Что лить воду в кислоту или кислоту в воду: «Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для её разбавления?» – Яндекс.Кью

Что лить воду в кислоту или кислоту в воду: «Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для её разбавления?» – Яндекс.Кью

Содержание

Как правильно разводить кислоту?

Разбавление кислоты ‑ приготовление раствора меньшей концентрации. Раствор меньшей концентрации содержит большее количество воды. Однако ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду!

Как правильно разбавлять соляную кислоту?

Для приготовления рабочего раствора кислоты концентрированную кислоту разбавляют дистиллированной водой до нужной концентрации: — Соляная кислота, 8 H раствор: 680 мл концентрированной HCl (35 — 38%) разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Срок хранения не ограничен.

Почему надо лить кислоту в воду?

Серная кислота при попадании на кожу человека вызывает сильные, долго незаживающие ожоги. Попавшую на кожу серную кислоту необходимо быстро смыть обильным количеством воды. 4.5 При смешивании с водой необходимо кислоту вливать в воду, а не наоборот, так как при подаче воды в кислоту возможен выброс кислоты из емкости.

Как приготовить 0 1 н раствор серной кислоты?

,1 (,1 н) раствор. В 10 раз разбавляют 1 (1 н) раствор соляной кислоты водой, то есть 1 объем 1 (1 н) и 9 объемов воды. Полученный раствор тщательно перемешивают и не ранее чем на следующий день устанавливают коэффициент поправки так, как указано для ,05 (,1 н) раствора серной кислоты (п. 9.1.1).

Какая плотность соляной кислоты?

Настоящий стандарт распространяется на реактив — соляную кислоту (водный раствор хлористого водорода), представляющую собой бесцветную жидкость с резким запахом, дымящую на воздухе; смешивается с водой, бензолом и с эфиром. Плотность кислоты 1,15-1,19 г/см .

Как называется кислота HCl?

Соляная кислота (хлористоводородная кислота) – водный раствор хлористого водорода HCl, представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода.

Где используется серная кислота?

Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной отраслях …

Почему медь не реагирует с разбавленной серной кислотой?

Взаимодействие серной кислоты с металлами вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком. Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь.

Что тяжелее кислота или вода?

❄Дело в том,что плотность серной кислоты 1,84 г/см³, а плотность воды 1г/см³. Значит серная кислота тяжелее,чем вода.

Что такое бескислородная кислота?

1) Бескислородные кислоты — это кислоты, состоящие из двух элементов: водорода и неметалла. 2) Кислородные (кислородсодержащие) кислоты — это кислоты, состоящие из трех элементов: водорода, кислорода и неметалла (или металла в высокой степени окисления).

Что значит Пассивируют железо?

Безводная серная и азотная кислоты пассивируют железо, не реагируют с ним. Однако концентрированные растворы этих кислот растворяют железо.

Как правильно смешать кислоту с водой. Растворы кислот

При смешивании концентрированной серной кислоты и воды выделяется много тепла. Для химика этот факт очень важен, поскольку и в лаборатории, и в промышленности часто приходится готовить разбавленные растворы серной кислоты. Для этого нужно смешивать концентрированную серную кислоту с водой — не всегда, но часто.

Как смешать концентрированную серную кислоту и воду
?

Во всех учебниках и практикумах настоятельно рекомендуют лить серную кислоту в воду

(тонкой струйкой и при хорошем перемешивании) — а не наоборот: нельзя лить воду в концентрированную серную кислоту!

Почему? Серная кислота более тяжелая, чем вода.

Если лить кислоту тонкой струйкой в воду, то кислота опустится на дно. Тепло, которое выделится при смешивании, рассеется — пойдет на нагрев всей массы раствора, поскольку над слоем кислоты, которая опустилась на дно сосуда, расположено большое количество воды.

Тепло рассеется, раствор нагреется — и ничего плохого не произойдет, особенно, если в процессе добавлении кислоты к воде жидкость хорошо перемешивать.

А что будет, если сделать неправильно

, — в концентрированную серную кислоту добавить воду? Когда первые порции воды попадут в серную кислоту, они останутся на поверхности (поскольку вода легче, чем концентрированная серная кислота). Выделится много

тепла, которое пойдет на нагрев маленького количества

воды.

Вода резко вскипит, в результате полетят брызги серной кислоты и образуется едкий аэрозоль. Эффект может быть примерно такой, как при добавлении воды на горячую сковородку с маслом. Брызги серной кислоты могут попасть в глаза, на кожу и одежду. Аэрозоль серной кислоты не только очень неприятен при вдыхании, но и опасен для легких.

Если стекло не термостойкое — сосуд может треснуть.

Чтобы это правило было легче запомнить, придумывают специальные стишки вроде:

«Сначала вода, а потом кислота — иначе случиться большая беда!».

Используют также специальные фразы для запоминания — «мемы», например:

«Чай с лимоном».

Книги — хорошо, но решил заснять, как выглядит результат неправильного смешивания концентрированной серной кислоты и воды на практике.

Разумеется, со всеми мерами предосторожности: начиная от защитных очков, заканчивая использованием небольших количеств веществ.

Провел несколько экспериментов — я пробовал смешивать серную кислоту с водой (и правильно, и неправильно). Во обоих случаях наблюдался лишь сильный разогрев. А закипания, разбрызгивания, и подобного не происходило.

Для примера, опишу один из экспериментов, проведенный в пробирке. Концентрированной серной кислоты взял 20 мл, воды 5 мл. Обе жидкости комнатной температуры.

Начал добавлять к серной кислоте воду. Вода закипела лишь в момент, когда приливал первые порции воды к кислоте. Новые порции воды погасили кипение. Едкий аэрозоль полетел (к этому я был не готов, пришлось на несколько секунд отойти). Попробовал перемешать алюминиевой проволочкой (то, что было под рукой). Эффекта ноль. Измерил температуру термометром. Оказалось 80 градусов по Цельсию. Эксперимент удался едва ли.

Новый эксперимент провел в колбе: чтобы поверхность соприкосновения двух жидкостей была максимальной (это обеспечит более резкое выделение тепла), а толщина слоя воды над серной кислотой — минимальной. Воду добавлял не всю сразу, а небольшими порциями (чтобы тепло пошло на кипение воды, а не на нагрев всей массы воды).

Итак, в коническую колбу налил около 10-15 мл концентрированной серной кислоты. Воды использовал около 10 мл.

Пока готовился к опыту, кислота под палящим солнцем разогрелась до 36-37 градусов (что градусов на 20 выше, чем начальная температура кислоты в прошлом опыте). Вода в пробирке тоже слегка нагрелась, но не так сильно.
Думаю, это сыграло большую роль в успехе опыта.

При добавлении основной порции воды в серную кислоту заметно летели брызги и едкий аэрозоль. К счастью, их сносило ветром, который дул с моей стороны, поэтому я даже ничего не ощутил.

В итоге, температура в пробирке поднялась выше 100 градусов!

Какие можно сделать выводы? Если нарушить правило, что нельзя добавлять воду к концентрированной серной кислоте

, разбрызгивание происходит не всегда, но оно возможно — особенно, когда вода и кислота теплые. Особенно — если добавлять воду медленно, небольшими порциями и в широкой посуде.

При работе с бОльшими количествами воды и кислоты вероятность резкого разогрева и разбрызгивания возрастает (напоминаю: мы взяли всего несколько миллилитров).

Опыт, который демонстрирует, что нельзя добавлять воду в концентрированную серную кислоту

, описан в практикуме авторов Рипан и Четяну .

Приведу цитату:

Если в концентрированную серную кислоту наливать воду, то первые капли воды, попавшие в нее, моментально превращаются в пар и из сосуда вылетают брызги жидкости. Это происходит по той причине, что вода, обладая небольшим удельным весом, не погружается в кислоту, а кислота ввиду малой теплоемкости не поглощает выделившейся теплоты. При вливании горячей воды наблюдается более сильное разбрызгивание серной кислоты.

Опыт
. Смешивание воды с концентрированной Н 2 SO 4
. Стаканчик с концентрированной серной кислотой ставят на дно большого стакана, прикрытого воронкой. Теплую воду вливают при помощи пипетки (рис. 161). При вливании горячей воды внутренние стенки большого стакана и воронки моментально покрываются брызгами жидкости.

Рис. 161

За неимением стеклянной воронки можно воспользоваться картонной, внутрь которой вводят пипетку с водой.

Если в стакан с водой приливать по каплям или тонкой струей концентрированную серную кислоту, то можно заметить, как более тяжелая серная кислота опускается на дно стакана.

При смешивании концентрированной Н 2 SO 4 со льдом можно одновременно наблюдать два явления: гидратацию кислоты, сопровождающуюся выделением тепла, и плавление льда, сопровождающееся поглощением тепла. Поэтому в результате смешивания можно наблюдать либо повышение, либо понижение температуры. Так, при смешивании 1 кг льда с 4 кг кислоты температура повышается почти до 100°, а при смешивании 4 кг льда с 1 кг кислоты температура снижается почти до -20°.

Как смешать два жидких вещества? Например, какую-нибудь кислоту и воду? Казалось бы эта задача из серии «дважды два – четыре». Что может быть проще: слить две жидкости вместе, в какой-нибудь подходящей емкости, и все дела! Или влить одну жидкость в емкость, где уже находится другая. Увы, это та самая простота, которая, по меткому народному выражению, хуже воровства. Поскольку дело может закончиться крайне печально!

Инструкция

Имеется две емкости, в одной из них содержится концентрированная серная кислота, в другой – вода. Как их правильно смешать? Лить кислоту в воду или, наоборот, воду в кислоту? Ценой неверного решения в теории может стать низкая оценка, а на практике — в лучшем случае, сильный ожог.

Почему? А потому, что концентрированная серная кислота, во-первых, гораздо плотнее воды, а во-вторых, чрезвычайно гигроскопична. Иными словами, она активно поглощает воду. В-третьих, это поглощение сопровождается выделением большого количества тепла.

Если в емкость с концентрированной серной кислотой начнут приливать воду, первые же порции воды «растекутся» по поверхности кислоты (поскольку вода гораздо менее плотная), и кислота начнет жадно поглощать ее, выделяя тепло. А этого тепла будет так много, что вода буквально «вскипит» и брызги полетят во все стороны. Естественно, не миновав незадачливого экспериментатора. Обжечься и «чистым» кипятком не очень приятно, а если учесть, что в водяных брызгах наверняка будет еще кислота. Перспектива становится совсем невеселой!

Именно поэтому многие поколения учителей-химиков заставляли своих учеников буквально зазубривать правило: «Сначала вода, потом – кислота! Иначе случится большая беда!» Концентрированную серную кислоту следует добавлять в воду, маленькими порциями, при перемешивании. Вот тогда вышеописанная неприятная ситуация не произойдет.

Резонный вопрос: с серной-то кислотой понятно, а как быть с другими кислотами? Как правильно смешивать их с водой? В каком порядке? Необходимо знать плотность кислоты. Если она плотнее воды, например, концентрированная азотная, ее точно так же, как серную, следует приливать в воду, соблюдая вышеуказанные условия (понемногу, при перемешивании). Ну, а если плотность кислоты очень незначительно отличается от плотности воды, как в случае с уксусной кислотой, тут уж без разницы.

Внимание, только СЕГОДНЯ!

Все интересное

Повышенное внимание и осторожность, а также соблюдение особых мер безопасности — необходимое условие при работе с кислотами. К работе с кислотами допускаются лица, достигшие 18 лет, при этом обязательным условием является прохождение курса…

Сернистая кислота — это неорганическая кислота средней силы. Из-за неустойчивости нельзя приготовить ее водный раствор с концентрацией более 6%, иначе она начнет распадаться на серный ангидрид и воду. Химические свойства сернистой кислотыСернистая…

Серная кислота — маслянистая бесцветная жидкость, не имеющая запаха. Относится к сильным кислотам и растворяется в воде в любых соотношениях. Имеет колоссальное применение в промышленности. Серная кислота — довольно тяжелая жидкость, ее плотность…

Серная кислота по физическим свойствам – тяжелая маслянистая жидкость. Она не имеет запаха и цвета, гигроскопична, хорошо растворяется в воде. Раствор с содержанием h3SO4 менее 70% обычно называют разбавленной серной кислотой, более 70% –…

Хлористоводородная (соляная, HCl) кислота – это бесцветная, очень едкая и ядовитая жидкость, раствор хлорного водорода в воде. При сильной концентрации (38% от общей массы при температуре 20оС окружающей среды) — «дымится», туман и пары…

Серная кислота имеет химическую формулу h3SO4. Это тяжелая маслянистая жидкость, бесцветная или с желтоватым оттенком, который ей придают примеси ионов металлов, например, железа. Серная кислота очень гигроскопична, легко поглощает водяные пары.…

Серная кислота входит в пятерку самых сильных кислот. Необходимость в нейтрализации этой кислоты возникает, в частности, в случае ее утечки и при возникновении угрозы отравления ей. Инструкция 1Молекула серной кислоты состоит из двух атомов…

С давних времен, объясняя, как смешивать концентрированную серную кислоту с водой, учителя заставляли учеников запоминать правило: «Сначала вода, потом – кислота!» Дело в том, что если поступить наоборот, первые же порции более легкой…

Серная кислота, имеющая химическую формулу h3SO4, представляет собою тяжелую, плотную жидкость маслянистой консистенции. Очень гигроскопична, легко смешивается с водой, при этом обязательно следует лить кислоту в воду, ни в коем случае не наоборот.…

В любом автомобиле есть источник тока, этим источником является аккумулятор. Т. к. аккумулятор – это элемент многоразового использования, то его можно подзаряжать и менять в нем электролит. Раньше, в автомобилях применялись как кислотные, так и…

Сульфаты железа – это неорганические химические вещества, они делятся на разновидности. Существует двухвалентный сульфат железа(2) и трехвалентный сульфат железа(3). Есть много способов получения этих сернокислых солей. Вам понадобитсяЖелезо,…

Что происходит, если кислоту соединить с какой-либо солью? Ответ на этот вопрос зависит от того, какая это кислота и какая соль. Химическая реакция (то есть превращение веществ, сопровождающееся изменением их состава) между кислотой и солью может…

Для безопасности и простоты применения рекомендуется покупать максимально разбавленную кислоту, но иногда ее приходится разбавлять еще больше в домашних условиях. Не забудьте о защитных средствах для тела и лица, поскольку концентрированные кислоты вызывают сильные химические ожоги. Чтобы рассчитать необходимое количество кислоты и воды, вам нужно будет знать молярность (М) кислоты и молярность раствора, который вам нужно получить.

Шаги

Как рассчитать формулу

    Изучите то, что у вас уже есть.
    Найдите обозначение концентрации кислоты на упаковке или в описании задачи. Обычно это значение указывают как молярность, или молярную концентрацию (кратко — М). Например, в кислоте 6М содержится 6 молей молекул кислоты на литр. Назовем эту начальную концентрацию C 1
    .

  • В формуле также будет использоваться значение V 1
    . Это объем кислоты, которую мы будем добавлять к воде. Скорее всего, нам не потребуется вся бутылка кислоты, хотя мы еще не знаем точное количество.
  • Решите, каким должен быть результат.
    Требуемая концентрация и объем кислоты обычно указываются в тексте задачи по химии. Например, нам нужно развести кислоту до значения 2M, и нам потребуется 0.5 литра воды. Обозначим требуемую концентрацию как C 2
    , а требуемый объем — как V 2
    .

    • Если вам даны другие единицы, для начала переведите их в единицы молярности (моль на литр) и литры.
    • Если вы не знаете, какая нужна концентрация или объем кислоты, спросите у учителя или человека, хорошо разбирающегося в химии.
  • Напишите формулу для расчета концентрации.
    Каждый раз при разведении кислоты вы будете пользоваться следующей формулой: C 1 V 1 = C 2 V 2
    . Это означает, что первоначальная концентрация раствора, умноженная на его объем, равняется концентрации разведенного раствора, умноженной на его объем. Мы знаем, что это соответствует действительности, поскольку концентрация, умноженная на объем, равняется общему количеству кислоты, а общее количество кислоты будет оставаться неизменным.

    • Используя данные из примера, запишем эту формулу как (6M)(V 1)=(2M)(0.5L)
      .
  • Решите уравнение V 1
    .
    Значение V 1 скажет нам, сколько нам нужно концентрированной кислоты, чтобы получить желаемую концентрацию и объем. Перепишем формулу как V 1 =(C 2 V 2)/(C 1)
    , затем подставим известные числа.

    • В нашем примере получится V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). Это равняется приблизительно 167 миллилитрам.
  • Рассчитайте необходимое количество воды.
    Зная V 1 , то есть имеющийся объем кислоты, и V 2 , то есть количество раствора, которое у вас получится, можно с легкостью рассчитать, сколько воды вам потребуется. V 2 — V 1 = необходимый объем воды.

    • В нашем случае мы хотим получить 0.167 литров кислоты на 0.5 литра воды. Нам потребуется 0.5 литра — 0.167 литров = 0.333 литра, то есть 333 миллилитра.
  • Наденьте защитные очки, перчатки и халат.
    Вам потребуются специальные очки, которые закроют глаза и по бокам. Чтобы не обжечь кожу и не прожечь одежду, наденьте перчатки и халат либо передник.

    Работайте в хорошо проветриваемом помещении.
    По возможности работайте под включенной вытяжкой — это не даст парам кислоты навредить вам и окружающим предметам. Если у вас нет вытяжки, откройте все окна и двери либо включите вентилятор.

  • Выясните, где находится источник проточной воды.
    Если кислота попадет в глаза или на кожу, вам нужно будет промыть пострадавший участок под прохладной проточной водой 15-20 минут. Не приступайте к работе, пока не выясните, где находится ближайшая раковина.

    • Промывая глаза, держите их открытыми. Смотрите вверх, вниз, в стороны, чтобы глаза промылись со всех сторон.
  • Знайте, что делать, если прольете кислоту.
    Можно купить специальный набор для сбора разлитой кислоты, в который будет входить все необходимое, или приобрести нейтрализаторы и абсорбенты отдельно. Процесс, описанный ниже, применим к соляной, серной, азотной и фосфорной кислотам. Прочие кислоты могут требовать другого обращения.

    • Проветрите помещение, открыв окна и двери и включив вытяжку и вентилятор.
    • Нанесите немного
      карбоната натрия (соды), бикарбоната натрия или карбоната кальция на внешние края лужи, не допуская расплескивания кислоты.
    • Постепенно засыпайте всю лужу к центру, пока не покроете ее нейтрализующим веществом целиком.
    • Тщательно перемешайте пластиковой палочкой. Проверьте значение pH лужи лакмусовой бумажкой. Добавьте еще нейтрализующего вещества, если это значение превышает 6-8, а затем промойте это место большим количеством воды.
  • Как разбавить кислоту

    1. Охладите воду с помощью люда.
      Это нужно делать только в том случае, если вы будете работать с кислотами в большой концентрации, к примеру, с серной кислотой 18М или с соляной кислотой 12M. Налейте воду в емкость, поставьте емкость на лед минимум на 20 минут.

      • Чаще всего достаточно воды комнатной температуры.
    2. Налейте дистиллированную воду в большую колбу.
      Для задач, требующих предельной точности (например, для титриметрического анализа), используйте мерную колбу. Для всех остальных целей подойдет обычная коническая колба. В емкость должен поместиться весь требуемый объем жидкости, а также должно остаться место, чтобы жидкость не расплескалась.

      • Если вместительность емкости известна, нет необходимости точно отмерять количество воды.

    В заводских условиях нередко бывает необходимо разбавить концентрированную серную кислоту водой или повысить концентрацию разбавленной кислоты, до­бавляя к ней концентрированную. Для этого предвари­тельно надо установить или проверить концентрацию ИСХОДНЫХ КИСЛОТ, определив в НИХ содержание h3SO4.

    При добавлении воды к концентрированной кислоте (олеуму или моногидрату) можно получить кислоту лю­бой концентрации, однако при смешивании концентри­рованной. серной кислоты с водой выделяется большое количество тепла. Кислота может нагреться до кипения, произойдет бурное выделение паров и возможен выброс раствора из сосуда. Поэтому кислоты смешивают в спе­циальных аппаратах — смесителях, соблюдая соответ­ствующие меры предосторожности.

    Смесители для приготовления кислоты низкой кон­центрации делают из кислотостойкого материала, для приготовления концентрированной кислоты — из чугуна. В серной кислоты используют смесители разнообразного устройства. В некоторых случаях смеси­тель представляет собой чугунный эмалированный из­нутри , помещенный в стальной кожух и закры­тый крышкой. Смешиваемые кислоты поступают в чу­гунный эмалированный с обеих сторон конус, в котором они перемешиваются, после чего вытекают в котел. Для отвода тепла, выделяющегося при смешивании кислот, в пространство между котлом и кожухом непрерывно подается струя воды, омывающая стенки аппарата.

    В некоторых случаях кислота после смешивания в небольшом резервуаре поступает в трубы, орошаемые снаружи водой, где одновременно охлаждается и допол­нительно перемешивается.

    При смешивании концентрированной серной кислоты с водой или с более разбавленной серной кислотой необ­ходимо рассчитывать количество смешиваемых кислот. Расчеты проводят по так называемому правилу креста. Ниже приводится несколько примеров такого расчета.

    1. Определить количество 100%-ной серной кислоты и воды, которые необходимо смешать для получения 45%-ной II2SO|.

    Слева указывают концентрацию более концентрированной кис­лоты (в данном случае 100%), а справа — более разбавленной (п данном случае 0%-вода). Ннже, между ними, указывают заданную концентрацию (45%). Через цифру, обозначающую эту концентрацию, проводят дне перекрещивающиеся линии, а на их концах указывают соответствующую разность чисел:

    Полученные под кислотами исходных концентраций цифры по­казывают, сколько массовых частей кислоты каждой из указанных концентраций необходимо смешать для получения кислоты заданной концентрации. В нашем примере для приготовления 45%-ной кисло­ты следует смешать 45 масс. ч. 100%-ной кислоты н 55 масс. ч. воды.

    Эту же задачу можно решить исходя из общего баланса II2SO4 (или S03) в серной кислоте:

    0,45.

    Числитель левой части уравнения соответствует содержанию h3S04 (в кг) в I кг 100%-ной серной кислоты, знаменатель — об­щему количеству заданного раствора (в кг). Правая часть уравнения соответствует концентрации серной кислоты в долях единицы. Ре­шая уравнение, получаем х-1,221 кг. Это значит, что к 1 кг 100%- ной серной кислоты надо добавить 1,221 кг воды, при этом полу­чится 45%-ная кислота.

    2. Определить количество 20%-ного олеума, которое следует сме­шать с 10%-нон серной кислотой для получения 98%-ной кислоты.

    Задача решается также по правилу креста, однако концентрацию олеума в этом примере нужно выразить в % h3SO4, используя урав­нения (9) н (8):

    А —= 81,63 + 0,1837-20—= 85,304;

    Б 1,225-85,304 — 104,5.

    По правилу креста

    Следовательно, для получения 98%-ной серной кислоты требуется смешать 88 масс., (45) Где АН — тепловой эффект реакции. Процентное отношение количества S02, окисленного до S03, к …

    Подробности / Служба новостей ТПУ

    Зеленая химия – это концепция, которая должна привести к сокращению или полному отказу от использования опасных и токсичных веществ в производстве; заменить вредные (и при этом дорогие) компоненты химической продукции на безопасные и дешевые. И если у кого-то в этой области получается интересный результат, статью с удовольствием берут ведущие химические журналы.

    Так произошло недавно с исследованием томских политехников – престижнейший немецкий Angewandte Chemie International Edition (IF: 12,959; Q1) опубликовал их работу по получению стабильных органических радикалов с магнитными свойствами. Этаких «органических магнитов», которые могут стать альтернативой кремнию и литию в электронике…

    «Радикалы – это органические молекулы, у которых есть один неспаренный электрончик, за счет этого все вещество обладает магнитными свойствами. Но такие соединения не стабильны – они живут доли секунд, потому что стремятся восполнить нехватку электрона и вступить в реакцию с другими молекулами.

    Мы придумали структуры, которые будут стабильными. Они синтезируются в колбе в лабораторных условиях, но при этом не разваливаются и не превращаются в другие продукты распада», – рассказывает Трусова.

    Она – соавтор статьи и называет ее знаковой лично для себя. Но не потому, что публикация в журнале первого квартиля поднимает ее личный индекс Хирша – он и так самый высокий среди всех руководителей исследовательских и инженерных школ ТПУ (=12). Марина Трусова поясняет:

    «Один из авторов – наш молодой ученый, ассистент школы Павел Петунин. Школа создавалась именно для этого – чтобы молодежь оставалась в университете, создавала свои научные группы, чуть ответвляясь от предыдущего научного руководителя, но оставаясь под его крылом.

    Павел защитился в 2019 году, и теперь у него есть своя микрогруппа, он генерит идеи, ставит эксперименты, общается с партнерами (статья написана в коллаборации с академическим институтом новосибирского академгородка и Университетом Марселя). Я же выступаю больше как организатор, как ментор – последние три года из-за большого количества административных дел уже не работаю «ручками» в лаборатории. К своему большому сожалению…».

    Логика органики

    Именно «творческую» работу в лаборатории Марина Трусова любила больше всего:

    «Меня всегда привлекало ощущение от достижения результата. Ты три-четыре месяца, иногда и дольше, бьешься над одной и той же проблемой, а получается не то, что хочешь. На бумаге-то всегда все красиво и идеально, но когда переносим это в колбу, появляется множество внешних факторов. В органической химии на результат влияет даже влажность в аудитории.

    У нас был случай: аспирант долго боролся с одной реакцией. У него был твердофазный процесс, он тер-тер в ступке реактивы, но ничего не получалось. Как-то психанул и ушел домой, оставив все на столе. Утром вернулся – реакция прошла! Влажность ночью была высокая, конденсат попал в ступку, и одной-двух капель хватило, чтобы процесс пошел. Это ощущение того, что в колбе получилось то, что на бумаге (и оно системное, повторяется, воспроизводится) – просто вау!».

    «В любом случае в химии нужно знать основы происходящего. Какие бы громоздкие формулы ни были у конечного вещества, в основе лежит база, простые элементарные реакции. И с ними можно творить. Это как с нотами – их всего семь, но песен много», – говорит Марина Трусова.

    В научный трек Марина решила идти еще со времен колледжа – она заканчивала школу в Анжеро-Судженске и затем поступила в местный политехнический колледж – на биотехнолога. 

    «В колледже мне очень повезло с преподавателем по органической химии – Киреевой Галиной Александровной. Она сумела показать, насколько органика логичная, как 2+2. Ничего не надо зубрить – просто логически мыслить. Дальше начались исследования, научка. Выращивали микроорганизмы, посевной материал. У нас был лабораторный реактор-ферментер.

    Я ездила в Курган на «Синтез», работала аппаратчиком. Прикосновение к технологии очень много дает: когда ты крутишь вентиль химического реактора и понимаешь, сколько нужно отлить того или иного реагента, это развивает пространственное мышление. Поэтому дальше в университете с его глубокой теорией было гораздо проще учиться», – вспоминает собеседница агентства.

    Колледж, где она училась, плотно взаимодействовал с Томским политехом, поэтому после выпуска группа по биотехнологии почти полным составом перешла на кафедру органической химии и тонкого органического синтеза ТПУ. Заведовал ей Виктор Филимонов.

    «На втором курсе Виктор Дмитриевич читал поточные лекции по органике и говорил: «Кто хочет заниматься наукой – велкам!». Полгруппы к нему сразу пришло – включая меня. Но осталось не так много: научно-исследовательская работа – она, конечно, творческая, но во многом рутинная. Это системные эксперименты, которые требуют большой кропотливости. Поэтому, кстати, женщин среди ученых больше – они усидчивее», – говорит ученый.

    «Исследователи, творческие натуры – это не крупнотоннажное производство, это единичные звездочки, которых нужно взращивать с первого курса», – уверена Трусова.

    Инженерный диплом Трусова защищала у Елены Краснокутской, ученицы Филимонова, в аспирантуру поступила к Виктору Дмитриевичу.

    «У химиков в Политехе всегда была иерархия: профессор, молодой ученый, аспирант, кто-то из студентов… Знания передаются по цепочке: профессор занят и ему некогда учить студентов работать ручкам, зато аспиранту нужна педпрактика.

    Благодаря этому складывается преемственность поколений, и к концу магистратуры получается уже сложившийся исследователь, которому не надо объяснять элементарных вещей (лить воду в кислоту или кислоту в воду)», – рассказывает ученый.

    Столица промышленной разработки

    Начиная с кандидатской (защищенной в 2009 году) Марина Трусова занималась ароматическими солями диазония – соединениями, которые могут использоваться для создания «умных» материалов (и при этом соответствуют концепции зеленой химии).

    «Этот класс соединений открыт в начале XIX века. Они были известны, но их круг был скуден. А мы своими работами его расширили, показали плюсы и минусы, где использовать можно, где нужно, где нельзя. В эксперименте все подтвердили, доказали, почему вещества стабильны, почему более реакционно способны, почему их выгоднее использовать в органических превращениях, нежели аналоги», – рассказывает специалист.

    Далее началась проработка их применения на практике, в частности для создания умных материалов: сенсоров, биочипов, умных поверхностей, способных подстраиваться под те или иные условия. Стали возникать коллаборации – с физиками, биомедиками, материаловедами, как внутри вуза, так и вне его. Марина Трусова приводит примеры:

    «Внутри ТПУ это, например, коллаборация с профессором Родригесом – он модифицирует графен солями диазония и создает гибкую электронику. Вместе с Романом Сурменевым работаем над «умными» поверхностями для регенеративной медицины. С коллегами из чешского Университета химии и технологии разрабатываем сенсоры для обнаружения токсичных веществ в сверхнизких концентрациях. И таких направлений больше 20″.

    Она поясняет: соли диазония могут придать веществам различные свойства. Все дело в их особенной структуре, которая позволяет просто привязывать к поверхности солей другие соединения (в том числе стабильные радикалы, о которых шла речь выше). В зависимости от того, какое соединение, меняются и свойства материла, вплоть до диаметрально противоположных.

    «Это элементарная реакция, но ее «раскручивание» может привести к невероятным результатам, за которые вручают Нобелевскую премию, такие случаи уже были», – отмечает специалист.

    Она подчеркивает: это исследования фундаментальные, научные группы школы не ставят целью внедрение полученных результатов в практику:

    «Безусловно, это интересно. Но ученый должен заниматься научными исследованиями, поиском новых знаний. А «доводить» их должны технологи. Потому что путь от публикации результатов до создания промышленной технологии – отдельная наука, их нельзя смешивать. Это, в конце концов, и разная инфраструктура – перевод из колбы в 10-литровые реакторы и далее по нарастающей.

    Поэтому в Томске назрела идея создания Центра малотоннажной химии, где мы будет не только принимать внешние заказы, нарабатывать вещества и передавать заказчику, но и свои разработки доводить до привлекательных для бизнеса технологий».

    Марина Трусова значится лидером этого проекта. По ее словам, в Томске уже есть два аналогичных инжиниринговых центра: на базе ТПУ – по неорганической химии, на базе Томского госуниверситета – по органической химии. В новый центр по малотоннажной химии будет заводиться полимерная химия, в основном это создание новых композитных материалов на основе полимеров.

    «Якорным бизнесом у нас будет СИБУР, но есть уже и заказы от других холдингов на масштабирование технологий. Планируем также выпускать радиофармпрепараты – яркий пример малотоннажной химии, когда требуется небольшое количество вещества, и крупнотоннажные предприятия за это просто не берутся. Совместно с Институтом химии нефти СО РАН займемся внедрением технологий нефтепереработки», – рассказывает собеседница.

    Ее цель амбициозна:

    «Химия в Томске всегда была на высоте, за Уралом мы единственный вуз, который химиков в принципе готовил. Мы хорошо смотрится и по публикациям в области химии, смежным дисциплинам. Мы должны сделать Томск центром промышленной разработки, столицей химии. С таким мощным заделом и мощными компетенциями по химии, как у нас, это давно должно было случиться!»

    ТОМСК, 15 сен – РИА Томск, Елена Тайлашева.

    Полностью тут: https://go.tpu.ru/dgIWG3GH

    Нельзя лить воду в кислоту. Неправильное смешивание концентрированной серной кислоты с водой (как это выглядит на практике). Анекдот в тему от владимира вольфовича

    Как смешать два жидких вещества? Например, какую-нибудь кислоту и воду? Казалось бы эта задача из серии «дважды два – четыре». Что может быть проще: слить две жидкости вместе, в какой-нибудь подходящей емкости, и все дела! Или влить одну жидкость в емкость, где уже находится другая. Увы, это та самая простота, которая, по меткому народному выражению, хуже воровства. Поскольку дело может закончиться крайне печально!

    Инструкция

    Имеется две емкости, в одной из них содержится концентрированная серная кислота, в другой – вода. Как их правильно смешать? Лить кислоту в воду или, наоборот, воду в кислоту? Ценой неверного решения в теории может стать низкая оценка, а на практике — в лучшем случае, сильный ожог.

    Почему? А потому, что концентрированная серная кислота, во-первых, гораздо плотнее воды, а во-вторых, чрезвычайно гигроскопична. Иными словами, она активно поглощает воду. В-третьих, это поглощение сопровождается выделением большого количества тепла.

    Если в емкость с концентрированной серной кислотой начнут приливать воду, первые же порции воды «растекутся» по поверхности кислоты (поскольку вода гораздо менее плотная), и кислота начнет жадно поглощать ее, выделяя тепло. А этого тепла будет так много, что вода буквально «вскипит» и брызги полетят во все стороны. Естественно, не миновав незадачливого экспериментатора. Обжечься и «чистым» кипятком не очень приятно, а если учесть, что в водяных брызгах наверняка будет еще кислота. Перспектива становится совсем невеселой!

    Именно поэтому многие поколения учителей-химиков заставляли своих учеников буквально зазубривать правило: «Сначала вода, потом – кислота! Иначе случится большая беда!» Концентрированную серную кислоту следует добавлять в воду, маленькими порциями, при перемешивании. Вот тогда вышеописанная неприятная ситуация не произойдет.

    Резонный вопрос: с серной-то кислотой понятно, а как быть с другими кислотами? Как правильно смешивать их с водой? В каком порядке? Необходимо знать плотность кислоты. Если она плотнее воды, например, концентрированная азотная, ее точно так же, как серную, следует приливать в воду, соблюдая вышеуказанные условия (понемногу, при перемешивании). Ну, а если плотность кислоты очень незначительно отличается от плотности воды, как в случае с уксусной кислотой, тут уж без разницы.

    Внимание, только СЕГОДНЯ!

    Все интересное

    Повышенное внимание и осторожность, а также соблюдение особых мер безопасности — необходимое условие при работе с кислотами. К работе с кислотами допускаются лица, достигшие 18 лет, при этом обязательным условием является прохождение курса…

    Сернистая кислота — это неорганическая кислота средней силы. Из-за неустойчивости нельзя приготовить ее водный раствор с концентрацией более 6%, иначе она начнет распадаться на серный ангидрид и воду. Химические свойства сернистой кислотыСернистая…

    Серная кислота — маслянистая бесцветная жидкость, не имеющая запаха. Относится к сильным кислотам и растворяется в воде в любых соотношениях. Имеет колоссальное применение в промышленности. Серная кислота — довольно тяжелая жидкость, ее плотность…

    Серная кислота по физическим свойствам – тяжелая маслянистая жидкость. Она не имеет запаха и цвета, гигроскопична, хорошо растворяется в воде. Раствор с содержанием h3SO4 менее 70% обычно называют разбавленной серной кислотой, более 70% –…

    Хлористоводородная (соляная, HCl) кислота – это бесцветная, очень едкая и ядовитая жидкость, раствор хлорного водорода в воде. При сильной концентрации (38% от общей массы при температуре 20оС окружающей среды) — «дымится», туман и пары…

    Серная кислота имеет химическую формулу h3SO4. Это тяжелая маслянистая жидкость, бесцветная или с желтоватым оттенком, который ей придают примеси ионов металлов, например, железа. Серная кислота очень гигроскопична, легко поглощает водяные пары.…

    Серная кислота входит в пятерку самых сильных кислот. Необходимость в нейтрализации этой кислоты возникает, в частности, в случае ее утечки и при возникновении угрозы отравления ей. Инструкция 1Молекула серной кислоты состоит из двух атомов…

    С давних времен, объясняя, как смешивать концентрированную серную кислоту с водой, учителя заставляли учеников запоминать правило: «Сначала вода, потом – кислота!» Дело в том, что если поступить наоборот, первые же порции более легкой…

    Серная кислота, имеющая химическую формулу h3SO4, представляет собою тяжелую, плотную жидкость маслянистой консистенции. Очень гигроскопична, легко смешивается с водой, при этом обязательно следует лить кислоту в воду, ни в коем случае не наоборот.…

    В любом автомобиле есть источник тока, этим источником является аккумулятор. Т. к. аккумулятор – это элемент многоразового использования, то его можно подзаряжать и менять в нем электролит. Раньше, в автомобилях применялись как кислотные, так и…

    Сульфаты железа – это неорганические химические вещества, они делятся на разновидности. Существует двухвалентный сульфат железа(2) и трехвалентный сульфат железа(3). Есть много способов получения этих сернокислых солей. Вам понадобитсяЖелезо,…

    Что происходит, если кислоту соединить с какой-либо солью? Ответ на этот вопрос зависит от того, какая это кислота и какая соль. Химическая реакция (то есть превращение веществ, сопровождающееся изменением их состава) между кислотой и солью может…

    Вы помните это правило безопасности
    , рассказанное на школьных уроках химии?

    Я тут подумал намедни, а ЧТО будет с Германией и её «швулями»
    при ВЛИВАНИИ в эту страну концентрированного потока исламистов
    ?

    Как вы думаете, получится раствор
    или взрыв
    ?!

    Возможно вы спросите, а кто такие немецкие «швули»
    ?

    Послушайте рассказ этой девушки:

    По утверждению самих немцев, количество «швулей»
    в Германии уже давно перевалило за миллион человек
    !

    В 2001 году, 14 лет назад, немецкое правительство и церковь узаконили гомосексуальные браки
    . Как результат, в Германии более 400 тысяч только официально зарегистрированных однополых браков
    .

    Рост мужского гомосексуализма прямо пропорционален росту эмансипации.

    Это Германия, XXI век.

    Немецкому обществу навязан очередной миф и стереотип. Сегодня немецкое общество — это общество социальной амнезии. Ему свойственны безропотное следование приказам и установкам, индифферентность личности, комформизм на пару с униформизмом и духовное порабощение. А так же резкий перепад духовного климата (сегодня ещё здравствуют люди, помнящие, как гомосексуалистов сажали в КZ). И это покорно-бездумное состояние человека «массы» сделало его лёгкой добычей демагогии и предрассудка.

    Декларируя всеобщее равенство, демократия не терпит разнообразия, если речь не идёт о гомосексуалистах, транссексуалах и травеститах. Им позволена «цветущая множественность»
    , а остальных гуманно придушат подушкой политкорректности. На гомосексуализм сегодня в Германии стандартное нейрофизиологическое реакция, как и на все приказы, что спускаются сверху.

    Приказано любить — полюбим. Семьдесят лет назад приказали не любить — нелюбили.

    Гомосексуализм в Германии стал маргинальным феноменом общественной жизни. В атмосфере вседозволенности он превратился в пандемию.

    Институт семьи рухнул под совместным натиском гомосексуалистов, феминисток и атеистов. Мораль и традиция выдавлены в маргинез.

    Не только в Германии, но и в других странах мира усилились приметы тотальной болезненности.

    Человечество все больше отдаляется от той нормы, которую Эрих Фромм называл «здоровой». Приметами такой жизни являются все возрастающая отчужденность между людьми, усиление эгоцентризма, релятивизация и разрушение традиционных морально-этических ценностей, нарастающая хаотичность жизни, гедонизм и меркантилизм. Источник.

    Это была одна сторона медали
    , а это другая. Она называется «вливание концентрированного потока мусульман в Германию»
    :

    И если вновь прибывшие мусульмане
    вот так обходятся с полицейскими Германии, то я даже представить себе не могу, какая будет у них реакция на немецких «швулей»
    !

    А ведь и те, и другие в равной степени пригреты и обласканы
    правительством новой Германии!

    На мой взгляд, такая «забота»
    о немецкой нации со стороны канцлера Германии Ангелы Меркель, это на порядок круче замысел, чем чья-то задумка свести в России воедино бойцов ВДВ и питерских геев!

    Как думаете, друзья, смогут ли мусульмане вылечить
    Гейропу и Германию от содомии
    ?

    АНЕКДОТ в ТЕМУ от Владимира Вольфовича:

    Однажды утром Штирлиц зашёл к Мюллеру. Настроение у того было мрачнее тучи.
    — Господин группенфюрер, что случилось? Русские уже в пригородах Берлина?
    — Штирлиц, бросьте ваши дурацкие шутки! Мне приснился страшный сон — Германия 2015 года!
    — И что же, там всё так плохо?
    — Не то слово! Представляете, у нас в Германии канцлер — баба, министр иностранных дел — педераст, на заводах Даймлер-Бенц работают турки, Германия оплачивает долги греков и испанцев, вместо факельных шествий — гей-парады, мы платим деньги евреям и выполняем команды негра из Америки!

    Для безопасности и простоты применения рекомендуется покупать максимально разбавленную кислоту, но иногда ее приходится разбавлять еще больше в домашних условиях. Не забудьте о защитных средствах для тела и лица, поскольку концентрированные кислоты вызывают сильные химические ожоги. Чтобы рассчитать необходимое количество кислоты и воды, вам нужно будет знать молярность (М) кислоты и молярность раствора, который вам нужно получить.

    Шаги

    Как рассчитать формулу

      Изучите то, что у вас уже есть.
      Найдите обозначение концентрации кислоты на упаковке или в описании задачи. Обычно это значение указывают как молярность, или молярную концентрацию (кратко — М). Например, в кислоте 6М содержится 6 молей молекул кислоты на литр. Назовем эту начальную концентрацию C 1
      .

    • В формуле также будет использоваться значение V 1
      . Это объем кислоты, которую мы будем добавлять к воде. Скорее всего, нам не потребуется вся бутылка кислоты, хотя мы еще не знаем точное количество.
  • Решите, каким должен быть результат.
    Требуемая концентрация и объем кислоты обычно указываются в тексте задачи по химии. Например, нам нужно развести кислоту до значения 2M, и нам потребуется 0.5 литра воды. Обозначим требуемую концентрацию как C 2
    , а требуемый объем — как V 2
    .

    • Если вам даны другие единицы, для начала переведите их в единицы молярности (моль на литр) и литры.
    • Если вы не знаете, какая нужна концентрация или объем кислоты, спросите у учителя или человека, хорошо разбирающегося в химии.
  • Напишите формулу для расчета концентрации.
    Каждый раз при разведении кислоты вы будете пользоваться следующей формулой: C 1 V 1 = C 2 V 2
    . Это означает, что первоначальная концентрация раствора, умноженная на его объем, равняется концентрации разведенного раствора, умноженной на его объем. Мы знаем, что это соответствует действительности, поскольку концентрация, умноженная на объем, равняется общему количеству кислоты, а общее количество кислоты будет оставаться неизменным.

    • Используя данные из примера, запишем эту формулу как (6M)(V 1)=(2M)(0.5L)
      .
  • Решите уравнение V 1
    .
    Значение V 1 скажет нам, сколько нам нужно концентрированной кислоты, чтобы получить желаемую концентрацию и объем. Перепишем формулу как V 1 =(C 2 V 2)/(C 1)
    , затем подставим известные числа.

    • В нашем примере получится V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). Это равняется приблизительно 167 миллилитрам.
  • Рассчитайте необходимое количество воды.
    Зная V 1 , то есть имеющийся объем кислоты, и V 2 , то есть количество раствора, которое у вас получится, можно с легкостью рассчитать, сколько воды вам потребуется. V 2 — V 1 = необходимый объем воды.

    • В нашем случае мы хотим получить 0.167 литров кислоты на 0.5 литра воды. Нам потребуется 0.5 литра — 0.167 литров = 0.333 литра, то есть 333 миллилитра.
  • Наденьте защитные очки, перчатки и халат.
    Вам потребуются специальные очки, которые закроют глаза и по бокам. Чтобы не обжечь кожу и не прожечь одежду, наденьте перчатки и халат либо передник.

    Работайте в хорошо проветриваемом помещении.
    По возможности работайте под включенной вытяжкой — это не даст парам кислоты навредить вам и окружающим предметам. Если у вас нет вытяжки, откройте все окна и двери либо включите вентилятор.

    Выясните, где находится источник проточной воды.
    Если кислота попадет в глаза или на кожу, вам нужно будет промыть пострадавший участок под прохладной проточной водой 15-20 минут. Не приступайте к работе, пока не выясните, где находится ближайшая раковина.

    • Промывая глаза, держите их открытыми. Смотрите вверх, вниз, в стороны, чтобы глаза промылись со всех сторон.
  • Знайте, что делать, если прольете кислоту.
    Можно купить специальный набор для сбора разлитой кислоты, в который будет входить все необходимое, или приобрести нейтрализаторы и абсорбенты отдельно. Процесс, описанный ниже, применим к соляной, серной, азотной и фосфорной кислотам. Прочие кислоты могут требовать другого обращения.

    • Проветрите помещение, открыв окна и двери и включив вытяжку и вентилятор.
    • Нанесите немного
      карбоната натрия (соды), бикарбоната натрия или карбоната кальция на внешние края лужи, не допуская расплескивания кислоты.
    • Постепенно засыпайте всю лужу к центру, пока не покроете ее нейтрализующим веществом целиком.
    • Тщательно перемешайте пластиковой палочкой. Проверьте значение pH лужи лакмусовой бумажкой. Добавьте еще нейтрализующего вещества, если это значение превышает 6-8, а затем промойте это место большим количеством воды.
  • Как разбавить кислоту

    1. Охладите воду с помощью люда.
      Это нужно делать только в том случае, если вы будете работать с кислотами в большой концентрации, к примеру, с серной кислотой 18М или с соляной кислотой 12M. Налейте воду в емкость, поставьте емкость на лед минимум на 20 минут.

      • Чаще всего достаточно воды комнатной температуры.
    2. Налейте дистиллированную воду в большую колбу.
      Для задач, требующих предельной точности (например, для титриметрического анализа), используйте мерную колбу. Для всех остальных целей подойдет обычная коническая колба. В емкость должен поместиться весь требуемый объем жидкости, а также должно остаться место, чтобы жидкость не расплескалась.

      • Если вместительность емкости известна, нет необходимости точно отмерять количество воды.
    3. Добавьте небольшое количество кислоты.
      Если вы работаете с маленьким количеством воды, воспользуйтесь градуированной или измерительной пипеткой с резиновым наконечником. Если объем большой, вставьте в колбу воронку и небольшими порциями аккуратно перелейте кислоту пипеткой.

    4. Дайте раствору остыть.
      Сильные кислоты могут выделять большое количество тепла при контакте с водой. Если кислота концентрированная, раствор может начать бурлить и брызгаться, а также вырабатывать ядовитые пары. Если вы столкнетесь с этим, начните добавлять кислоту еще меньшими порциями или охлаждать воду на льду.

      Оставшуюся кислоту влейте маленькими порциями.
      Между порциями давайте раствору охладиться, особенно если почувствуете тепло или заметите пары и брызги. Продолжайте добавлять кислоту до тех пор, пока она не закончится.

      • Нужное количество было рассчитано выше как V 1 .
    5. Размешайте раствор.
      Лучше всего перемешивать жидкость после каждого добавления кислоты. Если колба не позволяет этого, перемешайте раствор в конце, когда достанете воронку.

      Уберите кислоту и промойте инструменты.
      Перелейте полученный раствор в подписанную емкость, желательно — в стеклянную бутылку, покрытую пластиком, и уберите в безопасное место. Промойте колбу, воронку, палочку для помешивания, пипетку и/или мерную колбу, чтобы избавиться от остатков кислоты.

    В разделе на вопрос Что произойдет если кислоту налить в воду, и наоборот если воду в кислоту заданный автором Профайл удалён
    лучший ответ это Нужно наливать серную кислоту в воду тогда все будет ОК.
    А если наоборот… то как минимум разорвет пробирку, а как максимум — тебе будет больно, когда начнет кис-та брызгать и обжигать тебя.
    вода легче серной кислоты. Температура плавления равна 10,37 °С при теплоте плавления 10,5 кДж/моль. Это много. — если вливать воду в серную кислоту, то вода закипит в процессе вливания и начнет разбрызгиваться.

    Ответ от Дёминов Анатолий
    [гуру]
    Начинает кипеть и брызгаться…

    Ответ от электросварщик
    [гуру]
    реакция))) но при наливании воды в кислоту лучше близко не стоять и не вдыхать и глазки туды не засовывать…. перами обозжет

    Ответ от Невроз
    [гуру]
    слышали такое выражение кислота ходит в гости…

    Ответ от Колосовые
    [гуру]
    слабый раствор кислоты либо воды… =))

    Ответ от Їерчилль
    [гуру]
    Второе можно производить только в комбинезоне химзащиты.

    Ответ от Анатолий Подплетний
    [гуру]
    В первом случае-кислота тяжелее и сразу уходит на дно остается только помешать и будет элекролит! А во втором случае легкая вода начнет разбрызгивать и повыжигает глаза если нет очков!!

    Ответ от ******
    [гуру]
    То ли будешь зрячая — то ли наоборот! Воду в кислоту — НЕЛЬЗЯ КАТЕГОРИЧЕСКИ! Выброс в виде брызг — глаза — лицо — ожоги -слепота — потеря красоты — инвалид по дурости!!

    Ответ от Михаил Бармин
    [гуру]
    Диссоциация (растворение происходит с выделением большого количества тепла. На до вливать вещество с большей плотностью в вещество с меньше плотностью, что приведет к лучшему перемешиванию и меньшей скорости, иначе ВЫБРОС раствора и ПОРАЖЕНИЕ ГЛАЗ!!

    Ответ от Ира Юшинова
    [новичек]
    Смотря какую кислоту. В случае с азотной и соляной ничего страшного не произойдет, кислоты просто нагреются. Соляная нагреется сильнее. В случае с серной реакция будет идти с большим выделением тепла. В первом случае серная кислота опустится на дно, так у воды меньшая плотность и реакция будет проходить безопасно. Во втором случае реакция будет проходить на поверхности с большим выделением тепла. Похожее происходит, когда на раскаленную сковородку капнуть воды. Но в конце концов кислота поглотит воду.

    кислотный реверсинг микросхем (как обнажить кристалл микросхемы для последующего его фотографирования) / Хабр

    Введение

    Если вы уже занимаетесь стравливанием и фотографированием микросхем, то мало что сможете почерпнуть из этой статьи. Однако, если вы хотите сфотографировать микросхему, но не знаете с чего начать, то эта статья определённо для вас. Кроме того, имейте в виду, что на первых шагах освоения этой увлекательной процедуры, вам скорее всего будет немного больно.

    Пожалуйста, соблюдайте крайнюю осторожность, тогда вам больно хоть и будет, но не сильно. Также, если у вас есть хотя бы крохотная наклонность к здравому смыслу, – проводите данную процедуру в специально оборудованной химической лаборатории, под присмотром опытных специалистов; и не становитесь жертвой своей самонадеянности, думая, что после прочтения этого ликбеза, вы сразу сможете проводить данную процедуру самостоятельно. Более того, если вы без обращения к Google не знаете, что во что нужно лить (кислоту в воду или воду кислоту) и не знаете, чем для вас будет чревато это незнание, – пожалуйста прекратите читать этот ликбез и сначала запишитесь на курсы в какой-нибудь местный техникум, где есть хорошая химическая лаборатория.

    Химическое оборудование

    Если исходить из абсолютно необходимого минимума, то вам потребуется высококонцентрированная азотная кислота (HNO3) и серная кислота (h3SO4). Правомерность их приобретения варьируется от страны к стране. Если вы проживаете на территории страны, в которой правительство проявляет особую заботу об окружающей среде, вам вероятно потребуется другой метод (я слышал, что немцы добиваются хороших результатов при помощи канифоли). Кроме двух этих кислот, вам также потребуется изопропиловый спирт и ацетон, – в качестве растворителей, для зачистки. Помимо химикатов, вам также понадобится немного стеклянной посуды. К счастью, процедура довольно-таки проста, поэтому всё что вам потребуется, это несколько пробирок, несколько стаканов и кольцевой штатив с зажимом для бюретки.

    • Приобретая зажимы, уже бывшие в употреблении, имейте в виду, что металл не должен соприкасаться со стеклянными стенками пробирок; на зажимах, уже бывших в употреблении, может отсутствовать прокладка (резиновая или тканевая), предохраняющая от царапин.
    • Кислоты, с которыми вам придётся работать, могут вгрызаться в металл, поэтому запаситесь кислотоустойчивыми пинцетами. Как показывает практика, пинцеты имеют тенденцию теряться или гнуться, так что купите сразу десяток, чтобы решить эту проблему раз и навсегда.
    • Поскольку кислотные пары, – в особенности пары азотной кислоты, – очень вредны, вам понадобится вытяжной шкаф, для надлежащего «обуздания» кислотного газа, который будет выкипать из пробирки, когда вы начнёте нагревать её.
    • В качестве удобного индикатора того, до какого уровня поднялись кислотные пары, можно использовать термобумагу от авиа и ж/д билетов. При соприкосновении с кислотными парами термобумага чернеет или краснеет. Подвешенный над пробиркой билет даст вам визуальный сигнал, когда кислотные пары будут извергаться излишне бурно.
    • Для очистки поверхности микросхемы растворителем, вы в принципе можете обойтись зубной щёткой, но предпочтительней и безопасней использовать ультразвуковые ванночки. Недорогие ультразвуковые ванночки можно найти у ювелиров, – они работают довольно-таки неплохо. Но будьте внимательны с тем, чтобы ваши очищающие растворители не растворяли пластиковые детали этих ультразвуковых ванночек.

    • Наконец, вам понадобится источник регулируемого тепла. Вы наверняка уже радостно протянули руку за газовой горелкой Бунзена… Но она для нашей процедуры совершенно не подходит. Вместо неё лучше воспользоваться недорогой термовоздушной паяльной станцией, предназначенная для работы с SMD: печатными платами поверхностного монтажа. Например Aoyue 850A. Вращая регулятор воздушного потока термофена вблизи максимума и медленно поднимая его температуру, вы сможете нагревать пробирку до нужной температуры, и затем поддерживать её.

    Химическая процедура

    Форм-фактор вашего образца микросхемы должен быть минимальным, из всех тех, что доступны в продаже. Например, Texas Instruments MSP430F2012 поставляется в двух форм-факторах: PDIP (Plastic Dual Inline Package; Пластмассовый корпус с двухрядным расположением выводов) и QFN (Quad Flat No-leads; Квадратный корпус, без ножек). Хотя описываемая процедура применима для любых форм-факторов, QFN предпочтительней. Потому что он намного меньше и на нём меньше пластика, который в любом случае придётся вытравливать; а значит азотной кислоты для вытравливания QFN-образца потребуется гораздо меньше.

    • Начните с подсоединения зажима бюретки к кольцевому штативу. И направьте сопло паяльной станции, чуть ниже дна пробирки. Но пока не включайте нагрев.
    • Поместите микросхему в пробирку с количеством азотной кислоты, достаточным для того, чтобы она полностью скрылась под кислотой. По вкусу, можете добавить капельку серной кислоты (но не переборщите, а то она съест не только пластик, но и проволочные соединения). Из соображений самосохранения, вы довольно быстро научитесь проделывать эту процедуру за тот короткий промежуток времени, пока стекло ещё холодное; также как вы очень быстро, и довольно болезненно узнаете, что, как это ни странно, холодное стекло на вид точно такое же, как и горячее.
    • Поместите пробирку в зажим для бюретки. Пробирка должна быть слегка под наклоном. Нижней стороной ближе к вам, верхней дальше от вас, – чтобы взрывные извержения кипящей кислоты, порой случающиеся, пролетали стороной от вашего лица.
    • Итак, у вас есть микросхема, покрытая кислотой. Теперь настройте паяльную станцию на высокую скорость воздушного потока термофена и на слабый нагрев. Медленно поднимайте температуру, наблюдая за хорошо освещённым столбом кислотных паров. Идея заключается в том, чтобы найти такую температуру, при котором кислота кипит весьма интенсивно, но при этом столб кислотных паров над ней – остаётся ниже краёв пробирки и не вылетает наружу.
    • Луч лазерной указки, направленный в пробирку, покажет точную высоту этого столба, поскольку кислотные пары, в отличие от чистого воздуха, будут подсвечиваться лазерным лучом.
    • Перегрев пробирки приведёт к тому, что кислотные пары вылетят наружу, – заполнив собой либо вытяжной шкаф, либо лабораторию. В последнем случае всё находящееся в комнате железо начнёт ржаветь, ваши лёгкие станут гореть, и помимо всего прочего сработает пожарная тревога. Не делайте так.
    • По мере кипения микросхемы в азотной кислоте, её корпус будет выкрашиваться по кусочкам. Это выкрашивание необходимо продолжать до тех пор, пока кислота не начнёт разъедать уже сам кристалл микросхемы, либо до тех пор пока кислота не утратит разъедающую способность.
    • Вы можете заметить, что цвет кислотного раствора меняется. HNO3 после растворения меди становится зелёной или синей, – и это сигнализирует о том, что её способность разъедать пластик значительно снизилась. После того как кислота израсходовалась, дайте пробирке остыть, а затем вылейте её содержимое в пустой стакан.
    • На данный момент кислота уже недостаточно сильна, чтобы разъедать корпус микросхемы, – но ещё достаточно сильна чтобы разъесть вашу кожу. Ожоги от HNO3 поначалу болят не сильно, и они кроме того светлые. Поэтому вы можете их сразу даже не заметить, за исключением пожелтевшей кожи, которая будет постепенно отслаиваться в течение недели (или около того). Иногда вы можете ощутить их как зуд, а не ожог. Поэтому если какое-то пятно на вашей руке начало зудеть, бегите как ошпаренный к раковине. h3SO4 горит более интенсивно. При её попадании на кожу ощущается резкая жгучая боль, и кожа покрывается красной сыпью.

    • Итак, теперь, когда ваши познания простираются уже немного дальше, чем понимание того факта, что не стоит засовывать пальцы в пробирки с кислотой, воспользуйтесь пинцетом, чтобы осторожно вынуть кристалл микросхемы из кислоты, и опустите его в другой стакан – с ацетоном. Этот стакан (стакан ацетона) затем на несколько минут отправляется в ультразвуковую ванночку.
    • На данном этапе кристалл, как правило, уже практически полностью обнажён. Наблюдаются лишь незначительные кусочки грязи. Однако если корпус микросхемы большой, то одной порции азотной кислоты может оказаться недостаточно (после первого раза кристалл всё ещё остаётся покрытым). Для достижения наилучшего результата, процедуру с HNO3 следует повторять до тех пор, пока на кристалле микросхемы останется совсем немного грязи. Затем, перед фото-сессией, кристалл должен принять ванну в h3SO4, где с него отчистятся оставшиеся крошки грязи.
    • Эти две кислоты очень отличаются друг от друга по своему поведению. Вы обнаружите, что принимая ванну с h3SO4, ваша микросхема ведёт себя совершенно иначе, чем в ваннах с HNO3. У h3SO4 гораздо более высокая температура кипения, чем у HNO3, но она при этом хорошо отъедает корпус микросхемы даже ниже точки своего кипения. Вы также обнаружите, что в h3SO4 корпус микросхемы ни открашивается, а растворяется, а кислота при этом приобретает чернильно-чёрный цвет, и через неё из-за этого уже не получается разглядеть кристалл микросхемы, чтобы понять, пора его уже вытаскивать или ещё нет.
    • После купания в h3SO4, несколько минут подержите кристалл в ультразвуковой ванночке. Всё, теперь он готов к фото-сессии.

    Оборудование для фотосъёмки

    Теперь, когда у вас есть обнажённый кристалл, вы можете его сфотографировать. Для этого потребуется металлографический микроскоп, – т.е. тот который высвечивает картинку отражающим светом, а не проходящим.

    • Для фотографирования кристалла микросхемы, вы либо можете приобрести специальную камеру для микроскопа, либо воспользоваться цифровым зеркальным фотоаппаратом. У обоих вариантов есть свои преимущества, однако стоит отметить, что «специальные камеры для микроскопа», зачастую оказываются – самыми примитивными бюджетными вариантами веб-камер, с неудобным софтом, который работает только под Windows. Поэтому лучше воспользоваться цифровым зеркальным фотоаппаратом.

      Процедура фотосъёмки. Какую бы камеру вы не использовали, вам не удастся сфотографировать всю микросхему одним снимком. Чтобы получить изображение всей микросхемы, её придётся сфотографировать по частям, и затем сшить эти части в единое изображение. Это можно сделать, воспользовавшись софтом, предназначенным для работы с панорамными снимками.
    • Для обеспечения наилучшего результата, каждый фрагмент изображения должен перекрываться примерно на треть, с изображениями до и после него, а также с соседними строками.
    • После того как отснимите всю микросхему, загрузите полученные изображения в Hugin, на компьютере с достаточным объёмом оперативной памяти. Hugin – это утилита для сшивания панорамных изображений. Она, в числе прочего, хороша тем, что может исправлять ошибки, допущенные при фотографировании, если их не слишком много. Hugin сделает всё возможное для того, чтобы выровнять все фрагменты вашего изображения. На выходе она выдаёт либо почти идеальный рисунок, либо безобразную путаницу. Если эта путаница происходит из-за незначительной ошибки, вы можете внести через Hugin необходимые корректировки. Однако в случае серьёзных ошибок, таких как недостаточное перекрытие или плохой фокус, – нужно будет провести для кристалла микросхемы повторную фото-сессию. На следующем рисунке показана полная фотография кристалла (в уменьшенном разрешении) микросхемы Clipper. Фотография построена при помощи утилиты Hugin.

    Серная кислота, подготовка к ЕГЭ по химии


    Серная кислота — сильная двухосновная кислота, при н.у. маслянистая жидкость без цвета и запаха.


    Обладает выраженным дегидратационным (водоотнимающим) действием. При попадании на кожу или слизистые оболочки приводит к тяжелым ожогам.


    Замечу, что существует олеум — раствор SO3 в безводной серной кислоте, дымящее жидкое или твердое вещество. Олеум применяется
    при изготовлении красителей, органическом синтезе и в производстве серной кислот.


    Известны несколько способов получения серной кислоты. Применяется промышленный (контактный) способ, основанный на сжигании пирита, окислении
    образовавшегося SO2 до SO3 и последующим взаимодействием с водой.


    SO2 + O2 ⇄ (кат. — V2O5) SO3


    Нитрозный способ получения основан на взаимодействии сернистого газа с диоксидом азота IV в присутствии воды. Он состоит из нескольких этапов:


    В окислительной башне смешивают оксиды азота (II) и (IV) с воздухом:


    1. NO + O2 → NO2


    Смесь газов подается в башни, орошаемые 75-ной% серной кислотой, здесь смесь оксидов азота поглощается с образованием
    нитрозилсерной кислоты:


    2. NO + NO2 + 2H2SO4 = 2NO(HSO4) + H2O


    В ходе гидролиза нитрозилсерной кислоты получают азотистую кислоту и серную:


    3. NO(HSO4) + H2O = H2SO4 + HNO2


    В упрощенном виде нитрозный способ можно записать так:

  • Кислотные свойства

  • В водном растворе диссоциирует ступенчато.


