Кислоту в воду вливать или воду в кислоту: «Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для её разбавления?» – Яндекс.Кью

Наливают кислоту в воду наоборот. Неправильное смешивание концентрированной серной кислоты с водой (как это выглядит на практике). Анекдот в тему от владимира вольфовича

Для безопасности и простоты применения рекомендуется покупать максимально разбавленную кислоту, но иногда ее приходится разбавлять еще больше в домашних условиях. Не забудьте о защитных средствах для тела и лица, поскольку концентрированные кислоты вызывают сильные химические ожоги. Чтобы рассчитать необходимое количество кислоты и воды, вам нужно будет знать молярность (М) кислоты и молярность раствора, который вам нужно получить.

Шаги

Как рассчитать формулу

Изучите то, что у вас уже есть.
Найдите обозначение концентрации кислоты на упаковке или в описании задачи. Обычно это значение указывают как молярность, или молярную концентрацию (кратко — М). Например, в кислоте 6М содержится 6 молей молекул кислоты на литр. Назовем эту начальную концентрацию C 1
.

• В формуле также будет использоваться значение V 1
  . Это объем кислоты, которую мы будем добавлять к воде. Скорее всего, нам не потребуется вся бутылка кислоты, хотя мы еще не знаем точное количество.

Как разбавить кислоту

1. Охладите воду с помощью люда.
   Это нужно делать только в том случае, если вы будете работать с кислотами в большой концентрации, к примеру, с серной кислотой 18М или с соляной кислотой 12M. Налейте воду в емкость, поставьте емкость на лед минимум на 20 минут.

   • Чаще всего достаточно воды комнатной температуры.

2. Налейте дистиллированную воду в большую колбу.
   Для задач, требующих предельной точности (например, для титриметрического анализа), используйте мерную колбу. Для всех остальных целей подойдет обычная коническая колба. В емкость должен поместиться весь требуемый объем жидкости, а также должно остаться место, чтобы жидкость не расплескалась.

   • Если вместительность емкости известна, нет необходимости точно отмерять количество воды.

3. Добавьте небольшое количество кислоты.
   Если вы работаете с маленьким количеством воды, воспользуйтесь градуированной или измерительной пипеткой с резиновым наконечником. Если объем большой, вставьте в колбу воронку и небольшими порциями аккуратно перелейте кислоту пипеткой.

4. Дайте раствору остыть.
   Сильные кислоты могут выделять большое количество тепла при контакте с водой. Если кислота концентрированная, раствор может начать бурлить и брызгаться, а также вырабатывать ядовитые пары. Если вы столкнетесь с этим, начните добавлять кислоту еще меньшими порциями или охлаждать воду на льду.

   Оставшуюся кислоту влейте маленькими порциями.
   Между порциями давайте раствору охладиться, особенно если почувствуете тепло или заметите пары и брызги. Продолжайте добавлять кислоту до тех пор, пока она не закончится.

   • Нужное количество было рассчитано выше как V 1 .

5. Размешайте раствор.
   Лучше всего перемешивать жидкость после каждого добавления кислоты. Если колба не позволяет этого, перемешайте раствор в конце, когда достанете воронку.

   Уберите кислоту и промойте инструменты.
   Перелейте полученный раствор в подписанную емкость, желательно — в стеклянную бутылку, покрытую пластиком, и уберите в безопасное место. Промойте колбу, воронку, палочку для помешивания, пипетку и/или мерную колбу, чтобы избавиться от остатков кислоты.

Как смешать два жидких вещества? Например, какую-нибудь кислоту и воду? Казалось бы эта задача из серии «дважды два – четыре». Что может быть проще: слить две жидкости вместе, в какой-нибудь подходящей емкости, и все дела! Или влить одну жидкость в емкость, где уже находится другая. Увы, это та самая простота, которая, по меткому народному выражению, хуже воровства. Поскольку дело может закончиться крайне печально!

Инструкция

Имеется две емкости, в одной из них содержится концентрированная серная кислота, в другой – вода. Как их правильно смешать? Лить кислоту в воду или, наоборот, воду в кислоту? Ценой неверного решения в теории может стать низкая оценка, а на практике — в лучшем случае, сильный ожог.

Почему? А потому, что концентрированная серная кислота, во-первых, гораздо плотнее воды, а во-вторых, чрезвычайно гигроскопична. Иными словами, она активно поглощает воду. В-третьих, это поглощение сопровождается выделением большого количества тепла.

Если в емкость с концентрированной серной кислотой начнут приливать воду, первые же порции воды «растекутся» по поверхности кислоты (поскольку вода гораздо менее плотная), и кислота начнет жадно поглощать ее, выделяя тепло. А этого тепла будет так много, что вода буквально «вскипит» и брызги полетят во все стороны. Естественно, не миновав незадачливого экспериментатора. Обжечься и «чистым» кипятком не очень приятно, а если учесть, что в водяных брызгах наверняка будет еще кислота. Перспектива становится совсем невеселой!

Именно поэтому многие поколения учителей-химиков заставляли своих учеников буквально зазубривать правило: «Сначала вода, потом – кислота! Иначе случится большая беда!» Концентрированную серную кислоту следует добавлять в воду, маленькими порциями, при перемешивании. Вот тогда вышеописанная неприятная ситуация не произойдет.

Резонный вопрос: с серной-то кислотой понятно, а как быть с другими кислотами? Как правильно смешивать их с водой? В каком порядке? Необходимо знать плотность кислоты. Если она плотнее воды, например, концентрированная азотная, ее точно так же, как серную, следует приливать в воду, соблюдая вышеуказанные условия (понемногу, при перемешивании). Ну, а если плотность кислоты очень незначительно отличается от плотности воды, как в случае с уксусной кислотой, тут уж без разницы.

В разделе на вопрос Что произойдет если кислоту налить в воду, и наоборот если воду в кислоту заданный автором Профайл удалён
лучший ответ это Нужно наливать серную кислоту в воду тогда все будет ОК.
А если наоборот… то как минимум разорвет пробирку, а как максимум — тебе будет больно, когда начнет кис-та брызгать и обжигать тебя.
вода легче серной кислоты. Температура плавления равна 10,37 °С при теплоте плавления 10,5 кДж/моль. Это много. — если вливать воду в серную кислоту, то вода закипит в процессе вливания и начнет разбрызгиваться.

Ответ от Дёминов Анатолий
[гуру]
Начинает кипеть и брызгаться…

Ответ от электросварщик
[гуру]
реакция))) но при наливании воды в кислоту лучше близко не стоять и не вдыхать и глазки туды не засовывать…. перами обозжет

Ответ от Невроз
[гуру]
слышали такое выражение кислота ходит в гости…

Ответ от Колосовые
[гуру]
слабый раствор кислоты либо воды… =))

Ответ от Їерчилль
[гуру]
Второе можно производить только в комбинезоне химзащиты.

Ответ от Анатолий Подплетний
[гуру]
В первом случае-кислота тяжелее и сразу уходит на дно остается только помешать и будет элекролит! А во втором случае легкая вода начнет разбрызгивать и повыжигает глаза если нет очков!!

Ответ от ******
[гуру]
То ли будешь зрячая — то ли наоборот! Воду в кислоту — НЕЛЬЗЯ КАТЕГОРИЧЕСКИ! Выброс в виде брызг — глаза — лицо — ожоги -слепота — потеря красоты — инвалид по дурости!!

Ответ от Михаил Бармин
[гуру]
Диссоциация (растворение происходит с выделением большого количества тепла. На до вливать вещество с большей плотностью в вещество с меньше плотностью, что приведет к лучшему перемешиванию и меньшей скорости, иначе ВЫБРОС раствора и ПОРАЖЕНИЕ ГЛАЗ!!

Ответ от Ира Юшинова
[новичек]
Смотря какую кислоту. В случае с азотной и соляной ничего страшного не произойдет, кислоты просто нагреются. Соляная нагреется сильнее. В случае с серной реакция будет идти с большим выделением тепла. В первом случае серная кислота опустится на дно, так у воды меньшая плотность и реакция будет проходить безопасно. Во втором случае реакция будет проходить на поверхности с большим выделением тепла. Похожее происходит, когда на раскаленную сковородку капнуть воды. Но в конце концов кислота поглотит воду.

При смешивании концентрированной серной кислоты и воды выделяется много тепла. Для химика этот факт очень важен, поскольку и в лаборатории, и в промышленности часто приходится готовить разбавленные растворы серной кислоты. Для этого нужно смешивать концентрированную серную кислоту с водой — не всегда, но часто.

Как смешать концентрированную серную кислоту и воду
?

Во всех учебниках и практикумах настоятельно рекомендуют лить серную кислоту в воду

(тонкой струйкой и при хорошем перемешивании) — а не наоборот: нельзя лить воду в концентрированную серную кислоту!

Почему? Серная кислота более тяжелая, чем вода.

Если лить кислоту тонкой струйкой в воду, то кислота опустится на дно. Тепло, которое выделится при смешивании, рассеется — пойдет на нагрев всей массы раствора, поскольку над слоем кислоты, которая опустилась на дно сосуда, расположено большое количество воды.

Тепло рассеется, раствор нагреется — и ничего плохого не произойдет, особенно, если в процессе добавлении кислоты к воде жидкость хорошо перемешивать.

А что будет, если сделать неправильно

, — в концентрированную серную кислоту добавить воду? Когда первые порции воды попадут в серную кислоту, они останутся на поверхности (поскольку вода легче, чем концентрированная серная кислота). Выделится много

тепла, которое пойдет на нагрев маленького количества

воды.

Вода резко вскипит, в результате полетят брызги серной кислоты и образуется едкий аэрозоль. Эффект может быть примерно такой, как при добавлении воды на горячую сковородку с маслом. Брызги серной кислоты могут попасть в глаза, на кожу и одежду. Аэрозоль серной кислоты не только очень неприятен при вдыхании, но и опасен для легких.

Если стекло не термостойкое — сосуд может треснуть.

Чтобы это правило было легче запомнить, придумывают специальные стишки вроде:

«Сначала вода, а потом кислота — иначе случиться большая беда!».

Используют также специальные фразы для запоминания — «мемы», например:

«Чай с лимоном».

Книги — хорошо, но решил заснять, как выглядит результат неправильного смешивания концентрированной серной кислоты и воды на практике.

Разумеется, со всеми мерами предосторожности: начиная от защитных очков, заканчивая использованием небольших количеств веществ.

Провел несколько экспериментов — я пробовал смешивать серную кислоту с водой (и правильно, и неправильно). Во обоих случаях наблюдался лишь сильный разогрев. А закипания, разбрызгивания, и подобного не происходило.

Для примера, опишу один из экспериментов, проведенный в пробирке. Концентрированной серной кислоты взял 20 мл, воды 5 мл. Обе жидкости комнатной температуры.

Начал добавлять к серной кислоте воду. Вода закипела лишь в момент, когда приливал первые порции воды к кислоте. Новые порции воды погасили кипение. Едкий аэрозоль полетел (к этому я был не готов, пришлось на несколько секунд отойти). Попробовал перемешать алюминиевой проволочкой (то, что было под рукой). Эффекта ноль. Измерил температуру термометром. Оказалось 80 градусов по Цельсию. Эксперимент удался едва ли.

Новый эксперимент провел в колбе: чтобы поверхность соприкосновения двух жидкостей была максимальной (это обеспечит более резкое выделение тепла), а толщина слоя воды над серной кислотой — минимальной. Воду добавлял не всю сразу, а небольшими порциями (чтобы тепло пошло на кипение воды, а не на нагрев всей массы воды).

Итак, в коническую колбу налил около 10-15 мл концентрированной серной кислоты. Воды использовал около 10 мл.

Пока готовился к опыту, кислота под палящим солнцем разогрелась до 36-37 градусов (что градусов на 20 выше, чем начальная температура кислоты в прошлом опыте). Вода в пробирке тоже слегка нагрелась, но не так сильно.
Думаю, это сыграло большую роль в успехе опыта.

При добавлении основной порции воды в серную кислоту заметно летели брызги и едкий аэрозоль. К счастью, их сносило ветром, который дул с моей стороны, поэтому я даже ничего не ощутил.

В итоге, температура в пробирке поднялась выше 100 градусов!

Какие можно сделать выводы? Если нарушить правило, что нельзя добавлять воду к концентрированной серной кислоте

, разбрызгивание происходит не всегда, но оно возможно — особенно, когда вода и кислота теплые. Особенно — если добавлять воду медленно, небольшими порциями и в широкой посуде.

При работе с бОльшими количествами воды и кислоты вероятность резкого разогрева и разбрызгивания возрастает (напоминаю: мы взяли всего несколько миллилитров).

Опыт, который демонстрирует, что нельзя добавлять воду в концентрированную серную кислоту

, описан в практикуме авторов Рипан и Четяну .

Приведу цитату:

Если в концентрированную серную кислоту наливать воду, то первые капли воды, попавшие в нее, моментально превращаются в пар и из сосуда вылетают брызги жидкости. Это происходит по той причине, что вода, обладая небольшим удельным весом, не погружается в кислоту, а кислота ввиду малой теплоемкости не поглощает выделившейся теплоты. При вливании горячей воды наблюдается более сильное разбрызгивание серной кислоты.

Опыт
. Смешивание воды с концентрированной Н 2 SO 4
. Стаканчик с концентрированной серной кислотой ставят на дно большого стакана, прикрытого воронкой. Теплую воду вливают при помощи пипетки (рис. 161). При вливании горячей воды внутренние стенки большого стакана и воронки моментально покрываются брызгами жидкости.

Рис. 161

За неимением стеклянной воронки можно воспользоваться картонной, внутрь которой вводят пипетку с водой.

Если в стакан с водой приливать по каплям или тонкой струей концентрированную серную кислоту, то можно заметить, как более тяжелая серная кислота опускается на дно стакана.

При смешивании концентрированной Н 2 SO 4 со льдом можно одновременно наблюдать два явления: гидратацию кислоты, сопровождающуюся выделением тепла, и плавление льда, сопровождающееся поглощением тепла. Поэтому в результате смешивания можно наблюдать либо повышение, либо понижение температуры. Так, при смешивании 1 кг льда с 4 кг кислоты температура повышается почти до 100°, а при смешивании 4 кг льда с 1 кг кислоты температура снижается почти до -20°.

Можно ли лить воду в кислоту

Здесь легко и интересно общаться. Присоединяйся!

По-моему запомнить прще не по буквам, а по смыслу.

Факты.
___
1- Серная кислота тяжелее воды.
2- При смешивании серной кислоты и воды выделяется очень много тепла.

Следствие.
___
Поэтому если лить воду на кислоту, то она растекается тонким слоем по поверхности кислоты, который сразу перегревается и разбрызгивается как на сковородке.

Если же вливать кислоту в воду, то струйка кислоты сразу тонет, и выделение тепла происходит в толще воды, поэтому тепло от тонкой струйки успевает рассеятся в воде без неприятных последствий. Учитывая еще перемешывание.

Конечно если лить кислоту не струйкой, а плеснуть изрядное количество сразу, то результат по поражающим свойствам уже не будет зависеть от того, что во что Вы льете.

Со школы помню. Кислоту в воду!

Кислоту в воду.
Всегда льют кислоту в воду дабы брызги от кислоты не попали на кожу или ещё куда-нибудь.

Запомнить просто — две одинаковые буквы рядом — «В» «В»оду.

Только кислоту в воду. Иначе на поверхности кислоты произойдет кипение воды и брызги принесут массу неприятностей Кислота тяжелее воды, поэтому она не пустит в себя воду.

Купи готовый и нет головной боли (ареометр и пр. )

Не хотите стать уродом-
Не бросайте натрий в воду

Это немножко не оттуда, хоть и смежная тема. Сейчас это менее актуально, а вот в давние времена автомобильные аккумуляторы приходилось обслуживать и работать с электролитом. У серной кислоты — главного компонента электролита — есть очень неприятное свойство бурно вскипать и брызгать, если налить в нее воду. Правильно смешивать можно только наоборот — постепенно и при перемешивании добавлять кислоту к воде. Почему так получается? При смешивании воды и кислоты выделяется много тепла, но этого недостаточно. Что же еще?

1. Плотность воды единица, а концентрированной серной кислоты — 1.84. Почти вдвое. Пока жидкости не смешаются, они будут лежать слоями — вода сверху, кислота снизу.
2. Вода маловязкая, а кислота густая примерно как масло. Если добавить воду к кислоте, то вода быстро растечется по поверхности кислоты. В обратном же случае кислота упадет на дно сосуда, особенно не перемешиваясь с основной массой воды.
3. Вода кипит при 100 градусах, а серная кислота при 280.

В целом: при добавлении небольшого количества воды к кислоте получаем эффект горячей сковородки с брызгами и пАром. Все это летит в неудачливого или пренебрегшего ТБ экспериментатора, причиняя травмы.

Мы сняли это на видео. Минимальную технику безопасности соблюли, поэтому обошлось без жертв.

Да, и строго следуя эпиграфу, натрий мы тоже бросали в воду. Неоднократно. Но это предмет отдельного разговора.

Со школы всех учат, что нельзя лить воду в кислоту. Действительно ли это правило верно ил нас обманывают со школы?

Это мы решили проверить, проведя эксперимент.

Дубликаты не найдены

Ещё можно МКАД в час пик поперебегать.

Хорошее видео получится.

Сразу можно будет и здесь, и в РУЧП запостить.

я надеюсь то что я не пострадаю. аааааааааааааааа (с)

я вот это сразу вспомнил 😀

Действительно ли это правило верно ил нас обманывают со школы?

Всё что говорят в школе надо проверить, а вдруг врут нарочно, особенно на уроках ОБЖ, там все досконально проверить надо.

Особенно когда на уроке ОБЖ дают понюхать баночку с какой-то водичкой на дне. Не забуду выражения лиц тех людей, кто нырнули туда носом. А все потому, что химичку не слушали.

Вопросы про ОМП особенно интересно проверить

С 8-го класса въелось в мозг:

Сначала вода, потом кислота,

Иначе случится большая беда!

первый раз слышу, фиговая у нас химия была

Странно, у нас были только дибильные уравнения каждый урок, впервые вот здесь слышу про воду и кислоту.

Сначала кислота, потом вода,
Иначе случится большая беда!

Так лучше, в рифму.

Поэт из вас так себе

Не во всю кислоту, а в серную лить нельзя. Потому что серная кислота имеет высокую плотность, она тяжелая и при смешивании с водой сильно разогревается. Получается, лить на неё воду, кто все равно что пытаться налить воды на раскалённую сковородку — вода вскипит и разлетится. А если наливать кислоту, то она сразу уйдёт на дно по слой воды.

Молодец, ты рассказал то, о чем было рассказано в ролике.

И помог тем, кто не хочет смотреть 7 минут видео ради одного абзаца текста.

Вы случайно в институте олеум не встречали? h3SO4*SO3. желтоватая жидкость.

Если выражаться околонаучно, то это концентрат концентрированной серной кислоты( если мне память не изменяет, около 120-130% содержания серной кислоты). Эта сука еще страшнее) Нагреваться, и прилично, начинает даже если просто открыть крышку — реагирует с водяными парами в воздухе.

У нас один товарищ, прекрасно зная, что эта штука из себя представляет, догадался плюнуть в пробирку, от своего тупого. лица успел отвернуть, но не успел довернуть до вытяжного шкафа. В институтской лаборатории после этого внезапно шторки (типа вертикальных жалюзей такие) и оконные рамы покрылись черными точками. Как будто из обреза в ту сторону стрельнуло, только разлет «дроби» был сильно больше( он стоял в метре от окна, радиус поражения был около 1м(то есть круг диаметром 2 метра). Как пробирка не лопнула у него в руках, я ума не приложу, видимо он в рубашке родился.

Не очень понимаю, как может быть 120-130%. Це оговорка или тут ваши химические штучки?)

Почему она разогревается?

Прочитал про энтальпию. Не понятно. А можно простыми словами?

короче иногда такое бывает, что после химических превращений температура (например) в пробирке или увеличивается, или уменьшается. это зависит от такой величины, как энтальпия. из знака (положительного или отрицательного) и величины, можно понять, будет ли изменятся температура в результате реакции. однако энергия выделяется/поглощается не только в химических реакциях, но и в простых процессах. например при растворении веществ, плавлении и прочих. ну вот, растворение воды в серной кислоте/к-ты в воде выделяет достаточно большое количество энергии, чтобы температура смеси поднялась заметно.

Очень сложно. Химическая магия какая-то, спасибо.

Если энергия связей ниже, энергия будет высвобождаться: температура повысится.

Тот же принцип распространяется и на ядерные реакции, только там участвует энергия связей ядра атома.

Технический принцип теперь понял, спасибо!

Дело не только в этом, когда вы льёте кислоту в воду, то отлетевшая от плюха вам в глаз капля, с высокой вероятностью будет каплей воды, или сильно разбавленной кислоты. И наоборот, соответственно.

А ещё можно лить воду в олеум, тогда получится ещё интереснее.

Почему в кабинетах химиков всегда полно живых растений?

Химики, увидев коллегу, с воплями бегающего среди зелени, словят ассоциации с Тарзаном, посмеются, расслабятся и смогут более эффективно оказать помощь пострадавшему.

хорошо сочетаются с колбами

Мэле бурнан, чуваш?)

Реакция будет бурной и капельки кислоты будут разъедать тупорылые ебальца!

а есть видео где вы нарушаете целостность пространственно-временного континуума?

сука, теперь моя жизнь не будет прежней.

Насколько я помню, то масло в среде чистого кислорода под высоким давлением интенсивно окисляется с выделением тепла и процесс может привести к его воспламенению.

Из-за эффекта смачивания, масло может проникать внутрьбаллона через. А впрочем хуй его знает через что.

Далее имеем медленный разогрев содержимого баллона, рост давления от температуры и продуктов сгорания масла. Рано или поздно баллон ебнет, особенно если не новый, а много раз заправлялся (усталостные процессы снижают мех. прочность)

По другой версии, из-за медленной, но всегда существующей утечки из баллона маслянная тряпка может воспламениться и нагреть баллон.

Есть и третья версия — случаи взрывов кислородных баллонов никак не связаны с маслом, но после пары случайных совпадений это стало суеверием.

@CHUVASCH , а что ты думаешь?

я думаю, что надо дать пару баллонов с кислородом и ведро с маслом креосанам. И не забыть включить стрим.

Малкольм переехал в Россию =) Очень похож на него

круто же, что есть каналы не про сиськи!

Можно вопрос? Почему вы вообще не используете перчатки при своих опытах в видео? ТБ, все дела..

Видео про осознанное и намеренное укладывание хуя на МПОТ и ТБ.

про это у них есть другое видео (что будет, если опустить палец в кислоту)

Угу, я глянул. Факт в том, что пальчики можно совать ТОЛЬКО в концентрированную кислоту, а не разбавленную. А тут сам понимаешь.

Ну как это зачем? Это же познавательно-развлекательный канал. Вот и показывают там разные интересные штуки — и да, после расплавленного свинца от вашего пальца мало что останется, а вот если сунете в концентрированную кислоту — даже щипать не будет.

Херово вас в школе учат, мне всегда говорили это правило только относительно концентрированой серной

О сообществе

Мы любим науку и популяризируем её! Мы — лига науки Пикабу!

Основные условия публикации

— Посты должны иметь отношение к науке, актуальным открытиям или жизни научного сообщества и содержать ссылки на авторитетный источник.

— Посты должны по возможности избегать кликбейта и броских фраз, вводящих в заблуждение.

— Научные статьи должны сопровождаться описанием исследования, доступным на популярном уровне. Слишком профессиональный материал может быть отклонён.

— Видеоматериалы должны иметь описание.

— Названия должны отражать суть исследования.

— Если пост содержит материал, оригинал которого написан или снят на иностранном языке, русская версия должна содержать все основные положения.

Не принимаются к публикации

— Точные или урезанные копии журнальных и газетных статей. Посты о последних достижениях науки должны содержать ваш разъясняющий комментарий или представлять обзоры нескольких статей.

— Юмористические посты, представляющие также точные и урезанные копии из популярных источников, цитаты сборников. Научный юмор приветствуется, но должен публиковаться большими порциями, а не набивать рейтинг единичными цитатами огромного сборника.

— Посты с вопросами околонаучного, но базового уровня, просьбы о помощи в решении задач и проведении исследований отправляются в общую ленту. По возможности модерация сообщества даст свой ответ.

— Оскорбления, выраженные лично пользователю или категории пользователей.

— Попытки использовать сообщество для рекламы.

— Многократные попытки публикации материалов, не удовлетворяющих правилам.

— Нарушение правил сайта в целом.

Окончательное решение по соответствию поста или комментария правилам принимается модерацией сообщества. Просьбы о разбане и жалобы на модерацию принимает администратор сообщества. Жалобы на администратора принимает @SupportComunity и общество пикабу.

Разбавление — серная кислота — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Разбавление — серная кислота

Cтраница 2

Правило разбавления серной кислоты: следует влипать при перемешивании кислоту в воду, а не наоборот. Сервал кислота очень гигроскопична и поэтому пригодна для осушки многих газов ( но не аммиака.
 [17]

Теплота разбавления серной кислоты Qp выражается в кДж / кг 100 % — ной h3SO4 и может быть вычислена несколькими способами.
 [18]

При разбавлении серной кислоты необходимо приливать кислоту к воде, а не наоборот. Смешивание кислоты с водой сопровождается сильным разогреванием, поэтому при добавлении воды в кислоту происходит разбрызгивание кислоты, что очень опасно. Если кислота попала на кожу или одежду, необходимо смыть ее большим количеством воды, а затем нейтрализовать раствором щелочи.
 [19]

При разбавлении серной кислоты водой выделяется большое количество тепла. Вода, не успевая смешаться с кислотой, закипает. Образующиеся при этом брызги могут причинить ожоги. Поэтому при разбавлении необходимо постепенно приливать кислоту в воду при непрерывном размешивании. Взаимодействие серной кислоты со многими химическими веществами сопровождается Выделением большого количества тепла и газов, что может привести к разбрызгиванию и даже выбросу реакционной массы.
 [20]

При разбавлении серной кислоты ее следует медленно приливать в воду. Приливание воды в кислоту категорически запрещается. Эту операцию следует проводить в фарфоровых стаканах, так как она сопровождается сильным разогреванием.
 [21]

При разбавлении серной кислоты необходимо медленно приливать кислоту в воду.
 [22]

При разбавлении серной кислоты водой выделяется большое количество тепла. Вода, не успевая смешаться с кислотой, закипает. Образующиеся при этом брызги могут причинять ожоги. Поэтому при разбавлении необходимо постепенно приливать кислоту в воду при непрерывном размешивании. Взаимодействие серной кислоты со многими химическими веществами сопровождается выделением большого количества тепла и газов, что может привести к разбрызгиванию и даже выбросу реакционной массы.
 [23]

При разбавлении серной кислоты водой следует во избежание вскипания раствора и выброса брызг подливать серную кислоту в воду тонкой струей ( при помешивании), а не добавлять воду в кислоту.
 [24]

При разбавлении серной кислоты водой концентрация иона NC2 уменьшается, и вместе с этим резко падает скорость нитрования. Однако очень реакциоиноспособные арены нитруются даже в таких условиях, когда обнаружить ион NC2 в растворе какими-либо физическими методами уже невозможно. Имеются доказательства, что даже в отсутствие серной кислоты нитрование осуществляется ионом нитрония. Например, изотопный обмен HNOs с ЩО имеет точно такую же скорость, как и нитрование реакциоиноспособных аренов.
 [25]

При разбавлении серной кислоты водой необходимо соблюдать большую осторожность и вливать при тщательном перемешивании кислоту тонкой струей в воду, а не наоборот.
 [26]

При разбавлении серной кислоты необходимо приливать кислоту тонкой струйкой в холодную воду и при этом хорошо размешивать.
 [27]

При разбавлении серной кислоты водой — — кислоту вливают в воду тонкой струей, непрерывно перемешивая.
 [28]

При разбавлении серной кислоты всегда следует приливать кислоту к воде тонкой струей, перемешивая при этом жидкость. При обратном порядке сливания происходит сильное местное разогревание жидкости и разбрызгивание кислоты, которая может ожечь лицо и руки, а также испортить одежду.
 [29]

При разбавлении серной кислоты ее следует медленно приливать в воду. Приливание воды в кислоту категорически запрещается. Эту операцию следует проводить в фарфоровых стаканах, так как она сопровождается сильным разогреванием.
 [30]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4

Как правильно разбавлять кислоту водой. Неправильное смешивание концентрированной серной кислоты с водой (как это выглядит на практике)

Приблизительные растворы. В большинстве случаев в лаборатории приходится пользоваться соляной, серной и азотной кислотами. Кислоты имеются в продаже в виде концентрированных растворов, процентное содержание которых определяют по их плотности.

Кислоты, применяемые в лаборатории, бывают технические и чистые. Технические кислоты содержат примеси, а потому при аналитических работах не употребляются.

Концентрированная соляная кислота на воздухе дымит
, поэтому работать с ней нужно в вытяжном шкафу. Наиболее концентрированная соляная кислота имеет плотность 1,2 г/см3 и содержит 39,11%» хлористого водорода.

Разбавление кислоты проводят по расчету, описайному выше.

Пример. Нужно приготовить 1 л 5%-ного раствора соляной кислоты, пользуясь раствором ее с плотностью 1,19 г/см3. По справочнику узнаем, что 5%,-ный раствор нмеет плотность 1,024 г/см3; следовательно, 1 л ее будет весить 1,024*1000 = 1024 г. В этом количестве должно содержаться чистого хлористого водорода:

Кислота с плотностью 1,19 г/см3 содержит 37,23% HCl (находим также по справочнику). Чтобы узнать, сколько следует взять этой кислоты, составляют пропорцию:

или 137,5/1,19 = 115,5 кислоты с плотностью 1,19 г/см3, Отмерив 116 мл раствора кислоты, доводят объем его до 1 л.

Так же разбавляют серную кислоту. При разбавлении ее следует помнить, что нужно приливать кислотук воде~, а не наоборот. При разбавлении происходит сильное разогревание, и если приливать воду к кислоте, то возможно разбрызгивание ее, что опасно, так как серная кислота вызывает тяжелые ожоги. Если кислота попала на одежду или обувь, следует быстро обмыть облитое место большим количеством воды, а затем нейтрализовать кислоту углекислым натрием или раствором аммиака. При попадании на кожу рук или лица нужно сразу же обмыть это место большим количеством воды.

Особой осторожности требует обращение с олеумом, представляющим моногидрат серной кислоты, насыщенный серным ангидридом SO3. По содержанию последнего олеум бывает нескольких концентраций.

Следует помнить, что при небольшом охлаждении олеум закристаллизовывается и в жидком состоянии находится только при комнатной температуре. На воздухе он дымит с выделением SO3, который образует пары серной кислоты при взаимодействии с влагой воздуха.

Большие трудности вызывает переливание олеума из крупной тары в мелкую. Эту операцию следует проводить или под тягой, или на воздухе, но там, где образующаяся серная кислота и SO3 не могут оказать какого-либо вредного действия на людей и окружающие предметы.

Если олеум затвердел, его следует вначале нагреть, поместив тару с ним в теплое помещение. Когда олеум расплавится и превратится в маслянистую жидкость, его нужно вынести на воздух и там переливать в более мелкую посуду, пользуясь для этого способом передавлива-ния при помощи воздуха (сухого) или инертного газа (азота).

При смешивании с водой азотной кислоты также происходит разогревание (не такое, правда, сильное, как в случае серной кислоты), и поэтому меры предосторожности должны применяться и при работе с ней.

В лабораторной практике находят применение твердые органические кислоты. Обращение с ними много проще и удобнее, чем с жидкими. В этом случае следует заботиться лишь о том, чтобы кислоты не загрязнялись чем-либо посторонним. При необходимости твердые органические кислоты очищают перекристаллизацией (см, гл. 15 «Кристаллизация»),

Точные растворы. Точные растворы кислот
готовят так же, как и приблизительные, с той только разницей, что вначале стремятся получить раствор несколько большей концентрации, чтобы после можно было его точно, по расчету, разбавить. Для точных растворов берут только химически чистые препараты.

Нужное количество концентрированных кислот обычно берут по объему, вычисленному на основании плотности.

Пример. Нужно приготовить 0,1 и. раствор h3SO4. Это значит, что в I л раствора должно содержаться:

Кислота с плотностью 1,84 г\смг содержит 95,6% h3SO4 н для приготовления 1 л 0,1 н. раствора нужно взять следующее количество (х) ее (в г):

Соответствующий объем кислоты составит:

Отмерив из бюретки точно 2,8 мл кислоты, разбавляют ее до 1 л в мерной колбе и затем титруют раствором щелочи п устанавливают нормальность полученного раствора. Если раствор получится более концентрированный), к нему добавляют из бюретки рассчитанное количество воды. Например, при титровании установлено, что 1 мл 6,1 н. раствора h3SO4 содержит не 0,0049 г h3SO4, а 0,0051 г. Для вычисления количества воды, которое необходимо для приготовления точно 0,1 н. раствора, составляем пропорцию:

Расчет показывает, что этот объем равен 1041 мл раствор нужно добавить 1041 — 1000 = 41 мл воды. Следует еще учесть то количество раствора, которое взято для титрования. Пусть взято 20 мл, что составляет 20/1000 = 0,02 от имеющегося объема. Следовательно, воды нужно добавить не 41 мл, а меньше: 41 — (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 мл.

* Для отмеривания кислоты пользуются тщательно высушенной бюреткой с притертым краном. .

Исправленный раствор следует снова проверить на содержание вещества, взятого для растворения. Точные растворы соляной кислоты готовят также ионообменным способом, исходя из точной рассчитанной навески хлористого натрия. Рассчитанную и отвешенную на аналитических весах навеску растворяют в дистиллированной или деминерализованной воде, полученный раствор пропускают через хроматографическую колонку, наполненную катионитом в Н-форме. Раствор, вытекающий из колонки, будет содержать эквивалентное количество HCl.

Как правило, точные (или титрованные) растворы следует сохранять в плотно закрытых колбах, В пробку сосуда обязательно нужно вставлять хлоркальциевую трубку, заполненную в случае раствора щелочи натронной известью или аскаритом, а в случае кислоты — хлористым кальцием или просто ватой.

Для проверки нормальности кислот часто применяют прокаленный углекислый натрий Na2COs. Однако он обладает гигроскопичностью и поэтому не полностью удовлетворяет требованиям аналитиков. Значительно удобнее пользоваться для этих целей кислым углекислым калием KHCO3, высушенным в эксикаторе над CaCl2.

При титровании полезно пользоваться «свидетелем», для приготовления которого в дистиллированную или деминерализованную воду добавляют одну каплю кислоты (если титруют щелочь) или щелочи (если титруют кислоту) и столько капель индикаторного раствора, сколько добавлено в титруемый раствор.

Приготовление эмпирических, по определяемому веществу, и стандартных растворов, кислот проводят по расчету с применением формул, приведенных для этих и описанных выше случаев.

При смешивании концентрированной серной кислоты и воды выделяется много тепла. Для химика этот факт очень важен, поскольку и в лаборатории, и в промышленности часто приходится готовить разбавленные растворы серной кислоты. Для этого нужно смешивать концентрированную серную кислоту с водой — не всегда, но часто.

Как смешать концентрированную серную кислоту и воду
?

Во всех учебниках и практикумах настоятельно рекомендуют лить серную кислоту в воду

(тонкой струйкой и при хорошем перемешивании) — а не наоборот: нельзя лить воду в концентрированную серную кислоту!

Почему? Серная кислота более тяжелая, чем вода.

Если лить кислоту тонкой струйкой в воду, то кислота опустится на дно. Тепло, которое выделится при смешивании, рассеется — пойдет на нагрев всей массы раствора, поскольку над слоем кислоты, которая опустилась на дно сосуда, расположено большое количество воды.

Тепло рассеется, раствор нагреется — и ничего плохого не произойдет, особенно, если в процессе добавлении кислоты к воде жидкость хорошо перемешивать.

А что будет, если сделать неправильно

, — в концентрированную серную кислоту добавить воду? Когда первые порции воды попадут в серную кислоту, они останутся на поверхности (поскольку вода легче, чем концентрированная серная кислота). Выделится много

тепла, которое пойдет на нагрев маленького количества

воды.

Вода резко вскипит, в результате полетят брызги серной кислоты и образуется едкий аэрозоль. Эффект может быть примерно такой, как при добавлении воды на горячую сковородку с маслом. Брызги серной кислоты могут попасть в глаза, на кожу и одежду. Аэрозоль серной кислоты не только очень неприятен при вдыхании, но и опасен для легких.

Если стекло не термостойкое — сосуд может треснуть.

Чтобы это правило было легче запомнить, придумывают специальные стишки вроде:

«Сначала вода, а потом кислота — иначе случиться большая беда!».

Используют также специальные фразы для запоминания — «мемы», например:

«Чай с лимоном».

Книги — хорошо, но решил заснять, как выглядит результат неправильного смешивания концентрированной серной кислоты и воды на практике.

Разумеется, со всеми мерами предосторожности: начиная от защитных очков, заканчивая использованием небольших количеств веществ.

Провел несколько экспериментов — я пробовал смешивать серную кислоту с водой (и правильно, и неправильно). Во обоих случаях наблюдался лишь сильный разогрев. А закипания, разбрызгивания, и подобного не происходило.

Для примера, опишу один из экспериментов, проведенный в пробирке. Концентрированной серной кислоты взял 20 мл, воды 5 мл. Обе жидкости комнатной температуры.

Начал добавлять к серной кислоте воду. Вода закипела лишь в момент, когда приливал первые порции воды к кислоте. Новые порции воды погасили кипение. Едкий аэрозоль полетел (к этому я был не готов, пришлось на несколько секунд отойти). Попробовал перемешать алюминиевой проволочкой (то, что было под рукой). Эффекта ноль. Измерил температуру термометром. Оказалось 80 градусов по Цельсию. Эксперимент удался едва ли.

Новый эксперимент провел в колбе: чтобы поверхность соприкосновения двух жидкостей была максимальной (это обеспечит более резкое выделение тепла), а толщина слоя воды над серной кислотой — минимальной. Воду добавлял не всю сразу, а небольшими порциями (чтобы тепло пошло на кипение воды, а не на нагрев всей массы воды).

Итак, в коническую колбу налил около 10-15 мл концентрированной серной кислоты. Воды использовал около 10 мл.

Пока готовился к опыту, кислота под палящим солнцем разогрелась до 36-37 градусов (что градусов на 20 выше, чем начальная температура кислоты в прошлом опыте). Вода в пробирке тоже слегка нагрелась, но не так сильно.
Думаю, это сыграло большую роль в успехе опыта.

При добавлении основной порции воды в серную кислоту заметно летели брызги и едкий аэрозоль. К счастью, их сносило ветром, который дул с моей стороны, поэтому я даже ничего не ощутил.

В итоге, температура в пробирке поднялась выше 100 градусов!

Какие можно сделать выводы? Если нарушить правило, что нельзя добавлять воду к концентрированной серной кислоте

, разбрызгивание происходит не всегда, но оно возможно — особенно, когда вода и кислота теплые. Особенно — если добавлять воду медленно, небольшими порциями и в широкой посуде.

При работе с бОльшими количествами воды и кислоты вероятность резкого разогрева и разбрызгивания возрастает (напоминаю: мы взяли всего несколько миллилитров).

Опыт, который демонстрирует, что нельзя добавлять воду в концентрированную серную кислоту

, описан в практикуме авторов Рипан и Четяну .

Приведу цитату:

Если в концентрированную серную кислоту наливать воду, то первые капли воды, попавшие в нее, моментально превращаются в пар и из сосуда вылетают брызги жидкости. Это происходит по той причине, что вода, обладая небольшим удельным весом, не погружается в кислоту, а кислота ввиду малой теплоемкости не поглощает выделившейся теплоты. При вливании горячей воды наблюдается более сильное разбрызгивание серной кислоты.

Опыт
. Смешивание воды с концентрированной Н 2 SO 4
. Стаканчик с концентрированной серной кислотой ставят на дно большого стакана, прикрытого воронкой. Теплую воду вливают при помощи пипетки (рис. 161). При вливании горячей воды внутренние стенки большого стакана и воронки моментально покрываются брызгами жидкости.

Рис. 161

За неимением стеклянной воронки можно воспользоваться картонной, внутрь которой вводят пипетку с водой.

Если в стакан с водой приливать по каплям или тонкой струей концентрированную серную кислоту, то можно заметить, как более тяжелая серная кислота опускается на дно стакана.

При смешивании концентрированной Н 2 SO 4 со льдом можно одновременно наблюдать два явления: гидратацию кислоты, сопровождающуюся выделением тепла, и плавление льда, сопровождающееся поглощением тепла. Поэтому в результате смешивания можно наблюдать либо повышение, либо понижение температуры. Так, при смешивании 1 кг льда с 4 кг кислоты температура повышается почти до 100°, а при смешивании 4 кг льда с 1 кг кислоты температура снижается почти до -20°.

Для безопасности и простоты применения рекомендуется покупать максимально разбавленную кислоту, но иногда ее приходится разбавлять еще больше в домашних условиях. Не забудьте о защитных средствах для тела и лица, поскольку концентрированные кислоты вызывают сильные химические ожоги. Чтобы рассчитать необходимое количество кислоты и воды, вам нужно будет знать молярность (М) кислоты и молярность раствора, который вам нужно получить.

Шаги

Как рассчитать формулу

Изучите то, что у вас уже есть.
Найдите обозначение концентрации кислоты на упаковке или в описании задачи. Обычно это значение указывают как молярность, или молярную концентрацию (кратко — М). Например, в кислоте 6М содержится 6 молей молекул кислоты на литр. Назовем эту начальную концентрацию C 1
.

• В формуле также будет использоваться значение V 1
  . Это объем кислоты, которую мы будем добавлять к воде. Скорее всего, нам не потребуется вся бутылка кислоты, хотя мы еще не знаем точное количество.

Как разбавить кислоту

1. Охладите воду с помощью люда.
   Это нужно делать только в том случае, если вы будете работать с кислотами в большой концентрации, к примеру, с серной кислотой 18М или с соляной кислотой 12M. Налейте воду в емкость, поставьте емкость на лед минимум на 20 минут.

   • Чаще всего достаточно воды комнатной температуры.

2. Налейте дистиллированную воду в большую колбу.
   Для задач, требующих предельной точности (например, для титриметрического анализа), используйте мерную колбу. Для всех остальных целей подойдет обычная коническая колба. В емкость должен поместиться весь требуемый объем жидкости, а также должно остаться место, чтобы жидкость не расплескалась.

   • Если вместительность емкости известна, нет необходимости точно отмерять количество воды.

В настоящее время выбор аккумуляторных батарей огромен — в продаже можно найти уже готовые к использованию источники питания, а также сухозаряженные батареи, которые требуют осуществить приготовление электролита и его заливку до начала эксплуатации. Дальнейшее обслуживание аккумуляторов многие часто осуществляют в сервисах. По разным причинам может возникнуть необходимость самостоятельно приготовить раствор. Чтобы это мероприятие увенчалось успехом, следует знать, как сделать электролит в домашних условиях.

Электролит — электропроводящий раствор, содержащий в своём составе дистиллированную воду и серную кислоту, едкий калий или натрий в зависимости от типа источника питания.

Концентрация серной кислоты в АКБ

Этот показатель кислотности напрямую зависит от необходимой плотности электролита. Изначально средняя концентрация этого раствора в автомобильном аккумуляторе — около 40% в зависимости от температуры и климата, в которых используется источник питания. Во время эксплуатации концентрация кислоты падает до 10–20%, что сказывается на работоспособности АКБ.

Вместе с тем стоит понимать, что аккумуляторная серная составляющая — наичистейшая жидкость, которая на 93% состоит непосредственно из кислоты остальные 7% — примеси. На территории России производство этого химиката строго регламентировано — продукция должна соответствовать требованиям ГОСТ.

Отличия электролитов для разных типов аккумуляторов

Несмотря на то что принцип работы раствора одинаков для разных источников питания, следует знать о некоторых различиях составов. В зависимости от состава принято выделять щелочной и кислотный электролиты.

Щелочные АКБ

Этот вид источников питания характеризуется наличием гидроокиси никеля, окиси бария и графита. Электролит в этом виде аккумуляторов представляет собой 20% раствор едкого калия. Традиционно используется добавка моногидрата лития, которая позволяет продлить срок эксплуатации АКБ.

Щелочные источники питания отличаются отсутствием взаимодействия калийного раствора с веществами, образуемыми во время работы аккумулятора, что способствует аксимальному уменьшению расхода.

Кислотные АКБ

Этот вид источников питания является одним из самых традиционных, поэтому и раствор в них знаком многим — смесь дистиллированной воды и серного раствора. Концентрат электролита для свинцово-кислотных аккумуляторов дешёво стоит и характеризуется способностью проводить ток большой величины. Плотность жидкости должна соответствовать климатическим показателям.

Другие виды АКБ: можно ли приготовить электролит для них самостоятельно?

Отдельно хотелось бы обратить внимание на современные свинцово-кислотные источники питания — гелевые и AGM. Они также могут быть заправлены собственноручно приготовленным раствором, который в них находится в специфической форме — в виде геля или внутри сепараторов. Для заправки гелевых аккумуляторов понадобится ещё один химический компонент — силикагель, который загустит кислотный раствор.

Кадмиевоникелевые и железоникелевые аккумуляторы

В отличие от свинцовых источников питания, кадмиево- и железоникелевые заливаются щелочным растовром, который является смесью дистиллированной воды и едкого калия или натрия. Гидроксид лития, входящий в состав этого раствора для определённых температурных режимов, позволяет увеличить срок службы АКБ.

Таблица 2. Состав и плотность электролита для кадмиево- и железоникелевых и аккумуляторов.

Как правильно приготовить электролит в домашних условиях: техника безопасности

Приготовление раствора — работа с кислотами и щелочами, поэтому соблюдение мер предосторожности необходимо для самых опытных людей. Перед началом действия подготовьте средства защиты:

• резиновые перчатки
• одежду и фартук, устойчивый химическим веществам;
• защитные очки;
• нашатырный спирт, кальцинированную соду или борный раствор, чтобы нейтрализовать кислоту и щёлочь.

Оборудование

Для приготовления аккумуляторного электролита помимо самого источника питания потребуются следующие предметы:

• ёмкость и палочка, устойчивые к воздействию кислот и щелочей;
• дистиллированная вода;
• инструменты для измерения уровня, плотности и температуры раствора;
• аккумуляторная серная жидкость — для кислотной АКБ, твёрдые или жидкие щелочи, литий — для соответствующих видов АКБ, силикагель — для гелевых аккумуляторов.

Последовательность процесса: делаем электролит для кислотно-свинцового источника питания

Перед началом работ ознакомьтесь с информацией, приведённой в таблице 3. Она позволит выбрать необходимый объем жидкостей. В аккумуляторах залито от 2,6 до 3,7 литра кислотного раствора. Мы рекомендуем разводить примерно 4л электролита.

Таблица 3. Пропорции воды и серной кислоты.

• В ёмкость, устойчивую к едким веществам, налейте нужный объем воды.
• Разбавлять воду кислотой следует постепенно.
• По окончании процесса вливания замеряйте плотность получившегося электролита с помощью ареометра.
• Дайте составу отстояться около 12 часов.

Таблица 4. Плотность электролита для разных климатов.

Концентрация кислотного раствора должна соотноситься с минимальной температурой, при которой эксплуатируется аккумулятор. Если жидкость получилась слишком концентрированной, её необходимо разбавить дистиллированной водой.

Смотрите видео, как измерить плотность электролита.

Внимание! Вливать воду в кислоту нельзя! В результате этой химической реакции может возникнуть закипание состава, что приведёт к его расплескиванию и возможности получить кислотные ожоги!

Обращаем ваше внимание, что во время смешивания компонентов выделяется тепло. В подготовленный аккумулятор следует заливать остывший раствор.

Способ развести электролит для щелочного источника питания

Плотность и количество электролита в таких аккумуляторах указана в инструкции по эксплуатации источника питания или на сайте компании-производителя.

• Влейте в посуду дистиллированную воду.
• Добавьте щелочь.
• Смешайте раствор, герметично его закройте и дайте настояться в течение 6 часов.
• По истечении времени слейте образовавшийся светлый раствор — электролит готов.

При появлении осадка следует его перемешивать. Если к концу отстаивания он остаётся, слейте электролит так, чтобы осадок не попал в аккумулятор — это приведёт к уменьшению срока его эксплуатации.

Внимание! Во время работ температура щелочного раствора не должна превышать 25 градусов по Цельсию. Если жидкость чрезмерно нагревается, охладите её.

После приведения раствора к комнатной температуре и его заливке в аккумулятор, источник питания необходимо полностью зарядить током, составляющим 10% от ёмкости АКБ (60Ач — 6А).

Как видите, приготовление раствора электролита не такое сложное дело. Главное, следует чётко определиться с необходимым количеством ингредиентов и помнить о безопасности. Вы пробовали развести электролит своими руками? Поделитесь опытом с нашими читателями в комментариях.

В заводских условиях нередко бывает необходимо разбавить концентрированную серную кислоту водой или повысить концентрацию разбавленной кислоты, до­бавляя к ней концентрированную. Для этого предвари­тельно надо установить или проверить концентрацию ИСХОДНЫХ КИСЛОТ, определив в НИХ содержание h3SO4.

При добавлении воды к концентрированной кислоте (олеуму или моногидрату) можно получить кислоту лю­бой концентрации, однако при смешивании концентри­рованной. серной кислоты с водой выделяется большое количество тепла. Кислота может нагреться до кипения, произойдет бурное выделение паров и возможен выброс раствора из сосуда. Поэтому кислоты смешивают в спе­циальных аппаратах — смесителях, соблюдая соответ­ствующие меры предосторожности.

Смесители для приготовления кислоты низкой кон­центрации делают из кислотостойкого материала, для приготовления концентрированной кислоты — из чугуна. В серной кислоты используют смесители разнообразного устройства. В некоторых случаях смеси­тель представляет собой чугунный эмалированный из­нутри , помещенный в стальной кожух и закры­тый крышкой. Смешиваемые кислоты поступают в чу­гунный эмалированный с обеих сторон конус, в котором они перемешиваются, после чего вытекают в котел. Для отвода тепла, выделяющегося при смешивании кислот, в пространство между котлом и кожухом непрерывно подается струя воды, омывающая стенки аппарата.

В некоторых случаях кислота после смешивания в небольшом резервуаре поступает в трубы, орошаемые снаружи водой, где одновременно охлаждается и допол­нительно перемешивается.

При смешивании концентрированной серной кислоты с водой или с более разбавленной серной кислотой необ­ходимо рассчитывать количество смешиваемых кислот. Расчеты проводят по так называемому правилу креста. Ниже приводится несколько примеров такого расчета.

1. Определить количество 100%-ной серной кислоты и воды, которые необходимо смешать для получения 45%-ной II2SO|.

Слева указывают концентрацию более концентрированной кис­лоты (в данном случае 100%), а справа — более разбавленной (п данном случае 0%-вода). Ннже, между ними, указывают заданную концентрацию (45%). Через цифру, обозначающую эту концентрацию, проводят дне перекрещивающиеся линии, а на их концах указывают соответствующую разность чисел:

Полученные под кислотами исходных концентраций цифры по­казывают, сколько массовых частей кислоты каждой из указанных концентраций необходимо смешать для получения кислоты заданной концентрации. В нашем примере для приготовления 45%-ной кисло­ты следует смешать 45 масс. ч. 100%-ной кислоты н 55 масс. ч. воды.

Эту же задачу можно решить исходя из общего баланса II2SO4 (или S03) в серной кислоте:

0,45.

Числитель левой части уравнения соответствует содержанию h3S04 (в кг) в I кг 100%-ной серной кислоты, знаменатель — об­щему количеству заданного раствора (в кг). Правая часть уравнения соответствует концентрации серной кислоты в долях единицы. Ре­шая уравнение, получаем х-1,221 кг. Это значит, что к 1 кг 100%- ной серной кислоты надо добавить 1,221 кг воды, при этом полу­чится 45%-ная кислота.

2. Определить количество 20%-ного олеума, которое следует сме­шать с 10%-нон серной кислотой для получения 98%-ной кислоты.

Задача решается также по правилу креста, однако концентрацию олеума в этом примере нужно выразить в % h3SO4, используя урав­нения (9) н (8):

А —= 81,63 + 0,1837-20—= 85,304;

Б 1,225-85,304 — 104,5.

По правилу креста

Следовательно, для получения 98%-ной серной кислоты требуется смешать 88 масс. ч. 20%-ного олеума и 6,5 масс. ч. 10%-иой серной кислоты.

Общие сведения. Для обжига колчедана существу­ют печи различных конструкций: механические полоч­ные (многоподовые), вращающиеся цилиндрические, печи пылевидного обжига, печи для обжига в кипящем слое. В механических полочных печах обжиг колчедана ведут …

Амелин А. Г., Яшке Е. В. Как уже упоминалось, основная часть серной кислоты потребляется для изготовления удобрений. Для питания растений особенно нужны фосфор и азот. Природные фосфорные соединения (апатиты и …

Физико-химические основы процесса., (45) Где АН — тепловой эффект реакции. Процентное отношение количества S02, окисленного до S03, к …

Akym » Насколько опасна кислота в автомобильном аккумуляторе?

В электролите, который находится внутри всех автомобильных аккумуляторов, содержится разбавленная серная кислота, поэтому они требуют очень осторожного обращения. Обязательно при работе с АКБ и тем более с электролитом надо использовать защитные средства: очки, перчатки и т.д. Если кислота, пусть даже и разбавленная попадет на кожу или в глаза, это может вызвать ожог.

Правила обращения с аккумуляторной кислотой

Существует ряд мер, которые помогут избежать серьезной опасности при работе с серной кислотой:

• Необходимо работать только в защитной одежде.
• Кислота, которая вдруг попала на кожу или одежду, следует как можно быстрее нейтрализовать раствором пищевой соды или нашатырного спирта, а затем место повреждения надо тщательно промыть водой.
• Если нейтрализатора под рукой нет, надо смыть кислоту большим количеством воды, после чего надо сразу же обратиться за врачебной помощью.
• При использовании обслуживаемых аккумуляторов иногда приходится изготавливать электролит самостоятельно. При самостоятельном смешивании кислоту надо вливать тонкой струей в воду. Делать наоборот — вливать воду в кислоту нельзя ни в коем случае! В этом случае смесь может начать брызгаться и капли концентрированной кислоты могут попасть на руки или лицо.
• Ставя батарею на зарядку, обязательно выкручивайте пробки, чтобы дать выход газам, которые очень активно выделяются в процессе восстановления АКБ. Это очень важно, так как кислота распадается и выделяется большое количество кислорода и водорода. Если они будут накапливаться внутри, риск взрыва батареи будет очень велик.

Техника безопасности при работе с автоаккумуляторами

Находясь вблизи аккумулятора, который заряжается, надо соблюдать осторожность и несколько простых правил:

• Так как газ, выделяемый при восстановительной реакции очень взрывоопасен, то нельзя допускать в помещении образования искр, нельзя заряжать АКБ вблизи открытого огня, мест для курения и т.д.
• Заряжать аккумулятор рекомендуется в хорошо проветриваемом месте с хорошей вентиляцией.
• При подключении контактов батареи к транспортному средству зажигание должно быть выключено.
• Когда отсоединяете стартерную батарею от автомобиля, первым отключается провод массы, а при подсоединении — наоборот, он подключается последним.

Основные правила работы с кислотами, щелочами

Если ваша трудовая деятельность связана непосредственно с использованием кислот и щелочей, то вы наверняка знаете, что при несоблюдении правил обращения с подобными веществами можно столкнуться с довольно плачевными ситуациями. К примеру, если это концентрированная кислота, то ее неправильное использование может привести к обезвоживанию кожи. При этом степень воздействия кислоты зависит от ее окислительной способности.

Скорость разрушение тканей кислотой зависит от того, насколько «сильное» то или иное химическое вещество. К сильным кислотам можно отнести: хлорную, азотную, серную, соляную. С ними нужно работать предельно аккуратно и внимательно.

Особо осторожно рекомендуем пользоваться плавиковой кислотой. Ее негативное воздействие на коже начинает проявляться только через 7 часов. Важно знать: болезненные ощущения может вызвать даже самая маленькая капля такой кислоты, а полученный ожог придется очень долго лечить.

Есть и такие виды кислот, которые называют «дымящими». К примеру, сюда также относятся соляные, азотные кислоты. Они же, в свою очередь, при неправильном использовании способны поражать слизистые оболочки внутренних органов, глаз.

При попадании кислот и щелочей на любую область тела появляются медленно заживляющие раны, которые еще и болят.

Важно! Работать и использовать кислоты можно только совершеннолетним лицам. При этом обязательно нужно пройти соответствующие курсы по дисциплине «Охрана труда» и медицинский осмотр.

Для того, чтобы не столкнуться с вышеперечисленными и другими проблемами, необходимо придерживаться основных правил работы с особо опасными жидкостями. Итак, рассмотрим их более подробно.

Основные правила

1. Если кислота попадет на кожу, то может появиться сильный химический ожог. Чтобы этого избежать необходимо надевать специальную защитную одежду, фартуки, перчатки и обувь.

2. Если случилось так, что кислота все-таки попала вам на кожу, то немедленно промойте это место водой из-под крана. Окончательно избавиться от кислоты поможет 3% раствор питьевой соды.

Помните! Раствор соды всегда должен стоять рядом с аптечкой.

3. Кислоты, щелочи и другие химические реактивы нужно хранить в специальном темном, прохладном месте. Недопустимо попадание солнечных лучей.

4. Запрещено переносить, поднимать емкость с кислотой, при этом взяв ее только за горловину.

5. Если кислота попала в глаза, то это самое страшное, что может произойти. Именно поэтому обязательны специально предназначенные защитные очки. Более того, может произойти отравление при вдыхании паров кислоты.

6. Если необходимо разбавить кислоту водой, то нужно лить непосредственно кислоту в воду, но никак не наоборот. Если сделать все в обратном порядке, то кислота сильно разбрызгается, и вы опять-таки получите ожоги.

Набирать кислоту нужно при помощи так называемой резиновой груши с трубками.

7. Для того, чтобы избежать ожогов ротовой полости, то строго-настрого запрещено набирать опасные вещества в пипетку ртом.

8. Если вы пролили кислоту на пол, то немедленно присыпьте ее песком (опилки в этом случае категорически запрещено использовать). После того, как песок впитал в себя всю жидкость следует убрать содержимое при помощи лопаты. Пораженное место тщательно обработать карбонатом натрия.

9. Сливать кислоты, щелочи в унитаз можно только после специальной очистки. Посуду, используемую при работе с кислотами следует тщательно промыть в перчатках.

Где купить кислоты и щелочи

Если вы хотите купить кислоты, щелочки хорошего качества, тогда загляните в каталог компании ООО «ЕВРОХИМИНВЕСТ». У нас вы всегда можете купить кислоты оптом или в розницу. Предлагаем вам химические реактивы высокого качества по доступным ценам.

Если так случится, что необходимого химического реактива не окажется в наличии, то мы постараемся в самые кротчайшие сроки решить эту проблему.

У нас представлены все виды кислот, щелочей, химических реактивов, технической химии и многого другого, что может понадобится человеку, работающему с химией.

Также мы можем приготовить различные растворы на водных и органических основах.

Сотрудничая с нами, вы можете рассчитывать на доступные цены, индивидуальный подход, высококвалифицированное обслуживание.

Остались вопросы? Свяжитесь с менеджерами компании по телефону и получите всю необходимую информацию:

8 (495) 727-08-31;

8 (495) 727-19-21.

Какую кислоту заливают в аккумулятор автомобиля: серную, соляную или другую?

Какую кислоту заливают в аккумулятор

В некоторых видах автомобильных АКБ в качестве электролита может использоваться щелочь. К примеру, никель-кадмиевый тип АКБ. Помимо этого, есть группа гелевых аккумуляторов, где жидкость находится в связанном состоянии. Но, по сути, это раствор серной кислоты, переведенный в гелеобразное состояние или им пропитанное стекловолокно.

Серная кислота широко используется при производстве свинцово-кислотных АКБ для транспортных средств. Ее концентрация в электролите около 30-35%, остальное – дистиллированная вода. Применять обычную водопроводную воду запрещено, поскольку в ее состав входят соли многих металлов и их попадание в АКБ сократит срок его службы.

Как правило, в бытовой сфере серной кислоты с 30%процентов вполне достаточно, однако в сфере производства довольно часто используется кислота с более высокой концентрацией. Получить концентрированную серную кислоту можно в две стадии. Первая – это когда концентрация доводится до 65-70%, вторая – когда ее увеличивают до 98%. Такой состав наиболее пригоден для длительного хранения. Возможно получение высокой концентрации в 99 %, но в дальнейшем из-за значительной потери SO3 она снизится до 98,3%.

Применение серной кислоты и ее сорта

Существует несколько сортов серной кислоты, к ним относятся:

• Нитрозная или башенная. Концентрация составляет 75%, а плотность этого сорта находится в пределах 1,67 г/см³. Такое название он получил благодаря методу производства нитрозным способом в футерованных башнях. Обжиговый газ обрабатывается нитрозой и в процессе реакции получается кислота и оксиды азота.
• Контактная. Концентрация достигает 92,5-98%, плотность – 1,837 г/см³ . Данный сорт также получается из обжигового газа с содержанием двуокиси SO2. В процессе химической реакции происходит ее окисление при контакте с катализатором из ванадия.
• Аккумуляторная. Концентрация 92-94%, плотность – 1,835 г/см³.
• Сорт Олеум. Концентрация довольна высокая –104,5%, плотность – 1,897 г/см ³ , представляет собой концентрированный раствор из кислоты и SO3.
• Высокопроцентный олеум. Концентрация достаточно высокая –114,6%, плотность – 2,002 г/см³.

Процессы, происходящие в АКБ с участием электролита

Функционирование свинцово-кислотного АКБ основывается на химических процессах, протекающих с помощью электролита. АКБ автомобиля из пластин: положительных и отрицательных, погруженных в раствор кислоты. Пластины имеют токоотводящие решетки, выполненные из свинца с добавками (зависит от типа АКБ), а на решетках отрицательных электродов нанесен сероватый порошок свинца, на положительных – красновато-коричневый диоксид свинца.

Показатель плотности электролита на заряженном АКБ находится в диапазоне 1,128─1,300 г/см³. При разрядке АКБ в результате химической реакции из электролита стремительно расходуется кислота и плотность значительно падает.

Полностью заряженный элемент аккумулятора транспортного средства выдает напряжение в пределах 2,5-2,7 В без нагрузки на выводах. В случае нагрузки данное напряжение несколько проседает до 2,1 В буквально за несколько минут. За этот короткий период на поверхности отрицательных электродов успевает сформироваться плотный слой PbSO4. Соответственно, напряжение элемента на подключенной к авто АКБ составляет 2,15 В.

Если разряжать АКБ транспортного средства небольшим током (примерно 10% от номинальной емкости), тогда через 1-2 ч разрядки напряжение элемента снизится до 2 В. Это обусловлено тем, что в этом момент формируется большое количество PbSO4, который, в свою очередь сильно забивает поры активной массы. Помимо этого, проявляется рост внутреннего сопротивления элементов аккумулятора и значительно снижается концентрация жидкости.

Контроль за состоянием электролита

Контроль за электролитом – важная процедура, которая должна проводиться регулярно. От владельца транспортного средства требуется контролировать как уровень электролита в АКБ, так и его плотность. Чтобы проверить уровень электролита рекомендуется использовать стеклянную трубочку, но если ее нет, то можно использовать прозрачный корпус от ручки. Для измерения нужно открыть пробки всех банок и погрузить пластиковую/стеклянную трубочку до пластин. После чего с верхнего конца ее плотно зажать пальцем и поднять.

Оптимальный уровень электролита в трубке должен быть 10-12 мм. В случае нехватки электролита доливается вода до требуемого уровня. Выше необходимого уровня воду заливать не следует.

Срок службы электролита

Стоит знать, что кислотный электролит – это раствор, который не имеет срока годности. Срок службы для такой жидкости определяется исключительно исходя из того, как она способна выполнять свои функции.

К показателям, которые влияют на срок использования АКБ, относятся:

• Плотность электролита.
• Температурный режим функционирования АКБ.
• Степень заряженности аккумулятора.

Если эти показатели соответствуют норме, срок службы электролита довольно продолжительный.

Как поднять плотность электролита

Повышение плотности жидкости происходит вследствие повышения температуры и в результате процесса, который называется гидролиз. Чтобы этот показатель находился на необходимом уровне, требуется регулярное добавление дистиллята. Если датчик концентрации кислоты в электролите показывает значение ниже, чем 1,275 г/см³, следует его поднимать.

Кислотность электролита можно поднять двумя способами: полной заменой старого электролита на новый или внесением разбавленной концентрированной кислоты.

В случае разбавления жидкости следует провести ряд действий для каждой банки:

• Постараться откачать максимальное количество электролита посредством шприца или резиновой груши.
• Внести в банку 0,5 его объема плотностью от 1,26 до 1,28 г/см³.
• Чтобы тщательно перемешать жидкость, необходимо на выводы подать нагрузку с минимальной мощностью.

При замере плотности стоит определить необходимый уровень. Если не произошло изменений, тогда в половину оставшегося объема требуется внести еще электролит.

С помощью подобных манипуляций можно довести до оптимальной плотности концентрацию кислоты в электролите.

В случае, если показатель индикатора показывает значения плотности ниже, чем 1,2 г/см³, требуется полная замена электролита, так как способом доливки поднять ее не получится. Однако если батарее менее года, то стоит попробовать.

Важно! Серная кислота – агрессивная средой для кожных покровов человека и его одежды. Поэтому во время работ с открытой батареей рекомендуется позаботиться о мерах защиты: обязательно надеть резиновые перчатки, защитные очки. Так же пригодится прорезиненный фартук.

Порядок заливки и доливки кислотного электролита в АКБ

Составляющие компоненты электролита – кислоту и дистиллированную воду, нужно смешать в разных пропорциях. Так, если необходимо получить электролит с уровнем плотности 1,29 г/см³, то к 1 литру необходимо добавить 0,36 л кислоты, то есть в соотношении 1:3.

Заливку электролита производят стеклянной или полиэтиленовой трубочкой до уровня 10-15 мм над свинцовыми пластинами. После этого аккумулятор оставляют на два часа, однако в некоторых случаях плотность при этом падает. Далее АКБ заряжают током в десять раз меньшим его емкости в течение 4 часов.

Проверять плотность АКБ необходимо раз в 2-3 месяца. Для этого используется специальный прибор – ареометр.

Важно! В целях техники безопасности необходимо знать, что заливать нужно именно серную кислоту в дистилированную воду, но не наоборот, поскольку высока вероятность возникновения химической реакции данной смеси с выделением брызг и тепла.

Процесс приготовления электролита

Электролит для АКБ можно, конечно, приобрести в специализированных магазинах, но можно сделать его самостоятельно и при этом научиться регулировать плотность.

Для приготовления электролита потребуются следующие компоненты:

• Вода дистиллированная.
• Серная кислота.
• Емкость из материала, устойчивого к воздействию концентрированного химического вещества: стекла, керамики, свинца.
• Эбонитовая палочка (для размешивания жидкости).

Для приготовления в специальную емкость заливается вода, после – серная кислота. Компоненты тщательно палочкой смешиваются. Процедуру проводят последовательно, поскольку при обратном варианте есть вероятность получить ожоги.

Полученное вещество плотно накрывается и оставляется минимум на сутки до выпадения осадка и остывания. Стоит знать, что при обратном проведении заливки (сначала серная кислота, потом – вода), возможна гидратации и образование в кислоте тепла. Соответственно, вода может закипеть и спровоцировать разбрызгивание.

Срок службы АКБ ограничен ее техническими характеристиками. Однако при неправильном его использовании и хранении этот показатель может существенно снизиться. Чтобы АКБ не изнашивалась слишком стремительно, специалисты рекомендуют следить за плотностью электролита и его уровнем.

«Это было вехой»: NPR

В июне 1964 года Джеймс Брок вылил кислоту в воду в отеле Monson Motor Lodge в Сент-Огастине, штат Флорида. Он пытался помешать пловцам, протестовавшим против политики отеля только для белых.

Беттманн / Корбис

скрыть подпись

переключить подпись

Беттманн / Корбис

В июне 1964 года Джеймс Брок вылил кислоту в воду в отеле Monson Motor Lodge в Св.Августин, штат Флорида. Он пытался помешать пловцам, протестовавшим против политики отеля только для белых.

Беттманн / Корбис

18 июня 1964 года черно-белые протестующие прыгнули в бассейн только для белых в отеле Monson Motor Lodge в Сент-Огастине, штат Флорида. Пытаясь вытеснить их, владелец отеля вылил кислоту в бассейн.

Мартин Лютер Кинг-младший планировал сидячую забастовку во время движения Святого Августина, которое является частью более крупного движения за гражданские права.Протест — и ядовитая реакция владельца — сегодня в значительной степени забыты, но он сыграл свою роль в принятии Закона о гражданских правах, который сейчас отмечает свое 50-летие.

J.T. Джонсон, которому сейчас 76 лет, и Эл Линго, 78 лет, были двумя участниками протеста в тот день в бассейне. Во время посещения StoryCorps в Атланте пара вспомнила, что владелец отеля Джеймс Брок «потерял его».

«Все были застигнуты врасплох», — Дж. говорит.

«Девочки, они были очень напуганы, и мы переехали в центр бассейна», — говорит Ал.

«Я пытался успокоить банду. Я знал, что воды слишком много, чтобы кислота могла что-либо сделать», — сказал Дж. говорит. «Когда нас накачивали в купальных костюмах и несли в тюрьму, они меня не кормили, потому что сказали, что на мне нет никакой одежды. Я сказал:« Ну, вот как вы меня заперли! ‘

«Но все средства массовой информации были там, потому что я предполагаю, что они каким-то образом дошли до слуха, что что-то должно произойти в тот день у бассейна. И я думаю, что именно тогда президент [Линдон Б.] Джонсон получил сообщение. «

Во время посещения StoryCorps в Атланте J.T. Джонсон (слева) и Аль Линго вспоминают, как протестовали против политики бассейна только для белых в отеле Флориды в 1964 году.

ИсторияКорпс

скрыть подпись

переключить подпись

ИсторияКорпс

Во время посещения StoryCorps в Атланте, Дж.Т. Джонсон (слева) и Аль Линго вспоминают протесты против политики бассейна только для белых в одном из отелей Флориды в 1964 году.

ИсторияКорпс

На следующий день после 83-дневной обструкции в Сенате США был принят Закон о гражданских правах.

«Раньше в этой стране не случалось, чтобы какой-то человек поливал людей кислотой в бассейне», — сказал Дж. говорит. «Я не уверен, что Закон о гражданских правах был бы принят, если бы [там] не было Св.Августин. Это была веха. Мы были молоды и думали, что что-то сделали — и мы это сделали ».

JT вернулся в Сент-Огастин 40 лет спустя, — говорит он Эл. К тому времени Monson Motor Lodge был заменен отелем Hilton.

«Посидел, поговорил с менеджером. Я сказал ему: «Знаешь, я не могу останавливаться в этом отеле. У вас нет афроамериканцев, работающих здесь », — вспоминает J.T.

.« Он сказал: «Что ж, я обещаю вам, что в следующий раз, когда вы приедете сюда, все будет по-другому.«Он сразу же занялся делом, — продолжает Джей Ти. — Но он был одним из немногих людей в Сент-Огастине, я думаю, кто делал то, о чем мы говорили».

«Итак, возвращаюсь в Сент-Огастин, и он все еще в некоторой степени тот же самый — теперь я чувствую себя плохо. Подъем по-прежнему довольно тяжелый, но я буду продолжать работать изо всех сил, поскольку пока я живу «JT говорит. «Я никогда не остановлюсь и никогда не сдамся».

Аудио, созданное для Morning Edition Джасмин Белчер Моррис.

Как добавить кислоту в бассейн

Вам нужно снизить щелочность или pH в бассейне? Если да, возможно, вам понадобится добавить немного кислоты. В этой статье представлены наиболее известные методы безопасного обращения с кислотными продуктами и правильного добавления кислоты в бассейн. Да, НЕОБХОДИМО, как (и куда) налить кислоту в бассейн. И мы развенчиваем миф о «высыпании колонн».

Поп-викторина! У вас есть жилой бассейн на 20000 галлонов с pH 8.0 при тестировании, и вы хотите снизить pH бассейна до 7,5. Сколько соляной кислоты нужно добавить?

В последнее время мы часто задаем этот вопрос, потому что ответы, которые мы получаем, укрепляют наше мнение о том, что мы являемся индустрией привычек … и многие из этих привычек нуждаются в обновлении. Большинство людей говорят около полгаллона. Что поразительно, потому что фактический ответ составляет примерно половину от этого. Требуется всего около литра кислоты, в зависимости от щелочности бассейна .

Подумайте об этом на мгновение. Если вы не используете калькулятор дозировки, который учитывает щелочность (например, приложение Orenda), знаете ли вы, что для этого требуется всего одна кварта? Конечно, нет. Но теперь мы знаем.

В соответствии с нашими привычками многие из нас добавляли полгаллона, а это на вдвое больше кислоты, которая нам нужна! Сложите это за год. Сколько кислоты вы потратили? Сколько денег вы потратили? И, что наиболее важно, как вы думаете, что эта дополнительная кислота делает с химией вашего бассейна и с самим бассейном? Мы разделяем этот пример, потому что он раскрывает важность темы, которую мы сегодня обсуждаем.

Почему мы регулируем pH и щелочность

Ответ на этот вопрос — не «потому что учебники говорят нам об этом». Причины, по которым мы должны регулировать pH и щелочность, состоят в том, чтобы поддерживать баланс воды в LSI; и в нестабилизированных бассейнах без циануровой кислоты (CYA) для обеспечения эффективной дезинфекции . В нестабилизированных бассейнах pH контролирует процентное содержание сильного хлора (хлорноватистой кислоты, HOCl). Следовательно, pH сильно влияет на концентрацию хлора . CYA, однако, меняет правила игры, и это другой разговор в другой раз.

Связано: Что такое щелочность?

Мы знаем, что многие факторы со временем повышают pH, поэтому снижение pH — очень распространенная практика. И каждый раз, когда вы добавляете кислоту для снижения pH, вы также уменьшаете щелочность.

Как снизить pH и щелочность

В основном существует три (3) типа кислоты, которые используются для снижения pH и щелочности в плавательных бассейнах. В производстве бассейнов есть и другие кислоты, такие как циануровая кислота и лимонная кислота, но они не используются для регулирования уровня pH или щелочности.Три кислоты, используемые для управления pH и щелочностью: соляная кислота (соляная или HCl) _{, серная кислота} (H ₂ SO ₄ ), и сухая кислота под названием бисульфат натрия (NaHSO ₄ ). . Существует также циануровая кислота (CYA) , но она не используется для контроля pH или щелочности. Мы просто упоминаем его здесь для процедуры безопасного использования.

Связанные: общая щелочность в зависимости от pH и их роль в химическом составе воды

соляная кислота

Безусловно, самая распространенная кислота в бизнесе бассейнов — это соляная кислота (HCl), также известная как соляная кислота.Как мы уже говорили в других статьях, кислоты имеют более высокую концентрацию водорода. Поскольку ее pH меньше 1,0 (<1,0 pH), соляная кислота более чем в миллион раз более кислая, чем нейтральная вода (7,0 pH). Это одна из причин, почему так важно разбавлять кислоту. Обычная соляная кислота настолько агрессивна, что может легко прожечь плоть, металл и бетон. Однако пластик и стекло могут содержать его.

Серная кислота

Другой жидкой кислотой, используемой в индустрии бассейнов, является серная кислота (или серная кислота).Его формула H ₂ SO ₄ , которая содержит 2 водорода, 1 серу и 4 кислорода. Это менее распространено, чем солянка, но все же легко доступно. Серная кислота также имеет очень низкий pH, и ее следует применять таким же образом, хотя и с немного другой дозировкой. Примечание. Приложение Orenda дозирует только соляную кислоту, но не серную.

Бисульфат натрия (сухая кислота)

Бисульфат натрия — это сухая гранулированная форма кислоты. Это делает его более безопасным в обращении, и он гораздо менее агрессивен в насосной или другом помещении.Само собой разумеется, что бисульфат натрия нужно хранить в сухом месте, не допуская попадания влаги в тару. Бисульфат натрия необходимо предварительно растворить перед добавлением в бассейн, как и любой другой сухой химикат. Некоторые коммерческие бассейны добавляют сухой бисульфат натрия в смесительный резервуар с водой для предварительного растворения и подачи кислоты через автоматический подающий насос. В этой статье также объясняется, как добавить его вручную.

Циануровая кислота (не для регулирования pH)

Хотя циануровая кислота (CYA) не используется для контроля pH и щелочности, это сухая кислота, и мы расскажем, как ее добавлять.В большинстве жилых бассейнов никогда не нужно добавлять CYA вручную, потому что они получают CYA за счет использования стабилизированного хлора, такого как трихлор и дихлор. Однако в открытых коммерческих бассейнах обычно используется нестабилизированный хлор, поэтому гранулированный CYA добавляют вручную. Нам это нравится, потому что эти коммерческие пулы могут сводить свой CYA к минимуму.

Как добавить сухую кислоту

Бисульфат натрия или гранулированная циануровая кислота

Процедура добавления гранулированной кислоты почти такая же, как добавление хлорида кальция или бикарбоната натрия в бассейн.Отмерьте сухой химикат, предварительно растворите в ведре и разлейте по периметру бассейна (никогда непосредственно в скиммер).

НИКОГДА не смешивайте разные типы сухих химикатов! Это особенно актуально для хлора и кислот. На самом деле, никогда не смешивайте кислоту любого типа с любым типом хлора, потому что пары могут быть токсичными и даже смертельными. И всегда добавляйте сухие химикаты в воду, никогда не добавляйте воду в сухие химикаты.

Вам понадобится:

• Надежный тестовый набор
• Пластиковое ведро емкостью 5 галлонов
• Средства защиты — очки и перчатки
• Что-то, чем можно размешать — например, деревянная палочка для перемешивания краски
• Кислота выбора сухая
• Пластиковая мерная чашка или совок для сухих химикатов

Шаг 1

Проверьте воду в бассейне и воду для наполнения на pH и щелочность (и CYA, если вы пытаетесь добавить CYA).Запишите результаты. Приложение Orenda сообщит вам, сколько именно CYA вам понадобится, но не предлагает результатов дозирования сухой кислоты. Это означает, что вам нужно будет определить дозировку самостоятельно. Принесите выбранную гранулированную кислоту в бассейн вместе с другими перечисленными выше предметами.

Шаг 2

Окуните ведро в бассейн , пока оно не будет заполнено водой примерно на 3/4. Медленно налейте отмеренное количество сухой кислоты в ведро. Не превышайте 5 фунтов кислоты на ведро.В общем, вам и так много не понадобится.

Шаг 3

Перемешать до полного растворения . Заливка нерастворенной кислоты в бассейн может вызвать проблемы. Кислота тяжелее воды и опускается на дно. Если не растворить полностью, он может повредить поверхность бассейна. Всегда предварительно растворяйте.

Шаг 4

Медленно вылейте полностью растворенный раствор в бассейн. Может быть, сделайте примерно половину ведра, затем слейте в ведро свежую воду из бассейна для повторного разбавления, снова перемешайте и снова медленно налейте.Используйте свое здравое суждение. НЕ наливайте раствор прямо в флотатор. Добавьте его по периметру бассейна, начиная с глубокого конца.

Как добавить жидкую кислоту

Добавление жидкостей, таких как соляная и серная кислота, намного проще и не требует пояснений, но они также более опасны. Кислота опасна в обращении, поэтому ВСЕГДА используйте защитное снаряжение! Очки и перчатки очень важны, потому что кислота может сразу же вызвать ожог кожи при контакте. Вы можете использовать приложение Orenda, чтобы определить точную дозу соляной кислоты, которая вам нужна, в жидких унциях (или в миллилитрах, если вы настроили приложение на метрическую систему).Обратите внимание, что приложение Orenda не предлагает дозировку серной кислоты, поэтому вам нужно будет сделать этот расчет самостоятельно.

Вам понадобится:

• Надежный тестовый набор
• Пластиковое ведро емкостью 5 галлонов
• Средства защиты — очки и перчатки
• Жидкая кислота на выбор
• Пластиковый мерный стакан для жидкостей

Шаг 1

Проверьте воду в бассейне и воду для наполнения на pH и щелочность. Запишите результаты и, если хотите, вы можете поместить их в левую часть калькулятора приложения Orenda.Установите желаемый химический состав с правой стороны и нажмите Получить дозу. Принесите жидкую кислоту по выбору в бассейн вместе с другими перечисленными выше предметами.

Шаг 2

Окуните ведро в бассейн , пока оно не будет наполовину заполнено водой. Отмерьте и залейте в ведро предписанное количество кислоты. Цель состоит в том, чтобы достичь соотношения разбавления не менее 10: 1. Таким образом, для половины ведра объемом 5 галлонов (2,5 галлона) вы не должны превышать одну литр кислоты (32 жидких литра).унций) кислоты. Если вам нужно больше, чем может вместить ведро, просто повторите процесс по мере необходимости или принесите дополнительное ведро.

Шаг 3

Кислота тяжелее воды и опускается на дно. Это одна из причин того, почему разбавление так важно; предварительное разбавление снижает среднюю плотность кислоты. Вылейте разбавленную кислоту по периметру глубокой части бассейна. Сполосните ведро водой из бассейна, чтобы вымыть его, когда закончите. НИКОГДА не наливайте кислоту прямо в скиммер или желоб!

СОВЕТ ОТ ПРОФЕССИОНАЛА:

После заливки кислоты закройте бутылку и окуните ее в бассейн, чтобы убедиться, что на внешней стороне бутылки нет кислоты.Иногда кислота может капать на внешнюю сторону бутылки с кислотой, что может оставлять следы в любом месте, где вы ставите бутылку (например, на бетонную площадку или на грузовик!). Быстро промойте, чтобы этого не случилось с вами.

Плотность кислоты

Мы слышали в индустрии бассейнов, что соляная кислота намного плотнее воды. Дополнительная плотность, которую мы слышали, колеблется от «немного более плотной» до «6-кратной плотности воды». И мы виновны в том, что повторяем некоторые из этих характеристик в наших собственных классах, прежде чем на самом деле их ищем.Так что мы просто сделали. Согласно многочисленным источникам, таким как это, это и это, 31,45% соляная кислота примерно в 1,18 раза больше плотности воды. Увеличение плотности на 18% может показаться не таким уж большим, пока вы не поместите пищевой краситель в бутылку с кислотой и не вылейте ее в бассейн:

Источник: onBalance

Поскольку кислота более плотная, она ведет себя «тяжелее» и опускается на дно бассейна. Там уровень pH чрезвычайно низкий, и поэтому LSI очень агрессивен в этой области. На цементной поверхности будет происходить травление, а виниловая облицовка и бассейны из стекловолокна могут вызвать другие виды разрушения.Через некоторое время этот урон становится очевидным:

Неслучайно это повреждение примерно на расстоянии вытянутой руки по периметру бассейна. Кислота сделала это, потому что она не была разбавлена ​​перед заливкой.

Заливка колонн — миф и плохая практика

Мы не приветствуем практику «заливки колонн» , потому что это оказалось мифом. Хотя заливка неразбавленной кислоты непосредственно в воду может снизить щелочность быстрее, она не приведет к снижению щелочности дальше, чем предварительно разбавленная кислота.Какая бы кислота ни была добавлена ​​в бассейн, воздействие будет одинаковым. Мы не рекомендуем заливку колонны по двум причинам: 1) она менее безопасна из-за риска разбрызгивания и обращения с ней, и 2) кислота тяжелее воды, опускается вниз и не только повреждает поверхность, но и циркулирует по основной магистрали. слив в очень концентрированном виде, который может повредить оборудование по пути.

Вот три диаграммы onBalance, которые показывают влияние кислоты на pH в зависимости от того, как вы добавляете кислоту:

При заливке из луж и колонн кислоту в неразбавленном виде заливают непосредственно в воду.И то, и другое на какое-то время сильно снижает pH, что, как мы знаем, сильно снижает LSI и нарушает общий водный баланс. В конечном итоге это дорогостоящие привычки.

Другие практические уроки от Orenda

Для получения дополнительной информации ознакомьтесь с другими нашими статьями и видео:

кислотных ожогов | HealthLink BC

Обзор темы

К кислотным продуктам относятся средства для чистки туалетов, аккумуляторная кислота, отбеливатель, химические вещества, используемые в промышленности для травления кристаллов, и химические вещества, добавляемые в газ.Твердые и жидкие кислоты могут вызвать травмы в зависимости от типа, силы и продолжительности контакта кислоты с телом. Повреждение обычно сохраняется в области контакта и обычно не вызывает повреждения глубоко в ткани.

При химическом ожоге выясните, какое химическое вещество вызвало ожог. Немедленно позвоните в токсикологический центр , чтобы получить дополнительную информацию о том, как лечить ожог. Когда вы звоните в Центр по борьбе с отравлениями, возьмите с собой контейнер с химическим веществом, чтобы вы могли прочитать этикетку с содержимым сотруднику по борьбе с отравлениями.

Большинство химических ожогов сначала лечат путем смывания (смывания) химического вещества с вашего тела большим количеством прохладной воды, но не все химические вещества обрабатываются таким образом. Важно правильно лечить ожог, чтобы избежать дальнейших осложнений.

Химические ожоги промыть водой

• Немедленно промыть большим количеством прохладной воды. Полоскание в течение 1 минуты после ожога может снизить риск осложнений.
• Промойте пораженный участок не менее 20 минут.
  • Не используйте сильную струю воды, так как это может повредить место ожога.
  • Попросите человека с ожогом удалить химическое вещество, если он или она может.
  • Наденьте перчатки, чтобы защитить себя от химического вещества, если вам нужно его удалить.
• Во время промывки зоны снимите всю одежду или украшения, на которых есть это химическое вещество.
• Если по прошествии 20 минут ощущение жжения не исчезнет, ​​снова промойте пораженный участок проточной водой в течение 10–15 минут.

Плавиковая кислота промывается большим количеством воды и обрабатывается глюконатом кальция. Вам нужна немедленная медицинская помощь.

Химические ожоги без промывки водой

Некоторые кислотные ожоги усугубляются, если промыть (промыть) водой.

• Карболовая кислота или фенол не смешивается с водой, поэтому сначала смойте химическое вещество с кожи спиртом, а затем промойте водой. Если спирт недоступен, промойте большим количеством воды.Не промывайте глаза спиртом.
• Серная кислота промывают мягким мыльным раствором, если ожоги не тяжелые. Серная кислота кажется горячей, когда к ней добавляется вода, но лучше промыть эту область и не оставлять кислоту на коже.
• Металлические соединения покрыты минеральным маслом.

Самая важная первая помощь при попадании химического вещества в глаза — это немедленно промыть вещество большим количеством воды, чтобы снизить вероятность серьезного повреждения глаз.Информацию о химическом ожоге глаз см. В разделе «Ожоги глаз».

Кредиты

Текущий по состоянию на:
26 июня 2019 г.,

Автор: Healthwise Staff
Медицинский обзор:
Уильям Х. Блахд-младший, доктор медицины, FACEP — неотложная медицина
Адам Хусни, доктор медицины, семейная медицина
Кэтлин Ромито, доктор медицины, семейная медицина
Мартин Дж. Габика, доктор медицины — семейная медицина

По состоянию на: 26 июня 2019 г.

Автор: Healthwise Staff

Медицинский обзор: Уильям Х.Блахд младший, доктор медицины, FACEP — неотложная медицина и Адам Хусни, доктор медицины — семейная медицина, Кэтлин Ромито, доктор медицины — семейная медицина и Мартин Дж. Габика, доктор медицины — семейная медицина

Углекислый газ может сделать раствор кислым | Глава 6: Химические изменения

Страница не найдена | АССИСТ

Основы — Навыки исследования науки — Планирование и проведение — Участвуйте в контролируемых исследованиях и делайте наблюдения с помощью органов чувств — Общение — Обмен наблюдениями и идеями — Задание вопросов и прогнозирование — Ставьте и отвечайте на вопросы о знакомых объектах и события — Обработка и анализ данных и информации — Участвуйте в обсуждениях наблюдений и представляйте идеи — Наука как деятельность человека — Природа и развитие науки — Наука включает в себя наблюдение, задавание вопросов и описание изменений в объектах и события — Понимание науки — Физические науки — Способ движения объектов зависит от множества факторов, включая их размер и форму — Биологические науки — Живые существа имеют базовые потребности, включая пищу и воду —- Разработка (О.2): признание того, как аборигены и жители островов Торресова пролива заботятся о живых существах —- Уточнение (OI.3): признание того, как аборигены и жители островов Торресова пролива заботятся о живых существах —- Разработка: определение потребностей людей, таких как как тепло, пища и вода, используя собственный опыт учащихся —- Доработка: признание потребностей живых существ в различных ситуациях, таких как домашние животные, растения в саду или растения и животные в бушленде —- Доработка : сравнение потребностей растений и животных — Науки о Земле и космосе — Ежедневные и сезонные изменения в нашей окружающей среде влияют на повседневную жизнь — Химические науки — Объекты сделаны из материалов, которые имеют наблюдаемые свойства1-Понимание науки — Биологические науки — Живые существа имеют множество внешних характеристик — Живые существа живут в разных местах, где их потребности удовлетворяются — Химические науки — Повседневные материалы можно физически изменять различными способами — Физические науки — Свет и звук производятся d из целого ряда источников и могут быть ощутимы — Науки о Земле и Космосе — Наблюдаемые изменения происходят в небе и ландшафте — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки — Наука включает в себя наблюдение и постановку вопросов о и описание изменений в объектах и ​​событиях — Использование и влияние науки — Люди используют науку в своей повседневной жизни, в том числе при заботе об окружающей среде и живых существах — Навыки исследования науки — Вопросы и предсказания — Поза и отвечать на вопросы и делать прогнозы относительно знакомых объектов и событий — Планирование и проведение — Участвовать в исследованиях, проводимых под руководством инструкторов, чтобы изучать и отвечать на вопросы — Использовать неформальные измерения для сбора и записи наблюдений, при необходимости с использованием цифровых технологий анализ данных и информации — Используйте ряд методов для сортировки информации, включая рисунки и предоставленные таблицы, и путем обсуждения сравнивайте наблюдения с прогнозами — Оценка — Сравните наблюдения с теми других — Общение — Представление и передача наблюдений и идей различными способами 2-Понимание науки — Биологические науки — Живые существа растут, изменяются и имеют потомство, подобное им самим — Химические науки — Различные материалы могут быть объединенными для определенной цели — Физические науки — Толчок или притяжение влияет на то, как объект движется или меняет форму — Науки о Земле и космосе — Ресурсы Земли используются различными способами — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки — Наука включает в себя наблюдение, постановку вопросов и описание изменений в объектах и ​​событиях — Использование и влияние науки — Люди используют науку в своей повседневной жизни, в том числе при заботе об окружающей среде и живые существа — Навыки исследования науки — Задавать вопросы и прогнозировать — Ставить вопросы и отвечать на них, а также делать прогнозы относительно знакомых объектов и событий — Обработка и анализ данных и информации — Использование ряда методов для сортировки информации, в том числе Рисование s и предоставили таблицы и в ходе обсуждения сравните наблюдения с прогнозами — Планирование и проведение — Участвуйте в исследованиях с инструктором, чтобы исследовать и отвечать на вопросы — Использовать неформальные измерения для сбора и записи наблюдений, используя при необходимости цифровые технологии — Оценка- — Сравнивать наблюдения с наблюдениями других — Общение — Представлять и передавать наблюдения и идеи различными способами3 — Понимание науки — Биологические науки — Живые существа могут быть сгруппированы на основе наблюдаемых характеристик и могут быть выделены из неживых существ — Физические науки — Тепло может производиться разными способами и перемещаться от одного объекта к другому — Химические науки — Изменение состояния между твердым и жидким телом может быть вызвано добавлением или удалением тепла — Науки о Земле и космосе — Вращение Земли вокруг своей оси вызывает регулярные изменения, в том числе ночные и дневные; — Наука как деятельность человека; — Использование и влияние науки. Эффект от их действий — Природа и развитие науки — Наука включает в себя создание прогнозов и описание закономерностей и взаимосвязей — Навыки исследования науки — Вопросы и предсказания — Под руководством определите вопросы в знакомых контекстах, которые можно исследовать научно и делать прогнозы на основе предварительных знаний — Обработка и анализ данных и информации — Сравнение результатов с прогнозами, указание возможных причин для выводов — Использование ряда методов, включая таблицы и простые столбчатые диаграммы, для представления данных и выявления закономерностей и тенденций —Планирование и проведение — Рассмотрение элементов объективных испытаний и использование формальных измерений и цифровых технологий в зависимости от обстоятельств для точного проведения и записи наблюдений — Планируйте и проводите научные исследования под руководством, чтобы найти ответы на вопросы, учитывая безопасность использование соответствующих материалов и оборудования — Оценка — Обдумайте расследования, в том числе о том, был ли тест справедливым или нет — Communi cating — Представлять и сообщать наблюдения, идеи и результаты, используя формальные и неформальные представления4-Понимание науки — Биологические науки — Живые существа зависят друг от друга и окружающей среды, чтобы выжить — У живых существ есть жизненные циклы — Химические науки — Природные и обработанные материалы обладают рядом физических свойств, которые могут влиять на их использование — Науки о Земле и космосе — Поверхность Земли изменяется с течением времени в результате естественных процессов и деятельности человека — Физические науки — Силы могут — Наука как человеческое усилие — Использование и влияние науки — Научное знание помогает людям понять эффект своих действий — Природа и развитие науки — — Наука включает в себя создание прогнозов и описание закономерностей и взаимосвязей — Навыки исследования науки — Обработка и анализ данных и информации — Сравнение результатов с прогнозами, указание возможных причин для выводов — Использование ряд методов, включая таблицы и простые столбчатые диаграммы для представления данных и выявления закономерностей и тенденций — Опрос и прогнозирование — Под руководством выявляйте вопросы в знакомых контекстах, которые можно исследовать с научной точки зрения, и делать прогнозы на основе предшествующих знаний — Планирование и проведение — Рассмотрение элементов объективных испытаний и использование формальных измерений и цифровых технологий в зависимости от обстоятельств для точного проведения и записи наблюдений — Планируйте и проводите научные исследования под руководством, чтобы найти ответы на вопросы, учитывая безопасное использование соответствующих материалов и оборудование. у вещей есть структурные особенности и приспособления, которые помогают им выжить в окружающей среде — Химические науки — Твердые тела, жидкости и газы имеют разные наблюдаемые свойства и ведут себя по-разному — Науки о Земле и космосе — Земля является частью системы планет, вращающихся вокруг звезды (Солнца) — Физические науки — Свет от источника образует тени и может быть поглощен, отражен и преломлен — Наука как человеческое усилие — Использование и влияние науки — Научные знания используются для решения проблем и информирования людей и решений сообщества — Природа и развитие науки — Наука включает в себя тестирование прогнозы путем сбора данных и использования доказательств для разработки объяснений событий и явлений и отражения исторического и культурного вклада — Навыки исследования науки — Планирование и проведение данные с использованием цифровых технологий в зависимости от обстоятельств — Выявление, планирование и применение элементов научных исследований для ответа на вопросы и решения проблем с использованием оборудования и материалов, безопасным и идентифицирующим определение потенциальных рисков — Обработка и анализ данных и информации — Сравнение данных с прогнозами и использование в качестве доказательств при разработке объяснений — Создание и использование ряда представлений, включая таблицы и графики, для представления и описания наблюдений, закономерностей или взаимосвязей в данных с использованием цифровых технологий в зависимости от обстоятельств — Оценка — Обдумайте и предложите улучшения в научных исследованиях — Общение — Обмен идеями, объяснениями и процессами с использованием научных представлений различными способами, включая многомодальные тексты — Опрос и прогнозирование — Под руководством задавайте уточняющие вопросы и делайте прогнозы относительно научных исследований6-Понимание науки — Биологические науки — На рост и выживание живых существ влияют физические условия их среды — Химические науки — Изменения в материалах могут быть обратимыми или необратимыми — Физические науки — Электрическая энергия может передаваться и преобразовываться в электричество. и могут быть созданы из различных источников — Науки о Земле и Космосе — Внезапные геологические изменения и экстремальные погодные явления могут повлиять на поверхность Земли — Наука как человеческое усилие — Использование и влияние науки — Научное знание — это используется для решения проблем и информирования людей и решений сообщества — Природа и развитие науки — Наука включает проверку предсказаний путем сбора данных и использования доказательств для разработки объяснений событий и явлений и отражает исторический и культурный вклад — Навыки исследования науки — Оценка — Обдумайте и предложите улучшения в научных исследованиях — Планирование и проведение — Решите, какую переменную следует изменить и измерить с помощью объективных тестов, и точно наблюдать, измерять и записывать данные, используя при необходимости цифровые технологии — Определить, спланировать и применять элементы научных исследований для ответа на вопросы и решения проблем с безопасным использованием оборудования и материалов и выявления потенциальных рисков — Communi cating — Передача идей, объяснений и процессов с использованием научных представлений различными способами, включая мультимодальные тексты — Обработка и анализ данных и информации — Сравнение данных с прогнозами и использование в качестве доказательства при разработке объяснений — Построение и использовать ряд представлений, включая таблицы и графики, для представления и описания наблюдений, закономерностей или взаимосвязей в данных с использованием цифровых технологий в зависимости от обстоятельств — Опрос и прогнозирование — Под руководством задавайте уточняющие вопросы и делайте прогнозы относительно научных исследований7-Наука Понимание — Биологические науки — Взаимодействия между организмами, включая последствия деятельности человека, могут быть представлены пищевыми цепями и пищевыми цепями — Классификация помогает организовать разнообразные группы организмов — Химические науки — Смеси, включая растворы , содержат комбинацию чистых веществ, которые можно разделить с помощью ряда методов — Физические науки — Изменение размера объекта m Это вызвано несбалансированными силами, в том числе гравитационным притяжением Земли, действующими на объект — Науки о Земле и космосе — Некоторые ресурсы Земли являются возобновляемыми, в том числе вода, циркулирующая в окружающей среде, но другие невозобновляемые — Предсказуемы явления на Земле, включая времена года и затмения, вызваны относительным положением Солнца, Земли и Луны — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки — Научное знание изменило представление людей о мире и уточняются по мере появления новых данных — Научные знания могут развиваться за счет сотрудничества между научными дисциплинами и вклада людей из разных культур — Использование и влияние науки — Люди используют научные знания и навыки в своей профессии и они повлияли на развитие практики в областях человеческой деятельности — Решение современных проблем, обнаруженных с помощью науки и технологий, может повлиять на другие области s общества и может включать этические соображения — Навыки исследования науки — Опрос и прогнозирование — Выявление вопросов и проблем, которые можно исследовать с научной точки зрения, и делать прогнозы, основанные на научных знаниях — Обработка и анализ данных и информации — Обобщение данных, на основе собственных исследований студентов и вторичных источников, а также использовать научное понимание для выявления взаимосвязей и делать выводы на основе доказательств — Создавать и использовать ряд представлений, включая графики, ключи и модели для представления и анализа закономерностей или взаимосвязей в данных с использованием цифровых соответствующие технологии — Оценка — Обдумайте научные исследования, включая оценку качества собранных данных и выявление улучшений — Используйте научные знания и результаты исследований для оценки заявлений, основанных на доказательствах — Планирование и проведение — Измерение и управляйте переменными, выбирайте оборудование, подходящее для задачи, и собирайте данные с точностью — Coll организационно и индивидуально планировать и проводить ряд типов исследований, включая полевые работы и эксперименты, обеспечивая безопасность и соблюдение этических норм — Общение — Обмениваться идеями, выводами и основанными на фактах решениями проблем с использованием научного языка и представлений, с использованием цифровых технологий по мере необходимости8-Понимание науки — Биологические науки — Многоклеточные организмы содержат системы органов, выполняющих специальные функции, которые позволяют им выживать и воспроизводить — Клетки являются основными единицами живых существ и имеют специализированные структуры и функции — Химические науки — Свойства различных состояний материи могут быть объяснены с точки зрения движения и расположения частиц — Различия между элементами, соединениями и смесями могут быть описаны на уровне частиц — Химические изменения включают вещества, реагирующие на формируют новые вещества — Физические науки — Энергия проявляется в различных формах, включая движение (кинетическая энергия), тепло и потенциальная энергия, а преобразования и передачи энергии вызывают изменения в системах — Науки о Земле и космосе — Осадочные, магматические и метаморфические породы содержат минералы и образуются в результате процессов, происходящих на Земле в различных временных масштабах — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки — Научное знание изменило представление людей о мире и уточняется по мере появления новых данных — Научное знание может развиваться благодаря сотрудничеству в различных областях науки и вклада людей из самых разных областей культур — Использование и влияние науки — Решения современных проблем, которые обнаруживаются с помощью науки и технологий, могут повлиять на другие области общества и могут включать этические соображения — Люди используют научные знания и навыки в своей профессии, и эти повлияли на развитие практики в областях человеческой деятельности — Навыки исследования науки — Планирование и проведение — Совместно и индивидуально Планируйте и проводите различные типы расследований, включая полевые работы и эксперименты, обеспечивая соблюдение правил безопасности и этических норм — Измеряйте и контролируйте переменные, выбирайте оборудование, соответствующее задаче, и собирайте данные с точностью — Обработка и анализ данных и информации — —Создание и использование ряда представлений, в том числе графиков, ключей и моделей для представления и анализа закономерностей или взаимосвязей в данных с использованием цифровых технологий по мере необходимости. выявлять взаимосвязи и делать выводы на основе доказательств — Общение — Обмен идеями, выводами и основанными на фактах решениями проблем с использованием научного языка и представлений с использованием цифровых технологий в зависимости от ситуации — Опрос и прогнозирование — Определение вопросов и проблем, которые могут быть проводить научные исследования и делать прогнозы на основе научных знаний — Оценка — Использование s научные знания и результаты исследований для оценки утверждений, основанных на доказательствах — Обдумайте научные исследования, включая оценку качества собранных данных и выявление улучшений9-Понимание науки — Науки о Земле и космосе — Теория тектоники плит объясняет глобальные закономерности геологической активности и движения континентов — Биологические науки — Экосистемы состоят из сообществ взаимозависимых организмов и абиотических компонентов окружающей среды; материя и энергия проходят через эти системы — Многоклеточные организмы полагаются на скоординированные и взаимозависимые внутренние системы, чтобы реагировать на изменения в окружающей их среде — Химические науки — Химические реакции, включая горение и реакции кислот, важны как в неживые и живые системы и включают передачу энергии — Химические реакции включают перегруппировку атомов с образованием новых веществ; во время химической реакции масса не создается и не разрушается — Вся материя состоит из атомов, которые состоят из протонов, нейтронов и электронов; естественная радиоактивность возникает в результате распада ядер в атомах — Физические науки — Передача энергии через различные среды может быть объяснена с помощью моделей волн и частиц — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки — Научное понимание, в том числе моделей и теорий, является спорным и со временем уточняется в процессе обзора научным сообществом — Достижения в научном понимании часто зависят от технологических достижений и часто связаны с научными открытиями — Использование науки и влияние — Люди использовать научные знания, чтобы оценить, принимают ли они утверждения, объяснения или прогнозы, а достижения в науке могут повлиять на жизнь людей, в том числе создать новые возможности для карьерного роста — Ценности и потребности современного общества могут влиять на направленность научных исследований — Навыки исследования науки — Планирование и проведение — Выбор и использование соответствующего оборудования, включая цифровые технологии, для систематического сбора и записи данных d точно — планировать, выбирать и использовать соответствующие типы исследований, включая полевые работы и лабораторные эксперименты, для сбора надежных данных; оценивать риски и решать этические проблемы, связанные с этими методами — Обмен информацией — Обмен научными идеями и информацией для конкретной цели, включая построение доказательных аргументов и использование соответствующего научного языка, условностей и представлений — Обработка и анализ данных и информации — —Анализ закономерностей и тенденций в данных, включая описание взаимосвязей между переменными и выявление несоответствий — Использование знаний о научных концепциях, чтобы делать выводы, согласующиеся с доказательствами — Вопросы и прогнозы — Формулировать вопросы или гипотезы, которые можно исследовать с научной точки зрения — Оценка — Оценить выводы, включая определение источников неопределенности и возможных альтернативных объяснений, и описать конкретные способы повышения качества данных — Критически проанализировать достоверность информации в первичных и вторичных источниках и оценить подходы, используемые для решать проблемы10-Понимание науки — Физические науки ences — Движение объектов можно описать и спрогнозировать с помощью законов физики — Сохранение энергии в системе можно объяснить описанием передачи и преобразований энергии — Науки о Земле и космосе — Глобальные системы, включая углерод цикла, полагаться на взаимодействия с участием биосферы, литосферы, гидросферы и атмосферы — Вселенная содержит особенности, включая галактики, звезды и солнечные системы, и теорию Большого взрыва можно использовать для объяснения происхождения Вселенной — Химические науки — Атомная структура и свойства элементов используются для организации их в Периодической таблице — Различные типы химических реакций используются для производства ряда продуктов и могут происходить с разной скоростью — Биологические науки — Передача наследственных характеристик от от поколения к поколению задействованы ДНК и гены. Теория эволюции путем естественного отбора объясняет разнообразие живых существ и поддерживается рядом научных данных. uman Endeavour — Использование и влияние науки — Люди используют научные знания, чтобы оценить, принимают ли они утверждения, объяснения или прогнозы, а достижения науки могут повлиять на жизнь людей, включая создание новых возможностей для карьерного роста — Ценности и потребности современного общества могут влиять на направленность научных исследований — Природа и развитие науки — Научное понимание, включая модели и теории, является спорным и со временем уточняется в процессе обзора научным сообществом — Прогресс в научном понимании часто зависит от о технологических достижениях и часто связаны с научными открытиями — Навыки исследования науки — Общение — Передача научных идей и информации для конкретной цели, включая построение аргументов, основанных на фактах, и использование соответствующего научного языка, условностей и представлений — Планирование и проведение — Планируйте, выбирайте и используйте соответствующие типы исследований, включая полевые и лабораторные работы. эксперименты для сбора достоверных данных; оценивать риски и решать этические проблемы, связанные с этими методами — Выбирать и использовать соответствующее оборудование, включая цифровые технологии, для систематического и точного сбора и записи данных — Обработка и анализ данных и информации — Использовать знания научных концепций, чтобы делать выводы которые согласуются с доказательствами — анализировать закономерности и тенденции в данных, включая описание взаимосвязей между переменными и выявление несоответствий — ставить под сомнение и прогнозировать — формулировать вопросы или гипотезы, которые могут быть исследованы с научной точки зрения — оценка — критически анализировать достоверность информации в первичных и вторичных источниках и оценка подходов, используемых для решения проблем — Оценка выводов, включая определение источников неопределенности и возможных альтернативных объяснений, и описание конкретных способов повышения качества данных —Химические науки — Науки о Земле и космосе — Физические науки ces-Наука как человеческое усилие — Использование и влияние науки — Природа и развитие науки — Навыки исследования науки — Коммуникация — Планирование и проведение — Обработка и анализ данных и информации — Опрос и прогнозирование — Оценка

Меры химической безопасности

• Защитные очки необходимо носить при работе с кислотами, щелочами или любыми легковоспламеняющимися веществами.
  материалы.
• Немедленно сообщите инструктору о любой поломке стеклянной посуды или разливе химикатов.
  это может произойти, чтобы можно было провести надлежащие процедуры очистки.
• Используйте наполнители для пипеток при дозировании любой жидкости. При работе с кислотами или щелочами,
  иметь под рукой химикаты на рабочем месте, не носить с собой пипетки с жидкостью
  через комнату.
• При разбавлении кислот наливайте кислоту в воду, а НЕ воду в кислоту, так как это может
  вызвать разбрызгивание кислоты.
• Когда кислота смешивается с другим реагентом, может происходить экзотермическая реакция, приводящая к нагреванию
  вверх контейнер, это естественно, поэтому не паникуйте и не проливайте содержимое.
• Со всеми летучими материалами следует обращаться в вытяжном шкафу с включенным вытяжным вентилятором.
  любых растворов, выполняйте эту операцию под вытяжкой и используйте кипящие шарики в рефлюксе
  сосуд, чтобы предотвратить чрезмерное «удары» и возможное разбивание стекла.
• Используйте термостойкие перчатки и / или щипцы при работе с горячей стеклянной посудой, фарфоровой посудой и т. Д.
• Используйте пластиковые перчатки при работе с опасными материалами во избежание контакта с кожей.
• Маркируйте и датируйте все составленные химические смеси, которые хранятся для будущего использования.
• Основные растворы нельзя хранить в стеклянной таре со стеклянными пробками, использовать пластмассовые.
  или резиновые пробки.
• Утилизируйте все использованные решения в соответствии с указаниями инструктора.
• Вылейте всю использованную бактериологическую среду из пробирок или чашек в специально предназначенное для этого место.
  контейнер, чтобы его можно было простерилизовать перед утилизацией.
• Перед тем, как уйти, выключите все питание и обогрев устройства, которое вы использовали, или поместите
  в режиме ожидания.
• Очищайте все шпатели, стеклянную посуду и посуду после использования и перед хранением во избежание
  загрязнение.
• Верните все химические вещества, которые вы используете, в соответствующие места для хранения.
  использование промывки для глаз, лабораторного душа (при наличии) и аптечки
  если они понадобятся в любое время.

— Отдел безопасности исследований

Предпосылки и обзор опасностей

Растворы гидроксидов (OH ^— ) в воде образуют сильные основания с высоким pH.Они вызывают сильную коррозию кожи и глаз. Прочные основания коварны в том, что даже концентрированный раствор часто не вызывает боли, пока коррозионное повреждение не станет серьезным.

Концентрированные растворы гидроксида выделяют тепло при смешивании с водой или кислотами, что может вызвать кипение и разбрызгивание.

Гидроксиды щелочных металлов

Гидроксиды щелочных металлов (Li, Na, K) и кальция в чистом виде представляют собой водорастворимые гигроскопичные твердые вещества. Растворение твердых гидроксидов в воде — это сильно экзотермический процесс, при котором выделяется чрезмерное тепло.Гидроксиды натрия и калия являются сильными основаниями и чрезвычайно разрушительны для кожи и глаз.

Концентрированные растворы гидроксида растворяют алюминий, что приводит к выделению легковоспламеняющегося газообразного водорода. Гидроксиды медленно разрушают стекло, образуя растворимые силикаты. В результате этой реакции стеклянные стыки и запорные краны «замерзают».

Растворы гидроксидов быстро реагируют с диоксидом углерода в воздухе, образуя бикарбонаты (HCO ₃ ^—) для гидроксидов щелочных металлов или карбонаты (CO ₃ ^2-) для гидроксида кальция, соответственно, и уменьшая pH раствора при хранении на открытом воздухе.

Гидроксид аммония (NH

₄ OH)

Гидроксид аммония представляет собой раствор аммиака (NH ₃ ) в воде. Лишь небольшая часть фактически выходит в виде ионных NH ₄ ⁺ и OH ^— . Концентрированный гидроксид аммония содержит около 29% аммиака и имеет резкий запах. С повышением температуры испаряется больше аммиака. Аммиак легковоспламеняющийся и имеет узкий диапазон взрываемости в воздухе 15–25%. Пары водных растворов аммиака раздражают и токсичны.

Гидроксид тетраметиламмония (TMAH)

Пентагидрат тетраметиламмония гидроксида — твердое вещество, которое очень токсично при проглатывании и токсично при контакте с кожей. Водный раствор ТМАГ обладает высокой острой токсичностью при оральном и кожном, . Попадание на кожу раствора с> 1% ТМАГ на небольшой участок поверхности тела или проглатывание может привести к летальному исходу.

Безопасное обращение

• При работе с прочными основаниями носите как минимум стандартную лабораторную одежду: обувь с закрытым носком, длинные брюки, лабораторный халат, защитные очки с боковыми щитками или защитные очки и перчатки.
• При работе с большими объемами (> 500 мл) или при вероятности разбрызгивания используйте дополнительную защиту для предотвращения контакта с кожей, особенно при использовании TMAH: защитную маску над очками для защиты от брызг, устойчивые к основанию перчатки с длинными манжетами и устойчивый к основанию фартук или халат.
• При приготовлении растворов из твердых гидроксидов емкость необходимо охладить льдом или холодной водой. Контейнер следует постоянно вращать, пока гранулы не растворятся, чтобы предотвратить их прилипание ко дну, где они могут выделять чрезмерное тепло, что может привести к разрыву контейнера.
• Всегда разбавляйте растворы оснований, добавляя основание к воде, а не воду к основе. Добавление воды к концентрированным основаниям может вызвать бурное кипение раствора и разбрызгивание.
• С гидроксидом аммония следует обращаться в химическом вытяжном шкафу, чтобы избежать вдыхания газообразного аммиака.

Экстренные процедуры

Случайное воздействие

Контакт с кожей

Снимите загрязненную одежду и немедленно промойте пораженную кожу большим количеством воды в течение 15 минут или до исчезновения боли.Обратитесь к врачу, если кожа раздражена или чувствуется боль.

Если вы подверглись воздействию TMAH, ВСЕГДА обращайтесь за медицинской помощью после оказания первой помощи, даже если не чувствуете боли.

Попадание в глаза

Используйте средство для промывания глаз, чтобы тщательно промыть глаза в течение как минимум 15 минут, иногда приподнимая верхние и нижние веки и катая глазные яблоки. Обратитесь за медицинской помощью.

Вдыхание

Немедленно выйдите на свежий воздух. Обратитесь за медицинской помощью.

Проглатывание

Не вызывать рвоту. Прополоскать рот водой. Обратитесь за медицинской помощью.

Предоставьте медицинской бригаде паспорт безопасности базы данных.

Разливы

Немедленно устраняйте разливы. Прежде чем приступить к работе с концентрированными основаниями, приготовьте комплект для сбора разливов. Мы рекомендуем твердую лимонную кислоту, винную кислоту или бисульфат натрия для нейтрализации разливов. Также доступны коммерческие комплекты для разлива.

Сначала нейтрализуйте разлив, накрыв его нейтрализатором, а затем удалите нейтрализованный материал впитивающими подушечками или веником.

В случае большого разлива концентрированной базы за пределами вытяжки или если разлив не может быть локализован, немедленно покиньте зону, предупредив других, находящихся поблизости. Закройте дверь и не допускайте людей внутрь. Немедленно позвоните в службу 911.

Хранение

Храните щелочи отдельно от кислот и маркируйте шкаф «щелочами, вызывающими коррозию». Используйте вторичную изоляцию для водных растворов оснований и других сильных жидких оснований. Гидроксиды необходимо отделить от окислителей.

НИКОГДА не храните растворы гидроксидов в металлических контейнерах из-за возможности выделения газообразного водорода, утечки и разрыва контейнера.

Удаление отходов

Храните основные отходы отдельно от других потоков отходов и используйте вторичную локализацию для контейнера для отходов. Утилизируйте отходы с помощью программы DRS по химическим отходам.

Если отработанный раствор НЕ содержит опасных металлов, рассмотрите возможность элементарной нейтрализации гидроксидов щелочных металлов, гидроксида кальция и гидроксида аммония:

Нейтрализовать с помощью 1 н. Соляной кислоты. Этот раствор можно приготовить путем смешивания концентрированной соляной кислоты (37% = 12 М) 1:12 с водой.Для приготовления 1 л 1 н. HCl добавьте 82 мл концентрированной HCl к воде.

Процедура нейтрализации оснований

Используйте емкость, достаточно большую для разбавления основы и добавления нейтрализующего агента. Он должен быть как минимум в четыре раза больше объема разбавленной основы, чтобы обеспечить безопасное перемешивание. Полиэтиленовое ведро можно использовать для обработки больших объемов.

1. Разбавьте основание до концентрации 10% (по весу) или меньше. Для концентрированных основ просто разбавьте их водой 1:10 или вылейте раствор основы на лед.
2. Медленно добавьте нейтрализующий агент, помешивая раствор.
3. Отслеживайте изменения pH с помощью pH-метра или pH-бумаги.
4. Продолжайте добавлять нейтрализующий реагент до тех пор, пока не будет достигнуто значение pH от 6 до 10.

Нейтрализованный раствор можно вылить в канализацию, если он НЕ содержит тяжелых металлов, легковоспламеняющихся или других соединений, опасных для человека или окружающей среды . Дополнительную информацию см. В разделе «Утилизация жидких неопасных химикатов».

Список литературы

Безопасность в академических химических лабораториях. 7-е издание 2003 г. Американское химическое общество

Lin, C-C, et al. Отравление гидроксидом тетраметиламмония Клиническая токсикология (2010) 48, 213–217. DOI: 10.3109 / 15563651003627777

.