паста ГОИ

Можно чистить серебро пастой ГОИ, но следует помнить, что это очень хлопотный и опасный метод. Это специальное средство для полировки серебряных украшений, приобрести его можно в специализированных магазинах. Паста ГОИ наносится на кусочек ткани, смоченный бензином (это делается, чтобы не поцарапать поверхность изделия). Серебро обрабатывается очень осторожно и терпеливо. Времени занимает много, но и результат стоит затраченных усилий.

Как почистить серебро с камнями

Почистить серебряные кольца с камнями можно в ювелирном салоне или дома. Ориентироваться следует на плотность камней. Аквамарин, изумруд и сапфир можно чистить стиральным порошком, хозяйственное мыло поможет удалить жир и грязь с малахита, лунного камня, опала и бирюзы. В горячую воду нельзя опускать серебряные серьги с камнями рубин или гранат. Важно очень внимательно и аккуратно чистить украшения со вставками: не повредить саму вставку и не расшатать крепления. Изделия с янтарем, кораллом или жемчугом следует промывать чуть теплой водой с мылом. Агрессивные чистящие средства могут разрушить структуру камня.

Как чистить родированное серебро

Родий — это благородный металл платиновой группы, которым в некоторых случаях покрывают серебряные украшения, тем самым придавая им блеск и долговечность. Почистить родированное серебро в домашних условиях можно специальными жидкостями для чистки ювелирных украшений, салфетками или бархатной тряпкой, промоченой в теплой воде. Помогает удалить загрязнения с родированного серебра ванночки с мыльным раствором, украшение окунается в воду на несколько минут. Кто-то предпочитает протирать такие изделия ватными палочками, смоченными в глицерине. Если все вышеперечисленные методы не помогают, украшение лучше отнести в ювелирную мастерскую. Специалисты восстановят родированное покрытие гальваническим методом.

Чистка черненого серебра в домашних условиях

Черненое серебро редко встретишь в ювелирных магазинах, но его полно на барахолках и в бабушкиных сундуках. Налет старины придаст изделию благородства, а вот налет грязи и пыли — не особо. Почистить черное серебро можно содой с солью и чистящим средством, обычным школьным ластиком или нашатырным спиртом с крошеным мелом. Нет гарантии, что изделие вернет свой первозданный блеск, но будет выглядеть намного свежее и чище.

Как почистить позолоченное серебро

Чистить позолоченное серебро в домашних условиях можно теми же средствами, что и обычное. Чаще всего для этих целей используют мыльный раствор, перекись водорода, соду, нашатырь, зубную пасту и даже сахар.

Советы ювелира для чистки серебра

Правильно почистить потемневшее серебро в домашних условиях можно без труда, если украшения не инкрустированы камнями или другими вставками. Неправильно подобранное чистящее средство может разрушить структуру камня и повредить крепления. Натереть серебро, чтобы блестело как новое можно бархатной тканью или специальными салфетками, обычно они продаются в ювелирных мастерских. Там же мастер поможет восстановить внешний вид ювелирных изделий из серебра, если это невозможно сделать самостоятельно. При помощи специального оборудования и чистых средств это займет не более часа. Отполировать изделия из серебра не сложно, но это будет бессмысленно, если не ухаживать за украшениями в дальнейшем.

Как ухаживать за серебром

Серебро любят за его благородство по доступной цене. Изделия из этого металла могут служить своему владельцу долгие годы, но уход за серебряными украшениями требует внимательности и терпения. Серебро чаще прочих подвергается деформациям из-за своей мягкости, оно покрывается царапинами, может гнуться и чернеть. Чтобы серебро не темнело, его следует регулярно чистить. Сделать это можно своими силами и подручными средствами, которые присутствуют в хозяйстве у каждого человека, или же отнести к мастеру. Последний вариант стоит денег, но вы получите украшение назад в целости и сохранности, как новое.

Электролит свинцово-кислотной аккумуляторной батареи.

Электролит



Для работы свинцово-кислотной аккумуляторной батареи необходим электролит – водный раствор серной кислоты, обладающий высокой ионной проводимостью. При погружении электродов аккумулятора в электролит и подключении к выводам электродов внешней нагрузки начинаются электрохимические реакции, описанные в предыдущей статье.

Электролит для заливки в аккумуляторную батарею готовят из серной кислоты (ГОСТ 667-73) и дистиллированной воды (ГОСТ 6709-72). При подготовке электролита следует пользоваться руководством по эксплуатации автомобиля. Для надежной работы аккумуляторных батарей необходима высокая степень чистоты электролита.

Нельзя применять техническую серную кислоту и недистиллированную воду, так как при этом ускоряется саморазрядка, сульфатация и разрушение пластин, и уменьшается емкость батареи.

При приготовлении электролита кислоту льют тонкой струйкой в воду, одновременно помешивая раствор чистой стеклянной палочкой. Нельзя наливать воду в кислоту, так как при этом выделяется большое количество тепла в верхних слоях раствора, и электролит будет разбрызгиваться из емкости и при попадании на тело может вызвать ожоги.

Смешивать электролит следует в кислотостойкой эбонитовой, фарфоровой или освинцованной посуде.

Количество дистиллированной воды, серной кислоты или электролита при приготовлении 1 литра электролита необходимой плотности приведены в таблице 1.

Таблица 1. Количество дистиллированной воды, серной кислоты или электролита плотностью 1,4 г/см³ для приготовления 1 л электролита необходимой плотности при температуре 25 ˚С, л

Плотность электролита	Для серной кислоты плотностью 1,83 г/см3		Для электролита плотностью 1,4 г/см3
	дистиллированная вода	серная кислота	дистиллированная вода	электролит
1,23	0,829	0,231	0,465	0,549
1,25	0,809	0,253	0,410	0,601
1,27	0,791	0,274	0,357	0,652
1,31	0,749	0,319	0,246	0,760
1,40	0,650	0,423	0	1

Плотность электролита определяют с помощью денсиметра или ареометра.

Новые аккумуляторные батареи заливают электролитом плотностью на 0,02 г/см³ меньше той, которая должна быть в конце зарядки.

***

Плотность электролита

Плотность электролита, как и любого другого вещества, определяется отношением массы к занимаемому этой массой объему. Для электролита плотность измеряется в граммах на кубический сантиметр (г/см³).

Поскольку плотность дистиллированной воды равна 1 г/см³, а серная кислота тяжелее воды (ее плотность при +20 ˚С составляет: 1,8312-1,8355 г/см³), то с добавлением серной кислоты в воду плотность электролита будет возрастать, а при добавлении в раствор (электролит) воды, его плотность будет уменьшаться. По этим же причинам плотность будет уменьшаться при сульфатации пластин и при сильной разрядке батареи, а увеличивается при испарении воды (например, в процессе интенсивной зарядки).



При понижении плотности электролита возрастает внутреннее сопротивление аккумуляторной батареи и уменьшается ее емкость. В морозное время года чрезмерное снижение плотности может привести к замерзанию электролита.

Повышение плотности электролита приводит к интенсивному разрушению пластин и их сульфатации, что снижает емкость аккумулятора и уменьшает срок его службы. Следует учитывать, что плотность электролита в аккумуляторах (банках) аккумуляторной батареи не должна отличаться более чем на 0,01 г/см³. В противном случае батарею необходимо полностью зарядить и произвести корректирование плотности электролита.

Если плотность выше нормы — доливают дистиллированную воду, если ниже — электролит плотностью 1,4 г/см³ (электролит можно доливать лишь в полностью заряженную аккумуляторную батарею). Корректировку плотности доливкой производят после предварительного отбора из аккумуляторов нужного количества электролита. После этого аккумуляторную батарею заряжают в течение 25…30 мин для полного перемешивания электролита и снова измеряют его плотность.

В процессе эксплуатации необходимо следить за состоянием аккумуляторной батареи. При нормальных эксплуатационных параметрах плотность электролита в аккумуляторах батареи является индикатором степени их разрядки. Снижение плотности электролита на 0,01 г/см³ соответствует разрядке аккумулятора на 6 %.

Если появляется необходимость в частой подзарядке батареи, следует выяснить причину и ее устранить, поскольку систематическая недозарядка аккумуляторной батареи значительной сокращает срок ее службы и отрицательно сказывается на пусковых качествах двигателя.

***

Определение степени зарядки аккумуляторной батареи

Степень зарядки аккумуляторной батареи проверяют измерением плотности электролита, приведенной к температуре +25 ˚С. В зависимости от климатических условий эксплуатации автомобиля и времени года используется электролит разной плотности (таблица 2).

Таблица 2. Плотность электролита в зависимости от климатических условий и времени года

Макрокли- матический район	Климатический район (ГОСТ 16350-80)	Средне- месячная температура воздуха в январе, ˚С	Время года	Плотность электролита приведенная к температуре +25 ˚С, г/см3
				Для новой аккумуляторной батареи	Для заряженной аккумуляторной батареи
Холодный	Очень холодный	от -50 до -30	Зима	1,28	1,30
			Лето	1,24	1,26
	Холодный	от -30 до -15	Круглый год	1,26	1,28
Умеренный	Умеренный	от -15 до -3	Круглый год	1,24	1,26
	Жаркий сухой	от -15 до +4		1,22	1,24
	Теплый влажный	0 до +4		1,20	1,22

При определении плотности электролита необходимо учитывать его температуру, применяя соответствующие поправки, приведенные в таблице 3.

Таблица 3. Поправки при измерении плотности электролита (г/см³) в зависимости от его температуры

Температура электролита, ˚С	+45	+30	+15	0	-30	-15	-45
Поправка плотности	+0,02	+0,01	0	-0,01	-0,02	-0,03	-0,04

***

Проверка уровня электролита

Одним из важнейших условий надежной работы аккумуляторной батареи является поддержание необходимого уровня электролита в ее элементах. Уровень электролита в каждой секции моноблока (банках) должен быть на 10…15 мм выше предохранительного щитка, установленного над сепараторами.

Для облегчения контроля уровня электролита у заливных горловин аккумуляторных батарей снизу имеются указатели – тубусы, входящие внутрь аккумуляторной батареи. Нижний срез тубуса находится на требуемом расстоянии от поверхности предохранительного щитка. Уровень электролита считается достаточным, если поверхность электролита касается нижнего торца тубуса горловины. При этом на поверхности электролита образуется четко видимый мениск. Если уровень электролита ниже указанного из-за выплескивания, следует долить дистиллированной воды.

Проверять уровень электролита рекомендуется на остывшей заряженной аккумуляторной батарее или после длительной поездки, так как в этом случае происходит «кипение» электролита, повышение его температуры и испарение дистиллированной воды.

В случае превышения уровня электролита в банках аккумуляторной батареи его следует уменьшить с помощью резиновой груши, так как выплескивание может привести к интенсивной коррозии деталей крепления и к окислению проводов.

***

Типы автомобильных аккумуляторов



Главная страница

Дистанционное образование

Специальности

Учебные дисциплины

Олимпиады и тесты

Сохранение цветов, что добавить в воду что бы цветы дольше стояли

Главная > Полезные советы

Как продлить жизнь срезанным цветам.
Часто цветы, полученные от любимого человека, быстро теряют свой вид, опадают и вянут, чем сильно портят нам настроение. Хочется, чтобы символ любви как можно дольше напоминал о чувствах дорогого вам человека.

Во все времена мужчины дарили своим любимым цветы, и всегда возникал вопрос с их сохранением. Люди придумывают огромное количество различных вариантов с использованием необычных и экзотических методик. Попробуем разобраться, насколько они действенны.
Список наиболее часто используемых людьми средств для продления жизни цветов.
 

1. Слабый раствор марганцовки.
2. Поваренная соль, две столовых ложки на литр воды.
3. Сахар песок, две столовых ложки на литр жидкости.
4. Пять таблеток ацетил салициловой кислоты или аспирина на литр жидкости.
5. Рюмка водки.
6. Одна чайная ложка глицерина.
7. .Пол чайной ложки лимонной кислоты.
8. Пол литра спрайта.

Специализированные средства.
 

1. bona forte согласно прилагаемой инструкции.
2. chrysal использовать согласно предписанию от производителя.

Получился внушительный список. Для чистоты эксперимента в одну вазу нальем простой воды. Получилось одиннадцать емкостей, в каждую поставим по одной розе, приобретенной у одного производителя.

 Цветы берутся свежие, только срезанные, с полураспустившимся бутоном на одинаковых ножках. Никаких специальных приготовлений не делаем, только срежем наискось кончик ножки и поставим по одному цветку в каждый подготовленный заранее раствор.

Начнем наблюдение за состоянием растений.
Первые сутки.
 

• Прошли без каких либо изменений, цветы стойко перенесли все издевательства над собой.

Вторые сутки.
 

• Первый результат — роза в солевом растворе не перенесла издевательств. Раствор аспирина не позволил сохранить растение, бутон начал вянуть. Спрайт дал желтизну на листьях стоящей в нем розы, но бутоны пока в порядке и держатся хорошо.

Третьи сутки.
 

• Аспирин не помог продлить жизнь цветка, роза завяла. Глицериновый раствор тоже оказался малоэффективным. Остальные бойцы стойко переносят невзгоды.

Четвертые сутки.
 

• Роза в глицерине окончательно завяла. Пропало контрольное растение, стоявшее в воде. Неважно выглядят растения в растворе chrysal, сахара и марганцовки, но еще не сдаются.

Пятые сутки.
 

• Справили поминки по розам, стоявшим в растворах chrysal, сахара и марганцовки. На данный момент наиболее эффективными оказались растворы лимонной кислоты и спрайта. Растение, находящиеся в воде с лимонной кислотой выглядит бодро, радуя изумрудной зеленью листьев и отличным бутоном.

Шестые сутки.
 

• Погибли цветы, поддерживающие жизненные силы растворами водки и bona forte . Жизнь теплится только в розах, стоящих в вазах с раствором лимонной кислоты и напитком спрайт.

Седьмые сутки.
 

• Роза, стоящая в лимонной кислоте погибла.

Восьмые сутки.
 

• Определился явный фаворит. Подвявшие нижние лепестки бутона и пятна на листьях не в счет. Бутон крепок и уверенно держится на ножке.

Подводя итоги, можно составить список средств, наиболее эффективных в борьбе за выживание срезанных растений, стоящих в наших вазах.
1. Напиток спрайт.
2.Раствор лимонной кислоты.
3.Раствор водки.
4-5.Магазинные средства Bona forte. Chrysal поделили две позиции.
6. Раствор сахара.
7.Раствор марганцовки.
8. Раствор глицерина.
9.Простая вода.
10. Раствор аспирина.
11. Раствор соли.
Выводы делайте сами. Совет флориста — чаше дарите своим любимым цветы. Сколько бы они не простояли, это всегда радость и удовольствие.

Как правильно очистить кишечник в домашних условиях с помощью детокс-напитков

Избавиться от шлаков и токсинов можно при помощи натуральных средств.

Для чего это нужно

Интоксикация организма очень сильно влияет на качество нашей жизни. Если у вас постоянные проблемы с пищеварением, то выделяются токсины. Вследствие чего вы можете чувствовать постоянные головные боли, раздражение, у вас могут появиться высыпания на лице и даже признаки физического и психологического переутомления, лишний вес. А чистка кишечника позволяет провести один из самых эффективных способов детоксикации организма естественным способом. Используя натуральные средства, вы освободитесь от скопившихся каловых камней и слизи. И сделать это можно в домашних условиях.

Вода и фрукты — настоящий детокс

Есть несколько способов провести домашнюю колоноскопию, при которых клизма вам не понадобиться. Достаточно прибегнуть к натуральным средствам, которые улучшат перистальтику кишечника, и буквально через несколько дней вы почувствуете реальное улучшение.

Один из лучших детокс-напитков – яблочных сок. Для его приготовления вам понадобится яблоко и стакан воды. Сначала разрежьте фрукт на дольки. В измельчителе или блендере яблоко прокрутите вместе с водой. Смесь выпейте на голодный желудок сразу же. Через полчаса вам нужно будет выпить еще стакан теплой воды. Делайте эти процедуры 3-4 раза в день в течение 3-х дней.

Еще один помощник кишечника – это лимон. Богатый витамином С, он ускоряет метаболизм и способствует детоксикации. Для приготовления очищающего напитка потребуется самый простой набор:

• 
  половинка лимона,

• 
  2 ч. ложки меда,

• 
  щепотка соли

• 
  стакан теплой воды.

Лимонный сок выдавите и смешайте с теплой водой. Затем добавляете мед и соль. Хорошо размешали до растворения – и выпили залпом. Пейте такой напиток каждый день, даже, кода вам покажется, что у вас все прошло. Но запомните, после употребления обязательно полоскайте рот, так как кислота может разъесть эмаль.

Соль нам в помощь

А вы знали, что морская соль – просто незаменимое средство для чистки организма? Это еще и самый безопасный способ. Солевой раствор не только усилит перистальтику кишечника, он выведет из организма токсины, бактерии и скопившийся кал. Натрий способен вытягивать воду из тканей в кишечник, в ней, к тому же, могут содержаться токсины.

Для приготовления раствора вам понадобится столовая ложка неочищенной морской соли и 1 стакан воды. Воду налить в кастрюлю, туда же всыпать соль, вскипятить. Утром остывший, но теплый раствор выпить одним залпом, помассировать живот по часовой стрелке. Будьте готовы к выраженному послабляющему эффекту.

• 
  На заметку: при проблемах с пищеварением очищение проводите 1 раз в месяц в течение полугода, а затем 1 раз в 4 месяца. И обязательно придерживайтесь здорового питания.

Шеф-повар поделился лучшими рецептами квашеной капусты – Москва 24, 14.10.2021

Осенью редкая хозяйка не возьмется квасить капусту. Не мудрено: популярная закуска – один из лидеров по содержанию витамина С. Мы узнали самые простые и оригинальные рецепты квашеной капусты.

Время квасить

Фото: depositphotos/vkuslandia

По словам шеф-повара Александра Рягузова, люди научились квасить продукты более 2000 лет назад. Изначально такой способ использовали с целью сохранить овощи на длительный срок.

«Позже выяснилось, что во время ферментации разрушаются сахара и образуются полезные кислоты, а также размножаются полезные бактерии. То есть получается натуральный пробиотик», – комментирует эксперт.

Нутрициолог Мария Розанова называет квашеную капусту продуктом, полезным для кишечной флоры, а значит, и для здоровья.

«Около 80 процентов всех иммунокомпетентных клеток организма находятся в слизистой оболочке кишечника. Поэтому так важно заселять микробиом кишечника различными полезными бактериями», – отмечает нутрициолог.

По мнению эксперта, отдавать предпочтение нужно квашеной капусте без сахара и уксуса. Перед покупкой следует внимательно читать состав, а если есть возможность, то готовить важный для поднятия иммунитета продукт в домашних условиях.

Классический рецепт

Фото: depositphotos/zemchen

Для трехлитровой банки потребуется 2,5 килограмма белокочанной поздней капусты, одна морковка средней величины, две с половиной столовые ложки соли, две столовые ложки сахара без горки (по желанию), чистая вода (нехлорированная) – 1,5 литра.

Капусту нужно нашинковать не слишком тонко, средними кусочками, любым удобным способом – острым ножом, шинковкой, на специальной терке. Морковь очистите и натрите на крупной терке. Перемешайте. При этом давить и мять овощи не нужно.

Александр Рягузов

шеф-повар

Далее надо вымыть банку с содой и обсушить ее. Сложить в емкость овощную смесь, утрамбовывая, чтобы она легла поплотнее. Для удобства эксперт советует воспользоваться картофелемялкой или скалкой. Но слишком стараться, чтобы выделился сок, не рекомендуется. Когда трехлитровая банка наполнится до горлышка, останется только приготовить рассол.

«Для рассола берите чистую питьевую воду, бутилированную или из природного источника. Насыпьте соль, по желанию добавьте сахар. Размешайте, чтобы растворились все кристаллики», – рассказывает эксперт.

Получившимся рассолом нужно залить капусту. Жидкость должна полностью покрывать овощи. Если ее не хватит, то шеф-повар рекомендует долить чистую воду – сколько понадобится. Соли надо брать из расчета столовая ложка на килограмм главного продукта. Банку надо поставить в глубокую тарелку и накрыть марлей или обратной стороной пластиковой крышки.

«Оставьте капусту бродить при комнатной температуре на 3 дня. Чем теплее в помещении, тем быстрее заготовка заквасится. Это может случиться и через двое суток», – комментирует Александр Рягузов.

Можно вынести заготовку на балкон, если там прохладно (главное, чтобы не было ниже 5º), но тогда время закваски увеличится. На следующий день нужно обязательно проткнуть капусту утром и вечером до самого дна в нескольких местах деревянной палочкой. Это делается для того, чтобы вышел образовавшийся углекислый газ. При этом рассол опустится на дно. Вытекший в тарелку сок надо налить обратно в банку. Протыкать заготовку следует во все дни квашения. Если этого не делать, то закуска получится горькой.

По словам Александра Рягузова, примерно через три дня активная фаза закончится. Уже не будет подниматься и вытекать рассол, он станет почти прозрачным, не мутным, не будут выходить пузырьки при протыкании. Теперь банку можно плотно закрыть крышкой и убрать в холодильник или подвал на хранение. Капуста получится кисловатая, но без горечи.

Со свеклой (по-грузински)

Фото: depositphotos/Rawlik

Александр Рягузов советует приготовить блюдо по классическому рецепту – с чесноком. Потребуется три килограмма капусты, три штуки свеклы, 2–3 стебля сельдерея, 15 зубчиков чеснока, стручок острого перца, 10 горошин черного перца, 5 горошин душистого перца, два литра воды, 4 столовые ложки соли без горки. Соль нужно засыпать в воду и размешать.

Разрежьте крупный вилок капусты на четыре части, а затем каждую четвертинку еще на 3–4 крупных куска. Свеклу очистите, разрежьте на две половины и порежьте на тонкие пластинки-полукружочки. Чеснок крупно порубите.

Александр Рягузов

шеф-повар

Для закуски обязательно надо взять перец чили, потому что в грузинской кухне приветствуется острая и пряная пища. Стручок нужно порезать на крупные куски прямо с семенами. Также крупно следует порезать и вымытые стебли сельдерея.

«Возьмите большую кастрюлю, в которой будете солить капусту. На дно положите в один слой – не больше трех кусочков. Сверху уложите свеклу, чеснок, горький перец и сельдерей. Далее выкладывайте все подготовленные продукты слоями», – рассказывает эксперт.

Сверху надо высыпать горошины черного и душистого перца и залить заготовку солевым раствором, чтобы он полностью покрыл овощи. На заготовку ставят гнет, который не позволит овощам всплывать на поверхность.

«Оставьте кастрюлю с капустой при комнатной температуре на 4 дня. Возможно, понадобится больше времени, если будет не слишком тепло. Рассол должен быть без мути и пены», – говорит эксперт.

По словам шеф-повара, вкус у капусты по-грузински будет кисловатый, (потому что в ней нет сахара), но острый и пряный благодаря перцу и сельдерею.

Капуста по ГОСТу 1956 года (без рассола)

Фото: depositphotos/colnihko

Эта хрустящая и сочная закуска, по словам эксперта, готовится совсем не сложно. Не нужно делать рассол, процессы брожения проходят в собственном соку.

«Возьмите три килограмма белокочанной капусты засолочных сортов. Моркови потребуется 10 процентов от массы основного продукта, то есть 300 граммов. Соли берите 2–2,5 процента от веса капусты, следовательно, 60–75 граммов», – объясняет эксперт.

По совету шеф-повара кочан надо нашинковать, а морковь натереть. Посолите главный ингредиент и на столе руками обомните его до момента, когда он заблестит, то есть пустит сок. Теперь надо добавить морковь и смешать ингредиенты без давления. Потом все сложить в большую кастрюлю.

«Сверху поставьте тарелку или крышку, меньшую по диаметру, обернутую пакетом. Придавите заготовку грузом, например трехлитровой банкой с водой. Оставьте сквашиваться на три дня при комнатной температуре, не забывая протыкать деревянной палкой два раза в день, чтобы выходили газы. Если их не выпускать, то закуска получится горькой», – советует шеф-повар.

Через трое суток эксперт рекомендует как следует перемешать заготовку ложкой, чтобы окончательно удалить углекислый газ. Затем закуску разложить по банкам для дальнейшего хранения, а сверху залить оставшимся в кастрюле соком. Банки надо закрыть капроновыми крышками. По словам шеф-повара, такая капуста хорошо хранится в холоде.

Читайте также

Кислоту мы наливаем в воду? — AnswersToAll

Можно ли налить кислоту в воду?

При добавлении кислоты выделяется больше тепла. Если вы добавите воду к кислоте, вы сначала образуете чрезвычайно концентрированный раствор кислоты. Выделяется так много тепла, что раствор может очень сильно закипеть, выплескивая из емкости концентрированную кислоту! Поэтому всегда добавляйте кислоту в воду и никогда не наоборот.

Что произойдет, если вы вылейте кислоту в воду?

Когда вы смешиваете кислоту с водой, очень важно добавлять кислоту в воду, а не наоборот.Это связано с тем, что кислота и вода вступают в бурную экзотермическую реакцию, выделяя тепло, а иногда и кипящую жидкость. Когда вы добавляете воду в кислоту, вода закипает, и кислота может разбрызгиваться!

Где можно утилизировать хлорид железа?

В. Как утилизировать раствор хлорида железа?

1. Обратитесь в местную компанию по утилизации опасных отходов.
2. Раствор нельзя сливать в канализацию, так как в нем остались ионы меди.

Что кислотное травление делает с лезвием?

Кислотное травление — это химическая реакция между кислотным травильным раствором и сталью вашего лезвия.Здесь есть много переменных, таких как тип используемой стали, тип применяемой кислоты и количество времени, в течение которого лезвие обрабатывается….

Можно ли протравить нож соляной кислотой?

Кислотное травление необходимо проводить на улице или в хорошо проветриваемом помещении, и с этого момента вы должны носить резиновые перчатки и защитные очки. В хорошо проветриваемом помещении смешайте одну часть соляной кислоты с двумя частями перекиси водорода в емкости, достаточно большой, чтобы вместить все лезвие….

Какую кислоту вы используете для травления дамасской стали?