    H2SO4 ⇄ H+ + HSO4


    HSO4 ⇄ H+ + SO42-


    Сильная кислота. Реагирует с основными оксидами, основаниями, образуя соли — сульфаты.


    MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O


    KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O (гидросульфат калия, соотношение 1:1 — кислая соль)


    2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (сульфат калия, соотношение 2:1 — средняя соль)

  • Реакции с солями

  • С солями реакция идет, если в результате выпадает осадок, образуется газ или слабый электролит (вода). Серная кислота, как и многие
    другие кислоты, способна растворять осадки.


    BaBr2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HBr


    MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O


    Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

  • Реакция с неметаллами

  • Серная кислота окисляет неметаллы — серу и углерод — соответственно до угольной кислоты (нестойкой) и сернистого газа.


    S + H2SO4 → SO2 + H2O


    C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O

  • Реакции с металлами

  • Реакции разбавленной серной кислоты с металлами не составляют никаких трудностей: она реагирует как самая обычная кислота, например HCl.
    Все металлы, стоящие до водорода, вытесняют из серной кислоты водород, а стоящие после — не реагируют с ней.


    Подчеркну, что реакции разбавленной серной кислоты с железом и хромом не сопровождаются переходом этих элементов в максимальную степень окисления.
    Они окисляются до +2.


    Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2


    Zn + H2SO4(разб.) → ZnSO4 + H2


    Cu + H2SO4(разб.) ⇸ (реакция не идет, медь не может вытеснить водород из кислоты)


    Концентрированная серная кислота ведет себя совершенно по-иному. Водород никогда не выделяется, вместо него с активными металлами
    выделяется H2S, с металлами средней активности — S, с малоактивными металлами — SO2.


    Na + H2SO4(конц.) → Na2SO4 + H2S + H2O


    Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + S + H2O


    Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + H2O


    Холодная концентрированная серная кислота пассивирует Al, Cr, Fe, Ni, Be, Co. При нагревании или амальгамировании
    данных металлов реакция идет.


    Обратите особое внимание, что при реакции железа, хрома с концентрированной серной кислотой достигается степень окисления +3.
    В подобных реакциях с разбавленной серной кислотой (написаны выше) достигается степень окисления +2.


    Fe + H2SO4(конц.) → (t) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O


    Cr + H2SO4(конц.) → (t) Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O


    Иногда в тексте задания даны подсказки. Например, если написано, что выделился газ с неприятным запахом тухлых яиц — речь идет
    об H2S, если же написано, что выделилось простое вещество — речь о сере (S).


    © Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021


    Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
    (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
    без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
    обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

    Какая кислота в аккумуляторе автомобиля и для чего нужен электролит

    Многие автолюбители задают себе вопрос о том, какая кислота залита в аккумуляторе автомобиля. По незнанию высказываются различные неверные предположения. Кто-то говорит, что там соляная кислота. Некоторые считают, что там вода. Пора внести ясность в этот вопрос. В свинцово-кислотном аккумуляторе автомобиля залита серная кислота. Если выражаться совсем точно, то залит раствор серной кислоты в дистиллированной воде. Этот раствор получил название электролит.

     

    Содержание статьи

    Применение серной кислоты и её сорта

    Вообще, в качестве электролита в некоторых видах автомобильных аккумуляторов может использоваться щёлочь. Например, никель-кадмиевый или никель-железный тип АКБ. Есть ещё группа гелевых аккумуляторов AGM и GEL, где электролит находится в связанном состоянии. Но это тот же раствор серной кислоты. Просто он либо переведён в гелеобразное состояние с помощью добавок (GEL), либо им пропитано стекловолокно (AGM). Наиболее распространёнными на сегодняшний день остаются свинцово-кислотные автомобильные аккумуляторы с жидким электролитом. Поэтому речь пойдёт именно о водном растворе серной кислоты, предназначенном для заливки в АКБ.

    Электролит

    Дистиллированная вода

    Серная кислота используется в самых разных отраслях народного хозяйства. К примеру, с её помощью очищается поверхность металла перед нанесением покрытия, она используется при приготовлении различных синтетических красителей. Кроме того, серная кислота востребована в сфере производства удобрений, взрывчатки, фармакологической промышленности, переработке нефти.

    Серная кислота нашла широкое применение при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов для автомобилей. Концентрация кислоты в электролите составляет 30-35 процентов (вес.). Остальное дистиллированная вода. Использовать обычную водопроводную воду нельзя, поскольку в ней содержатся соли различных металлов. Их попадание в аккумулятор автомобиля значительно сократит срок его службы.

    В бытовой сфере концентрации Н2SO4 в 30 процентов достаточно, но в сфере производства часто используется серная кислота более высокой концентрации. Концентрированную серную кислоту получают в две стадии. На первой стадии концентрация доводится до 70 процентов, а затем увеличивают до 98 процентов. Серная кислота такой концентрации наиболее пригодна для последующего хранения. Возможно, получение концентрации 99 процентов, но в дальнейшем из-за потери SO3 она снижается до 98,3 процента.

    Существуют основные сорта серной кислоты, которые перечислены ниже:

    • Башенная или нитрозная. Концентрация 75 процентов. Плотность этого сорта составляет 1,67 гр/см3. Название этот сорт получил из-за метода производства в футерованных башнях нитрозным способом. Обжиговый газ с двуокисью серы (SO2) обрабатывается нитрозой (H2SO4 с добавками оксидов азота). В ходе химической реакции получается оксиды азота и кислота. При этом оксиды постоянно циркулируют в производственном цикле;
    • Контактная. Концентрация от 92,5 до 98 процентов. Плотность сорта составляет 1,837 гр/см3. Этот сорт также производится из обжигового газа, в котором содержится двуокись SO2. В ходе реакции происходит ее окисление до SO3 при контакте с твёрдым катализатором из ванадия;
    • Сорт Олеум. Концентрация 104,5 процента. Плотность составляет 1,897 гр/см3. Сорт представляет собой раствор SO3 в серной кислоте (H2SO4). Соотношение SO3 — 20 процентов, H2SO4 — 104,5 процента;
    • Высокопроцентный олеум. Концентрация 114,6 процента, а плотность 2,002 гр/см3;
    • Аккумуляторная. Концентрация от 92 до 94 процента, а плотность 1,835 гр/см3.

    Вернуться к содержанию
     

    Процессы, происходящие в АКБ с участием электролита

    Работа свинцово-кислотного автомобильного аккумулятора основывается на электрохимических процессах, которые протекают с участием электролита. Аккумулятор автомобиля состоит из положительных и отрицательных пластин, погруженных в водный раствор серной кислоты. Положительные и отрицательные пластины имеют токоотводящие решётки из свинца с различными добавками в зависимости от типа аккумулятора.

    На решётках положительных электродов нанесён красновато-коричневый диоксид свинца (PbO2). На отрицательных электродах — сероватый порошок свинца (Pb). Электрические характеристики аккумулятора напрямую зависят от плотности электролита. Для понимания назначения электролита нужно рассмотреть основные процессы, происходящие в аккумуляторе автомобиля.

    При разряде аккумулятор на положительном электроде (аноде) идёт следующая реакция:

    PbO2 + SO42− + 4H+ + 2e -> PbSO4 + 2H2O

    На отрицательном электроде (катоде) протекает такой процесс:

    Pb + SO42− − 2e ->PbSO4

    При заряде АКБ эти реакции протекают в обратном направлении.

    Электролит в свинцово-кислотном автомобильном аккумуляторе имеет разную плотность в зависимости от степени заряженности АКБ. Как уже говорилось выше, концентрированная кислота аккумуляторного сорта имеет плотность 1,835 гр/см3. Плотность электролита на заряженном аккумуляторе лежит в диапазоне 1,127─1,300 гр/см3. При разрядке аккумулятора автомобиля в результате электрохимической реакции из электролита расходуется серная кислота и его плотность падает. Пока через батарею проходит ток разряда кислота рядом с электродами расходуется в результате вышеописанной реакции. Идёт диффузия H2SO4 из объёма к электродам. Таким образом, поддерживается напряжение на выводах аккумулятора.

    В начале разрядки процесс диффузии кислоты в электроды. Это объясняется тем, что в активной массе электродов поры ещё не забиты сульфатом. По мере того, как на них образуется слой сульфата и забивает поры, процесс диффузии притормаживается. В теории процесс разряда может идти до того момента, пока электролит не превратится в воду. Но на практике разряд идёт до тех пор, пока плотность не опуститься до значения 1,15 гр/см3. К моменту падения плотности до 1,15 гр/см3 выделяется столько сульфата свинца, что его хватило для закупоривания активной массы пластин. По плотности электролита можно судить о степени заряженности АКБ. Для этого можно использовать таблицу, представленную ниже.

    Плотность электролита, г/см. куб. (+15 гр. Цельсия) Напряжение, В (в отсутствии нагрузки) Напряжение, В (с нагрузкой 100 А) Степень заряда АКБ, % Температура замерзания электролита, гр. Цельсия
    1,11 11,7 8,4 0 -7
    1,12 11,76 8,54 6 -8
    1,13 11,82 8,68 12,56 -9
    1,14 11,88 8,84 19 -11
    1,15 11,94 9 25 -13
    1,16 12 9,14 31 -14
    1,17 12,06 9,3 37,5 -16
    1,18 12,12 9,46 44 -18
    1,19 12,18 9,6 50 -24
    1,2 12,24 9,74 56 -27
    1,21 12,3 9,9 62,5 -32
    1,22 12,36 10,06 69 -37
    1,23 12,42 10,2 75 -42
    1,24 12,48 10,34 81 -46
    1,25 12,54 10,5 87,5 -50
    1,26 12,6 10,66 94 -55
    1,27 12,66 10,8 100 -60
    Плотность электролита, г/см. куб. (+15 гр. Цельсия) Напряжение, В (в отсутствии нагрузки) Напряжение, В (с нагрузкой 100 А) Степень заряда АКБ, % Температура замерзания электролита, гр. Цельсия

    Полностью заряженный элемент АКБ автомобиля выдаёт напряжение 2,5─2,7 вольт без нагрузки на выводах. При подключении нагрузки напряжение проседает до 2,1 вольта за несколько минут. За это время успевает сформироваться слой PbSO4 на поверхности отрицательных электродов. То есть, напряжение одного элемента на подключённой к автомобилю АКБ составляет примерно 2,15 вольта.

    Если разряжать аккумулятор автомобиля небольшим током (10 процентов от номинальной ёмкости), то через час разрядки напряжение элемента снижается до 2 вольт. Это происходит из-за того, что в этом момент быстро формируется большое количество PbSO4, который забивает поры активной массы. В результате растёт внутреннее сопротивление элементов АКБ и падает концентрация электролита. Через некоторое время процесс разрядки выходит на прямую (см. график).

    График разрядки аккумулятора

    Эта прямая соответствует балансу плотностью электролита около электродов и в остальном объёме. Постепенно кислота поступает из объёма к электродам и вступает в реакцию с выделением сульфата свинца. Плотность электролита постепенно снижается, а напряжение падает медленнее, чем на начальной стадии. И на конечной стадии, когда активная масса блокируется образовавшимся сульфатом свинца, реакция замедляется и напряжение быстро падает.
    Вернуться к содержанию
     

    Контроль за состоянием электролита в АКБ?

    От владельца автомобиля требуется периодически контролировать уровень электролита в аккумуляторе и его плотность. Для контроля уровня электролита можно использовать стеклянную трубочку. Если её под рукой нет, то можно использовать прозрачный пластиковый корпус от старой шариковой ручки. Для измерения уровня электролита отворачиваете пробки банок батареи и погружаете трубочку до пластин. Затем с верхнего конца плотно зажимаете пальцем и поднимаете. Уровень электролита в трубочке должен составлять 10─12 миллиметров.

    В случае нехватки электролита долейте дистиллированной воды до необходимого уровня. Лучше покупайте дистиллированную воду в аптеке. В автомобильных магазинах под видом дистиллированной воды часто продают обычную водопроводную. Выше требуемого уровня воды также заливать не следует. В необслуживаемых автомобильных аккумуляторах (ссылка на материал) доливка дистиллированной воды не требуется. У них сниженный расход воды и они, как правило, имеют крышку с системой рециркуляции электролита.

    Внимание! Не допускайте эксплуатации аккумуляторной батареи с уровнем электролита ниже верхней части пластин. Это значительно сокращает срок его службы.

    Для того, чтобы измерить плотность Вам потребуется ареометр. Это приспособление представляет собой запаянную стеклянную трубку, в которой находиться ртуть или дробь. На верхнем конце ареометра имеется градуированная шкала. Диапазон измерений плотности 1,100─1,300 гр/см3. Ареометр помещён в разборную колбу с грушей.

    Ареометр

    Вам нужно опустить нижнюю часть в банку и набрать электролита. После этого вынимаете и смотрите, на каком значении находится уровень электролита. Сам ареометр будет плавать в электролите наподобие поплавка. На некоторых моделях ареометров шкала со значениями может быть заменена надписями «Полный заряд», «Половина», «Разряжен».

    Вернуться к содержанию
     

    Как поднять плотность электролита?

    Выше уже говорилось о том, что в результате гидролиза воды и нагрева АКБ под капотом уровень электролита постепенно уменьшается и растёт его плотность. Поэтому периодически нужно доливать дистиллированной воды. А что, если плотность электролита на заряженном аккумуляторе автомобиля, наоборот, меньше нормы (1,275 гр/см3)? Тогда нужно поднять концентрацию кислоты.

    Внимание! Во время работ с кислотой одевайте резиновые перчатки и защитные очки. Если вы будете самостоятельно разводить электролит из концентрированной кислоты и дистиллированной воды, помните, что нельзя наливать воду в кислоту. В этом случае начинается реакция гидратации с выделением большого количества тепла. В результате вода закипает и провоцирует брызги кислоты, что очень опасно. Поэтому при разбавлении нужно лить кислоту в воду.

    При поднятии плотности электролита может быть два варианта. Если средняя плотность по всем банкам не ниже 1,2 гр/см3, то нужно поднять плотность постепенным разбавлением.

    Для каждой из банок нужно проделать следующие действия:

    • Откачиваете как можно больше электролита из банки. Для этого можно использовать резиновую грушу или ту же колбу. После этого в банку заливаете электролит (плотность 1,275─1,29 гр/см3) половину откачанного объёма;
    • Для того чтобы электролит перемешался, можно дать на выводы нагрузку (например, подключить автомобильную лампочку) или просто подождать некоторое время;
    • Затем делаете замер плотности. Если она не поднялась до нужного уровня, то заливаете электролит в половину от оставшегося объема;
    • Перемешивание и снова замер;
    • Доводите плотность кислоты до требуемого уровня.

    Если плотность электролита ниже 1,2 гр/см3, то здесь уже нужно его менять полностью. То есть, сливать старый и заливать новый, требуемой плотности. Но, если электролит имеет такую низкую плотность в заряженном состоянии, то возникают сомнения в целесообразности его дальнейшего использования. В этом случае электролит имеет смысл менять только если АКБ относительно новая (до года). Иногда встречаются аккумуляторы автомобиля с такой плотностью электролита прямо из магазина. Если это уже отработавшая несколько лет батарея, то лучше купить новую. При утилизации аккумуляторов отработавший электролит также идет на переработку.
    Вернуться к содержанию
     

    Что мы узнали?

    Из этой статьи читатели должны были узнать о том, какая кислота залита в аккумулятор автомобиля, какую плотность она должна иметь. Отдельно были рассмотрены химические реакции, проходящие в автомобильном аккумуляторе с участием электролита. Также были даны рекомендации по поддержанию уровня и плотности электролита и приспособлениях, которые для этого требуются. Если у вас остались вопросы или есть пожелания, пишите их в комментариях.
    Вернуться к содержанию
     

    Опрос

    Примите участие в опросе!

     Загрузка …

    Вернуться к содержанию

    Что произойдет, если к серной кислоте добавить воду? — Mvorganizing.org

    Что произойдет, если к серной кислоте добавить воду?

    Реакция с водой Реакция гидратации серной кислоты сильно экзотермична. Если к концентрированной серной кислоте добавить воду, она может опасно вскипеть и плеваться. Всегда следует добавлять кислоту в воду, а не воду в кислоту.

    Вы наливаете воду в кислоту?

    Если вы добавите воду к кислоте, вы сначала получите чрезвычайно концентрированный раствор кислоты.Если вы добавите кислоту в воду, образующийся раствор будет очень разбавленным, и выделившегося небольшого количества тепла будет недостаточно для его испарения и разбрызгивания. Поэтому всегда добавляйте кислоту в воду, а не наоборот.

    Вы вливаете основание в кислоту?

    2.1 Кислоты. Если вы хотите разбавить кислоту водой перед нейтрализацией ее основанием (например, гидроксидом натрия, гидроксидом калия или бикарбонатом натрия), всегда добавляйте кислоту в воду; никогда не добавляйте воду в кислоту.

    Можно ли залить в унитаз серную кислоту?

    Кислотные очистители канализации, изготовленные из серной или соляной кислоты, достаточно эффективны, чтобы очистить тяжелые волосы, пищу, жир, мыльную пену или засорения на бумажной основе за 15 минут или меньше.Кислотные очистители канализации обычно безопасны для новых пластиковых или металлических труб (например, медных) в раковинах, ваннах, душах и туалетах.

    Могут ли пары серной кислоты убить вас?

    Вдыхание тумана серной кислоты может привести к эрозии зубов и раздражению дыхательных путей. Употребление концентрированной серной кислоты может обжечь рот и горло, а также разрушить дыру в желудке; это также привело к смерти. Если прикоснуться к серной кислоте, она обожжет кожу.

    Можно ли налить кислоту в унитаз?

    Смешайте одну часть соляной кислоты с пятью частями воды и медленно вылейте полученный раствор в унитаз.Добавьте ровно столько, чтобы вода в миске достигла нормального уровня. Если вы добавите что-то еще, он пойдет по сливной линии к септическому резервуару. Оставьте кислотный раствор в миске на два-три часа.

    Растворяет ли серная кислота ПВХ?

    При химических реакциях гидроксида натрия, серной и соляной кислот выделяется много тепла. Хотя эти химические вещества являются едкими по своей природе, именно тепло, которое они выделяют в результате своих химических реакций, заставляет трубы из ПВХ размягчаться и в конечном итоге плавиться.

    Растворяет ли серная кислота волосы?

    Кислотные очистители канализации обычно содержат серную кислоту в высоких концентрациях. Он может растворять целлюлозу, белки, такие как волосы, и жиры посредством кислотного гидролиза.

    Будет ли соляная кислота есть ПВХ?

    Кислотные растворы, используемые регулярно, разрушают железные трубы и вредны для старых фарфоровых светильников. Соляная кислота может не повредить ПВХ или другие дренажные линии, но она слишком агрессивна для ежемесячного обслуживания и потенциально опасна в использовании, если не соблюдать осторожность.

    Растворяет ли соляная кислота ПВХ?

    Теоретически да, поскольку концентрированная соляная кислота не растворяет ПВХ. Гидроксид натрия (щелок или драно) намного эффективнее, и хотя он все еще опасен, он не так опасен, как соляная кислота, которая представляет собой газ, растворенный в воде.

    Будет ли соляная кислота разъедать ПВХ трубу?

    Типы. Окислители, кислоты и щелочи являются примерами очистителей канализации, которые могут привести к плавлению или размягчению труб из ПВХ.Серная кислота и соляная кислота являются активными ингредиентами кислотных очистителей.

    Будет ли ПВХ плавиться в кипящей воде?

    Может ли кипящая вода повредить трубы из ПВХ? Общее практическое правило заключается в том, что горячая кипящая вода может смягчить или даже немного расплавить стыки в ваших трубах из ПВХ, поэтому ДА, если вы регулярно подвергаете эти типы труб воздействию воды высокой температуры — они могут быть повреждены, что приведет к утечкам и, в конечном итоге, требующие замены.

    Растворяет ли соляная кислота жир?

    Соляная кислота плохо реагирует с жиром, но одна возможная побочная реакция может выделять газообразный хлор.Меры предосторожности, необходимые для любого из них, будут довольно высокими по сравнению с использованием 10M NaOH, который по существу превратит ваш жир в мыло, которое затем растворяется и стекает в канализацию.

    Можно ли слить кислоту в канализацию?

    безопасно использовать с пластиковыми трубками. Серная кислота очень проста в использовании и прочищает сток в течение часа, обычно в течение нескольких секунд, если он не забит полностью. Серная кислота встречается в природе и безопасна для сточных вод и септиков, так как она растворяется в пути по вашим трубам.

    Растворяет ли соляная кислота волосы?

    Соляная кислота производится из гидрохлорида, смешанного с водой, и является очень сильным химическим веществом, которое может почти мгновенно растворять мыло и волосы, забивающие сток.

    Тают ли волосы в кислоте?

    соляная кислота (HCL) pH 1.0 полностью растворяет волосы. Многие сантехники предпочитают соляную кислоту Драно. Нормальный pH волос составляет 5,0. Любое отклонение от 5.0, кислотное или щелочное, приведет к набуханию волос, потому что одинаковые заряды отталкиваются друг от друга.

    Какой самый сильный сток Unblocker?

    HG duo разблокировщик

    Что в стоке разрушает волосы?

    Кока-кола и пепси содержат фосфорную кислоту, которая, если оставить ее в канализации на 1-2 часа, должна растворить накопившиеся в канализации. Затем вы спускаете горячую воду в канализацию, а мусор нужно смывать в канализацию. Итак, кока-кола не растворяет волосы; он фактически растворяет грязь в ваших сточных водах, наполненную волосами.

    Почему сантехники ненавидят Драно?

    Почему Драно опасен Драно сидит в трубе до тех пор, пока засор не растворится, постоянно реагируя и выделяя тепло.Унитазы могут треснуть. Трубы из ПВХ могут размягчиться и со временем сломаться. Старые ржавые трубы можно легко повредить, а Драно быстро разъест клей, скрепляющий трубы.

    Какой самый лучший очиститель основной магистрали?

    • Лучший в целом: Drano Max Gel Clog Remover.
    • Лучшее для душа: открывалка для слива Pequa.
    • Лучшее для мойки: Rockwell Invade Bio Drain Gel.
    • Лучшее для септической системы: биочистые канализационные бактерии.
    • Лучшее для утилизации мусора: дезодорант для слива и утилизации Green Gobbler Refresh.
    • Лучшее для волос: Средство для очистки волос и жира с мгновенным действием.

    Что рекомендуют сантехники для прочистки канализации?

    В целом, сантехники говорят, что лучший способ прочистить забитые стоки — это механические средства (погружение и извлечение) и использование горячей воды. Держитесь подальше от химических чистящих средств, так как они могут повредить ваши трубы и опасны для человека.

    Как прочистить основную линию?

    Как прочистить засор основной канализационной линии

    1. Шаг 1: Ослабьте заглушку на сливной трубе.
    2. Шаг 2: Откройте крышку и дайте налету стечь.
    3. Шаг 3: Вставьте кабель шнека в сливную трубу.
    4. Шаг 4: Запустите шнек до тех пор, пока засор не исчезнет — и дальше.
    5. Шаг 5: Опустите шланг в трубу и кабель шнека.
    6. Шаг 6: Медленно вытяните шнек из трубы.

    Могу ли я использовать Ridex в канализации?

    Фермент полностью безопасен для труб и арматуры и фактически безопасно и недорого разрушает масла, твердые частицы и отходы внутри водопроводных труб.Rid-X НЕ очищает существующие засоры. Он используется после того, как засор был должным образом очищен, и в качестве профилактического средства, чтобы уменьшить вероятность засорения в будущем.

    Приготовление нормальных растворов из концентрированных кислот

    Принятие нормальных решений
    из концентрированных кислот

    Тим Лофтус

    В последней статье рассматривается концепция нормальных растворов в
    лаборатории и как рассчитать эквивалентную массу соединения.Затем я описал, как использовать эквивалентную массу, чтобы приготовить раствор
    предопределенная Нормальность. Однако в статье не говорилось о создании
    Нормальные растворы концентрированных минеральных кислот, таких как серная кислота,
    азотная кислота и соляная кислота. В отличие от порошковых химикатов
    где химическое вещество просто взвешивается, а затем разбавляется до объема,
    использование жидких химикатов для приготовления нормальных растворов требует добавления
    еще несколько расчетов.В этой статье будут рассмотрены эти дополнительные
    расчеты.

    Во-первых, важно описать несколько аспектов концентрированной
    минеральные кислоты (как и многие другие растворы). Большинство из нас
    купите концентрированные кислоты для использования в качестве исходных растворов в лаборатории.
    Ни одна из этих кислот не является стопроцентной. Серная кислота
    чистота около 97%, азотная кислота составляет около 69,5%, а соляная кислота
    чистота около 37,5%. Производители этих кислот просто не могут
    экономично сделать эти кислоты более концентрированными, чем соответствующие
    проценты.

    Еще одним важным аспектом этих решений является их специфика.
    тяжести. Удельный вес жидкости в большинстве случаев составляет
    синоним более известного термина плотности. Вода имеет
    удельный вес 1. Если удельный вес жидкости больше
    чем 1, то жидкость тяжелее воды. Менее 1, а
    жидкость легче воды. Удельный вес концентрированных
    серная кислота составляет около 1,84, или 1.В 84 раза тяжелее, чем равный
    объем воды. Удельный вес концентрированной азотной кислоты составляет
    около 1,42 и концентрированной соляной кислоты около 1,19.

    Значения процентной концентрации и удельного веса кислоты
    необходимы для определения количества концентрированной кислоты, необходимой при
    делая нормальное решение. Эта информация обычно печатается на
    этикетка, прикрепленная к бутылке с кислотой. Конкретные значения различаются в зависимости от
    от производителя и партии кислоты.

    Чтобы получить решение с заданной нормальностью, вы должны сначала
    определить эквивалентную массу химического вещества, а затем определить
    граммов этого химического вещества. Эти расчеты описаны в
    последняя статья, Нормальность. Затем вы должны преобразовать количество
    граммов в его объемный эквивалент. Как только этот объем будет определен, он
    после этого будет простое разбавление.

    Вот пример:
    Вы хотите приготовить только 250 мл 1 н. Раствора h3SO4, который будет использоваться.
    для корректировки pH проб БПК перед анализом.Как много
    миллилитров концентрированной серной кислоты нужно сделать 250 мл
    1 н раствора?

    Чтобы определить, сколько граммов серной кислоты вам понадобится, вы:
    Сначала нужно рассчитать эквивалентную массу h3SO4. Это
    вес грамм-формулы, деленный на количество кислых водородов в
    сложный. Это 98/2 = 49.

    Затем вы можете рассчитать необходимое количество граммов h3SO4.

    Формула для расчета:

    Грамм необходимого соединения = (желаемое количество N) (эквивалентная масса) (объем в
    литры желаемые).

    Подставляя приведенные выше числа в уравнение, мы получаем:
    граммов необходимого соединения = (1 н.) (49) (0,250 литра) = 12,25 грамма.

    Для получения 1 н. Раствора требуется 12,25 г порошка чистой серной кислоты (если
    существовал) разбавлен до 250 мл. Но кислота — это жидкость, и это не одна
    стопроцентно чистая активная серная кислота. Вам нужно будет рассчитать
    какой объем концентрированной кислоты содержит 12,25 г
    серная кислота. Формула для этого:

    Необходимый объем концентрированной кислоты = (необходимые граммы кислоты) / (процент
    концентрация x удельный вес)

    Продолжая пример серной кислоты, подставьте в формулу
    процентная концентрация и удельный вес, указанные на этикетке кислоты
    контейнер.В этом примере я использовал эти значения ранее
    в этой статье упоминается: необходимый объем концентрированной кислоты = (12,25
    граммов) / (0,97 x 1,84) = 6,9 мл

    Если вы взяли 6,9 мл концентрированной серной кислоты и разбавили ее до 250
    мл, у вас будет 1 н. раствор h3SO4.

    (Важное примечание: всегда добавляйте кислоту (или основание) в воду, чтобы
    порядок. Лить медленно при постоянном перемешивании. Это поможет предотвратить быстрое
    выделение тепла и разбрызгивание смеси.Наполните контейнер примерно
    на полпути или более с дистиллированной водой, добавьте кислоту и затем поднимите
    до объема с большим количеством воды. В приведенном выше примере наполните колбу
    около 150 мл или более с дистиллированной водой, добавьте 6,9 мл концентрированного
    серной кислоты, затем продолжайте разбавлять водой до отметки 250 мл.)

    Как и в случае с любой кислотой или основанием, полученными из концентрированного исходного раствора,
    результирующая нормальность будет приблизительным значением, которое не будет
    Достаточно точен для аналитической работы.Однако в сочетании с
    с помощью pH-метра пригодится для корректировки pH образцов. Для
    аналитические процедуры, где Нормальность должна быть точно
    известна, как титрование щелочности, титрования кислотности и летучих
    кислотного титрования, вам потребуется стандартизировать кислоту или основание. An
    обзор стандартизации и срока годности кислот и оснований будет
    будут рассмотрены в будущей статье.

    Информация в этой статье носит очень общий характер.Как обычно, проверьте свой
    федеральные, государственные и местные правила. У вас могут быть дополнительные
    правила или требования, которым вы должны соответствовать.

    Если у вас есть какие-либо вопросы, предложения или комментарии, свяжитесь с NEWEA Lab.
    Председатель комитета по практическим вопросам Тим Лофтус по телефону (508) 949-3865 [email protected]
    Для получения дополнительной информации о Комитете по лабораторной практике NEWEA,
    пожалуйста, свяжитесь с Тимом Лофтусом или Элизабет Кутоне, исполнительным директором NEWEA
    Директор, 100 Tower Office Park, Woburn, MA 01801, (781) 939-0908,
    ecutone @ newea.орг.

    Все прошлые статьи размещены на нашем сайте. Перейдите на сайт www.NEWEA.org и
    перейдите по ссылке на страницы комитетов, затем в лабораторию
    Страница практик.

    Как разбавить кислоту (с иллюстрациями)

    Об этой статье

    Соавторы:

    Профессор и декан на пенсии

    Соавтором этой статьи является Chris Hasegawa, PhD.Доктор Крис Хасегава был профессором естественных наук и деканом Калифорнийского государственного университета в Монтерей-Бей. Доктор Хасегава специализируется на обучении студентов сложным научным концепциям. Он имеет степень бакалавра биохимии, степень магистра образования и диплом преподавателя Калифорнийского университета в Дэвисе. Он получил докторскую степень в области учебных программ и инструкций в Университете Орегона. Прежде чем стать профессором, доктор Хасегава проводил биохимические исследования в области нейрофармакологии в Национальном институте здоровья.Он также преподавал физические науки и науки о жизни и работал учителем и администратором в государственных школах Калифорнии, Орегона и Аризоны. Эту статью просмотрели 274 767 раз (а).

    Соавторы: 30

    Обновлено: 16 сентября 2021 г.

    Просмотры: 274,767

    Краткое содержание статьи X

    Если вам нужно разбавить кислоту, начните с определения количества воды, которое вам понадобится для достижения желаемого результата, используя формулу C1 × V1 = C2 × V2, где C означает концентрацию, а V означает объем.Перед началом работы наденьте защитные очки, перчатки и лабораторный халат для безопасности и убедитесь, что поблизости есть проточная вода на случай, если вам понадобится смыть кислоту с кожи. Затем налейте необходимое количество воды в колбу, прежде чем использовать пипетку для добавления небольшого количества кислоты. Наконец, дайте воде остыть, если ваша кислота сильно нагрелась, прежде чем добавлять остаток небольшими дозами. Чтобы узнать, как подготовить план разлива кислоты и как хранить кислоту, читайте дальше!

    • Печать
    • Отправить письмо поклонника авторам

    Спасибо всем авторам за создание страницы, которую прочитали 274 767 раз.

    Как использовать соляную кислоту

    Кажется, существует безграничное количество продуктов для очистки, зачистки, травления, обезжиривания и осветления различных поверхностей дома, двора и мастерской. И хотя большинство этих спреев, порошков, очищающих средств и растворов работают достаточно хорошо, при их применении в соответствии с указаниями подобрать наиболее подходящий для вашей конкретной уборки может быть очень сложно.

    И это особенно верно, когда вы безрезультатно пробовали несколько продуктов.Когда вы дошли до этого момента, самое время использовать что-нибудь посильнее, что-то с долгой историей способности очищать нечистое. Пора попробовать соляную кислоту.

    Хотите последние советы и рекомендации для ваших домашних проектов? Будьте первым, кто прочитает эксклюзивные истории Pop Mech Pro.

    Соляная кислота — это немного менее активная форма соляной кислоты. Однако он по-прежнему очень едкий и при неправильном использовании может обжечь кожу и одежду, а также разъесть некоторые металлы.Вдыхание кислых паров может вызвать раздражение слизистой оболочки легких и носовых проходов. Вот почему соляная кислота обычно используется в крайнем случае, когда все другие чистящие средства и методы не помогли.

    Хорошая новость заключается в том, что любой может безопасно использовать соляную кислоту, следуя инструкциям по безопасности и рекомендациям, перечисленным ниже. А после советов по безопасности вы найдете список наиболее распространенных способов использования этого мощного очистителя.

    Указания по безопасности соляной кислоты

    • Перед использованием соляной кислоты внимательно прочтите инструкции на этикетке, чтобы убедиться, что вы используете ее правильно и безопасно.Если возникнут вопросы, обращайтесь к производителю.
      • Следите за тем, чтобы на рабочем месте не было детей и домашних животных. И обязательно обеспечьте хорошую вентиляцию. Никогда не используйте соляную кислоту в замкнутом пространстве.
        • При обращении с соляной кислотой всегда используйте защитное снаряжение, включая защитные очки, респиратор с двумя картриджами, защитную маску, кислотостойкие резиновые перчатки, резиновые сапоги, брюки (не шорты) и рубашку с длинными рукавами. .
          • Всегда разбавляйте соляную кислоту в воде; никогда не используйте его в полную силу. Сначала налейте воду в пластиковое (не металлическое) ведро, а затем очень медленно добавьте кислоту. Никогда не добавляйте сначала кислоту; попадание воды в кислоту может вызвать выплескивание кислоты.
            • Соляную кислоту следует смешивать только с водой, а не с другими химическими или чистящими средствами.
              • Обязательно держите поблизости нейтрализующий агент на случай, если вы случайно пролили соляную кислоту.Подходящие нейтрализаторы включают измельченную садовую известь, пищевую соду и обычную воду.
                • При попадании на кожу соляной кислоты немедленно промойте пораженный участок чистой прохладной водой.
                  • Всегда храните соляную кислоту в оригинальной упаковке и в недоступном для детей месте.
                    • Свяжитесь с муниципальными властями, чтобы узнать, как безопасно утилизировать оставшуюся соляную кислоту. Никогда не сливайте соляную кислоту в канализацию, на улицу или на землю.

                      Инструменты, которые вам понадобятся

                      Зеленая соляная кислота Klean Strip — экологически чистая

                      Защитные очки Gateway Safety Wraparound Hybrid для глаз / защитные очки

                      Большой респиратор с двумя картриджами 3M

                      Нейлоновые проволочные щетки Hyde Tools — 6 шт. В упаковке


                      Общие области применения соляной кислоты

                      Очистка и протравливание бетона — Муриатиновая кислота чрезвычайно эффективна при очистке бетонных стен и полов, включая как заливной бетон, так и бетонные блоки.Он особенно хорошо подходит для удаления стойких высолов — белого порошкообразного вещества, образующегося на поверхностях кладки. (Выцветание вызывается выщелачиванием солей из бетона.) При нанесении на бетон соляная кислота также травит поверхность, что подготавливает ее к нанесению свежего слоя краски или пятен. Чтобы очистить и протравить бетон, смешайте одну часть соляной кислоты с 10 частями воды. Нанесите кистью или распылите кислотный раствор на бетон, подождите восемь-десять минут, затем нейтрализуйте кислоту, распылив на поверхность смесь из одного стакана аммиака на один галлон воды.

                      Убить плесень — Используйте соляную кислоту для уничтожения устойчивой плесени и грибка на твердых поверхностях, таких как кирпич, плитка, бетон и камень. Смешайте одну часть соляной кислоты с восемью частями воды, затем распылите или нанесите раствор на заплесневелый участок. Подождите несколько минут, затем хорошо потрите нейлоновой щеткой. Хорошо промойте пораженный участок чистой водой.

                      Обновите бассейны —Восстановите грязные, окрашенные бетонные поверхности бассейнов до нового сверкающего состояния с помощью соляной кислоты, разбавленной одной частью кислоты на 16 частей воды.Распылите раствор на бетон, подождите 10 минут, затем потрите нейлоновой щеткой с длинной ручкой. Затем немедленно промойте бассейн из садового шланга. Соляную кислоту также можно использовать для снижения кислотности воды в бассейне, если pH слишком высокий. Просто не забудьте проверить уровень pH перед плаванием, чтобы убедиться, что лечение снизило кислотность до надлежащего уровня, который обычно составляет от 7,2 до 7,8.

                      Уборка ванных комнат — Муриатовая кислота не является вашим первым вариантом при уборке ванных комнат — вероятно, это даже не ваш десятый вариант — но, попробовав все другие очищающие средства, соляную кислоту можно использовать для очистки сильно загрязненных и сильно загрязненных поверхностей.Разведите одну часть кислоты на 10 частей воды для очистки глазурованной плитки, затирочных швов и фарфоровой арматуры, такой как раковины, ванны и туалеты. После очистки разбавленной кислотой промойте пораженный участок чистой водой.

                        Этот контент создается и поддерживается третьей стороной и импортируется на эту страницу, чтобы помочь пользователям указать свои адреса электронной почты. Вы можете найти больше информации об этом и подобном контенте на сайте piano.io.

                        Что такое кислотный дождь? | US EPA

                        Кислотный дождь или кислотное осаждение — это широкий термин, который включает любую форму осадков с кислотными компонентами, такими как серная или азотная кислота, которые выпадают на землю из атмосферы во влажной или сухой форме.Это может быть дождь, снег, туман, град или даже кислая пыль.

                        Кислотный дождь возникает, когда диоксид серы (SO 2 ) и оксиды азота (NO X ) выбрасываются в атмосферу и переносятся ветром и воздушными потоками. SO 2 и NO X реагируют с водой, кислородом и другими химическими веществами с образованием серной и азотной кислот. Затем они смешиваются с водой и другими материалами, прежде чем упасть на землю.

                        Хотя небольшая часть SO 2 и NO X , вызывающих кислотные дожди, поступает из естественных источников, таких как вулканы, большая их часть происходит от сжигания ископаемого топлива.Основными источниками SO 2 и NO X в атмосфере являются:

                        • Сжигание ископаемого топлива для выработки электроэнергии. Две трети SO 2 и одна четверть NO X в атмосфере поступают от генераторов электроэнергии.
                        • Автомобили и тяжелая техника.
                        • Обрабатывающая, нефтеперерабатывающая и другие отрасли промышленности.

                        Ветры могут дуть SO 2 и NO X на большие расстояния и через границы, что делает кислотные дожди проблемой для всех, а не только для тех, кто живет рядом с этими источниками.


                        Формы кислотного осаждения

                        Влажное осаждение

                        Влажное осаждение — это то, что мы чаще всего называем кислотным дождем . Образовавшиеся в атмосфере серная и азотная кислоты падают на землю в смеси с дождем, снегом, туманом или градом.

                        Сухое осаждение

                        Кислые частицы и газы могут также осаждаться из атмосферы в отсутствие влаги, как сухое осаждение . Кислые частицы и газы могут быстро осаждаться на поверхности (водоемы, растительность, здания) или могут реагировать во время атмосферного переноса с образованием более крупных частиц, которые могут быть вредными для здоровья человека.Когда накопленные кислоты смываются с поверхности следующим дождем, эта кислая вода течет по земле и через нее и может нанести вред растениям и животным, таким как насекомые и рыбы.

                        Количество кислотности в атмосфере, которая откладывается на земле в результате сухого осаждения, зависит от количества осадков, выпадающих на данной территории. Например, в пустынных районах соотношение сухих и влажных отложений выше, чем в районах, где ежегодно выпадает несколько дюймов дождя.


                        Измерение кислотных дождей

                        Кислотность и щелочность измеряются с помощью шкалы pH, равной 7.0 нейтрален. Чем ниже pH вещества (менее 7), тем оно более кислое; чем выше pH вещества (больше 7), тем оно более щелочное. Нормальный дождь имеет pH около 5,6; он слабокислый, потому что в нем растворяется углекислый газ (CO 2 ), образуя слабую угольную кислоту. Кислотный дождь обычно имеет pH от 4,2 до 4,4.

                        Политики, ученые-исследователи, экологи и разработчики моделей полагаются на Национальную сеть тенденций (NTN) Национальной программы атмосферных отложений (NADP) для измерения влажных отложений.NADP / NTN собирает кислотные дожди более чем на 250 объектах мониторинга в США, Канаде, Аляске, Гавайях и Виргинских островах США. В отличие от влажного осаждения измерение сухого осаждения сложно и дорого. Оценки сухого осаждения загрязняющих веществ, содержащих азот и серу, предоставлены Сетью по состоянию и тенденциям в области чистого воздуха (CASTNET). CASTNET измеряет концентрации в воздухе более чем в 90 точках.

                        Когда кислотные отложения смываются в озера и ручьи, некоторые из них могут стать кислыми.Сеть долгосрочного мониторинга (LTM) измеряет и отслеживает химический состав поверхностных вод более чем на 280 участках, чтобы предоставить ценную информацию о здоровье водных экосистем и о том, как водные объекты реагируют на изменения в выбросах, вызывающих кислоту, и кислотных осаждениях.


                        Затем узнайте о влиянии кислотного дождя.

                        Или узнайте больше о:

                        Разбавление сильной кислоты водой, расчет концентрации, pH

                        Сильные кислоты полностью диссоциируют на ион водорода и анион.Когда кислота разбавляется, концентрация уменьшается, и существует четкая взаимосвязь между pH и количеством раз разбавления. В этом уроке мы узнаем следующее.

                        • Как развести сильную кислоту
                        • взаимосвязь между фактором разбавления и pH

                        Как разбавить сильную кислоту?

                        Мы можем разбавить любой раствор, добавив в дистиллированную воду сильную кислоту. В сильнокислом растворе при разбавлении кислого раствора H 3 O +
                        концентрация уменьшается, а pH увеличивается.

                        Но имейте в виду, можно ли разбавить слабую кислоту дистиллированной водой.

                        Объяснение разбавления и воздействия на кислый раствор

                        • Без изменения количества (моль) кислоты
                        • Но из-за изменения объема раствора (увеличения) изменяется (уменьшается) концентрация.

                        Вы должны иметь представление о , как определить pH сильных кислот .
                        Если у вас его нет, обратитесь к следующему руководству, чтобы лучше понять этот урок.
                        Найдите pH сильных кислот

                        Шаги по разбавлению сильной кислоты

                        1. Определите концентрацию и объем необходимого разбавленного раствора кислоты. Тогда вы сможете узнать точное количество необходимой кислоты.
                        2. Рассчитайте необходимый объем сильной кислоты (концентрированной), который может дать количество в разбавленном растворе. Используйте соотношение C 1 V 1 = C 2 V 2 .
                        3. Затем отделите требуемый объем от высококонцентрированного раствора. Медленно добавьте этот кислый раствор в воду для разбавления до тех пор, пока не будет получен требуемый объем разбавленной кислоты.

                        Сильные кислоты

                        • Соляная кислота (HCl)
                        • Азотная кислота (HNO 3 )
                        • Серная кислота (H 2 SO 4 )
                        • Хлорная кислота (HClO 4 )

                        Сначала рассмотрим несколько примеров, которые помогут получить представление о концентрациях после разбавления.

                        Вопрос

                        В химическом стакане находится раствор 0,01 моль дм -3 соляной кислоты, 50 см 3 . Если другой
                        50 см 3 к раствору соляной кислоты добавлена ​​дистиллированная вода, какова новая концентрация кислоты?

                        Ответ

                        Есть два решения. В одном растворе содержится водная HCl, а в другом — только дистиллированная вода. В HCl
                        в растворе присутствует некоторое количество (моль) HCl.Когда вы добавляете дистиллированную воду в раствор HCl, количество HCl не изменяется.
                        Объем раствора HCl увеличивается за счет добавления дистиллированной воды. Хотя количество HCl не изменилось, концентрация
                        HCl изменяется, потому что объем раствора увеличивается.

                        Сначала рассчитайте количество соляной кислоты (HCl).

                        Количество HCl = 0,01 моль дм -3 * 50 см 3

                        Количество HCl = 0,0005 моль

                        После добавления 50 см 3 дистиллированной воды общий объем раствора составляет 100 см 3 .

                        Концентрация конечной HCl = 0,0005 моль / (100/1000) дм 3

                        Концентрация конечной HCl = 0,005 моль дм -3

                        Концентрация уменьшается вдвое, когда мы добавляем тот же объем (исходный объем раствора HCl) дистиллированной воды. Таким образом, концентрация снижается в два раза.

                        Что произойдет с концентрацией H

                        + после разбавления?

                        H + в этом примере также уменьшается в два раза.

                        Что происходит с концентрацией кислоты после разбавления?

                        • Разбавить в 2 раза, концентрация уменьшится в 2 раза.
                        • разбавить в 5 раз, концентрация уменьшится в пять раз.
                        • разбавить в 10 раз, концентрация уменьшится в 10 раз.

                        Расчет pH различных растворов сильных кислот

                        Есть 3 флакона, содержащие водные растворы соляной (HCl) кислоты.Концентрации этих соляных кислот в
                        моль дм равны 0,1, 0,01, 0,001. Рассчитайте pH этих растворов.

                        Соляная кислота — сильная кислота. Поэтому он полностью диссоциирует в воде.

                        HCl (водн.) + H 2 O (л) → Cl (водн.) +
                        H 3 O + (водн.)

                        Из-за полноты диссоциации,

                        [HCl (водн.) ] = [H 3 O + (водн.) ]

                        Допущение: H 3 O + , получаемое от диссоциации воды, пренебрежимо мало по сравнению с
                        H 3 O + получают из HCl.

                        Зависимость pH от концентрации слабой кислоты

                        Мы можем видеть картину значений pH растворов. Изменение pH в зависимости от концентрации сильных кислот показано ниже.
                        вы можете видеть, что 10-кратное разбавление увеличит значение pH на 1.

                        pH в зависимости от концентрации сильной кислоты

                        При разбавлении слабой кислоты в 10 раз ее концентрация уменьшается в 10 раз.

                        Когда сильная кислота разбавляется в 10 раз, значение pH увеличивается на 1

                        При 100-кратном разбавлении сильной кислоты значение pH увеличивается на 2

                        При разбавлении сильной кислоты в 1000 раз значение pH увеличивается на 3.

                        Пример задачи:

                        Расчет концентрации и pH H

                        2 SO 4 кислоты

                        Вам предоставлено 10см 3 из 0.1 моль дм -3 раствор H 2 SO 4 .
                        Вы должны сделать
                        1. разбавить исходный раствор в 10 раз
                        2. разбавить исходный раствор в 100 раз
                        Найдите концентрацию H 2 SO 4 и pH каждого раствора.

