Метод нейтрализации это: Метод нейтрализации

Метод нейтрализации

Метод нейтрализации и его применение
в медико-санитарной практике

Медико биологическое значение.

Метод кислотно-основного титрования
позволяет определять количественно в
исследуемых объектах кислые и основные
продукты.

Так, в санитарно-гигиенической практике
этим методом определяют кислотность и
щелочность многих пищевых продуктов,
питьевых и сточных вод.

В клинической практике кислотно-основное
титрование используют для определения
кислотности желудочного сока, буферной
емкости крови, спинно-мозговой жидкости,
мочи и других биологических жидкостей.

Этот метод широко используется в
фармацевтической химии при анализе
лекарственных веществ, установления
доброкачественных продуктов питания
(например,молока).

Большое значение имеет рассматриваемый
метод и при санитарно гигиенической
оценке объектов окружающей среды.
Промышленные стоки могут содержать или
кислые, или щелочные продукты. Закисление
или защелачивание
природных водоемов и почвы приводит
порой к необратимым последствиям, в
связи с чем контроль кислотно-основного
баланса весьма важен.

МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

Краткое описание метода нейтрализации
сводится к следующим моментам:

а) Реакция

В основе метода лежит реакция взаимодействия

H⁺
+ OH^— →
H₂O.

б)
Определяемые
вещества:

кислоты:
сильные и слабые

основания:
сильные и слабые: соли, подвергающиеся
гидролизу.

в)
Титранты:

Сильные
кислоты (соляная, серная) с концентрацией
от 0,01 до 1,0 моль/л используются для
определения концентрации оснований и
солей, гидролизующихся по аниону.

Сильные
основания: (NaOH, KOH) с концентрацией от
0,01 до 1,0 моль/л
используются
для определения концентрации кислот и
солей, гидролизующихся по катиону.

Чаще всего
титранты для метода нейтрализации
готовят из фиксаналов. Иногда растворы
сильных кислот готовят разбавлением
концентрированного раствора кислоты,
а растворы сильных оснований, растворением
навески твердой щелочи. Последние
способы приготовления растворов, требуют
экспериментального уточнения концентрации
приготовленного титранта с использованием
установочных (исходных) веществ.

Для
титрантов кислот, в качестве установочных
веществ, используют соду Na₂CO₃
или буру Na₂B₄O₇•10H₂O.

Для
титрантов щелочей — щавелевую кислоту
(H₂C₂O₄•2H₂O).

г)
Индикаторы

Реакция
между кислотами и основаниями не
сопровождается, как правило, какими-либо
внешними эффектами, поэтому для
фиксирования точки эквивалентности
приходится использовать специальные
вещества-индикаторы. Кислотно-основные
индикаторы это, слабые кислоты или
основания, степень ионизации которых
определяется концентрацией [H⁺]
ионов в растворе.

H⁺Ind
↔
H⁺+Ind^—

Чем
больше концентрация H⁺
ионов, тем меньше будет степень ионизации
индикатора. Молекулярная HInd и ионная
HInd формы индикатора имеют разные окраски.
Таким образом, концентрация ионов H⁺
влияет
на соотношение концентраций HInd и Ind что,
в свою очередь, определяет характер или
яркость окраски.

Для
характеристики кислотности растворов
в химии широко пользуются водородным
показателем, pH — отрицательный десятичный
логарифм молярной концентрации [H⁺].

В
кислых растворах pH<7, в щелочных pH>7,
в нейтральных

Все
индикаторы изменяют свою окраску не
скачкообразно, а плавно, т.е. в определенном
интервале значений pH, называемом
интервалом перехода.

Поскольку
индикаторы как кислоты или основания
отличаются друг от друга по силе, они
имеют разные интервалы перехода (см.
табл.1).

Таблица
1

Сущность метода нейтрализации | Метод нейтрализации

В основе метода нейтрализации лежит реакция нейтра­лизации:

н+ + он- —>- н₂о.

Метод нейтрализации применяется для количествен­ного определения кислот и щелочей. При помощи этого метода проводят также ряд других объемных опреде­лений, связанных с реакцией нейтрализации, например определение некоторых солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами (Na₂C0₃, Na₂B₄07), или солей аммония.

При количественном определении кислот — алкали­метрия— рабочим раствором является раствор щелочи NaOH или КОН. Приготовить титрованный раствор щело­чи по навеске невозможно, так как щелочь не отвечает тре­бованиям, предъявляемым к веществам, из которых можно готовить раствор точной концентрации по точно взятой навеске. Кроме того, при самом тщательном хра­нении растворы щелочей довольно быстро меняют свой титр, поэтому титр этих рабочих растворов устанавли­вают. Исходным веществом для установления титра ра­бочего раствора щелочи может служить щавелевая кис­лота Н₂С₂0₄-2Н₂0 или янтарная кислота Н2С4Н4О4. Часто в лабораторной практике в качестве исходного

раствора употребляют 0,1 н. раствор кислоты, приго­товленный из фиксанала.

При количественном определении щелочи — ациди-метрии— рабочим раствором является раствор сильной кислоты (обычно НС1 или H₂S0₄J. Приготовить титро­ванный раствор кислоты исходя из концентрированной кислоты невозможно. Как бы точно мы ни взяли на­веску концентрированной кислоты, мы не будем знать истинного ее количества, так как серная кислота гигро­скопична, а концентрированная соляная кислота выде­ляет хлористый водород. Поэтому титр рабочих раство­ров кислот устанавливают. Исходным веществом для установки титра раствора кислоты служит бура Na₂B₄0r- 10Н₂О или химически чистая сода Na₂C0₃. В некоторых случаях рабочий раствор кислоты готовят из фиксанала. Титр раствора кислот не меняется до­вольно продолжительное время.

Метод нейтрализации применяется в. клинических лабораториях для определения кислотности желудочно­го сока. В санитарно-гигиенических лабораториях метод нейтрализации находит самое широкое применение. При помощи этого метода определяют карбонатную жест­кость воды, кислотность молочных продуктов, квашеной капусты и безалкогольных напитков.

Если титровать раствор любой кислоты раствором щелочи, происходит связывание ионов Н+ кислоты ионами ОН^– и концентрация ионов Н+ постепенно уменьшается, а рН раствора возрастает (см. § 18). При определенном значении рН достигается точка эквива­лентности и титрование должно быть закончено. При титровании раствора щелочи раствором кислоты свя­зываются ионы ОН~, концентрация их в растворе умень­шается, а концентрация ионов Н+ увеличивается и рН раствора уменьшается. Однако величина рН в точке эк­вивалентности не во всех случаях имеет одно и то же значение, она зависит от природы реагирующей кисло­ты и основания.

При нейтрализации   сильной кислоты силь­ным   основанием

НС1 + NaOH = NaCl + Н₂0

образуется только один слабый электролит — вода. Ре­акция практически доходит до конца. Образующаяся при реакции соль гидролизу не подвергается, и раствор

2Р2

имеет нейтральную реакцию (рН 7,0). Следовательно, при титровании сильной кислоты сильной щелочью и наоборот в точке эквивалентности среда раствора нейт­ральна, рН раствора равен 7,0.

Если титровать сильной – щелочью слабую кислоту, например, уксусную

CH₃COOH + NaOH =s=fc CH₃COONa-f Н₂0,

в точке эквивалентности будет присутствовать соль CH₃COONa, подвергающаяся гидролизу:

CH₃COONa + Н₂0 ?—f СН₃СООН + NaOH.

Следовательно, протекающая в данном случае при тит­ровании реакция обратима и не пойдет до конца. В точке эквивалентности в растворе присутствуют свобод­ные СНзСООН и NaOH. Слабая уксусная кислота бу­дет находиться в растворе в основном в виде недиссо-циированных молекул, а едкий натр будет диссоцииро­ван почти полностью. Концентрация ионов ОН^– пре­высит концентрацию ионов Н+ и титрование закончится при рН>7,0. При титровании слабых оснований сильными  кислотами, например

Nh5OH + НС1 т—*■ Nh5CI + н₂о,

образующаяся соль подвергается гидролизу. Реакция нейтрализации обратима, и в точке эквивалентности концентрация ионов Н+ превысит концентрацию ионов ОН~. Титрование будет заканчиваться при рН<7,0.

Таким образом, при методе нейтрализации точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности лишь при взаимодействии сильной кислоты с сильным основанием. При титровании необходимо установить точку эквивалентности, а не нейтральности и, следова­тельно, титрование в разных случаях приходится за­канчивать при различных значениях рН.

Кислоты методом нейтрализации — Справочник химика 21

    В методе нейтрализации чаще всего готовят рабочий титрованный раствор соляной кислоты. Сначала готовят приблизительно 0,1 н. раствор кислоты и затем устанавливают его точную концентрацию по тетраборату натрия или другому веществу. Раствор НС1 точной концентрации нельзя приготовить непосредственным разбавлением концентрированной соляной кислоты (d=l,19, содержит 37% H I). Можно составить пропорцию, которая позволяет вычислить количество кислоты, необходимое для приготовления 1 л приблизительно 0,1 н. раствора (округлив грамм-эквивалент 36,46 г до 36,5 г)  [c.377]








    Метод йодометрического определения кислот позволяет установить связь между рабочими растворами дзу.х методов объемного анализа методом нейтрализации и методом йодометрии. [c.416]

    Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

    Амины, как правило, являются слабыми основаниями. Так, показатель константы основности анилина в воде (р/(в) равен 9,42. Кроме того, анилин малорастворим в воде. Поэтому его определение в водной среде прямым индикаторным или потенциометрическим методом оказывается невозможным. Как указано ранее (см. книга 2, гл. И, 36), использование в качестве сред для титрования неводных растворителей уксусной кислоты, кетонов, спиртов нитрилов и их смесей с углеводородами — дает возможность определить анилин методом нейтрализации, используя визуальный способ обнаружения точки эквивалентности в присутствии кристаллического фиолетового.  [c.442]

    Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты  [c.289]

    Метод нейтрализации применяется для определения содержания различных кислот, оснований, кислых и гидролизующихся солей. В основе этого метода лежит реакция Н+ + ОН = Н2О.  [c.177]

    Ю. Ю. Лурье. Расчетные и справочные таблицы для химиков. Госхимиздат, 1947 (332 стр.). Книга является справочником для аналитиков химических лабораторий. В ней помещены основные справочные и расчетные таблицы. Приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов наиболее важных соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, сведения об индикаторах методов нейтрализации и окисления-восстановления и т. д., а также таблицы логарифмов и ряд других величин. [c.484]

    В аптечном деле метод нейтрализации применяется для определения соляной, серной, уксусной, бензойной, борной, фосфорной, винной кислот (алкалиметрия) и для определения гидроокисей натрия, калия, кальция, аммиака в нашатырном спирте и в аммонийных солях, карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов, а также для определения жесткости воды (ацидиметрия). [c. 373]

    При малых количествах СО (до 1%) поглощение начинают сразу в поглотителе 6. После поглощения СО газ перепускают в последний поглотительной сосуд с 10%-ным раствором серной кислоты для нейтрализации аммиака. Раствором серной кислоты газ промывают 4—5 раз, после чего замеряют его объем и температуру и записывают показания в тетрадь. На этом первая часть анализа — определение компонентов газовой смеси методом поглощения — заканчивается, и приступают к наиболее сложной и ответственной части анализа — сжиганию водорода над окисью меди и предельных углеводородов над раскаленной платиновой проволокой. [c.245]

    Ингибиторы коррозии позволяют использовать для защиты металлов от коррозии такое дешевое сырье, как кубовые остатки (кислоты состава С20 и выше), которые образуются в процессе производства синтетических жирных кислот методом окисления парафина. Кубовые остатки повышают защитные свойства покрытий на основе полимеризационных смол. Кроме того, их можно применять самостоятельно при нейтрализации и мо- [c. 190]

    Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1  [c. 332]

    Кислотно-основные реакции используют главным образом для прямого количественного определения сильных и слабых кислот и оснований или их солей. На таких реакциях основан метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации). В этом методе применяют в качестве реагентов растворы сильных кислот или сильных оснований — так называемые рабочие растворы. Возможны, например, такие определения  [c.22]

    Ряд преимуществ имеет фильтрационный метод нейтрализации — простота обслуживания, отсутствие аппаратуры для дозирования реагентов. При содержании серной кислоты в сточной воде 5 г/л можно использовать в качестве фильтрационного материала доломит или магнезит. Различные типы известняка для эти целей можно использовать только при содержании серной кислоты не более 2 г/л. [c.337]

    Другим примером может служить гидролиз жира, который сопровождается образованием глицерина и жирных кислот. Определяя концентрацию жирных кислот методом нейтрализации (рис. 29), можно построить график, показывающий, что в процессе гидролиза скорость реакции возрастает вначале быстро, а затем медленнее, достигая предельного значения при состоянии динамического равновесия. [c.88]

    Если исходным веществом или продуктом являются кислоты, то для определения изменения их концентрации можно воспользоваться методом нейтрализации в частности, при гидролизе жира образующиеся жирные кислоты легко оттитровываются щелочью. При определении концентрации моно- и дисахаридов обычно пользуются методом поляриметрии, и о скорости химической реакции судят по изменению угла вращения плоскости поляризованного луча. В случае образования цветных продуктов реакции можно производить колориметрирование и т. п. [c.87]

    Другим примером может служить гидролиз жира, который сопровождается образованием глицерина и жирных кислот. Определяя концентрацию жирных кислот методом нейтрализации [c. 107]

    Для определения свободного серного ангидрида определяют общее содержание серного ангидрида в пробе испытуемой кислоты методом нейтрализации и по таблице находят содержание свободного серного ангидрида. [c.74]

    Для количественного определения кислот методом нейтрализации применяют рабочий раствор щелочи, чаще всего титрованный раствор едкого натра. [c.67]

    Потенциометрическое титрование с успехом может быть использовано для количественного определения содержания в растворе кислот (метод нейтрализации), ионов галогенов (метод осаждения) ряда других ионов (метод комплексообразования). [c.304]

    Взаимодействие с пикриновой кислотой. С помощью пикриновой кислоты можно отличить алифатические углеводороды от ароматических, так как она не растворяется в первых, но легко растворяется в последних. Например, чистый бензол растворяет приблизительно 10% пикриновой кислоты, тогда как в чистом гексане она почти нерастворима. Эти методы можно ис-.пользовать для почти количественного определения содержания ароматических углеводородов в бензине. Для этого готовят насыщенный раствор пикриновой кислоты в 50 мл исследуемого бензина, точно отмеренную часть раствора фильтруют через складчатый фильтр и определяют в фильтрате содержание растворенной пикриновой кислоты методом нейтрализации. В качестве индикатора при титровании применяют фенолфталеин. Количество миллилитров 1 н. раствора щелочи, израсходованного на титрование 100 г бензина или минерального масла, насыщенного пикриновой кислотой, называют пикриновым числом. [c.26]

    Если исходным веществом или продуктом являются кислоты, то для определения изменения их концентрации можно воспользоваться методом нейтрализации в частности, при гидролизе жира образующиеся жирные кислоты легко оттитровываются щелочью. При определении концентрации моно-и дисахаридов обычно пользуются методом поляриметрии, и о скорости химической реакции судят по изменению угла вращения плоскости поля- [c.107]

    Количественное содержание препарата определяется методом нитритометрии после омыления его кислотой (ГФ X). Можно применить и другие методы, например по хлороводородной кислоте методом нейтрализации в присутствии хлороформа, который извлекает выделяющееся основание дикаина. [c.267]

    Положение начальной точки кривой титрования на оси ординат зависит от концентрации анализируемого раствора до начала титрования. Например, в методе нейтрализации начальная точка кривой титрования зависит от pH анализируемого раствора. Однако pH раствора в свою очередь определяется константой диссоциации анализируемой кислоты или основания. Для сильных кислот и сильных оснований, практически полностью диссоциирующих в растворе на ИОНЫ, положение начальной точки на оси ординат вычисляют непосредственно по их концентрации. Для слабых кислот и слабых оснований необходимо знать константу диссоциации. Например, константа диссоциации уксусной кислоты 1,86-10 Если имеем 0,1 н. раствор [c.340]

    ТИТРОВАНИЕ КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ (МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ) [c.306]

    Методы нейтрализации обычно подразделяют на ацидиметрию (определение оснований), алкалиметрию (определение кислот) и гало-метрию (определение солей). [c.327]

    Потенциометрическое титрование в методах нейтрализации применяют для растворов кислот и оснований с константой диссоциации не меньше 10 «. Можно также титровать смеси двух кислот, двух оснований, многоосновные кислоты и основания, применяя платиновый индикаторный водородный электрод. [c.501]

    Методы нейтрализации. К ним относятся определения, основанные на взаимодействии кислот и щелочей, т. е. на реакции нейтрализации. [c.327]

    Концентрацию определенного компонента раствора (как заряженного, так и незаряженного) можно контролировать потенциометричес-ки, если подобрать электрод, потенциал которого определяется реакцией, включающей этот компонент Проводя титрование анализируемого компонента, потенциометрически определяют конечную точку титрования по резкому изменению потенциала электрода в точке эквивалентности. Так, используя электрод, потенциал которого зависит от pH раствора, можно провести потенциометрическое титрование кислоты или щелочи по методу нейтрализации. Индифферентные электроды используются для титрования обратимых окислительно-вос-становительных систем (окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование). Широко применяется также потенциометрическое титрование по методу осаждения или комплексообразования. В этом случае рабочий электрод должен быть обратим по отношению к компоненту раствора (чаще иону), который в процессе титрования образует осадок или комплекс. [c.123]

    В методе нейтрализации по оси ординат откладывают 14 единиц pH от О до 14. Можно откладывать эти единицы как снизу вверх, так и сверху вниз. Сумма показателей pH и рОН всегда равна 14, чем и определяются границы кривых титрования в методе нейтрализации. Если титровать кислоту основанием, то кривая титрования начинается вблизи от оси абсцисс и поднимается снизу вверх. Если, наоборот, титровать основание кислотой, то кривая титрования начинается в верхней части оси ординат и спускается вниз. [c.340]

    Наиболее перспективным методом нейтрализации считается фильтрационный — простота обслуживания, отсутствие ап паратуры для дозирования реагентов. При содержании в сточной воде 5 г/л серной кислоты можно использовать в качестве фильтрующего материала доломит или магнезит, а остальные типы известняка — при содержании серной кислоты не более 2 г/л. [c.262]

    Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М., Госхимиздат, 1962, 288 стр. В книге приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов важнейших соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, даны сведения об индикаторах для метода нейтрализации, окисления-восстановления, для метода осаждения и комплексообразования, приведены таблицы плотности растворов кислот и щелочей. Указаны методики приготовления буферных растворов. [c.383]

    Определение уксусной кислоты методом нейтрализации является довольно трудной задачей. Во-первых, фенолфталеин весьма чувствителен к действию угольной кислоты, образующейся при нейтрализации карбонатов, содержащихся в растворах NaOH (см. 13). Во-вторых, титрование с фенолфталеином раствором щелочи, установленным с помощью метилового оранжевого, неминуемо приводит к большим ошибкам. [c.131]

    Для получения хлоридов рубидия и цезия часто, особенно в лабораторной практике, используют метод нейтрализации МегСОз соляной кислотой. Метод универсален, так как большинство солей рубидия и цезия можно перевести, обрабатывая их растворы щавелевой кислотой, в гидрооксалаты, а последние, прокаливая по (13), — в карбонаты [10, 29]. [c.103]

    Определяют вещества, входящие в смесь, по отличительным свойствам. Например, в случае смеси натрия салицилата с натрия бензоатом соль кислоты салициловой, в отличие от соли кислоты бензойной, определяют броматометрически сумму кислот — методом нейтрализации натрия бензоат — по разности. В смеси, состоящей из кислоты ацетилсалициловой и цин-хофена, первую определяют по эфирной группе омылением сумму кислот — методом нейтрализации цинхофен — по разности. [c.265]

    Титровальный метод используют в ФРГ. В соответствии со стандартом качества СНГ ОШ51622 при испытании исиаренной пробы жидкой фазы СНГ на аммиак по этому методу результат должен быть отрицательным. Аммиак абсорбируется из паровой фазы СНГ серной кислотой. После нейтрализации щелочью не должно происходить обесцвечивания при добавке от 1 до 2 мл реактива Нес-слера. [c.95]

    Индикаторы при титровании обычно изменяют свою окраску не сразу, а в некотором интервале изменения концентрации реагирующих вещес1в в растворе. Это можно пояснить на примере индикаторов методов нейтрализации. Все цветные индикаторы этого метода представляют собой слабые органические кислоты или слабые органические основания, для которых цвет недиссоциированных молекул отличается от цвета их ионов. Такая теория предложена в 1894 г. В. Оствальдом. [c.334]

    Применение смешанных растворителей оказалось весьма важным в методах нейтрализации, или протолиза. В этом случае константы диссоциации кислот и оснований обычно значительно больше, чем в водной среде. Например, какую-нибудь аммонийную соль в водном растворе нельзя точно оттитровать раствором гидроокиси натрия или калия, так как диссоциация Nh5OH мала. Однако при титровании в смешашюм растворителе, содержащем только 0% воды и 90% этилового спирта, в присутствии индикатора аммонийную соль можно точно оттитровать едкой щелочью. Константа диссоциации увеличивается в этих условиях. Поэтому интервал скачка титрования становится большим. [c.326]

    Определение карбонатов, боратов, тартратов и других солей методом нейтрализации. Простейиий случай — титрование растворимых и не растворимых в воде карбонатов. Наряду с этим бывает необходимо титровать карбонаты в присутствии щелочи. С определением карбонатов мы встречаемся и при определении жесткости воды методом нейтрализации. В первом случае титруют карбонаты щелочных металлов раствором соляной кислоты по метиловому оранжевому без подогревания. Метиловый оранжевый не чувствителен к углекислоте. При очень точном определении незначительное влияние углекислоты устраняют, прибавляя перед окончанием титрования к титруемому раствору соляную кислоту из бюретки. Затем нагревают раствор для удаления СО2 и дотитровывают его раствором соляной кислоты. В водных растворах карбонаты щелочных металлов гидролизуются  [c.385]

    Полная (общая) обменная ем выражается в мг-экв г сухой смолы или мг-экв л набухшей смолы. Ог Лется методом нейтрализации — кислотного катионита раствором едко Ьчи (NaOH или КОН), а анионита — раствором кислоты (НС1 или HjS /статических и динамических условиях. [c.346]

Метод нейтрализации.

Метод нейтрализации применяют для количественного определения кислот, основания, а также солей, имеющих кислотно-основную среду (карбонат и гидрокарбонат натрия, хлорид аммония).

В основе метода лежит реакция нейтрализации: Н+ + ОН- = Н2О

Различают:

• Алкалиметрию, для определения кислот, титрант – щелочь

Установочные вещества:

— Фиксанальная солная кислота

— Щавелевая кислота Н2С2О4*2Н2О

— Янтарная кислота Н2С4Н4О4 (реже)

• Ацидометрию, для определения основания, титрант – кислота

Установочные вещества:

Внимание!

Если вам нужна помощь в написании работы, то рекомендуем обратиться к
профессионалам. Более 70 000 авторов готовы помочь вам прямо сейчас. Бесплатные
корректировки и доработки. Узнайте стоимость своей работы.

— Бура Na2B4O7*10h3O

— Фиксанальный раствор карбоната натрия

Для определения точки эквивалентности используют кислотно-основные индикаторы, которые приводятся в справочниках. Чаще всего используют фенолфталеин, метилоранж, лакмус

Индикаторы – вещества, которые меняют свое строение и физические свойства при изменении свойст среды.

Изменение окраски индикаторы объясняют двумя теориями: Оствальда (ионная теория) и Ганча (хромофорная).

Теория Оствальда.

Согласно ей индикаторы представляют собой слабые органические кислоты или основания. Согласно теории при изменении рН среды равновесие при диссоциации индикатора сдвигается влево и вправо согласно принципу Ле-Шателье. При этом изменяется концентрация окрашенной или бесцветной формы индикатора и мы фиксируем изменения окраски индикатора

Теория не объясняет изменение окраски индикатора в не процесса титрования. Для уточнения этого момента сформулирована хромофорная теория.

Теория Ганча.

Согласно этой теории окраску придают специальные группы – хромофоры, которые имеют в своем составе сопряженные связи. Установлено, что в состав органических соединений входят группы, которые усиливают окраску, сами при этом остаются бесцветными, это ауксохромы.

Для точного количественно определения необходимо знать интервал перехода индикатора, т.е. рН в диапазоне которого происходит изменение окраски индикатора.

Однако более точной характеристикой чем интервал перехода окраски является рТ индикатора – это рН, при котором заканчивается титрование с помощью данного индикатора.

Как правило рТ лежит в середине интервала перехода индикатора и условно его принимают равным рК индикатора.

Допустимая погрешность с использованием конкретного индикатора в данной системе 0,2%.

Виды индикаторных погрешности:

Н+ — погрешность, в растворе избыток сильной кислоты

ОН- — погрешность, в растворе избыток сильного основания

НА – погрешность, избыток слабой кислоты

МеОН – погрешность, избыток слабого основания

Кривые титрования.

Кривая титрования – это зависимость рН от объема добавленного титранта.

рН=f(Vт)

Рассчет кривых титрования необходим для отбора индикатора и уменьшения погрешности титрования.

Скачок титрования рассчитывают для точек, когда раствор не достигает на 0,1мл и когда он перетитрован на 0,1мл.

Применение метода нейтрализации:

• Определение карбонатной жесткости воды. Обуславливается наличием солей карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния.

Ж = Ст*Vт*100 / Vводы

= моль/дм3

• Определяют временную жесткость воды и постоянную.

Временная жесткость удаляется кипячением.

Определив постоянную жесткость и зная карбонатную можно определить временную жесткость.

Постоянная жесткость определяется методом обратного титрования. Суть: к анализируемой пробе воды добавляют избыток стандартного растора Na2O3, раствор упаривают, далее к полученному сухому остатку добавляют дистиллированную воду, и раствор титруют соляной кислотой.

Ж = (Сст*Vст – Ст*Vт)*1000 / Vводы

• Определяют кислотность хлеба и молока (молочная и уксусная кислоты).

Кислотность молока определяют в градусах Тернера.

Осадительное титрование

• Классификация методов осаждения:

Аргентометрия – в этом методе используют ра-р нитрата серебра (вторичный стандарт). Установочные в-ва – химически чистые NaCl или KCl.

Аргентометрию подразделяют на:  

Метод просветления — суть метода в том, что т.э. фиксируется, когда при добавлении титранта титруемый ра-р просветляется.

Метод равного помутнения – т.э. в методе определяется отбором 2-х небольших проб анализируемого ра-ра. В 1 пробу добавляют нитрат серебра, в другую хлорид натрия. В случае равного помутнения титрование заканчивают. Метод без индикаторный.

Метод Мора – прямое титрование, индикатор K2CrO4. Этим методом определяют хлориды, бромиды. Для определения йодидов не применяют, т.к. йодид ион сорбируется на поверхности хромата калия и т.э. установить сложно.

Химизм процесса:

Cl- + Ag+  => AgCl (белый осадок)

т.э. CrO4 2- + 2Ag+ => Ag2CrO4 (кирпичный осадок)

Химизм основан на разных значениях ПР. Согласно ПР и условию образования осадка в начале выпадает галогенид серебра, а в т.э. когда весь галогенид выпал в осадок происходит достижение условия образования осадка хромата серебра.

Условия применимости:

Применяют только в нейтральных и слабощелочных средах. В щелочной среде титрование невозможно, т.к. разрушается титрант:

Ag+  + OH- =>AgOH

2AgOH => Ag2O + h3O

В кислых средах происходит растворение осадка Ag.

Определению мешают катионы: Ba, Pd, Bi  анионы: CO3 2- ; PO4 2- .

Метод Фольгорда – обратное титрование.

Химизм:

Cl-  + избыток AgNO3 => AgCl (осадок) + AgNO3 (ост.)

(ост.) AgNO3 + KSCN => AgSCN (белый осадок) +KNO3

т.э.  Fe3+ (индикатор) + SCN-  =>Fe(SCN)3 (красный)

в качестве индикатора используют железаамонильные квасцы Nh5Fe(SO4)4x12h3O

Условия применимости:

Нужно применять в кислой среде – квасцы будут гидролизоваться (подкислять необходимо для подавления железа в квасцах).

Определению мешают соли ртути и сильные окислители.

Меркуриметрия – используют стандартный ра-р Hg(NO3)2 – вторичный стандарт. Установочные в-ва – химически чистые NaCl и NaBr. Индикатор – нитропрусид натрия   Na2 x 2h3O.

Этим методом определяют Hal, цианид ионы, роданид ионы.

В т.э. наблюдают выпадение белого осадка нитропрусида ртути

Na x 2h3O =>  Hg x 2h3O (белый осадок).

Меркурометрия – используют стандартный ра-р Hg2 (NO3)2. Установочные в-ва – те же, что и в Меркуриметрии.

В качестве индикатора используют роданид железа III(ра-р красного цвета – в т.э. обесцвечивание ра-ра) => образование роданида ртути I.

Fe (SCN)3 красн. =>  Hg2 (SCN)2

Метод адсорбционных индикаторов (метод фаянса).

Суть – все процессы проходят на поверхности осадка, в этом методе стандартным ра-ром является  нитрат серебра, в качестве индикаторов используют специальные адсорбционные индикаторы: эозин, дихлорфлуоресцеин.

Переход окраски зависит от кол-ва адсорбированного индикатора и площади поверхности осадка. Титрование ведут без нагревания и без встряхивания.

Химизм:

вначале титрования:

X- (определяющий ион)  +  Ag+  => AgX (осадок)

AgX (ядро) x   X- ( потенциал определяющие ионы) => Отталкивают Ind-

в ра-ре присутствует индикатор:

 HInd => H+  Ind-

в т.э. происходит перезарядка коллоидной частици, т.к. появляется небольшой избыток титранта

AgX (ядро) x  Ag+ (потенциал определяющий ион) <= притягивает  Ind- следовательно появляется окраска.

Необходимо соблюдать рекомендуемое значение рН.

• Кривые титрования

Крив. осадит. титрования строят в координатах рХ = f  (Vт).

• Применение осадительного титрования в химическом анализе

Метод Мора применяется в анализе пищевых продуктов, определения NaCl в колбасе, сырах, рыбе.

Метод Фольгорда используют в клинических исследованиях при определении хлоридов в крови.

Метод адсорбционных индикаторов используют для определения иодидов в присутствии хлоридов.

Комплексонометрическое титрование

• Характеристика метода, комплексоны, их строение

В основу метода положены реакции образования комплексов, катионов с комплексонами. В качестве комплексов используют производные аминокарбоновых кислот. Эти комплексоны – это полидентатные хилаты, дентатность зависит от строения комплексонов.

По мере развития метода различают:

Комплексон I:

:N(Ch3COOH)3  может давать 4 связи, 1-по донорно-акцепторному механизму, 3-по обменному.

Комплексон II:

(Ch3COOH)2-N-Ch3-Ch3-N-(Ch3COOH)2  ЭДТА (этилендиаминтетраацетат)

Комплексон III:

Na2ЭДТА (трилон Б)

(Ch3COOH / Na)2-N-Ch3-Ch3-N-(Ch3COOH / Na)2

Комплексоны при взаимодействии с Ме дают устойчивые хилатные соединения, при этом выделяются протоны H+. Этот факт необходимо  учитывать при выполнении хим. анализа и поддерживать определенное значение рН с помощью буферных систем.     Мэ (ЭДТА) = 186 г/моль х экв.

Для стандартизации ра-ра трилона Б используют установочное вещество – фиксанальный ра-р MgSO4  или р-р металлического Zn в серной кислоте.

• Способы фиксирования т.э. и индикаторы комплексонометрического титрования, механизм действия индикаторов
  
  1. использование кислотно-основных индикаторов
  2. использование физико-химических методов анализа (потенциометрия, кондуктометрия)
  3. использование специфических индикаторов, направленных для определения Fe3+, в качестве индикаторов используют роданид калия или сульфосалициловую кислоту. До начала титрования ра-р красный или желтый, в процессе титрования по мере добавления ЭДТА образовался комплекс Fe3+ с ЭДТА (б/цв.). В т.э. ра-р обесцвечивается, т.к. полностью разрушены комплексы Fe3+ с роданидом или салициловой кислотой.
  4. применение спец. металохромных индикаторов (слабые органические соединения).

Рассмотрим механизм действия Ме-хромного индикатора на примере индикатора эриохрома черного Т.

Он собой представляет слабую 3-х основную кис-ту h4Ind.

В зависимости от рН   Ind  по-разному диссоциирует и диссоциированная форма имеет определенную окраску.

h4Ind <=>H+  + h3Ind- <=> H+  + HInd2- <=> H+  + Ind3-

pH 0-2                  2-7                         7-11,5                    >11,5

б/цв.                     красн.                    синий                   оранжевый

механизм действия эриохрома черного Т (рН 8-10)

Me2+  + HInd2- (синий) => MeInd- (красный) + H+

MeInd-   +  h3I2-   +   OH-  => MeI2- (б/цв.)  +  Hind2-  (синий)  + h3O

• Классификация методов и условия комплексонометрического титрования

Прямое титрование – используют, когда имеются в наличии подходящие индикаторы и комплексообразование определяемого иона с трилоном Б происходит быстро. Обязательно используют буферный ра-р.

Обратное титрование – выполняют, когда медленно устанавливается равновесие, большое кол-во параллельно протекающих реакций (гидролиз), нет подходящего Ме-индикатора.

Химический анализ выполняют следующим образом: к исследуемому ра-ру добавляют избыток ЭДТА и кипятят, охлаждают и избыток ЭДТА титруют сульфатом магния в присутствии специфического индикатора магнезона (так определяют Al в ра-ре).

Титрование заместителя – в основу метода положена особенность комплекса трилона Б с Mg: самый неустойчивый комплекс.

Методом косвенного титрования определяют редко земельные металлы

Mg2+   +  h3I2-  => (pH=10) MgI2-   +   2H+

Кислотно-основное титрование – выделившееся эквивалентное кол-во H+ при комплексообразовании оттитровывают с помощью кислотно-основных индикаторов.

• Применение комплексонометрии в химическом анализе

Применяют для определения общей жесткости воды (моль/дм3) и  для определения Ca и Mg в растворе при совместном присутствии.

Поможем написать любую работу на аналогичную
тему

Получить выполненную работу или консультацию специалиста по вашему
учебному проекту

Узнать стоимость

Метод нейтрализации. Расчёты в методе нейтрализации. Ионное произведение воды. Понятие Рн

Институт фундаментального образования
Кафедра общей и аналитическая химия
Подготовил: ст.гр. ММ-153 Мусоев Мавлонджон Хабибуллоевич
Руководитель: ст.пр. Зенцова Светлана Витальевна
Группа в контакте «Живая Химия» : http://vk.com/sibsiukoax
Сайт кафедры: http://www.sibsiu.ru/koax/
09.12.2016
1

2. Метод нейтрализации

Метод нейтрализации – это
один из видов
титриметрического анализа,
который широко используется в
лабораториях различного
медицинского и экологического
профиля: клинических,
диагностических, санитарногигиенических, судебноэкспертных, контроля состояния
окружающей среды,
стандартизации и контроля
лекарственных форм.
Нейтрализа́ция (от лат. neuter —
ни тот, ни другой) — взаимодействие
кислоты и основания (щелочи) между
собой с образованием соли и
малодиссоциирующего вещества
(воды). В большинстве своем,
реакции нейтрализации
экзотермичны. К примеру,
реакция гидроксида натрия и соляной
кислоты:
НСl + NaOH = NaCl + Н2О
В ионном виде уравнение
записывают так:
Н+ + ОН− = Н2О.

4. Кислотно-основное титрование

Это метод, основанный на измерении объема рабочего
раствора, пошедшего на взаимодействие с
анализируемым веществом.
Титрование – процесс постепенного контролируемого
добавления рабочего раствора к определенному объему
анализируемого вещества.
Рабочим (стандартным, титрованным, титрантом)
называют раствор точно известной концентрации.
Измерение объема рабочего раствора осуществляется
титрованием.
Титрование анализируемого вещества заканчивают в
точке эквивалентности (ТЭ). ТЭ – это момент в процессе
титрования, когда вещества прореагируют в
эквивалентных количествах.

5. Приемы титрования:

1) прямое титрование, когда анализируемое вещество
титруется непосредственно рабочим раствором.
2) обратное титрование (титрование по остатку), когда к
анализируемому веществу прибавляют вспомогательный
стандартный раствор, избыток которого оттитровывают
рабочим раствором.
3) косвенное титрование (титрование по заместителю),
когда к анализируемому веществу добавляют
вспомогательный стандартный раствор, продукт
взаимодействия с которым оттитровывают рабочим
раствором.

6. Расчеты в методе нейтрализации

Требуется рассчитать массу щелочи .(mNaOH) в растворе
гидроксида натрия. В расчетах будем использовать выражение
СН1∙V1 = СН2∙V2 закона эквивалентов для растворов:
СН(NaOH)∙V(NaOH) = СН(HCl)∙V(HCl), где NaOH –
анализируемое вещество, а HCl – рабочее вещество. Подставим
в это уравнение выражение нормальности NaOH:
m( NaOH ) 103
V ( NaOH ) C H ( HCl ) V ( НСl )
M Э ( NaOH ) V ( NaOH )
Отсюда выразим массу щелочи:
m( NaOH )
М Э ( NaOH ) C H ( HCl ) V ( НCl )
М Э ( NaOH ) С Н ( НСl ) V ( HCl )
3
10

7. Ионное произведение воды

Вода – слабый электролит. Запишем уравнение диссоциации
воды и выражение константы равновесия К.
h3O↔H++OH;
[ H ][OH ]
K
1,8 10 16 , (1)
[ H 2O ]
где [Н+] , [ОН-] , [Н2О]–равновесные концентрации, моль/л;
1,8∙10-16 – табличная величина константы равновесия воды
при 20оС.
Так как К очень мала, то можно считать равновесную
концентрацию воды величиной постоянной [h3O] ≈ const.
Рассчитаем молярную концентрацию воды, зная, что один
литр воды составляет 1000 миллиграммов, а молярная масса
воды – 18г/моль. 3
10 г
[h3O] =
=55,56 моль/л.
18г / моль
Произведение постоянных величин К и [Н2О] есть
величина постоянная и ее называют ионным произведением
воды К∙[h3O] = K H O.
2
K H 2O 1,8 10 16 55,56 10 14
В соответствии с уравнением (1) запишем:
K H O [H+][OH-] = 10-14. Поскольку один моль воды при
диссоциации дает по одному молю ионов водорода и
гидроксильной группы, то их равновесные концентрации
равны:
[H+] = [OH-] = 10-7 моль/л.
2

9. Водородный показатель pH

Водородный показатель (pH) – это отрицательный
десятичный логарифм равновесной концентрации ионов
водорода
pH = -lg[H+].
(2)
рН = -lg[10-7] = 7.
При рН = 7 – среда нейтральная. Если рН > 7, то среда
щелочная, а при рН

10. Ошибки метода нейтрализации

• Индикаторные ошибки относятся к
систематическим ошибкам и возникают тогда, когда
изменение окраски индикатора не соответствует
точке эквивалентности реагирующих веществ.
• При титровании по методу нейтрализации
индикаторные ошибки обусловлены
несовпадением рН в точке эквивалентности с
показателем титрования (рТ) применяющегося
индикатора. Различают водородную,
гидроксильную, кислотную, щелочную и солевую
ошибки титрования.

11. Особенности, достоинства и недостатки метода

• Достоинствами PH являются ее универсальность и высокая
специфичность; недостатки — большая трудоемкость;
необходимость строго соблюдать стерильность
материалов, посуды и инструментов; высокая стоимость
живых биологических систем; относительная
длительность биопробы и необходимость проведения
математических расчетов.
Примеры:
1. Рассчитать pH децинормального раствора HCl.
Решение: НСl диссоциирует на ионы: HCl = H+ + Cl- и
значит
[HCl] = [ H+] = 0,1 моль/л. Для HCl нормальная
концентрация равна молярной, так как М (HCl) = МЭ.(HCl).
Рассчитываем рН по уравнению 2:
pH = -lg[H+] = -lg[10-1] = 1

13. Значение метода нейтрализации

Данный метод позволяет
анализировать кислоты,
гидроксиды, соли, оксиды, то
есть любые вещества,
способные
взаимодействовать с
кислотой и со щелочью. Этот
способ получил широкое
применение в гидро- и
электрометаллургии.
Точность метода
приблизительно 0,1÷0,2%.

14. Список используемой литературы

1) Отто М. Современные методы аналитической химии: в 2 т.: пер. с нем.
Т. 1/ М. Отто; под. ред. А.В. Тармаша. – М.: Техносфера, 2003, 2004. –
412, 281 с. : ил.
2) Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 2 : Физикохимические методы анализа : учеб. для студ. вузов, обучающихся по
химико- технол. спец. / В.П. Васильев. – 5-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа, 2005. –383 с.
3) 1) Основы аналитической химии: в 2 кн. Под ред.академика Ю.А.
Золотова. – М. «Высшая школа», 2004. – 503 с.
4) 2) Васильев В.П. Аналитическая химия в 1 кн.: Кн. 2/ Физикохимические методы анализа. – М. «Дрофа», 2002. – 383 с.
5) Количественный анализ. Кислотно-основное титрование :
лабораторный практикум по дисциплинам «Методы контроля и анализа
веществ», «Аналитическая химия и физико-химические методы
анализа» / Сост. : В.Д. Иванова, О.Р. Глухова, Р.М. Белкина, С.В.
Зенцова: СибГИУ– Новокузнецк, 2010. – 11 с.
6) Ссылка на видео
https://www.youtube.com/watch?v=CD30WHVBmu0

Нейтрализации методы — это… Что такое Нейтрализации методы?

Нейтрализации методы

        важнейшие методы титриметрического анализа (См. Титриметрический анализ). Основаны на реакции нейтрализации (См. Нейтрализация), которая упрощённо записывается в виде Н⁺ + ОН^— = Н₂О. Н. м. позволяют определять содержание кислоты титрованием раствором основания (например, NaOH, KOH) известной концентрации и содержание основания титрованием раствором кислоты известной концентрации (например, HCl). Для установления конечной точки титрования обычно применяют различные Индикаторы химические, четко изменяющие свою окраску. В случае мутных или окрашенных анализируемых растворов применяют инструментальные методы установления конечной точки титрования (потенциометрические, кондуктометрические и др. методы).
         Титрование кислот и оснований обычно выполняют в водной среде. В некоторых случаях титрование целесообразно осуществлять в среде органических растворителей, где сила кислот и оснований может быть иной, чем в водной среде (см. также Кислоты и основания). Н. м. широко применяются при химическом контроле многих производств, при научных исследованиях и др.

         Лит.: Кольтгоф И. М., Стенгер В. А., Объёмный анализ, пер. с англ., т. 1—2, М., 1950—52.

         А. И. Бусев.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия.
1969—1978.

• Нейто
• Нейтрализация (в языке)

Смотреть что такое «Нейтрализации методы» в других словарях:

• ГОСТ Р 52033-2003: Автомобили с бензиновыми двигателями. Выбросы загрязняющих веществ с отработавшими газами. Нормы и методы контроля при оценке технического состояния — Терминология ГОСТ Р 52033 2003: Автомобили с бензиновыми двигателями. Выбросы загрязняющих веществ с отработавшими газами. Нормы и методы контроля при оценке технического состояния оригинал документа: 3.1 автомобили, находящиеся в эксплуатации:… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

• система нейтрализации отработавших газов — 3.4 система нейтрализации отработавших газов: Совокупность устройств, включающая в себя, как правило, каталитический нейтрализатор и функционально связанные с ним датчики и управляющие системы, обеспечивающая снижение выбросов загрязняющих… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

• Система нейтрализации отработавших газов автомобиля — система нейтрализации отработавших газов совокупность компонентов, обеспечивающих снижение выбросов загрязняющих веществ с отработавшими газами при работе двигателя;… Источник: Постановление Правительства РФ от 10.09.2009 N 720 (ред. от… …   Официальная терминология

• КОЛЛЕКТИВНЫЕ МЕТОДЫ УСКОРЕНИЯ — заряженных ч ц, ускорение заряж. ч ц в электрич. поле, к рое создаётся коллективным воздействием ансамбля ускоряемых и посторонних ч ц. Эти методы ускорения отличаются от обычных, применяемых в «классич.» ускорителях, где ускоряющее поле… …   Физическая энциклопедия

• ГОСТ Р 54455-2011: Системы охранной сигнализации. Методы испытаний на устойчивость к внешним воздействующим факторам — Терминология ГОСТ Р 54455 2011: Системы охранной сигнализации. Методы испытаний на устойчивость к внешним воздействующим факторам оригинал документа: 3.6 восстановление: Операция, проводимая после выдержки образца в целях стабилизации его свойств …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

• ГОСТ Р МЭК 60945-2007: Морское навигационное оборудование и средства радиосвязи. Общие требования. Методы испытаний и требуемые результаты испытаний — Терминология ГОСТ Р МЭК 60945 2007: Морское навигационное оборудование и средства радиосвязи. Общие требования. Методы испытаний и требуемые результаты испытаний оригинал документа: 3.3.3 атмосфера: Окружающая среда, обеспечивающая сохранение… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

• ЛЕФЛЕРА МЕТОДЫ ОКРАСКИ — ЛЕФЛЕРА МЕТОДЫ ОКРАСКИ, СРЕДЫ. 1. Генцианвиолет, или метилвио л е т. К 100 см3 свежеприготовленной 1% ной или 2 % ной карболовой воды добавляется 10 см3 насыщенного спиртового раствора генцианвиолета или метилвиолета (6 В или BN). Красящая… …   Большая медицинская энциклопедия

• Последовательные методы (sequential methods) — П. м. это квазиэкспериментальные планы исслед. в области психологии развития и др. наук о развитии, предназначенные для нейтрализации потенциальных смешений при изучении явлений, связанных с измерениями (dimensions) хронологического возраста,… …   Психологическая энциклопедия

• БАРЬЕРНЫЕ МЕТОДЫ КОНТРАЦЕПЦИИ — мед. Основное преимущество предотвращение не только зачатия, но и заражения заболеваниями, передающимися половым путём (в т.ч. ВПГ, вирусом папилломы человека, хлами диями, способствующими развитию онкологических заболеваний). Различают следующие …   Справочник по болезням

• Нейтрализация (химич.) — Нейтрализация (франц. neutralisation, от лат. neuter ‒ ни тот, ни другой), нейтрализации реакция, химическая реакция между веществом, имеющим свойства кислоты, и веществом, имеющим свойства основания, приводящая к потере характерных свойств обоих …   Большая советская энциклопедия

Способы нейтрализации замечаний и возражений

С чего начать, когда собеседник делает нам замечание или приводит возражение? Как вести себя в таких случаях? Существуют несколько универсальных методов нейтрализации или опровержения замечаний. Рассмотрим их в сжатой форме и с самыми необходимыми комментариями.

С чего начать, когда собеседник делает нам замечание или приводит возражение? Как вести себя в таких случаях? Во-первых, попытаемся понять смысл замечания, задавая вопросы, подведем собеседника к тому, чтобы он сам ответил себе на сделанное им замечание или от него отказался. Признаем его правоту и продолжим свое выступление, особенно если замечания сделаны к месту (профессиональные замечания). Попытаемся превратить замечание в стимул к дальнейшему выступлению («любая ткань имеет две стороны»), привести примеры из реальной жизни, которые опровергают сделанное замечание. Однако мы должны резко выступить против некорректных или уничижительных замечаний (если недооценивается наша организация или предприятие, наше государство или наша личность).

Из этой стратегии со временем выработалось несколько технических методов нейтрализации (опровержения) замечаний, некоторые из них имеют универсальный характер. Мы на них и остановимся (в сжатой форме и с самыми необходимыми комментариями), причем очередность перечисления не зависит от эффективности метода.

1. Ссылки на авторитеты (признание свидетелей). Чаще всего одним из лучших методов нейтрализации (опровержения) замечаний являются ссылки на чужой опыт и высказывания.

2. Метод «бумеранга». Многие замечания вопреки желанию нашего собеседника в сущности прямо или косвенно говорят о преимуществах описанного нами проекта решения, и мы можем воспользоваться ими как отправной точкой нашей аргументации.

3. «Сжатие» нескольких замечаний. Воздействие нескольких замечаний и возражений существенно смягчается, если на них отвечать «одним махом», т. е. одной фразой, сконцентрировав в ней все существенное и избегая бесконечных дискуссий.

4. Одобрение и уничтожение. Этот метод применяется против объективных и корректных замечаний и возражений. Эти замечания и возражения мы сначала принимаем, а потом нейтрализуем их значение, повторно разъясняя собеседнику значение/ преимущества и особенности предложенного нами решения. Иногда можно считать успехом и то, что нам удается хотя бы локализовать и ограничить практическое значение возражения.

5. Перефразирование. Этот метод заключается в повторении и одновременном смягчении замечания собеседника, на которое мы можем дать удовлетворительный ответ или просто его перефразировать.

6. Условное согласие заключается в том, что мы сначала признаем правоту собеседника (часто с незначительными замечаниями), а потом постепенно перетягиваем его на нашу сторону. Такие действия дают возможность установить и удержать контакт с собеседником даже тогда, когда на первый взгляд положительный результат беседы не имеет перспектив.

7. «Эластичная оборона» применяется в тех случаях, когда наш собеседник механически засыпает нас замечаниями и возражениями в раздраженном и недовольном тоне. В такой ситуации лучше прямо не отвечать на замечания, а следить за тем, чтобы не оборвалась нить беседы. Когда впоследствии собеседник вернется к своим замечаниям, а это произойдет обязательно, он уже будет проигрывать в силе.

8. Принятые предпосылки в основном относятся к субъективным замечаниям, на которые очень трудно отвечать, и поэтому мы можем позволить себе отказать собеседнику в ответе и просто принять его замечание, если оно не оказывает существенного влияния на суть беседы.

9. Сравнение. Часто бывает, что замечание легче всего нейтрализовать с помощью аналогий, вместо того чтобы прямо отвечать на него. Сравнения могут приводиться из той области, которую наш собеседник знает, или же можно провести параллель из собственного опыта.

10. Метод опроса. Этот метод максимально ограждает от риска оказаться в бурных водах неприятной дискуссии. Он основан на том, что мы не отвечаем собеседнику на его замечания, а сами его спрашиваем, причем строим вопросы так, что он сам отвечает на свои замечания. Недостаток этого метода — его обширность.

11. Метод «да…, но…» заключается в том, что мы до определенного момента соглашаемся с собеседником для того, чтобы уменьшить его желание противоречить нам и подготовить его к контраргументации. Пример: «Вы совершенно правы. Но учли ли вы, что…?» Со временем из-за частого употребления это самое «но» может несколько обесцениться. Кроме того, это «но» в некоторой степени действует как предостерегающий сигнал («а вот теперь-то наконец он скажет то, что хотел сказать»). Поэтому можно порекомендовать метод «да… и…» и метод «да…?», что является лишь модификацией метода «да…, но…». В таком случае вышеприведенный пример выглядел бы следующим образом: «вы совершенно правы. Учли ли вы, что…?»

12. Защитная мера упрощенно означает, что мы строим свое выступление таким образом, что у собеседника вообще не возникает замечаний, поскольку мы не даем ему для этого повода. Многие потенциальные замечания можно развеять заранее, если основные аргументы разложить на большое число частичных, которые можно к тому же высказать в форме вопросов. Рекомендуется после высказывания каждого частичного аргумента с помощью подвопросов проверить, принят ли он собеседником.

13. Предупреждение. Неприятное замечание, которое наверняка можно ожидать от собеседника, легко смягчить, если первым включить его в свое выступление. Этим мы одновременно определяем и момент ответа. А это, несомненно, преимущество.

14. Доказательство бессмысленности. Если все наши ответы на замечание собеседника указывают на его несостоятельность, мы можем подтолкнуть собеседника к тому, чтобы он признал бессмысленность своего замечания. Но это нужно сделать с максимумом такта и только тогда, если это действительно необходимо, придерживаясь известной народной мудрости «по Сеньке и шапка».

15. Отсрочка. Практика показывает, что замечание теряет свое значение по мере удаления беседы от того момента, когда оно высказано. Но наряду с этим нужно очень аккуратно обращаться с формулировкой: «Позвольте вернуться к этому вопросу позднее. В таком-то и таком-то месте мы снова затронем эту проблему. Согласны ли вы с этим предложением?». Этот метод применяется только тогда, когда сделанное замечание очень мешает дальнейшему ведению беседы или же полностью ее блокирует. В любом случае, если уж мы пользуемся этим методом, безусловно, необходимо остановиться на этом замечании до завершения беседы, т. е. в такой момент, который мы сочтем благоприятным для нас. Ведь известно, что отложенные и несогласованные замечания всегда вновь возникают при последующих контактах и беседах.

16. Контролирование реакций. При нейтрализации замечаний очень полезно проверять реакцию собеседника. Легче всего это сделать с помощью промежуточных вопросов. Спокойно спрашиваем собеседника, доволен ли он ответом. Если нет, предлагаем ему дополнительно детально заняться этим вопросом. Особенно важно внимательно наблюдать за собеседником, так как его ответ должен быть в соответствии с внутренним состоянием. Этого, однако, может и не быть, что относительно несложно заметить по внешним проявлениям (нетерпение, неодобряющая позиция, повышенный тон).

17. Недопущение превосходства. Если мы будем, почти не задумываясь, успешно парировать каждое замечание, постепенно у нашего собеседника сложится такое мнение, что он сидит перед умудренным опытом «профессором», против которого нет никаких шансов бороться. Поэтому он при первой же возможности вновь попытается нанести контрудар. В связи с этим:

не следует парировать каждое возражение;

нужно показать, что и нам не чужды человеческие слабости;

особенно важно избегать немедленного ответа на каждое замечание, потому что этим мы косвенно недооцениваем собеседника: то, что его мучает в течение многих дней или недель, мы решаем за пару секунд. Признайтесь, вряд ли бы вы сами хотели оказаться в такой ситуации.

18. Подготовка к нейтрализации замечаний. К этой фазе, как и ко всей беседе в целом, необходима основательная подготовка. Следует как можно лучше ознакомиться с темой и содержанием беседы и со вспомогательными сведениями и информацией. Нужно заранее подумать о личности своего собеседника, собрать информацию о нем самом, его реакциях и привычках. Следует заранее подготовиться к возможным замечаниям и возражениям, которых можно ожидать по ходу беседы.

Осталось определить, какой момент является наиболее благоприятным для нейтрализации замечаний. Очень важно понять, что выбор подходящего момента для ответа на замечание намного значительнее, чем принято считать, а зачастую это так же важно, как и содержание самого ответа. Когда следует отвечать на сделанные замечания, можно предложить следующие варианты: до того, как замечание высказано; сразу после того, как оно сделано; позднее; никогда.

Посмотрим теперь, когда и на что нужно решаться:

До. Если известно, что собеседник рано или поздно сделает определенное замечание, рекомендуется самим обратить на него внимание и объяснить ему, какие могут быть последствия. Преимущества:

— мы избежим противоречий с собеседником и тем самым снизим риск ссоры в беседе, мы имеем возможность сами выбрать формулировку замечания, за счет чего уменьшим, насколько это возможно, тяжесть замечания;

— у нас есть возможность самим выбрать наиболее подходящий момент беседы для ответа на такое замечание и обеспечить себе время, необходимое для обдумывания ответа;

— укрепится доверие между нами и нашим собеседником, так как он увидит, что мы не пытаемся обвести его вокруг пальца, а наоборот, ясно излагаем все «за» и «против».

Сразу. Это наиболее принятый метод для ответа, и его нужно использовать во всех нормальных ситуациях.

Позже. Откладывать ответ на более поздний момент имеет смысл, если в тот же момент нельзя найти подходящий ответ и если немедленный ответ может поставить под угрозу нормальный ход беседы. В соответствии с этим мы должны в любом случае обеспечить себе право самостоятельно решать, в какой момент мы будем отвечать собеседнику. А особенно если нет желания прямо ему противоречить, поэтому ответ откладывается до более удобного с тактической и психологической точки зрения момента. К этому также прибегают, когда хотят снизить значение замечания, поскольку оно теряет свое значение по мере продолжения беседы. Важно помнить, что за счет отсрочки может вообще исчезнуть необходимость отвечать на какие-то замечания: ответ возникает сам по себе после известного времени. Может также случиться, что замечание собеседника полностью выходит за рамки нашей беседы.

Никогда. Отдельные виды замечаний, отговорок, особенно враждебных замечаний, и прежде всего тех, которые представляют собой общую помеху беседе, особенно в ее начале, следует по возможности полностью игнорировать. То же самое относится к отговоркам, тактическим маневрам, а также к замечаниям, не затрагивающим суть деловой беседы. А также в тех случаях, когда можно без ущерба признать правоту собеседника.

Этим заканчивается краткий обзор тактик нейтрализации замечаний, и вам остается лишь испытать их на практике.

Автор: 
М. Кларин

Нейтрализация — Chemistry LibreTexts

Одним из наиболее распространенных и широко используемых способов завершения реакции нейтрализации является титрование. При титровании кислота или основание находятся в колбе или химическом стакане. Мы покажем два примера титрования. Первым будет титрование кислоты основанием. Второй — титрование основания кислотой.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): титрование слабой кислоты

Предположим, 13,00 мл слабой кислоты с молярностью 0.-\)»>

\ [[OH -] = \ frac {0,4 \; ммоль} {10 \; мл + 14 \; мл} = 0,17 \; M \]

\ [pOH = -log_ {10} (0,17) = 1,8 \]

\ [pH = 14-1,8 = 12,2 \]

Мы собрали достаточно информации для построения кривой титрования.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

В этом случае мы будем говорить, что раствор основания находится в колбе Эрленмейера. Чтобы нейтрализовать этот щелочной раствор, вы должны добавить раствор кислоты из бюретки в колбу.В начале титрования, перед добавлением кислоты, необходимо добавить индикатор, чтобы изменение цвета сигнализировало о достижении точки эквивалентности.

Мы можем использовать точку эквивалентности для определения молярности и наоборот. Например, если мы знаем, что для нейтрализации 15 мл 0,0853 М раствора NaOH требуется 10,5 мл неизвестного раствора, мы можем определить молярность неизвестного раствора по следующей формуле:

\ [M_1V_1 = M_2V_2 \]

, где M ₁ — молярность первого раствора, V ₁ — объем первого раствора в литрах, M ₂ — молярность второго раствора, а V ₂ — объем второго раствора в литрах.Когда мы подставляем данные нам значения в задачу, мы получаем уравнение, которое выглядит следующим образом:

\ [(0,0835) (0,015) = M_2 (0,0105) \]

После решения для M ₂ мы видим, что молярность неизвестного раствора составляет 0,119 М. Из этой задачи мы видим, что для нейтрализации 15 мл 0,0835 M раствора NaOH необходимо 10,5 мл 0,19 M раствора неизвестного происхождения. необходим.

Реакция нейтрализации и чистые ионные уравнения для реакций нейтрализации

Цели обучения

• Определите реакцию нейтрализации.
• Напишите сбалансированные уравнения для реакций нейтрализации.
• Напишите чистые ионные уравнения для реакций нейтрализации.

Кто убирает потом?

Заливать бетон и обрабатывать его — грязная работа. При этом образуется много сточных вод с щелочным pH. Часто правила требуют, чтобы эти сточные воды очищались на месте. Один из практических способов нейтрализовать щелочной pH — это барботирование CO ₂ в воду.Углекислый газ образует слабую кислоту (угольная кислота, H ₂ CO ₃ ) в растворе, которая служит для снижения щелочного pH до более близкого к нейтральному.

Реакции нейтрализации и чистые ионные уравнения для реакций нейтрализации

Реакция нейтрализации — это реакция, в которой кислота и основание реагируют в водном растворе с образованием соли и воды. Водный хлорид натрия, который образуется в реакции, называется солью.Соль представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона основания и аниона кислоты. Соль — это по существу любое ионное соединение, которое не является ни кислотой, ни основанием.

Реакции сильной кислоты и сильного основания

Когда равные количества сильной кислоты, такой как соляная кислота, смешиваются с сильным основанием, таким как гидроксид натрия, получается нейтральный раствор. Продукты реакции не обладают характеристиками ни кислоты, ни основания. Вот сбалансированное молекулярное уравнение.

Химические реакции, протекающие в водном растворе, более точно представляются чистым ионным уравнением. Полное ионное уравнение нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия записывается следующим образом:

Поскольку и кислота, и основание сильны, они полностью ионизированы и записываются как ионы, как и NaCl, образующийся как продукт. Ионы натрия и хлора являются ионами-наблюдателями в реакции, оставляя следующее в качестве чистой ионной реакции.

Все реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием упрощаются до чистой ионной реакции соединения иона водорода с ионом гидроксида с образованием воды.

Что делать, если кислота является дипротоновой кислотой, такой как серная кислота? Сбалансированное молекулярное уравнение теперь включает соотношение 1: 2 между кислотой и основанием.

Чтобы реакция была полной нейтрализацией, вдвое большее количество молей NaOH должно прореагировать с H ₂ SO ₄ . Соль сульфата натрия растворима, поэтому итоговая ионная реакция снова такая же. Для других полипротонных кислот или оснований с множеством гидроксидов, таких как Ca (OH) ₂ , встречаются различные мольные отношения.

Реакции с участием слабой кислоты или слабого основания

Реакции, в которых хотя бы один из компонентов является слабым, обычно не приводят к нейтральному раствору. Ниже показана реакция между слабой азотистой кислотой и сильным гидроксидом калия.

Чтобы написать чистое ионное уравнение, слабая кислота должна быть записана в виде молекулы, поскольку она не ионизируется в значительной степени в воде. Основание и соль полностью диссоциируют.

Единственным ионом-наблюдателем является ион калия, в результате чего получается чистое ионное уравнение:

Сильный гидроксид-ион по существу «заставляет» слабую азотистую кислоту ионизироваться.Ион водорода из кислоты соединяется с ионом гидроксида с образованием воды, оставляя нитрит-ион в качестве другого продукта. Полученный раствор не является нейтральным (pH = 7), а скорее слегка щелочным.

Реакции также могут включать слабое основание и сильную кислоту, в результате чего получается слабокислый раствор. Молекулярные и чистые ионные уравнения реакции соляной кислоты и аммиака показаны ниже.

Реакции между кислотами и основаниями, которые являются слабыми, могут привести к образованию нейтральных, кислых или основных растворов.

Резюме

• Определение нейтрализации.
• Приведены уравнения кислотно-щелочной нейтрализации.
• Приведены чистые ионные уравнения для реакций нейтрализации.

Практика

Задачи на листе по ссылке ниже:

http://www.bbc.co.uk/bitesize/standard/chemistry/acids/reactions/revision/4/

Обзор

1. Что такое реакция нейтрализации?
2. Что такое соль?
3. Напишите чистое ионное уравнение для нейтрализации сильной кислоты и сильного основания.

Глоссарий

• реакция нейтрализации: Реакция, в которой кислота и основание реагируют в водном растворе с образованием соли и воды.
• соль: Ионное соединение, состоящее из катиона основания и аниона кислоты.

Реакции кислот, оснований и нейтрализации

4.12: Кислоты, основания и реакции нейтрализации

Кислотно-основная реакция — это реакция, в которой ион водорода H ⁺ передается от одного химического соединения к другому.Такие реакции имеют центральное значение для многочисленных природных и технологических процессов, начиная от химических превращений в клетках, озерах и океанах до промышленного производства удобрений, фармацевтических препаратов и других веществ, необходимых для общества.

Есть несколько способов определения кислоты. В контексте водных растворов кислота — это вещество, которое растворяется с образованием ионов водорода.

Это определение кислоты по Аррениусу, названное в честь шведского химика Сванте Аррениуса (1859–1927).Ион водорода, обозначенный символом H ⁺ , называется протоном. В растворе протоны химически соединяются с молекулами воды через неподеленные пары кислорода, образуя ионы гидроксония, H ₃ O ⁺ .

Химическое уравнение ионизации кислоты записывается как

Кислоты, которые полностью реагируют с водой таким образом, называются сильными кислотами. HCl, HNO ₃ и HBr — несколько примеров.

Большинство кислот, встречающихся в повседневной жизни, — это слабые кислоты.Лимонная кислота в фруктах, уксусная кислота в уксусе и молочная кислота в молоке — вот несколько примеров. Знакомый пример слабой кислоты — уксусная кислота, главный ингредиент пищевого уксуса. При растворении в воде в обычных условиях только около 1% молекул уксусной кислоты присутствует в ионизированной форме, CH ₃ CO ₂ ^—.

Использование двойной стрелки в приведенном выше уравнении обозначает аспект частичной реакции этого процесса.

Основание — это вещество, которое растворяется в воде с образованием гидроксид-ионов, OH ^— .Наиболее распространенными основаниями являются ионные соединения, состоящие из катионов щелочных или щелочноземельных металлов (группы 1 и 2) в сочетании с гидроксид-ионом, например NaOH и Ca (OH) ₂ . В отличие от обсуждавшихся ранее кислотных соединений, эти соединения не вступают в химическую реакцию с водой; вместо этого они растворяются и диссоциируют, высвобождая ионы гидроксида непосредственно в раствор. Например, KOH и Ba (OH) ₂ растворяются в воде и полностью диссоциируют с образованием катионов (K ⁺ и Ba ²⁺ соответственно) и гидроксид-ионов, OH ^—.Эти основания, наряду с другими гидроксидами, которые полностью диссоциируют в воде, считаются сильными основаниями.

Рассмотрим для примера растворение гидроксида натрия в воде:

Это уравнение подтверждает, что гидроксид натрия является основанием. При растворении в воде NaOH диссоциирует с образованием ионов Na ⁺ и OH ^—. Это также верно для любого другого ионного соединения, содержащего ионы гидроксида. Поскольку процесс диссоциации по существу завершается, когда ионные соединения растворяются в воде в типичных условиях, NaOH и другие ионные гидроксиды классифицируются как сильные основания.

В отличие от ионных гидроксидов, некоторые соединения образуют ионы гидроксида при растворении в результате химической реакции с молекулами воды. Во всех случаях эти соединения реагируют только частично и поэтому классифицируются как слабые основания. Эти типы соединений также широко распространены в природе и являются важным сырьем в различных технологиях. Например, глобальное производство слабого основного аммиака обычно превышает 100 метрических тонн в год, потому что он широко используется в качестве сельскохозяйственных удобрений, сырья для химического синтеза других соединений и активного ингредиента в бытовых чистящих средствах.При растворении в воде аммиак частично реагирует с образованием гидроксид-ионов, как показано здесь:

Это, по определению, кислотно-основная реакция, включающая перенос ионов H ⁺ от молекул воды к молекулам аммиака. В типичных условиях только около 1% растворенного аммиака присутствует в виде ионов NH ₄ ⁺ .

Реакция нейтрализации — это особый тип кислотно-основной реакции, в которой реагентами являются кислота и основание (но не вода), а продуктами часто являются соль и вода:

Чтобы проиллюстрировать реакцию нейтрализации, рассмотрим, что происходит, когда обычный антацид, такой как молоко магнезии (водная суспензия твердого Mg (OH) ₂ ), проглатывается для облегчения симптомов, связанных с избытком желудочной кислоты (HCl):

Обратите внимание, что помимо воды в этой реакции образуется соль хлорид магния.H ⁺ ( водн. ) из кислоты (сильной или слабой) соединяется с OH ^— ( водн. ) из основания (или полученным реакцией слабого основания с водой) с образованием H ₂ О ( л ). Например, реакция между водными растворами HCl (сильная кислота) и NaOH (сильное основание) записывается следующим образом:

И HCl, и NaOH подвергаются 100% ионизации. Таким образом, полное ионное уравнение может быть записано как:

Cl ^— и Na ⁺ называются ионами-наблюдателями, которые компенсируются, давая чистое ионное уравнение как:

Этот текст адаптирован из OpenStax Chemistry 2e, раздел: 4.2: Классификация химических реакций.

Стандартный метод определения числа нейтрализации потенциометрическим титрованием (Журнальная статья)


. Стандартный метод определения числа нейтрализации потенциометрическим титрованием . США: Н. П., 1980.
Интернет.


. Стандартный метод определения числа нейтрализации потенциометрическим титрованием .Соединенные Штаты.


. Вт.
«Стандартный метод определения числа нейтрализации потенциометрическим титрованием». Соединенные Штаты.

@article {osti_6622301,
title = {Стандартный метод определения числа нейтрализации потенциометрическим титрованием},
author = {},
abstractNote = {Этот метод охватывает процедуры определения кислотных или основных компонентов в нефтепродуктах и ​​смазочных материалах.Метод разделяет эти составляющие на группы, обладающие ионизационными свойствами слабых кислот, сильных кислот, слабых оснований и сильных оснований, при условии, что константы диссоциации более сильнокислых или основных соединений как минимум в 1000 раз превышают константы диссоциации следующих более слабых групп. . Этот метод может использоваться для обозначения относительных изменений, которые происходят в масле во время использования в окислительных условиях, независимо от цвета или других свойств получаемого масла. Хотя титрование проводится в определенных условиях равновесия, этот метод не предназначен для измерения абсолютных кислотных или основных свойств, которые можно использовать для прогнозирования характеристик масла в условиях эксплуатации.Общая взаимосвязь между коррозией подшипников и кислотным или щелочным числом неизвестна. Образец растворяют в смеси толуола и изопропилового спирта, содержащей небольшое количество воды, и потенциометрически титруют спиртовым гидроксидом калия или раствором соляной кислоты, используя стеклянный индикаторный электрод и каломельный электрод сравнения. Показания измерителя нанесены на соответствующие объемы титрующего раствора, а конечные точки взяты на изгибах полученной кривой.Когда не удается получить определенные перегибы, конечные точки снимаются при показаниях измерителя, соответствующих значениям, найденным для стандартных неводных кислотных и основных буферных растворов.},
doi = {},
url = {https://www.osti.gov/biblio/6622301},
journal = {Анну. Книга ASTM Stand .; (США)},
number =,
объем = 23,
place = {United States},
год = {1980},
месяц = ​​{1}
}


Титрование | Химия для неосновных

Цели обучения

• Определите точку эквивалентности.
• Опишите, как провести эксперимент по титрованию.
• Выполните расчеты для определения концентрации неизвестной кислоты или основания.
• Описать кривые титрования реакций кислотно-щелочной нейтрализации.

Эксперимент по титрованию

Разве это не был картофель фри?

В настоящее время ведутся многочисленные исследования, связанные с разработкой биодизельного топлива. Часто этот материал может быть изготовлен из отработанных растительных масел. Растительное масло обрабатывают щелоком для создания биотоплива.В маслах содержится переменное количество кислоты, которое необходимо определить, чтобы рабочие знали, сколько щелочи добавить для получения конечного топлива. Перед добавлением щелока нативное растительное масло титруют, чтобы определить, сколько в нем свободной кислоты. Затем можно отрегулировать количество добавляемого щелока, чтобы учесть количество, необходимое для нейтрализации этих свободных кислот.

При нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия мольное отношение кислоты к основанию составляет 1: 1.

Один моль HCl будет полностью нейтрализован одним моль NaOH.Если вместо этого хлористоводородная кислота реагирует с гидроксидом бария, мольное соотношение будет 2: 1.

Теперь для нейтрализации одного моля Ba (OH) потребуется два моля HCl. ₂ . Мольное соотношение гарантирует, что количество молей ионов H ⁺ , поставляемых кислотой, равно количеству ионов OH ^—, поставляемых основанием. Это должно быть так, чтобы произошла нейтрализация. Точка эквивалентности — это точка в реакции нейтрализации, где количество молей ионов водорода равно количеству молей гидроксид-ионов.

В лаборатории полезно провести эксперимент, в котором можно определить неизвестную концентрацию кислоты или основания. Это может быть достигнуто путем проведения контролируемой реакции нейтрализации. Титрование — это эксперимент, в котором объем раствора известной концентрации добавляется к объему другого раствора, чтобы определить его концентрацию. Многие титрования представляют собой реакции кислотно-щелочной нейтрализации, хотя можно проводить и другие типы титрования.

Для проведения кислотно-основного титрования химик должен иметь возможность визуально определить, что реакция нейтрализации произошла. Индикатор — это вещество, которое имеет совершенно другой цвет в кислотном или основном растворе. Обычно используемый индикатор для титрования сильной кислоты и сильного основания — фенолфталеин. Растворы, в которые было добавлено несколько капель фенолфталеина, меняют цвет с бесцветного на ярко-розовый по мере того, как раствор превращается из кислого в щелочной.Шаги реакции титрования описаны ниже.

1. В колбу Эрленмейера добавляют отмеренный объем кислоты неизвестной концентрации.
2. К кислоте добавляют несколько капель индикатора и перемешивают встряхиванием колбы.
3. Бюретка заполнена основным раствором известной молярности.
4. Запорный кран бюретки открывается и к кислоте медленно добавляют основание, при этом колбу постоянно вращают для обеспечения перемешивания. Запорный кран закрывается именно в той точке, в которой индикатор просто меняет цвет.

Рис. 1. Фенолфталеин в щелочном растворе.

Стандартный раствор — это раствор для титрования, концентрация которого известна. В описанном выше титровании базовый раствор является стандартным раствором. При титровании очень важно добавлять раствор из бюретки медленно, чтобы можно было точно определить точку, в которой индикатор меняет цвет.

Конечная точка титрования — это точка, в которой индикатор меняет цвет.Когда индикатором является фенолфталеин, конечная точка будет обозначена слабым розовым цветом.

Расчеты титрования

Как делают мыло?

Производство мыла требует применения ряда химических методов. Одна необходимая информация — это число омыления. Это количество основания, необходимое для гидролиза определенного количества жира с целью получения свободных жирных кислот, которые являются важной частью конечного продукта.

Жир нагревают с известным количеством основания (обычно NaOH или KOH).После завершения гидролиза оставшуюся основу титруют, чтобы определить, сколько было необходимо для гидролиза образца жира.

Расчеты титрования

В точке эквивалентности при нейтрализации моли кислоты равны молям основания.

моль кислоты = моль основания

Напомним, что молярность ( M ) раствора определяется как количество молей растворенного вещества, деленное на литры раствора ( л ). Таким образом, количество молей растворенного вещества равно молярности раствора, умноженной на объем в литрах.

Затем мы можем установить количество молей кислоты равным количеству молей основания.

— молярность кислоты, а молярность основания. и — объемы кислоты и основания соответственно.

Предположим, что при титровании требуется 20,70 мл 0,500 М NaOH для достижения конечной точки при титровании против 15,00 мл HCl неизвестной концентрации. Вышеприведенное уравнение можно использовать для определения молярности кислоты.

Более высокая молярность кислоты по сравнению с основанием в этом случае означает, что для достижения точки эквивалентности требуется меньший объем кислоты.

Приведенное выше уравнение работает только для нейтрализации, в которой соотношение кислоты и основания составляет 1: 1. Приведенный ниже пример задачи демонстрирует метод решения задачи титрования для титрования серной кислоты гидроксидом натрия.

Проблема с образцом: титрование

При титровании серной кислоты гидроксидом натрия требуется 32,20 мл 0,250 М NaOH для нейтрализации 26,60 мл H ₂ SO ₄ . Рассчитайте молярность серной кислоты.

Шаг 1. Составьте список известных значений и спланируйте проблему.

Известный

• молярность NaOH = 0,250 M
• объем NaOH = 32,20 мл
• объем H ₂ SO ₄ = 26,60 мл

Unkonwn

Сначала определите количество молей NaOH в реакции. По мольному соотношению рассчитайте количество молей H ₂ SO ₄ , которое прореагировало. Наконец, разделите моль H ₂ SO ₄ на его объем, чтобы получить молярность.

Шаг 2: Решить.

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

Требуемый объем H ₂ SO ₄ меньше объема NaOH из-за двух ионов водорода, вносимых каждой молекулой.

Кривые титрования

Откуда появились графики?

График x – y , который мы знаем как график, был детищем французского математика-философа Рене Декарта (1596–1650).Его исследования в области математики привели его к развитию так называемой «декартовой геометрии», включая идею наших текущих графиков. Координаты часто называют декартовыми координатами.

Кривые титрования

Поскольку основание добавляется к кислоте в начале титрования, pH повышается очень медленно. Ближе к точке эквивалентности pH начинает быстро увеличиваться. Если титрование проводится сильной кислотой с сильным основанием, pH в точке эквивалентности равен 7. Немного выше точки эквивалентности скорость изменения pH снова замедляется.Кривая титрования представляет собой графическое представление pH раствора во время титрования. Рисунок ниже показывает два различных примера кривой титрования сильная кислота-сильное основание. Слева — титрование, при котором к кислоте добавляется основание, и таким образом pH изменяется от низкого к высокому. Справа — титрование, при котором кислота добавляется к основанию. В этом случае значение pH вначале высокое, а во время титрования оно снижается. В обоих случаях точка эквивалентности достигается, когда моль кислоты и основания равны и pH равен 7.Это также соответствует изменению цвета индикатора.

Рис. 2. Кривая титрования показывает изменения pH, происходящие во время титрования кислоты основанием. Слева к кислоте добавляется основание. Справа к основанию добавляется кислота. В обоих случаях точка эквивалентности находится при pH 7.

Кривые титрования также могут быть построены в случае титрования слабой кислотой-сильным основанием или титрованием сильное основание-слабая кислота. Общая форма кривой титрования такая же, но значение pH в точке эквивалентности другое.При титровании слабой кислотой и сильным основанием значение pH больше 7 в точке эквивалентности. При титровании сильной кислотой и слабым основанием значение pH меньше 7 в точке эквивалентности.

Рис. 3. Кривая титрования слабой кислоты и сильного основания.

Резюме

• Даны определения точки эквивалентности, титрования и индикатора.
• Описан процесс титрования.
• Описан и проиллюстрирован процесс вычисления концентрации по данным титрования.
• Описаны кривые кислотно-основного титрования.

Практика

Эксперимент по титрованию

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

1. Какой индикатор используется?
2. Какого цвета он в растворе кислоты?
3. Как называется стеклянная трубка, в которой содержится гидроксид натрия известной концентрации?
4. Какой еще метод можно использовать для определения конечной точки титрования?

Расчеты титрования

Задайте проблемы по ссылке ниже:

http: // www.sophia.org/acidbase-titration-calculations-concept

Кривые титрования

Ознакомьтесь с материалом по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

http://www.chemguide.co.uk/physical/acidbaseeqia/phcurves.html

1. Почему точка эквивалентности ниже pH 7 для титрования аммиака HCl?
2. Почему трудно провести титрование слабой кислоты и слабого основания?
3. Почему мы получаем две точки перегиба при титровании этандиовой кислоты?

Обзор

Эксперимент по титрованию

1. Какое стандартное решение?
2. Как узнать, что вы достигли конечной точки?
3. Какая реакция происходит во время титрования?

Расчеты титрования

1. Какое предположение сделано относительно количества материалов в нейтральной точке?
2. Чем отличается расчет с использованием серной кислоты?
3. Почему важно мольное соотношение?

Кривые титрования

1. О чем нам говорит кривая титрования?
2. При каком pH равны моли кислоты и основания?
3. Точка эквивалентности для титрования слабая кислота-сильное основание такая же, как и для титрования сильная кислота-сильное основание?

Глоссарий

• конечная точка: Точка, в которой индикатор меняет цвет.
• точка эквивалентности: Точка реакции нейтрализации, в которой количество молей ионов водорода равно количеству молей гидроксид-ионов.
• индикатор: Вещество, которое имеет совершенно другой цвет в кислотном или основном растворе.
• стандартный раствор: Раствор при титровании, концентрация которого известна.
• titration: Эксперимент, в котором объем раствора известной концентрации добавляется к объему другого раствора для определения его концентрации.
• кривая титрования: Графическое представление pH раствора во время титрования.

Исследования реакции нейтрализации, вызванной вращающимся магнитным полем

Типичные изменения pH во время экспериментов показаны на рис. 3. Приведено сравнение полученных вариаций pH для процесса нейтрализации без и с действием RMF. Кроме того, влияние массы магнитных частиц, m _p , на реакцию нейтрализации показано как функция значений pH от времени.

Рис. 3

Изменение значений pH в зависимости от времени для f = 0 Гц (строка 1), f = 10 Гц (строка 2), f = 10 Гц и м _p = 2 g (линия 3), f = 10 Гц и m _p = 4 g (линия 4)

На рисунке 3 показано, что применение RMF играет важную роль в анализируемом процессе нейтрализации. RMF отвечает за сокращение продолжительности тестируемой реакции. При использовании магнитных частиц сокращение длительности более заметно по сравнению с системой без Fe ₃ O ₄ .

Форма полученных кривых аналогична форме кривой титрования (график зависимости pH раствора аналита от объема титранта, добавляемого в процессе титрования). Сильное основание (NaOH) добавляли в качестве импульса к слабой кислоте (CH ₃ COOH). Этот эксперимент с индикатором позволил нам получить изменение pH раствора во времени для различных частот RMF, а также для систем с применением магнитных частиц. В дополнительных материалах приводятся типичные примеры кривой титрования, полученные в результате проведенных исследований ( S.1. Кривая титрования ) и индикаторный эксперимент ( S.2. Трассирующий эксперимент ).

Сравнение полученных данных с применением RMF для усиления процесса нейтрализации приведено на рис. 3. Полученные кривые можно разделить на определенные характерные ряды. Исходный pH (до добавления NaOH) ниже 3. В начале титрования наблюдается резкое повышение pH. На этой стадии реакции нейтрализации анион слабой кислоты становится обычным ионом, который снижает ионизацию CH ₃ COOH.После этого резкого увеличения кривая меняется только постепенно. Это потому, что раствор действует как буфер. В середине полученной кривой происходит полунейтрализация. На этом этапе концентрация CH ₃ COOH равна концентрации NaOH (на этом этапе процесса нейтрализуется половина кислоты). В точке эквивалентности pH больше 7, потому что весь CH ₃ COOH превращается в свое сопряженное основание путем добавления NaOH (на этой стадии нейтрализации равновесие сдвигается в обратном направлении и образуется гидроксид).Выше точки эквивалентности pH раствора зависит только от избытка добавленного NaOH. В таблице 1 представлена ​​сводка характерных точек реализованного процесса нейтрализации.

Таблица 1 Характеристики слабой кислоты (CH ₃ COOH) с процессом нейтрализации сильным основанием (NaOH)

Увеличение интенсивности процесса может быть реализовано с помощью статического или вращающегося магнитного поля (SMF или RMF) (Ракоци и Масюк 2011; Хаджиани и Ларачи 2013).Следует отметить, что эти виды МЖ могут использоваться для повышения эффективности процесса вместо механического перемешивания (Христов, 2002). Например, RMF может применяться как неразрушающая электромагнитная мешалка (Молоков и др., 2007; Моффат, 1965). Основной особенностью такого типа МП является его способность вызывать усредненную по времени азимутальную силу, которая движет поток жидкости в азимутальном направлении (Rakoczy 2013).

Текущее исследование показало, что RMF может улучшить процесс смешивания жидкости, а RMF действует в сторону процесса нейтрализации.Испытанное влияние МП на процесс нейтрализации графически представлено на рис. 4.

Рис. 4

Графическое представление процесса нейтрализации без и с воздействием RMF

В случае применения RMF жидкость (которая является слабой кислотой в случае этих исследований) подвергается воздействию приложенного извне МП, которое создает силу, вызывающую движение жидкости. Это явление можно объяснить на основе «концепции микроуровневого динамо» (Христов, 2010).МП, взаимодействуя с различными заряженными частицами, например ионами, создает в жидкости вихревые токи. Вихревые токи могут генерировать локальные МП вокруг ионов, которые в сочетании с приложенным извне МП вызывают индукцию их вращения и, таким образом, движение жидкости в соответствии с вектором МП. В результате этого процесса вращающиеся ионы создают «динамо-машины», которые вызывают эффект микромешалки. Следует отметить, что процесс смешивания под действием RMF может быть усилен в жидкостях, которые обладают высокой электропроводностью из-за добавления дополнительных ионов, например.г., CH ₃ COO ^— и H ⁺ . Использование RMF привело к увеличению интенсивности перемешивания, которая сильно зависит от физических параметров жидкости. Полученный результат также выявил различия в продолжительности тестируемого процесса между нейтрализацией, полученной в условиях воздействия RMF, и неэкспонированным экспериментом.

Процесс перемешивания под действием RMF может быть усилен применением частиц с магнитными свойствами (например,г., Fe ₃ O ₄ — магнетит). Присутствие RMF вызывает псевдоожижение с помощью магнитов (MAF), которое широко встречается при производстве лекарств, пищевых продуктов, химических продуктов и биопродуктов (Saxena et al. 1994; Hristov 1998). В случае MAF движение магнитных частиц может контролироваться напряженностью поля и ориентацией поля, а применение RMF может улучшить гидродинамические условия в жидкости (Lu et al. 2002).

Идея процесса перемешивания с применением магнитных частиц под действием РМП графически представлена ​​на рис.5.

Рис. 5

Графическое представление влияния RMF на приложенные магнитные частицы

В случае настоящего исследования магнитные частицы (Fe ₃ O ₄ ) подавались в жидкость (слабая кислота с добавлением прочного основания) и подвешивается с помощью применяемого RMF. Как упоминалось в обзоре литературы, магнетит можно растворить с помощью щавелевой, серной и азотной кислот (Salmimies et al. 2011). Это исследование подтверждает, что процесс растворения магнетита связан с температурой и концентрацией кислоты.Также было показано, что время реакции очень велико (около 6 ч). Было обнаружено, что процесс растворения оксидов железа в щавелевой кислоте очень медленный в диапазоне температур от 25 до 60 ° C (Lee et al. 2006). Эти результаты согласуются с выводами других исследований, в которых скорость растворения оксида железа быстро увеличивалась выше 90 ° C. Следует отметить, что химическое растворение оксидов железа можно разделить на четыре группы: минеральные кислоты; восстановители комплексов металлов; неметаллические восстановители; и ди-, три- и тетракарбоновые кислоты (Blesa et al.1994). Растворение магнетита и гематита возможно с использованием щавелевой кислоты, лимонной кислоты, малоновой кислоты, EDTA, IDA и HIDA. Низкие и начальные скорости растворения при комнатной температуре наблюдались только для ЭДТА. Процесс растворения магнетита не наблюдается в реакции с применением муравьиной или уксусной кислот. Дополнительные материалы содержат данные для количественного анализа процесса нейтрализации с частицами и без частиц под действием RMF ( S.3. Количественный анализ процесса нейтрализации с частицами и без частиц в соответствии с RMF ).

Частицы с магнитными свойствами под действием RMF могут создавать в жидкости водовороты и микровихри. Более того, эти частицы могли образовывать цепочки вдоль силовых линий и вращаться с приложенной извне RMF. Это открытие предполагает, что магнитные частицы можно рассматривать как небольшие мешалки, которые улучшают эффективность перемешивания под действием RMF. Применение внешнего RMF может привести к принудительному интенсивному движению частиц в объеме жидкости. Таким образом, наблюдается синергетический эффект РМП и магнитных частиц для интенсификации процесса нейтрализации.{{p_ {4}}}}} $$

(14)

, где p ₁ , p ₂ , p ₃ , p ₄ — параметры; т — время, с; \ (\ left. {pH} \ right | _ {{f = \ text {var}; \, m _ {\ text {p}} = \ text {var}}} \) — значение pH для тестируемого рабочего условия.

Уравнение (14) можно преобразовать в следующий вид:

$$ \ left. t \ right | _ {\ text {EP}} = \ sqrt [{p {} _ {4}}] {{\ frac {{\ left ({p_ {2} — p_ {1}} \ right) — \ left ({\ left.{{p_ {4}}}}}}} $$

(15)

где \ (\ left. T \ right | _ {\ text {EP}} \) — время достижения значения pH, равного 8,70, с; \ (\ left. {\ text {pH}} \ right | _ {\ text {EP}} \) — значение pH для точки эквивалентности (в случае данных экспериментальных результатов это значение равно 8,70). {b} \ quad \ Rightarrow \ quad \ Theta = 7.{2} \, \ mu_ {0} \, \ sigma _ {\ text {p}} \, \ omega _ {\ text {RMF}}} \ right]} \ right) \\ \ end {align} $$

(18)

Электропроводность и усредненная магнитная восприимчивость Fe ₃ O ₄ составляют примерно σ _p = 2,5 × 10 ⁻⁴ Ом ⁻¹ м ⁻¹ и χ ^* = 6 соответственно (Rakoczy 2013).

Рис. 6

Безразмерные характеристики перемешивания для системы без магнитных частиц

Для установления влияния модифицированного безразмерного числа Рейнольдса на безразмерное время перемешивания экспериментальные данные представлены на рис.{- 0,47} $$

(19b)

Полученные данные показывают, что безразмерное время перемешивания уменьшается с увеличением модифицированного безразмерного числа Рейнольдса. Кроме того, использование магнитных частиц приводит к сокращению времени перемешивания. Время перемешивания выражается как время достижения значения pH, равного 8,70, в процессе нейтрализации.

Эффективность испытанного магнитного смесителя определялась путем оценки улучшения времени перемешивания.Эффективность RMF определялась как относительное улучшение безразмерного времени перемешивания в присутствии приложенного магнитного поля и магнитных частиц, \ (\ left. \ Theta \ right | _ {{{\ text {RMF}} = \ text {var }; \; m _ {\ text {p}} = \ text {var}}} \) по сравнению с этим параметром без действия RMF и использования магнитных частиц \ (\ left. \ Theta \ right | _ {{ {\ text {RMF}} = 0; \; m _ {\ text {p}} = 0}} \). Коэффициент, описывающий эту эффективность, определяется следующим образом:

$$ E = \ left | {\ frac {{\ left.\ Theta \ right | _ {{{\ text {RMF}} = \ text {var}; \; m _ {\ text {p}} = \ text {var}}} — \ left. \ Theta \ right | _ {{{\ text {RMF}} = 0; \; m _ {\ text {p}} = 0}}}} {{\ left. \ Theta \ right | _ {{{\ text {RMF}} = 0; \; m _ {\ text {p}} = 0}}}}} \ right | 100 \% $$

(20)

, где E — коэффициент, характеризующий эффективность процесса смешения под действием РМП и магнитной частицы (коэффициент полезного действия).

На рисунке 6 показаны значения -фактора E для полученных данных в присутствии RMF и использовании различных масс магнитных частиц.Значения фактора E уменьшаются с увеличением B _max , что является ожидаемым результатом. Кроме того, полученные результаты свидетельствуют о сильном влиянии массы магнитной частицы на безразмерное время перемешивания. Как показано на рис.8, существует значительная разница в значении E -фактора при B _max > 28 мТл и м _p = 4 г ( E -фактор для этого диапазона равен примерно до 80%).

Фиг.8

E -фактор для процесса смешивания под действием RMF и использования магнитных частиц

Произошла ошибка при настройке вашего пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
  Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
  браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
  Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.