соляная кислота

Травит ли металл соляной кислотой?

fitzo Базовый член Базовый член. Соляная кислота — это «соляная кислота» (HCl) менее чистой и разбавленной концентрации для нетехнических применений, таких как очистка кирпича. Хлорид железа — это железная «соль» HCl, которая, тем не менее, очень кислая, хотя и не такая «сильная», как HCl. Либо протравит любую высокоуглеродистую сталь, в конце концов ……

Судьба и токсичность разлитых химических веществ в грунтовых водах и почвенной среде I: сильные кислоты

Environ Health Toxicol.2018 Dec; 33 (4): e2018019.

Доюн Шин

Корейский институт геонаук и минеральных ресурсов, Тэджон, Республика Корея

Ёнён Ким

Корейский институт геонаук и минеральных ресурсов, Тэджон, Республика Корея

Хи Сан Мун

Корейский институт геонаук и минеральных ресурсов, Тэджон, Республика Корея

Корейский институт геонаук и минеральных ресурсов, Тэджон, Республика Корея

Автор для переписки: Отдел исследования минеральных ресурсов Доюн Шин, Корейский институт геонаук и минеральных ресурсов (KIGAM), Gwakak-ro 124, Yuseong-gu, Daejeon 34132, Республика Корея Электронная почта: rk.er.magik@21nuyod

Поступило 13.08.2018 г .; Принято 12 октября 2018 г. 4.0 /), который разрешает неограниченное некоммерческое использование, распространение и воспроизведение на любом носителе при условии надлежащего цитирования оригинальной работы.

Abstract

Мы рассмотрели химические / физические свойства, токсичность, экологическую судьбу и экотоксичность сильных кислот в почве и грунтовых водах.Мы рекомендуем классифицировать серную кислоту и плавиковую кислоту как химические вещества, требующие приоритетного контроля, исходя из использованных объемов, токсичности, канцерогенности и прошлых значительных разливов. Понимание поведения и переноса разлитых сильных кислот в почве и грунтовых водах требует междисциплинарного подхода, поскольку они могут подвергаться разнообразным геохимическим и биохимическим реакциям со сложной геосредой. Токсичность пролитой кислоты зависит от характеристик геосреды, подверженной воздействию кислоты, и количества остаточных протонов после взаимодействия кислота-субстрат.Текстура почвы, емкость катионообмена, минеральный состав, тип коренных пород и содержание алюминия могут быть важными факторами, влияющими на токсичность пролитой кислоты в почвенно-грунтовых водах. Мы ожидаем, что результаты этого исследования предоставят предварительные данные для будущих исследований разливов химических веществ.

Ключевые слова: Сильная кислота, Разлив химических веществ, Токсичность для окружающей среды, Почва и грунтовые воды, Серная кислота, Плавиковая кислота

ВВЕДЕНИЕ

В Корее аварии, связанные с разливами химических веществ, становятся все более частыми по мере промышленного и экономического развития.Обеспокоенность по поводу разливов химических веществ усилилась в последние годы после нескольких громких инцидентов, включая разлив плавиковой кислоты в Гуми в 2012 году, разлив соляной кислоты в Санджу в 2013 году и разлив плавиковой кислоты в Чхонджу в 2014 году [1]. После этих аварий важность эффективного управления опасными химическими веществами была вновь подчеркнута, и в январе 2015 года был принят Закон о контроле за химическими веществами (CCA). На основе уровня риска, токсичности и вероятности воздействия в общей сложности было назначено 97 веществ для обеспечения готовности к аварии. для управления в рамках CCA.В настоящем исследовании мы классифицировали вещества по шести категориям (т. Е. Кислотные / коррозионные, неорганические, химически активные, окислительные, органические и легковоспламеняющиеся) на основе физических опасностей, определенных в паспортах безопасности материалов (MSDS). Протокол классификации веществ, используемых в этом исследовании, показан в. Категория кислоты / металла, вызывающие коррозию, включает плавиковую кислоту, серную кислоту, соляную кислоту, бром, тетрахлорид титана, тетрахлорид кремния, муравьиную кислоту и азотную кислоту.

Протокол по классификации веществ, готовых к авариям

При контакте с водой кислоты диссоциируют на протоны и анионы, и основным фактором контроля их токсичности является снижение pH, которое происходит с увеличением концентрации протонов.При высоких концентрациях кислоты также обладают сильными коррозионными свойствами. В системе классификации опасности для здоровья, согласованной на глобальном уровне (GHS), восемь указанных выше веществ, вызывающих коррозию / раздражение кожи, классифицируются как вещества, вызывающие разъедание / раздражение кожи и вещества, вызывающие серьезное повреждение / раздражение глаз. Воздействие этих кислот на кожу, глаза, слизистую оболочку или дыхательную систему может привести к некрозу или ожогам. Плавиковая кислота чрезвычайно токсична и проникает в ткани из-за своих сильных коррозионных свойств [2].Серная кислота классифицируется международным агентством по исследованию рака (IARC) как канцероген группы I (канцерогенный для человека) [3].

Токсичность пролитой кислоты может варьироваться в зависимости от физических и химических свойств геосреды, на которую она пролилась. Концентрация протонов может уменьшиться, если кислота нейтрализуется во время взаимодействия кислота-субстрат с геосредой. Диссоциированные анионы и катионы могут растворяться из геосреды, вызывая дополнительные опасения по поводу токсичности. Поэтому важно понимать судьбу, поведение и пути биогеохимических реакций кислот в среде почва-грунтовые воды для оценки токсичности для окружающей среды.

В настоящем исследовании мы сосредоточены на серной кислоте и фтористоводородной кислоте, поскольку эти кислоты были определены в качестве приоритетных веществ на основании объемов произведенных / транспортированных / использованных, прошлых громких разливов и их токсичности [4]. Рассмотрены существующие исследования по разливам серной и плавиковой кислот в подземную среду, включая среду почвы и грунтовых вод. Обсуждаются основные пути биогеохимических реакций серной и фтористоводородной кислот в различных условиях окружающей среды, а также возможные воздействия на окружающую среду.

ХАРАКТЕРИСТИКИ СЕРНЫХ И ФТОТОРНЫХ КИСЛОТ КАК КОНТАМИНАНТОВ ПОЧВЫ И ПОДЗЕМНЫХ ВОД

Физические и химические свойства

База данных Европейского химического агентства (ECHA) предоставляет информацию о веществах, включая физические и химические свойства, экологическую судьбу и пути распространения, экотоксикологическую информацию и токсикологическую информацию. Информация. Точно так же Банк данных об опасных веществах (HSDB) представляет собой базу данных токсикологии, предоставляющую информацию о воздействии на человека, промышленной гигиене, процедурах аварийного обращения, экологической судьбе, нормативных требованиях, наноматериалах и связанных областях.Однако в базе данных ECHA нет информации об экологической судьбе серной и плавиковой кислот, включая их поведение при трансформации в воздухе, воде и почве, гидролиз, биодеградацию, биоаккумуляцию, сорбцию и десорбцию. В HSDB доступна информация об экологической судьбе серной кислоты, но не фтористоводородной кислоты.

Поскольку значение pKa серной кислоты составляет 1,92 при 25 ° C [5], в воде она полностью диссоциирует на протоны и сульфат-ионы. Серная кислота полностью смешивается с водой.Когда вода присутствует в почвенной среде, вязкость шлейфа серной кислоты уменьшается, а его подвижность увеличивается [6,7]. Когда шлейф серной кислоты достигает насыщенной зоны, он мигрирует вниз, поскольку он имеет более высокую плотность, чем грунтовые воды, и его концентрация уменьшается за счет рассеивания и диффузии [7]. Константа закона Генри для серной кислоты составляет 9,9 × 10 ^–15 атм-м ³ / моль при 25 ° C [8]; следовательно, он не улетучивается с влажной поверхности почвы в атмосферу. Поскольку давление паров серной кислоты равно 5.93 × 10 ^–5 мм рт. Ст. [9], он не улетучивается с сухой поверхности почвы в атмосферу.

Значение pK _a плавиковой кислоты составляет 3,19, что делает ее слабой кислотой, которая частично смешивается с водой [10], и ее подвижность увеличивается в присутствии воды. Константа закона Генри составляет 1,04 × 10 ^–4 атм-м ³ / моль [11], а давление пара составляет 917 мм рт. Ст. При 25 ° C [9], что означает, что фтористоводородная кислота существует в воздухе в виде пара. Когда плавиковая кислота вступает в контакт с водой, происходит повышение температуры и количество пара в воздухе [12].После разлива большая часть фтористоводородной кислоты испаряется; однако некоторые из них остаются в почвенной среде и могут отрицательно повлиять на качество почвы и грунтовых вод [13].

Биологические и токсикологические свойства

Диссоциированный сульфат-анион может быть восстановлен до сульфида или элементарной серы сульфатредуцирующими бактериями в анаэробной среде [14]. Значения экотоксичности для серной и плавиковой кислот были получены из базы данных ECHA и приведены в.

Таблица 1.

Экотоксикологическая информация серной и плавиковой кислот

¹⁾ 1.67 мг / л (96 часов)

	Рыба	Водные беспозвоночные	Водоросли	Микроорганизмы	Почвенные микроорганизмы
EC 50 2) 2,9 мг / л (48 часов)	NOEC 3) 2,4 мг / л (72 часа)	—	—
Плавиковая кислота	LC 50 51-340 мг / л (96 часов)	EC 50 26-48 мг / л (96 часов)	EC 50 43-122 мг / Л (96 часов)	NOEC 101 мг / л (72 часа)	NOEC 106-1060 мг / кг — почва (63 дня)

ОБЗОР АВАРИЙНЫХ РАЗЛИВОВ КИСЛОТЫ В КОРЕЕ И ИХ ВЛИЯНИЯ НА ОКРУЖАЮЩУЮ СРЕДУ

Исследование 2013 года по расследованию инцидентов с разливами кислоты, проведенное Министерством окружающей среды Кореи [15], показало, что инциденты с разливами кислоты составляют 37% всех случаев.Самый высокий показатель у соляной кислоты (42% от общего числа аварийных разливов кислоты), за ней следуют серная кислота (26%), фтористоводородная кислота (12%) и азотная кислота (7%) [15].

Система посредничества по химической безопасности (CSC) (https://csc.me.go.kr), созданная Министерством окружающей среды Кореи, сообщает, что в период с 2000 по 2018 год произошло 29 разливов серной кислоты и 8 разливов плавиковой кислоты. большинство разливов были незначительными и локализовались в рабочих зонах. Однако пять значительных разливов повлияли на почвенно-грунтовую среду.В 2014 году одна тонна серной кислоты была пролита в результате повреждения контейнера на строительной площадке, расположенной в Намьянг-Джу, что привело к загрязнению близлежащего отстойника и почвы. В 2017 году 1,84 тонны серной кислоты было разлито во время аварии автоцистерны в Бонгхва, провинция Кёнбук, что привело к загрязнению близлежащего ручья и почвы. Обычно загрязненная кислотой почва и отработанная кислота удаляются, а остаточная кислота в почве нейтрализуется гашеной известью, сухим песком или вермикулитом или смывается водой. В 2015 году смесь фтористоводородной и азотной кислоты была разлита при повреждении резервуара в Ёнчхоне, провинция Кёнбук, и она попала в близлежащий ручей.В 2014 году фтористоводородная кислота была пролита из резервуара для хранения в результате ошибки персонала в Кымсане, провинция Чунгнам, попав в окружающую среду. Пролитая кислота была обработана гашеной известью, и на территории был проведен экологический мониторинг воды, воздуха, почвы и растительности. Ограниченное количество тематических исследований означает, что информации недостаточно для понимания воздействия разливов кислоты на среду почвы и грунтовых вод.

В нескольких исследованиях изучались экологические последствия разлива плавиковой кислоты в Гуми в 2012 году.An et al. [16] проанализировали содержание фторидов в почве на участке и показали, что распределение фторидов может отражать степень разлива плавиковой кислоты, и что содержание фторида в рисе коррелирует с таковым в почве. Shin et al. [17] изучали минералогические изменения в образцах почвы, подвергшихся обработке серной или плавиковой кислотой, путем измерения pH, минерального состава и растворения катионов. Плавиковая кислота более эффективно растворяла минералы почвы, чем серная кислота при той же нормальности.Растворение алюмосиликатов было больше фтористоводородной кислотой, чем серной кислотой, а растворение (гидр) оксидов и карбонатов металлов было больше серной кислотой. Реакция добавленной кислоты с почвенными минералами происходит в основном за счет протонирования на поверхности почвенных минералов и органических веществ, и реакционная способность увеличивается с уменьшением размера частиц почвы и повышением емкости катионообмена (CEC). Ли и др. [18] обработали ряд геосредов серной кислотой и проанализировали их реакции нейтрализации, показав, что относительная реакционная способность следующая: песчаник (осадочная порода)> гранит> базальт> сланец> монтмориллонит> каолинит.Рентгеноструктурный анализ показал растворение полевого шпата в граните и слюды в метаморфической породе. Торф (т.е. хорошо увлажненное органическое вещество) показал более высокую способность нейтрализовать кислоту, чем гуминовая кислота. На основании этих исследований ожидается, что потребление кислоты почвой увеличивается с уменьшением размера частиц почвы, повышением ЕКО и увеличением количества минералов алюминия, полевого шпата и слюды. В этих условиях кислотная токсичность может снизиться.