                        можно предположить, что диссоциация H 2 SO 4 завершена.
                        Серная кислота — сильная кислота, она полностью диссоциирует в воде и дает два H 3 O +
                        (или H + ) ионы.Следовательно, концентрация H 3 O + равна удвоенной как концентрация
                        Н 2 СО 4 .
                        [H 3 O + (водн.) ] = 2 * [H 2 SO 4 (водн.) ]

                        В этом примере в исходном состоянии
                        [H 2 SO 4 (водн.) ] = 0,1 моль дм -3
                        [H 3 O + (водн.) ] = 0.2 моль дм -3

                        Теперь мы можем найти pH исходного раствора,
                        pH = -log 10 [H 3 O + (водн.) ]
                        pH = -log 10 [0,2]
                        pH = 0,699

                        При разбавлении исходного раствора в 10 раз

                        Концентрация H 2 SO 4 (водн.) снижена в 10 раз. С этим
                        H 3 O + (водн.) концентрация также снижается в 10 раз.Затем
                        [H 2 SO 4 (водн.) ] = 0,01 моль дм -3
                        [H 3 O + (вод.) ] = 0,02 моль дм -3

                        Теперь мы можем найти pH раствора,
                        pH = -log 10 [H 3 O + (водн.) ]
                        pH = -log 10 [0,02]
                        pH = 1,699

                        При разбавлении исходного раствора в 100 раз

                        Концентрация H 2 SO 4 (водн.) снижена в 100 раз.С этим
                        H 3 O + (водн.) концентрация также снижается в 100 раз. Затем
                        [H 2 SO 4 (водн.) ] = 0,001 моль дм -3
                        [H 3 O + (водн.) ] = 0,002 моль дм -3

                        Теперь мы можем найти pH раствора,
                        pH = -log 10 [H 3 O + (водн.) ]
                        pH = -log 10 [0.002]
                        pH = 2,699

                        Вопросы студентов

                        сильная кислота ph

                        В зависимости от концентрации изменяется pH. Но обычно он существует от 1 до 4 раз. Когда сила кислоты высока, значение pH становится низким.

                        Могу ли я изменить уровень pH, разбавив его водой?

                        Да. Вы можете. Рассмотрим крепкий кислотный раствор. В этой кислоте есть некоторое количество кислоты (моль) и объем.Когда добавляем воду. объем раствора увеличивается. При увеличении объема раствора концентрация иона H + уменьшается. При изменении концентрации ионов H + изменяется и pH.

                        разбавление раствора сильной кислоты до заданного pH

                        Требуется несколько вычислений. Также необходимо знать, какой объем (V 1 ) разбавленного раствора требуется.

                        • Поскольку pH известен, можно рассчитать концентрацию ионов H + .
                        • Затем рассчитайте концентрацию разбавленной кислоты в соответствии с кислотой из стехиометрии.
                        • Затем рассчитайте количество кислоты (моль)
                        • Рассчитайте, какой объем требуется от раствора сильной кислоты (V 2 )
                        • Теперь вы знаете, сколько требуется объема дистиллированной воды (V 3 ), V 3 = V 1
                          В 2

                        как разбавить кислоту водой?

                        При добавлении чистой воды кислота разбавляется.Если вы хотите разбавить кислоту до определенной концентрации или pH, у вас есть
                        выполнить расчет необходимого количества дистиллированной воды.

                        Повышается ли pH при разбавлении концентрированной кислоты?

                        При разбавлении концентрированной кислоты концентрация ионов гидроксония уменьшается, что приводит к более высокому значению pH. 0,1 М сильную кислоту разбавляют до 0,01 М. Затем рассчитывают pH для двух случаев и сравнивают два результата. Вы увидите, что pH равен 0.01 М больше, чем раствор 0,1 М.

                        Как разбавить сильную кислоту

                        Добавьте сильную кислоту в дистиллированную воду . Никогда не добавляйте воду в раствор сильной кислоты. Добавление дистиллированной воды к раствору сильной кислоты приведет к сильному нагреву, что может привести к травмам людей.

                        Можно ли разбавить сильную кислоту?

                        Для уменьшения концентрации можно разбавлять как сильную, так и слабую кислоту. Чтобы разбавить более сильную кислоту, добавьте дистиллированную воду.

                        Как кислота может быть сильной и разбавленной

                        Если кислота полностью диссоциирует в воде на ион гидроксония и анион, мы называем это сильной кислотой. Сильная кислота может быть концентрированной или разбавленной.

                        Если концентрация кислоты низкая, кислота разбавленная.

                        что происходит с концентрацией кислоты при разбавлении водой?

                        При добавлении воды объем раствора увеличивается. Согласно уравнению C = n / V, концентрация должна быть уменьшена, потому что n остается неизменным, а V увеличивается. Следовательно, концентрация кислоты уменьшается при разбавлении водой.

                        Можно ли разбавить кислоту водой

                        Для разбавления следует использовать дистиллированную воду. Обычная вода содержит соли и различные составляющие. Поэтому разбавление обычной воды может привести к загрязнению раствора сильной кислоты

                        .

                        Может ли разбавленный кислотный раствор быть сильной кислотой

                        Это вопросы другого типа. Я могу дать ответ, но он может быть неправильным на все 100%. Если мы найдем метод, с помощью которого можно удалить воду из разбавленного раствора кислоты, мы сможем получить сильную кислоту.Но кислотные компоненты не могут быть удалены или удаление sg может иметь очень низкую ценность.

                        Мы можем испарить воду. Но кислоты, такие как HCl, также легко испаряются, когда концентрация кислоты увеличивается.

                        Что такое разбавленная сильная кислота

                        В лабораториях сильные кислоты имеют более высокие концентрации. Но в наших случаях нам не нужны такие более высокие концентрации. Итак, мы берем немного высококонцентрированной кислоты и добавляем дистиллированную воду, чтобы разбавить ее до желаемой концентрации.

                        Связанные руководства

                        Растворяются ли камни? | Американский институт геонаук

                        Фокус преподавания и обучения

                        В последнем исследовании студенты начали думать о том, как камни меняются со временем. Студенты познакомились с концепцией выветривания и рассматривали истирание как один из нескольких физических процессов выветривания. В этом исследовании студенты изучают химический состав горных пород. Химическое выветривание — это процесс разрушения горных пород в результате химических изменений. Наиболее распространенные агенты химического выветривания включают воду, кислород, углекислый газ и живые организмы. Химическое выветривание создает в скале дыры или мягкие пятна, поэтому порода легче разрушается. Химическое и механическое выветривание часто идут рука об руку; механическое выветривание разрушает породу на части, подвергая химическому выветриванию большую площадь поверхности. В этом исследовании студенты изучают влияние естественно образованных кислот на разложение горных пород.Когда вода (например, дождевая вода) смешивается с углекислым газом в воздухе или в воздушных карманах в почве, образуется слабый кислотный раствор, называемый угольной кислотой. Когда углекислота протекает через трещины в некоторых породах, она вступает в химическую реакцию с породой, в результате чего часть ее растворяется. Угольная кислота особенно активна с кальцитом, который является основным минералом, из которого состоит известняк. На протяжении многих тысяч лет растворяющее действие угольной кислоты на известняк иногда приводит к образованию подземных пещер.

                        В этом исследовании студенты будут моделировать действие угольной кислоты на известняк. Кусочки мела представляют собой известняк, а уксус — угольную кислоту. Студенты кладут мел в кислоту и наблюдают, как она меняется со временем.

                        Необходимые материалы

                        Для каждой студенческой группы:

                        • 2 прозрачных пластиковых стакана
                        • уксус
                        • вода
                        • 2 маленьких мелка
                        • малярная лента
                        • маркер или ручка
                        • увеличительное стекло
                        • бумажные полотенца
                        • обзорный лист
                        • бумага (e.грамм. газетная бумага) для настольных ПК
                        • защитные очки и фартук

                        Для учебных целей:

                        Безопасность

                        Это расследование обычно считается безопасным для студентов. Следует напомнить учащимся, что нельзя пить воду или уксус. Также просмотрите расследование на предмет ваших конкретных условий, материалов, учащихся и обычных мер предосторожности. Не забудьте напомнить учащимся, что они должны мыть руки, когда они закончат.

                        Настройка сцены

                        Начните расследование с напоминания студентам об истирании, которое они проделали во время последнего расследования.Задайте следующие вопросы:

                        1. Что заставило камни расколоться?
                        2. Какие еще процессы ответственны за дробление горных пород? Как они работают?

                        Попросите учащихся обсудить эти вопросы сначала в парах, затем в группах, а затем в целом в классе. Запишите их ответы на флипчарте, который вы сможете использовать в ходе расследования.

                        Представление вопроса расследования

                        После того, как сцена установлена, познакомьте своих учеников с вопросом расследования:

                        1. Растворяются ли камни?

                        Предложите учащимся обсудить вопрос в парах, затем в группах, а затем всем классом.Запишите их ответы на флипчарте.

                        Предложите учащимся провести мозговой штурм по поводу того, как можно исследовать этот вопрос расследования.

                        1. Как бы вы спроектировали эксперимент, который можно было бы использовать для проверки вопроса о расследовании?
                        2. Какие материалы потребуются?
                        3. Что бы вы сделали?
                        4. Что бы измерить?
                        5. Сколько времени займет эксперимент?

                        Сообщите своим ученикам, что они будут изучать этот вопрос и по окончании учебы смогут дать надежные ответы.

                        Оценка того, что ваши ученики уже знают

                        Студенты имели некоторый опыт растворения твердых веществ в жидкости, например смешать соль, сахар или смесь для напитков с водой. Студенты, вероятно, не узнают, что камни могут растворяться в воде. Они также не будут знать, что дождевая вода по своей природе слегка кислая.

                        Вот несколько начальных вопросов, которые ваши ученики могут обсудить в парах, а затем в группах:

                        1. Что происходит, когда вы смешиваете соль, сахар или смесь для напитков с водой?
                        2. Если смешать камень с водой, может ли случиться то же самое? Почему или почему нет?
                        3. Что заставляет твердые частицы растворяться в воде?

                        Попросите учащихся поделиться своими идеями с классом и записать их в виде списка на флипчарте.

                        Предложите учащимся подумать о том, что они хотели бы узнать о растворении горных пород. Запишите их идеи на флипчарте в виде списка под названием «У нас есть вопросы о том, как растворяются камни». Этот список предоставит дополнительную информацию о том, что знают ваши ученики, а также о том, что они хотели бы знать. К концу расследования на некоторые из этих вопросов, вероятно, будут даны ответы.

                        Изучение концепции

                        1. Объясните студентам, что дождевая вода — это не то же самое, что вода, которую они пьют.Дождевая вода — слабая кислота. Скажите им, что они будут изучать влияние дождевой воды на выветривание (разрушение) горных пород. Они будут добавлять мел, который по составу похож на известняк, в уксус, который является слабой кислотой, очень похожей на дождевую воду. Они будут наблюдать за мелом с течением времени, чтобы увидеть, влияет ли кислота на мел или нет. Также для сравнения положат мел в воду.
                        2. Разделите учащихся на группы по 3 или 4 человека.
                        3. Раздайте материалы группам.
                          Обзорный документ Word (30 КБ) | Обзорный лист Adobe PDF (12 КБ)
                        4. Попросите группы застелить свои рабочие столы бумагой.
                        5. Дайте группам следующие инструкции:
                          1. Используйте увеличительное стекло, чтобы изучить каждый мелок. Нарисуйте или опишите, как выглядит каждый мелок на листе наблюдений.
                          2. Налейте уксус в одну прозрачную пластиковую чашку, пока она не заполнится примерно на 2/3. Используйте малярную ленту, чтобы написать «кислота» и наклеить этикетку на чашку.
                          3. Налейте воду в одну прозрачную пластиковую чашку, пока она не заполнится примерно на 2/3. Используйте малярную ленту, чтобы написать «вода» и наклеить этикетку на чашку.
                          4. Предскажите, что произойдет с мелом после того, как он полежит в уксусе в течение одного часа. Запишите свой прогноз в лист наблюдений.
                          5. Положите по одному кусочку мела в каждый пластиковый стаканчик.
                          6. Храните чашки в надежном месте.
                          7. Через 1 час осмотрите мел в лупу.Нарисуйте или опишите на листе наблюдений, как выглядит каждый мелок.
                          8. Предскажите, что произойдет с мелом после того, как он будет находиться в уксусе в общей сложности 24 часа. Запишите свой прогноз в лист наблюдений.
                          9. Через 24 часа осмотрите мел в лупу. Нарисуйте или опишите на листе наблюдений, как выглядит каждый мелок.
                          10. Напишите на листе наблюдений заключение, объясняющее ваши наблюдения.
                        1. Обсудите выводы учащихся в классе.Задайте им следующие вопросы:
                          1. Какой мел изменился больше всего: намоченный в воде или пропитанный уксусом? Почему?
                          2. Как изменился мел после выдержки в уксусе в течение 1 часа? Через 24 часа? Что могло вызвать эти изменения?
                          3. Произошли ли дополнительные изменения через 24 часа? Почему?
                          4. Как ваши прогнозы соотносились с вашими результатами?
                          5. Как то, что вы наблюдали, можно сравнить с тем, что происходит, когда дождевая вода падает на камни?
                          6. Сколько времени нужно, чтобы растворить камни в природе?
                        2. Помогите студентам понять, что когда дождевая вода смешивается с углекислым газом в воздухе или углекислым газом в воздушных карманах в почве, образуется слабая кислота, называемая углекислотой.Когда углекислота протекает через трещины в некоторых породах, она вступает в химическую реакцию с породой, в результате чего часть породы растворяется. За многие тысячи лет большая часть горных пород может раствориться.

                        Применение понимания студентов

                        Покажите студентам изображений химического выветривания изображений. Попросите учащихся ответить на следующие вопросы, связанные с изображениями:

                        1. Опишите камни на каждой картинке.
                        2. Какие свидетельства позволяют предположить, что эти породы подвергаются химическому выветриванию?

                        Возвращение к вопросу расследования 4

                        Завершите это расследование, спросив своих учеников следующее:

                        1. Растворяются ли камни?

                        В результате этого исследования учащиеся должны иметь возможность утверждать, что некоторые породы могут растворяться под воздействием слабокислой дождевой воды.Это воздействие увеличивает дробление камней на более мелкие и мелкие части.

                        Копаем глубже

                        Следующий отрывок предоставляет более подробную информацию, относящуюся к этому расследованию, которую вы можете объяснить своим ученикам.

                        Химические процессы выветривания

                        Химическое выветривание — это разложение горных пород в результате химических реакций, происходящих между минералами горных пород и окружающей средой. Ниже приведены примеры процессов химического выветривания.

                        Вода

                        Вода и многие химические соединения, содержащиеся в воде, являются основным фактором химического выветривания. Полевой шпат, один из самых распространенных породообразующих минералов, химически реагирует с водой и водорастворимыми соединениями с образованием глины.

                        Кислоты

                        Вода содержит много слабых кислот, например угольную кислоту. Эта слабая, но обильная кислота образуется, когда углекислый газ из атмосферы смешивается с дождевой водой. Двуокись серы и азотные газы создают другие типы кислот, которые действуют как химические агенты выветривания.Некоторыми источниками диоксида серы являются электростанции, сжигающие уголь; а также вулканы и прибрежные болота. Серные газы реагируют с кислородом и дождевой водой с образованием серной кислоты. Несмотря на то, что эта кислота относительно слаба, ее изобилие и долгосрочное воздействие наносят заметный ущерб растительности, тканям, краскам и камням.

                        Окисление

                        Окисление — это еще один вид химического выветривания, которое происходит, когда кислород соединяется с другим веществом и образует соединения, называемые оксидами.Ржавчина, например, представляет собой оксид железа. Когда горные породы, особенно содержащие железо, подвергаются воздействию воздуха и воды, железо подвергается окислению, которое может ослабить породы и заставить их крошиться.

                        .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *