Перекись водорода свойства и применение: 50 +1 способ применения перекиси водорода

Содержание

Как использовать перекись водорода в домашнем хозяйстве?

Перекись водорода, известная как антисептик для обработки порезов и ссадин, промывания ран, на самом деле может использоваться и в других, не связанных с медициной, целях. Бесцветная жидкость, обладающая мощными окислительными свойствами, незаменима в ведении домашнего хозяйства — в уборке, чистке, дезинфекции. Что немаловажно, она значительно дешевле, чем средства бытовой химии. Есть лишь одно но: перекись водорода может повредить металлические поверхности.

Дезинфицируем:

Столешницы. Перекисью водорода можно обрабатывать столешницы на кухне, кафель в ванной и другие поверхности в доме, чтобы предотвратить распространение инфекций.
Пищевые контейнеры. Со временем в пищевых контейнерах могут накапливаться остатки еды. Периодически проводите дезинфекцию. Распылите внутри емкости 3 %-ю перекись водорода, оставьте на несколько минут, затем сполосните и протрите.
Сумку-холодильник. Она тоже склонна накапливать остатки пищи. Время от времени проводите ту же процедуру, что и с пищевыми контейнерами.
Холодильник. Чтобы избавиться от неприятных запахов в холодильнике и дезинфицировать его, протрите полки перекисью водорода. Это поможет удалить микробы и пятна от еды. С остатками поможет справиться пищевая сода.
Тряпки и губки. Они накапливают огромное количество микробов при использовании. Намочите губки и тряпки в перекиси водорода или распылите ее, положив их в раковину.
Полиэтиленовые пакеты. Если вы в экологических целях много раз используете пакеты, вам нужно позаботиться и о своем здоровье тоже. Периодически выворачивайте пакеты наизнанку и опрыскивайте их раствором перекиси. Это дезинфицирует пакет и избавит от запахов продуктов.
Увлажнитель воздуха. В увлажнителях часто накапливается плесень, поэтому важно дезинфицировать их. Время от времени ненадолго включайте увлажнитель с раствором воды и перекиси водорода, чтобы убить плесень изнутри.

Чистим:
Разделочную доску. Промойте доску после использования и распылите на нее 3 %-ю перекись водорода. Оставьте на 5 — 10 минут, сполосните и высушите. Так вы предотвратите попадание бактерий на другие продукты или инструменты.
Посуду. Смешайте соду с перекисью водорода и нанесите эту пасту на места с нагаром. Оставьте на несколько минут, затем потрите губкой или щеткой и смойте теплой водой. Пищевая сода будет служить абразивным средством, а перекись помогает разбить частицы нагара.
Унитаз. Обработайте внутреннюю поверхность перекисью водорода и оставьте на 20 минут. Затем почистите ершиком, как обычно, и смойте. Опустите ершик в перекись водорода, чтобы очистить и его.
Керамическую плитку. Плитка очень быстро загрязняется, накапливая пятна и мыльную пену. Перекись водорода помогает убить плесень и освежить плитку. Смешайте перекись с мукой до образования пасты, смажьте ею плитку и накройте пленкой. Оставьте на ночь, а с утра промойте. Плитка вновь засверкает, как новая.
Раковину. Перекись водорода используют для удаления известкового налета. Предварительно высушите поверхность. Распылите на нее перекись, оставьте на несколько часов (для большего эффекта можно еще несколько раз нанести средство), а затем потрите щеткой с мылом и смойте водой.
Зеркало. Перекись водорода практически не оставляет разводов на зеркале. Распылите ее и вытрите бумажными полотенцами.
Занавеску для душа. На ней зачастую скапливается мыльная пена, образуется плесень. Если занавеску можно постирать в стиральной машинке, сделайте это, добавив перекись водорода. Если же нет, почистите ее вручную.
Игрушки. Маленькие дети часто берут игрушки в рот. Периодически протирайте перекисью водорода игрушки, коробки для игрушек и игровые зоны. Перекись безопаснее многих средств бытовой химии.

Удаляем пятна:
На одежде. От некоторых пятен очень сложно избавиться, особенно от пятен крови или пота. Перекись водорода прекрасно с этим справляется. Смешайте две части перекиси водорода с одной частью моющего средства и нанесите прямо на пятна. Однако помните, что лучше всего использовать этот метод на светлых и белых вещах, так как перекись имеет отбеливающий эффект.
На коврах. Если на ковре появились трудновыводимые пятна от еды и грязи, распылите на них перекись водорода. Опять же такой метод подойдет только для светлых ковров. Можете протестировать этот способ на невидном месте (например, там, где ковер спрятан за мебель).
На скатертях. Если у вас есть белые скатерти или занавески, которые пожелтели или покрылись пятнами, намочите пожелтевшие области перекисью водорода. После этого постирайте с остальным белым бельем.

Инна Анохина, газета «Голос Череповца»

Применение перекиси водорода — Поставка перекиси водорода всех марок в любой регион РФ

Перекись водорода (синонимы — пероксид водорода, пергидроль) — жидкость без цвета, имеющая характерный, так называемый металлический привкус. Химическая формула — h3O2. Обладает окислительными и восстановительными свойствами. Широко используется в промышленности и в быту.

Отбеливающее вещество на текстильном производстве.
Перекись водорода широко используется в текстильной промышленности в качестве отбеливающего агента. С помощью нее отбеливают натуральные целлюлозные волокна, животные волокна, искусственные целлюлозные волокна, синтетические волокна. Преимуществами использования перекиси водорода в отбеливании на ХБК являются — простота применения, сохранение качества волокон, стабильность белизны. В отбеливании текстиля используют раствор перекиси водорода различной концентрации — от 3 до 30%.
Отбеливающее вещество в изготовлении бумаги.
В целлюлозно-бумажной промышленности перекись водорода используется при отбеливании термомеханической массы, целлюлозы и макулатуры. Добавление пероксида водорода позволяет усилить щелочную экстракцию при обычной бесхлорной и Elementary Chlorine Free (без элементарного хлора) последовательности отбелки целлюлозы. Преимуществами использования пергидроля являются уменьшение воздействия на окружающую среду, высокое постоянство белизны, высокая производительность.
Компонент в дезинфицирующих и отбеливающих средствах.
Перекись водорода используется в дезинфекции воды в плавательных бассейнах, в очистке промышленных вод, в стерилизации пакетов для пищевых продуктов (соки, молоко, кисло-молочные продукты). Бактерицидные свойства перекиси водорода сочетаются с безвредностью продуктов ее распада. В фармацевтике пергидроль используется в качестве антисептика в виде разбавленных растворов.
Использование в горно-добывающей промышленности.
В горно-добывающей промышленности перекись водорода используют при извлечении
металлов из руд (например, окисление UO2 – нерастворимая форма до UO4 –растворимая форма).
Компонент ракетного топлива
Ракетное топливо — это вещество, используемое в ракетных двигателях различных конструкций для ускорения ракеты и получения тяги посредством энергии химической реакции — горения. Перекись водорода используется в качестве окислителей для жидких видов топлива
Пергидроль — состав и свойства, перекись водорода для бассейна

Пергидроль — состав и свойства, перекись водорода для бассейна
Общеизвестное дезинфицирующее и отбеливающее средство перекись (пероксид) водорода было открыто французским химиком Луисом Тенаро в 1818 году. Первоначально использовалось в промышленности как отбеливатель, позже – в технике, в конструкции двигателей. В качестве антисептика h3O2 широко применяется с начала ХХ века (когда удалось выделить это соединение в безопасном, чистом составе).

Применение
В качестве антисептика и дезинфицирующего раствора перекись водорода применяется для следующих целей:
для дезинфекции помещений, поверхностей, мебели, посуды, пищевых упаковок, сантехнического оборудования;
дезинфекции медицинских инструментов и аппаратов, предстерилизационной обработки;
для обеззараживания воды, в т.ч. для очистки бассейнов.
3 % – для промывки гнойных и инфицированных ран;
для очистки аквариумов.
Перекись водорода для бассейна в соответствии с федеральными санитарными нормами используется в максимальном количестве 1 миллиграмм на литр воды.
Другие сферы применения:
– как отбеливатель в целлюлозной и текстильной промышленности;
– как ракетное топливо, в т.ч. в турбонасосных агрегатах;
– как пенообразователь при изготовлении пористых материалов;
– в производстве электроники.

Состав, свойства, описание
Пероксид водорода – неустойчивый кристаллогидрат h3O2+2h3O, бесцветная жидкость. В неограниченном количестве растворяется в воде, эфире, спирте. В концентрированном виде взрывоопасен, образует ожоги. Будучи сильным окислителем может вызывать коррозию металлов.
Широкая сфера применения (медицина, дезинфекция, техника, промышленность) объясняется тем, что это соединение является окислителем, восстановителем, катализатором. Примеры: в реакции с нитритами выступает как окислитель (превращает в нитраты), для очистки серебра используются восстановительные свойства (восстанавливает Ag2O до чистого Ag с выделением кислорода и воды).
Используется как катализатор различных химических процессов, гидрирующий агент.
Как антимикробное средство h3O2 уничтожает возбудителей туберкулёза, холеры, чумы, сибирской язвы, других грамположительных и грамотрицательных бактерий, вирусов.

Производство
Для лабораторных целей пероксид водорода получают классическим способом (оксид бария + серная кислота, именно так его обнаружил первооткрыватель).
В промышленности применяется каталитическое окисление изопропилового спирта, электролиз серной кислоты.

Очистка бассейнов
Перекись водорода для бассейна (пергидроль) – это раствор, содержащий 30-40 % активного вещества (оптимально 37). Эффективно применение в комплексе с другими средствами:
– очистка чаши бассейна с помощью бытовых хлорсодержащих и других моющих средств;
– обеззараживание ультрафиолетовым излучением;
– фильтрация воды с помощью кварцевого песка.
Примерный алгоритм очистки:
Стенки и дно бассейна обрабатываются бытовыми моющими средствами («Белизна», «Доместос» и т.д.).

Вода подается через фильтр, при этом на фильтре оседают соли железа и другие грубые примеси.

Вода в бассейне, как правило, имеет зеленоватый цвет за счёт примесей органики, в т.ч. патогенной. В неё выливается 30-40-процентный пергидроль из примерного расчета 1 литра на 10 кубометров воды.

Через несколько часов пероксид распадается на свободный кислород и воду. За это время вода в бассейне очищается от органики, приобретает прозрачность и голубой цвет.

Обработку пергидролем следует повторять по мере загрязнения/помутнения воды.

30-40 % пергидроль купить в фасовке 11,4 кг можно в нашем онлайн магазине Optimadez.ru.
Перекись водорода в саду и огороде
Дешёвая и общедоступная перекись водорода в течение столетия надёжно «прописалась» в домашних аптечках. В чистом виде и в сочетании с другими химическими элементами она сразу стала незаменимой в быту.
Дешёвая и общедоступная перекись водорода в течение столетия надёжно «прописалась» в домашних аптечках. В чистом виде и в сочетании с другими химическими элементами она сразу стала незаменимой в быту.
Способность убивать болезнетворные микроорганизмы превратила перекись в универсальное медицинское средство: с её помощью очищают рану от грязи или гноя, останавливают кровотечение. Отбеливание зубов и изделий из ткани, осветление волос, выведение пятен, очистка и дезинфекция загрязнённых поверхностей — далеко не полный перечень возможностей использования в быту этого поистине чудодейственного средства.
Большое значение имеет перекись водорода для сада и огорода.
Перекись водорода: история появления, свойства
Первооткрывателем пероксида водорода считается Луи Жак Тенар, получивший его в результате воздействия серной кислоты на пероксид бария. Произошло это в 1818 году во Франции. Спустя 55 лет выпуск перекиси начался в Германии. В последнее десятилетие ежегодный объём промышленного производства пероксида водорода во всём мире составляет более 1 млн. тонн.
Пероксид водорода (простейшая форма пероксидов) — научное название перекиси. По составу химической формулы он подобен воде:
Пероксид водорода – Н2О2.
Вода — Н2О.
Пероксид водорода и вода состоят из водорода и кислорода, но у перекиси имеется «лишний» атом кислорода, который легко теряется, выполняя роль окислителя и аэратора.
В чистом виде это прозрачная жидкость, обладающая следующими свойствами:
Цвет, вкус, запах отсутствуют.
В 1,5 раза тяжелее воды.
Отличный растворитель.
Растворяется водой, спиртом, эфиром.
Замерзает при -0,50С.
Закипает при +670С.
Разлагается под воздействием света, высокой температуры и щелочи.
Нетоксична, но в большой концентрации вызывает ожоги слизистой оболочки, кожи или дыхательных путей.
Концентрированный раствор взрывоопасен.
Панацея 21 века для сада и огорода
Во саду ли, в огороде перекись водорода в 21 веке стала использоваться наиболее широко. Объясняется это тем, что, являясь мощным окислителем и обладая сильными бактерицидными свойствами, убивающими патогенные микроорганизмы, пероксид водорода является безвредным для окружающей среды, так как разлагается на водород (h3) и атомарный кислород (О2).
Экологическая безвредность пероксида водорода создала из него незаменимого помощника на садовом участке. При этом важное значение имеют его свойства:
антибактериальность;
способность генерировать кислород.
Следует помнить о мерах безопасности: все работы с пероксидом водорода должны производиться в перчатках и с доступом свежего воздуха, чтобы не вызвать кожных ожогов и поражения дыхательных путей.
Обеззараживание теплицы, контейнеров для растений, инструментов
Применение перекиси водорода в саду и огороде начинается с обработки теплиц, посадочных ёмкостей, инструментов. В этом случае используется способность пероксида водорода воздействовать на бактерии, вирусы и патогенные грибы. Особенно это важно, если теплица, контейнеры и инструменты уже были в использовании.
Для проведения дезинфекции перекись водорода (6-9%) смешивают с водой в пропорции 1:1.
Ёмкости и садовые инструменты тщательно промывают полученным раствором, а затем ополаскивают чистой водой. Таким же раствором обрабатывают внутренние и внешние поверхности теплицы (двери, окна, потолок, стены, пол), особенно в труднодоступных метах, так как именно там происходит накопление вредоносных микроорганизмов.
Дополнительным плюсом при такой обработке является способность пероксида водорода образовывать большое количество пены при взаимодействии с гнилостными элементами – это даёт возможность размягчить и отделить от поверхности заражённые кусочки земли и остатки растений, которые затем легче смываются водой.
Обеззараживание грунта
Для ежегодного получения обильного здорового урожая садоводам советуют придерживаться севооборота, а если есть такая возможность, то полностью заменять почву на грядках в открытом грунте и в теплицах.
Такая возможность есть не всегда, да и связана она с финансовыми и трудовыми затратами. В этом случае на помощь садоводам приходит перекись водорода: в саду и огороде следует проводить дезинфекцию грунта сразу после сбора урожая, чтобы защитить почву и минимизировать вред остающихся в грунте болезнетворных организмов, пагубно влияющих на культурные растения.
С этой целью используется следующий состав: 4-5 столовых ложек пероксида водорода на 1 литр воды.
Особенно важно обеззараживать грунт, который будет использован для рассады. Подготовленный почвогрунт тщательно проливают 3-6% раствором перекиси, накрывают плёнкой. Такая обработка уничтожает даже яйца червей.
Обеззараживание семян, ускорение их прорастания
Использование перекиси водорода в саду и огороде имеет большое значение в предпосевной и посевной период. Семена необходимо дезинфицировать перед проращиванием для уничтожения патогенов, а также ингибиторов, которые сдерживают прорастание.
Обработка позволяет размягчить оболочку семян, ускорить их прорастание, добиться полноценного развития рассады. Это можно сделать способами:
На 5 минут положить в раствор перекиси (30 капель 3% раствора перекиси на 1 стакан воды), затем тщательно промыть.
На срок от 12 до 24 часов замочить семена долго не прорастающих культур в 0,4% растворе перекиси, затем семена тщательно просушить.
Увлажнить только что посеянные семена с помощью распылителя 1% раствором перекиси.
В последнем случае происходит не только окисление ингибитора, но и обеззараживание контейнера.
Рассада: полив и опрыскивание
Перекись водорода для рассады применяется с целью активного роста корневой системы сеянцев, получения жизнеспособной и урожайной рассады. Сеянцы остаются крепкими и здоровыми вплоть до пикирования.
Применение перекиси водорода для рассады позволяет ускорить развитие корней и листьев, ведь раствор воды с добавлением пероксида водорода по химическому составу подобен дождевой воде, наиболее полезной для растений. Атомарный кислород в таком растворе уничтожает микробы, обогащает кислородом растения и грунт.
Подкормка
Не только полив рассады перекисью водорода, но и применение её раствора для взрослых растений является важным фактором для получения хорошего урожая и пышного цветения растений. Особенно это важно для почвы с большим содержанием глины – в плотной почве корням растения не хватает кислорода. В этом случае поможет раствор пероксида водорода (500 3% Н2О2 + 4 л Н2О).
Защита, профилактика
Перекись водорода в саду и огороде можно использовать также в качестве защиты овощных и садовых культур от вредителей и грибковых заболеваний, способных погубить как урожай, так и сами растения. С помощью распылителя растения, заражённые, например, мучнистой росой, орошают таким составом: 3% перекись (4 ст.л) + вода (1⁄2 литра).
Один из страшных врагов огородных и садовых культур – бактериальная гниль, поражающая луковицы и клубни растений и превращающая их в гниющую кашицу. Противостоять гнили можно с помощью опрыскивания больных листьев и стеблей растения раствором с добавлением перекиси. Кроме того, клубни и луковицы рекомендуется замачивать в растворе пероксида водорода перед закладыванием их на хранение.
Окислительная способность перекиси влияет на корневую гниль и черную ножку, спасая растение от гибели.
Для профилактической обработки от тли и щитовки можно приготовить такой состав: 3% перекись (50 мл) + вода (900 мл) + спирт (2 ст.л) + моющее средство (2-3 капли).
Влияние перекиси водорода на садово-овощные культуры
Всё большее распространение получает во саду ли, в огороде перекись водорода. В 21 веке она превращается в некую панацею для растений. На садово-огородных форумах разгораются жаркие дискуссии сторонников и противников использования пероксида водорода. Садоводы и огородники выделяют положительное воздействие перекиси:
Применение перекиси насыщает почву кислородом.
Добавление Н2О2 в водопроводную воду выводит хлор, делая воду более полезной для растений.
Дезинфекция грунта, теплиц и садово-огородных инструментов существенно снижает риск грибковых заболеваний.
Полив и опрыскивание растений помогает уберечь цветы и овощные культуры от гибели и увядания, вызванных грибковыми заболеваниями.
Не только личные наблюдения многих садоводов, но и исследования американских учёных показывают, что предпосевная обработка семян и полив рассады перекисью водорода благотворно влияют на развитие сельскохозяйственных культур, стимулируя их рост.
Таким образом, пероксид водорода является своеобразным природным аэратором грунта, фунгицидом, пестицидом.
Конечно, к повсеместному использованию этого народного средства следует относиться критически и осторожно, ведь перекись водорода в саду и огороде при её неумеренном использовании и в большой концентрации может даже сыграть роль гербицида, уничтожающего культурные растения.

Применение биоокислительной терапии в лечении сахарного диабета | Северина
Аннотация
Широко рекламируемые в настоящее время методы биоокислительной терапии, в частности озонотерапия не имеют под собой необходимой и достаточной доказательной научной базы, и основная масса их важнейших постулатов является спекулятивной и не доказанной научно, носящей обобщающий характер, основана на работах, которые реально редко публикуются в рецензируемых журналах, поскольку имеют ряд недостатков, не позволяющих использовать их в качестве научнообоснованных результатов. Кроме того, подтвержденные побочные действия озонотерапии представляют существенную опасность для пациентов, значительно перевешивая даже гипотетические положительные эффекты. Таким образом, не подвергая сомнению некоторые положительные эффекты биоокислительной терапии при наружном применении, такие как местное антисептическое действие, широко рекомендовать эти средства для системного лечения не представляется возможным; это несет в себе опасность для жизни и здоровья больных.
В последние годы представители альтернативной медицины все активнее предлагают, по их мнению, эффективный метод лечения сахарного диабета и его осложнений – метод «кислородотерапии» или «биоокислительной терапии». Суть этого метода состоит в том, чтобы усилить воздействие различных форм атомов кислорода на поврежденные ткани и тем самым устранить присущую сахарному диабету ишемию клеток или оказать бактерицидное действие на открытые раны.

В природе атом кислорода существует в нескольких формах.

1. В виде свободной атомарной частицы (О), являющейся высоко реакционноспособной и нестабильной.

2. В виде кислорода (О2), что является наиболее часто встречаемой и стабильной молекулой.

3. В виде озона (О3), который, являясь трехатомной конфигурацией кислорода, обладает значительным окислительным потенциалом, что выражается в значительной способности экстрагировать электроны из других молекул. Озон окисляет все металлы, за исключением золота и платины, а также большинство других элементов. Независимо от высокого окислительного потенциала озона, с веществами он взаимодействует исключительно селективно, причиной чего является полярное строение молекулы, т.е. положительно поляризованный атом кислорода.

4. В виде перекиси водорода (h3O2), которая состоит из двух атомов водорода и двух атомов кислорода. Перекись водорода также является мощным окислителем.
Методы применения компонентов биоокислительной терапии и их критический анализ

Использование озона в качестве наружного метода лечения основано на предположении, что он инактивирует по существу любые патогенные микроорганизмы, включая их споры и цисты [1]. Способность озона инактивировать различные микроорганизмы (бактерии, вирусы, грибы) хорошо известна и широко используется, например, при дезинфекции воды. Наиболее часто указываемым механизмом бактерицидного эффекта озона считают нарушение им целостности мембран клеток бактерий посредством окисления фосфолипидов и липопротеинов, а также его взаимодействие с белками. В одном исследовании in vitro было обнаружено, что озон проникает через клеточную мембрану, разрушая кольцевую плазмидную ДНК [2]. Подобные свойства озона предполагают его применение при лечении различных инфицированных поверхностных ран, в частности синдрома диабетической стопы с формированием плохо заживающих язвенных дефектов, как для профилактики инфицирования, так и для борьбы с уже развившимся заражением раны патогенными микроорганизмами. В исследовании [3] изучали эффективность озонотерапии у 100 больных СД при лечении синдрома диабетической стопы и показали эффективность подобной терапии, объяснив это тем, что озон является поглотителем супероксида, который, в свою очередь, способствует прогрессированию сосудистых осложнений диабета. Однако настоящий способ как самостоятельный метод лечения не подтвержден результатами крупных клинических исследований.

В то же время предпринимаются попытки парентерального введения озона для оксигенации и озонирования крови как способа лечения пациентов с заболеваниями периферических артерий [4]. Этот метод уже нельзя назвать безопасным для пациентов. В публикациях немецких авторов [5] обращается внимание не только на отсутствие эффекта от проводимой терапии, но и на частые осложнения, вызываемые озонотерапией, например: аллергические реакции вплоть до развития анафилактического шока, нарушения зрения, панцитопения (как отражение токсического действия внутривенного введения озона), головная боль, судороги, параплегия, психические нарушения. Как любой метод, связанный с парентеральным введением, этот метод сопряжен с высоким риском заражения гепатитами, ВИЧ инфекцией и др. [6]. При внутривенном введении озона отмечались также смертельные исходы вследствие развития острого гемолиза. Учитывая индивидуальную чувствительность к озону, которую, как правило, невозможно прогнозировать, уровень возможного гемолиза трудно определить заранее. Среди других опасностей применения озонотерапии обращают на себя внимание работы, указывающие на мутагенный потенциал озона с повышением показателей окислительного повреждения ДНК, в частности 8-оксодеоксигуанозина, являющегося доказанным маркером канцерогенеза [7].
Ингаляционное использование озона в высоких концентрациях оказывает чрезвычайно токсичное воздействие на дыхательный тракт. Он раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей, нарушает состояние сурфактанта легких. При вдыхании озона развивается последовательность проявлений, описанная Флюгге. На фоне сонливости происходит изменение ритма и глубины дыхания, с присоединением в дальнейшем периодов апноэ, вплоть до паралича дыхания. При патологоанатомическом исследовании обнаруживается отсутствие свертывания крови, множество сливных кровоизлияний в ткани легких.

При применении меньших концентраций озон не оказывает такого выраженного раздражающего действия. Однако дозировать этот препарат крайне сложно!
При пероральном и ректальном введении перекиси водорода и озона описаны даже летальные случаи, вследствие газовой эмболии, сепсиса и гангрены.

Действительно, озон в небольших концентрациях обладает незначительным эффектом, тогда как высокие концентрации могут оказаться раздражающими и токсичными. Следовательно, при использовании необходимо четко определять количественные параметры (дозу, концентрацию) вещества, что является почти невыполнимой задачей, учитывая очень небольшой период полужизни озона (не более одного часа при комнатной температуре). После получения озона со временем его концентрация снижается, что также затрудняет четкое определение вводимой дозы. Кроме того, не может быть оценено реальное количество озона, введенное пациенту. Такой косвенный признак, рассматриваемый озонотерапевтами, как изменение цвета крови, не является адекватным и стандартизированным. То есть вещество не может быть произведено заранее в заводских условиях, соответствующим образом проверено на чистоту, сертифицировано и упаковано. Также, поскольку вещество получают непосредственно на местах, обязательным условием является чистота исходных продуктов. Медицинский озон образуется при приложении энергии к кислороду, вследствие этого используемый кислород должен быть абсолютно чистым и не содержать примесей азота, поскольку наличие паров азота способствует образованию токсичных для тканей окислов азота.

Аналогичные сведения имеются и о применении перекиси водорода. Перекись водорода в медицине широко используется в качестве антисептического средства. Однако ряд авторов предполагают наличие у этого вещества и других полезных свойств при системном применении, таких как участие в метаболизме питательных веществ, регуляции гормональных процессов, однако все эти предположения не имеют научно-доказательной базы, требуемой в настоящее время. Известно, что перекись водорода при реакции с ионами двухвалентного железа (в частности, при попадании в кровь) дает высоко-реакционноспособный гидроксил-радикал и гидроксил-анион. Такие реактивные формы кислорода могут взаимодействовать с множеством биологически активных молекул, часто существенно изменяя их функциональные свойства. Период полураспада перекиси водорода в организме составляет менее одной десятой секунды. В здоровом организме антиоксидантные ферменты (например, супероксиддисмутаза, каталаза и глютатионпероксидаза) и низкомолекулярные антиоксиданты (например, аскорбат, глютатион и альфа-токоферол) защищают от нежелательных эффектов реактивных форм кислорода. Когда образование реактивных форм кислорода превосходит антиоксидантную активность ферментов, развивается состояние окислительного стресса, который считается важным механизмом развития множества заболеваний, включая СД и атеросклероз. Таким образом, переизбыток перекиси водорода может активировать процессы перекисного окисления, что приведет к серьезным последствиям.

Невзирая на все вышеуказанные осложнения, возникающие вследствие кислородо- или озонотерапии, сторонники этого метода лечения настаивают на необходимости его применения якобы для устранения ишемии тканей, для усиления кровоснабжения «энергетически голодающих» органов, для лучшей компенсации сахарного диабета. На чем основаны убеждения сторонников этого метода лечения – не понятно!!! Утверждение, что при озонотерапии кислород доставляется непосредственно и именно в ишемизированные ткани, вызывает сомнение, поскольку никакого конкретного объяснения заявленного механизма не приводится. Сосудорасширяющий эффект озона описан, однако только этим нельзя объяснить селективную доставку кислорода в ишемизированные ткани, поскольку ишемия возникает, как правило, в тех органах, чьи сосуды сужены из-за атеросклеротического процесса. Как известно, атеросклеротически измененные сосуды не могут расшириться без применения реконструктивной хирургии, соответственно в такой ситуации применение озона, наоборот, может привести к так называемому «синдрому обкрадывания», т.е. расширению здоровых сосудов и дальнейшему уменьшению кровотока по пораженным сосудам. Также совсем не ясно, каким образом озон может усилить действие сахароснижающих средств и облегчить достижение компенсации углеводного обмена. Даже если озон и вызывает кратковременное повышение проницаемости клеточных мембран, то это никак не может повлиять на проникновение глюкозы в клетки, поскольку этот процесс опосредован именно инсулином, а не определяется простой проницаемостью клеточных мембран.

Требования, применяемые в настоящее время к лекарственным средствам, предусматривают принципы доказательности, т.е. подтверждение эффективности каждого лекарственного средства на основании крупных клинических исследований определенного дизайна. В отношении биоокислительной терапии такие исследования не проводились и провести их не представляется возможным по целому ряду причин, которые были описаны выше: сложности дозирования, очистки препарата, выборе безопасного метода его введения и др.

Встречаемые же работы в рамках изучения озонотерапии публикуются, как правило, в виде резюме или в многочисленных журналах, публикации в которых не проходят критического рецензирования. Дизайн проводимых исследований также не выдерживает критики, поскольку не соответствует требованиям доказательной медицины. Эти исследования, как правило, основываются на анализе лечения небольших групп пациентов, в них отсутствует контрольная группа, статистическая обработка результатов оставляет желать лучшего. В большинстве цивилизованных стран применение озона ограничено частными клиниками, зачастую обещающими чудесное избавление от множества заболеваний, серьезное же научное сообщество не допускает его системного применения.
Мнение экспертов международных медицинских сообществ

FDA (Food and Drug Administration) – организация, регистрирующая и регламентирующая применение всех лекарственных средств, в частности, на территории США, не одобрила системного применения таких веществ, как озон и перекись водорода, в качестве лекарственных средств.
Американское Онкологическое Общество категорически запретило онкологическим больным обращаться за лечением посредством перекиси водорода и озона. Такое лечение не должно быть рекомендовано врачами [8].
Таким образом, широко рекламируемые в настоящее время методы биоокислительной терапии, в частности озонотерапия не имеют под собой необходимой и достаточной доказательной научной базы, и основная масса их важнейших постулатов является спекулятивной и не доказанной научно, носящей обобщающий характер, основана на работах, которые реально редко публикуются в рецензируемых журналах, поскольку имеют ряд недостатков, не позволяющих использовать их в качестве научно-обоснованных результатов. Кроме того, подтвержденные побочные действия озонотерапии представляют существенную опасность для пациентов, значительно перевешивая даже гипотетические положительные эффекты. Таким образом, не подвергая сомнению некоторые положительные эффекты биоокислительной терапии при наружном применении, такие как местное антисептическое действие, широко рекомендовать эти средства для системного лечения не представляется возможным; это несет в себе опасность для жизни и здоровья больных.
1. Wentworth P.Jr., McDunn J.E., Wentworth A.D., Takeuchi C., Nieva J., Jones T., Bautista C., Ruedi J.M., Gutierrez A., Janda K.D., Babior B.M., Eschenmoser A., Lerner R.A. Evidence for antibody-catalyzed ozone formation in bacterial killing and inflammation. Science. 2002 Dec 13;298(5601):2195-9.
2. Ishizaki K., Sawadaishi D., Miura K., Shinriki N. Effect of ozone on plasmid DNA of Escherichia coli in situ. Water Res 1987; 21(7): 823-828.
3. Martinez-Sanchez G., Al-Dalain S., Mendez S. et al. Therapeutic efficacy of ozone in patients with diabetic foot // Eur J of Pharmacology, vol. 523, 1-3, 31 october 2005, pp. 151-161.
4. Di Paolo N., Bocci V., Salvo D. et al. Extracorporeal blood oxygenation and ozonation (EBOO): a controlled trial in patients with peripheral artery disease // Int J Artif Organs 2005 Oct; 28(10): 1039-50.
5. Oepen I., Eisenmenger W., Schmitt H. Et al. Advantages and risks of ozone therapy // Offentl Gesundheitswes. 1983 Jul; 45(7) 323-6
6. Gabriel C., et al. Transmission of Hepatits C by ozone enrichment of autologous blood // Lancet, 1996; 347: 541.
7. Foksinski M., Bialkowski K., Skiba M. et al. Evaluation of 8-oxodeoxyguanosine, typical oxidative DNA damage, in lymphocytes of ozone-treated arteriosclerotic patients // Mutat Res. 1999 Jan 2; 438(1): 23-27.
8. Questionable methods of cancer management hydrogen peroxide and ther «hyperoxygenation methods» //A cancer journal for clinicians1993 Vol. 43 No. 1 pp. 47-56.
Перекись водорода. Свойства — Справочник химика 21

Окислителями называются компоненты ракетных топлив, предназначенные для окисления горючих веществ в камере сгорания двигателей. Свойства ракетного топлива в основном определяются свойствами окислителя, так как его расходуется в жидкостном ракетном двигателе значительно (в 2—4 раза) больше, чем горючего компонента. Окислители могут быть разделены следующим образом жидкий кислород и озон концентрированная перекись водорода азотная кислота и окислы азота тетранитрометан [c.125]

Реакции гидроксильных радикалов, образованных действием солей железа на перекись водорода в кислом растворе (реакция Фентона [28]), слишком многочисленны, чтобы можно было рассмотреть их в этой главе [44, 75]. Однако следует заметить, что такие гидроксильные радикалы обладают в суш,ности всеми свойствами гидроксильных радикалов, полученных фотохимическим способом с той разницей, что они не дают с олефинами 1,2-гликоли. [c.371]
Перекись водорода может разлагаться в зависимости от температуры и свойств среды по хорошо известным схемам [c.136]
Полимеризация производится эмульсионным способом под дав- лением 30—40 ат и при 60—80° С. В качестве инициатора реакции добавляется персульфат калия или перекись водорода. Получающийся полимер называется тефлон и обладает исключительной химической стойкостью. Он не изменяется под действием таких активных веществ, как хлор, азотная и серная кислоты. Кроме того, он сохраняет упругость даже при температуре ниже —100° С и до -(-280° С. Тефлон применяется для изготовления химических аппаратов, подвергающихся воздействию агрессивных веществ. Кроме того, тефлон используется в электро- и радиопромышленности, поскольку он обладает очень хорошими диэ.лектрическими свойствами. [c.345]
Характерным свойством перекисных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать перекись водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород в активной форме при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые [c.344]
Соединения Fe (III) проявляют окислительные свойства. При этом окислительное действие [Fe(0h3)eP наиболее активно проявляется в кислой, а [Fe( N)e]3- — в щелочной среде. Будучи сильным окислителем, [Fe( N)e]3 окисляет перекись водорода [c.629]
Ниже приведены реакции, в которых перекись водорода проявляет окислительно-восстановительные свойства в различны средах [c.134]
Перекиси металлов. Перекись водорода проявляет слабые кислотные свойства. Так, она в состоянии вступать в реакцию нейтрализации с основаниями, например [c.497]
К этой группе относятся также перекись водорода и ее соли, гидразин, полисульфиды, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. [c.198]
Щелочная среда более благоприятствует такому распаду, чем кислая. Перекись водорода обладает также очень слабо выраженными кислотными свойствами. При ее взаимодействии с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые следует поэтому рассматривать как соли перекиси водорода. Так идет реакция, например, с гидроокисью бария [c.149]

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]
Перекись водорода H Og. Исследование реакции горения водорода с охлаждением пламени, изучение свойств и структуры [c.162]
Перекись водорода обладает окислительными и восстановительными свойствами. [c.162]
Перекись водорода обладает очень слабо выраженными кислотными свойствами. В водном растворе она хотя и слабо, но диссоциирует на ионы по схеме [c.179]
Укажите главные химические свойства окиси уг- лерода. К какому классу окислов она относится Как получить ее в чистом виде Почему окись углерода способна гореть, превращаясь в двуокись углерода, а водяной пар не способен гореть, хотя и существует более богатое кислородом соединение, чем вода, — перекись водорода [c.232]
Так, при действии концентрированных растворов Н2О2 на бумагу, опилки или другие горючие вещества происходит их самовоспламенение. Восстановительные свойства перекись водорода проявляет только по отношению к таким сильным окислителям, как ионы МпОГ Для пероксида водорода характерен также распад по типу диспро-гюрционирования [c.316]
Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одного из атомов кислорода. Перекись водорода при разложении выделяет значительное количество, тепла. Она склонна к самопроизвольному разложению на воду и кислород. При добавлении стабилизаторов стойкость Н2О2 настолько повыщается, что ее можно безопасно транспортировать. Разложение перекиси водорода становится ощутимым лишь тогда,, когда создаются для этого условия или когда она приходит в соприкосновение с веществами, во много раз ускоряющими ее разложение. Свет оказывает лишь очень слабое ускоряющее действие на разложение перекиси водорода. Скорость разложения разбавленного раствора перекиси водорода возрастает с увеличением концентрации пропорционально корню квадратному из количества поглощенной энергии. [c.121]
Растворы Rh ia активируют изомеризацию бутена-1, но при этом наблюдается длительный (30—60 мин) индукционный период, в то время как при использовании комплексов Rh(I) реакция начинается сразу. Кроме того, сравнение каталитической активности комплексов Rh(I) и Rh(ni) показывает, что константа скорости изомеризации в первом случае почти на порядок выше. Известно также, что комплексы НЬ(П1) требуется предварительно восстанавливать водородом можно еще отметить, что каталитические свойства Pd(ll) связывают с его переходом в состояние с мeпЬiUeй степенью окисления [27]. Это предположение косвенно подтверждается тем, что соединения, окисляющие палладий (бензохинон, хлорная медь, бихромат калия, перекись водорода, перекиси олефинов), деза ктивируют катализатор.- [c.114]
С учетом всех требований, предъявляемых к экстрагентам НСО — экстрагенты металлов — следует получать из неф 1яных сульфидов с интервалом кипения 260—370°С пезависпмо от типа нефти и содержания в ней сераорганических соединений. Лучшими по экстракционным свойствам оказались НСО, полученные из. концентрата сульфидов, выделяемых из фракции дизельного топлива 190—360° с помощью сернокислотной экстракции. Наиболее эффективным и удобным окислителем нефтяных сульфидов до суль-фоксидов является 27—30%-ная перекись водорода, позволяющая получать с хорошим выходом практически без очистки НСО, пригодные для экстракции металлов и флотации руд. [c.38]
Так, при действии концентрированных растворов Н2О2 на бумагу, опилки или другие горючие вещества происходит их самовоспламенение. Восстановительные свойства перекись водорода проявляет только по отношению к таким сильным окислителям, как МпО,. [c.343]
Схемы соответствующих процессов (в зяектронно-ионяом виде) и примеры приведены также в Справочной части, в разделах Особые свойства серной кислоты (раздел Сера ), Особые свойства азотной кислоты и Термичесюе разложение нитратов (раздел Азот ), Перекись водорода (раздел Водород ), Соединения хрома (VI) (раздел Хром ), Перманганат калия (раздел Марганец ), [c.97]

В молекулах воды атомы связаны между собой весьма прочно. Энергия образования молекул из атомов для газообразного состояния воды и температуры 25°Ссоставляет 221,6 ккал/моль (926,3 кДж/моль). Вместе с тем молекулы не имеют слабо связанных электронов (потенциал ионизации молекул НгО равен 12,56 в) и не присоединяют электроны. Вследствие этого вода не обладает в обычных условиях ни свойствами окислителя, ни свойствами восстановителя. Только при взаимодействии с сильными восстановителями, в особенности при высоких температурах, вода играет роль окислителя и реакция протекает с восстановлением водорода до свободного состояния. Еще более затруднены реакции окисления воды. Только действием очень сильных окислителей, таких, например, как свободный фтор Рг или атомарный кислород О, из воды получается непосредственно перекись водорода. [c.38]
Перекись водорода в зависимости от условий реакции проявляет окислительнЫе или восстановительные свойства. Сера, селен, теллур в свободном состоянии при взаимодействии с водородом или металлами проявляют окислительные свойства, а с кислорб-юм, фтором или хлором — восстановительные. Водород, как пра-1Ило, является восстановителем, но по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам он выступает как окислитель [c.102]
Наличие атомарного кислорода сообщает перекиси водорода сильные окислительные свойства. В связи с этим она находит применение для отбеливания шерсти, шелка, мехов и т.д. используется в реактивных двигателях Аптечная перекись водорода — 3%-ный водный раствор Н2О2. Применяется как дезинфицирующее средство. 30%-ный раствор Н2О2 известен под названием пергидрола. Получена 100%-ная перекись водорода. Это ядовитая жидкость, вызывающая сильные ожоги кожи. При действии на бумагу, опилки и другие горючие вещества они воспламеняются. [c.497]
В продажу перекись водорода поступает в виде 3%-ного или 30%-ного (пергидрол) и 89—90%-ного растворов. Перекись водорода обесцвечивает многие краски поэтому ее применяют для беления шелка, мехов, соломы, волос, перьев, слоновой кости и пр. Применяется она также для производства пористых материалов (пенопласты, резина и др.). Вследствие ее высоких окислительных свойств и способности к диспропорционированию концентрированные растворы перекиси водорода применяются в военной и реактивной технике. Сохраняют ее в сосудах из алюминия или полиэтилена. Ее разбавленные растворы широко применяются в медицине (антисептик). Некоторые соли перекиси водорода (например, ЫазОз) применяются для изготовления запалов и зажигательных смесей. [c.632]
Несмотря на большое сходство перекиси водорода с водой по составу и ряду свойств, смеси их замерзают при гораздо более низкой температуре, чем каждое вещество в отдельности. Как видно из рис. V-2b, существуют смеси, замерзающие лишь ниже —50 °С. При этих условиях может образоваться очень нестойкое соединение состава Н2О2 2НгО (чем и обусловлен выгиб на нижней части кривой). Следует отметить, что содержащие более 0% Н2О2 водные растворы (равно как и безводная перекись водорода) весьма склонны к переохлаждению. С эфиром перекись водорода, подобно воде, смешивается лишь ограниченно. [c.152]
Кроме СР-4 при производстве полупроводниковых германиевых приборов часто используют травители, содержащие перекись водорода и плавиковую кислоту (пергидролевый травитель.) Травление происходит за счет образования фторокомплексов германия (Н Ог — окислитель, НР — комплексообразователь). Травитель является полирующим и характеризуется небольшой скоростью травления. Близкими свойствами обладает щелочной пергидролевый травитель. Реакция, описывающая процесс травления, может быть представлена одним из уравнений [c.104]
Спринг на основании своих исследований цвета Н Ог пришел к выводу, что кислород п перекиси водорода сохраняет свои индивидуальные свойства в большей мере, чем в воде. Отсюда можно предположить, что в перекиси водорода атомы киаюрода находятся в таком же состоянии, как и в молекулярном кислороде. Перекись водорода представляет собой ненасыщенное соединение молекулярного кислорода с водородом, с атои[c.17]
Излучение. Свойство перекиси водорода и некоторых ее про-11 (1юдных вызывать потемнение фотографической пластинки было предметом многочисленных исследований. На высокочувствительных пластинках происходит восстановление бромистого серебра иике и тех местах, которые не подвергались никакому действию 14 ста. При действии паров скипидара, смол, лаков и некоторых n та л лов также происходит потемнение фотопластинки. Вполне пероятно, что активным агентом в этих случаях является перекись водорода, образующаяся в результате самоокисления ука-л и[ных веществ во влажном воздухе. Перекись водорода и [c.61]
Первые опыты ио концентрированию разбавленных расчворов путем вымораживания перекиси водорода были осуществлены Хузо. Эти опыты были основаны а том свойстве водных растпо-ров, что при сильном охлаждении сначала происходит вымерзание воды, чю лриБОДНт к обогащению растворов перекисью водорода. Таким путем получали высокопроцентную перекись водорода Арль и Стэдель. [c.215]
При отбелке рыбьего клея и желатины предпочтительнее прх менять перекись водорода благодаря ее высоким отбеливающим свойствам и оФсутстаию запаха. Перед сернистым газом она имеет] то преимувдесгво, что отбеливает в нейтральной или сл8бощелочищенное сырье до дальнейшей обработки. [c.430]
Перекись водорода получается с поглощением тепла из окрулвыделяет тепло. Эти свойства перекиси водорода и являются причиной ее малой химической стабильности. [c.52]
Так как в молекуле перекиси водорода содержится большое количество активного кислорода, то перекись может служить окислителем горючих веществ. Кроме того, при разложении перекиси освобождается тепловая энергия, которая может быть превращена в работу. Благодаря этим свойствам перекись водорода может служить и окислителем в двухкомпонентных топливах, сама по себе однокомпо-нентныд Г топливом. [c.55]
Перекись водорода для кожи лица

В состав перекиси входят два основных действующий вещества – кислород и водород. Таблетированный препарат хорошо растворяется в воде, эфире и спирте, поэтому перекись водорода для лица можно использовать в масках собственного приготовления. При контакте с дермой вещество, распадается на воду и кислород, вызывая окислительную реакцию. А она в свою очередь оздоравливает и осветляет кожу. Благодаря именно этому свойству перекись водорода используют в косметологии.

Многие замечали, наверное, что при попадании средства на здоровый кожный покров, он начинает белеть – это ожог. Восстанавливается поврежденный эпидермис очень долго, поэтому использовать его нужно осторожно.
Полезные свойства

Косметологи советуют применять перекись водорода для лица, как эффективный антисептик и действенное средство для:
выравнивания тона лица;

освежения и омоложения;

подпитки кожного покрова кислородом;

очищения от ороговевших клеток.

Разрешается использовать только 3% раствор. Готовя маски в домашних условиях следует четко придерживаться дозировки и технологии приготовления, чтобы не обжечь кожу.

Можно ли перекисью протирать лицо с целью удаления морщин? Использовать его в качестве лосьона нельзя, не рекомендуется использовать средство также при явных повреждениях кожи лица, возле глаз и губ. На этих участках кожа чрезвычайно нежная поэтому риск ожогов на них велик.
Хорошим омолаживающим средством считают маску из касторового масла (несколько капель), пероксида (3 капли) и сырого картофеля (пару столовых ложек). Состав тщательно размешивается, наносится на кожу лица. Маску носят на 30 минут, после чего смывают теплой водой, лицо высушивают и смазывают увлажняющим кремом.

Эффективна в борьбе с морщинами и пероксидная маска с желтком куриного яйца. Для ее приготовления потребуется: 1 яичный желток, меда (половина чайной ложки) и 8 капель водорода перекиси. Смесь перемешать, нанести налицо. Выдержать минут 10, смыть проточной прохладной водой.

В копилку действующих масок от морщин можно добавить медовую маску с перекисью и соком алое. Она хорошо тонизирует кожу, питает полезными веществами. Готовится следующим образом: мед и сок алое (по 1 столовой ложке) смешивается с перекисью и медицинским йодом (по 2 капли каждого средства).

Для увядающей кожи, потерявшей оттенок, можно приготовить маску на дрожжах. Она слегка осветлит ее тон, подпитает полезными веществами, уменьшит морщины, сделает ее более упругой. Дрожжи (столовая ложка) смешиваются с лимонным соком (чайная ложка) к смеси добавляется 3 капли пероксида, еще раз тщательно перемешивается. Полученная смесь наносится на лицо, носится 10 минут, остатки смывают теплой водой.

Не следует сильно увлекаться масками на основе перекиси водорода. Чрезмерное и продолжительное применение способно вызвать ожог и шелушение.
Перекись от черных точек – рецепты масок

Проблемная кожа любой женщине предоставляет дополнительные хлопоты по уходу и определенный дискомфорт. Исправить проблему черных точек, угрей и прыщей на лице поможет маска для лица с перекисью водорода с:
Бодягой. По мнению косметологов, такой пилинг ничуть не уступает дорогостоящей чистке лица в салонах красоты. Он очищает дерму, избавляет лицо от черных точек, пигментных пятен и морщин. Делает кожу матовой, улучшает и выравнивает цвет. Бодяга широко используется для очистки лица, в том числе и с перекисью водорода. Состав эффективно удаляет черные точки и угри, предотвращая новые высыпания. Перед процедурой лицо хорошо очистить и распарить. Смешать до образования пены бодягу (5 гр) с несколькими каплями перекиси. Состав наносят на лицо, ходят с ним 15 минут, остатки смывают водой комнатной температуры. После процедуры возможны жженные, покалывание и покраснение– это нормальная реакция, спустя несколько часов эти симптомы пройдут. Терапевтический курс – 5-7 сеансов.

Тем, кто не знает, как отбелить лицо, избавить его от морщин, черных точек, снять мешки под глазами, но хочет достичь этого эффекта, рекомендуется попробовать творожную маску с пероксидом и петрушкой. Для ее приготовления понадобятся: творог (столовая ложка), перекись водорода (3-6 капель), пучок петрушки. Последний ингредиент тщательно измельчается (можно даже истолочь, чтобы зелень пустила сок). Компоненты смешать, нанести на кожу лица, выдержать минут 15, затем умыться теплой водой.

Голубой глиной. Побороть даже сильную угревую сыпь и черные точки сможет маска на основе пероксида, соды и голубой глины. Смешать по чайной ложке глину и соду, добавить 2-3 капли перекиси, еще раз перемешать и нанести на кожу лица. Выдержать минут 15, смыть под проточной водой. Вытирать лицо не нужно, пусть высохнет природным способом, затем смазывается кремом.

Прыщи на лице лечить перекисью следует лишь в тех случаях, если высыпания появились не из-за патологических нарушений в организме, а как следствие воздействия внешних факторов – атмосферных или ультрафиолета. Желательно перед началом терапии получить консультацию и рекомендации дерматолога.
Отбеливание лица перекисью – рецепты масок

Перекись водорода для лица в составе масок имеет широки спектр действия. Она не только лечит дерму, но и осветляет ее, уменьшает проявление пигментных пятен.
Голубая глина (кембрийская) в комплексе с пероксидом и петрушкой делает кожу более упругой, быстро и хорошо очищает поры, избавляет от угревой сыпи, питает дерму. Подходит для любого типа, включая чувствительную и сухую. Для приготовления маски понадобится: две столовых ложки голубой глины, несколько капель пероксида и 100 граммов петрушки. Зелень мелко порезать, залить 200 гр кипятка и дать постоять 15 минут. После остывания, получившимся средством заливается голубая глина. Смесь хорошо перемешивается, наносится на кожу на 25 минут. После выдержанного времени умыться теплой водой.

Овсяная маска с молоком и перекисью тоже хорошо отбеливает кожу. Готовят несладкую овсянку на молоке, остуживают, добавляют несколько капель водорода перекиси (5 капель будет достаточно). Состав наносят на дерму, носят 30 минут и смывают.

Отбеливание кожи лица у большинства женщин считается одной из ключевых задач. Помочь в этом вопросе может не только голубая, но и белая глина с окисью цинка. Маска, приготовленная с этими ингредиентами, с добавлением пероксида и масла из чайного дерева отлично стимулирует, питает и тонизирует кожу. Для нее потребуется: 40 гр белой глины, 10 гр оксида цинка, 6-8 капель перекиси и несколько капель чайного масла. Все хорошо перемешать, нанести на лицо, выдержать 10 минут и смыть. Процедуру выполнять не чаще одного раза в неделю.

Осветлить усики можно следующим образом. На проблемный участок нанести, совсем немножко (грамм 17) крема или пены для бритья, 5 капель аммиака и 5 капель перекиси. Выдержать минут 15, смыть (желательно отваром из ромашки). Если процедуру выполнять через каждых 3-5 дней, волосики обесцветятся и отломятся.

Косметологи утверждают, что состояние проблемной кожи улучшается после первого применения масок с пероксидом. А при регулярном использовании эффект сравним с дорогостоящими процедурами в салонах красоты.
Побочные эффекты

Из наиболее частых побочных эффектов в косметике лица, с использованием рассматриваемого средства, медики выделяют:
аллергию;

отечность;

шелушение и зуд.

Применение пероксидных масок должно быть осторожным и правильным. Препарат провоцирует сильные ожоги, которые очень долго и тяжело восстанавливаются. Дерматологи советуют перед использованием любой маски на основе пероксида, сделать тест на аллергическую реакцию, а лучше посоветоваться с косметологом лично. Он поможет подобрать щадящий состав с учетом особенностей кожного покрова.
Перекись водорода — структура, применение и свойства перекиси водорода
Перекись водорода — очень нестабильное химическое соединение. Две молекулы водорода соединяются с двумя молекулами кислорода с образованием перекиси водорода. Следовательно, его химическая формула H ₂ O ₂. Перекись водорода — это бледно-голубая прозрачная жидкость, немного более вязкая, чем вода в чистом виде. Это простейший пероксид (так как это соединение с одинарной связью кислород-кислород). Перекись водорода используется в основном в качестве окислителя, отбеливающего агента и антисептика.Концентрированная перекись водорода, также известная как «перекись с высоким содержанием кислорода», представляет собой реактивную форму кислорода и использовалась в качестве топлива в ракетных двигателях. Поскольку это соединение нестабильно, оно медленно разлагается в присутствии света. Пероксид водорода обычно хранится со стабилизатором в слабокислом растворе, поскольку он нестабилен. Его можно найти в биологических системах, в том числе в организме человека. Пероксидазы — это ферменты, которые используют или разлагают перекись водорода.
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЙ
В 1799 году Александр фон Гумбольдт синтезировал пероксид бария, один из первых синтетических пероксидов, в качестве побочного продукта своих попыток разложить воздух.Спустя девятнадцать лет Луи Жак Тенар заявил, что это соединение можно использовать для приготовления ранее неизвестного соединения. Он описал это как eauoxygénée (по-французски: насыщенная кислородом вода), который стал известен как перекись водорода. В усовершенствованной версии метода Тенара использовалась соляная кислота с последующим добавлением серной кислоты для осаждения побочного продукта сульфата бария. Этому методу следовали с конца 19 века до середины 20 века. В 1811 году Тенар и Жозеф Луи Гей-Люссак синтезировали перекись натрия.Первоначально считалось, что чистая перекись водорода нестабильна, поскольку ранние эксперименты по ее отделению от воды, присутствующей во время синтеза, не увенчались успехом. Эта нестабильность присутствовала из-за следов примесей (солей переходных металлов). Эти примеси катализируют разложение перекиси водорода. Ричард Вольфенштейн впервые получил чистую перекись водорода в 1894 году. Он получил ее с помощью вакуумной перегонки.
СТРОЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА
Структура перекиси водорода неплоская, что означает ее трехмерное качество.Структура этого соединения также широко известна как структура открытой книги. Следующая диаграмма поясняет это утверждение.
Схема показывает, что в структуре две плоскости, и каждая плоскость имеет одну пару ОН, угол между обеими плоскостями составляет 90,2 °, длина связи OO составляет 145,8 пм, а длина связи ОН составляет 98,8 пм (что равно 9,88 × 10-13 м). Две пары несвязанных электронов будут присутствовать в обоих атомах кислорода. Это доказывает теорию отталкивания электронов валентных оболочек.Атомы водорода всегда будут отталкивать несвязанные электроны кислорода. Таким образом, образуется изогнутая молекулярная форма.
Для получения перекиси водорода используются различные методы:
• Когда происходит подкисление перекиси бария и избыток воды удаляется в процессе испарения при пониженном давлении, мы получаем перекись водорода. Следующие реакции подтверждают факт:
• P / ρ + gz + v ²/2 = k
• P / ρ + gz + v ^2/ 2 = k
• BaO ₂.8H ₂ O (с) + H ₂ SO ₄ (вод.) → BaSO ₄ (с) + H ₂ O ₂ (вод.) + 8H ₂ O (л)
• При электролизе подкисленного раствора сульфата при высокой плотности тока можно получить пероксодисульфат. Затем пероксодисульфат необходимо гидролизовать, чтобы получить перекись водорода.
• 2HSO− ₄ (водн.) Электролиз− → −−−−−−− HO ₃ SOOSO ₃ H (водн. водн.) + 2H + (водн.) + H ₂ O ₂ (водн.)

СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА
Свойства пероксида водорода следующие:
•
Перекись водорода в чистом виде почти бесцветна (очень бледно-голубая).
• Его точка кипения была экстраполирована при температуре 150,2 ° C, что почти на 50 ° C выше точки кипения воды.
• Температура плавления перекиси водорода составляет -0,43 C.
• Она образует однородную смесь с водой во всех пропорциях и образует гидраты.
• 34,0147 г / моль — молярная масса перекиси водорода.
• Имеет слегка резкий запах.
• Его плотность составляет 1,11 г / см3 в водном растворе и 1.450 г / куб.см в чистом виде.
• Перекись водорода растворима в эфире, спирте, но не растворяется в петролейном эфире.
Химические свойства перекиси водорода следующие:
Перекись водорода действует как окислитель, а также как восстановитель в кислой и основной среде. Следующие реакции изображают картину:
• Природа окисления в кислой среде
• PbS (s) + 4H ₂ O ₂ (водн.) → PbSO ₄ (s) + 4H ₂ O (л)
• Восстановительная природа в кислой среде
• HOCl + H ₂ O2 → H ₃ O ++ Cl- + O ₂
• Окисляющая природа в основная среда
• Mn ₂ ++ H ₂ O ₂ → Mn ₄ ++ 2OH−
• Восстановительная природа в основной среде
• I ₂ + H ₂ O ₂ + OH− → 2I− + 2H ₂ O + O ₂

ХРАНЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА
При воздействии солнечного света перекись водорода разлагается.Этот процесс разложения катализируется следами щелочных металлов. Таким образом, перекись водорода может храниться в стеклянных или пластиковых емкостях, покрытых воском, и храниться в темноте. Его также необходимо хранить вдали от частиц пыли, поскольку пыль может вызвать взрывное разложение этого соединения.
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА
Пероксид водорода имеет ряд применений. Некоторые из них перечислены ниже:
• Отбеливание: перекись водорода используется в качестве отбеливающего агента в текстильной и бумажной промышленности.Данные показывают, что почти 60% мирового производства перекиси водорода используется для отбеливания целлюлозы и бумаги.
• Перекись водорода может использоваться в повседневной жизни как средство для обесцвечивания волос, а также как мягкое дезинфицирующее средство.
• Моющие средства: Одно из основных промышленных применений этого соединения — производство перкарбоната натрия и пербората натрия, которые используются в качестве мягких отбеливателей в моющих средствах для стирки. Перкарбонат натрия является активным ингредиентом таких продуктов, как стиральный порошок OxiClean и Tide.При растворении в воде выделяет перекись водорода и карбонат натрия.
• Производство органических соединений: пероксид водорода используется в производстве нескольких органических пероксидов, например, в больших объемах пероксид дибензоила. Он используется при полимеризации, как отбеливающее средство для муки, а также как средство от прыщей.
• Перекись водорода также использовалась в некоторых процессах очистки сточных вод для удаления органических примесей.
• Перекись водорода используется для стерилизации различных поверхностей, включая хирургические инструменты, и ее можно использовать в виде пара (VHP) для стерилизации помещений.
• Перекись водорода является экологически безопасным заменителем отбеливателей на основе хлора, поскольку она разлагается с образованием воды и кислорода и обычно считается безопасным в качестве противомикробного агента Управлением по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA).
• С незапамятных времен перекись водорода использовалась для дезинфекции ран, отчасти из-за ее низкой стоимости и быстрой доступности по сравнению с другими антисептиками. Однако в последнее время считается, что он препятствует заживлению и вызывает рубцевание, поскольку разрушает вновь образованные клетки кожи.
• Воздействие на кожу разбавленных растворов перекиси водорода может вызвать обесцвечивание или отбеливание кожи.
• Перекись водорода также широко применяется в некоторых косметических производствах.
• Присутствует в большинстве отбеливающих зубных паст. Можно смешать это соединение с пищевой содой и солью, чтобы сделать домашнюю зубную пасту.
• Это соединение широко используется в альтернативной медицине. Использование перекиси водорода может вылечить различные состояния, включая эмфизему, грипп, СПИД и рак, хотя надлежащих доказательств эффективности нет, а в некоторых случаях она может быть даже опасной для жизни.
• Перекись водорода может использоваться в качестве топлива в ракетной промышленности. В реактивной спине используются ракетно-ленточные двигательные установки на основе перекиси водорода.
• Другие области применения перекиси водорода:
• Светящиеся палочки
• Садоводство: Некоторые садоводы и пользователи гидропоники предлагают использовать слабый раствор перекиси водорода в растворах для полива.
• Аэрация рыб:
Следовательно, перекись водорода является одним из наиболее важных соединений.
Перекись водорода: получение, свойства и структура — видео и стенограмма урока
Свойства перекиси водорода
Многие физические свойства перекиси водорода аналогичны воде. Температура плавления перекиси водорода составляет -0,4 градуса по Цельсию, а температура кипения составляет 150 градусов по Цельсию. Таким образом, температура плавления очень похожа на температуру плавления воды (которая составляет 0 градусов Цельсия), но точка кипения намного выше, чем точка кипения воды (которая составляет 100 градусов Цельсия).Хотя стоит заметить, что температура кипения перекиси водорода носит чисто теоретический характер. На самом деле нам никогда не удавалось кипятить перекись водорода, потому что, когда мы нагреваем перекись водорода, она взрывается и разлагается на воду и кислород.
Каждый кислород перекиси водорода связан с другим кислородом и с одним из атомов водорода. Эта структура находится не в плоской молекуле, а имеет витую симметрию. Угол связи между кислородом и водородом составляет 102 градуса.
Перекись водорода — сильный окислитель.Только в присутствии очень сильного окислителя, такого как оксид магния, он может действовать как восстановитель. Когда перекись водорода действует как окислитель, она отдает один из атомов кислорода, оставляя воду в качестве побочного продукта.
Получение перекиси водорода
Есть много различных способов получения перекиси водорода. Обычно его получают путем окисления гидрохинона. Окисление — это когда образуется больше углерод-кислородных связей. гидрохинон представляет собой ароматическое соединение, производное от бензола, которое действует как источник водорода в перекиси водорода.
Общее уравнение для получения перекиси водорода состоит в том, чтобы просто соединить водород с кислородом, и образуется перекись водорода. Гидрохиноновый метод, также называемый методом электролиза, использует гидрохинон в качестве источника водорода для производства перекиси водорода. Хорошая особенность этого метода заключается в том, что если водороды на металлическом катализаторе находятся в присутствии полученного продукта, антрахинона, их можно переработать и использовать в качестве еще одного гидрохинона для создания большего количества перекиси водорода.
На этом изображении вы можете видеть, что сначала у нас есть гидрохинон. В присутствии кислорода гидрохинон окисляется до антрахинона. Поскольку связь углерод-кислород теперь является двойной, теперь имеется больше углеродно-кислородных связей, что приводит к ее окислению. Водород, который был в кислороде, теперь соединяется с кислородом с образованием перекиси водорода. Затем мы видим, что полученный антрахинон может подвергаться воздействию водорода для преобразования гидрохинона, и реакция возвращается к началу.На изображении его нет, но этот водород находится на металлическом катализаторе.
Краткое содержание урока
Пероксид водорода используется в качестве экологически чистого противомикробного и отбеливающего агента, поскольку его побочными продуктами являются просто кислород и вода. Его структура похожа на воду, и его температура плавления также очень похожа на температуру воды (оба примерно 0 градусов Цельсия). Однако температура кипения намного выше, чем у воды, и составляет 150 градусов по Цельсию. Хотя это отличное дезинфицирующее средство для многих вещей, врачи больше не рекомендуют использовать его для лечения ран, потому что он замедляет процесс заживления.
Это неплоская молекула со скрученной симметрией, которая действует как сильный окислитель. Его готовят с использованием источника водорода и его соединения с кислородом. Наиболее распространенный метод использует окисление , когда образуется больше углерод-кислородных связей, для окисления гидрохинона , ароматического соединения, полученного из бензола, которое действует как источник водорода в перекиси водорода, которая действует как водород. источник. Затем продукт можно повторно использовать в качестве нового источника водорода.
Реакции с перекисью водорода и физические свойства
Перекись водорода — это очень распространенное химическое соединение в лаборатории, которое находит широкое применение в бытовых и промышленных масштабах. Он используется как дезинфицирующее средство при очистке травм. В этом уроке мы узнаем о приготовлении, реакциях и других характеристиках перекиси водорода.
Физические свойства пероксида водорода
Когда перекись водорода существует в чистом, вязком жидком состоянии, она бесцветна.
В твердом состоянии перекись водорода представляет собой белый кристалл.
Также при более высокой температуре H ₂ O ₂ может быть взрывоопасным.
При воздействии солнечного света перекись водорода разлагается на газообразный кислород и воду.
Температура кипения: 150 ⁰ C
Обладает слабокислотными характеристиками
Полностью смешивается с водой, спиртом и эфиром во всех пропорциях.Перекись водорода образует гидрат с водой в виде
H ₂ O ₂ .H ₂ 0.
Почему точка кипения перекиси водорода выше, чем у воды?
Точки кипения
пероксид водорода и вода составляют 150 ⁰ ° C и 100 ⁰ ° C соответственно. Мы знаем как перекись водорода, так и
вода способна образовывать водородные связи.
Следующие факторы увеличивают температуру кипения соединений
Способность образовать сколько водородных связей может образоваться?
При высокой молекулярной массе температура кипения увеличивается.
Молекулярные массы H ₂ O ₂ и H ₂ O равны 34 и 18 соответственно. Также перекись водорода
молекулы обладают способностью образовывать больше водородных связей, чем молекулы воды. Благодаря как большей молекулярной массе, так и
количество водородных связей, температура кипения перекиси водорода выше, чем у воды.
Кислая природа перекиси водорода
Чистая перекись водорода представляет собой слабую кислоту, которая диссоциирует следующим образом.Его значение Ka составляет 1,55 * 10 ^-12 моль дм ^-3 при 298 К.
При первой диссоциации образуются ион гидроксония и ион гидропероксида.
При второй диссоциации снова образуются ион гидроксония и ион пероксида.
Хранение перекиси водорода
Перекись водорода хранится в покрытых воском стеклянных или пластиковых емкостях в присутствии стабилизаторов, таких как мочевина. Также это
следует хранить вдали от пыли, поскольку пыль может вызвать взрывное разложение.
Подготовка перекиси водорода
В этом разделе вы узнаете, как получают перекись водорода. Для каждого метода даны химические сбалансированные уравнения.
Реакция пероксида щелочного металла и воды
Пероксиды щелочных металлов
(Na ₂ O ₂, K ₂ O ₂) будет реагировать с водой с образованием
перекись водорода и гидроксид металла.
Na ₂ O ₂ + H ₂ → NaOH + H ₂ O ₂
K ₂ O ₂ + H ₂ → KOH + H ₂ O ₂
Реакции перекиси водорода
Перекись водорода может реагировать по-разному.
В качестве окислителя
В качестве восстановителя
Разложение пероксида водорода
Перекись водорода разлагается на воду и газообразный кислород (O ₂) при повышении температуры
или подвергая воздействию солнечного света. Эту реакцию могут катализировать мельчайшие следы ионов переходных металлов. В присутствии иодида калия водный раствор NaOH MnO ₂ также будет
катализируют разложение H ₂ O ₂.Также разложение H ₂ O ₂ является
окислительно-восстановительная реакция.
2H
₂ O ₂ → 2H ₂ O + O ₂

PbCO ₃ — белое неорганическое соединение. Используется как пигмент. Но из-за наличия H ₂ S,
PbCO ₃ превращается в черный цвет PbS. Чтобы вернуть белый цвет, перекись водорода реагирует с
сульфид свинца.Затем выпадает сульфат свинца, выпадает белый осадок.

Вернуть белый цвет свинцовой росписи. Белый цвет карбоната свинца превратится в черный при контакте с водородом.
сульфид из-за образования сульфида свинца. Затем сульфид свинца реагирует с перекисью водорода и образует сульфид свинца, соединение белого цвета.

Согласно «Окисление этанола перекисью водорода».Часть I. Катализ путем исследования ионов трехвалентного железа, этанол окисляется до ацетальдегида в присутствии катализатора Fe ³⁺. Для этого они использовали кипящий этанол.

Перекись водорода

Общие
Систематическое название	Двуокись водорода
Другие названия	Пероксид водорода диоксид водорода диоксидан
Молекулярная формула	H ₂ O ₂
Молярная масса	34.0147 г · моль · ^-1.
Внешний вид	Очень бледно-голубой цвет; бесцветный в растворе.
Номер CAS	[7722-84-1] [1]
Недвижимость
Плотность и фаза	1,4 г · см ⁻³, жидкость
Растворимость в воде	Смешивается.
Температура плавления	-11 ° С (262,15 К)
Температура кипения	150.2 ° С (423,35 К)
Кислотность (p K _a)	11,65
Вязкость	1,245 сП при 20 ° C
Структура
Молекулярная форма	гнутый
Дипольный момент	2,26 D
Опасности
Паспорт безопасности	30% перекись водорода msds 60% перекись водорода msds
Основные опасности	Окислитель, коррозионный.
NFPA 704	0 3 1 OX
Температура вспышки	Невоспламеняющийся.
Заявление R / S	R: R5, R8, R20, R22, R35 S: (S1), S2, S17, S26, S28, S36, S37, S39, S45
Номер RTECS	MX0 0
Страница дополнительных данных
Структура и свойств	n , ε _r и т. Д.
Термодинамические данные	Фазовое поведение Твердое, жидкое, газовое
Спектральные данные	УФ, ИК, ЯМР, МС
Родственные соединения
Другие анионы	?
Другие катионы	перекись натрия
Родственные соединения	Вода озон гидразин
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C, 100 кПа) Заявление об ограничении ответственности и ссылки на Infobox

Перекись водорода (H ₂ O ₂) представляет собой очень бледно-голубую жидкость, которая кажется бесцветной в разбавленном растворе, немного более вязком, чем вода.Это слабая кислота. Он обладает сильными окислительными свойствами и, следовательно, является мощным отбеливающим агентом, который нашел применение в качестве дезинфицирующего средства, в качестве окислителя и в ракетной технике (особенно в высоких концентрациях в качестве высококонцентрированного пероксида (HTP) в качестве монотоплива) и в системах двухкомпонентного топлива.

Пероксид водорода был впервые выделен в 1818 году Луи Жаком Тенаром в результате реакции пероксида бария с азотной кислотой. В улучшенной версии этого процесса использовалась соляная кислота, а затем серная кислота для осаждения побочного продукта сульфата бария.Процесс Тенара использовался с конца девятнадцатого века до середины двадцатого века. ^[1] Современные методы производства рассматриваются ниже.

Перекись водорода сегодня производится почти исключительно путем автоокисления 2-этил-9,10-дигидроксиантрацена до 2-этилантрахинона и перекиси водорода с использованием кислорода из воздуха. Затем производное антрахинона экстрагируется и восстанавливается до дигидроксисоединения с использованием газообразного водорода в присутствии металлического катализатора.Общее уравнение процесса обманчиво простое:

Ранее использовались неорганические процессы с использованием электролиза водного раствора серной кислоты или кислого бисульфата аммония (NH ₄ HSO ₄) с последующим гидролизом пероксидисульфата ((SO ₄) ₂) ²⁻ который формируется.

Перекись водорода следует хранить в контейнере, изготовленном из материала, который не вступает в реакцию и не катализирует химические вещества. Доступны многочисленные материалы и процессы, некоторые из нержавеющих сталей, многие пластмассы, стекло и некоторые алюминиевые сплавы совместимы. ^[2]

Поскольку пероксид является сильным окислителем, его следует хранить вдали от источников топлива и источников каталитического загрязнения (см. Раздел о разложении).Помимо очевидной опасности возгорания, пары пероксида могут реагировать с углеводородами и спиртами с образованием контактных взрывчатых веществ. Поскольку кислород образуется при естественном разложении пероксида, возникающее в результате повышение давления может привести к разрушению емкости (например, стеклянной).

кислорода p-типа (одна из неподеленных пар) и НСМО вицинальной связи O-H.^[3] Отражая компромисс между двумя взаимодействиями, газообразный и жидкий перекись водорода принимает антиклинальную «скошенную» форму. Эта вращательная конформация является компромиссом между конформером против , который минимизирует стерическое отталкивание, и между неподеленными парами на атомах кислорода. Несмотря на то, что связь O-O является одинарной связью, молекула имеет чрезвычайно высокий барьер для полного вращения 29,45 кДж / моль (по сравнению с 12,5 кДж / моль для барьера вращения этана).Повышенный барьер также объясняется отталкиванием неподеленной пары. На валентные углы влияет водородная связь, которая имеет отношение к структурной разнице между газообразной и кристаллической формами; действительно, широкий диапазон значений наблюдается в кристаллах, содержащих молекулярный H ₂ O ₂.

Химические свойства

H ₂ O ₂ — один из самых мощных известных окислителей, более сильный, чем хлор, диоксид хлора и перманганат калия.А посредством катализа H ₂ O ₂ может быть преобразован в гидроксильные радикалы (.OH) с реакционной способностью, уступающей только фтору.

Окислитель	Окислительный потенциал, В
фтор	3,0
Гидроксильный радикал	2,8
Озон	2,1
Перекись водорода	1,8
Перманганат калия	1.7
Диоксид хлора	1,5
Хлор	1,4

Перекись водорода может самопроизвольно разлагаться на воду и кислород. Обычно он действует как окислитель, но во многих реакциях он действует как восстановитель, выделяя кислород в качестве побочного продукта.

Он также легко образует как неорганические, так и органические пероксиды.

Разложение

Перекись водорода всегда экзотермически разлагается (диспропорционирует) на воду и газообразный кислород самопроизвольно:

2 H ₂ O ₂ → 2 H ₂ O + O ₂

Этот процесс очень благоприятен; он имеет Δ H ^o, равный -98.2 кДж · моль ^-1 и Δ G ^o -119,2 кДж · моль ^-1 и ΔS 70,5 Дж · моль ^-1 · K ^-1. Скорость разложения зависит от температуры и концентрации перекиси, а также от pH и наличия примесей и стабилизаторов. Перекись водорода несовместима со многими веществами, катализирующими ее разложение, включая большинство переходных металлов и их соединений. Обычные катализаторы включают диоксид марганца и серебро.Эту же реакцию катализирует фермент каталаза, обнаруженный в печени, основная функция которого в организме — удаление токсичных побочных продуктов метаболизма и уменьшение окислительного стресса. В щелочи разложение происходит быстрее, поэтому в качестве стабилизатора часто добавляют кислоту.

Выделение кислорода и энергии при разложении имеет опасные побочные эффекты. Попадание перекиси в высокой концентрации на легковоспламеняющееся вещество может вызвать немедленный пожар, который разжигается кислородом, выделяемым при разложении перекиси водорода.

В присутствии определенных катализаторов, таких как Fe ²⁺ или Ti ³⁺, разложение может идти по другому пути с образованием свободных радикалов, таких как HO · (гидроксил) и HOO ·. Комбинация H ₂ O ₂ и Fe ²⁺ известна как реагент Фентона.

Обычная концентрация перекиси водорода — «20 объемов», что означает, что при разложении 1 объема перекиси водорода образуется 20 объемов кислорода. Это эквивалентно примерно 6% или 1.7М.

Перекись водорода, которую вы покупаете в аптеке, представляет собой трехпроцентный раствор. В таких небольших количествах он менее стабилен, быстрее разлагается, но он стабилизирован ацетанилидом, веществом, которое в значительных количествах обладает токсическими побочными эффектами.

Окислительно-восстановительные реакции

В водном растворе перекись водорода может окислять или восстанавливать различные неорганические ионы. Когда он действует как восстановитель, также образуется газообразный кислород. В кислотном растворе Fe ²⁺ окисляется до Fe ³⁺,

[[2 Fe ²⁺]] (водн.) + H ₂ O ₂ + 2 H ⁺ (водн.) → 2 [[Fe ³⁺]] (водн.) + 2H ₂ O (л)

и сульфит (SO ₃ ²⁻) окисляется до сульфата (SO ₄ ²⁻).Однако перманганат калия восстанавливается до Mn ²⁺ кислым H ₂ O ₂. Однако в щелочных условиях некоторые из этих реакций меняются; например, Mn ²⁺ окисляется до Mn ⁴⁺ (как MnO ₂).

Другим примером действия перекиси водорода в качестве восстановителя является реакция с гипохлоритом натрия, это удобный метод получения кислорода в лаборатории.

NaOCl + H ₂ O ₂ → O ₂ + NaCl + H ₂ O

Перекись водорода часто используется в качестве окислителя в органической химии.Например, метилфенилсульфид окисляли до метилфенилсульфоксида с выходом 99% в метаноле за 18 часов (или 20 минут с использованием катализатора TiCl ₃):

Ph-S-CH ₃ + H ₂ O ₂ → Ph-S (O) -CH ₃ + H ₂ O

Щелочная перекись водорода используется для эпоксидирования электронов. дефицитные алкены, такие как акриловые кислоты, а также для окисления алкилборанов до спиртов, вторая стадия гидроборирования-окисления.

Образование перекисных соединений

Перекись водорода является слабой кислотой и может образовывать гидропероксид или пероксидные соли или производные многих металлов.

Например, при добавлении к водному раствору хромовой кислоты (CrO ₃) или кислым растворам дихроматных солей образуется нестабильный синий пероксид CrO (O ₂) ₂. В водном растворе он быстро разлагается с образованием газообразного кислорода и солей хрома.

Он также может образовывать пероксоанионы в результате реакции с анионами; например, реакция с бурой приводит к перборату натрия, отбеливателю, используемому в моющих средствах для стирки:

Na ₂ B ₄ O ₇ + 4 H ₂ O ₂ + 2 NaOH → 2 Na ₂ B ₂ O ₄ (OH) ₄ + H ₂ O

H ₂ O ₂ превращает карбоновые кислоты (RCOOH) в пероксикислоты (RCOOOH), которые сами используются в качестве окислителей.Перекись водорода реагирует с ацетоном с образованием перекиси ацетона, а при взаимодействии с озоном образуется триоксид водорода. В результате реакции с мочевиной образуется перекись карбамида, используемый для отбеливания зубов. Кислотно-основной аддукт с оксидом трифенилфосфина является полезным «носителем» для H ₂ O ₂ в некоторых реакциях.

Перекись водорода реагирует с озоном с образованием триоксидана.

Щелочность

Перекись водорода является гораздо более слабым основанием, чем вода, но она все же может образовывать аддукты с очень сильными кислотами.Суперкислота HF / SbF ₅ образует нестабильные соединения, содержащие ион [H ₃ O ₂] ⁺.

использует

Промышленное применение

Около 50 процентов мирового производства перекиси водорода в 1994 году использовалось для отбеливания целлюлозы и бумаги. Другие способы отбеливания становятся все более важными, поскольку перекись водорода рассматривается как экологически безвредная альтернатива отбеливателям на основе хлора.

Другие основные области промышленного применения перекиси водорода включают производство перкарбоната натрия и пербората натрия, используемых в качестве мягких отбеливателей в моющих средствах для стирки.Он используется в производстве определенных органических пероксидов (таких как пероксид дибензоила), которые, в свою очередь, используются в полимеризации и других химических процессах. Перекись водорода также используется в производстве эпоксидов, таких как оксид пропилена. Его реакции с карбоновыми кислотами дают соответствующие «перкислоты». Например, его реакция с уксусной кислотой дает перуксусную кислоту, а его реакция с мета -хлорбензойной кислотой дает мета-хлорпероксибензойную кислоту (mCPBA). Последний обычно реагирует с алкенами с образованием соответствующих эпоксидов.

Бытовое использование

Разбавленный H ₂ O ₂ (около 30 процентов) используется для обесцвечивания человеческих волос, отсюда и фразы пероксидный блондин и бутылочный блондин . Он может впитаться в кожу при контакте и вызвать локальную эмболию капилляров кожи, которая проявляется как временное отбеливание кожи. Он также отбеливает скелеты, которые будут выставлены на обозрение.

Коммерческий пероксид, приобретенный в аптеке в виде 2,5–3% раствора, можно использовать для удаления пятен крови с ковров и одежды.Если на пятно налить несколько столовых ложек перекиси, они начнут пузыриться в области крови. Через несколько минут лишнюю жидкость можно вытереть тканью или бумажным полотенцем, и пятно исчезнет. Однако следует проявлять осторожность, поскольку перекись водорода обесцвечивает или обесцвечивает многие ткани.

Перекись водорода, являясь окислителем, используется в светящихся палочках. Он реагирует с фенилоксалатным эфиром с образованием нестабильного димера CO ₂, который, в свою очередь, приводит к тому, что добавленный краситель достигает возбужденного состояния, последний расслабляется, высвобождая фотоны света.

Очистка сточных вод

Перекись водорода — сильный окислитель, эффективный для борьбы с запахами сульфидов и органических соединений в системах сбора и очистки сточных вод. Обычно его применяют в системе сточных вод, где время удержания составляет менее пяти часов и не менее 30 минут до точки, в которой выделяется сероводород. Перекись водорода окисляет присутствующий сероводород и, кроме того, способствует биоокислению органических запахов.Перекись водорода разлагается на кислород и воду, добавляя растворенный кислород в систему, тем самым снижая биологическую потребность в кислороде (БПК).

Обработка растений

Некоторые садоводы и специалисты по гидропонике признали ценность перекиси водорода в своих поливочных растворах. Они утверждают, что его спонтанное разложение высвобождает кислород, который может способствовать развитию корней растения, а также помогает лечить корневую гниль, которая является гибелью корней клеток из-за недостатка кислорода.

Использование в аквакультуре

Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) классифицирует перекись водорода как препарат с низким уровнем нормативного приоритета (LRP) для использования для контроля роста грибков на рыбе и икре.^[4] Кроме того, недавние лабораторные испытания, проведенные рыбоводами, показали, что обычную бытовую перекись водорода можно безопасно использовать для обеспечения кислородом мелких рыб. ^[5] При добавлении в воду перекись водорода разлагается и выделяет кислород.

Использование в качестве топлива

H ₂ O ₂ может использоваться как монотопливо (не смешанное с топливом) или как компонент окислителя в двухкомпонентной ракете. При использовании в качестве одноразового топлива используется преимущество разложения перекиси водорода с концентрацией 70–98 +% на водяной пар и кислород.Пропеллент закачивается в реакционную камеру, где катализатор (обычно серебряный или платиновый экран) вызывает разложение, а произведенный горячий (> 600 ° C) кислород / пар используется непосредственно для тяги. H ₂ O ₂ Монотопливо дает максимальный удельный импульс ( I _sp) 161 с (1,6 кН · с / кг), что делает его монотопливом с низкими характеристиками. По сравнению с гидразином перекись менее токсична, но также гораздо менее сильна. В знаменитом поясе Bell Rocket Belt использовалось одноразовое горючее — перекись водорода.

В качестве двухкомпонентного топлива H ₂ O ₂ разлагается с целью сжигания топлива в качестве окислителя. В зависимости от топлива можно достичь удельных импульсов до 350 с (3,5 кН · с / кг). Пероксид, используемый в качестве окислителя, дает несколько меньшее значение I _sp, чем жидкий кислород, но он плотный, пригодный для хранения, некриогенный и может более легко использоваться для привода газовых турбин для создания высоких давлений. Он также может быть использован для регенеративного охлаждения ракетных двигателей. Перекись очень успешно использовалась в качестве окислителя для немецких ракет в начале Второй мировой войны, а также для недорогих британских пусковых установок Black Knight и Black Arrow.

В 1940-х и 1950-х годах турбина Уолтера использовала перекись водорода для использования на подводных лодках, когда они находились под водой; Было обнаружено, что она слишком шумная и требует технического обслуживания по сравнению с традиционной дизель-электрической системой. Некоторые торпеды использовали перекись водорода в качестве окислителя или топлива, но это использование было прекращено большинством военно-морских сил по соображениям безопасности. Утечки перекиси водорода были обвинены в затоплении HMS Sidon и российской подводной лодки Kursk . Например, во время торпедных испытаний ВМС Японии было обнаружено, что концентрация H ₂ O ₂ в прямоугольных изгибах трубопроводов ПВТ часто может приводить к взрывам на подводных лодках и торпедах.Однако перекись водорода все еще используется на «Союзе» для привода газовых турбин и турбонасосов. Компания SAAB Underwater Systems производит Torpedo 2000. Эта торпеда используется шведским флотом. Торпеда приводится в движение поршневым двигателем, который приводится в движение HTP в качестве окислителя и керосином в качестве топлива в двухкомпонентной системе. ^[6]

В то время как его применение в качестве монотоплива для больших двигателей уменьшилось, небольшие двигатели для управления ориентацией, работающие на перекиси водорода, все еще используются на некоторых спутниках.Такие двигатели также обеспечивают преимущества для космических аппаратов, облегчая их дросселирование и приводя к более безопасной загрузке и обращению с топливом перед запуском (по сравнению с монотопливом на основе гидразина). Однако гидразин является более популярным монотопливом в космических аппаратах из-за его более высокого удельного импульса и более низкой скорости разложения.

Концентрация для пропеллента

Перекись водорода лучше всего работает в качестве пропеллента в чрезвычайно высоких концентрациях: примерно более 70 процентов.Хотя при любой концентрации перекиси будет образовываться или горячего газа (кислород плюс немного пара), при концентрациях выше примерно 67 процентов теплота разложения перекиси водорода становится достаточно большой, чтобы полностью испарил все жидкости при стандартной температуре. Это представляет собой поворотный момент в области безопасности и использования, поскольку разложение любой концентрации выше этого количества способно полностью преобразовать жидкость в нагретый газ (чем выше концентрация, тем горячее образующийся газ).Эта очень горячая смесь пара и кислорода затем может быть использована для создания максимальной тяги, мощности или работы, но она также делает взрывное разложение материала гораздо более опасным.

Таким образом, нормальные концентрации метательного топлива варьируются от 70 до 98 процентов, с обычными сортами топлива 70, 85, 90 и 98 процентов. Многие из этих классов и вариаций подробно описаны в спецификации топлива США MIL-P-16005, редакция F, которая доступна в настоящее время. Доступные поставщики перекиси водорода с высокой концентрацией пропеллента обычно представляют собой одну из крупных коммерческих компаний, производящих перекись водорода других марок; включая Solvay Interox, FMC и Degussa.Другие компании, которые в недавнем прошлом производили перекись водорода для пропеллента, включают Air Liquide и DuPont. DuPont недавно продала свой бизнес по производству перекиси водорода компании Degussa.

Перекись водорода пропеллентного сорта доступна квалифицированным покупателям. Обычно это химическое вещество продается только коммерческим компаниям или государственным учреждениям, которые имеют возможность правильно обращаться с материалом и использовать его. Непрофессионалы приобрели перекись водорода с концентрацией 70 процентов или ниже (остальные 30 процентов — это вода со следами примесей и стабилизирующих материалов, таких как соли олова, фосфаты, нитраты и другие химические добавки) и сами увеличили ее концентрацию.Любители пробуют дистилляцию, но с перекисью водорода это крайне опасно; Пары пероксида могут воспламениться или взорваться в зависимости от конкретных комбинаций температуры и давления. В общем, любая кипящая масса перекиси водорода с высокой концентрацией при атмосферном давлении будет производить перекись водорода в паровой фазе, которая может взорваться. Эта опасность снижается, но не устраняется полностью с помощью вакуумной перегонки. Другими подходами к концентрированию перекиси водорода являются барботирование и фракционная кристаллизация.

Перекись водорода с высокой концентрацией легко доступна в концентрациях 70, 90 и 98 процентов в объемах один галлон, 30 галлонов и в автоцистернах. Перекись водорода метательного качества используется в современных военных системах и в многочисленных программах оборонных и аэрокосмических исследований и разработок. Многие ракетные компании, финансируемые из частных источников, используют перекись водорода, особенно Blue Origin, и некоторые любительские группы проявили интерес к производству собственной перекиси для их использования и продажи в небольших количествах другим.

Терапевтическое применение

Перекись водорода используется как антисептическое и антибактериальное средство в течение многих лет. Хотя в последние годы его использование уменьшилось из-за популярности более пахнущих и более доступных безрецептурных продуктов, он по-прежнему используется многими больницами, врачами и стоматологами для стерилизации, очистки и лечения всего, от полов до процедур корневых каналов. .

Около трех процентов H ₂ O ₂ используется в медицине для очистки ран, удаления омертвевших тканей или в качестве средства для удаления ротовой полости.Однако большинство безрецептурных растворов перекиси не подходят для приема внутрь.

Недавно практикующие врачи альтернативной медицины выступили за введение доз перекиси водорода внутривенно в чрезвычайно низких (менее одного процента) концентрациях для терапии перекисью водорода — спорного альтернативного лечения рака. Однако, по данным Американского онкологического общества, «нет научных доказательств того, что перекись водорода является безопасным, эффективным или полезным лечением рака.«Они советуют онкологическим больным« оставаться под опекой квалифицированных врачей, которые используют проверенные методы лечения и одобренные клинические испытания перспективных новых методов лечения ». ^[7] Еще одним спорным альтернативным лечением является вдыхание перекиси водорода с концентрацией около 1%. . Внутреннее употребление перекиси водорода в анамнезе приводило к смертельным заболеваниям крови, а недавнее ее использование в качестве терапевтического средства связано с несколькими смертельными случаями. ^[8] ^[9]

Перекись водорода в целом признана безопасной ( GRAS) в качестве противомикробного агента, окислителя и др. Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США.^[10] Перекись водорода также может использоваться в качестве зубной пасты при смешивании с правильным количеством пищевой соды и соли. ^[11] Как и перекись бензоила, перекись водорода также иногда используется для лечения угрей.

Перекись водорода также используется в ветеринарии как рвотное средство. ^[12]

Опасности

Перекись водорода в чистом или разбавленном виде может представлять несколько рисков:

При концентрациях выше 70 процентов перекись водорода может выделять пар, который может взорваться при температуре выше 70 ° C (158 ° F) при нормальном атмосферном давлении.Оставшаяся жидкость может подвергнуться так называемому взрыву расширяющегося пара в кипящей жидкости (BLEVE). Таким образом, перегонка перекиси водорода при нормальном давлении очень опасна.

Пары перекиси водорода могут образовывать взрывчатые вещества при чувствительном контакте с углеводородами, такими как смазки. Сообщалось об опасных реакциях от возгорания до взрыва со спиртами, кетонами, карбоновыми кислотами (особенно уксусной кислотой), аминами и фосфором. Было сказано, что «перекиси убивают химиков.»

При попадании пероксида водорода на одежду (или другие легковоспламеняющиеся материалы) вода будет преимущественно испаряться до тех пор, пока концентрация не достигнет достаточной силы, тогда одежда самовоспламеняется. Кожа обычно содержит ионы металлов, образующиеся в процессе дубления, и часто почти загорается немедленно ^[13]

Концентрированная перекись водорода (в концентрациях, превышающих 50 процентов) вызывает коррозию, и даже домашние растворы могут вызывать раздражение глаз, слизистых оболочек и кожи.^[14] Проглатывание растворов перекиси водорода особенно опасно, поскольку при разложении в желудке выделяется большое количество газа (в 10 раз больше объема 3-процентного раствора), что приводит к внутреннему кровотечению. Вдыхание более 10 процентов может вызвать сильное раздражение легких.

Перекись водорода образуется естественным образом как побочный продукт метаболизма кислорода, и практически все организмы обладают ферментами, известными как пероксидазы, которые, по-видимому, каталитически безвредно разлагают перекись водорода в низких концентрациях на воду и кислород (см. Разложение выше) .

В одном инциденте несколько человек получили ранения в результате разлива перекиси водорода на борту самолета, поскольку жидкость была принята за воду. ^[15]

См. Также

Банкноты

↑ Craig W. Jones. 1999. Применение перекиси водорода и производных. Монографии РНЦ по чистым технологиям. (Кембридж, Великобритания: Королевское химическое общество.)
↑ Совместимость материалов с перекисью водорода. ОзонЛаб . Проверено 7 декабря 2007 года.
↑ Эрик В. Анслин и Деннис А. Догерти. 2004. Современная физико-органическая химия. (Саусалито, Калифорния: Университетская наука), 122.
↑ Руководство по использованию лекарств, вакцин и пестицидов в аквакультуре; Таблица 2. Сеть племенных аквакультуры Среднего Запада. Проверено 7 декабря 2007 г.
↑ Кислород для гольянов. Совет спортивного рыболовства Великих озер . Проверено 7 декабря 2007 года.
↑ Ричард Скотт, Самонаводящиеся инстинкты. Проверено 7 декабря 2007 года.
↑ CA Cancer J Clin. 1993, январь-февраль; 43 (1): 47-56. «Сомнительные методы лечения рака: перекись водорода и другие методы лечения гипероксигенации». PMID 8422605
↑ CBS News: 60 минут рецепт смерти? Приводило ли альтернативное лечение к смерти пациента? CBS News (12 января 2005 г.). Проверено 7 декабря 2007 года.
↑ Перекись водорода. Snopes.com . Проверено 7 декабря 2007 года.
↑ Стивен Шеперд, M.P.H. Чистка зубов при заболеваниях десен
GPO
↑ Ф.D.A.FDA.gov Проверено 1 января 2008 г.
↑ Препараты для контроля или стимуляции рвоты, Ветеринарное руководство Merck, последнее обращение 1 января 2008 г.
↑ Испытания материалов с HTP Armadilloaerospace. (видеодемонстрация.) Проверено 7 декабря 2007 г.
↑ Например, см. Паспорт безопасности материалов: 3% раствор перекиси водорода. J.T. Бейкер . Проверено 7 декабря 2007 года.
↑ Краткое описание инцидента с опасными материалами DCA-99-MZ-001, «Разлив незадекларированной партии опасных материалов в грузовом отсеке самолета.» Национальный совет по безопасности на транспорте. 28 октября 1998 года; принято 17 мая 2000 года. Проверено 7 декабря 2007 года.

Список литературы

Анслин, Эрик В. и Деннис А. Догерти. 2004. Современная физико-органическая химия. Саусалито, Калифорния: Университетская наука. ISBN 18319.

Браун-младший, Теодор Л., Х. Юджин Лемей, Брюс Эдвард Бурстен и Джулия Р. Бердж. 2002. Химия: Центральная наука, 9-е изд. Река Аппер Сэдл, штат Нью-Джерси: Prentice Hall.ISBN 0130669970.

Чанг, Раймонд. 2006. Химия, 9 изд. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: McGraw-Hill Science / Engineering / Math. ISBN 0073221031.

Коттон, Ф. Альберт и Джеффри Уилкинсон. 1980. Продвинутая неорганическая химия, 4-е изд. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Wiley. ISBN 0471027758.

Drabowicz, J., et al. 1994. В Синтезы сульфонов, сульфоксидов и циклических сульфидов, Eds. G. Capozzi et al. Чичестер, Великобритания: Джон Вили.ISBN 0471939706.

Гринвуд, Н. Н. и А. Эрншоу. 1998. Химия элементов, 2-е изд. Оксфорд, Великобритания; Берлингтон, Массачусетс: Баттерворт-Хайнеманн, Elsevier Science. ISBN 0750633654. Онлайн-версия доступна здесь. Проверено 11 августа 2007 г.

Hess, W. T. 1995. «Перекись водорода». В Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Vol. 13., 4-е изд. Нью-Йорк: Уайли, 961-995.
Джонс, Крейг В. 1999. Применения перекиси водорода и производных. Монографии РНЦ по чистым технологиям. Кембридж, Великобритания: Королевское химическое общество. ISBN 0854045368
March, J. 1992. Advanced Organic Chemistry, 4-е изд. Нью-Йорк: Wiley, 723.

Внешние ссылки

Все ссылки получены 22 января 2018 г.

Кредиты

New World Encyclopedia писателей и редакторов переписали и завершили статью Wikipedia
в соответствии со стандартами New World Encyclopedia .Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников Энциклопедии Нового Света, участников, так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних публикаций википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в Энциклопедия Нового Света :

Примечание. Некоторые ограничения могут применяться к использованию отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Перекись водорода (PIM 946)

Перекись водорода (PIM 946)

7.2.1 Данные о людях

7,5265

9.1.6 Другое

9.4.12 Метаболические

УПРАВЛЕНИЕ

1. НАИМЕНОВАНИЕ
1.1 Вещество
1.2 Группа
1.3 Синонимы
1.4 Идентификационные номера
1.4.1 Номер CAS	Другие номера
1,5 Основные торговые марки, основные торговые наименования
1.6 Основные производители, основные импортеры
2. РЕЗЮМЕ
2.1 Основные риски и органы-мишени
2.2 Обзор клинических эффектов
2.3 Диагностика
2.4 Меры первой помощи и принципы лечения
3. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
3.1 Происхождение вещества
3.2 Химическая структура
3.3 Физические свойства
3.3.1 Цвет
3.3.2 Состояние / форма
3.3.3 Описание
3.4 Опасные характеристики
4. USES
4.1
4.1.1 Использует
4.1.2 Описание
4.2 Обстоятельства высокого риска отравления
4.3 Население, подвергающееся профессиональному воздействию
5. ПУТИ ВОЗДЕЙСТВИЯ
5.1 Орально
5,2 Вдыхание
5,3 Кожное
5,4 Глаз
6. КИНЕТИКА
6.1 Абсорбция по путям воздействия
6.2 Распределение по путям воздействия
6.3 Период полувыведения в зависимости от пути воздействия
6.4 Метаболизм
6.5 Выведение и выведение
7. ТОКСИКОЛОГИЯ
7.1 Способ действия
7,2
7,2
7.2.1.1 Взрослые
7.2.1.2 Дети
7.2.2 Соответствующие данные о животных
7.2.3 Соответствующие данные in vitro
7.2.4 Стандарты на рабочем месте
7.2.5 Допустимая суточная доза (ДСП)
7,3 Канцерогенность
7,4 Тератогенность
	Взаимодействия
8. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ И БИОМЕДИЦИНСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ
8.1 План отбора проб материала
8.1.1 Отбор и сбор образцов
8.1.1.1 Токсикологические анализы
8.1.1.2 Биомедицинские анализы
8.1.1.3 Анализ газов артериальной крови
8.1.1.4 Гематологические анализы	8,1.1.5 Другие (неуточненные) анализы
8.1.2 Хранение лабораторных проб и образцов
8.1.2.1 Токсикологические анализы
8.1.2.2 Биомедицинские анализы
8.1.2.3 Газовый анализ артериальной крови
8.1.2.4 Гематологические анализы
8.1.2.5 Другие (неуточненные) анализы
8.1.3 Транспортировка лабораторных проб и образцов
8.1.3.1 Токсикологические анализы
8.1.3.2 Биомедицинские анализы
8.1.3.3 Анализ газов артериальной крови
8.1.3.4 Гематологические анализы
8.1.3.5 Другие (неуточненные) анализы
8,2 Токсикологические анализы и их интерпретация
8.2.1 Тесты токсичных ингредиентов материала
8.2.1.1 Простые качественные тесты
8.2.1.2 Расширенные качественные подтверждающие тесты
8.2.1.3 Простые количественные методы
8.2.1.4 Расширенные количественные методы
8.2.2 Тесты биологических образцов
8.2.2.1 Простые качественные тесты
8.2.2.2 Расширенные качественные подтверждающие тесты
8.2.2.3 Простые количественные методы
8.2.2.4 Расширенный количественный метод (ы)
8.2.2.5 Другой специальный метод (ы)
8.2.3 Интерпретация токсикологических анализов
8.3 Биомедицинские исследования и их интерпретация
8.3.1 Биохимический анализ
8.3.1.1 Кровь, плазма или сыворотка
8.3.1.2 Моча
8.3.1.3 Другие жидкости
8.3.2 Анализы газов артериальной крови
8.3.3 Гематологические анализы
8.3.4 Интерпретация биомедицинских исследований
8.4 Другие биомедицинские (диагностические) исследования и их интерпретация
8.5 Общая интерпретация всех токсикологических анализов и токсикологические исследования
8.6 Список литературы
9. КЛИНИЧЕСКИЕ ДЕЙСТВИЯ
9.1 Острое отравление
9.1.1 Проглатывание
9.1.2 Вдыхание
9.1.3 Воздействие на кожу
9.1.4 Контакт с глазами
9.1.5 Парентеральное воздействие
9.2 Хроническое отравление
9.2.1 Проглатывание
9.2.2 Вдыхание
9.2.3 Воздействие на кожу
9.2.4 Контакт с глазами
9.2.5 Парентеральное воздействие
9.2.6 Другое
9.3 Течение, прогноз, причина смерти
9.4 Систематическое описание клинического состояния эффекты
9.4.1 Сердечно-сосудистые
9.4.2 Респираторные
9.4.3 Неврологические
9.4.3.1 Центральная нервная система (ЦНС)
9.4.3.2 Периферическая нервная система
9.4.3.3 Вегетативная нервная система
9.4.3.4 Скелетные и гладкие мышцы
9.4.4 Гастроинтестинальный
9.4.5 Печеночный
9.4.6 Мочевой
9.4.6.1 Почечный
9.4.6.2 Другой
9.4.7 Эндокринная и репродуктивная системы
9.4.8 Дерматологический
9.4.9 Глаз, ухо, нос, горло: местные эффекты
9.4.10 Гематологический
9.4.11 Иммунологический

9.4.12.1 Кислотно-основные нарушения
9.4.12.2 Нарушения жидкости и электролитов
9.4.12.3 Прочие
9.4.13 Аллергические реакции
9.4.14 Прочие клинические эффекты
9.4.15 Особые риски
9,5 Прочие
9,6 Резюме
10.1 Общие принципы
10.2 Поддерживающие жизнь процедуры и симптоматическое / специфическое лечение
10.3 Обеззараживание
10.4 Усиленная элиминация
10.5 Лечение антидотами
10.5.1 Взрослые
10.5.2 Дети
10.6 Обсуждение руководства
11. ИЛЛЮСТРАТИВНАЯ литература
12. Дополнительная информация
12.1 Специальные профилактические меры
12.2 Прочие
13.ССЫЛКИ
14. АВТОРЫ, РЕЦЕНЗЕНТЫ, ДАТА (И) (ВКЛЮЧАЯ ОБНОВЛЕНИЯ), ПОЛНЫЙ АДРЕС (ES)

    Пероксид водорода

    Международная программа химической безопасности
    Информационная монография по ядам 946
    Химическая

    Эта монография содержит следующие разделы.
    выполнено: 1, 2, 3, 4.1, 7.2, 9 и 10.


    1. НАЗВАНИЕ

        1.1 Вещество

             Перекись водорода 1.2 Группа

             Кислород и соединения Пероксид 1.3 Синонимы

             Albone; Albone 35;
             Albone 35CG; Albone 50;
             Albone 50CG; Albone 70;
             Albone 70CG; Диоксид водорода;
             Гиоксил; Диоксид водорода;
             Гидропероксид; Ингибин;
             Interox; Кастоне; Оксидол;
             Пергидрол; Пероне;
             Perone 30; Perone 35;
             Perone 50; Perossido di idrogeno;
             Пероксан; Перекись;
             Пероксид д'гидрогена; Супероксол;
             T-Stuff; Вассерстоффпероксид;
             Водостойкий пероксид 1.4 идентификационные номера

             1.4.1 Номер CAS

                    7722-84-11.4.2 Другие номера

                    UN2014 (DOT) UN2015 (DOT) UN2984 (DOT) NIOSH / rtecs: MX001.5 Основные торговые марки, основные торговые наименования

        1.6 Основные производители, основные импортеры

    2. РЕЗЮМЕ

        2.1 Основные риски и органы-мишени

             Диссоциация перекиси водорода является сильной и
             экзотермическая реакция.Проглатывание приводит к попаданию в желудочно-кишечный тракт.
             раздражение, выраженность которого зависит от
             концентрация раствора. Также существует опасность загазованности.
             эмболия. Сообщается о нескольких смертельных случаях в
             литература. В большинстве случаев воздействия были концентрированными.
             растворы от 30 до 40%.
             Проглатывание более концентрированных растворов (> 10%, но
             особенно от 30 до 40% и выше) следует рассматривать как
             серьезно из-за риска более сильного раздражения.В
             риск газовой эмболии, вероятно, также увеличивается с
             концентрированные растворы, хотя большое количество разбавленных
             раствор также может вызвать эмболию. Смерть может наступить внутри
             минут приема. 2.2 Краткое описание клинических эффектов.

              
 Проглатывание:  Эти эффекты могут возникать при использовании растворов
             3%, но обычно только при проглатывании большого количества,
             эффекты обычно более серьезны, если концентрированный раствор
             был проглочен.Рвота (рвота может быть пенистой из-за выделения
             кислород - риск аспирации), рвота, жжение в горле
             и вздутие желудка (из-за выделения кислорода).
             Летаргия, кома, судороги, шок и остановка дыхания
             не поступало. Желудочно-кишечные кровотечения и ожоги до
             может возникнуть желудок и двенадцатиперстная кишка. Обычно это не
             тяжелые и разрешаются симптоматическим лечением.Сообщалось о газовой эмболии у взрослых и детей. В
             тяжелые случаи ишемических изменений ЭКГ и EMD (электромеханические
             диссоциация) может наблюдаться из-за эмболизации
             сердце ограничивает кровоток.  Вдыхание:  Преходящая одышка и кашель с концентрированными
             растворов может быть более сильное раздражение и
             воспаление дыхательных путей  Кожный:  Раздражает кожу с парестезией, образованием волдырей
             и отбеливание; Растворы & gt10% могут вызвать ожоги.Отбеливание
             кожа обычно рассасывается в течение нескольких часов.  Глаз:  Раздражение с чувством жжения, конъюнктивы
             гиперемия, слезотечение и сильная боль, которая проходит в
             несколько часов. При использовании более концентрированных растворов эффекты могут
             на ее устранение может уйти до 24 часов. Есть редкие случаи
             временное повреждение роговицы в результате применения 3%
             раствор для глаз (на контактных линзах), в том числе пунктированный
             окрашивание роговицы, снижение зрения, помутнение роговицы и
             отек. Внутривенно:  рвота, боль в месте инъекции, желудочковый
             фибрилляция, эмболия ткани сердца и легких, гемолитический
             анемия, почечная недостаточность и смерть.  Ректальный:  Ректальное кровотечение, тошнота, вздутие живота и затруднения.
             мочеиспускание. 2.3 Диагностика

             Раздражение желудочно-кишечного тракта (ЖКТ), которое может сопровождаться:
             рвота пенистым материалом и газовая эмболия могут помочь
             диагноз, если воздействие неизвестно.Отбеливание кожи
             и слизистые оболочки, а также боль могут быть признаками воздействия. 2.4 Меры первой помощи и принципы лечения

               Проглатывание:  Обеззараживание желудка нецелесообразно
             для приема внутрь перекиси водорода из-за ее быстрого
             диссоциация. Бессимптомные пациенты, которые проглотили только
             небольшое количество низкоконцентрированных растворов (от 3 до 6%)
             вероятно, не требуют лечения.Любой пациент с
             рвота, дискомфорт в животе, постоянная рвота,
             центральная нервная система (ЦНС) или респираторные эффекты должны быть
             допущенный.
             Лечение поддерживающее. При сильном вздутии желудка a
             может быть проведен желудочный зонд с тонким отверстием, чтобы способствовать высвобождению
             газ. Эндоскопию следует рассматривать у пациентов с
             рвота или постоянная рвота, или если раствор был
             & gt10%.Пациентам с тяжелыми клиническими эффектами требуются абдоминальные и
             рентген грудной клетки. Позиционирование Тренделенбурга (голова вниз,
             приподнятого изножья кровати) следует избегать, так как это может
             воздух в верхушке правого желудочка и вызывает обструкцию
             кровотока. В тяжелых случаях контролировать ЭКГ.
             Пациентам с тяжелыми формами заболевания может потребоваться вентиляция.
             респираторные эффекты.

             Пациентам рекомендована гипербарическая оксигенотерапия.
             с признаками церебральной эмболии из-за водорода
             перекисью. Вдыхание:  удалить из зоны воздействия; поддерживающая терапия должна быть
             данный.  Кожный:  тщательно промыть физиологическим раствором или водой и обработать
             симптоматически.  Глазной:  тщательно промойте проточной водой или физиологическим раствором.
             в течение 15 минут. Обратитесь к офтальмологу.  Внутривенно:  контролирует ЭКГ и функцию почек. Выполнять
             Рентгеновские лучи.  Ректально:  оказать поддерживающую терапию; парентерально (затем орально)
             стероиды могут принести пользу.Сигмоидоскопия рекомендуется
             определить степень травмы; 3. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

        3.1 Происхождение вещества

        3.2 Химическая структура

             Химическая формула: H ₂ O ₂
             Молекулярная масса: 343,3 Физические свойства

             3.3.1 Цвет

                    Бесцветный 3.3.2 Состояние / Форма

                    Жидкость 3.3.3 Описание

                    Перекись водорода - жидкость без запаха с
                    Горький вкус; это окислитель, который в
                    наличие органических веществ или, если разрешено, стать
                    щелочной бурно разлагается на кислород и воду.Сила раствора может быть описана как
                    процент или объем, где 1% перекиси водорода
                    при разложении выделяет 3,3 объема кислорода.
                    Таким образом, 3% раствор эквивалентен 10 объему, а
                    6% раствор до 20 об. И т. Д.

                    Температура кипения: от 115 до 157 ° C
                    Точка плавления: & lt50C
                    Относительная плотность (вода = 1): 1.3
                    Растворимость в воде: смешивается.
                    Давление паров, кПа при 30С: 0,7
                    Относительная плотность пара (воздух = 1): 1,2
                    Относительная плотность смеси пар / воздух при 20 ° C
                    (воздух = 1): 1.063,4 Опасные характеристики

             Перекись водорода разлагается при нагревании с образованием кислорода.
             что увеличивает пожароопасность. Вещество сильное
             окислитель и бурно реагирует с горючими веществами и восстановителями
             материалы, вызывающие опасность пожара и взрыва, особенно в
             наличие металлов.Перекись водорода атакует многих
             органические вещества, например текстиль и бумага.4. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ

        4.1 Использование

             4.1.1 Использование

             4.1.2 Описание

                    Перекись водорода используется в виде 6% раствора для
                    обесцвечивание волос и некоторые дезинфицирующие растворы для
                    контактные линзы содержат 3% перекиси водорода. Хлор
                    бесплатные отбеливатели содержат 6% перекиси водорода.Некоторые новее
                    Пятновыводители / отбеливатели для тканей содержат от 5 до 15%
                    пероксид водорода. Промышленные преимущества водорода
                    перекиси производятся до 90%. Они используются
                    в основном в качестве отбеливающих и окислительных агентов. Решения
                    90% используются в качестве ракетного топлива.
                    Перекись водорода (35%) также продается в качестве лечебного средства.
                    для так называемой «гипероксигенационной терапии» для
                    все, от артрита до СПИДа и рака.это
                    хранить в холодильнике, разбавлять для использования и принимать
                    регулярно (Leikin et al., 1993). 4.2 Обстоятельства высокого риска отравления

        4.3 Население, подвергающееся профессиональному облучению

    5. МАРШРУТЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ

        5.1 Устный

             Обычный путь воздействия. 5.2 Вдыхание

             Перекись водорода можно вдыхать. 5.3 Кожный

             Перекись водорода раздражает кожу.5.4 Глаз

             Воздействие на глаза вызывает раздражение с жжением.
             ощущение. 5.5 Парентерально

             Сообщалось о внутривенных инъекциях перекиси водорода. 5.6 Другое

             Возможно ректальное воздействие 6. КИНЕТИКА

        6.1 Поглощение в зависимости от пути воздействия

        6.2 Распределение по путям воздействия

        6.3 Биологический период полураспада в зависимости от пути воздействия

        6.4 Метаболизм

        6.5 Выведение и выведение

    7. ТОКСИКОЛОГИЯ

        7.1 Принцип действия

        7.2 Токсичность

             7.2.1 Человеческие данные

                    7.2.1.1 Взрослые

                             Диссоциация водорода
                             перекись является сильным и экзотермическим
                             реакция. Проглатывание приводит к
                             раздражение желудочно-кишечного тракта, степень тяжести
                             которая зависит от концентрации
                             решение.Также существует опасность загазованности.
                             эмболия. Было зафиксировано несколько смертей.
                             сообщается в литературе. В большинстве случаев
                             воздействия были концентрированными растворами
                             от 30 до 40%.

                             Проглатывание более концентрированных растворов
                             (& gt10%, но особенно от 30 до 40% и выше)
                             следует рассматривать как серьезные из-за
                             риск более сильного раздражения.Риск
                             газовая эмболия, вероятно, также увеличивается с
                             концентрированные растворы, хотя большая
                             количество разбавленного раствора может также
                             вызывают эмболию (Cina et al., 1994). Смерть
                             может произойти в течение нескольких минут после проглатывания
                             (Диксон и Каравати, 1994).
                             Большинство случаев проглатывания перекиси водорода
                             приводят только к легким эффектам.Из 270 случаев
                             прием перекиси водорода только в одном исследовании
                             24% требовали направления к врачу (Диксон и
                             Каравати, 1994).
                             Инфаркт мозга, предположительно
                             в результате газовой эмболизации
                             сосудов головного мозга, сообщалось в
                             84-летний мужчина, который принял 30 мл 35%
                             перекись водорода, разбавленная от 100 до 300 мл
                             вода (Шерман и др., 1994). Множественный мозг
                             эмболия произошла у 63-летнего ребенка, который
                             проглотил 120 мл 35% раствора. Он выздоровел
                             (Ijichi et al., 1997).  Смертельные дозы: 
                             Проглатывание:
                             Проглатывание 240 мл 35% перекиси водорода
                             у 49-летней женщины вызвали смерть у 78
                             через несколько часов (Litovitz et al., 1995).
                             Внутривенно:
                             0,8 мл 35% раствора, разведенного в 200 мл
                             физиологический раствор (0,14% перекиси водорода)
                             один раз в день в течение 5 дней у 50-летнего мужчины
                             (Лейкин и др., 1993).
                             2 мл (концентрация неизвестна) в диализном катетере
                             вызвала боль в животе, гипертонию, коллапс
                             и кома в течение 1 часа.Она сделала несколько
                             улучшение с помощью гипербарического кислорода к 8-му числу
                             день, затем произошла остановка сердца и
                             судороги. Она выздоровела в следующем
                             неделю, а затем произошла еще одна остановка сердца и
                             умер через 19 дней после инъекции (Litovitz et al.,
                             1997) .7.2.1.2 Дети

                             Смертельные дозы:
                             Проглатывание:
                             225 мл 3% у 16-месячного возраста, он был обнаружен
                             умер через 10 часов (Cina et al., 1994).
                             Примерно от 100 до 170 мл 35% в возрасте 2 лет,
                             снял систему жизнеобеспечения через 4 дня с
                             гипоксическая энцефалопатия (Christensen et al.,
                             1992).
                             Внутривенно:
                             100 мл 3% перекиси водорода за 7 месяцев
                             старый ребенок (Lubec et al., 1996). 7.2.2 Соответствующие данные о животных

             7.2.3 Соответствующие данные in vitro

             7.2.4 Стандарты рабочего места

             7.2.5 Допустимая суточная доза (ДСП)

        7.3 Канцерогенность

        7.4 Тератогенность

        7.5 Мутагенность

        7.6 Взаимодействия

    8. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ И БИОМЕДИЦИНСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ.

        8.1 План отбора проб материала

             8.1.1 Отбор проб и сбор образцов

                    8.1.1.1 Токсикологические анализы

                    8.1.1.2 Биомедицинские анализы

                    8.1.1.3 Анализ газов артериальной крови

                    8.1.1.4 Гематологические анализы

                    8.1.1.5 Другие (неуточненные) анализы

             8.1.2 Хранение лабораторных проб и образцов

                    8.1.2.1 Токсикологические анализы

                    8.1.2.2 Биомедицинские анализы

                    8.1.2.3 Анализ газов артериальной крови

                    8.1.2.4 Гематологические анализы

                    8.1.2.5 Другие (неуточненные) анализы

             8.1.3 Транспортировка лабораторных проб и образцов

                    8.1.3.1 Токсикологические анализы

                    8.1.3.2 Биомедицинские анализы

                    8.1.3.3 Анализ газов артериальной крови

                    8.1.3.4 Гематологические анализы

                    8.1.3.5 Другие (неуточненные) анализы

        8.2 Токсикологические анализы и их интерпретация

             8.2.1 Испытания токсичных ингредиентов материала

                    8.2.1.1 Простые качественные тесты

                    8.2.1.2 Расширенный качественный подтверждающий тест (и)

                    8.2.1.3 Простой количественный метод (ы)

                    8.2.1.4 Расширенный количественный метод (ы)

             8.2.2 Испытания биологических образцов

                    8.2.2.1 Простые качественные тесты

                    8.2.2.2 Расширенный качественный подтверждающий тест (и)

                    8.2.2.3 Простой количественный метод (ы)

                    8.2.2.4 Расширенный количественный метод (ы)

                    8.2.2.5 Другой специальный метод (ы)

             8.2.3 Интерпретация токсикологических анализов

        8.3 Биомедицинские исследования и их интерпретация

             8.3.1 Биохимический анализ

                    8.3.1.1 Кровь, плазма или сыворотка
                             «Базовый анализ»
                             «Специализированный анализ»
                             «Необязательные анализы» 8.3.1.2 Моча
                             «Базовый анализ»
                             «Специализированный анализ»
                             «Дополнительные анализы» 8.3.1.3 Другие жидкости

             8.3.2 Анализ газов артериальной крови

             8.3.3 Гематологические анализы
                    «Базовый анализ»
                    «Специализированный анализ»
                    «Факультативные анализы» 8.3.4 Интерпретация биомедицинских исследований

        8.4 Другие биомедицинские (диагностические) исследования и их
             интерпретация

        8.5 Общая интерпретация всех токсикологических анализов и
             токсикологические исследования

        8.6 Ссылки

    9. КЛИНИЧЕСКИЕ ДЕЙСТВИЯ.

        9.1 Острое отравление

             9.1.1 Проглатывание

                    Эти эффекты могут возникать при использовании 3% растворов.
                    но обычно только там, где было
                    проглатывание, эффекты, как правило, более серьезны, если
                    был проглочен концентрированный раствор.Рвота (рвота может быть пенистой из-за
                    высвобождение кислорода - риск аспирации),
                    гематемезис, жжение в горле и вздутие желудка
                    (за счет выделения кислорода). Вялость, кома,
                    судороги, шок и остановка дыхания были
                    сообщается (Giberson et al., 1989). Желудочно-кишечный тракт
                    кровотечение и ожоги желудка и двенадцатиперстной кишки могут
                    происходить.Обычно они не тяжелые и разрешаются
                    симптоматическое лечение.
                    Сообщалось о газовой эмболии у взрослых (Luu et al.,
                    1992) и детей (Cina et al., 1994; Christensen et al.
                    др., 1992; Литовиц и др., 1991; Рэкофф и Мертон,
                    1990). В тяжелых случаях ишемические изменения ЭКГ и EMD
                    (электромеханическая диссоциация) может наблюдаться
                    из-за эмболии сердца ограничение крови
                    поток (Christensen et al., 1992).

                    Инфаркт мозга, предположительно возникший в результате
                    газовая эмболизация сосудов головного мозга.
                    сообщили о 84-летнем мужчине, который принял 30 мл 35% раствора.
                    перекись водорода, разбавленная от 100 до 300 мл воды
                    (Шерман и др., 1994). Множественная эмболия головного мозга
                    произошло у 63-летнего ребенка, который принял 120 мл 35% раствора.
                    решение.Он выздоровел (Ijichi et al., 1997). 9.1.2 Вдыхание

                    Преходящая одышка и кашель с концентрированным
                    растворов может быть более сильное раздражение и
                    воспаление дыхательных путей 9.1.3 Воздействие на кожу

                    Раздражает кожу при парестезии,
                    образование пузырей и отбеливание; решения & gt10% могут вызвать
                    ожоги. Отбеливание кожи обычно проходит в
                    несколько часов.9.1.4 Контакт с глазами

                    Раздражение с чувством жжения,
                    гиперемия конъюнктивы, слезотечение и сильная боль
                    который разрешается в течение нескольких часов, с большим количеством
                    действие концентрированных растворов может длиться до 24 часов
                    решить. Бывают редкие случаи временного рогового
                    травма в результате нанесения 3% раствора на
                    глаз (на контактных линзах), в том числе пунктированный
                    окрашивание роговицы, снижение зрения, роговой
                    помутнение и отек.Исторически от 1 до 3% решений
                    были нанесены на глаза в качестве антибактериального средства. 9.1.5 Парентеральное воздействие

                    Внутривенно: рвота, боль в месте инъекции,
                    фибрилляция желудочков, эмболия сердца и легких
                    ткань, гемолитическая анемия, почечная недостаточность и смерть 9.1.6 Другое

                    Ректальный: ректальное кровотечение, тошнота, вздутие живота и
                    затрудненное мочеиспускание (Dickson and Caravati, 1994).9.2 Хроническое отравление

             9.2.1 Проглатывание

             9.2.2 Вдыхание

             9.2.3 Воздействие на кожу

             9.2.4 Контакт с глазами

             9.2.5 Парентеральное воздействие

             9.2.6 Другое

        9.3 Течение, прогноз, причина смерти

        9.4 Систематическое описание клинических эффектов

             9.4.1 Сердечно-сосудистая система

             9.4.2 Респираторный

             9.4.3 Неврологический

                    9.4.3.1 Центральная нервная система (ЦНС)

                    9.4.3.2 Периферическая нервная система

                    9.4.3.3 Вегетативная нервная система

                    9.4.3.4 Скелетные и гладкие мышцы

             9.4.4 Желудочно-кишечный тракт

             9.4.5 Печеночная

             9.4.6 Мочевой

                    9.4.6.1 Почечный

                    9.4.6.2 Другое

             9.4.7 Эндокринная и репродуктивная системы

             9.4.8 Дерматологический

             9.4.9 Глаза, ухо, нос, горло: местные эффекты

             9.4.10 Гематологический

             9.4.11 Иммунологический

             9.4.12 Метаболический

                    9.4.12.1 Кислотно-основные нарушения

                    9.4.12.2 Нарушения жидкости и электролита

                    9.4.12.3 Другие

             9.4.13 Аллергические реакции

             9.4.14 Другие клинические эффекты

             9.4.15 Особые риски

        9.5 Другое

        9.6 Резюме

    10. УПРАВЛЕНИЕ

        10.1 Общие принципы

               Проглатывание:  Обеззараживание желудка нецелесообразно
             для приема внутрь перекиси водорода из-за ее быстрого
             диссоциация. Бессимптомные пациенты, которые проглотили только
             небольшое количество низкоконцентрированных растворов (3-6%) возможно
             не требуют лечения.Любой пациент с гематемезисом,
             дискомфорт в животе, постоянная рвота, центральная нервная система
             системные (ЦНС) или респираторные эффекты должны быть допущены.
             При сильном вздутии желудка лечение является поддерживающим.
             может быть проведен желудочный зонд с тонким отверстием, чтобы способствовать высвобождению
             газ. Эндоскопию следует рассматривать у пациентов с
             рвота или постоянная рвота, или если раствор был
             & gt10%.Пациентам с тяжелыми клиническими эффектами требуются абдоминальные и
             рентген грудной клетки. Позиционирование Тренделенбурга (голова вниз,
             приподнятого изножья кровати) следует избегать, так как это может
             воздух в верхушке правого желудочка и вызывает обструкцию
             кровотока (Henry et al., 1996). Следите за ЭКГ в
             тяжелые случаи. Пациентам с
             тяжелые респираторные эффекты.Пациентам рекомендована гипербарическая оксигенотерапия.
             с признаками церебральной эмболии, вызванной перекисью водорода
             (Шерман и др., 1994).  Вдыхание:  Удалить из зоны воздействия, поддерживающая терапия  Кожный:  Тщательно промыть физиологическим раствором или водой и обработать
             симптоматически.  Глазной:  Тщательно промойте проточной водой или физиологическим раствором.
             в течение 15 минут. Обратитесь к офтальмологу.  Внутривенно:  контролирует ЭКГ и функцию почек.Сделайте рентген.  Ректально:  поддерживающая терапия, парентеральные (затем пероральные) стероиды
             может принести пользу. Сигмоидоскопия рекомендуется для определения
             степень травмы (Dickson and Caravati, 1994). 10.2 Поддерживающие жизнь процедуры и симптоматическое / специфическое лечение

             См. Раздел 10.110.3 Обеззараживание.

             Обеззараживание желудка нецелесообразно принимать внутрь
             перекиси водорода из-за ее быстрой диссоциации.10.4 Усиленное устранение

             См. Раздел 10.110.5 Лечение антидотами.

             10.5.1 Взрослые

                    Противоядия нет. 10.5.2 Дети

                    Противоядия нет 10.6 Обсуждение руководства

             См. Раздел 10.111. ИЛЛЮСТРАТИВНЫЕ СЛУЧАИ

        11.1 Отчеты о случаях из литературы

    12. Дополнительная информация

        12.1 Специальные профилактические меры

        12.2 Другое

    13. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

        Christensen DW, Faught WE, Black RE, Woodward GA и Тиммонс
        OD. (1992) Смертельная кислородная эмболизация после перекиси водорода
        проглатывание. Crit Care Med 20 (4): 543-544
        Cina SJ, Downs JCU и Conradi SE. (1994) Перекись водорода: a
        источник летальной кислородной эмболии. Отчет о болезни и обзор
        литература. Am J Forensic Med Pathol 15 (1): 44-50.

        Диксон KF и Caravati EM.(1994) Перекись водорода - 325
        о контактах сообщили в региональный центр по контролю за отравлениями. Clin
        Токсикол 32 (6): 705-714
        Гиберсон Т.П., Керн Д.Д., Петтигрю Д.В. 3d, Карниз СС-младший и Хейнс Дж. Ф. младший
        (1989) Прием перекиси водорода с почти смертельным исходом. 18 (7): 778-779.
        Генри М.К., Уиллер Дж., Мофенсен ХК, Караччио Т.Р., Марш М., Комер ГМ,
        Певица Эй Джей. (1996) Воздействие перекиси водорода 3%. Clin Toxicol 34
        (3): 323-327
        Идзичи И., Ито Т., Сакаи Р., Накадзи К., Мияути Т., Такахаши Р.,
        Kadosaka S, Hirata M, Yoneda S, Kajita Y, Fujita Y (1997) несколько
        эмболия головного мозга после приема концентрированной перекиси водорода.Неврология 48 (1): 277-79
        Leikin J, Sing K и Woods K (1993) Смертельный исход при внутривенном введении
        перекиси водорода для терапии супероксигенации в домашних условиях
        (Аннотация). Ветеринарный токсикол 35 (4): 342
        Литовиц Т.Л., Бейли Км, Шмитц Б.Ф., Холм К.С. и Кляйн-Шварц В.
        (1991) Годовой отчет Национального собрания данных AAPCC за 1990 год.
        Система. Am J Emerg Med 9 (5): 461-509
        Литовиц Т.Л., Фельберг Л., Солоуэй Р.А., Форд М., Геллер Р.(1995) 1994
        Годовой отчет системы надзора за токсическим воздействием AAPCC. Являюсь
        J Emerg Med 13 (5): 551-597
        Литовиц Т.Л., Смилкштейн М., Фельберг Л., Кляйн-Шварц В., Берлин Р.
        и Морган JL. (1997) Годовой отчет AAPCC 1996 г.
        система наблюдения за облучением. Am J Emerg Med 15 (5): 447-500
        Любек Б., Хайн М., Денк В. и Бауэр Г. (1996) Липид мозга
        перекисное окисление и атака гидроксирадикала после внутривенного
        настой перекиси водорода грудному ребенку.Free Rad Biol Med 21
        (2): 219-223
        Луу Т.А., Келли М.Т., Штраух Дж. А. и Аврадопулос К. (1992) Портальная вена
        эмболия от приема перекиси водорода. Ann Emerg med 21 (11):
        1391–1393
        Rackoff Wr & Merton DF (1990) Газовая эмболия после проглатывания
        пероксид водорода. Педиатрия 85 (4): 593-594
        Sherman SJ, Boyer LV и Sibley WA (1994) Инфаркт головного мозга
        сразу после приема перекиси водорода.Инсульт
        25: 1065-106714. АВТОР (И), РЕЦЕНЗЕНТ (ы), ДАТА (И) (ВКЛЮЧАЯ ОБНОВЛЕНИЯ), ЗАВЕРШИТЬ
        АДРЕС (ES)

        Автор: Отделение медицинской токсикологии,
                    Ребята и Сент-Томас Траст
                    Avonley Road, Лондон SE14 5ER, Великобритания
        Дата: декабрь 1997 г.
        Обзор: Что касается автора. 1997 г.
        Экспертная оценка: встреча INTOX, март 1998 г., Лондон, Великобритания.
                             (Члены группы: доктора Г.Оллридж, Л.
                             Любомовир, Р. Тюрк, К. Алонсо, С. де Бен, К.
                             Хартиган-Го, Н. Бейтс)
        Редактор: д-р М.Рузе (сентябрь 1998 г.)

    Смотрите также:
       Токсикологические сокращения
       Перекись водорода (Серия отчетов ФАО о заседаниях по вопросам питания 40abc)
       Перекись водорода (Пищевые добавки ВОЗ, серия 5)
       ПЕРОКСИД ВОДОРОДА (оценка JECFA)
       Перекись водорода (IARC Summary & Evaluation, Volume 71, 1999)

Формула перекиси водорода

Формула и структура: Перекись водорода имеет химическую формулу H ₂ O ₂.Его молекулярная формула H ₂ O ₂, а его молярная масса составляет 34,0147 г моль ^-1. Пероксид водорода — простейший пероксид (соединение со связью O-O), и его структура — H-O-O-H, поэтому пероксид водорода называют «кислородсодержащей водой», потому что это молекула воды с еще одним атомом кислорода. H ₂ O ₂ — это неплоская молекула со связью O-O в плоскости, а два атома водорода расположены в «V». Эта структура имеет ось симметрии C ₂ и известна как «геометрия открытой книги».Его химическая структура может быть записана следующим образом.

Происшествие: В природе перекись водорода встречается в качестве защитного агента, вырабатываемого некоторыми видами жуков. Более того, перекись водорода была обнаружена как химическое соединение иммунной системы рыбок данио, где количество перекиси увеличивается после некоторого повреждения. Кроме того, перекись водорода проявила активность в качестве сигнальной молекулы в некоторых биологических процессах.

Получение: Перекись водорода получают в реакции, которая начинается с восстановления хинона с образованием гидрохинона.Обычно в этом процессе для восстановления используется палладиевый катализатор, а затем гидрохинон подвергается автоокислению, вызванному барботажем воздуха в растворе. Конечными продуктами являются исходный хинон и пероксид водорода, который удаляется экстракционной колонной, а затем перегоняется в вакууме. Общее уравнение:

Физические свойства: перекись водорода представляет собой жидкость от светло-голубого до бесцветного и без запаха. Его плотность составляет 1,450 г / мл ^-1. Температура его кипения (разложения) 150.2 ºC. Перекись водорода смешивается с водой. Обычно он продается в виде 30% (мас. / Мас.) Раствора. Плотность этого раствора составляет 1,11 г / мл ^-1.

Химические свойства: Перекись водорода широко используется для получения различных продуктов, таких как другие перекиси, эпоксиды и т. Д. Перекись водорода разбавляется до различной концентрации из-за концентрированного H ₂ O ₂ обладает высокой реакционной способностью: при нагревании она может взорваться. Несмотря на эти риски, разбавленные растворы используются в различных реакциях:

— Разложение: при нагревании до 150.2 ºC или при низком pH для производства воды и кислорода:

2H ₂ O ₂ → 2H ₂ O + O ₂

— Окисление и восстановление: перекись водорода может быть окислителем (одним из самых сильных) или восстановителем:

H ₂ O ₂ + A → H ₂ O + A-O (окисление)

H ₂ O ₂ + A → ZH ₂ + O ₂ (уменьшение)

Применение: Наиболее известное применение перекиси водорода — это дезинфицирующее средство (раствор 10–30% по массе) против бактерий и вирусов в домах и больницах.