Несколько исследований изучали разливы кислоты в почвенной среде, и большинство из них было сосредоточено на длительных кислотных стрессах, вызванных такими процессами, как кислотные дожди [19], кислотный дренаж шахт [20] и подкисление почвы [21].Серная кислота растворяет катионы (например, кальций, магний и алюминий) из почвы и карбонатных минералов [7] и образует соли из катионов [14]. Небольшие количества фтористоводородной кислоты сохраняются в почве из-за давления пара, а содержание фторида в почве использовалось для оценки диапазона воздействия разливов плавиковой кислоты. MacIntire et al. [22] проанализировали остаточное содержание фторидов и выбросы плавиковой кислоты в четырех различных образцах почвы после добавления плавиковой кислоты. Удержание фторида увеличивается с увеличением количества алюминия в почве из-за образования силико-фторида алюминия.Растворение кальция и магния уменьшали добавлением плавиковой кислоты. Плавиковая кислота может растворять минералы кремнезема [10,23]. Алюминий, Mg и Fe предпочтительно растворялись из решеток минералов другими неорганическими кислотами, но в присутствии плавиковой кислоты минералы растворялись в соответствии с соотношением элементов в решетках.

ТОКСИЧНОСТЬ КИСЛОТ В ПОВЕРХНОСТНОЙ СРЕДЕ

Острая токсичность шести веществ для обеспечения готовности к авариям (серная кислота, азотная кислота, муравьиная кислота, толуол, метанол и метилэтилкетон) была измерена с помощью Einsenia fetida [24].Однако в нескольких исследованиях изучались изменения кислотной токсичности, вызванные факторами окружающей среды. Уилсон и Хайн [25] показали, что кислотно-сульфатный фильтрат из почвы подавляет раннее эмбриональное развитие устриц Сидней-Рок, Saccostrea Commercialis , и что токсичность увеличивается при добавлении алюминия. В случае серной кислоты Swarts et al. [26] протестировали устойчивость ручейной форели к раствору серной кислоты и воде, загрязненной кислотными дренажами шахт, и показали, что время устойчивости рыбы было короче в воде с шахтами, чем в растворе серной кислоты при том же pH.Также была проанализирована экотоксичность кислого дренажа шахт [27]; однако изучалась только острая и хроническая токсичность кислой воды и тяжелых металлов, а не влияние факторов окружающей среды.

Изменение токсичности кислот в почвенной среде может быть косвенно определено путем анализа динамики микробного сообщества. Shin et al. [17] исследовали реакцию микробных сообществ в трех разных почвах на серную или плавиковую кислоту и на последующую нейтрализационную обработку. Количество грамотрицательных β- Proteobacteria значительно снизилось при добавлении кислоты, в то время как количество спорообразующих грамположительных бацилл Bacilli увеличилось.Обработка нейтрализацией увеличивала количество грамотрицательных γ- Proteobacteria . Динамика микробного сообщества в образцах почвы, подвергшихся воздействию фтористоводородной кислоты, была аналогична той, которая наблюдалась в ответ на добавление кислоты и нейтрализацию образцов, подвергшихся воздействию серной кислоты, за исключением времени реакции на кислотный шок. Плавиковая кислота может иметь более высокую нейтрализующую способность, чем серная кислота; таким образом, можно ожидать, что токсичность фтористоводородной кислоты снижается больше, чем токсичность серной кислоты.Образцы почвы с меньшим размером частиц, большей площадью поверхности и более высоким CEC показали меньшие изменения в динамике микробного сообщества, возможно, вызванные реакцией кислот с компонентами почвы.

Корейский институт геонаук и минеральных ресурсов предоставляет геологическую информационную систему (http://mgeo.kigam.re.kr), которая включает информацию о коренных породах, геологическом возрасте, топографии и литофациях. На основании этой информации и исследования Lee et al. [18], основные типы коренных пород, лежащих в основе промышленных комплексов (IC) в Корее, были определены и перечислены в.Как обсуждалось в Разделе 3.1, ожидается, что токсичность пролитой кислоты может снижаться более быстрыми темпами в ВК с гранитными или осадочными породами (например, Донхэ, Пхохан, Онсан-Ульсан-Хюндай Мипо, Тэджон и Тэгу), чем в ВК Кунсан, Дэсан-Сихва и Кванджу, которые имеют сланцевую или гнейсовую основу. ИЦ Донхэ, Онсан-Ульсан-Хюндай Мипо, Йосу и Тэджон имеют относительно высокую пропускную способность, тогда как ИЦ Пхохан, Кунсан и Дэсан-Сихва имеют меньшую пропускную способность.IC Кванджу и Тэгу имеют среднюю пропускную способность. Поскольку глинистая почва имеет низкие скорости инфильтрации и дренажную способность [28], а почвы Donghae, Gwanju и Yeosu IC имеют относительно высокое содержание глины, ожидается, что скорость инфильтрации и дренажа в этих почвах будет ниже, чем в других. ИС. Низкая инфильтрация и дренажная способность указывают на то, что при разливе химикатов рассеивание будет минимальным. Для полного понимания взаимосвязи между характеристиками почвы и разливами химических веществ необходимо более тщательное исследование; тем не менее, мы считаем, что описанные здесь характеристики являются важным средством контроля за судьбой разлитых химических веществ в подземной среде.

Таблица 2.

Характеристики коренных пород и почв, лежащих в основе промышленных комплексов в Южной Корее

Суглинок песчаный

Группа

Гранитовый суглинок Gyeonggi

90 125 Precambrain Seosan Group

Вулканические породы

Вулканические породы

_{IC Гранит докембрийский Гранитный гнейс}

000

CONNECT 9017 9017

Необходимо создать современные системы предотвращения аварий, а также человеческую и институциональную инфраструктуру для предотвращения разливов химических веществ, включая крупные промышленные аварии.В настоящем исследовании серная и фтористоводородная кислоты были выбраны из списка веществ для обеспечения готовности к авариям, и их физические, химические, биологические и токсикологические свойства были изучены с точки зрения потенциального загрязнения почвы и подземных вод. Текстура почвы, CEC, количество полевого шпата, слюды и минералов алюминия являются важными факторами, влияющими на токсичность кислот в почве и грунтовых водах. При определенной норме фтористоводородная кислота может проявлять меньшую токсичность, чем серная кислота.Результаты этого исследования, в частности важность геологических свойств на участках разливов, могут внести свой вклад в разработку специфических для Кореи руководящих принципов действий в отношении разливов кислоты.

Благодарности

Эта работа была поддержана грантом Национального института химической безопасности (NICS), финансируемым Министерством окружающей среды (MOE) Республики Корея (NICS-SP2018-3). Эта работа также была поддержана Корейским институтом экологической промышленности и технологий (KEITI) в рамках проекта SEM (Управление недропользованием), финансируемого Министерством окружающей среды Кореи (MOE) (RE201805086).

СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

1. Корейская ассоциация промышленной безопасности Ежегодное повторение «трагедий из-за нечувствительности к безопасности» Краткое изложение крупных случаев разлива химических веществ в 2013 году — снова на следующий день после ярмарки, требующих принятия мер предосторожности. Saf. Technol. 2013; 192: 8–12. (Корейский) [Google Scholar] 2. Всемирная организация здравоохранения / Международная программа химической безопасности. Информационная монография по ядам 268. 1990. С. 1–25. [Google Scholar] 3. Международное агентство по изучению рака. Монографии по оценке канцерогенного риска химических веществ для человека.Женева: Всемирная организация здравоохранения, Международное агентство по изучению рака; 1992-настоящее время: 54 206. [Google Scholar] 4. Shin D, Moon HS, Yoon YY, Yun U, Lee Y, Ha K и др. Текущее состояние производства, потребления и разливов сильных кислот в Корее. J Soil Groundw Environ. 2014; 19 (6): 6–12. [Google Scholar] 6. Doucette WJ. Коэффициенты сорбции почвы и наносов. Бока-Ратон: CRC Press LLC; 2000. С. 141–188. [Google Scholar] 7. Канада E. 1984. Техническая информация о проблемных разливах: серная кислота и олеум.[Google Scholar] 8. Национальный институт стандартов и технологий Электронная книга по химии NIST. Серная кислота (7664-93-9). Стандартная справочная база данных NIST № 69, выпуск от февраля 2015 г. [цитировано 21 июля 2016 г.] Доступно по адресу: http: //webbook.nist.gov.9. Daubert TE, Danner RP. Физические и термодинамические свойства чистых химических веществ: сборник данных. Нью-Йорк: Hemisphere Pub Corp; c1989–2000. [Google Scholar] 10. О’Нил MJ. Индекс Мерк — Энциклопедия химикатов, лекарств и биологических препаратов. 13-е изд. Станция в Белом доме: Merck and Co., Inc; 2001. [Google Scholar] 11. Бримблкомб П., Клегг С.Л. Растворимость и поведение кислых газов в морском аэрозоле. J. Atmos Chem. 1988. 7 (1): 1–18. [Google Scholar] 12. Министерство транспорта США. Руководство по реагированию на чрезвычайные ситуации. Вашингтон, округ Колумбия: 2012 г. [Google Scholar] 15. Национальный институт экологических исследований. Изучение метода исследования воздействия на окружающую среду при авариях с кислотными химикатами. 2013. (корейский) [Google Scholar] 16. An J, Lee HA, Lee J, Yoon HO. Распределение фтора в почве вблизи аварийной утечки плавиковой кислоты в Корее.Chemosphere. 2015; 119: 577–582. [PubMed] [Google Scholar] 17. Shin D, Lee Y, Park J, Moon HS, Hyun SP. Реакция почвенного микробного сообщества на кислотное воздействие и нейтрализующую обработку. J Environ Manage. 2017; 204 (Pt 1): 383–393. [PubMed] [Google Scholar] 18. Ли YH, Hyun SP, Moon HS, Shin DY, Lee EH, Yoo JY. Представлены характеристики реакции серной кислоты в результате химической аварии с геосредой из Кореи. J Soil Groundw Environ. 2018 [Google Scholar] 19. Пеннанен Т., Фритце Х., Ванхала П., Кииккила О, Нойвонен С., Бэт Э.Структура микробного сообщества в почве после продолжительного добавления низких уровней смоделированного кислотного дождя. Appl Environ Microbiol. 1998. 64 (6): 2173–2180. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar] 20. Миллс А., Мэллори Л. Структура сообщества сидячих гетеротрофных бактерий, подвергшихся воздействию кислого дренажа. Microb Ecol. 1987. 14 (3): 219–232. [PubMed] [Google Scholar] 21. Благодатская Э.В., Андерсон ТД. Адаптивные реакции микробных сообществ почвы при экспериментальном кислотном стрессе в контролируемых лабораторных исследованиях.Appl Soil Ecol. 1999; 11 (2-3): 207–216. [Google Scholar] 22. Макинтайр WH, Стергес AJ, Шоу WM. Судьба и эффекты плавиковой кислоты, добавленной к четырем почвам Теннесси, в 4-летнем лизиметрическом исследовании. J. Agric Food Chem. 1955; 3 (9): 777–782. [Google Scholar] 23. Клайн В.Е., Фоглер Х.С. Растворение силикатных минералов плавиковой кислотой. Ind Eng Chem Fundamen. 1981. 20 (2): 155–161. [Google Scholar] 24. Нам TH, Юн Дж, Чой Дж, Ли SE. Острая токсичность шести основных химических веществ, случайно попавших в окружающую среду на Eisenia fetida.Корейский J Environ Biol. 2017; 35 (2): 123–127. [Google Scholar] 25. Уилсон С.П., Хайн Р.В. Токсичность кислотно-сульфатного фильтрата почвы и алюминия для зародышей сиднейской каменной устрицы. Ecotoxicol Environ Saf. 1997. 37 (1): 30–36. [PubMed] [Google Scholar] 26. Свартс Ф.А., Дансон В.А., Райт Дж. Э. Генетические факторы и факторы окружающей среды, участвующие в повышении устойчивости ручьей форели к растворам серной кислоты и загрязненным шахтной кислотой воде. Trans Am Fish Soc. 1978. 107 (5): 651–677. [Google Scholar] 27. Джун Т.С., Пак Дж.Х., Чхве Х.И., Ён АйДжей.Анализ кислого шахтного дренажа на основе биопроб. J Korean Soc Environ Anal. 2008. 11 (1): 29–38. [Google Scholar] 28. Гренендык Д.Г., Ферре ТПА, Торп К.Р., Райс А.К. Классификация текстуры почвы на основе гидрологических процессов для улучшения визуализации функции ландшафта. PLoS One. 2015; 10 (6): e0131299. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar] 29. Информационная система о почвах Корейского национального института сельскохозяйственных наук. Доступно по адресу: http://soil.rda.go.kr/ 2018.

Очистка каменных поверхностей и соляная кислота

Эта статья состоит из двух частей.Первая часть,
Знакомство с муриатическим
кислота , описывает свойства соляной кислоты, как она работает
и предложения по более безопасным альтернативным методам очистки. Вторая часть,
Специальная кладка
Ситуации очистки приводит еще несколько конкретных примеров, таких как высолы.
снятие и подготовка краски.

Самостоятельным работникам по возможности следует избегать соляной кислоты. Вместо этого попробуйте
альтернативы химической или механической очистки, предлагаемые ниже. Тем не менее, я
Я реалист и понимаю, что некоторым из вас потребуется особая сила соляной кислоты.
Если вы подумываете об использовании соляной кислоты, соблюдайте все рекомендации по безопасности.
как здесь, так и на этикетке продукта.

Знакомство с соляной кислотой …

Что такое соляная кислота и насколько она опасна?

Соляная кислота — это жидкая кислота с высокой реакционной способностью,
НАИБОЛЕЕ ОПАСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА you
можно купить для домашнего использования. Это промышленный раствор хлористого водорода.
растворенный в воде газ, также известный как соляная кислота . Ага, муриатический
кислота — это «супер желудочная кислота»!

За исключением некоторых пластиков, соляная кислота может повредить
почти все, к чему он прикасается, включая одежду, металл и
кожа! Он издает удушающий запах, который может быстро обжечь слизистую носа,
горло и даже легкие.

Типичное использование в домашних условиях
включает в себя усиленную очистку кладки, подготовку кладки к покраске или
герметизация, удаление высолов или минеральных отложений и снижение pH в плавательных бассейнах.
Его реактивная мощность составляет
это химическое вещество выбора для некоторых типов очистки кладки.

Соляная кислота продается в стандартизированной концентрации
31,45% кислоты и 68,55% инертных ингредиентов, в первую очередь воды. Это
концентрацию, которую вы найдете в своем местном хозяйственном магазине. Наш
предложения по смешиванию основаны на этой концентрации… если соляная кислота, которую вы покупаете, более сильная, отрегулируйте пропорции разбавления
для работы соответственно.

Короткий анекдот … В строительном магазине в моем районе перестали хранить соляную кислоту.
Через несколько лет газообразный выход из старых контейнеров начал растворять металлические стеллажи.
он хранился на нем, а также в металлических контейнерах
других товаров поблизости!

К счастью, большая часть продаваемой в настоящее время соляной кислоты находится в безопасных пластиковых бутылках.
уплотнения для предотвращения утечки. А мораль этой истории? Мудро
утилизируйте остатки кислоты должным образом и
немедленно.(См. Советы по утилизации в конце этой статьи.)

Как соляная кислота очищает кладку и влияет на адгезию краски?

Поверхность кладки становится шероховатой или «протравленной», когда она реагирует на сильные кислоты.
Когда остатки реакционной смеси (карбонат кальция) смываются, вы
остаются с очень чистой поверхностью.

Кладка имеет тенденцию быть щелочной, что препятствует надлежащей адгезии многих покрытий.
и лакокрасочная продукция. Кислотная промывка нейтрализует щелочность, оставляя
благоприятная для покрытия поверхность.(Примечание: перед нанесением покрытия на кладку проверьте
этикетка покрытия о приемлемой щелочности поверхности. Наборы для тестирования pH
доступен для точных измерений.)

Есть ли более безопасные химические альтернативы соляной кислоте?

Соляная кислота не лучший выбор для очистки кладки, а последний
курорт . Не используйте это опасное химическое вещество, если вы не уверены, что
у меня нет другого выбора.

Например, самые популярные на рынке очистители для бетона и раствора содержат
фосфорная кислота .Эта кислота в большинстве случаев
не хуже соляной кислоты … но с меньшей опасностью.
Очистители на основе фосфорной кислоты также содержат химические вещества, которые превращают масла в эмульсию, чтобы помочь
кислоты работают более эффективно и безопасно, повышая ее очищающие свойства.

TSP (тринатрийфосфат) — еще одно мощное чистящее средство для тяжелых условий эксплуатации.
и может использоваться для очистки каменных поверхностей, которые не будут покрыты лаком.
TSP не травит и не нейтрализует щелочность поверхности, поэтому тестирование поверхности на
pH следует проводить перед нанесением покрытия на кирпичную кладку, очищенную от TSP.Из-за экологических
из-за загрязнения фосфатами, TSP не может быть законно использован в некоторых областях.

НЕ СМЕШАЙТЕ TSP С ЛЮБОЙ КИСЛОТОЙ !! А
может произойти бурная реакция и выделение ядовитого газа. Вы можете использовать
оба продукта, но их необходимо использовать отдельно, тщательно промывая
вода между приложениями.

Можно ли чистить кладку без химикатов?

Методы механической очистки, такие как пескоструйная очистка, абразивные круги и специальные
электроинструменты для очистки линий раствора в кирпиче и бетонных блоках могут
быть предпочтительнее соляной кислоты.Их можно арендовать во многих пунктах проката.
или хозяйственные магазины, где вы также получите инструкции по их использованию.

Можно ли безопасно использовать соляную кислоту?

Только
при правильной подготовке! Соляную кислоту необходимо использовать с
КРАЙНЕ ВНИМАНИЕ !!
Я не могу этого достаточно подчеркнуть. Например, контакт с глазами может вызвать необратимое повреждение .
повреждение и постоянная слепота . Контакт с кожей даже на несколько
моменты могут вызвать тяжелые ожоги .Понятно?

1) Одевайтесь соответствующим образом.

Не надевайте одежду для воскресных встреч.
Кислотостойкие перчатки типа рукавицы являются обязательными, так же как и защита глаз и / или всего лица.
Респиратор , одобренный NIOSH,
оборудованный соответствующий кислотный фильтр следует носить. Многие хозяйственные магазины и магазины красок продают комбинезоны с виниловым покрытием.
кислотостойкость. Также рекомендуются резиновые сапоги.

2) Иметь нейтрализующий агент и надежный, постоянный источник
вода имеется

Пищевая сода или садовая известь могут быстро нейтрализовать кислоту в случае проливания.Вода должна быть в свободном доступе на случай, если вы случайно попадете кислотой на ваш
кожа. (Более
информацию о нейтрализации соляной кислоты в конце статьи.)

Так как соляная кислота может повредить или убить листву, покрывает или смачивает все, что находится поблизости.
листву промыть водой перед нанесением кислоты. Если листва
имеет
случайно обрызгали кислотой, можно нанести нейтрализующую смесь извести и воды.
растение и / или почва. Будьте осторожны и при необходимости проконсультируйтесь с садовым профессионалом.
перед обработкой кислотой или обработкой извести вокруг чувствительных растений!

3) У вас должна быть соответствующая вентиляция…
Используйте вентилятор для подачи свежего воздуха
в рабочую зону при необходимости. Соляная кислота негорючая, но
пары очень едкие и раздражающие. Кроме того, всегда есть
вероятность химической реакции, которая приведет к образованию газообразного водорода, что чрезвычайно важно.
легковоспламеняющийся. Вспомните трагический взрыв дирижабля, наполненного водородом.
Гинденбург?

4) Использование соляной кислоты в помещении
не рекомендуется , так как агрессивные пары
может начать химические реакции в металлах, которые трудно остановить,
что приводит к длительному и необратимому повреждению как бытовой техники, так и электроники!

5) Ликвидация аварий… что, если вы пролили соляную кислоту?
Прокрутите статью до конца с рекомендациями по очистке и утилизации.

Как смешивается и применяется соляная кислота?

Соляную кислоту перед использованием всегда разбавляют. Стандартное разведение для
большинство применений — это одна часть соляной кислоты на десять частей воды. Будьте осторожны, когда
перемешивание во избежание разбрызгивания кислоты. Не смешивайте в бумажном, керамическом или металлическом ведре … используйте
пластиковое ведро. Стеклянная тара также подходит для измерения и
смешивание.

ВАЖНО: Всегда добавляйте кислоту в воду …
никогда не добавляйте воду в кислоту !!

Цитата знающего читателя Томми из
Корсикана, Техас:

«Когда вода добавляется к соляной кислоте, экзотермический
не горит) происходит реакция. Это часто сопровождается насильственным
«отрыжка», которая выталкивает кислотную смесь из контейнера на
человек, делающий разведение! Это происходит потому, что выделяемое тепло
по реакции находится под более холодной водой и заставляет ее расширяться
быстро.Когда кислота медленно наливается в воду, более холодная вода
слой находится внизу, поэтому выделяемое тепло медленно отводится вверх.
скорость. «

Кроме того, никогда не наливайте кислоту в пустую емкость. Это может вызвать опасное разбрызгивание.

Не смешивайте соляную кислоту с другими химическими веществами . Неожиданное насилие
могут произойти реакции, которые могут выплеснуть кислоту повсюду … возможно, на вас!

Соляная кислота может наноситься кистью или распылением, в зависимости от
обстоятельства. При использовании вне помещений не распыляйте кислоту, если она
сильный ветер. Любая листва рядом с местом работы должна быть тщательно увлажнена.
перед нанесением кислоты. Поскольку при использовании кисти кислота разбрызгивается,
защита всего тела важна!

Не используйте свой лучший стальной садовый опрыскиватель с какой-либо кислотой, иначе вы можете испортить
Это. Купите дешевый пластиковый распылитель, чтобы выбросить его, когда
вы закончили. У вас может быть меньше
за час до того, как кислота сделает распылитель бесполезным, поэтому планируйте работу как можно скорее.Распылите
немного чистой воды через распылитель, чтобы отрегулировать форму распыления перед добавлением
кислота ..

СПЕЦИАЛЬНАЯ ЧИСТКА КЛАДКИ

Удаление высолов на кирпичных стенах …

Выцветание — причудливое название белого, кристаллического
отложения, которые могут появиться на кирпичной кладке или бетоне. Эти отложения возникают, когда
влага в кладке поднимается на поверхность, унося минералы с
Это. Влага испаряется, оставляя минералы позади.Это часто
возникает при новой кладке и обычно прекращается, когда кладка полностью
сушеные.

Однако, если есть источник влаги, проталкивающий кирпичную кладку, например,
влажный грунтовый фундамент, высолы продолжатся
наращивание. Я видел подвальные стены, похожие на Карловы Вары.
Пещеры !! Выцветы на этой стене (рисунок слева) такие толстые
(белые участки), что он падает со стены, как перхоть … и наваливается на
уступ фундамента как снег!

Сильные стойкие высолы не вредны, это просто видимый симптом
чрезмерная влажность цемента.Излишний
влага — причина множества проблем в доме из-за вонючих, заплесневелых подвалов
к проблемам с насекомыми.

Сегодня существуют различные продукты на цементной и нецементной основе, которые можно
используется для герметизации фундаментных стен изнутри до
уменьшить или устранить высолы. Однако сначала необходимо удалить высолы.
для правильного прилипания этих продуктов.

Mother Nature отлично справляется с наружной кладкой с помощью кислотных дождей, так как
высолы редко встречаются на открытом воздухе … но это
Для «естественной» нейтрализации цементной поверхности требуются годы.Для помещений
работы, высолы можно удалить простой водой и / или TSP и очень жестким
щетина щетка. Очиститель кирпичной кладки на основе фосфорной кислоты также подходит для
использование в помещении. Как упоминалось ранее, не смешивайте TSP и кислоту!

Если вы планируете нанести покрытие или покрасить поверхность, рассмотрите возможность использования
очиститель кирпичной кладки на основе фосфорной кислоты, прежде чем прибегать к использованию соляной кислоты!
Следуйте рекомендациям по разбавлению на этикетке продукта или на
сайт производителя.

Если вам необходимо использовать соляную кислоту для удаления высолов, выполните следующие действия (
обязательно следуйте рекомендациям по безопасности
ранее в этой статье):

1. Смочите стену.
2. Смешайте кислоту с водой. 1 часть кислоты на 10 частей воды (по объему)
   типично, но разбавления до 1 части кислоты на 16 частей воды работают хорошо,
   тоже. (1-16 легче измерить … это 1 стакан кислоты на 1 галлон
   вода.) Читать
   этикетку на приобретаемом товаре и следуйте рекомендациям, если
   любой. Помните … добавляйте кислоту в воду, а не воду в
   кислота!
3. Нанесите кистью или распылите кислоту на пораженный участок. Не используйте металлический распылитель.
   Пластиковый распылитель будет работать некоторое время, но в конечном итоге будет разрушен кислотой.
   Держите поблизости несколько дополнительных приспособлений и выбросьте использованные опрыскиватели, когда закончите.
4. Оставьте кислоту постоять не более чем на несколько минут, или меньше, если вы видите, что высолы исчезают.
5. Удалите остатки остатков жесткой щеткой во время ополаскивания.
   тщательно
   с водой. Для этой работы идеально подходят каменные кисти с длинной ручкой.
   Чтобы нейтрализовать оставшуюся кислоту, вы можете распылить нейтрализующий ополаскиватель.
   (1) стакан бытового аммиака на один (1) галлон воды.

Это неприятная, небрежная и потенциально опасная работа, так что поймите, во что вы ввязываетесь, прежде чем приступить к этой работе!
И Я не рекомендую использовать соляную кислоту в помещении , за исключением крайних случаев.
обстоятельства и, надеюсь, опытными профессионалами, которые знают, как справиться
с опасными парами!

Офорт кладки под краску и
ямочная подготовка

«Травление» — это процесс, при котором на поверхность наносится химическое вещество, разрушающее ее.
немного.Травление используется для изготовления печатных плат, где тонкие медные листы
выборочно растворяется, образуя путь для электричества. В кладке,
травление — это способ химической очистки и подготовки кладки к ремонту или покраске.

Собственно, рассмотренный выше процесс удаления высолов также травит
кладка. Травление делает поверхность кладки шероховатой, что позволяет лучше
адгезия и впитывание как красок, так и материалов для ремонта.

Используйте ту же процедуру и меры предосторожности для травления, как описано выше для
высолы.

Удаление пятен от раствора с кирпичной кладки и / или керамической плитки

Соляная кислота быстро удаляет пятна раствора с кирпичной кладки. Опять таки,
очиститель кирпичной кладки на основе фосфорной кислоты может подойти, если окрашивание не
слишком сурово. Как скажет вам любой специалист по кафелю, фосфорная кислота обычно используется для
удаление остатков затирки с керамической плитки и камня.

Оставьте кислоту контактировать с кладкой на минимальное время, в
в некоторых случаях всего десять или пятнадцать секунд! Новые пятна высвободятся почти
немедленно.Быстро слейте всю кислоту из шланга и наносите повторно только по мере необходимости, пока
окрашивание исчезает. Когда вы будете довольны, тщательно промойте, а затем используйте
нейтрализующий раствор из одной чашки бытового аммиака на один галлон воды и
затем сделайте последнее тщательное ополаскивание водой.

Как безопасно утилизировать соляную кислоту или убрать пролитую соляную кислоту …

Благодарю Берт Тишер за предложение добавить очиститель соляной кислотой и
информация об утилизации в этой статье. Это была огромная оплошность!
И снова мне на помощь приходит внимательный читатель !!

Соляную кислоту НИКОГДА не сливайте в ливневую канализацию, раковину или смывайте.
вниз в унитаз. Может вызвать сильное повреждение труб, растворение припоя и
нарушить биологический баланс вашей септической системы. Выбрасывая даже
закрытый контейнер с соляной кислотой с мусором может быть опасен для мусорщиков,
их грузовики и, возможно, вызовут неожиданные химические реакции на свалках.

Небольшие количества пролитой соляной кислоты не вызовут широкого распространения
экологическая катастрофа, но она может нанести серьезный ущерб растениям и животным
которые могут соприкоснуться с ним. Смуриатик легко нейтрализовать
утечка кислоты обычная
бытовая и / или садовая химия.

Вот несколько предложений …

1) Утилизируйте его!

Во многих округах и городах есть пункты утилизации опасных химикатов.
такие как масляные краски и другая бытовая химия. Большинство также
принимать соляную кислоту. Для получения дополнительной информации позвоните в местный центр утилизации.

2) Нейтрализуйте это!

Ранее я упоминал об использовании извести (тип, который используется на лужайках и садах) для нейтрализации
кислотные разливы. Распространение
большое количество извести (порошкообразного или измельченного типа, используемого для газона
или сады) или пищевая сода и добавление воды будет
вызвать характерное «шипение», как
известь реагирует с кислотой с образованием безвредной соли, воды и выделения
углекислый газ.Я предпочитаю садовую известь
пищевая сода дешевле, продается в больших пакетах и
у садовников валяются!

Известь можно также использовать для нейтрализации остатков соляной кислоты. Получить
большое ведро. Я предпочитаю опасный размер 5 галлонов, так как вероятность
опасный
разбрызгивание сводится к минимуму в большом ведре. Положите на дно три из четырех стаканов лайма и галлон
воды. Перемешайте с помощью длинной одноразовой деревянной мешалки (старая 1×2
Это хорошо). Медленно налейте кислоту в ведро, держась подальше от лица.
наливание (и надев респиратор).Перемешайте, добавляя еще кислоты и еще
известь до тех пор, пока не прекратится химическое «шипение». Полностью нейтрализованная кислота
теперь можно безопасно выбросить в раковину или ливневую канализацию, не опасаясь повреждения
ваша септическая система или окружающая среда.

ПРИМЕЧАНИЕ: Помните … всегда добавляйте кислоту в воду, а не воду в кислоту !!!!

Соляная кислота — обзор

8.1.2.2 Коррозия в присутствии газообразных соединений хлора

Присутствие соляной кислоты или молекулярного хлора в газовой фазе значительно увеличивает скорость коррозии стали.Скорость, обнаруженная в установках для сжигания отходов, достигает 1000 нм / ч. Исследования [17] доказывают, что при отсутствии HCl образуется прочный прочный защитный слой. При концентрации 0,1% HCl на поверхности Fe ₂ O ₃ (гематит) образуются пузырьки, которые, тем не менее, не влияют на целостность защитной окалины. Однако концентрация HCl в дымовых газах 0,8% полностью нарушает целостность слоя гематита, а слой магнетита (Fe ₃ O ₄ ) становится неравномерным и пористым.Приблизительно 2% соляной кислоты в дымовых газах разрушают оба слоя. Когда рассматриваются окислительные условия, эти явления часто называют активным окислением, катализируемым присутствием хлора. Влияние летучих соединений хлора на высокотемпературную коррозию различных сплавов было предметом ряда исследований [6,11,12,14,19,23]. Результаты исследований однозначно указывают на то, что летучие соединения хлора разрушают защитный оксидный слой и тем самым разрушают саму металлическую поверхность.Анализируемые механизмы основаны в основном на исследованиях HCl, Cl ₂ и паров NaCl.

Газовая коррозия металлов может быть вызвана некоторыми соединениями, содержащими хлор, но чаще всего HCl и в меньшей степени Cl ₂ . Первый преобладает в условиях котла, поскольку дымовой газ содержит водяной пар. Однако Cl ₂ может образовываться в восстановительных условиях путем термического разложения HCl [6].

Если сталь подвергается воздействию окислительной атмосферы, образуются стабильные оксиды, слой которых постепенно уменьшает диффузию кислорода к металлической поверхности.Таким образом, окисление происходит по так называемому параболическому закону (постепенное уменьшение интенсивности во времени).

Тем не менее, хлор демонстрирует способность проникать через защитный слой оксидов. Он диффундирует через слой, проходит через щели или поры слоя окалины, пока не достигнет поверхности металла, и вступает с ней в реакцию с образованием хлоридов. На границе окалины и металла очень низкий кислородный потенциал. Это соответствует низкому парциальному давлению O ₂ , поскольку кислород расходуется на образование оксидов.Такие условия способствуют термической стабильности хлоридов FeCl ₂ и CrCl ₂ (рис. 8.1). Летучая HCl и Cl ₂ реагируют с металлами с образованием хлоридов в соответствии с реакцией (8.9). Кроме того, металлы могут напрямую реагировать с HCl в соответствии с реакцией (8.10). Хлориды металлов демонстрируют высокие парциальные давления своих паров на границе окалина-поверхность металла, поэтому их постоянная сублимация возможна в соответствии с реакцией (8.11)

(8.9) M (s) + Cl2 (g) → MCl2 (s)

(8.10) M (s) + 2HCl (g) → MCl2 (g) + h3 (g)

(8,11) MCl2 (s) → MCl2 (g)

, где M = Fe, Cr, Ni и (s), (g) обозначают твердую и газообразную фазы соответственно.

Образующиеся таким образом летучие хлориды металлов могут диффундировать от металлической поверхности к слою окалины. Концентрация кислорода, возрастающая по мере удаления от металлической поверхности, способствует снижению термодинамической стабильности хлоридов и их окислению в твердые оксиды. Тем не менее оксиды, образовавшиеся из газовых фаз, образуют очень рыхлый слой осаждения, который не защищает трубы от коррозии.В этом случае хлорная коррозия протекает по линейному правилу — линейное увеличение во времени.

(8,12) 3MCl2 (г) + 2O2 (г) → M3O4 (т) + 3Cl2 (г)

(8,13) 2MCl2 (г) + (3/2) O2 (г) → M2O3 (т) + 2Cl2 (g)

В результате реакций (8.12) и (8.13) хлор выделяется и диффундирует в дымовой газ или возвращается на металлическую поверхность и инициирует следующий цикл. Графическое изображение этого механизма показано на рис. 8.2 [18]. Цикл постепенно перемещает материал с металлической поверхности в зону повышенной концентрации кислорода, а конечный расход хлоридов остается низким.Конечная реакция проходит в соответствии с:

Рисунок 8.2. Схема коррозии от летучих соединений хлора [18].

(8.14) 4M (s) + 3O2 (g) → 2M2O3 (s)

Было также обнаружено, что газообразные соединения хлора могут проникать по границам зерен стали, что называется межкристаллической коррозией.

В восстановительной среде, где оксиды отсутствуют или нестабильны, хлориды металлов могут образовываться непосредственно на поверхности трубы в соответствии с формулой. (8.9).Скорость хлорной коррозии сильно (экспоненциально) зависит от температуры и теоретически [19] может возрасти примерно в 80 раз при повышении температуры с 300 до 450 ° C. В действительности такой сильной коррозии не наблюдается, поскольку хлоридная коррозия определяется не только кинетикой реакции, но также в большей степени газовой диффузией через зазоры в отложениях и окалине. Поэтому свойства отложений могут иметь большее значение, чем градиенты температуры и парциального давления.Кроме того, скорость коррозии зависит от процесса испарения хлоридов металлов, который также является функцией температуры.

Вышеупомянутые процессы настолько сложны, что, несмотря на ряд исследований, нет единого подхода в их описании. Хлорная коррозия — это сложное взаимодействие реакций, которые регулируются кинетикой, диффузией и фазовым переходом, включая конденсацию, плавление, сублимацию и испарение. Согласно исх. Согласно [20] скорость коррозии определяется зависимостью между скоростью химической реакции и скоростью испарения образующихся хлоридов.При температуре дымовых газов ниже 500 ° C образуется защитный слой хлорида железа, скорость коррозии регулируется параболическим законом и со временем уменьшается. Для более высоких температур скорость коррозии сначала следует параболическому закону, а затем линейному правилу. Это происходит в результате повышения температуры, так как отложения хлоридов становятся более толстыми. Следовательно, достигается определенная толщина, при которой скорости осаждения и испарения находятся в равновесии, и осадок не растет. При температурах, превышающих 800 ° C, увеличения слоя хлоридов недостаточно для покрытия испарения, и скорость коррозии подчиняется линейному закону.

Усиление коррозии железа может быть вызвано образованием легкоплавкого хлорида железа FeCl ₃ по реакции:

(8,15) FeCl2 + HCl + (1/4) O2 → FeCl3 + (1/2) h3O

В восстановительной атмосфере HCl может реагировать с CO и H ₂ , поражая слой оксидов [9]:

(8.16) Fe2O3 + 2 HCl + CO → FeO + FeCl2 + h3O + CO2

(8.17) Fe3O4 + 2 HCl + CO → 2FeO + FeCl2 + h3O + CO2

Дополнительным источником разрушения, которое происходит при образовании твердых хлоридов, является механическое напряжение, связанное с увеличением объема FeCl ₂ по сравнению с объемом железа.

HCl и Cl ₂ из-за повреждения защитных слоев могут ускорить другие виды газовой коррозии, например коррозия, вызванная серой.

Типичная картина коррозии газообразными соединениями хлора выглядит следующим образом: темный многослойный осадок оксидов, слабо приставший к трубке. Его толщина составляет около 0,1-0,3 мм. При удалении открывается тонкий коричневатый слой, который непосредственно прилипает к поверхности трубки. В конкретном случае испарителя слой отложений обычно тонкий, однако он может быть толще, если коррозия такого рода происходит на трубках пароперегревателя.

На основании лабораторных исследований, приведенных в работе. [21], можно сделать вывод, что быстрый рост оксидного слоя из-за воздействия хлора может также происходить, когда соединения хлора отсутствуют на металлической поверхности. Поэтому всегда следует учитывать воздействие хлора и хлоридов, если накипь на трубках отслоилась и отслоилась.

Что соляная кислота делает для пула

Соляная кислота для пула Быстрые ответы:

1. Когда мне следует использовать соляную кислоту в моем бассейне?
2. Что соляная кислота делает для бассейна?
3. Пошаговое руководство по снижению щелочности вашего бассейна с помощью соляной кислоты
4. Что произойдет, если я добавлю слишком много соляной кислоты в бассейн?
5. Можно ли плавать после добавления соляной кислоты?
6. Есть ли другие варианты помимо соляной кислоты?

Когда вы мечтали о собственном бассейне, вы, вероятно, представляли, что вам просто нужно периодически добавлять немного хлора, и он будет в рабочем состоянии.Реальность обслуживания бассейна немного сложнее!

Вода в вашем бассейне представляет собой смесь химикатов, которые иногда загадочно взаимодействуют друг с другом. Кислотность и щелочность воды в бассейне может измениться из-за высоких температур воды, дождевой воды, а также из-за добавления хлора или других химикатов. Когда что-то идет не так с вашим бассейном, часто виноват химический состав вашей воды.

Вот почему мы ответим на самые распространенные вопросы о пуле соляной кислоты.Соляная кислота — одно из самых универсальных химикатов для бассейнов в вашем наборе химии для бассейнов.

Когда мне следует использовать соляную кислоту в моем бассейне?

ПАПА ШУТКА: Если уровень pH и щелочность вашего бассейна слишком высок, значит, ваша вода просто . (Стон)

Один из наиболее важных уровней, который необходимо проверить в вашем бассейне, — это баланс pH. Если ваш pH выше 7,8, вода в вашем бассейне слишком щелочная . Высокая щелочность воды может вызвать помутнение воды, образование накипи и накопление кальция.Вы также можете увидеть увеличение цветения водорослей, если ваш уровень pH и щелочности слишком высок.

Высокая щелочность может снизиться сама по себе со временем, и может возникнуть соблазн игнорировать ее. Но подождите слишком долго, и повреждение поверхностей вашего бассейна, фильтров и систем циркуляции может стать критическим. Вполне вероятно, что вашему дезинфицирующему средству также придется работать усерднее, и вы в конечном итоге добавите еще больше хлора. Соляная кислота — дешевое и эффективное решение для снижения pH и щелочности вашего бассейна.

Что соляная кислота делает для бассейна?

Возможно, вы видели соляную кислоту в вашем местном хозяйственном магазине.Его обычно используют для очистки и снижения уровня pH на кирпичных стенах, чтобы краска лучше держалась. Соляная кислота в бассейнах аналогична, но имеет более низкую концентрацию хлористого водорода, и ее часто используют для глубокой очистки и разрушения остатков, обнаруженных в фильтрах бассейнов. Его также можно использовать для мытья стен вашего бассейна, если вы заметили чрезмерный рост водорослей, от которых не можете избавиться.

Эту же соляную кислоту можно добавить прямо в бассейн, чтобы снизить уровень pH и щелочности, когда они становятся слишком высокими.Вот пошаговое руководство из 5 пунктов по снижению общей щелочности вашего бассейна с помощью соляной кислоты:

Вот пошаговое руководство из 5 пунктов по снижению щелочности вашего бассейна с помощью соляной кислоты:

1 Сначала проверьте свою воду!

Проверка воды с помощью тестового набора всегда первый шаг перед добавлением каких-либо химикатов в воду бассейна. Вам необходимо знать, сколько галлонов воды вмещает ваш бассейн, а также уровень pH и щелочности.С помощью удобного приложения-калькулятора бассейна для настольных компьютеров, iOS и Android вы можете легко контролировать и отслеживать химический состав вашего бассейна, прежде чем добавлять соляную кислоту или что-нибудь еще. Это тип расходных материалов, которые вы найдете в большинстве тестовых наборов! Все, что вам понадобится, это цветные растворы и пробирки.

2. Выключить помпу?

Ведутся споры о том, следует ли держать помпу включенной или выключенной, пока вы добавляете соляную кислоту в воду в бассейне. Аргумент в пользу отключения помпы при добавлении соляной кислоты заключается в том, что помпа не только будет циркулировать химические вещества, но также будет добавлять кислород, что может усилить влияние соляной кислоты на уровень pH.Такой быстрый сдвиг может затруднить точное достижение желаемого значения pH. Аргументом в пользу сохранения работоспособности помпы является тот факт, что соляная кислота — сильное химическое вещество, которое может разъедать дно вашего бассейна, если оставить его слишком долго. В конечном итоге это ваше призвание, поэтому учитывайте затраты и преимущества каждого подхода.

3. Добавьте соляную кислоту

Независимо от того, продолжаете ли вы работать помпу или выключаете ее, помните: Соляная кислота — опасное вещество . Соблюдайте серьезную осторожность и убедитесь, что вы надели защитное снаряжение, прежде чем продолжить.Какое защитное снаряжение вам нужно?

• Защитные очки
• Кислотостойкие перчатки
• Химически стойкий фартук
• Пластиковое ведро
• Пластиковая мешалка

Начните с разбавления соляной кислоты в ведре с водой, чтобы упростить обращение с ней и сделать ее менее опасной перед добавлением. к воде вашего бассейна. Добавьте воду в пластиковое ведро сначала , прежде чем добавлять соляную кислоту в соотношении 10: 1. Добавление воды в первую очередь позволит избежать химической реакции между неразбавленной кислотой и пластиковым ведром.

Когда ведро наполнится, вылейте все содержимое ведра в глубокую часть бассейна. Если у вас высокая общая щелочность и высокий pH, вы можете пройтись по бассейну и налить его содержимое. Полностью ополосните ведро после того, как вы опорожните его, и не добавляйте в него никаких других химикатов, иначе вы можете получить травму.

4. Подождите не менее 30 минут

Теперь пора дать соляной кислоте сделать свое дело. На этом этапе вы можете перестраховаться, запустив помпу как минимум на полчаса, чтобы кислота не оседала на дне бассейна.Если вы предпочитаете выключить помпу, постоянно чистите дно бассейна, чтобы не повредить его.

5. Еще раз проверьте воду

По крайней мере, через четыре часа вы можете снова проверить воду на уровень pH и щелочности. Возможно, вам придется повторить этот процесс несколько раз, чтобы получить правильный уровень.

Что произойдет, если я добавлю в бассейн слишком много соляной кислоты?

Соляная кислота так же важна для поддержания чистой и здоровой воды в бассейне, как хлор. Это также необходимое химическое вещество, когда вы пытаетесь поддерживать уровень pH в оптимальном диапазоне для работы вашего хлорного дезинфицирующего средства.Вот почему так важно добавлять в бассейн нужное количество соляной кислоты. Если вы добавите слишком много соляной кислоты, уровень pH может упасть до опасно низкого уровня, а вода в бассейне может вызвать сыпь и раздражение глаз. Низкий уровень pH также может повредить металлы в вашем бассейне, такие как лестницы, перила, винты, болты и другое важное оборудование.

Если вы добавили слишком много соляной кислоты и ваш уровень pH упал до уровня ниже оптимального, вам может потребоваться добавить карбонат натрия или кальцинированную соду, чтобы сбалансировать уровень pH.Это многократное использование химикатов и изменение уровня pH может быть неприятным и дорогостоящим, поэтому вам следует избегать добавления слишком большого количества соляной кислоты в первую очередь. Двигаться медленно и уверенно — самый безопасный вариант.

Можно ли плавать после добавления соляной кислоты?

Добавление соляной кислоты непосредственно в бассейн может создать горячую точку с кислотой, которая потенциально может вызвать ожог или раздражение кожи, если вы начнете плавать слишком рано. Даже разбавленная соляная кислота потенциально может причинить вред. Соляная кислота содержит уровни концентрации соляной кислоты от 28 до 35 процентов.Купание в соляной кислоте может вызвать раздражение глаз и дыхательных путей, вызывая кашель, охриплость голоса и воспаление дыхательных путей.

Некоторые люди скажут вам, что безопасно плавать уже через 30 минут после добавления соляной кислоты в воду в бассейне. Но мы рекомендуем перестраховаться, подождав три-четыре часа и проверив воду, прежде чем плавать в бассейне. Приложение Pool Calculator для настольных компьютеров, iOS и Android поможет вам определить количество химикатов, необходимых для балансировки бассейна, в зависимости от его температуры, объема (галлонов) и поверхности.

Есть ли другие варианты помимо соляной кислоты?

Соляная кислота — популярное решение из-за ее стоимости и доступности, но есть и другие варианты, которые вы можете использовать, если беспокоитесь о безопасности. Альгицид для бассейна, бисульфат натрия, дихлор натрия и трихлор — это другие варианты, которые могут помочь сбалансировать уровень pH в вашем бассейне.

Бисульфат натрия имеет кристаллическую форму и может быть добавлен прямо в глубокую часть бассейна. Это вещество безопаснее в обращении и хранении, чем соляная кислота, но может действовать более 24 часов по сравнению с 4 часами для соляной кислоты.

Дихлор натрия — это хлорсодержащее дезинфицирующее средство в форме таблеток с диапазоном pH от 6,8 до 7,0, которое можно разбавлять и добавлять в воду в бассейне. Таблетки трихлора — еще один вариант с очень низким уровнем pH (от 2,8 до 3,0). Трихлор также содержит циануровую кислоту. И то, и другое можно добавлять в воду вашего бассейна в плавучей кормушке, но никогда не добавляйте их в скиммер для бассейна, иначе они могут повредить.

Легко это делает

Большинство экспертов сходятся во мнении, что соляная кислота — лучший вариант для снижения уровня pH и щелочности воды в бассейне.Вы также можете использовать его для очистки плитки, удаления пятен, растворения отложений кальция и уничтожения плесени и водорослей, оставшихся в вашем бассейне в конце года.

Конечно, если вы не знаете, как правильно использовать соляную кислоту, вы можете принести больше вреда, чем пользы! Вот почему так важно читать, использовать надлежащие средства защиты и (как всегда) проверять уровень щелочности воды в бассейне с помощью тестового набора до и после добавления соляной кислоты. Чтобы упростить тестирование и мониторинг химического состава бассейна, скачайте приложение Pool Calculator и приступайте к работе за считанные минуты.Именно так вы будете себя чувствовать, зная, что химические вещества в вашем бассейне сбалансированы и вам безопасно плавать.

Источники:

How to Use Muriatic Acid to Lower Your Pool’s Alkalinity

https://poolcareguy.com/muriatic-acid-pool/

https://www.poolcleanerblog.com/ соляная кислота для бассейнов /

https://www.intheswim.com/eGuides/when-to-swim-after-adding-pool-chemicals

https://www.hunker.com/13419283/how -долгое-после-добавления-соляной-кислоты-умеешь-плавать

https: // www.gardenguides.com/13418393-alternatives-to-muriatic-acid-for-swimming-pools.html

— Отдел безопасности исследований

Предпосылки и обзор опасностей

Растворы пираньи представляют собой смесь концентрированной серной кислоты с перекисью водорода, обычно в соотношении от 3: 1 до 7: 1. Они используются для удаления следов органических остатков, таких как фоторезист, с подложек. Процедура смешивания представляет собой экзотермическую реакцию, температура которой может достигать 100 ° C или выше.Реакция перекиси водорода с концентрированной серной кислотой дает высокоактивированную и окисляющую пероксимоносерную кислоту (h3SO5), также называемую кислотой Каро [1].

Рис. 1 Пероксимоносерная кислота

В зависимости от процедуры приготовления (см. Ниже) растворы пираньи могут содержать до 5% пероксимоносерной кислоты. Этот высокореактивный вид делает пиранью эффективным средством для окисления органических веществ. Как и большинство пероксидов, пероксимоносерная кислота может быть очень нестабильной и / или взрывоопасной в зависимости от условий [2].Поскольку растворы пираньи представляют собой сильно коррозионные и окисляющие смеси серной кислоты, пероксимоносерной кислоты и перекиси водорода, они бурно реагируют с органическими веществами и могут вызвать взрыв. Кроме того, выделение газа может привести к повышению давления и взрыву, если раствор хранится в закрытом контейнере.

Из-за описанных угроз безопасности и проблем с безопасным удалением отходов растворов пиранью следует использовать только в том случае, если нет другой альтернативы. Проверьте, можно ли использовать менее опасные заменители, такие как КОН / этанол, NoChromix или Nano-strip.Коммерчески доступные растворы для травления пираньи, такие как Nano-strip, содержат 10% пероксимоносерной кислоты и менее 1% перекиси водорода. Эти растворы изготовлены из соединений высокой чистоты и представляют собой более стабильную, безопасную и более последовательную альтернативу самостоятельно приготовленным пираньям различного качества.

Безопасное обращение

Из-за опасности взрыва никогда не работайте с пираньями в одиночестве в лаборатории. Все работы должны проводиться с использованием вторичных защитных приспособлений в случае разливов.

Защитите себя от контакта с кожей, всегда используя средства индивидуальной защиты (PPE) при приготовлении или работе с растворами пираньи:

• Соответствующая лабораторная одежда , например, длинные брюки, туфли с закрытым носком и лабораторный халат .
• Носите как минимум одноразовые перчатки , совместимые с серной кислотой. Меняйте их часто и сразу после экспонирования. При обращении с большими количествами (> 500 мл) или когда более вероятно разбрызгивание, надевайте кислотостойкие перчатки с удлиненными манжетами из резины, бутила, неопрена или витона.Проверьте рейтинг производителя для серной кислоты. Всегда проверяйте перчатки на предмет дырок. После снятия перчаток вымойте руки водой с мылом.
• Защитные очки с боковыми щитками или очки для защиты от брызг в качестве защиты глаз являются минимумом.
• Защитную маску , кислотостойкий фартук над лабораторным халатом или кислотную рубашку следует носить всякий раз, когда нет барьера для предотвращения попадания брызг на лицо / тело (например, при поднятии створки) .

Использование вытяжного шкафа

Все работы с растворами пираньи должны производиться в правильно функционирующем вытяжном шкафу, совместимом с кислотой.Прежде чем начать, опустите створку как можно ниже, чтобы создать барьер. Створка должна быть поднята не выше 18 дюймов (отмечена стрелкой на тестовой наклейке) для надлежащего улавливания дыма.

• Никогда не вынимайте открытую емкость с пираньями из вытяжки.
• Четко обозначьте капот предупреждающим знаком, когда есть пираньи.
• Не храните в вытяжном шкафу какие-либо органические вещества, пока находятся растворы пираньи.
• Если раствор необходимо нагреть, подождите, пока он стабилизируется, затем используйте конфорку с защитой от перегрева, чтобы предотвратить выкипание, и НЕ оставляйте ее без присмотра.Избегайте нагревания растворов пираньи в течение длительного времени (более одного часа), поскольку это только ускоряет разложение активных частиц (см. TIP в разделе «Процедура приготовления » ниже), что приводит к менее эффективному очищающему раствору.

Процедура подготовки

Готовьте ровно столько, сколько необходимо; НЕ храните раствор пираньи.

Обычно 30% перекиси водорода в воде покупают для лабораторий. Следует избегать смесей, содержащих 50% перекиси или более сильной, из-за возможности взрыва [3].Если требуется 50% перекись водорода, НЕОБХОДИМО использовать охлаждение емкости.

Готовьте растворы пираньи только в стеклянной посуде или тефлоне. Пиранья вступает в реакцию со многими пластиковыми материалами. Перед использованием убедитесь, что вся посуда чистая и сухая.

МЕДЛЕННО смешивайте раствор перекиси водорода с серной кислотой и ожидайте, что емкость нагреется. Внезапное повышение температуры может привести к закипанию или даже разбрызгиванию.

Любая партия объемом более 100 мл требует охлаждения на ледяной бане при смешивании.

Совет:

Тепло, выделяемое в реакции, ускоряет разложение пероксимоносерной кислоты, а также пероксида водорода, что приводит к менее эффективному очищающему раствору. Предыдущие исследования показали, что повышение выхода пероксимоносерной кислоты может быть достигнуто за счет хорошего перемешивания смеси и охлаждения [4,5]. Для достижения наилучших результатов добавляйте холодную перекись водорода порциями к серной кислоте. Изменение этого порядка может привести к снижению выхода пероксимоносерной кислоты [6].

Подождите, пока смесь стабилизируется. Промойте и высушите основание, прежде чем МЕДЛЕННО погрузить его. Помните, что раствор пираньи предназначен только для смывания ОСТАТКОВ.

В качестве альтернативы субстрат можно погрузить в серную кислоту перед МЕДЛЕННЫМ добавлением перекиси водорода.

Предупреждение:

НИКОГДА не добавляйте какие-либо органические вещества в раствор пираньи, это может вызвать взрыв. Любое химическое вещество, содержащее связь C-H, например ацетон, изопропанол, этанол, фоторезист, детергенты, является органическим.Даже небольшое количество органических веществ может сделать раствор пираньи нестабильным.

Действия в чрезвычайных ситуациях

Контакт с кожей

Снимите загрязненную одежду. Промывайте обильным количеством воды не менее 15 минут. Если ожог заметен или вы чувствуете боль, обратитесь за медицинской помощью.

Контакт с глазами

Используйте средство для промывания глаз, чтобы тщательно промыть глаза в течение как минимум 15 минут, иногда приподнимая верхнее и нижнее веки и катая глазные яблоки. После промывания глаза обратитесь к врачу.

Вдыхание

Немедленно выйдите на свежий воздух. Обратитесь за медицинской помощью в случае раздражения дыхательных путей, кашля или стеснения в груди. Симптомы могут проявиться позже.

Проглатывание

Не вызывать рвоту. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Предоставьте медицинскому персоналу этот информационный бюллетень и паспорта безопасности (SDS) для серной кислоты и перекиси водорода.

Разливы

Перед работой с раствором пираньи должен быть под рукой набор для разлива кислоты.Он должен содержать:

• Кислотный нейтрализатор, такой как бикарбонат натрия или карбонат кальция или другой коммерчески доступный неорганический нейтрализатор,
• Кислотостойкие перчатки,
• Поддон и метла,
• Пластиковый контейнер с крышкой или прочный пластиковый мешок для сбора нейтрализованный мусор.

НЕ используйте бумажные полотенца, тряпки или другие органические материалы для поглощения пролитой жидкости, поскольку они могут самовоспламеняться.

Пролитый раствор следует немедленно нейтрализовать, накрыв пролитый раствор кислотным нейтрализатором.Подметите нейтрализованный материал впитивающими подушечками или метлой. Утилизируйте мусор как нейтрализованные отходы пираньи и укажите химическое вещество, которое вы использовали в качестве нейтрализатора.

Если разлив слишком велик для безопасной очистки, немедленно покиньте зону, предупредив других. По возможности закройте дверцу, чтобы пары не распространялись. Немедленно позвоните в службу 911.

Хранение

Храните серную кислоту в кислотном шкафу. Растворы перекиси водорода следует хранить в холодильнике для замедления разложения.Инструкции по хранению см. В разделе 7 паспорта безопасности.

Не храните раствор пираньи из-за его высокой реакционной способности. Смешайте это в свежем виде для каждого применения.

Утилизация

Если возможно, нейтрализуйте использованный раствор пираньи по мере его создания. Положите в пять раз больше льда, чем количество раствора, который вы хотите нейтрализовать, в емкость, достаточно большую, чтобы вместить лед, пираньи и нейтрализующий раствор (например, используйте 500 г льда на 100 мл раствора пираньи). Вылейте отработанный раствор пираньи на лед, а затем медленно добавьте 1M раствор гидроксида натрия или калия при перемешивании до достижения нейтрального pH.

В качестве альтернативы, если льда нет, заполните дно контейнера (в 10 раз больше объема раствора пираньи) высотой 1 дюйм сухим бикарбонатом натрия и залейте его водой. Медленно влейте раствор пираньи небольшими порциями в бикарбонат натрия. Образуется углекислый газ, и раствор может быстро вспениться. Перемешайте и подождите, пока выйдет газ, прежде чем добавлять еще раствор пираньи. Убедитесь, что на дне емкости остался твердый бикарбонат натрия, и добавьте еще, если он израсходован.

Если отработанный раствор не содержит регулируемых металлов (мышьяк, барий, кадмий, хром, медь, свинец, ртуть, никель, селен, серебро, цинк), нейтрализованный раствор можно вылить в канализацию.

Если вы производите большие количества, раствор содержит перечисленные выше металлы и / или нейтрализация не может быть выполнена безопасно, соберите отработанный раствор в соответствии со следующими инструкциями. Прочтите инструкции ДО приготовления и использования пираньи и свяжитесь с DRS, если у вас есть какие-либо вопросы или проблемы.

1. Не переносите отходы пираньи из вытяжного шкафа, где они образовались.
2. Перед сбором и хранением раствора пираньи его необходимо оставить в открытом контейнере внутри химического вытяжного шкафа, чтобы остыть и дать газам из раствора рассеяться в течение как минимум 24 часов.
3. Охлажденный раствор пираньи можно перелить в емкость для отходов пираньи. При переносе убедитесь, что не выделяется тепло или не происходят реакции. * Важно помнить, что этот использованный очищающий раствор от пираний все еще представляет собой концентрированную серную кислоту с неопределенной концентрацией перекиси водорода.Необходимо соблюдать осторожность, чтобы раствор не смешивался с органическими растворителями, так как это вызовет бурную реакцию и, возможно, взрыв.
4. После переноса содержимое бутылки с отходами пираньи необходимо взбалтывать, чтобы добиться перемешивания (дополнительную информацию см. В ПРОЦЕДУРЕ ПОВОРОТА ниже).
5. Не закрывайте бутылки с отходами пираньи крышками. Колпачки будут закрыты сотрудниками DRS по химическим отходам при вывозе.
6. Не заполняйте емкости для отходов пираньи выше линии наполнения отходов.(Сотрудники DRS будут поставлять бутылки для отходов пираньи с линиями розлива с 16 марта 2009 г.) Переполненные контейнеры не будут приниматься.
7. Вести журнал всех добавлений к бутылкам для отходов пираньи, включая имя пользователя, дату, время, количество, концентрацию (3: 1, 5: 1 и т. Д.) И проверку завихрения. (См. ЛИСТ ЖУРНАЛА ПИРАНЕЙ ниже.)
8. Не храните отходы пираньи под рукой в ​​течение длительного периода времени. ПОСЛЕДНЕЕ ДОБАВЛЕНИЕ в бутыль для отходов пираньи должно быть не позднее, чем через 3 месяца после первого добавления в ЛИСТ ЖУРНАЛА PIRANHA.
9. При образовании отходов пираньи требуется дополнительное завихрение (см. ПРОЦЕДУРУ ПОВОРОТА ниже для получения дополнительной информации) и время ожидания, которые должны быть задокументированы в ЛИСТЕ ЖУРНАЛА PIRANHA.
10. Обученный представитель лаборатории должен подписать журнал и отправить его вместе с запросом на вывоз химических отходов. Пожалуйста, запросите отходы пираньи для утилизации с помощью программного обеспечения для химических отходов здесь: https://www.drs.illinois.edu/chemicalwastepickup и отправьте копию журнала по адресу cws @ illinois.edu.

Процедура завихрения

После каждого добавления содержимое бутылки для отходов пираньи необходимо перемешивать. Перемешивание стеклянными стержнями или стержнями мешалки не рекомендуется, так как на контейнере могут образоваться зазубрины, а покрытия стержней перемешивания могут быть повреждены или удалены растворами пираньи. После ПОСЛЕДНЕГО ДОБАВЛЕНИЯ — как и для всех других добавлений — содержимое бутылки для отходов пираньи должно быть взболтано. Помимо записи времени и даты, персонал, выполняющий перемешивание, должен обращать внимание на выделение тепла или газа после завихрения в соответствии с НАБЛЮДАЕМЫМИ РЕАКЦИЯМИ и КОММЕНТАРИЯМИ.По истечении минимум 48 часов содержимое следует снова взболтать и действие задокументировать.

Бутыль для отходов пираньи может считаться РАЗРЕШЕННОЙ ДЛЯ ПОДАЧИ после второго последовательного перемешивания, при этом реакции не наблюдается. Эти последовательные перемешивания должны быть разделены как минимум 48 часами.

Журнал учета отходов пираньи

Ссылки

[1] К.У. Джонс, Применение перекиси водорода и производных , Королевское химическое общество, Кембридж, Великобритания, 1999.

[2] The Merck Index , 13-е изд., Whitehouse Station NJ, Merck & Co. INC., 2001.

[3] P.G. Урбен (ред.), Справочник Бретерика по опасным химическим реактивным веществам 6-е изд., Оксфорд, Баттерворт-Хайнеманн, 1999.

[4] Аппарат для производства окисляющего реагента для обработки загрязненной воды. Патент США № 3939072, 17 февраля 1976 г.

[5] Способ получения пероксикислот. Патент США № 5141731, 25 августа 1992 г.

[6] Производство пероксокислоты.Международный патент № WO 92/07791, 14 мая 1992 г.

Менеджер мотеля выливает кислоту в воду, когда в его бассейне плавают черные люди, 1964 г.

Джеймс Брок, менеджер мотеля, был сфотографирован, наливая соляную кислоту в бассейн, чтобы вывести протестующих.

На этой знаменитой фотографии Горация Корта изображена группа белых и чернокожих сторонников интеграции в бывшем бассейне Monson Motor Lodge 18 июня 1964 года. Фотография была связана с Движением Святого Августина, названным в честь города во Флориде, где оно проходило. .На многие мирные протесты и демонстрации ответили насилием, что привело к все более и более сложным протестам.

11 июня 1964 года Мартин Лютер Кинг-младший был арестован за вторжение в отель Monson Motor Lodge после того, как его попросили покинуть отдельный ресторан. Это (и другие вещи) помогло подстегнуть группу протестующих, черных и белых, прыгнуть в бассейн в качестве стратегически запланированного мероприятия, чтобы положить конец сегрегации в бассейнах мотелей.

Бассейн в этом мотеле был обозначен как «только для белых».Белые, которые платили за номера в мотелях, приглашали черных присоединиться к ним в бассейне мотеля в качестве своих гостей.

Это заплыв было запланировано доктором Мартином Лютером Кингом-младшим и двумя сотрудниками. Управляющий мотеля Джимми Брок, пытаясь сорвать вечеринку, налил в бассейн бутылку соляной кислоты, надеясь, что пловцы испугаются и уйдут.

Один пловец, который знал, что соотношение кислоты к воде в бассейне настолько велико, что кислота больше не представляет угрозы, выпил немного воды в бассейне, чтобы успокоить страхи других пловцов.

Многие люди того времени помнят Брока как жертву инцидента.

Соляная кислота — это неразбавленная соляная кислота, которая используется для очистки каменных поверхностей, таких как бассейны. Но люди слышали слово «кислота».

Это не испугало пловцов, хотя похоже, что оно было эффективным в том, чтобы заставить протестующих хотя бы нервничать — количество кислоты к количеству воды было настолько маленьким, что было в основном безопасно — и поэтому полицейский прыгнул, чтобы арестовать людей.

Многие люди того времени помнят Брока как жертву инцидента. Один момент вспыльчивости привел к нежелательному наследству. «Джимми как бы поймал на себе всю тяжесть этого. Он был хорошим парнем ». сказал Эдди Муссаллем, товарищ по гостинице и давний друг. «Им нужно было выбрать мотель, поэтому они выбрали мотель Джимми. Я всегда говорил ему, что он поступил глупо ». Брок оказался под давлением групп за гражданские права и белых боевиков, борющихся за интеграцию.

Промышленный комплекс	Основные коренные породы [18]	Структура почвы [29]	Класс дренажа 1) [29 ]
Donghae IC	Среднепалеозойский Choseon и Pyeongan Supergroup	Глиняный суглинок	W, I, P
	Известняк Pungchon IC	Yeah	Суглинок	I, P
Третичный суглинок	Илистый суглинок
Gunsan IC	Гнейсовый комплекс Кёнги	Гранитовый гранит илт127	Суглинок
	Десан-Сихва IC	Суглинок	VP, P
Сланец, Гранитный гнейс с прослоями кварцита и известняка		Суглинок
		Суглинок
Onsanous Группа, формация Цзиньдун	Суглинок	R
	Третичный гранит	Суглинок
Йосу-Гванъян IC	Меловые промежуточные глины	Суглинистый илистый песок
	Daejeon Ochang IC	Юрский гранит	Иловой суглинок	MW
Илистый супесчаный суглинок			12128		ICJU	Суглинок илистый суглинок	MW, I
Daegu IC			Меловой суглинок Hayang	Суглинок	MW, I
	Осадочная порода, гранит