Перекись водорода свойства и применение: 50 +1 способ применения перекиси водорода

Перекись водорода свойства и применение: 50 +1 способ применения перекиси водорода

Содержание

Как использовать перекись водорода в домашнем хозяйстве?

Перекись водорода, известная как антисептик для обработки порезов и ссадин, промывания ран, на самом деле может использоваться и в других, не связанных с медициной, целях. Бесцветная жидкость, обладающая мощными окислительными свойствами, незаменима в ведении домашнего хозяйства — в уборке, чистке, дезинфекции. Что немаловажно, она значительно дешевле, чем средства бытовой химии. Есть лишь одно но: перекись водорода может повредить металлические поверхности.

Дезинфицируем:

Столешницы. Перекисью водорода можно обрабатывать столешницы на кухне, кафель в ванной и другие поверхности в доме, чтобы предотвратить распространение инфекций.
Пищевые контейнеры. Со временем в пищевых контейнерах могут накапливаться остатки еды. Периодически проводите дезинфекцию. Распылите внутри емкости 3 %-ю перекись водорода, оставьте на несколько минут, затем сполосните и протрите.
Сумку-холодильник. Она тоже склонна накапливать остатки пищи. Время от времени проводите ту же процедуру, что и с пищевыми контейнерами.
Холодильник. Чтобы избавиться от неприятных запахов в холодильнике и дезинфицировать его, протрите полки перекисью водорода. Это поможет удалить микробы и пятна от еды. С остатками поможет справиться пищевая сода.
Тряпки и губки. Они накапливают огромное количество микробов при использовании. Намочите губки и тряпки в перекиси водорода или распылите ее, положив их в раковину.
Полиэтиленовые пакеты. Если вы в экологических целях много раз используете пакеты, вам нужно позаботиться и о своем здоровье тоже. Периодически выворачивайте пакеты наизнанку и опрыскивайте их раствором перекиси. Это дезинфицирует пакет и избавит от запахов продуктов.
Увлажнитель воздуха. В увлажнителях часто накапливается плесень, поэтому важно дезинфицировать их. Время от времени ненадолго включайте увлажнитель с раствором воды и перекиси водорода, чтобы убить плесень изнутри.

Чистим:
Разделочную доску. Промойте доску после использования и распылите на нее 3 %-ю перекись водорода. Оставьте на 5 — 10 минут, сполосните и высушите. Так вы предотвратите попадание бактерий на другие продукты или инструменты.
Посуду. Смешайте соду с перекисью водорода и нанесите эту пасту на места с нагаром. Оставьте на несколько минут, затем потрите губкой или щеткой и смойте теплой водой. Пищевая сода будет служить абразивным средством, а перекись помогает разбить частицы нагара.
Унитаз. Обработайте внутреннюю поверхность перекисью водорода и оставьте на 20 минут. Затем почистите ершиком, как обычно, и смойте. Опустите ершик в перекись водорода, чтобы очистить и его.
Керамическую плитку. Плитка очень быстро загрязняется, накапливая пятна и мыльную пену. Перекись водорода помогает убить плесень и освежить плитку. Смешайте перекись с мукой до образования пасты, смажьте ею плитку и накройте пленкой. Оставьте на ночь, а с утра промойте. Плитка вновь засверкает, как новая.
Раковину. Перекись водорода используют для удаления известкового налета. Предварительно высушите поверхность. Распылите на нее перекись, оставьте на несколько часов (для большего эффекта можно еще несколько раз нанести средство), а затем потрите щеткой с мылом и смойте водой.
Зеркало. Перекись водорода практически не оставляет разводов на зеркале. Распылите ее и вытрите бумажными полотенцами.
Занавеску для душа. На ней зачастую скапливается мыльная пена, образуется плесень. Если занавеску можно постирать в стиральной машинке, сделайте это, добавив перекись водорода. Если же нет, почистите ее вручную.
Игрушки. Маленькие дети часто берут игрушки в рот. Периодически протирайте перекисью водорода игрушки, коробки для игрушек и игровые зоны. Перекись безопаснее многих средств бытовой химии.

Удаляем пятна:
На одежде. От некоторых пятен очень сложно избавиться, особенно от пятен крови или пота. Перекись водорода прекрасно с этим справляется. Смешайте две части перекиси водорода с одной частью моющего средства и нанесите прямо на пятна. Однако помните, что лучше всего использовать этот метод на светлых и белых вещах, так как перекись имеет отбеливающий эффект.
На коврах. Если на ковре появились трудновыводимые пятна от еды и грязи, распылите на них перекись водорода. Опять же такой метод подойдет только для светлых ковров. Можете протестировать этот способ на невидном месте (например, там, где ковер спрятан за мебель).
На скатертях. Если у вас есть белые скатерти или занавески, которые пожелтели или покрылись пятнами, намочите пожелтевшие области перекисью водорода. После этого постирайте с остальным белым бельем.

Инна Анохина, газета «Голос Череповца»

Применение перекиси водорода — Поставка перекиси водорода всех марок в любой регион РФ


Перекись водорода
Общие
Систематическое название Двуокись водорода
Другие названия Пероксид водорода
диоксид водорода
диоксидан
Молекулярная формула H 2 O 2
Молярная масса 34.0147 г · моль · -1 .
Внешний вид Очень бледно-голубой цвет; бесцветный в растворе.
Номер CAS [7722-84-1] [1]
Недвижимость
Плотность и фаза 1,4 г · см −3 , жидкость
Растворимость в воде Смешивается.
Температура плавления -11 ° С (262,15 К)
Температура кипения 150.2 ° С (423,35 К)
Кислотность (p K a ) 11,65
Вязкость 1,245 сП при 20 ° C
Структура
Молекулярная форма гнутый
Дипольный момент 2,26 D
Опасности
Паспорт безопасности 30% перекись водорода msds
60% перекись водорода msds
Основные опасности Окислитель, коррозионный.
NFPA 704

0

3

1

OX

Температура вспышки Невоспламеняющийся.
Заявление R / S R: R5, R8, R20, R22, R35
S: (S1), S2, S17, S26, S28,
S36, S37, S39, S45
Номер RTECS MX0

0

Страница дополнительных данных
Структура и
свойств
n , ε r и т. Д.
Термодинамические данные Фазовое поведение
Твердое, жидкое, газовое
Спектральные данные УФ, ИК, ЯМР, МС
Родственные соединения
Другие анионы?
Другие катионы перекись натрия
Родственные соединения Вода
озон
гидразин
Если не указано иное, данные приведены для
материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C, 100 кПа)
Заявление об ограничении ответственности и ссылки на Infobox

кислорода p-типа (одна из неподеленных пар) и НСМО вицинальной связи O-H. [3] Отражая компромисс между двумя взаимодействиями, газообразный и жидкий перекись водорода принимает антиклинальную «скошенную» форму. Эта вращательная конформация является компромиссом между конформером против , который минимизирует стерическое отталкивание, и между неподеленными парами на атомах кислорода. Несмотря на то, что связь O-O является одинарной связью, молекула имеет чрезвычайно высокий барьер для полного вращения 29,45 кДж / моль (по сравнению с 12,5 кДж / моль для барьера вращения этана).Повышенный барьер также объясняется отталкиванием неподеленной пары. На валентные углы влияет водородная связь, которая имеет отношение к структурной разнице между газообразной и кристаллической формами; действительно, широкий диапазон значений наблюдается в кристаллах, содержащих молекулярный H 2 O 2 .

Химические свойства

H 2 O 2 — один из самых мощных известных окислителей, более сильный, чем хлор, диоксид хлора и перманганат калия.А посредством катализа H 2 O 2 может быть преобразован в гидроксильные радикалы (.OH) с реакционной способностью, уступающей только фтору.

Окислитель Окислительный потенциал, В
фтор 3,0
Гидроксильный радикал 2,8
Озон 2,1
Перекись водорода 1,8
Перманганат калия 1.7
Диоксид хлора 1,5
Хлор 1,4

Перекись водорода может самопроизвольно разлагаться на воду и кислород. Обычно он действует как окислитель, но во многих реакциях он действует как восстановитель, выделяя кислород в качестве побочного продукта.

Он также легко образует как неорганические, так и органические пероксиды.

Разложение

Перекись водорода всегда экзотермически разлагается (диспропорционирует) на воду и газообразный кислород самопроизвольно:

2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2

Этот процесс очень благоприятен; он имеет Δ H o , равный -98.2 кДж · моль -1 и Δ G o -119,2 кДж · моль -1 и ΔS 70,5 Дж · моль -1 · K -1 . Скорость разложения зависит от температуры и концентрации перекиси, а также от pH и наличия примесей и стабилизаторов. Перекись водорода несовместима со многими веществами, катализирующими ее разложение, включая большинство переходных металлов и их соединений. Обычные катализаторы включают диоксид марганца и серебро.Эту же реакцию катализирует фермент каталаза, обнаруженный в печени, основная функция которого в организме — удаление токсичных побочных продуктов метаболизма и уменьшение окислительного стресса. В щелочи разложение происходит быстрее, поэтому в качестве стабилизатора часто добавляют кислоту.

Выделение кислорода и энергии при разложении имеет опасные побочные эффекты. Попадание перекиси в высокой концентрации на легковоспламеняющееся вещество может вызвать немедленный пожар, который разжигается кислородом, выделяемым при разложении перекиси водорода.

В присутствии определенных катализаторов, таких как Fe 2+ или Ti 3+ , разложение может идти по другому пути с образованием свободных радикалов, таких как HO · (гидроксил) и HOO ·. Комбинация H 2 O 2 и Fe 2+ известна как реагент Фентона.

Обычная концентрация перекиси водорода — «20 объемов», что означает, что при разложении 1 объема перекиси водорода образуется 20 объемов кислорода. Это эквивалентно примерно 6% или 1.7М.

Перекись водорода, которую вы покупаете в аптеке, представляет собой трехпроцентный раствор. В таких небольших количествах он менее стабилен, быстрее разлагается, но он стабилизирован ацетанилидом, веществом, которое в значительных количествах обладает токсическими побочными эффектами.

Окислительно-восстановительные реакции

В водном растворе перекись водорода может окислять или восстанавливать различные неорганические ионы. Когда он действует как восстановитель, также образуется газообразный кислород. В кислотном растворе Fe 2+ окисляется до Fe 3+ ,

[[2 Fe 2+ ]] (водн.) + H 2 O 2 + 2 H + (водн.) → 2 [[Fe 3+ ]] (водн.) + 2H 2 O (л)

и сульфит (SO 3 2−) окисляется до сульфата (SO 4 2−).Однако перманганат калия восстанавливается до Mn 2+ кислым H 2 O 2 . Однако в щелочных условиях некоторые из этих реакций меняются; например, Mn 2+ окисляется до Mn 4+ (как MnO 2 ).

Другим примером действия перекиси водорода в качестве восстановителя является реакция с гипохлоритом натрия, это удобный метод получения кислорода в лаборатории.

NaOCl + H 2 O 2 → O 2 + NaCl + H 2 O

Перекись водорода часто используется в качестве окислителя в органической химии.Например, метилфенилсульфид окисляли до метилфенилсульфоксида с выходом 99% в метаноле за 18 часов (или 20 минут с использованием катализатора TiCl 3 ):

Ph-S-CH 3 + H 2 O 2 → Ph-S (O) -CH 3 + H 2 O

Щелочная перекись водорода используется для эпоксидирования электронов. дефицитные алкены, такие как акриловые кислоты, а также для окисления алкилборанов до спиртов, вторая стадия гидроборирования-окисления.

Образование перекисных соединений

Перекись водорода является слабой кислотой и может образовывать гидропероксид или пероксидные соли или производные многих металлов.

Например, при добавлении к водному раствору хромовой кислоты (CrO 3 ) или кислым растворам дихроматных солей образуется нестабильный синий пероксид CrO (O 2 ) 2 . В водном растворе он быстро разлагается с образованием газообразного кислорода и солей хрома.

Он также может образовывать пероксоанионы в результате реакции с анионами; например, реакция с бурой приводит к перборату натрия, отбеливателю, используемому в моющих средствах для стирки:

Na 2 B 4 O 7 + 4 H 2 O 2 + 2 NaOH → 2 Na 2 B 2 O 4 (OH) 4 + H 2 O

H 2 O 2 превращает карбоновые кислоты (RCOOH) в пероксикислоты (RCOOOH), которые сами используются в качестве окислителей.Перекись водорода реагирует с ацетоном с образованием перекиси ацетона, а при взаимодействии с озоном образуется триоксид водорода. В результате реакции с мочевиной образуется перекись карбамида, используемый для отбеливания зубов. Кислотно-основной аддукт с оксидом трифенилфосфина является полезным «носителем» для H 2 O 2 в некоторых реакциях.

Перекись водорода реагирует с озоном с образованием триоксидана.

Щелочность

Перекись водорода является гораздо более слабым основанием, чем вода, но она все же может образовывать аддукты с очень сильными кислотами.Суперкислота HF / SbF 5 образует нестабильные соединения, содержащие ион [H 3 O 2 ] + .

использует

Промышленное применение

Около 50 процентов мирового производства перекиси водорода в 1994 году использовалось для отбеливания целлюлозы и бумаги. Другие способы отбеливания становятся все более важными, поскольку перекись водорода рассматривается как экологически безвредная альтернатива отбеливателям на основе хлора.

Другие основные области промышленного применения перекиси водорода включают производство перкарбоната натрия и пербората натрия, используемых в качестве мягких отбеливателей в моющих средствах для стирки.Он используется в производстве определенных органических пероксидов (таких как пероксид дибензоила), которые, в свою очередь, используются в полимеризации и других химических процессах. Перекись водорода также используется в производстве эпоксидов, таких как оксид пропилена. Его реакции с карбоновыми кислотами дают соответствующие «перкислоты». Например, его реакция с уксусной кислотой дает перуксусную кислоту, а его реакция с мета -хлорбензойной кислотой дает мета-хлорпероксибензойную кислоту (mCPBA). Последний обычно реагирует с алкенами с образованием соответствующих эпоксидов.

Бытовое использование

Разбавленный H 2 O 2 (около 30 процентов) используется для обесцвечивания человеческих волос, отсюда и фразы пероксидный блондин и бутылочный блондин . Он может впитаться в кожу при контакте и вызвать локальную эмболию капилляров кожи, которая проявляется как временное отбеливание кожи. Он также отбеливает скелеты, которые будут выставлены на обозрение.

Коммерческий пероксид, приобретенный в аптеке в виде 2,5–3% раствора, можно использовать для удаления пятен крови с ковров и одежды.Если на пятно налить несколько столовых ложек перекиси, они начнут пузыриться в области крови. Через несколько минут лишнюю жидкость можно вытереть тканью или бумажным полотенцем, и пятно исчезнет. Однако следует проявлять осторожность, поскольку перекись водорода обесцвечивает или обесцвечивает многие ткани.

Перекись водорода, являясь окислителем, используется в светящихся палочках. Он реагирует с фенилоксалатным эфиром с образованием нестабильного димера CO 2 , который, в свою очередь, приводит к тому, что добавленный краситель достигает возбужденного состояния, последний расслабляется, высвобождая фотоны света.

Очистка сточных вод

Перекись водорода — сильный окислитель, эффективный для борьбы с запахами сульфидов и органических соединений в системах сбора и очистки сточных вод. Обычно его применяют в системе сточных вод, где время удержания составляет менее пяти часов и не менее 30 минут до точки, в которой выделяется сероводород. Перекись водорода окисляет присутствующий сероводород и, кроме того, способствует биоокислению органических запахов.Перекись водорода разлагается на кислород и воду, добавляя растворенный кислород в систему, тем самым снижая биологическую потребность в кислороде (БПК).

Обработка растений

Некоторые садоводы и специалисты по гидропонике признали ценность перекиси водорода в своих поливочных растворах. Они утверждают, что его спонтанное разложение высвобождает кислород, который может способствовать развитию корней растения, а также помогает лечить корневую гниль, которая является гибелью корней клеток из-за недостатка кислорода.

Использование в аквакультуре

Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) классифицирует перекись водорода как препарат с низким уровнем нормативного приоритета (LRP) для использования для контроля роста грибков на рыбе и икре. [4] Кроме того, недавние лабораторные испытания, проведенные рыбоводами, показали, что обычную бытовую перекись водорода можно безопасно использовать для обеспечения кислородом мелких рыб. [5] При добавлении в воду перекись водорода разлагается и выделяет кислород.

Использование в качестве топлива

H 2 O 2 может использоваться как монотопливо (не смешанное с топливом) или как компонент окислителя в двухкомпонентной ракете. При использовании в качестве одноразового топлива используется преимущество разложения перекиси водорода с концентрацией 70–98 +% на водяной пар и кислород.Пропеллент закачивается в реакционную камеру, где катализатор (обычно серебряный или платиновый экран) вызывает разложение, а произведенный горячий (> 600 ° C) кислород / пар используется непосредственно для тяги. H 2 O 2 Монотопливо дает максимальный удельный импульс ( I sp ) 161 с (1,6 кН · с / кг), что делает его монотопливом с низкими характеристиками. По сравнению с гидразином перекись менее токсична, но также гораздо менее сильна. В знаменитом поясе Bell Rocket Belt использовалось одноразовое горючее — перекись водорода.

В качестве двухкомпонентного топлива H 2 O 2 разлагается с целью сжигания топлива в качестве окислителя. В зависимости от топлива можно достичь удельных импульсов до 350 с (3,5 кН · с / кг). Пероксид, используемый в качестве окислителя, дает несколько меньшее значение I sp , чем жидкий кислород, но он плотный, пригодный для хранения, некриогенный и может более легко использоваться для привода газовых турбин для создания высоких давлений. Он также может быть использован для регенеративного охлаждения ракетных двигателей. Перекись очень успешно использовалась в качестве окислителя для немецких ракет в начале Второй мировой войны, а также для недорогих британских пусковых установок Black Knight и Black Arrow.

В 1940-х и 1950-х годах турбина Уолтера использовала перекись водорода для использования на подводных лодках, когда они находились под водой; Было обнаружено, что она слишком шумная и требует технического обслуживания по сравнению с традиционной дизель-электрической системой. Некоторые торпеды использовали перекись водорода в качестве окислителя или топлива, но это использование было прекращено большинством военно-морских сил по соображениям безопасности. Утечки перекиси водорода были обвинены в затоплении HMS Sidon и российской подводной лодки Kursk . Например, во время торпедных испытаний ВМС Японии было обнаружено, что концентрация H 2 O 2 в прямоугольных изгибах трубопроводов ПВТ часто может приводить к взрывам на подводных лодках и торпедах.Однако перекись водорода все еще используется на «Союзе» для привода газовых турбин и турбонасосов. Компания SAAB Underwater Systems производит Torpedo 2000. Эта торпеда используется шведским флотом. Торпеда приводится в движение поршневым двигателем, который приводится в движение HTP в качестве окислителя и керосином в качестве топлива в двухкомпонентной системе. [6]

В то время как его применение в качестве монотоплива для больших двигателей уменьшилось, небольшие двигатели для управления ориентацией, работающие на перекиси водорода, все еще используются на некоторых спутниках.Такие двигатели также обеспечивают преимущества для космических аппаратов, облегчая их дросселирование и приводя к более безопасной загрузке и обращению с топливом перед запуском (по сравнению с монотопливом на основе гидразина). Однако гидразин является более популярным монотопливом в космических аппаратах из-за его более высокого удельного импульса и более низкой скорости разложения.

Концентрация для пропеллента

Перекись водорода лучше всего работает в качестве пропеллента в чрезвычайно высоких концентрациях: примерно более 70 процентов.Хотя при любой концентрации перекиси будет образовываться или горячего газа (кислород плюс немного пара), при концентрациях выше примерно 67 процентов теплота разложения перекиси водорода становится достаточно большой, чтобы полностью испарил все жидкости при стандартной температуре. Это представляет собой поворотный момент в области безопасности и использования, поскольку разложение любой концентрации выше этого количества способно полностью преобразовать жидкость в нагретый газ (чем выше концентрация, тем горячее образующийся газ).Эта очень горячая смесь пара и кислорода затем может быть использована для создания максимальной тяги, мощности или работы, но она также делает взрывное разложение материала гораздо более опасным.

Таким образом, нормальные концентрации метательного топлива варьируются от 70 до 98 процентов, с обычными сортами топлива 70, 85, 90 и 98 процентов. Многие из этих классов и вариаций подробно описаны в спецификации топлива США MIL-P-16005, редакция F, которая доступна в настоящее время. Доступные поставщики перекиси водорода с высокой концентрацией пропеллента обычно представляют собой одну из крупных коммерческих компаний, производящих перекись водорода других марок; включая Solvay Interox, FMC и Degussa.Другие компании, которые в недавнем прошлом производили перекись водорода для пропеллента, включают Air Liquide и DuPont. DuPont недавно продала свой бизнес по производству перекиси водорода компании Degussa.

Перекись водорода пропеллентного сорта доступна квалифицированным покупателям. Обычно это химическое вещество продается только коммерческим компаниям или государственным учреждениям, которые имеют возможность правильно обращаться с материалом и использовать его. Непрофессионалы приобрели перекись водорода с концентрацией 70 процентов или ниже (остальные 30 процентов — это вода со следами примесей и стабилизирующих материалов, таких как соли олова, фосфаты, нитраты и другие химические добавки) и сами увеличили ее концентрацию.Любители пробуют дистилляцию, но с перекисью водорода это крайне опасно; Пары пероксида могут воспламениться или взорваться в зависимости от конкретных комбинаций температуры и давления. В общем, любая кипящая масса перекиси водорода с высокой концентрацией при атмосферном давлении будет производить перекись водорода в паровой фазе, которая может взорваться. Эта опасность снижается, но не устраняется полностью с помощью вакуумной перегонки. Другими подходами к концентрированию перекиси водорода являются барботирование и фракционная кристаллизация.

Перекись водорода с высокой концентрацией легко доступна в концентрациях 70, 90 и 98 процентов в объемах один галлон, 30 галлонов и в автоцистернах. Перекись водорода метательного качества используется в современных военных системах и в многочисленных программах оборонных и аэрокосмических исследований и разработок. Многие ракетные компании, финансируемые из частных источников, используют перекись водорода, особенно Blue Origin, и некоторые любительские группы проявили интерес к производству собственной перекиси для их использования и продажи в небольших количествах другим.

Терапевтическое применение

Перекись водорода используется как антисептическое и антибактериальное средство в течение многих лет. Хотя в последние годы его использование уменьшилось из-за популярности более пахнущих и более доступных безрецептурных продуктов, он по-прежнему используется многими больницами, врачами и стоматологами для стерилизации, очистки и лечения всего, от полов до процедур корневых каналов. .

Около трех процентов H 2 O 2 используется в медицине для очистки ран, удаления омертвевших тканей или в качестве средства для удаления ротовой полости.Однако большинство безрецептурных растворов перекиси не подходят для приема внутрь.

Недавно практикующие врачи альтернативной медицины выступили за введение доз перекиси водорода внутривенно в чрезвычайно низких (менее одного процента) концентрациях для терапии перекисью водорода — спорного альтернативного лечения рака. Однако, по данным Американского онкологического общества, «нет научных доказательств того, что перекись водорода является безопасным, эффективным или полезным лечением рака.«Они советуют онкологическим больным« оставаться под опекой квалифицированных врачей, которые используют проверенные методы лечения и одобренные клинические испытания перспективных новых методов лечения ». [7] Еще одним спорным альтернативным лечением является вдыхание перекиси водорода с концентрацией около 1%. . Внутреннее употребление перекиси водорода в анамнезе приводило к смертельным заболеваниям крови, а недавнее ее использование в качестве терапевтического средства связано с несколькими смертельными случаями. [8] [9]

Перекись водорода в целом признана безопасной ( GRAS) в качестве противомикробного агента, окислителя и др. Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США. [10] Перекись водорода также может использоваться в качестве зубной пасты при смешивании с правильным количеством пищевой соды и соли. [11] Как и перекись бензоила, перекись водорода также иногда используется для лечения угрей.

Перекись водорода также используется в ветеринарии как рвотное средство. [12]

Опасности

Перекись водорода в чистом или разбавленном виде может представлять несколько рисков:

  • При концентрациях выше 70 процентов перекись водорода может выделять пар, который может взорваться при температуре выше 70 ° C (158 ° F) при нормальном атмосферном давлении.Оставшаяся жидкость может подвергнуться так называемому взрыву расширяющегося пара в кипящей жидкости (BLEVE). Таким образом, перегонка перекиси водорода при нормальном давлении очень опасна.
  • Пары перекиси водорода могут образовывать взрывчатые вещества при чувствительном контакте с углеводородами, такими как смазки. Сообщалось об опасных реакциях от возгорания до взрыва со спиртами, кетонами, карбоновыми кислотами (особенно уксусной кислотой), аминами и фосфором. Было сказано, что «перекиси убивают химиков.»
  • При попадании пероксида водорода на одежду (или другие легковоспламеняющиеся материалы) вода будет преимущественно испаряться до тех пор, пока концентрация не достигнет достаточной силы, тогда одежда самовоспламеняется. Кожа обычно содержит ионы металлов, образующиеся в процессе дубления, и часто почти загорается немедленно [13]
  • Концентрированная перекись водорода (в концентрациях, превышающих 50 процентов) вызывает коррозию, и даже домашние растворы могут вызывать раздражение глаз, слизистых оболочек и кожи. [14] Проглатывание растворов перекиси водорода особенно опасно, поскольку при разложении в желудке выделяется большое количество газа (в 10 раз больше объема 3-процентного раствора), что приводит к внутреннему кровотечению. Вдыхание более 10 процентов может вызвать сильное раздражение легких.

Перекись водорода образуется естественным образом как побочный продукт метаболизма кислорода, и практически все организмы обладают ферментами, известными как пероксидазы, которые, по-видимому, каталитически безвредно разлагают перекись водорода в низких концентрациях на воду и кислород (см. Разложение выше) .

В одном инциденте несколько человек получили ранения в результате разлива перекиси водорода на борту самолета, поскольку жидкость была принята за воду. [15]

См. Также

Банкноты

  1. ↑ Craig W. Jones. 1999. Применение перекиси водорода и производных. Монографии РНЦ по чистым технологиям. (Кембридж, Великобритания: Королевское химическое общество.)
  2. ↑ Совместимость материалов с перекисью водорода. ОзонЛаб . Проверено 7 декабря 2007 года.
  3. ↑ Эрик В. Анслин и Деннис А. Догерти. 2004. Современная физико-органическая химия. (Саусалито, Калифорния: Университетская наука), 122.
  4. ↑ Руководство по использованию лекарств, вакцин и пестицидов в аквакультуре; Таблица 2. Сеть племенных аквакультуры Среднего Запада. Проверено 7 декабря 2007 г.
  5. ↑ Кислород для гольянов. Совет спортивного рыболовства Великих озер . Проверено 7 декабря 2007 года.
  6. ↑ Ричард Скотт, Самонаводящиеся инстинкты. Проверено 7 декабря 2007 года.
  7. ↑ CA Cancer J Clin. 1993, январь-февраль; 43 (1): 47-56. «Сомнительные методы лечения рака: перекись водорода и другие методы лечения гипероксигенации». PMID 8422605
  8. ↑ CBS News: 60 минут рецепт смерти? Приводило ли альтернативное лечение к смерти пациента? CBS News (12 января 2005 г.). Проверено 7 декабря 2007 года.
  9. ↑ Перекись водорода. Snopes.com . Проверено 7 декабря 2007 года.
  10. ↑ Стивен Шеперд, M.P.H. Чистка зубов при заболеваниях десен
    GPO
  11. ↑ Ф.D.A.FDA.gov Проверено 1 января 2008 г.
  12. ↑ Препараты для контроля или стимуляции рвоты, Ветеринарное руководство Merck, последнее обращение 1 января 2008 г.
  13. ↑ Испытания материалов с HTP Armadilloaerospace. (видеодемонстрация.) Проверено 7 декабря 2007 г.
  14. ↑ Например, см. Паспорт безопасности материалов: 3% раствор перекиси водорода. J.T. Бейкер . Проверено 7 декабря 2007 года.
  15. ↑ Краткое описание инцидента с опасными материалами DCA-99-MZ-001, «Разлив незадекларированной партии опасных материалов в грузовом отсеке самолета.» Национальный совет по безопасности на транспорте. 28 октября 1998 года; принято 17 мая 2000 года. Проверено 7 декабря 2007 года.

Список литературы

  • Анслин, Эрик В. и Деннис А. Догерти. 2004. Современная физико-органическая химия. Саусалито, Калифорния: Университетская наука. ISBN 18319.
  • Браун-младший, Теодор Л., Х. Юджин Лемей, Брюс Эдвард Бурстен и Джулия Р. Бердж. 2002. Химия: Центральная наука, 9-е изд. Река Аппер Сэдл, штат Нью-Джерси: Prentice Hall.ISBN 0130669970.
  • Чанг, Раймонд. 2006. Химия, 9 изд. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: McGraw-Hill Science / Engineering / Math. ISBN 0073221031.
  • Коттон, Ф. Альберт и Джеффри Уилкинсон. 1980. Продвинутая неорганическая химия, 4-е изд. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Wiley. ISBN 0471027758.
  • Drabowicz, J., et al. 1994. В Синтезы сульфонов, сульфоксидов и циклических сульфидов, Eds. G. Capozzi et al. Чичестер, Великобритания: Джон Вили.ISBN 0471939706.
  • Гринвуд, Н. Н. и А. Эрншоу. 1998. Химия элементов, 2-е изд. Оксфорд, Великобритания; Берлингтон, Массачусетс: Баттерворт-Хайнеманн, Elsevier Science. ISBN 0750633654. Онлайн-версия доступна здесь. Проверено 11 августа 2007 г.
  • Hess, W. T. 1995. «Перекись водорода». В Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Vol. 13., 4-е изд. Нью-Йорк: Уайли, 961-995.
  • Джонс, Крейг В. 1999. Применения перекиси водорода и производных. Монографии РНЦ по чистым технологиям. Кембридж, Великобритания: Королевское химическое общество. ISBN 0854045368
  • March, J. 1992. Advanced Organic Chemistry, 4-е изд. Нью-Йорк: Wiley, 723.

Внешние ссылки

Все ссылки получены 22 января 2018 г.

Кредиты

New World Encyclopedia писателей и редакторов переписали и завершили статью Wikipedia
в соответствии со стандартами New World Encyclopedia .Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников Энциклопедии Нового Света, участников, так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних публикаций википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в Энциклопедия Нового Света :

Примечание. Некоторые ограничения могут применяться к использованию отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
    Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
    Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Перекись водорода (PIM 946)

Перекись водорода (PIM 946)

82

7.2.1 Данные о людях

7,5265

9.1.6 Другое

9.4.12 Метаболические

УПРАВЛЕНИЕ

1. НАИМЕНОВАНИЕ
1.1 Вещество
1.2 Группа
1.3 Синонимы
1.4 Идентификационные номера
1.4.1 Номер CAS Другие номера
1,5 Основные торговые марки, основные торговые наименования
1.6 Основные производители, основные импортеры
2. РЕЗЮМЕ
2.1 Основные риски и органы-мишени
2.2 Обзор клинических эффектов
2.3 Диагностика
2.4 Меры первой помощи и принципы лечения
3. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
3.1 Происхождение вещества
3.2 Химическая структура
3.3 Физические свойства
3.3.1 Цвет
3.3.2 Состояние / форма
3.3.3 Описание
3.4 Опасные характеристики
4. USES
4.1
4.1.1 Использует
4.1.2 Описание
4.2 Обстоятельства высокого риска отравления
4.3 Население, подвергающееся профессиональному воздействию
5. ПУТИ ВОЗДЕЙСТВИЯ
5.1 Орально
5,2 Вдыхание
5,3 Кожное
5,4 Глаз
6. КИНЕТИКА
6.1 Абсорбция по путям воздействия
6.2 Распределение по путям воздействия
6.3 Период полувыведения в зависимости от пути воздействия
6.4 Метаболизм
6.5 Выведение и выведение
7. ТОКСИКОЛОГИЯ
7.1 Способ действия
7,2
7,2
7.2.1.1 Взрослые
7.2.1.2 Дети
7.2.2 Соответствующие данные о животных
7.2.3 Соответствующие данные in vitro
7.2.4 Стандарты на рабочем месте
7.2.5 Допустимая суточная доза (ДСП)
7,3 Канцерогенность
7,4 Тератогенность
Взаимодействия
8. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ И БИОМЕДИЦИНСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ
8.1 План отбора проб материала
8.1.1 Отбор и сбор образцов
8.1.1.1 Токсикологические анализы
8.1.1.2 Биомедицинские анализы
8.1.1.3 Анализ газов артериальной крови
8.1.1.4 Гематологические анализы 8,1.1.5 Другие (неуточненные) анализы
8.1.2 Хранение лабораторных проб и образцов
8.1.2.1 Токсикологические анализы
8.1.2.2 Биомедицинские анализы
8.1.2.3 Газовый анализ артериальной крови
8.1.2.4 Гематологические анализы
8.1.2.5 Другие (неуточненные) анализы

8.1.3 Транспортировка лабораторных проб и образцов
8.1.3.1 Токсикологические анализы
8.1.3.2 Биомедицинские анализы
8.1.3.3 Анализ газов артериальной крови
8.1.3.4 Гематологические анализы
8.1.3.5 Другие (неуточненные) анализы
8,2 Токсикологические анализы и их интерпретация
8.2.1 Тесты токсичных ингредиентов материала
8.2.1.1 Простые качественные тесты
8.2.1.2 Расширенные качественные подтверждающие тесты
8.2.1.3 Простые количественные методы
8.2.1.4 Расширенные количественные методы
8.2.2 Тесты биологических образцов
8.2.2.1 Простые качественные тесты
8.2.2.2 Расширенные качественные подтверждающие тесты
8.2.2.3 Простые количественные методы
8.2.2.4 Расширенный количественный метод (ы)
8.2.2.5 Другой специальный метод (ы)
8.2.3 Интерпретация токсикологических анализов
8.3 Биомедицинские исследования и их интерпретация
8.3.1 Биохимический анализ
8.3.1.1 Кровь, плазма или сыворотка
8.3.1.2 Моча
8.3.1.3 Другие жидкости
8.3.2 Анализы газов артериальной крови
8.3.3 Гематологические анализы
8.3.4 Интерпретация биомедицинских исследований
8.4 Другие биомедицинские (диагностические) исследования и их интерпретация
8.5 Общая интерпретация всех токсикологических анализов и токсикологические исследования
8.6 Список литературы
9. КЛИНИЧЕСКИЕ ДЕЙСТВИЯ
9.1 Острое отравление
9.1.1 Проглатывание
9.1.2 Вдыхание
9.1.3 Воздействие на кожу
9.1.4 Контакт с глазами
9.1.5 Парентеральное воздействие
9.2 Хроническое отравление
9.2.1 Проглатывание
9.2.2 Вдыхание
9.2.3 Воздействие на кожу
9.2.4 Контакт с глазами
9.2.5 Парентеральное воздействие
9.2.6 Другое
9.3 Течение, прогноз, причина смерти
9.4 Систематическое описание клинического состояния эффекты
9.4.1 Сердечно-сосудистые
9.4.2 Респираторные
9.4.3 Неврологические
9.4.3.1 Центральная нервная система (ЦНС)
9.4.3.2 Периферическая нервная система
9.4.3.3 Вегетативная нервная система
9.4.3.4 Скелетные и гладкие мышцы
9.4.4 Гастроинтестинальный

9.4.5 Печеночный
9.4.6 Мочевой
9.4.6.1 Почечный
9.4.6.2 Другой
9.4.7 Эндокринная и репродуктивная системы
9.4.8 Дерматологический
9.4.9 Глаз, ухо, нос, горло: местные эффекты
9.4.10 Гематологический
9.4.11 Иммунологический

9.4.12.1 Кислотно-основные нарушения
9.4.12.2 Нарушения жидкости и электролитов
9.4.12.3 Прочие
9.4.13 Аллергические реакции
9.4.14 Прочие клинические эффекты
9.4.15 Особые риски
9,5 Прочие
9,6 Резюме
10.1 Общие принципы
10.2 Поддерживающие жизнь процедуры и симптоматическое / специфическое лечение
10.3 Обеззараживание
10.4 Усиленная элиминация
10.5 Лечение антидотами
10.5.1 Взрослые
10.5.2 Дети
10.6 Обсуждение руководства
11. ИЛЛЮСТРАТИВНАЯ литература
12. Дополнительная информация
12.1 Специальные профилактические меры
12.2 Прочие
13.ССЫЛКИ
14. АВТОРЫ, РЕЦЕНЗЕНТЫ, ДАТА (И) (ВКЛЮЧАЯ ОБНОВЛЕНИЯ), ПОЛНЫЙ АДРЕС (ES)
    Пероксид водорода

    Международная программа химической безопасности
    Информационная монография по ядам 946
    Химическая

    Эта монография содержит следующие разделы.
    выполнено: 1, 2, 3, 4.1, 7.2, 9 и 10.


    1. НАЗВАНИЕ

        1.1 Вещество

             Перекись водорода 1.2 Группа

             Кислород и соединения Пероксид 1.3 Синонимы

             Albone; Albone 35;
             Albone 35CG; Albone 50;
             Albone 50CG; Albone 70;
             Albone 70CG; Диоксид водорода;
             Гиоксил; Диоксид водорода;
             Гидропероксид; Ингибин;
             Interox; Кастоне; Оксидол;
             Пергидрол; Пероне;
             Perone 30; Perone 35;
             Perone 50; Perossido di idrogeno;
             Пероксан; Перекись;
             Пероксид д'гидрогена; Супероксол;
             T-Stuff; Вассерстоффпероксид;
             Водостойкий пероксид 1.4 идентификационные номера

             1.4.1 Номер CAS

                    7722-84-11.4.2 Другие номера

                    UN2014 (DOT) UN2015 (DOT) UN2984 (DOT) NIOSH / rtecs: MX0

01.5 Основные торговые марки, основные торговые наименования 1.6 Основные производители, основные импортеры 2. РЕЗЮМЕ 2.1 Основные риски и органы-мишени Диссоциация перекиси водорода является сильной и экзотермическая реакция.Проглатывание приводит к попаданию в желудочно-кишечный тракт. раздражение, выраженность которого зависит от концентрация раствора. Также существует опасность загазованности. эмболия. Сообщается о нескольких смертельных случаях в литература. В большинстве случаев воздействия были концентрированными. растворы от 30 до 40%. Проглатывание более концентрированных растворов (> 10%, но особенно от 30 до 40% и выше) следует рассматривать как серьезно из-за риска более сильного раздражения.В риск газовой эмболии, вероятно, также увеличивается с концентрированные растворы, хотя большое количество разбавленных раствор также может вызвать эмболию. Смерть может наступить внутри минут приема. 2.2 Краткое описание клинических эффектов.

Проглатывание: Эти эффекты могут возникать при использовании растворов 3%, но обычно только при проглатывании большого количества, эффекты обычно более серьезны, если концентрированный раствор был проглочен.Рвота (рвота может быть пенистой из-за выделения кислород - риск аспирации), рвота, жжение в горле и вздутие желудка (из-за выделения кислорода). Летаргия, кома, судороги, шок и остановка дыхания не поступало. Желудочно-кишечные кровотечения и ожоги до может возникнуть желудок и двенадцатиперстная кишка. Обычно это не тяжелые и разрешаются симптоматическим лечением.Сообщалось о газовой эмболии у взрослых и детей. В тяжелые случаи ишемических изменений ЭКГ и EMD (электромеханические диссоциация) может наблюдаться из-за эмболизации сердце ограничивает кровоток. Вдыхание: Преходящая одышка и кашель с концентрированными растворов может быть более сильное раздражение и воспаление дыхательных путей Кожный: Раздражает кожу с парестезией, образованием волдырей и отбеливание; Растворы & gt10% могут вызвать ожоги.Отбеливание кожа обычно рассасывается в течение нескольких часов. Глаз: Раздражение с чувством жжения, конъюнктивы гиперемия, слезотечение и сильная боль, которая проходит в несколько часов. При использовании более концентрированных растворов эффекты могут на ее устранение может уйти до 24 часов. Есть редкие случаи временное повреждение роговицы в результате применения 3% раствор для глаз (на контактных линзах), в том числе пунктированный окрашивание роговицы, снижение зрения, помутнение роговицы и отек. Внутривенно: рвота, боль в месте инъекции, желудочковый фибрилляция, эмболия ткани сердца и легких, гемолитический анемия, почечная недостаточность и смерть. Ректальный: Ректальное кровотечение, тошнота, вздутие живота и затруднения. мочеиспускание. 2.3 Диагностика Раздражение желудочно-кишечного тракта (ЖКТ), которое может сопровождаться: рвота пенистым материалом и газовая эмболия могут помочь диагноз, если воздействие неизвестно.Отбеливание кожи и слизистые оболочки, а также боль могут быть признаками воздействия. 2.4 Меры первой помощи и принципы лечения Проглатывание: Обеззараживание желудка нецелесообразно для приема внутрь перекиси водорода из-за ее быстрого диссоциация. Бессимптомные пациенты, которые проглотили только небольшое количество низкоконцентрированных растворов (от 3 до 6%) вероятно, не требуют лечения.Любой пациент с рвота, дискомфорт в животе, постоянная рвота, центральная нервная система (ЦНС) или респираторные эффекты должны быть допущенный. Лечение поддерживающее. При сильном вздутии желудка a может быть проведен желудочный зонд с тонким отверстием, чтобы способствовать высвобождению газ. Эндоскопию следует рассматривать у пациентов с рвота или постоянная рвота, или если раствор был & gt10%.Пациентам с тяжелыми клиническими эффектами требуются абдоминальные и рентген грудной клетки. Позиционирование Тренделенбурга (голова вниз, приподнятого изножья кровати) следует избегать, так как это может воздух в верхушке правого желудочка и вызывает обструкцию кровотока. В тяжелых случаях контролировать ЭКГ. Пациентам с тяжелыми формами заболевания может потребоваться вентиляция. респираторные эффекты. Пациентам рекомендована гипербарическая оксигенотерапия. с признаками церебральной эмболии из-за водорода перекисью. Вдыхание: удалить из зоны воздействия; поддерживающая терапия должна быть данный. Кожный: тщательно промыть физиологическим раствором или водой и обработать симптоматически. Глазной: тщательно промойте проточной водой или физиологическим раствором. в течение 15 минут. Обратитесь к офтальмологу. Внутривенно: контролирует ЭКГ и функцию почек. Выполнять Рентгеновские лучи. Ректально: оказать поддерживающую терапию; парентерально (затем орально) стероиды могут принести пользу.Сигмоидоскопия рекомендуется определить степень травмы; 3. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 3.1 Происхождение вещества 3.2 Химическая структура Химическая формула: H 2 O 2 Молекулярная масса: 343,3 Физические свойства 3.3.1 Цвет Бесцветный 3.3.2 Состояние / Форма Жидкость 3.3.3 Описание Перекись водорода - жидкость без запаха с Горький вкус; это окислитель, который в наличие органических веществ или, если разрешено, стать щелочной бурно разлагается на кислород и воду.Сила раствора может быть описана как процент или объем, где 1% перекиси водорода при разложении выделяет 3,3 объема кислорода. Таким образом, 3% раствор эквивалентен 10 объему, а 6% раствор до 20 об. И т. Д. Температура кипения: от 115 до 157 ° C Точка плавления: & lt50C Относительная плотность (вода = 1): 1.3 Растворимость в воде: смешивается. Давление паров, кПа при 30С: 0,7 Относительная плотность пара (воздух = 1): 1,2 Относительная плотность смеси пар / воздух при 20 ° C (воздух = 1): 1.063,4 Опасные характеристики Перекись водорода разлагается при нагревании с образованием кислорода. что увеличивает пожароопасность. Вещество сильное окислитель и бурно реагирует с горючими веществами и восстановителями материалы, вызывающие опасность пожара и взрыва, особенно в наличие металлов.Перекись водорода атакует многих органические вещества, например текстиль и бумага.4. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ 4.1 Использование 4.1.1 Использование 4.1.2 Описание Перекись водорода используется в виде 6% раствора для обесцвечивание волос и некоторые дезинфицирующие растворы для контактные линзы содержат 3% перекиси водорода. Хлор бесплатные отбеливатели содержат 6% перекиси водорода.Некоторые новее Пятновыводители / отбеливатели для тканей содержат от 5 до 15% пероксид водорода. Промышленные преимущества водорода перекиси производятся до 90%. Они используются в основном в качестве отбеливающих и окислительных агентов. Решения 90% используются в качестве ракетного топлива. Перекись водорода (35%) также продается в качестве лечебного средства. для так называемой «гипероксигенационной терапии» для все, от артрита до СПИДа и рака.это хранить в холодильнике, разбавлять для использования и принимать регулярно (Leikin et al., 1993). 4.2 Обстоятельства высокого риска отравления 4.3 Население, подвергающееся профессиональному облучению 5. МАРШРУТЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ 5.1 Устный Обычный путь воздействия. 5.2 Вдыхание Перекись водорода можно вдыхать. 5.3 Кожный Перекись водорода раздражает кожу.5.4 Глаз Воздействие на глаза вызывает раздражение с жжением. ощущение. 5.5 Парентерально Сообщалось о внутривенных инъекциях перекиси водорода. 5.6 Другое Возможно ректальное воздействие 6. КИНЕТИКА 6.1 Поглощение в зависимости от пути воздействия 6.2 Распределение по путям воздействия 6.3 Биологический период полураспада в зависимости от пути воздействия 6.4 Метаболизм 6.5 Выведение и выведение 7. ТОКСИКОЛОГИЯ 7.1 Принцип действия 7.2 Токсичность 7.2.1 Человеческие данные 7.2.1.1 Взрослые Диссоциация водорода перекись является сильным и экзотермическим реакция. Проглатывание приводит к раздражение желудочно-кишечного тракта, степень тяжести которая зависит от концентрации решение.Также существует опасность загазованности. эмболия. Было зафиксировано несколько смертей. сообщается в литературе. В большинстве случаев воздействия были концентрированными растворами от 30 до 40%. Проглатывание более концентрированных растворов (& gt10%, но особенно от 30 до 40% и выше) следует рассматривать как серьезные из-за риск более сильного раздражения.Риск газовая эмболия, вероятно, также увеличивается с концентрированные растворы, хотя большая количество разбавленного раствора может также вызывают эмболию (Cina et al., 1994). Смерть может произойти в течение нескольких минут после проглатывания (Диксон и Каравати, 1994). Большинство случаев проглатывания перекиси водорода приводят только к легким эффектам.Из 270 случаев прием перекиси водорода только в одном исследовании 24% требовали направления к врачу (Диксон и Каравати, 1994). Инфаркт мозга, предположительно в результате газовой эмболизации сосудов головного мозга, сообщалось в 84-летний мужчина, который принял 30 мл 35% перекись водорода, разбавленная от 100 до 300 мл вода (Шерман и др., 1994). Множественный мозг эмболия произошла у 63-летнего ребенка, который проглотил 120 мл 35% раствора. Он выздоровел (Ijichi et al., 1997). Смертельные дозы: Проглатывание: Проглатывание 240 мл 35% перекиси водорода у 49-летней женщины вызвали смерть у 78 через несколько часов (Litovitz et al., 1995). Внутривенно: 0,8 мл 35% раствора, разведенного в 200 мл физиологический раствор (0,14% перекиси водорода) один раз в день в течение 5 дней у 50-летнего мужчины (Лейкин и др., 1993). 2 мл (концентрация неизвестна) в диализном катетере вызвала боль в животе, гипертонию, коллапс и кома в течение 1 часа.Она сделала несколько улучшение с помощью гипербарического кислорода к 8-му числу день, затем произошла остановка сердца и судороги. Она выздоровела в следующем неделю, а затем произошла еще одна остановка сердца и умер через 19 дней после инъекции (Litovitz et al., 1997) .7.2.1.2 Дети Смертельные дозы: Проглатывание: 225 мл 3% у 16-месячного возраста, он был обнаружен умер через 10 часов (Cina et al., 1994). Примерно от 100 до 170 мл 35% в возрасте 2 лет, снял систему жизнеобеспечения через 4 дня с гипоксическая энцефалопатия (Christensen et al., 1992). Внутривенно: 100 мл 3% перекиси водорода за 7 месяцев старый ребенок (Lubec et al., 1996). 7.2.2 Соответствующие данные о животных 7.2.3 Соответствующие данные in vitro 7.2.4 Стандарты рабочего места 7.2.5 Допустимая суточная доза (ДСП) 7.3 Канцерогенность 7.4 Тератогенность 7.5 Мутагенность 7.6 Взаимодействия 8. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ И БИОМЕДИЦИНСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ. 8.1 План отбора проб материала 8.1.1 Отбор проб и сбор образцов 8.1.1.1 Токсикологические анализы 8.1.1.2 Биомедицинские анализы 8.1.1.3 Анализ газов артериальной крови 8.1.1.4 Гематологические анализы 8.1.1.5 Другие (неуточненные) анализы 8.1.2 Хранение лабораторных проб и образцов 8.1.2.1 Токсикологические анализы 8.1.2.2 Биомедицинские анализы 8.1.2.3 Анализ газов артериальной крови 8.1.2.4 Гематологические анализы 8.1.2.5 Другие (неуточненные) анализы 8.1.3 Транспортировка лабораторных проб и образцов 8.1.3.1 Токсикологические анализы 8.1.3.2 Биомедицинские анализы 8.1.3.3 Анализ газов артериальной крови 8.1.3.4 Гематологические анализы 8.1.3.5 Другие (неуточненные) анализы 8.2 Токсикологические анализы и их интерпретация 8.2.1 Испытания токсичных ингредиентов материала 8.2.1.1 Простые качественные тесты 8.2.1.2 Расширенный качественный подтверждающий тест (и) 8.2.1.3 Простой количественный метод (ы) 8.2.1.4 Расширенный количественный метод (ы) 8.2.2 Испытания биологических образцов 8.2.2.1 Простые качественные тесты 8.2.2.2 Расширенный качественный подтверждающий тест (и) 8.2.2.3 Простой количественный метод (ы) 8.2.2.4 Расширенный количественный метод (ы) 8.2.2.5 Другой специальный метод (ы) 8.2.3 Интерпретация токсикологических анализов 8.3 Биомедицинские исследования и их интерпретация 8.3.1 Биохимический анализ 8.3.1.1 Кровь, плазма или сыворотка «Базовый анализ» «Специализированный анализ» «Необязательные анализы» 8.3.1.2 Моча «Базовый анализ» «Специализированный анализ» «Дополнительные анализы» 8.3.1.3 Другие жидкости 8.3.2 Анализ газов артериальной крови 8.3.3 Гематологические анализы «Базовый анализ» «Специализированный анализ» «Факультативные анализы» 8.3.4 Интерпретация биомедицинских исследований 8.4 Другие биомедицинские (диагностические) исследования и их интерпретация 8.5 Общая интерпретация всех токсикологических анализов и токсикологические исследования 8.6 Ссылки 9. КЛИНИЧЕСКИЕ ДЕЙСТВИЯ. 9.1 Острое отравление 9.1.1 Проглатывание Эти эффекты могут возникать при использовании 3% растворов. но обычно только там, где было проглатывание, эффекты, как правило, более серьезны, если был проглочен концентрированный раствор.Рвота (рвота может быть пенистой из-за высвобождение кислорода - риск аспирации), гематемезис, жжение в горле и вздутие желудка (за счет выделения кислорода). Вялость, кома, судороги, шок и остановка дыхания были сообщается (Giberson et al., 1989). Желудочно-кишечный тракт кровотечение и ожоги желудка и двенадцатиперстной кишки могут происходить.Обычно они не тяжелые и разрешаются симптоматическое лечение. Сообщалось о газовой эмболии у взрослых (Luu et al., 1992) и детей (Cina et al., 1994; Christensen et al. др., 1992; Литовиц и др., 1991; Рэкофф и Мертон, 1990). В тяжелых случаях ишемические изменения ЭКГ и EMD (электромеханическая диссоциация) может наблюдаться из-за эмболии сердца ограничение крови поток (Christensen et al., 1992). Инфаркт мозга, предположительно возникший в результате газовая эмболизация сосудов головного мозга. сообщили о 84-летнем мужчине, который принял 30 мл 35% раствора. перекись водорода, разбавленная от 100 до 300 мл воды (Шерман и др., 1994). Множественная эмболия головного мозга произошло у 63-летнего ребенка, который принял 120 мл 35% раствора. решение.Он выздоровел (Ijichi et al., 1997). 9.1.2 Вдыхание Преходящая одышка и кашель с концентрированным растворов может быть более сильное раздражение и воспаление дыхательных путей 9.1.3 Воздействие на кожу Раздражает кожу при парестезии, образование пузырей и отбеливание; решения & gt10% могут вызвать ожоги. Отбеливание кожи обычно проходит в несколько часов.9.1.4 Контакт с глазами Раздражение с чувством жжения, гиперемия конъюнктивы, слезотечение и сильная боль который разрешается в течение нескольких часов, с большим количеством действие концентрированных растворов может длиться до 24 часов решить. Бывают редкие случаи временного рогового травма в результате нанесения 3% раствора на глаз (на контактных линзах), в том числе пунктированный окрашивание роговицы, снижение зрения, роговой помутнение и отек.Исторически от 1 до 3% решений были нанесены на глаза в качестве антибактериального средства. 9.1.5 Парентеральное воздействие Внутривенно: рвота, боль в месте инъекции, фибрилляция желудочков, эмболия сердца и легких ткань, гемолитическая анемия, почечная недостаточность и смерть 9.1.6 Другое Ректальный: ректальное кровотечение, тошнота, вздутие живота и затрудненное мочеиспускание (Dickson and Caravati, 1994).9.2 Хроническое отравление 9.2.1 Проглатывание 9.2.2 Вдыхание 9.2.3 Воздействие на кожу 9.2.4 Контакт с глазами 9.2.5 Парентеральное воздействие 9.2.6 Другое 9.3 Течение, прогноз, причина смерти 9.4 Систематическое описание клинических эффектов 9.4.1 Сердечно-сосудистая система 9.4.2 Респираторный 9.4.3 Неврологический 9.4.3.1 Центральная нервная система (ЦНС) 9.4.3.2 Периферическая нервная система 9.4.3.3 Вегетативная нервная система 9.4.3.4 Скелетные и гладкие мышцы 9.4.4 Желудочно-кишечный тракт 9.4.5 Печеночная 9.4.6 Мочевой 9.4.6.1 Почечный 9.4.6.2 Другое 9.4.7 Эндокринная и репродуктивная системы 9.4.8 Дерматологический 9.4.9 Глаза, ухо, нос, горло: местные эффекты 9.4.10 Гематологический 9.4.11 Иммунологический 9.4.12 Метаболический 9.4.12.1 Кислотно-основные нарушения 9.4.12.2 Нарушения жидкости и электролита 9.4.12.3 Другие 9.4.13 Аллергические реакции 9.4.14 Другие клинические эффекты 9.4.15 Особые риски 9.5 Другое 9.6 Резюме 10. УПРАВЛЕНИЕ 10.1 Общие принципы Проглатывание: Обеззараживание желудка нецелесообразно для приема внутрь перекиси водорода из-за ее быстрого диссоциация. Бессимптомные пациенты, которые проглотили только небольшое количество низкоконцентрированных растворов (3-6%) возможно не требуют лечения.Любой пациент с гематемезисом, дискомфорт в животе, постоянная рвота, центральная нервная система системные (ЦНС) или респираторные эффекты должны быть допущены. При сильном вздутии желудка лечение является поддерживающим. может быть проведен желудочный зонд с тонким отверстием, чтобы способствовать высвобождению газ. Эндоскопию следует рассматривать у пациентов с рвота или постоянная рвота, или если раствор был & gt10%.Пациентам с тяжелыми клиническими эффектами требуются абдоминальные и рентген грудной клетки. Позиционирование Тренделенбурга (голова вниз, приподнятого изножья кровати) следует избегать, так как это может воздух в верхушке правого желудочка и вызывает обструкцию кровотока (Henry et al., 1996). Следите за ЭКГ в тяжелые случаи. Пациентам с тяжелые респираторные эффекты.Пациентам рекомендована гипербарическая оксигенотерапия. с признаками церебральной эмболии, вызванной перекисью водорода (Шерман и др., 1994). Вдыхание: Удалить из зоны воздействия, поддерживающая терапия Кожный: Тщательно промыть физиологическим раствором или водой и обработать симптоматически. Глазной: Тщательно промойте проточной водой или физиологическим раствором. в течение 15 минут. Обратитесь к офтальмологу. Внутривенно: контролирует ЭКГ и функцию почек.Сделайте рентген. Ректально: поддерживающая терапия, парентеральные (затем пероральные) стероиды может принести пользу. Сигмоидоскопия рекомендуется для определения степень травмы (Dickson and Caravati, 1994). 10.2 Поддерживающие жизнь процедуры и симптоматическое / специфическое лечение См. Раздел 10.110.3 Обеззараживание. Обеззараживание желудка нецелесообразно принимать внутрь перекиси водорода из-за ее быстрой диссоциации.10.4 Усиленное устранение См. Раздел 10.110.5 Лечение антидотами. 10.5.1 Взрослые Противоядия нет. 10.5.2 Дети Противоядия нет 10.6 Обсуждение руководства См. Раздел 10.111. ИЛЛЮСТРАТИВНЫЕ СЛУЧАИ 11.1 Отчеты о случаях из литературы 12. Дополнительная информация 12.1 Специальные профилактические меры 12.2 Другое 13. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ Christensen DW, Faught WE, Black RE, Woodward GA и Тиммонс OD. (1992) Смертельная кислородная эмболизация после перекиси водорода проглатывание. Crit Care Med 20 (4): 543-544 Cina SJ, Downs JCU и Conradi SE. (1994) Перекись водорода: a источник летальной кислородной эмболии. Отчет о болезни и обзор литература. Am J Forensic Med Pathol 15 (1): 44-50. Диксон KF и Caravati EM.(1994) Перекись водорода - 325 о контактах сообщили в региональный центр по контролю за отравлениями. Clin Токсикол 32 (6): 705-714 Гиберсон Т.П., Керн Д.Д., Петтигрю Д.В. 3d, Карниз СС-младший и Хейнс Дж. Ф. младший (1989) Прием перекиси водорода с почти смертельным исходом. 18 (7): 778-779. Генри М.К., Уиллер Дж., Мофенсен ХК, Караччио Т.Р., Марш М., Комер ГМ, Певица Эй Джей. (1996) Воздействие перекиси водорода 3%. Clin Toxicol 34 (3): 323-327 Идзичи И., Ито Т., Сакаи Р., Накадзи К., Мияути Т., Такахаши Р., Kadosaka S, Hirata M, Yoneda S, Kajita Y, Fujita Y (1997) несколько эмболия головного мозга после приема концентрированной перекиси водорода.Неврология 48 (1): 277-79 Leikin J, Sing K и Woods K (1993) Смертельный исход при внутривенном введении перекиси водорода для терапии супероксигенации в домашних условиях (Аннотация). Ветеринарный токсикол 35 (4): 342 Литовиц Т.Л., Бейли Км, Шмитц Б.Ф., Холм К.С. и Кляйн-Шварц В. (1991) Годовой отчет Национального собрания данных AAPCC за 1990 год. Система. Am J Emerg Med 9 (5): 461-509 Литовиц Т.Л., Фельберг Л., Солоуэй Р.А., Форд М., Геллер Р.(1995) 1994 Годовой отчет системы надзора за токсическим воздействием AAPCC. Являюсь J Emerg Med 13 (5): 551-597 Литовиц Т.Л., Смилкштейн М., Фельберг Л., Кляйн-Шварц В., Берлин Р. и Морган JL. (1997) Годовой отчет AAPCC 1996 г. система наблюдения за облучением. Am J Emerg Med 15 (5): 447-500 Любек Б., Хайн М., Денк В. и Бауэр Г. (1996) Липид мозга перекисное окисление и атака гидроксирадикала после внутривенного настой перекиси водорода грудному ребенку.Free Rad Biol Med 21 (2): 219-223 Луу Т.А., Келли М.Т., Штраух Дж. А. и Аврадопулос К. (1992) Портальная вена эмболия от приема перекиси водорода. Ann Emerg med 21 (11): 1391–1393 Rackoff Wr & Merton DF (1990) Газовая эмболия после проглатывания пероксид водорода. Педиатрия 85 (4): 593-594 Sherman SJ, Boyer LV и Sibley WA (1994) Инфаркт головного мозга сразу после приема перекиси водорода.Инсульт 25: 1065-106714. АВТОР (И), РЕЦЕНЗЕНТ (ы), ДАТА (И) (ВКЛЮЧАЯ ОБНОВЛЕНИЯ), ЗАВЕРШИТЬ АДРЕС (ES) Автор: Отделение медицинской токсикологии, Ребята и Сент-Томас Траст Avonley Road, Лондон SE14 5ER, Великобритания Дата: декабрь 1997 г. Обзор: Что касается автора. 1997 г. Экспертная оценка: встреча INTOX, март 1998 г., Лондон, Великобритания. (Члены группы: доктора Г.Оллридж, Л. Любомовир, Р. Тюрк, К. Алонсо, С. де Бен, К. Хартиган-Го, Н. Бейтс) Редактор: д-р М.Рузе (сентябрь 1998 г.)
 
    Смотрите также:
       Токсикологические сокращения
       Перекись водорода (Серия отчетов ФАО о заседаниях по вопросам питания 40abc)
       Перекись водорода (Пищевые добавки ВОЗ, серия 5)
       ПЕРОКСИД ВОДОРОДА (оценка JECFA)
       Перекись водорода (IARC Summary & Evaluation, Volume 71, 1999)
 

Формула перекиси водорода

Формула и структура: Перекись водорода имеет химическую формулу H 2 O 2 .Его молекулярная формула H 2 O 2 , а его молярная масса составляет 34,0147 г моль -1 . Пероксид водорода — простейший пероксид (соединение со связью O-O), и его структура — H-O-O-H, поэтому пероксид водорода называют «кислородсодержащей водой», потому что это молекула воды с еще одним атомом кислорода. H 2 O 2 — это неплоская молекула со связью O-O в плоскости, а два атома водорода расположены в «V». Эта структура имеет ось симметрии C 2 и известна как «геометрия открытой книги».Его химическая структура может быть записана следующим образом.

Происшествие: В природе перекись водорода встречается в качестве защитного агента, вырабатываемого некоторыми видами жуков. Более того, перекись водорода была обнаружена как химическое соединение иммунной системы рыбок данио, где количество перекиси увеличивается после некоторого повреждения. Кроме того, перекись водорода проявила активность в качестве сигнальной молекулы в некоторых биологических процессах.

Получение: Перекись водорода получают в реакции, которая начинается с восстановления хинона с образованием гидрохинона.Обычно в этом процессе для восстановления используется палладиевый катализатор, а затем гидрохинон подвергается автоокислению, вызванному барботажем воздуха в растворе. Конечными продуктами являются исходный хинон и пероксид водорода, который удаляется экстракционной колонной, а затем перегоняется в вакууме. Общее уравнение:

Физические свойства: перекись водорода представляет собой жидкость от светло-голубого до бесцветного и без запаха. Его плотность составляет 1,450 г / мл -1 . Температура его кипения (разложения) 150.2 ºC. Перекись водорода смешивается с водой. Обычно он продается в виде 30% (мас. / Мас.) Раствора. Плотность этого раствора составляет 1,11 г / мл -1 .

Химические свойства: Перекись водорода широко используется для получения различных продуктов, таких как другие перекиси, эпоксиды и т. Д. Перекись водорода разбавляется до различной концентрации из-за концентрированного H 2 O 2 обладает высокой реакционной способностью: при нагревании она может взорваться. Несмотря на эти риски, разбавленные растворы используются в различных реакциях:

— Разложение: при нагревании до 150.2 ºC или при низком pH для производства воды и кислорода:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

— Окисление и восстановление: перекись водорода может быть окислителем (одним из самых сильных) или восстановителем:

H 2 O 2 + A → H 2 O + A-O (окисление)

H 2 O 2 + A → ZH 2 + O 2 (уменьшение)

Применение: Наиболее известное применение перекиси водорода — это дезинфицирующее средство (раствор 10–30% по массе) против бактерий и вирусов в домах и больницах.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *