Является ли спирт электролитом: Электролитом является 1) соляная кислота 2) этиловый спирт 3) глицерин 4) сахароза

Электролитическая диссоциация

РЕПЕТИЦИОННЫЙ ЕГЭ ПО ХИМИИ—ДИСТАНЦИОННО, БЕСПЛАТНО

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты.

1. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1) хлорида алюминия

2) нитрата алюминия

3) ортофосфата калия

4) ортофосфорной кислоты

2. Ионы I^—   образуются при диссоциации

1) КIO₃        2) KI           3) С₂Н₅I           4) NaIO₄

3.  Вещество, при диссоциации которого образуются кати­оны Na⁺, Н⁺, а также анионы SO₄^2-, является

1) кислотой           2) щелочью        3) средней солью        4) кислой солью

4.  Электрический ток проводит

1) спиртовой раствор йода

2) расплав парафина

3) расплав ацетата натрия

4) водный раствор глюкозы

5. Наиболее слабым электролитом является

I) HF            2) HCI            3) НВг          4) HI

6. В качестве анионов только ионы ОН^— образуются диссоциации

1) СН₃ОН        2) ZnOHBr       3) NaOH        4) СН₃СООН

7. Электролитом является каждое вещество в ряду:

1) С₂Н₆, Са(ОН)₂, H₂S, ZnSO₄

2) BaCl₂, СН₃ОСН₃, NaNO₃, H₂SO₄

3) КОН, H₃PO₄, MgF₂, CH₃COONa

4) РbСO₃, AIBr₃, C₁₂H₂₂O₁₁, H₂SO₃

8._{Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор}

1) формальдегида

2) ацетата натрия

3) глюкозы

4) метилового спирта

9. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH₄⁺_{) и гидроксид анионы ОН^—.}

Б. Никаких других анионов, кроме ОН^—, основания не образуют.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

10. Электролитами не являются

1) растворимые соли 2) щелочи 3) растворимые кислоты 4) оксиды

11. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе

I) уксусной кислоты 2) этилового спирта 3) сахара 4) хлорида натрия

12. 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) К₃РO₄            2) Na₂S            3) К₂СО₃                4) NaCl

13. Электролитическая диссоциация 1 моль нитрата алюминия       А1(NО₃)₃ приводит к образованию

1) 1 моль А1   и 3 моль NO₃^—

2) 1 моль А1³⁺ и 1 моль NO₃^—

3) 1 моль Al³⁺ и 3 моль NO^—

4) 3 моль AI³⁺, 3 моль N⁵⁺ и 9 моль О^2-

14.^{Из приведённых утверждений:}

А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа

молекул продиссоциировала.

Б. Электролит — это вещество, в расплавах и растворах, диссоциирующее на ионы

1) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) оба утверждения неверны

15. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) NaCI        2) H₂S       3) KNO₃             4) К₃РО₄

16. Из приведенных утверждений:

А. При диссоциации электролит распадается на ионы.

Б. Степень     диссоциации     уменьшается     при     разбавлении концентрированного раствора.

I) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) оба утверждения неверны

17. Не образует в водном растворе других катионов, кроме Н⁺

I) бензол          2) хлороводород        3) гидроксид калия          4) этан

18. Не является электролитом

1) бензол 2) хлороводород   3) гидроксид калия    4) сульфат натрия

19. Не образует в водном растворе других анионов, кроме ОН^—,

1) фенол    2) фосфорная кислота     3) гидроксид калия       4) этанол

20. В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами?

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария

2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахароза, глицерин, метанол

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

21. Большее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) хлорида калия

2) сульфата алюминия

3) нитрата железа (III)

4) карбоната натрия

22. Сильными электролитами являются

1) HCOОH и Сu(ОН)₂

2) Ca₃(PO₄)₂ и NH₃·H₂O

3) К₂СО₃, и СН₃СООН

4) КНСО₃ и H₂SO₄

23.  Среди указанных кислот наиболее сильной является

1) кремниевая

2) сероводородная

3) уксусная

4) хлороводородная

24. Слабым электролитом является кислота

1) серная

2) сернистая

3) азотная

4) хлороводородная

25. Концентрация каких частиц в растворе H₃PO₄, наименьшая

1) H⁺ 2) PO₄^3- 3) H₂PO₄^— 4) HPO₄^2-

26. В качестве катионов только ноны Н+ образуют при диссоциации

I) NaOH 2) Na₃PO₄ 3) H₂SO₄ 4) NaHSO₄

27. Электролитом не является

1) расплав гидрооксида натрия

2) азотная кислота

3) раствор гидроксида натрия

4) этиловый спирт

28. Слабым электролитом является

1) вода

2) серная кислота (р-р)

3) хлорид натрия (р-р)

4) гидроксид натрия (р-р)

29. Слабым электролитом является

1) гидроксид натрия

2) уксусная кислота

3) азотная кислота

4) хлорид бария

30. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида меди(II)

2) хлорида кальция

3) хлорида железа(III)

4) хлорида лития

31. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

32. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

1) КОН (р-р) и Н₃РО₄(р-р)

2) HNО₃ (р-р) и СuО

3) НС1 (р-р) и Mg(NO₃)₂ (р-р)

4) Са(ОН)₂ (р-р) и СО₂

33. Одновременно не могут находиться в растворе группы:

1) К⁺, Н⁺, NO₃^—, SO₄^2-

2) Ва²⁺, Ag⁺, ОН-, F^—

3) Н₃O⁺, Са²⁺ Сl^—, NO₃^—

4) Mg²⁺, Н₃O⁺, Вr^—, Сl^—

34.  Какое молекулярное уравнение соответствует сокра­щенному ионному уравнению H⁺ + ОН^— = H₂O?

1) ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

2) H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O

3) NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

4) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O

35. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария

3) азотной кислоты и сульфида натрия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

36. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда

1) Fe³⁺, К⁺, Сl^—, S0₄^2-

2) Fe³⁺, Na⁺, NO₃^—, SO₄^2-

3) Са²⁺, Li⁺, NO₃^—, Сl^—

4) Ba²⁺, Cu²⁺, OH^—, F^—

37. Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

1) А1С1₃ и NaOH

2) К₂СОз и Ва(ОН)₂

3) Н₃РО₄ и КОН

4) MgBr₂ и Na₃PO₄

38._{Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов}

1) гидроксида калия и хлорида алюминия

2) сульфата меди(II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

39. Осадок выпадет при взаимодействии растворов

1) Н₃РO₄ и КОН

2) Na₂SO₃ и H₂SO₄

3) FeCl₃ и Ва(ОН)₂

4) Cu(NO₃)₂ и MgSO₄

40._{Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^— = Fe(OH)2}

соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO₃)₃ и КОН

2) FeSO₄ и LiOH

3) Na₂S и Fe(NO)₃

4) Ва(ОН)₂ и FeCl₃

41. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли

1) А1С1₃  2) FeCl₃        3) CuSO₄       4) KNO₃

42._{Краткое ионное уравнение}

Cu²⁺+ S^2-= CuS соответствует реакции между

I) Сu(ОН)₂ и H₂S

2) CuCl₂ и Na₂S

3) Cu₃(P0₄)2 и Na₂S

4) CuCl₂ и H₂S

43. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного не могут быть

1) сернистый газ, вода и сульфат натрия

2) карбонат кальция и хлорид натрия

3) вода и нитрат бария

4) нитрат натрия и карбонат калия

44. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли

1) ВаС1₂     2) FeCl₃      3) CuSO₄    4) KNO₃

45._{Краткое ионное уравнение}

H⁺ + ОН^— = Н₂O соответствует реакции между

1) HI и КОН

2) H₂S и NaOH

3) H₂SiO₃ и КОН

4) НС1 и Сu(ОН)₂

46._{Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между}

1) гидроксидом натрия и хлоридом калия

2) сульфатом натрия и хлоридом бария

3) нитратом натрия и хлоридом серебра

4) хлоридом меди(II) и нитратом натрия

47. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть

1) вода и фосфат натрия

2) фосфат натрия и сульфат калия

3) сероводород и хлорид железа(II)

4) хлорид серебра и нитрат натрия

48. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли

1) ВаСl₂   2) FeSO₄ 3) CuSO₄ 4) AgNO₃

49._{Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)2 и соляной кислотой}

1) Н⁺ + ОН^— = Н₂O

2) Сu(ОН)₂ +2Сl^—= CuCl₂ + 2OН^—

3) Cu²⁺ + 2НС1 = CuCl₂ + 2Н⁺

4) Cu(OH)₂ + 2Н⁺ = Сu²⁺ + 2Н₂O

50. Практически необратимо протекает реакция межлу

1) K₂SO₄  и HC1

2) NaCl  и CuSO₄

3) Na₂SO₄ и КОН

4) BaCl₂ и CuSO₄

51. Сокращенное ионное уравнение

2H⁺ + _{CO3^2-=CO2 +H2O соответствует взаимодействию}

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) соляной кислоты с карбонатом калия

4) гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)

52. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

1) CrCl₂ 2) Zn(OH)₂ 3) H₂SO₄ 4) P₂O₅

53. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и

1) Ва(ОН)₂ 2) Na₂SO₄ 3) CaCO₃ 4) MgO

54. Сокращенному ионному уравнению  

СО₃^2– +  2Н⁺  = СО₂ + Н₂О

соответствует взаимодействие

55. Сокращённое ионное уравнение реакции

NH₄⁺  +  OH =  NH₃­ + H₂O

соответствует взаимодействию

56. Сокращенное ионное уравнение реакции

Al³⁺ +  3OH^– = Al(OH)₃¯

соответствует взаимодействию

57. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы

58. Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu²⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂ ¯

соответствует взаимодействию между

59. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соляной кислоты равна

1) 7                     2) 5                     3) 6                     4) 4

60. Краткое ионное уравнение

Zn²⁺+2OH^—=Zn(OH)₂

соответствует взаимодействию веществ

сульфита цинка и гидроксида аммония

нитрата цинка и гидроксида алюминия

сульфида цинка и гидроксида натрия

сульфата цинка и гидроксида калия

61. Взаимодействию   соляной   кислоты   и   карбоната   калия   соответствует краткое ионное уравнение

2HCl + CO₃^2- —> H₂O + CO₂ + 2Сl^—

2H⁺ + CO₃^2- —> H₂O + CO₂

2H⁺ + K₂CO₃ —> 2K⁺ + H₂O + CO₂

2К⁺ + 2Сl^— —>2КС1

62. В водном растворе возможно взаимодействие между

Na₂CO₃ и NaOH

Na₂CO₃ и KNO₃

Na₂CO₃ и KCl

Na₂CO₃ и BaCl₂

63. Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:

Zn(NO₃)₂ и Na₂SO₄

Ba(OH)₂ и NaCl

KCl и AgNO₃

MgCl₂ и K₂SO₄

Ответы: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25-2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3, 31-3, 32-4, 33-2, 34-3, 35-3, 36-4, 37-2, 38-2, 39-3, 40-1, 41-1, 42-2, 43-3, 44-2, 45-1, 46-2, 47-2, 48-3, 49-4, 50-4, 51-3, 52-1, 53-3, 54-1, 55-1, 56-1, 57-4, 58-3, 59-3, 60-4, 61-2, 62-4, 63-1

АО Элеконд

RU 2612192 C1 МПК: H01G 9/145 (2006.01), H01G 11/58 (2013.01)

Рабочий электролит для конденсатора с двойным электрическим слоем, способ его изоготовления и конденсатор с этим электролитом

1. Рабочий электролит для конденсатора с двойным электрическим слоем на номинальное напряжение 2,5 В и рабочие температуры от минус 55 до 65 °С, в состав которого входят: смесь ионогенов в виде соли четвертичного алкиламмония и органической либо неорганической кислоты с ионной жидкостью; смесь органических растворителей, где основной растворитель ацетонитрил, а сорастворитель из числа нитрилов, или циклических карбонатов, или лактонов, или эфиров, или циклических эфиров, причём основной растворитель занимает 30-78 мас.%, отличающийся тем, что в электролите ионоген занимает 12-47 мас.%, сорастворитель занимает 5-35 мас.%, а дополнительная газопоглощающая добавка занимает 0,1-5 мас.%.

2. Рабочий электролит по п.1, отличающийся тем, что оптимальной концентрацией для ионогена является 38 мас.%.

3. Рабочий электролит по п.1, отличающийся тем, что солью четвертичного алкиламмония и неорганической кислоты является тетраэтиламмония тетрафторборат.

4. Рабочий электролит по п.1, отличающийся тем, что ионной жидкостью является 1-этил-3-метилимидазолия тетрафторборат.

5. Рабочий электролит по п.1, отличающийся тем, что газопоглощающей добавкой является нитробензиловый спирт.

6. Способ приготовления рабочего электролита для ДЭС на номинальное нарпяжение 2.5 В и рабочие температуры от минус 55 до 65 °С, заключающийся в том, что ионогены, а именно сначала 1-этил-3-метилимидазолия тетрафтороборат, затем тетраэтиламония тетрафторборат, растворяют в одном из растворителей, а именно в пропионитриле, при комнатной температуре со скоростью перемешивания 60 об/мин после загрузки газопоглощающей добавки, а именно нитробензилового спирта, для ускорения процесса растворения производят нагрев смеси до +50 °С, а остывание смеси проводят при постоянном помешивании, после чего растворитель с растворённым ионогеном подвергают осушению молекулярным ситом, после чего добавляют другой растворитель, а именно ацетонитрил, и перемешивают раствор предпочтительно в течение 12-48 часов, при этом основной растворитель занимает 30-78 мас.%, отличающийся тем, что сорастворитель занимает 5-35 мас.%, ионоген занимает 12-47 мас.%, газопоглощающая добавка занимает 0,1-5 мас.%.

7. Конденсатор с ДЭС на номинальное напряжение 2,5 В и рабочие температуры от минус 55 до 65 °С представляют собой секцию, изготовленную на основе высокопористых углеродный материалов и сепараторного материала, расположенного между ними, имеющую вид слоистой или спирально намотанной структуры, образованной чередованием электродов и сепаратора, пропитанную рабочим электролитом в режиме чередования давления и помещённую в корпус, который закрывают уплотнительным элементом, отличающийся тем, что секцию подвергают сушке в вакууме при температуре не ниже 100 °С, корпус уплотняют в условиях контролируемой влажности, а рабочий электролит имеет состав по п.1 и приготовлен способом по п.6.

телефон: (341-47) 4-33-93
e-mail: [email protected]

Тест с ответами: “Электролиты” | exam-test.ru

1. Слабым электролитом является:
а) вода +
б) иодид серебра
в) азотная кислота

2. Слабым электролитом является:
а) диоксид циркония
б) азотистая кислота +
в) иодид серебра

3. Слабым электролитом является:
а) азотная кислота
б) иодид серебра
в) угольная кислота +

4. Укажите лишнее:
а) раствор хлороводорода +
б) раствор сахарозы
в) раствор глюкозы

5. Степень диссоциации зависит от:
а) давления
б) среды
в) природы растворителя +

6. Степень диссоциации зависит от:
а) среды
б) температуры +
в) давления

7. Степень диссоциации зависит от:
а) среды
б) давления
в) концентрации электролита +

8. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении называется:
а) электролитической диссоциацией +
б) растворением
в) гидратацией

9. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) сахар
б) спирт
в) йодоводород +

10. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) серная кислота +
в) сахар

11. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) сульфат натрия +
б) сахар
в) спирт

12. Укажите правильное утверждение:
а) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении
б) ионы в растворе находятся в хаотическом движении +
в) ионы ­ это электронейтральные частицы

13. Укажите правильное утверждение:
а) все ионы в растворе гидратированы +
б) ионы ­ это электронейтральные частицы
в) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении

14. Укажите правильное утверждение:
а) ионы ­ это электронейтральные частицы
б) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении
в) в результате электролитической диссоциации в растворах или расплавах электролитов появляются свободные ионы +

15. Укажите вернее утверждение:
а) степень электролитической диссоциации определяется опытным путем и выражают в долях или процентах +
б) если α = 0, то это сильный электролит
в) если α = 1, то это слабый электролит

16. Укажите вернее утверждение:
а) если α = 0, то это сильный электролит
б) сильные электролиты в растворах и расплавах почти полностью распадаются на ионы +
в) если α = 1, то это слабый электролит

17. При диссоциации хлорида натрия в растворе присутствуют частицы:
а) Na-
б) Cl+
в) Na+ +

18. При диссоциации хлорида натрия в растворе присутствуют частицы:
а) Na-
б) Cl- +
в) Cl+

19. Укажите верное утверждение:
а) электролитическая диссоциация происходит под действием электрического тока
б) соединения с ионным типом связи являются сильными электролитами +

20. Укажите верное утверждение:
а) электролитическая диссоциация происходит под действием электрического тока
б) электролитическая диссоциация происходит при растворении электролита в воде +
в) соединения с ковалентными неполярными связями являются сильными электролитами

21. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) хлорид цинка +
б) сахароза
в) спирт

22. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) гидроксид лития +
в) сахароза

23. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) сахароза
в) хлороводород +

24. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль:
а) BaCl2
б) CuSO4 +
в) h3SO4

25. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации:
а) хлорида бария
б) карбоната натрия
в) хлорида калия +

26. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль нит­ра­та меди(II), равно:
а) 0,5 моль
б) 1,5 моль +
в) 3 моль

27. При диссоциации какой соли образуется больше отрицательных ионов, чем положительных:
а) Al(NO3)3 +
б) (Nh5)2CO3
в) MgSO4

28. К хорошо растворимым в воде электролитам относится каждое из двух веществ:
а) MgF2 и MgSO4
б) Mg(OH)2 и MgBr2
в) MgCl2 и MgSO4 +

29. Электролитом не является:
а) C2h5 +
б) Ca(OH)2
в) CaS

30. К электролитам не относится:
а) гидроксид калия
б) оксид углерода(II) +
в) cульфат меди(II)

Серная кислота электролит или нет

Электролиты и неэлектролиты

1. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

2. К электролитам относятся щелочи, растворимые соли и кислоты.

3. В водных растворах электролиты распадаются на ионы.

4. Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток.

5. К неэлектролитам относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды, большинство органических веществ: углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы, простые и сложные эфиры и др.

6. Слабые кислоты: h4S, h4CO3, HF, h4SO3, h4SiO3, органические кислоты

Давайте порассуждаем вместе

1. К электролитам относится

1) метанол

2) железо

3) хлорид железа (II)

4) оксид железа (III)

Ответ: электролитом является хлорид железа (II) — растворимая соль

2. К электролитам относится

1) фосфор

2) сера

3) глюкоза

4) уксусная кислота

Ответ: электролитом является уксксная кислота — т.к. это растворимая кислота.

3. К слабым электролитам не относится

1) соляная кислота

2) сероводород

3) угольная кислота

4) уксусная кислота

Ответ: соляная кислота не относится к слабым электролитам, это сильный электролит

4. К сильным электролитам не относится

1) бромоводород

2) хлороводород

3) сероводород

4) серная кислота

Ответ: сероводород — это слабый электролит, не относится к сильным электролитам

5. Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) серная кислота

3) сахароза

4) метан

Ответ: серная кислота — сильный электролит

6. Не является электролитом

1) поваренная соль

2) щелочь

3) азотная кислота

4) спирт

Ответ: спирт не является электролитом

7. К электролитам относится

1) C2H5OH

2) C2h5

3) Ca(OH)2

4) CO

Ответ:  Ca(OH)2 — малорастворимое основание, значит относится к электролитам

Узнаём какая кислота в аккумуляторе

Автомобильные аккумуляторы извлекают электрическую энергию из химической реакции, протекающей внутри него. по сути АКБ конвертируют энергию из электрической в химическую в процессе заряда и наоборот, когда выдают необходимый ток.

Для качественного протекания этих процессов требуются ингредиенты достаточной чистоты. Особенно это касается серной кислоты,  вместе с дистиллированной водой являющейся тем, из чего состоит электролит в аккумуляторе.

Серная кислота в аккумуляторе

По сути то, что залито в аккумулятор — это разбавленная серная кислота. В основе работы любого свинцово-кислотного аккумулятора лежит химический процесс, высвобождающий электрический заряд. Молекулы серной кислоты расщепляют посредством электролитической диссоциации свинцовые электроды, создавая положительно и отрицательно заряженные ионы.

Собираясь на положительных и отрицательных электродах батареи, ионы создают на клеммах АКБ необходимый заряд. Со временем часть молекул связывается без возможности возобновить свою работу в банках, что снижает плотность электролита. Поэтому так важно следить за концентрацией аккумуляторной кислоты.

Процесс носит название электролитической диссоциации. При нём ионы с положительным зарядом(катионы) — устремляются к плюсовому электроду. К отрицательному электроду направляются анионы — отрицательно заряженные ионы.

Окислителем выступает диоксид свинца, который в результате взаимодействия с молекулами кислоты восстанавливается, отдавая отрицательный заряд на электроды.  Растворы серной кислоты слабо проводят  электрический ток, однако хорошо справляется с ионным обменом.

При разрядке АКБ положительные ионы свинца устремляются через электролит с губчатого свинца – восстановителя. Здесь происходит превращение в двухвалентный свинец из четырехвалентного, таким образом, оставляя заряд 2 электронов с каждого иона.

На аноде — PbO2 + SO42− + 4H+ + 2e− -> PbSO4 + 2h4O — окисление свинца.

На катоде — Pb + SO42− − 2e− ->PbSO4

Во время зарядки идут обратные реакции — свинец движется в сторону пластин.

Оба электрода покрываются слоем сульфата, который образовывается из отрицательных кислотных остатков и положительных двухвалентных ионов свинца. Это называется сульфатацией, которая для пластин аккумулятора весьма опасна и грозит быстрым износом. Выделяемые газы в процессе восстановительно-окислительных реакций считаются побочным эффектом, однако они могут серьёзно повлиять на работоспособность всей батареи.

Читайте также:  Что такое внутреннее сопротивление аккумулятора?

В процессе разрядки батареи к отрицательно заряженному электроду устремляются электроны, где они производят нейтрализацию ионов свинца. В зависимости от уровня заряда батареи плотность электролита может иметь разное значение.

Измерения делаются при комнатной температуре + 25 °С. Использование кислоты происходит в 1,6 раз больше положительными электродами. Поэтому рост объема электролита наблюдается при разрядке батареи и уменьшение – при зарядке.

Состав кислотного электролита

Свинцово — кислотные аккумуляторы для автомобилей наиболее распространенные на сегодня. Электролит в аккумуляторе автомобиля это 33-38 % раствор серной кислоты в дистиллированной воде.  Плотность такого раствора примерно равна  1.27 г/л. Существует несколько стандартов качества кислоты, но нас интересует только характеристики кислоты для АКБ.

Согласно ГОСТ 667 73 аккумуляторная кислота должна обладать следующими физико-химическими показателями.

Для высшего сорта массовые части:

• моногидрата – 92-94 %;
• железа – до 0,005 %;
• после прокаливания остатка – 0,02 %;
• окислов азота – 0,00003 %;
• мышьяка – не более 0,00005 %;
• хлористых соединений – 0,0002 %;
• марганца – до 0,00005 %;
• всех тяжелых металлов, пересчет на Рb – 0,01 %;
• меди – 0,0005 %;
• восстановителей для KМnO – до 4,5 %.

Прозрачность раствора определяется при комнатной температуре жидкости с помощью специального теста. Согласно ГОСТ 667 73 кислота аккумуляторная должна быть определенной прозрачности, что при установке на поле с шахматными клетками и подсвечивании его электрической лампой должно давать четкие очертания ячеек. Представленные данные — это эталонные показатели, и на практике то что заливают в аккумулятор всегда ниже качеством и больше загрязнено.

Поднятие плотности в АКБ

Повышение плотности электролита происходит как следствие повышения температуры и гидролиза в батарее. Для выравнивания этого показателя требуется постоянное добавление определенного количества дистиллята. При меньшей концентрации аккумуляторной кислоты в электролите, следует ее поднимать, если датчик показывает значение ниже 1,275 г на куб. см.

Важно! Кислота является агрессивной средой для тканей человека, одежды. Поэтому при работах с открытой батареей следует позаботиться о мерах защиты: надеть защитные очки и резиновые перчатки. Не помешает прорезиненный фартук или старая одежда.

Кислотность электролита поднимается двумя путями: внесением концентрированной кислоты с помощью постепенного разбавления или полная замена электролита новым.

В первом случае следует провести такие действия для каждой банки:

1. Откачать по возможности максимальное количество электролитической жидкости с помощью резиновой груши или колбы;
2. Внести в банку половину ее объема электролита с плотностью от 1,275 до 1,29 г на куб. см;
3. Для перемешивания электролита на выводы подается нагрузка небольшой мощности, например при подключении обычной лампочки для автомобилей, или выдерживание на протяжении нескольких часов;
4. При замере плотности следует определить нужный уровень. Если не было изменений, то в половину оставшегося объема следует внести еще электролит;
5. Повторное перемешивание с замером;

С помощью подобных манипуляций следует довести до нужной плотности концентрацию серной кислоты в электролите.

При показателе индикатором значения плотности ниже 1,2 г на куб. см, требуется полная замена электролитической жидкости, поскольку подобным способом поднятие ее невозможно. Такой уровень в заряженном состоянии наводит на мысль о целесообразности операции.

Если батарее менее года, то процедура может увенчаться успехом, более старые элементы питания, скорее всего, реанимацию не переживут.

Полезное видео

Видеоинструкция по обслуживанию аккумулятора

Какой электролит заливать?

Для приготовления нового электролита требуется концентрированная кислота для аккумуляторов, которая продается с плотностью 1,835 – 1,84 г на куб. см. Разбавляется жидкость чистой дистиллированной водой, поскольку содержащиеся соли металлов в обычной проточной воде пагубно влияют на электроды АКБ.

Важно! Внесение дистиллята в кислоту строго запрещено. В результате таких действий возникает сильный нагрев, бурная реакция с разбрызгиванием вещества. Поэтому добавлять следует кислоты в дистиллированную воду тонкой струйкой.

Для того чтобы развести аккумуляторную жидкость, следует проделать такие операции:

1. По возможности использовать защитную одежду: защитные очки, химически устойчивую одежду и резиновые перчатки.
2. Подготовить все ингредиенты и инструменты: кислоту, дистиллированную воду, ареометр, химически стойкую посуду,
3. Рассчитать количество кислоты и дистиллированной воды для необходимого результата. В среднем в АКБ залито 2,6-3,7 литра раствора, но лучше разведение производить с расчетом на объем 4 литра;
4. В устойчивую к кислотным воздействиям емкость наливается нужный объем дистиллята;
5. Постепенно разбавляется дистиллированная вода кислотой с постоянным перемешиванием, чтобы плотные слои разводились равномерно, а не опускались на дно емкости;
6. Ареометром замеряется плотность полученного раствора;
7. При наличии показателя, близкого к требуемому значению, раствор должен настояться несколько часов для лучшего перемешивания.

Читайте также:  Что такое кальциевый аккумулятор, его плюсы и минусы

Таблица плотностей электролита и соотношения дистиллята и кислоты

При получении слишком концентрированной жидкости, следует провести разбавление ее дистиллятом. При смешивании дистиллированной воды и аккумуляторной кислоты в процессе реакций выделяется тепло, которое будет опасным для электродов. Поэтому заливать в банки следует только остывший раствор.

Заключение

Срок службы аккумуляторной батареи ограничивается ее техническими характеристиками. Однако неправильное использование и хранение может существенно снизить этот показатель. Чтобы АКБ не изнашивалась стремительно, нужно следить за плотностью электролита и его уровнем.

В результате химических процессов повышение плотности раствора происходит из-за высокой температуры и естественных реакций окисления и восстановления. Поэтому следует доливать дистиллят. Сильное падение плотности требует полноценной замены электролитической жидкости. Важно соблюдать меры предосторожности при работе с емкостью, а также следовать четким инструкциям.

Что такое электролит?

Вопрос от читателя:

«Здравствуйте. У меня стала плохо заводиться машина. После поездки на станцию мне сказали: — нужно долить электролит в аккумулятор и проехать 100 км, для зарядки аккумулятора. Но не объяснили что такое электролит и зачем он нужен в аккумуляторе? Если не сложно расскажите, как вы можете, для таких как я! Заранее спасибо вам, Александра»

Ваш вопрос понятен, как обычно ничего сложного, читайте дальше …

Что такое электролит?

Большая часть аккумуляторных батарей свинцово-кислотные, конечно сейчас начинают появляться гелевые аккумуляторы для автомобилей (они мощнее, долговечнее и с ними меньше возни), однако они очень дорогие. Поэтому практически все производители, сейчас устанавливают на свои автомобили именно свинцово-кислотные, как ни крути они дешевле в разы. Есть обслуживаемые и необслуживаемые аккумуляторы. Если с необслуживаемыми вы практически не будете возиться, то вот с обслуживаемыми вариантами всегда нужно быть внимательными! Касается это жидкости внутри аккумулятора (она всегда должна быть в норме) именно эта жидкость и называется – электролит.

Автомобильный аккумуляторный электролит – токопроводящая жидкость, состоит из серной кислоты и воды. Второе название «кислотный электролит». Для автомобильных аккумуляторов готовят из серной кислоты плотностью 1,4.

Принцип работы

Электролиты (которые выражены в расплавах и растворах), распадаются на ионы, или как можно сказать по научному – «диссоциируют», и поэтому проводят электрический ток. К электролитам в различных сферах можно отнести кислоты, соли и т.д. составы, те у которых имеются сильные полярные и ионные связи. Чем выше ионная связь, тем легче проводится ток и идет процесс «диссоциации».

Немного сложно, но на примере все просто. Даже обычная вода (не дистиллированная) является своеобразным электролитом (правда плохим, но все же), также все живые клетки также имеют составы электролитов, у людей это кровь, которая обеспечивает электропроводность для нервных импульсов, которые позволяют нам с вами двигаться и ощущать.

В автомобильном аккумуляторе без этой жидкости не было бы тока. Обычные свинцовые решетки на это не способны. Именно электролит создает нужный токопроводящий раствор.

Приготовление

Как я писал выше — делают из раствора воды и серной кислоты. Причем вода берется дистиллированная. Емкость для смешивания должна быть либо керамическая, либо фаянсовая или эбонитовая. Стекло брать опасно, потому как при смешивании двух растворов выделяется высокая температура и стекло может треснуть. Однако остывший состав хранить в стекле уже можно.

Чтобы получить состав плотностью 1,4 нужно взять серную кислоту плотностью 1,83 и вливать ее в воду. Из расчета 0.65 литра серной кислоты на 1 литр дистиллированной воды. Обязательно нужно помнить что заливать нужно серную кислоту в воду, потому как если сделать все наоборот – залить воду в кислоту, можно получить «бурлящую» жидкость которая разбрызгается в разные стороны.

Понятно, что вы не будете сами готовить электролит, его можно купить практически во всех автомобильных магазинах. И при надобности добавить в аккумулятор.

Хочу дать вам совет. Не всегда нужно покупать электролит (состав серной кислоты и воды), иногда достаточно добавить в аккумулятор дистиллированную воду.

Все дело в том, что при элетрохимической реакции (электролизе) теряется именно вода, то есть ее уровень в смеси становится ниже, а уровень кислоты остается на прежнем месте. Поэтому добавляем только воду, и 80% случаев будет все хорошо. Однако есть остальные 20 % случаев когда нужно менять – добавлять сам электролит, например из-за низкого показателя плотности.

Вот и все на сегодня, надеюсь я вам помог.

Ответы@Mail.Ru: Какая формула у электролита? А, когда он на кожу попадает, — сильно неприятно? А используют хде?

Раствор серной кислоты h4SO4 в воде. Нормативная плотность 1,29. При попадпнии на кожу — раздражение. Весь фокус в том, что серная кислота практически не испаряется (как например хлороводородистая) . И по мере испарения воды, концентрация будет увеличиваться. То есть, при попадании на кожу, если вовремя не смыть водой или щелочью, чем дальше — тем сильнее ожог.

Дык электролит — эта серная кислота с дистилированной водой h4SO4. Кожа может пострадать! Все зависит от концентрации

Формулу не знаю! Когда на кожу попадает ощщение воы, используют в акумуляторах!

Электролиты как и аккомуляторы бывают двух типов. Либо это раствор серной кислоты, либо зто раствор едкой щелочи. А в более широком химическом смысле электролитом может быть раствор любого вешества, способного диссоциировать на ионы.

Если речь идет о аккумуляторном электролите то это обычно раствор серной кислоты 30-35% -ный в дистиллярованной воде, бывают и щелочные аккумуляторы где 20-25% -ный растворы каутичекой соды NaOH или калия гидроокись KOH с добавкой гидроокиси литмя LiOH и щелочной и кислотный электроит способен разрушать омылять жиры и свертывать белки живых тканей. Используют серную кислоту, которую называют кровью химии во многих если не сказать практически во всех химических производствах, в металлургии, гальванике и т. д. Также широк спектр использования гидроокисей щелочных иеталлов

Электролиты бывают разные акумуляторные, для гальваники, для лектролизных процесов и. т. д. . В основном содержат вещества икислоты и щелочи с которыми лучше не контактировать.

электролит — это не вещество, а способность вещества (непомню) передавать или накапливать электрический ток. В качестве электролита зачастую используется раствор серной кислоты, но я очень не советую баловаться с этой кислотой, особенно пробовать ее на ощупь. Серная кислота разъедает все на своем пути, за исключением некоторых материалов, в которых и хранят данное вещество. Техника безопасности: работать с серной кислотой только подвытяжным устройством (ядовитые пары) и в резиновых перчатках, при попадании на кожу: промокнуть сухой тканью или салфеткой остатки кислоты, затем поврежденное место подставить подпроточную воду и долго промывать, затем обработать противоожоговой эмульсией. Ни в коем случае нельзя смывать килоту с кожи щелочью, помимо кислотного ожога добавится еще и термический, т. к. при взаимодействии кислоты с щелочью происходит реакция нейтрализации кислоты, которая протекает при высокой температуре (т-ра зависит от плотности кислоты) . Нейтрализовать кислоту с любых поверхностей, кроме кожи, нужно песком или щелочью

Попадал на кожу, жглось. благо я смыл.

h4SO4 + h4O = h5O{ + SO4{2-} + } h4SO4 + h4O = h5O{ + SO4{-2} + } h4SO4 + h4O = h5SO5(Вроде бы так)

Формола електролита определит класс CuCl

Практическая гальванопластика

(по циклу статей С. Симулкина в журнале 2000-2001 гг.)

Когда мне вплотную пришлось заняться гальванопластикой, я пересмотрел массу литературы на эту тему в печатных изданиях и в Интернете. Получилось так, что указанная выше статья оказала мне наибольшую практическую помощь, что и послужило толчком для подготовки этого материала для сайта .

Из цветных металлов, нашедших применение в технике гальванопластики, наибольшее распространение получила медь и ее сплавы. При работе с этими металлами возможно получение хороших результатов даже в домашних условиях. Они очень легко осаждаются на различные металлы и их сплавы. Правда, в зависимости от материала основы, имеются определенные тонкости осуществления процесса.
Для получения качественных покрытий большое значение имеет правильная завеска детали в ванну и расположение анодов. Пример правильного расположения заготовки для осаждения слоя железа на наружную поверхность приведен на рис.1. На рис.1а — вид сверху, на рис.1б — разрез рабочей ванны, где цифрами обозначены: 1 -диэлектрический химически стойкий сосуд; 2 -аноды; 3 — заготовка, 4 — поверхность электролита.

Рис.1

На рис.2а показано рекомендуемое взаимное расположение обрабатываемой детали 3 и анода 2 в ванне при нанесении покрытия на внутреннюю поверхность заготовки. В ходе рабочего процесса электролит, находящийся в застойных зонах (обозначены цифрой 5) , быстро истощается, что приводит к получению неравномерных осадков низкого качества. Кроме того, при электролизе как на аноде, так и на катоде выделяются газы. Их пузырьки могут вообще преградить доступ раствора к электродам, а это тоже приводит к браку. Поэтому требуется интенсивное перемешивание электролита. Рекомендуемое направление его потока показано сплошными стрелками. Этим же потоком с анода смывается шлам. Последний оседает на дне ванны и не мешает нормальному протеканию рабочего процесса, что повышает качество получаемого покрытия.

Рис.2

На разрезе рис. 2а цифрами 1 и 4 обозначаются диэлектрический кислотостойкий сосуд и поверхность электролита соответственно. На рис. 2б показана неправильная загрузка детали 3. В этом случае шлам, срываясь с анода 2, ложится на поверхность обрабатываемой детали. Траектория его движения обозначена в виде штриховой линии со стрелками. Ввиду большого удельного веса, частицы шлама не вымываются из обрабатываемой зоны даже сильным потоком электролита. Эти примеси, соприкасаясь с отлагающимся на катоде металлом, включаются в его кристаллическую структуру и приводят к образованию шишек и шероховатостей. Последние мешают дальнейшему равномерному отложению осадка. Точно так же, как и на предыдущих разрезах, цифрой 1 обозначается диэлектрический химически стойкий сосуд, а 4 — поверхность электролита.

Рис.3

При необходимости одновременного нанесения покрытия на обе поверхности детали 3 можно воспользоваться схемой, приведенной на рис.3. В этом случае также обязательно требуется интенсивное перемешивание рабочего раствора. Это необходимо как для разрушения застойных зон, так и для смыва с поверхности детали 3 шлама, выпадающего с горизонтального анода 2. Траектория перемещения частиц шлама условно показана штриховыми линиями со стрелками, а рекомендуемое направление движения потока электролита — сплошными линиями со стрелками. Если же не удается обеспечить показанное взаимное расположение детали и анодов и/или достаточно интенсивного перемешивания рабочего раствора, следует воспользоваться раздельной обработкой поверхностей заготовки, которая осуществляется так:
До операции декапирования детали обрабатывают обычным способом с двух сторон. Далее на одну из поверхностей, которая пока не будет подвергаться обработке, наносится кислотоупорное покрытие. Это могут быть очень простые по составу и приготовлению, но к сожалению не термостойкие слои на основе воскообразных веществ, таких как парафин, стеарин, воск, озокерит, церезин, растворимых в скипидаре. Соотношение твердого вещества и растворителя обычно составляет 2:9, взятых по массе. Приготовляют этот состав следующим образом. На водяной бане, и только на ней, расплавляют воск, а потом вводят в него теплый скипидар. Чтобы защитный состав был более контрастным по цвету, а это позволяет более четко контролировать его наличие, толщину слоя и его качество, в расплав можно добавить небольшое количество любой спирторастворимой краски. Если же таковой не имеется, то несложно ввести в смесь немного сапожного крема.
Довольно часто применяется и более сложная по составу защитная смесь, изначально уже имеющая темный цвет. В ее рецепте, который приводится ниже, количество веществ указано в процентах по массе: парафин — 70, пчелиный воск — 10, канифоль — 10, пековый лак — 10. Все компоненты этого состава предварительно смешивают, после чего их осторожно расплавляют на малом огне и тщательно перемешивают расплав. Воскообразные защитные покрытия наносят на поверхность детали в горячем виде кистью или тампоном. Все они рассчитаны на рабочую температуру не выше 60°С. Несколько лучшей термостойкостью (рабочая температура до 85°С) обладают защитные слои, выполненные на основе асфальтовых, битумных и пековых лаков. Обычно их разжижают скипидаром в соотношении 1:1 по массе. Холодная смесь наносится на поверхность заготовки кистью либо тампоном. Время ее высыхания при комнатной температуре составляет примерно 12-16 часов. Перхлорвиниловые эмали, лаки, краски позволяют поднять рабочую температуру химических ванн до 95°С, а масляно-битумные лаки и эмали, асфальто-масляные и бакелитовые лаки выдерживают нагрев до 120°С. Наиболее кислотоупорным и теплостойким защитным составом является смесь клея 88Н или с наполнителем. В качестве последнего допустимо применить фарфоровую муку, каолин, тальк, зеленую окись хрома (III)- Cr2О3. Компоненты смеси следует взять в соотношении 1:1 по массе. Необходимую вязкость защитного слоя получают добавлением к смеси разбавителя, который состоит из двух объемных частей бензина и одной части этилацетата либо бутилацетата. Рабочая температура такого защитного покрытия до 150°С.
Подавляющее большинство электролитов меднения готовят на основе кристаллогидратного сульфата меди, в обиходе именуемого , квалификации не ниже . Использование технического медного купороса следует признать допустимым только в самых крайних случаях. Такая соль содержит значительное количество примесей, вследствие чего образуются осадки пониженного качества.
Работа с электролитами меднения имеет свою специфику. Начнем с основного правила непосредственного нанесения медных покрытий на железо или его сплавы: во избежание контактного выделения меди на поверхности заготовок их загружать в электролит можно только под током, в противном случае прочное сцепление осадка с материалом основы не обеспечивается. Очень важную роль в данной ситуации имеет и первоначальная плотность тока. Это объясняется тем, что при чрезмерно высокой силе тока образуются хотя и плотные, но грубокристаллические осадки, которые в дальнейшем приведут, в лучшем случае, к получению волнистых или бугорчатых покрытий непредсказуемой толщины. При слишком малой плотности тока скорость образования гальванического покрытия будет отставать от скорости выделения контактновыделенной меди, что в последующем вызывает отслаивание покрытия. Для каждой разновидности электролитов меднения существует своя, строго определенная оптимальная плотность тока. Практически же оптимальная плотность тока подбирается по внешнему виду получаемого покрытия и скорости его образования. При наличии сравнительно небольшого навыка, который приобретается очень быстро, подобный способ управления ходом процесса обеспечивает получение покрытий очень высокого качества. При правильно подобранном режиме гальванического процесса осажденный слой меди имеет телесный цвет и равномерную мелкокристаллическую структуру. При чрезмерно больших плотностях тока слой меди получается с грубыми зернами металла и характерным кирпично-красным цветом. О последнем дефекте принято говорить, что происходит покрытия. Превышение силы тока, помимо возникновения может привести к пассивации анодов. При этом на поверхности последних наблюдается белый, зеленовато-голубой или коричневый мажущийся, легко стираемый налет, который препятствует нормальному процессу растворения металла. При этом на образование покрытия расходуются соли меди, содержащиеся в электролите, что приводит к неустойчивости его химического состава. Помимо завышенной плотности тока причиной пассивации анодов может быть и неправильный выбор соотношения катодной и анодной площадей. Для большинства электролитов меднения оптимальным является превышение активной поверхности анода в 2,..2,5 раза против площади катода. Аноды выполняются из чистой меди, а требования к их расположению относительно заготовок аналогичны правилам, изложенным при описании процессов железнения и никелирования.
Из всего разнообразия растворов меднения наибольшее распространение получили т.н. кислые сульфатные электролиты. Они отличаются малой токсичностью, дешевизной и распространенностью используемых в них компонентов.

Таблица 1 меднение

Рецептура такого электролита меднения помещена в табл.1 под №1. Он является электролитом меднения, получившим наиболее широкое распространение как в промышленности, так и в лабораторной практике. Отличается высокой стабильностью химического состава во время хранения и в процессе работы, большой гибкостью рабочих режимов. Изменением режимов электролиза и концентрации основных компонентов можно получать покрытия самого различного назначения. Присутствующий в данном растворе этиловый спирт не является обязательным компонентом. Его наличие значительно улучшает качество осаждаемой меди, делая структуру покрытия более плотной и значительно уменьшает зерно металла, что позволяет вести электролиз при повышенных плотностях тока. Плотность тока не должна превышать 2 А/дм2 при эксплуатации ванны при комнатной температуре без перемешивания и фильтрации. В ваннах, перемешиваемых сжатым воздухом, плотность тока можно поднять до 5 А/дм2, а при нагреве раствора до 40°С даже до 10 А/дм2. Благодаря введению в электролит этилового спирта либо фенола максимально допустимая плотность тока возрастает в 1,5…2 раза. Применив для раствора с такими добавками интенсивное перемешивание, непрерывную фильтрацию и подогрев жидкости до 40°С, можно довести катодную плотность тока до 30 А/дм2, ускорив тем самым процесс электролиза.

Кислые сульфатные электролиты способны выручить в том случае, когда отсутствует возможность приготовления специальных растворов, предназначенных для непосредственного меднения железа и его сплавов. И хотя работа с сульфатным электролитом при отсутствии подслоя весьма затруднена, что связано с контактным выпадением меди на поверхности заготовки, при введении в раствор специальных органических добавок, тормозящих процесс контактного обмена, появляется возможность получения из таких составов покрытий, достаточно прочно сцепленных с материалом основы. Наиболее доступными органическими соединениями, пригодными для этой цели, являются желатин и столярный клей. Примером электролита данной разновидности является рецепт №2. От стандартного сульфатного раствора он, помимо наличия органической добавки, отличается пониженной концентрацией солей меди и повышенным содержанием серной кислоты. При отсутствии желатина его можно заменить тем же количеством любого коллагенового столярного клея: костного, мездрового или рыбьего. Перед приготовлением рабочего раствора указанные компоненты распускают в теплой воде до получения сиропообразной массы и уже в таком виде вливают в электролит. Вводить указанные добавки следует очень осторожно, малыми порциями и в суммарной концентрации не более 0,8-1 г/л, не забывая выполнять пробную обработку заготовок после каждой корректировки состава электролита.

Начать обработку деталей в предложенном растворе необходимо с толчка тока. Практически это осуществляется следующим образом. Вначале на электродах ванны устанавливается напряжение 5…7 В, после чего заготовки опускают в электролит. Далее очень быстро в течение 1…2 с напряжение повышают таким образом, чтобы катодная плотность тока превышала максимально допустимую для данного состава величину в 3…5 раз. Через 30…60 с, необходимых для полного затягивания поверхности деталей медью, силу тока плавно в течение 1,5…2 минут уменьшают до нижней допустимой границы. По мере наращивания толщины осадка плотность тока можно увеличить. Весьма прост по составу хлоридно-ацетатный электролит №3, предназначенный для непосредственного меднения железа и его сплавов. Электролит №4 применяется при необходимости получения полублестящих покрытий при комнатной температуре. Так же эксплуатируется электролит №6. Благодаря наличию в нем небольшого количества хромового ангидрида, который эффективно растворяет крупные кристаллы и наросты меди, появляется возможность получения плотных равномерных покрытий большой толщины при повышенных плотностях тока. Приличной производительностью обладает ванна №5. Покрытия, осаждаемые в ней, содержат небольшое количество никеля. Ее повышенная рабочая температура позволяет увеличивать плотность тока, которая при перемешивании раствора сжатым воздухом может достигать 10 А/дм2.

Приготовление кислых сульфатных электролитов трудностей не представляет. Вначале необходимо растворить сульфат меди, причем делать это лучше всего в теплой или горячей воде. После охлаждения раствора до комнатной температуры жидкость фильтруют, а затем в нее осторожно вливают серную кислоту, тонкой струйкой и при непрерывном помешивании (иначе возможно быстрое разогревание жидкости и ее разбрызгивание, а это способно привести к тяжелым ожогам). Следует помнить, что растворимость медного купороса значительно снижается с увеличением концентрации кислоты. При повышенном содержании сульфата меди он выкристаллизовывается на стенках ванны и, что еще хуже, на аноде, затрудняя процесс электролиза. Вследствие этого получаемые осадки имеют крупнокристаллическую структуру. Для устранения данного явления следует уменьшить концентрацию солей меди в электролите, разбавив его водой. При недостаточном содержании серной кислоты получаются рыхлые, губчатые, легко стирающиеся осадки, совершенно непригодные для практических целей. Одновременно этим снижается рассеивающая способность ванны, а аноды покрываются тонким налетом. Этот налет имеет повышенное электрическое сопротивление, вследствие чего плотность тока снижается через насколько минут после начала процесса электролиза. В таком случае в электролит необходимо добавить чистой серной кислоты в количестве 10% от предписанного рецептурой.

Очень красивый внешний вид имеют покрытия из сплавов на основе меди. По сравнению с чисто медными осадками такие сплавы имеют более высокую механическую прочность и коррозионную стойкость. По причине пониженной производительности ванн наносить такие покрытия целесообразно только на предварительно осажденный слой меди достаточной толщины.

Таблица 2 сплавы

В табл.2 даны составы, позволяющие получить сплавы типа латуней — рецепты №1 и 2, медно-оловянные бронзы — рецепты №3, 4 и медно-никелевые сплавы типа монель-металл — рецепт №5 и типа мельхиор, рецепт №6. Цвет получаемых покрытий — от розового через различные оттенки желтого до белого с синим оттенком.

При работе с электролитом №1 аноды должны быть изготовлены из латуни Л68. Для состава №2 больше подходят раздельные аноды из меди и цинка, причем соотношение их площадей должно быть примерно 7…9 к 1. Кроме этого, необходимо предусмотреть раздельный подвод тока к каждой группе анодов с возможностью индивидуальной регулировки силы тока. При работе с электролитами бронзирования используются аноды из листовой желтой бронзы, например, Бр.ОФЮ-0,1, Бр.ОФ7-0,2 и т.п. Оптимальное соотношение площадей катода и анодов от 1:2 до 1:3,5 как при латунировании, так и при покрытии деталей бронзой. Для осаждения сплавов никель-медь потребуются аноды из сплава, содержащего 60…70% Ni 40…30 % Cu для электролита №5 и из мельхиора для рецепта №6. Возможно также применение раздельных анодов с соответствующим распределением их площадей. Для этих сплавов оптимальное соотношение катодной и анодной площади составит 1:1.

Завершающий этап обработки заготовок начинается с химического или электрохимического полирования. Их рецептура и режимы обработки сведены в табл.3.

Таблица 3 полирование

Эксплуатация и составление указанных ванн трудностей не представляет. Для приготовления состава №1 к раствору серной кислоты доливают перекись водорода, а затем стабилизирующую добавку. В качестве последней обычно используется этиловый спирт, глицерин или этилен-гликоль. Недостатком этого рецепта является его нейтральность, вызванная разложением пергидроля. Поэтому данный компонент вводить необходимо непосредственно перед работой. При травлении в составах, содержащих азотную кислоту, выделяется коричневый и очень едкий дым. Поэтому операции травления допускается проводить только при наличии хорошей принудительной вытяжной вентиляции. Снижение блеска является в основном следствием понижения концентрации азотной кислоты, чрезмерного уменьшения температуры или общего истощения рабочего раствора.

При работе с растворами полирования следует учитывать, что время обработки в активных растворах, а их рецептура приводится под нечетными номерами, указано в секундах. Эти составы наиболее пригодны для обработки довольно толстых слоев, когда исключена опасность чрезмерного съема металла. Химическое полирование тонких гальванических и химических покрытий лучше всего осуществлять в медленно работающих ваннах, Рецептура последних указана под четными номерами, а продолжительность процесса — в минутах. Протравливание ведут до появления устойчивого металлического блеска. Рецепты №1-4 предназначены для обработки меди и ее сплавов с содержанием Cu не менее 80%. В составах №5 и 6 выполняется химическое полирование латуней, а в растворах №7 и 8 — медно-оловянных сплавов. Для медно-никелевых сплавов используются рецепты №9 и 10. В этой же таблице под №11 помещен состав наиболее распространенной универсальной ванны электрохимического полирования. При обработке в ней детали завешиваются на аноде. В качестве материала для катодов применяется свинец либо коррозийностойкая сталь 12Х18Н9Т. В ходе описанных процессов на поверхности заготовок образуется слой травильного шлама. Последние удаляют в растворе №12 и после промывки поверхность металла подвергается активации в составе №13.

Последним этапом обработки деталей является придание ее поверхности декоративной окраски и, если это необходимо, пассивация поверхности. Из всей возможной цветовой гаммы выбираем: белый, темно-коричневый и черный цвета . Однако бывает и так, что оксидные и т.п. пленки не обеспечивают достаточной коррозионной стойкости заготовок, выполненных из черных металлов. В такой ситуации прибегают к защитно-декоративному никелированию поверхности изделия. Эта операция в принципе ничем не отличается от функционального никелирования, которое было описано выше, за исключением одного нюанса: при покрытии стали никелем важно снизить количество пор в осажденной пленке, В противном случае ржавчина, проникающая под слой металла, быстро разрушит его. Закрыть поры в никелевом покрытии можно с помощью двукратного осаждения металла. Для этого первый слой никеля подтравливают в течение 3…5 с в 50%-ном растворе азотной кислоты и далее, после тщательной промывки водой, заготовку покрывают металлом второй раз. Второе покрытие обязательно выполняется в истощенном растворе, т.е. в котором уже было отникелировано большое количество деталей.

При выполнении заготовки из меди или ее сплавов нужды в двухслойном никелировании нет, поскольку эти материалы и так обладают достаточной устойчивостью против коррозии. Но здесь есть другая тонкость, и если ею пренебречь, то процесс осаждения металла не пойдет. Это связано с тем, что у меди меньший электроотрицательный потенциал по отношению к никелю и только присоединение или касание с деталью более электроотрицательных металлов, например, алюминия, железа даст старт всему процессу, поэтому заготовка должна быть завешена в раствор на алюминиевой или стальной проволоке, В крайнем случае после опускания детали в рабочую ванну к ней необходимо прикоснуться алюминиевым или железным предметом. При этом в месте контакта начинает осаждаться никель. Последний, обладая высокой каталитической способностью, как бы всю поверхность детали.

Таблица 4 химическое окрашивание

Из группы металлов латунь наиболее легко поддается процессам окрашивания. Из чисто растворов, как правило, применяется состав №1 из табл.4. Недостатком этого способа является резкий и неприятный запах аммиака. Коричневый цвет достигается при обработке латунных деталей в растворах №2-4. В зависимости от рецептуры и химического состава металла получим цвет от красно-коричневого (цвет красного дерева) до глубокого бархатного черно-коричневого.

Таблица 5 Электрохимическое окрашивание

Для окрашивания меди в черный цвет чаще всего прибегают к электрохимической обработке в растворе №1 табл.5. После приготовления данный электролит нуждается в проработке под током на случайных медных анодах до появления устойчивого голубоватого оттенка. В процессе окрашивания деталь завешивают на анод, катоды из коррозионно-стойкой стали. Состав №2 является стандартным раствором химического чернения меди и широко применяется в промышленности. Его характерной особенностью является внезапное выделение пузырьков кислорода на поверхности заготовки, что указывает на окончание процесса обработки. Полученная оксидная пленка имеет глубокий черный цвет и блестящую поверхность. Очень старый, но обеспечивающий получение хороших результатов рецепт №3 на основе . Этим же раствором можно хорошо окрасить латунь и удовлетворительно сталь. Если вы желаете получить на медной поверхности глубокий темно-коричневый цвет, то можете воспользоваться составом №2 из табл.23. Время обработки определяется визуально.

Трудно поддаются химическому окрашиванию бронзы, что связано с присутствием в их составе олова, причем следует помнить, что чем его больше, тем сложнее осуществление процесса. И все же существует несколько проверенных рецептов, показавших неплохие результаты. Они помещены в табл.5 под номерами 4…7. Все эти составы позволяют получить цвета от светло-коричневого до черно-шоколадного и чисто черного в зависимости от времени. Остается добавить, что цветные пленки на меди и ее сплавах подвергать пассивации нельзя, т.к. это может привести к их разрушению. Покрытия на основе медно-никелевых сплавов химической обработке не подлежат.
После полного высыхания изделия производится т.н. заполнение покрытия. Для цветных оксидных пленок и никелевых покрытий, нанесенных на заготовки из черных металлов, эта операция является обязательной. Практически она осуществляется следующим образом. Поверхность покрытия слегка смазывается вазелиновым либо иным нейтральным минеральным маслом, после чего деталь помещают в сушильный термошкаф, прогретый до 80-110 °С. Выдерживают изделие при такой температуре 5…8 часов, затем медленно охлаждают. Излишки жира тщательно удаляют каким-либо органическим растворителем, например, бензином.

© Игорь Капинос
© www.shipmodeling.ru

Электролитом является 1) соляная кислота 2) этиловый спирт 3) глицерин 4) сахароза

Ионная связь образуется при контакте металов и ре металов.
CaCl2 KF

9 месяцев назад

Я вижу только одну ошибку — соединение(не радикал, а соединение) неизвестного состава — Cxh3y+1, на лицо, в условии задачи, реакцию Дюма, декарбоксилирование карбоновых кислот(сплавление солей со щелочами), а это способ получения алканов, вот и вся ошибка.

Пояснення на фото)))))

3 месяца назад

Обозначается в таблице как Ne

2 месяца назад

определения характера оксидов. Допустим, дана задача опытным путем доказать основные, амфотерные и кислотные свойства оксида кальция (CaO), оксида 5-валентного фосфора (P2O5(V)) и оксида цинка (ZnO).
Сначала возьмите две чистые пробирки. Из склянок, с помощью химического шпателя, насыпьте в одну немного CaO, а в другую P2O5. Затем налейте в оба реактива по 5-10 мл дистиллированной воды. Стеклянной палочкой мешайте до полного растворения порошка. Опустите кусочки лакмусовой бумаги в обе пробирки. Там, где находится оксид кальция – индикатор станет синего цвета, что является доказательством основного характера исследуемого соединения. В пробирке с оксидом фосфора (V) бумага окрасится в красный цвет, следовательно, P2O5 – кислотный оксид.
Так как оксид цинка не растворим в воде, для доказательства его амфотерности проведите реакции с кислотой и гидроксидом. В том и другом случае кристаллы  ZnO вступят в химическую реакцию. Например:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + h3O
3ZnO + 2h4PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3h3O
пожалуйтса, удачи :)))

Спирты. Тренировочные задания для подготовки к ЕГЭ.

Спирты. Тестовые задания с выбором двух вариантов ответа.

Задание №1

Выберите два утверждения, которые справедливы для метанола:

1) является жидкостью с характерным запахом

2) является токсичным

3) имеет атом углерода в состоянии sp²-гибридизации

4) является вторичным спиртом

5) плохо растворим в воде

Решение

Задание №2

Выберите два утверждения, которые справедливы для метанола:

1) является электролитом

2) не вступает в реакцию внутримолекулярной дегидратации

3) плохо растворяется в воде

4) между молекулами есть водородные связи

5) является изомером этанола

Решение

Задание №3

Выберите два утверждения, которые справедливы для этанола:

1) все связи в молекуле ковалентные неполярные

2) хорошо растворим в воде

3) не вступает в реакцию внутримолекулярной дегидратации

4) изменяет окраску индикаторов

5) обладает наркотическим действием на организм человека

Решение

Задание №4

Выберите два утверждения справедливых для этанола:

1) проявляет сильные кислотные свойства

2) является электролитом

3) получают сбраживанием сахаристых веществ

4) содержит один первичный атом углерода

5) используют в медицине

Решение

Задание №5

Выберите два утверждения, которые справедливы для всех одноатомных спиртов:

1) жидкости с характерным запахом

2) токсичны

3) содержат межмолекулярные водородные связи

4) при окислении дают альдегиды

5) их можно обнаружить с помощью гидроксида меди (II)

Решение

Задание №6

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, с которыми при определенных условиях реагирует метанол:

• 1. СH₃OH
• 2. KOH
• 3. Н₂
• 4. KMnO₄
• 5. C₂H₆

Решение

Задание №7

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, с которыми при определенных условиях реагирует этанол:

• 1. [Ag(NH₃)₂]OH
• 2. Na
• 3. HBr
• 4. Cu
• 5. Cu(OH)₂

Решение

Задание №8

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, с которыми при определенных условиях реагирует пропанол-1:

• 1. CH₃COOH
• 2. KOH
• 3. СH₃OH
• 4. FeCl₃
• 5. Н₂

Решение

Задание №9

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, с которыми при определенных условиях реагирует пропанол-2:

1) гидроксид меди (II)

2) оксид алюминия

3) пропановая кислота

4) пропанол-2

5) ацетат натрия

Решение

Задание №10

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, с которыми не реагирует метанол:

• 1. KOH
• 2. С₂H₅OH
• 3. CuO
• 4. Cu
• 5. HBr

Решение

Задание №11

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, с которыми не реагирует этанол:

• 1. CH₃-O-CH₃
• 2. Na
• 3. HBr
• 4. K₂Cr₂O₇
• 5. Cu(OH)₂

Решение

Задание №12

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, с которыми не реагирует пропанол-1:

1) этан

2) аммиак

3) этаналь

4) гидроксид натрия

5) метанол

Решение

Задание №13

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, с которыми не реагирует пропанол-2:

• 1. H₂
• 2. H₂O
• 3. CuO
• 4. HCl
• 5. CH₃CHO

Решение

Задание №14

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые нельзя получить из метанола в одну стадию:

1) диметиловый эфир

2) ацетон

3) этилметаноат

4) метилат натрия

5) метилацетат

Решение

Задание №15

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые нельзя получить из этанола в одну стадию:

1) этаналь

2) метилэтаноат

3) этилат калия

4) этилформиат

5) дихлорэтан

Решение

Задание №16

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые нельзя получить из метанола в одну стадию:

1) метиламин

2) метилат натрия

3) этилформиат

4) метаноат натрия

5) метаналь

Решение

Задание №17

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые нельзя получить из пропанола-1 в одну стадию:

1) этилпропаноат

2) пропилацетат

3) пропен

4) пропанон

5) дипропиловый эфир

Решение

Задание №18

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые нельзя получить из этанола в одну стадию:

1) этановую кислоту

2) этилен

3) этандиол-1,2

4) 1,2-дихлорэтан

5) диэтиловый эфир

Решение

Задание №19

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые можно получить из метанола в одну стадию:

1) метилэтиловый эфир

2) этилметаноат

3) диизопропиловый эфир

4) хлорметан

5) метан

Решение

Задание №20

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые нельзя получить из этанола в одну стадию:

1) ацетальдегид

2) дивинил

3) этилхлорид

4) этиленгликоль

5) метилацетат

Решение

Задание №21

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые нельзя получить из этанола в одну стадию:

1) этилат натрия

2) этиламин

3) изопрен

4) этан

5) уксусную кислоту

Решение

Задание №22

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые нельзя получить из этанола в одну стадию:

1) этановая кислота

2) ацетон

3) диэтиловый эфир

4) бутадиен-1,3

5) этан

Решение

Задание №23

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые нельзя получить из пропанола-2 в одну стадию:

1) этилпропаноат

2) изопропилацетат

3) пропен

4) пропановую кислоту

5) диизопропиловый эфир

Решение

Задание №24

Из предложенного перечня реакций выберите две таких, с помощью которых нельзя получить пропанол-2 в одну стадию:

1) гидратация пропена

2) взаимодействие 1-хлорпропана с водным раствором щелочи

3) гидрирование пропанона

4) гидролиз изопропилацетата

5) взаимодействие 1-хлорпропана со спиртовым раствором щелочи

Решение

Задание №25

Из предложенного перечня реакций выберите две таких, с помощью которых нельзя получить этанол в одну стадию:

1) гидролиз метиформиата

2) гидрирование этаналя

3) щелочной гидролиз метилацетата

4) гидролиз этилата калия

5) гидратация этилена

Решение

Задание №26

Из предложенного перечня реакций выберите две таких, с помощью которых нельзя получить пропанол-2 в одну стадию:

1) гидратация пропина

2) гидролиз изопропилпропионата

3) гидрирование пропена

4) щелочной гидролиз изопропилформиата

5) гидратация пропена

Решение

Задание №27

Из предложенного перечня выберите две реакции, в которые может вступать бутанол-1:

1) внутримолекулярная дегидратация

2) гидрирование

3) взаимодействие со щелочами

4) этерификация

5) гидролиз

Решение

Задание №28

Из предложенного перечня реакций, выберите две таких, в которые не может вступать бутанол-1:

1) межмолекулярная дегидратация

2) окисление

3) этерификация

4) гидрирование

5) гидролиз

Решение

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, из которых нельзя получить при дегидрировании кетон:

1) бутанол-2

2) пропанол-2

3) бутанол -1

4) о-крезол.

5) циклогексанол

Решение

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, из которых можно получить при окислении кетон:

1) бутанол-2

2) пропанол-1

3) толуол

4) бутанол-1

5) 3-метилпентанол-2

Решение

Задание №31

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые являются спиртами:

1) толуол

2) кумол

3) фенол

4) пентанол

5) метанол

Решение

Задание №32

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые не являются спиртами:

1) глицерин

2) кумол

3) крезол

4) пентанол-2

5) этиленгликоль

Решение

Задание №33

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые являются спиртами:

1) бутанол

2) изопропилбензол

3) гидроксибензол

4) о-ксилол

5) циклогексанол

Решение

Задание №34

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые являются спиртами:

1) пропаналь

2) фенилметанол

3) гидроксибензол

4) кумол

5) изопропанол

Решение

Задание №35

Из предложенного перечня реакций, характеризующих свойства спиртов, выберите две таких, которые сопровождаются разрывом связи С―О в молекуле спирта:

1) C₂H₅OH+ CH₃OH → C₂H₅OCH₃ + H₂O

2) 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

3) CH₃OH + CH₃COOH ⇆ CH₃COOCH₃+H₂O

4) CH₃OH+HCl → CH₃Cl+H₂O

5) HO-CH₂-CH₂-OH + 2K → KO-CH₂-CH₂-OK + H₂

Решение

Задание №36

Из предложенного перечня реакций, характеризующих свойства спиртов, выберите две таких, которые сопровождаются разрывом связи С―О в молекуле спирта:

1) HO-CH₂-CH₂-OH + 2K → KO-CH₂-CH₂-OK + H₂

2) 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

3) CH₃OH + CH₃COOH ⇆ CH₃COOCH₃ + H₂O

4) 2CH₃OH → CH₃OCH₃ + H₂O

5) CH₃OH + HBr → CH₃Br + H₂O

Решение

Задание №37

Из предложенного перечня реакций, характеризующих свойства спиртов, выберите две таких, которые сопровождаются разрывом связи O―H в молекуле спирта:

1) CH₃OH + HCl → CH₃Cl + H₂O

2) CH₃OH + CH₃COOH ⇆ CH₃COOCH₃ + H₂O

3) C₂H₅OH → CH₂=CH₂ + H₂O

4) C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + H₂O + Cu

5) HO-CH₂-CH₂-OH + 2HCl → Cl-CH₂-CH₂-Cl + H₂O

Решение

Задание №38

Из предложенного перечня реактивов, выберите два таких, с помощью которых можно обнаружить этанол

1) хлороводород

2) оксид меди (II)

3) гидроксид меди (II)

4) метанол

5) калий

Решение

Задание №39

Из предложенного перечня веществ, выберите два таких, которые являются одноатомными спиртами.

1) глицерин

2) бензиловый спирт

3) этиленгликоль

4) метанол

5) сорбит

Решение

Задание №40

Из предложенного перечня веществ, выберите два таких, с которыми этанол вступает в реакцию этерификации.

• 1. CH₃OH
• 2. CH₃CHO
• 3. HOCH₂CH₂OH
• 4. CH₃COOH
• 5. H₂SO₄

Решение

Задание №41

Из предложенного перечня веществ, выберите два таких, которые могут образоваться в результате взаимодействия этанола с концентрированной серной кислотой

1) этилен

2) этаналь

3) диэтиловый эфир

4) этан

5) этановая кислота

Решение

Задание №42

Из предложенного перечня веществ, выберите два таких, которые могут образоваться в результате взаимодействия пропанола-2 с концентрированной серной кислотой.

1) пропадиен

2) пропаналь

3) дипропиловый эфир

4) пропен

5) диизопропиловый эфир

Решение

Задание №43

Из предложенного перечня веществ, выберите два таких, которые при взаимодействии с этанолом образуют хлорэтан

1) хлорид натрия

2) хлорид меди (II)

3) хлорид фосфора (V)

4) хлорид фосфора (III)

5) хлорметан

Решение

Задание №44

Из предложенного перечня веществ, выберите два таких, которые при взаимодействии с этанолом образуют хлорэтан

• 1. SOCl₂
• 2. FeCl₃
• 3. C₂H₅Cl
• 4. Cu[(NH₃)₂]Cl
• 5. HCl

Решение

Задание №45

Из предложенного перечня формул, выберите две, которые соответствуют формуле предельного одноатомного спирта

• 1. С_nH_2n+2O
• 2. С_nH_2nO
• 3. С_nH_2n+2O₂
• 4. С_nH_2n+1OH
• 5. С_nH_2nO₂

Решение

Задание №46

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, с которыми реагирует натрий:

1) этен

2) этин

3) этанол

4) толуол

5) этан

Решение

Задание №47

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, с которыми при определенных условиях реагирует натрий:

1) изопрен

2) ксилол

3) бензол

4) пропанол-2

5) циклогексанол

Решение

Из предложенного перечня классов органических соединений, выберите два таких, которые образуются в реакциях дегидратации спиртов.

1) алкены

2) сложные эфиры

3) простые эфиры

4) альдегиды

5) кетоны

Решение

Задание №49

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые вступают в реакцию этерификации с карбоновыми кислотами

1) фенол

2) бензиловый спирт

3) этаналь

4) пентанол

5) м-крезол

Решение

Задание №50

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые вступают в реакцию с пропанолом

• 1. HCOOH
• 2. HBr
• 3. Cu(OH)₂
• 4. С₂Н₄
• 5. Br₂(р-р)

Решение

Задание №51

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, в которые могут вступать предельные одноатомные спирты:

1) дегидрирование

2) нейтрализации

3) этерификация

4) окисление

5) поликонденсация

Решение

Задание №52

Из предложенного перечня реакций, выберите две таких, в которые могут вступать предельные одноатомные спирты:

1) нейтрализации

2) дегидрирование

3) полимеризации

4) дегидратация

5) гидрирование

Решение

Задание №53

Из предложенного перечня реакций, выберите две таких, которые характерны для предельных одноатомных спиртов:

1) нейтрализации

2) дегидрирование

3) гидратация

4) дегидратация

5) поликонденсация

Решение

Задание №54

Из предложенного перечня соединений, выберите два таких, которые способны вступать в реакцию внутримолекулярной дегидратации:

1) метанол

2) циклогексанол

3) фенол

4) стирол

5) пропанол-2

Решение

Задание №55

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые вступают в реакцию с циклогексанолом:

• 1. CuO
• 2. NaOH
• 3. Br₂(р-р)
• 4. HCl
• 5. Cu(OH)₂

Решение

Задание №56

Из предложенного перечня реагентов выберите такие, которые вступают в реакцию с циклогексанолом:

• 1. H₂
• 2. K
• 3. Cu
• 4. KOH
• 5. K₂Cr₂O₇, H₂SO₄

Решение

Задание №57

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые вступают в реакцию с циклогексанолом:

• 1. H₂O
• 2. СН₄
• 3. СН₃СООН
• 4. СН₃ОН
• 5. [Аg(NH₃)₂]OH

Решение

Спирты. Задания на установление соответствия.

Задание №1

Установите соответствие между названием алкена и основным продуктом его взаимодействия с водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №2

Установите соответствие между названием алкена и основным продуктом его взаимодействия с водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №3

Установите соответствие между названием алкена и основным продуктом его взаимодействия с водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №4

Установите соответствие между назвванием спирта и продуктом его внутримолекулярной дегидратации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №5

Установите соответствие между названием спирта и возможным продуктом его внутримолекулярной дегидратации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №6

Установите соответствие  между названием спирта и основным продуктом его внутримолекулярной дегидратации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №7

Установите соответствие между схемой реакции и возможным органическим продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №8

Установите соответствие  между исходными веществами и возможным  органическим  продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №9

Установите соответствие между реагирующими веществами и возможным органическим продуктом реакции между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №10

Установите соответствие парой веществ и органическим продуктом, образующимся при действии на их смесь концентрированной серной кислоты при нагревании: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №11

Установите соответствие между формулой сложного эфира и одним из продуктов его кислотного гидролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №12

Установите соответствие  между исходными веществами и органическим продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №13

Установите соответствие между исходными веществами и углеродсодержащим продуктом, образующимся в результате их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №14

Установите соответствие между названием спирта и продуктом, который образуется при окислении вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №15

Установите соответствие между названием спирта и продуктом, который образуется при его окислении оксидом меди (II) при нагревании: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №16

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, образующимся в результате их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №17

Установите соответствие между схемой реакции и основным органическим продуктом, который образуется в результате нее:  к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №18

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, образующимся в результате их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №19

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, образующимся в результате их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №20

Установите соответствие между схемой реакции и продуктом, образующимся в результате ее протекания: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Цепочки на спирты.

Задание №6

Навеску неизвестного соединения массой 4,4 г сожгли в избытке кислорода, в результате чего в качестве продуктов сгорания образовались только углекислый газ объемом 5,6 л и вода массой 5,4 г. Определите молекулярную формулу данного соединения и его структуру, если известно, что его молекула содержит четвертичный атом углерода.

Решение

n(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 5,6/22,4 = 0,25 моль, следовательно, n(C) = n(CO₂) = 0,25 моль,

тогда, m(C) = n(C)⋅M(C) = 0,25⋅12 = 3 г,

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 5,4/18 = 0,3 моль, следовательно, n(H) = 2⋅n(H₂O) = 2⋅0,3 = 0,6 моль,

тогда, m(H) = n(H)⋅M(H) = 0,6⋅1 = 0,6 г,

m(O) = m(в-ва) — m(C) — m(H) = 4,4 – 3 – 0,6 = 0,8 г,

n(O) = m(O)/M(O) = 0,8/16 = 0,05 моль,

n(С):n(H):n(O) = 0,25:0,6:0,05 = 5:12:1

Таким образом, простейшая формула искомого соединения C₅H₁₂O.

Предположим, что простейшая формула совпадает с истинной. Тогда, искомым веществом может являться  какой-либо предельный нециклический одноатомный спирт. В условии сказано, что искомое вещество содержит четвертичный углеродный атом. Единственным подходящим веществом в таком случае является 2,2-диметилпропанол-1, структурная формула которого:

Задание №7

При сжигании 5,8 г неизвестного вещества в качестве продуктов сгорания образовались только вода и углекислый газ, масса которого составила 13,2 г. Определите молекулярную формулу вещества и его структуру, если известно, что оно содержит кислород с массовой долей 27,59%. При этом само вещество может быть получено в одну стадию из циклогексена.

Решение

n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 13,2/44 = 0,3 моль, следовательно, n(C) = n(CO₂) = 0,3 моль,

m(C) = n(C) ·M(C) = 0,3·12 = 3,6 г,

m(O) = m(в-ва)·w(O) = 5,8·0,2759 = 1,6 г,

n(O) = m(O)/M(O) = 1,6/16 = 0,1 моль,

m(H) = m(в-ва) – m(O) – m(C) = 5,8 – 1,6 – 3,6 = 0,6 г, следовательно,

n(H) = m(H)/M(H) = 0,6/1 = 0,6 моль,

n(С):n(H):n(O) = 0,3:0,6:0,1 = 3:6:1

Таким образом, простейшая формула искомого соединения C₃H₆O.

Соединений с такой истинной молекулярной формулой, которые могли бы быть получены в одну стадию из циклогексена не существует. Поэтому попробуем удвоить простейшую формулу. Получаем C₆H₁₂O₂. Искомым соединением может быть циклогександиол-1,2 со структурной формулой:

Задание №8

Навеску неизвестного соединения массой 7,4 г сожгли в избытке кислорода. В результате сгорания данной порции вещества в качестве продуктов сгорания образовались только 8,96 л углекислого газа и 11,2 л паров воды (в пересчете на н.у.). Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно реагирует с щелочными металлами, а также является устойчивым к окислению раствором перманганата калия.

Решение

n(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 8,96/22,4 = 0,4 моль, следовательно, n(C) = n(CO₂) = 0,4 моль,

тогда, m(C) = n(C)·M(C) = 0,4·12 = 4,8 г,

n(H₂O) = V(H₂O)/V_m = 11,2/22,4 = 0,5 моль, следовательно, n(H) = 2n(H₂O) = 2·0,5 = 1 моль,

тогда, m(H) = n(H)·M(H) = 1·1 = 1 г,

m(O) = m(в-ва) — m(H) — m(С) = 7,4 – 1 – 4,8 = 1,6 г,

n(O) = m(O)/M(O) = 1,6/16 = 0,1 моль,

n(C):n(H):n(O) = 0,4:1:0,1 = 4:10:1

Таким образом, простейшая формула искомого органического вещества C₄H₁₀O.

Данная формула, очевидно, является также и истинной молекулярной, поскольку ее удвоение, утроение и т.д. приводит к невозможному для органического вещества составу молекулы.

Исходя из того, что искомое соединение является устойчивым к окислению раствором перманганата калия, можно заключить, что им является третбутиловый спирт:

Как алкоголь влияет на баланс электролитов

Джеймс Мадейрос

Слайд электролита после вечеринки

Когда дело доходит до лечения похмелья, нас часто засыпают причудливыми названиями химических лекарств и средств противодействия, а «электролиты» всегда находятся среди почетных упоминаний.

Это слово часто используется менеджерами по маркетингу энергетических напитков и спортсменами в рекламе Gatorade, но никто никогда не говорит о том, что такое электролит.Чтобы прояснить это, мы предлагаем вам исчерпывающий список электролитов, которые люди используют и необходимы для жизни: натрий, калий, кальций, бикарбонат, магний, хлорид, гидрофосфат и гидрокарбонат.

Что касается того, что они делают, каждый электролит выполняет свою функцию. Однако натрий, пожалуй, самый важный, потому что он регулирует потребление воды вашим организмом. Очень важно поддерживать регулярный уровень натрия, потому что это, в свою очередь, поможет вашему организму наилучшим образом использовать свой самый жизненно важный ресурс.

Алкоголь истощает электролиты, заставляя организм испытывать повышенную потребность в них. Когда наступает следующее утро, после потери электролитов при преобразовании токсинов алкоголя и выводе их с мочой, чтобы снова почувствовать себя хорошо, требуется восполнение.

Некоторые источники электролитов лучше других, но мало кто будет спорить о превосходстве бананов. Они являются отличным источником калия и магния и не имеют особых недостатков.

Спортивные напитки и кокосовая вода также содержат электролиты, хотя есть некоторые споры о том, какой из них лучше. Кокосовая вода выигрывает в цифрах, но она бывает только одного вкуса и часто стоит дороже.

Тем не менее, независимо от системы доставки, восстановление электролитов в организме поможет ускорить восстановление после ночного отдыха. Если вы чувствуете беспокойство, вы можете попробовать коктейль из кокосовой воды и банана, просто чтобы убедиться, что у вас есть все необходимое.

Конечно, я должен напомнить всем, что наши записи в блоге предназначены только для вашего сведения и не предназначены для медицинских рекомендаций. Поскольку все люди разные, вам следует посоветоваться со своим врачом, чтобы определить, что лучше для вас. Если собираетесь пить, делайте это законно и ответственно; не будь дураком =).

Электролиты и похмелье | Топливный блог ATAQ

Все мы знаем, что худшая часть ночи выпивки — это то, что всегда приходит после: похмелье.Хотя от похмелья нет волшебного лекарства, есть несколько вещей, которые вы можете сделать, чтобы помочь. Прежде всего, пейте много воды и пополняйте запасы электролитов перед сном. Электролиты и вода не предотвратят всех случаев похмелья, но они помогут облегчить его последствия и, если вам повезет, могут вообще предотвратить небольшое похмелье.

Почему алкоголь вызывает похмелье?

Всем известно, что, если выпить достаточно алкоголя, по утрам наступит похмелье, но не все знают, почему.К сожалению, алкоголь вызывает похмелье по ряду причин.

Обезвоживание

Алкоголь — мочегонное средство, что означает, что он вызывает повышенное мочеиспускание. Обычно наш организм естественным образом регулирует уровень жидкости, чтобы поддерживать ее на здоровом уровне. С мочегонным средством чрезмерное мочеиспускание истощает наши тела и обезвоживает нас. Это приводит к головным болям, тошноте, мышечным болям и головокружению.

Проблемы с пищеварением и рвота

Согласно исследованию Института качества и эффективности здравоохранения, алкогольные напитки вызывают острый гастрит.Это означает, что алкоголь вызывает воспаление желудка и кишечника. Он также вызывает выработку желудочного сока и других секретов, которые могут вызывать тошноту, боль в животе и рвоту.

Хотя это все симптомы похмелья, рвота на самом деле усугубляет проблему, избавляя желудок от воды и еще больше обезвоживая вас.

Электролитный дисбаланс

Рвота и чрезмерное мочеиспускание также вызывают потерю электролитов. Электролитный дисбаланс — одна из основных причин похмелья.Без электролитов наш организм не может должным образом сбалансировать уровень гидратации, поддерживать эффективную мышечную функцию или сбалансировать уровень pH. Это способствует головным болям и мышечной слабости.

Расширение сосудов

Расширение сосудов, или расширение кровеносных сосудов, является прямым результатом обезвоживания и алкогольного опьянения. Это приводит к опуханию мозга и головной боли.

Проблемы со сном

Несмотря на то, что алкоголь утомляет, на самом деле он подавляет естественные циклы быстрого сна в организме и мешает качественному сну.Это вызывает мышечную слабость, сонливость и трудности с формированием воспоминаний. Достаточное количество алкоголя и ваши циклы REM могут просто не произойти, что приведет к «потере сознания».

Низкий уровень сахара в крови

Алкоголь подавляет производство сахара (глюкозы) в организме и истощает запасы глюкозы в организме. Глюкоза является основным источником энергии в головном мозге, а низкий уровень сахара в крови может привести к усталости, мышечной слабости и перепадам настроения.

Что именно делают электролиты?

Существует ряд электролитов, таких как натрий, калий, магний и кальций, каждый из которых выполняет одну или несколько важных функций в организме.Поддержание правильного уровня электролитов в организме — ключ к сохранению (и чувству) здоровья и предотвращению наихудших последствий похмелья. (Для полного руководства по электролитам щелкните здесь)

Гидратация

Это то, о чем большинство людей думают, когда думают об электролитах — и не зря. Без электролитов ваше тело не смогло бы сбалансировать уровень воды между клетками. Когда вы тренируетесь или просто занимаетесь повседневной жизнью, разные клетки потребляют больше воды, чем другие.Это естественным образом создает дисбаланс во всем теле.

Не вдаваясь в науку, вода способна исправить этот дисбаланс с помощью осмоса. Это процесс, при котором вода естественным образом перемещается из областей с более низкой концентрацией молекул в области с более высокой концентрацией молекул внутри воды. Электролиты служат молекулой, которая позволяет воде перемещаться в области с обедненной водой.

При дисбалансе электролитов молекулы воды не будут перемещаться должным образом в обезвоженные области.

Поддержание нервной системы

Наш мозг может отправлять сообщения и общаться с остальными частями тела, используя электрические сигналы, вызванные изменениями электрического заряда снаружи нервных клеток. Электролиты делают это возможным.

Натрий и калий, два важных электролита, чередуются в нервных клетках, позволяя электрическим сигналам проходить через них. Без достаточного количества электролитов эти сигналы будут замедляться, и мы будем чувствовать себя вялыми, медленными и слабыми.

Движение мышц

Электролиты в наших мышцах позволяют им сокращаться и расслабляться. Когда мышца запускается мозгом, она использует кальций для сокращения и магний для расслабления. Без достаточного количества этих двух электролитов сокращения мышц могут быть медленными и / или мышцы потеряют большую часть своей силы.

Управление уровнями pH

При движении мышц естественным образом образуется молочная кислота, которая может быть токсичной для других клеток. Бикарбонат электролита нейтрализует молочную кислоту и уравновешивает уровень pH в организме.

Могут ли электролиты вылечить похмелье?

Не существует такого понятия, как «лекарство от похмелья», но электролиты и вода, безусловно, лучшее, что вы можете использовать для минимизации последствий похмелья.

Употребление алкоголя приводит к потере большого количества воды и нарушению электролитного баланса. Когда части вашего тела становятся обезвоженными (например, когда вы пьете большое количество алкоголя), ваше тело пытается сбалансировать биологические жидкости. Для этого нужны электролиты.

Обычно у вас наблюдается дисбаланс электролитов из-за алкоголя, но если вы убедитесь, что гидратируете и пополняете свои электролиты во время питья или вскоре после этого, вы сможете избежать худших последствий обезвоживания.

Пополнение запасов электролитов также восполняет запасы электролитов в мышцах, что помогает предотвратить мышечную усталость и слабость.

Приговор

Электролиты могут помочь избавиться от некоторых из худших последствий похмелья, но не рассчитывайте, что они вылечат все. Хотя вода и электролиты устраняют многие негативные эффекты алкоголя, универсального лекарства не существует. К счастью, есть и другие вещи, которые вы можете сделать, чтобы пополнить запасы воды и электролитов, которые могут остановить похмелье или, по крайней мере, устранить более неприятные эффекты.

Каковы лучшие способы предотвратить похмелье?

Вода и электролиты

Потребляйте много воды и электролитов во время питья, после того, как вы пьете, и когда вы просыпаетесь, чтобы постоянно гидратировать и пополнять запасы электролитов. Некоторые хорошие источники электролитов включают бананы, кокосовую воду и маринованный сок. Один из лучших источников — спортивные напитки; смесь гидратации электролита, смешанная с водой, может гидратировать вас и обеспечить все необходимые электролиты.

Пить в умеренных количествах

Вы определенно слышали это много раз, но это действительно помогает. Употребление большого количества алкоголя может перегрузить ваше тело до того, как оно успеет восстановиться. Если вы настроены много пить, постарайтесь употреблять его в течение более длительного периода времени и пейте много воды. Это может дать вашему организму больше шансов восстановить силы между напитками.

Избегайте напитков с конгенерами

Конгенер — это токсичный побочный химический продукт, образующийся в некоторых напитках во время брожения.Известно, что он усугубляет похмелье и продлевает негативные эффекты. Напитки, практически не содержащие сородичей, — это водка, джин и ром. Напитки с большим количеством сородичей — текила, бурбон, виски и коньяк. Хорошее эмпирическое правило: более темные напитки содержат больше конгенеров.

Есть много

Некоторые из худших эффектов алкоголя вызваны низким уровнем сахара в крови. Обильная еда до и после питья, а также на следующее утро может помочь вашему организму восстановить уровень глюкозы и обеспечить витамины и минералы, необходимые для быстрого восстановления.

Высыпайся много спать

Недостаток сна сам по себе не вызывает похмелья, но может усугубить его последствия. Сон заставляет ваше тело восстанавливаться, особенно если вы не пьете слишком много перед сном. Пейте раньше днем ​​или ночью, чтобы позволить вашему телу достаточно восстановиться и хорошо выспаться ночью.

«Собачья шерсть»

Еще одна выпивка на следующее утро показывает некоторые признаки ослабления негативного воздействия алкоголя.Согласно исследованию PubMed Central, алкоголь может помочь замедлить превращение в вашем организме метанола в формальдегид, токсичное соединение. Однако на самом деле это не способствует выздоровлению и может сформировать нездоровый цикл.

Смесь для гидратации электролита ATAQ

Здесь, в ATAQ, наша смесь для гидратации электролитов дает вам все необходимые электролиты с содержанием сахара менее, чем в других спортивных напитках, таких как Gatorade и Powerade. В то время как Gatorade включает только натрий и калий, наша запатентованная формула также включает кальций и магний, а также в 2 раза больше калия.В наших продуктах мы используем только натуральный тростниковый сахар, а наша гидратирующая смесь включает бетаин, уникальный ингредиент, который активно метаболизирует углеводы и белки. Наш порошок для гидратации электролитов (смесь) был разработан для спортсменов, но может пригодиться и многим другим людям и по причинам. #goontheATAQ

Электролитное пиво | Пиво Sufferfest, пиво Zelus и многое другое

Выпивка и упражнения обычно плохо сочетаются. Но разве пиво, сваренное с использованием электролитов, — исключение из правил?

Это новое оздоровительное пиво считается «подходящим для спортсменов», поскольку оно содержит меньше алкоголя, чем традиционные сорта пива, и насыщено минералами-электролитами, такими как натрий, калий или кальций, чтобы восполнить электролиты, теряемые с потом — аналогично вашим любимым видам спорта. напиток.Но действительно ли пить их — хорошая идея? Вот что говорят эксперты.

The Claim:

Пиво, приготовленное с электролитами, такими как FKT от Sufferfest Brewing Company и War Llama от Mispillion River Brewing Company, может восполнить потери жидкости и электролитов, потерянных во время упражнений, так же эффективно, как вода или спортивные напитки, повышая вашу работоспособность или помогая вы поправляетесь быстрее.

Этот контент импортирован из {embed-name}. Вы можете найти тот же контент в другом формате или найти дополнительную информацию на их веб-сайте.

The Evidence:

Не секрет, что алкоголь может испортить вашу тренировку — это мочегонное средство, поэтому вы чаще мочитесь, что может привести к обезвоживанию. А когда вы переборщите, у вас может возникнуть головная боль, тошнота, рвота и другие неприятные симптомы (также известные как жестокое похмелье), которые могут сорвать вашу поездку.

Электролитное пиво решает эту проблему двумя способами. Во-первых, в них довольно низкое содержание алкоголя — около 2–3 процентов алкоголя по объему (ABV).(Большинство традиционных сортов пива имеют крепость 4% или выше.) И они также содержат те минералы-электролиты, которые вы можете найти в типичных спортивных напитках.

«Натрий и калий играют в организме разные роли, и важная роль для спортсменов — это сбалансированное сокращение мышц», — объясняет спортивный диетолог Эми Гудсон, доктор медицинских наук, C.S.S.D. «Когда у вас не в норме электролиты, могут возникнуть судороги». Натрий также способствует задержке жидкости, помогая организму восстанавливаться после потоотделения.

Достаточно ли этих преимуществ, чтобы противостоять негативным эффектам алкоголя? Несколько исследований показали, что слабоалкогольное пиво (крепость менее 3 процентов) с добавлением натрия менее обезвоживает, чем пиво без натрия с большим количеством алкоголя, когда его употребляют во время или после тренировки.И все пиво, независимо от содержания алкоголя или электролитов, содержит углеводы, которые могут помочь вам пополнить запасы энергии после тренировки. Пиво также является источником полифенолов — антиоксидантов, которые, как было доказано, противодействуют воспалению и способствуют восстановлению мышц.

Но этого недостаточно, чтобы убедить большинство экспертов в том, что пиво, приготовленное с использованием электролитов, на самом деле повысит вашу производительность или поможет вам восстановиться. Тот факт, что слабоалкогольный напиток более увлажняет, чем выпивка, не обязательно делает его лучшим выбором.Почему? Потому что , любое количество алкоголя , вероятно, все еще обезвоживает вас. «Эффект обезвоживания, кажется, перевешивает преимущества», — говорит Гудсон.

Что касается углеводов и антиоксидантов? Этих льгот недостаточно, чтобы оправдать выбор пива с электролитом вместо, скажем, здоровой закуски. «В пиве не хватает многих других питательных веществ, содержащихся в цельных продуктах», — говорит спортивный диетолог Келли Джонс, доктор медицины, C.S.S.D. А противовоспалительное действие полифенолов, вероятно, превосходит воспаление алкоголя — вызывает эффектов.(Одно исследование показало, что субъекты, которые регулярно пили пиво в течение нескольких недель до и после марафона, испытывали меньше воспалений после гонки. Уловка? Пиво было безалкогольным . )

4 любимых напитка

Смесь для спортивных напитков Skratch Labs Sport Hydration

80 калорий на порцию, приготовлены из полностью натуральных ингредиентов и с высоким содержанием натрия.

GU Смесь для гидрационных напитков

Выпускается в отдельных пакетах или тубе.

Нуун Гидратация

60 калорий на порцию, с низким содержанием сахара и высоким содержанием натрия.

Смесь для активного увлажнения Osmo Nutrition для женщин

40 калорий на порцию, в женской специальной формуле для контроля изменений плазмы крови во время менструального цикла.

И еще кое-что: независимо от того, какие полезные соединения могут быть в вашем пиве, алкоголь может ухудшить вашу работоспособность и восстановление, а не улучшить их.«Он может препятствовать восполнению запасов гликогена за счет уменьшения поглощения и хранения, а также уменьшать восстановление мышц и синтез мышечного белка», — говорит Джонс.

Часы: Какие сорта восстановленного пива прошли наш тест на вкус?

Вердикт:

Слабоалкогольное пиво, обогащенное электролитами, может быть немного лучшим выбором, чем традиционное пиво с более высоким содержанием алкоголя. Но это далеко не лучший вариант. Обезвоживание алкоголя перевешивает любые потенциальные преимущества добавленных электролитов.

«Алкоголь никоим образом не улучшает работоспособность и, скорее всего, не помогает в восстановлении», — говорит Гудсон. «Если в пиве есть электролиты, то да, оно заменяет их, но это не значит, что оно противодействует всем эффектам обезвоживания». Кроме того, употребление алкоголя после тренировки может замедлить восстановление мышц в следующий раз.

Значит ли это, что у вас никогда не должно быть такого? Время от времени после тренировки можно пить пиво с электролитом, например, если вы празднуете гонку, отмечает Гудсон.Но никогда не употребляйте их перед активным отдыхом или во время тренировки, поскольку алкоголь может сделать вас более неуклюжим и склонным к несчастным случаям, добавляет Джонс. Вам также следует держаться подальше, если вы возвращаетесь после болезни или травмы, поскольку алкоголь может ухудшить ваше выздоровление, добавляет она.

А когда вы все-таки балуетесь, наслаждайтесь пивом с большим количеством воды и спортивным напитком или закуской, а не вместо них. «Я бы никогда не рекомендовала спортсменам заменять все жидкости пивом», — говорит она.

Мэригрейс Тейлор
Мэригрейс Тейлор — автор статей о здоровье и благополучии в журналах Prevention, Parade, Women’s Health, Redbook и других.

Этот контент создается и поддерживается третьей стороной и импортируется на эту страницу, чтобы помочь пользователям указать свои адреса электронной почты. Вы можете найти больше информации об этом и подобном контенте на сайте piano.io.

Как употребление пива может истощить ваши минералы

Вы тот, кто пьет пиво в течение дня, или знаете кого-то, кто пьёт? Эти люди придерживаются исключительно пива, избегают вина и крепких напитков, кажутся никогда не напивающимися и даже не «пьяными» и, кажется, никогда не страдают от похмелья.Такой человек может не иметь проблем с алкоголем или иметь какие-либо повреждения органов из-за длительного употребления пива, что для них очень удачно. Но даже если у них нет никаких проблем, могут быть симптомы, скрывающиеся под поверхностью.

Частое употребление пива приводит к истощению электролитов

Хотя большинство сортов пива содержат мало алкоголя, в среднем около 4% по объему, они не являются хорошим источником гидратации. Хотя пиво может состоять в основном из воды, оно обычно является гипотоническим, то есть не содержит большого количества растворенных электролитов.Электролиты так же важны, как и вода, для правильного функционирования вашего тела. Вот почему пациенты в больнице не получают чистую воду в капельницах, а получают физиологический раствор, содержащий электролиты. Электролиты включают минералы, такие как кальций, магний, натрий и калий. Без электролитов мышцы не могут сокращаться, нервы не могут посылать сигналы, а сердце не может биться.

Когда вы регулярно пьете большое количество пива, вы вымываете электролиты из своего тела, не заменяя их, что на удивление легко сделать.Поскольку пиво часто наполняется, вы можете не есть достаточно, если пьете часто. Кроме того, поскольку пиво освежает, вы вряд ли будете пить другие напитки, содержащие электролиты.

Низкий уровень электролитов может привести к серьезным заболеваниям

Недостаточное количество электролитов в вашей системе может привести к таким состояниям, как гипонатриемия (низкий уровень натрия) и гипокалиемия (низкий уровень калия). Когда у вас низкий уровень электролитов из-за употребления пива, это состояние известно как потомство пьющего пиво.Хотя низкий уровень электролитов без каких-либо внешних признаков вполне возможен, симптомы потомании у пьющих пиво включают усталость, слабость и тошноту. Более серьезные случаи могут вызвать спутанность сознания, возбуждение и судороги. Кома и смерть — тоже неприятные возможности.

Как предотвратить низкий уровень электролитов

Если вы любите пиво и пьете его регулярно, что вы можете сделать, чтобы предотвратить дефицит электролитов и потомство? К счастью, вы можете принять несколько эффективных мер.Во-первых, ограничьте потребление алкоголя. Большинство врачей рекомендуют ограничить регулярное потребление пива до четырех порций по 8 унций в день. Естественно, можно немного больше одного или двух раз в месяц, но не переусердствуйте.

Затем убедитесь, что вы едите, пока пьете. Большинство продуктов содержат электролиты. Углеводы и нежирное мясо — хорошая идея, особенно с учетом того, что многие люди, регулярно пьющие пиво, испытывают дефицит белка. Также обязательно пейте что-нибудь кроме пива.Хотя вода всегда является хорошим выбором, спортивные напитки, такие как Gatorade, также подходят, потому что они содержат электролиты.

Всегда полезно проконсультироваться с врачом. Они могут сделать анализ крови, чтобы проверить уровень электролитов и убедиться, что такие органы, как почки и печень, функционируют нормально. Если они рекомендуют вам уменьшить потребление пива, обязательно следуйте их советам.

Наконец, см. «Hangover Heaven IV Hydration» для инъекций B12 или B Complex или коктейль Майерса — проверенная и надежная смесь антиоксидантов, витаминов и электролитов.Внутривенная инфузия — самый быстрый и эффективный способ пополнить запасы электролитов и избежать симптомов. Медицинские работники Hangover Heaven IV Hydration провели тысячи внутривенных инъекций питательных веществ и получили все необходимое, чтобы оставаться бодрым и здоровым.

О докторе Джейсоне Бёрке

Доктор Джейсон Бёрк — основатель Hangover Heaven и самый выдающийся в мире доктор похмелья! У доктора Берка появилась идея «Небесного похмелья» после того, как он узнал, что некоторые препараты, вводимые внутривенно в палате выздоровления, также можно использовать для лечения похмелья.Когда он не ездит на джипе и не гуляет с детьми, он рассказывает другим о средствах от похмелья. Узнайте больше о докторе Джейсоне Бёрке.

9.4: Процесс растворения — Chemistry LibreTexts

Процесс растворения

Что происходит на молекулярном уровне, чтобы растворенное вещество растворялось в растворителе? Ответ частично зависит от растворенного вещества, но есть некоторые общие черты для всех растворенных веществ.

Вспомните правило, согласно которому подобно растворяется. Это означает, что вещества должны иметь одинаковые межмолекулярные силы для образования растворов.Когда растворимое растворенное вещество вводится в растворитель, частицы растворенного вещества могут взаимодействовать с частицами растворителя. В случае твердого или жидкого растворенного вещества взаимодействия между частицами растворенного вещества и частицами растворителя настолько сильны, что отдельные частицы растворенного вещества отделяются друг от друга и, окруженные молекулами растворителя, входят в раствор. (Газообразные растворенные вещества уже отделены от составляющих частиц, но концепция окружения частицами растворителя все еще применима.) Этот процесс называется сольватацией и показан на рисунке \ (\ PageIndex {1} \). Когда растворителем является вода, используется слово гидратация , а не сольватация.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Решение. Когда растворенное вещество растворяется, отдельные частицы растворенного вещества окружаются частицами растворителя. В конце концов частица отделяется от оставшегося растворенного вещества в окружении молекул растворителя в растворе. Источник: фото © Thinkstock

Ионные соединения и ковалентные соединения в виде растворенных веществ

В случае молекулярных растворенных веществ, таких как глюкоза, частицы растворенного вещества представляют собой отдельные молекулы.Однако, если растворенное вещество является ионным, отдельные ионы отделяются друг от друга и становятся окруженными частицами растворителя. То есть катионы и анионы ионного растворенного вещества разделяются при растворении растворенного вещества. Этот процесс называется диссоциацией (Рисунок \ (\ PageIndex {1} \)).

Диссоциация растворимых ионных соединений придает растворам этих соединений интересное свойство: они проводят электричество. Из-за этого свойства растворимые ионные соединения называют электролитами.Многие ионные соединения полностью диссоциируют и поэтому называются сильными электролитами . Хлорид натрия — пример сильного электролита. Некоторые соединения растворяются, но диссоциируют лишь частично, и растворы таких растворенных веществ могут лишь слабо проводить электричество. Эти растворенные вещества называются слабыми электролитами . Уксусная кислота (CH ₃ COOH), входящее в состав уксуса, является слабым электролитом. Растворенные вещества, которые растворяются в отдельные нейтральные молекулы без диссоциации, не придают своим растворам дополнительную электропроводность и называются неэлектролитами.Столовый сахар (C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ) является примером неэлектролита.

Термин электролит используется в медицине для обозначения любых важных ионов, растворенных в водном растворе в организме. Важные физиологические электролиты включают Na ⁺ , K ⁺ , Ca ^{2 +} , Mg ^{2 +} и Cl ^{— .}

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Все перечисленные ниже вещества в некоторой степени растворяются в воде.Классифицируйте каждый как электролит или неэлектролит.

1. хлорид калия (KCl)
2. фруктоза (C ₆ H ₁₂ O ₆ )
3. изопропиловый спирт [CH ₃ CH (OH) CH ₃ ]
4. гидроксид магния [Mg (OH) ₂ ]

Решение

Каждое вещество можно классифицировать как ионное растворенное вещество или неионное растворенное вещество. Ионные растворенные вещества являются электролитами, а неионные растворенные вещества — неэлектролитами.

1. Хлорид калия представляет собой ионное соединение; поэтому, когда он растворяется, его ионы разделяются, превращая его в электролит.
2. Фруктоза — это сахар, похожий на глюкозу. (Фактически, он имеет ту же молекулярную формулу, что и глюкоза.) Поскольку это молекулярное соединение, мы ожидаем, что это неэлектролит.
3. Изопропиловый спирт представляет собой органическую молекулу, содержащую функциональную группу спирта. Связь в соединении является ковалентной, поэтому, когда изопропиловый спирт растворяется, он разделяется на отдельные молекулы, но не на ионы.Таким образом, это неэлектролит
4. Гидроксид магния — это ионное соединение, поэтому при растворении оно диссоциирует. Таким образом, гидроксид магния является электролитом.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Все перечисленные ниже вещества в некоторой степени растворяются в воде. Классифицируйте каждый как электролит или неэлектролит.

1. ацетон (CH ₃ COCH ₃ )
2. нитрат железа (III) [Fe (NO ₃ ) ₃ ]
3. элементарный бром (Br ₂ )
4. гидроксид натрия (NaOH)

Ответ

а.неэлектролит

г. электролит

г. неэлектролит

г. электролит

Электролиты в жидкостях организма

Жидкости нашего тела — это растворы электролитов и многое другое. Комбинация крови и кровеносной системы — это река жизни , потому что она координирует все жизненные функции. Когда сердце перестает биться при сердечном приступе, жизнь быстро заканчивается. Чтобы сохранить жизнь, крайне важно перезапустить сердце как можно скорее.

Основными электролитами, необходимыми в жидкости организма, являются катионы (кальция, калия, натрия и магния) и анионы (хлоридов, карбонатов, аминоацетатов, фосфатов и йодида). Эти вещества называются макроминералами .

Баланс электролитов имеет решающее значение для многих функций организма. Вот несколько крайних примеров того, что может случиться при дисбалансе электролитов: повышенный уровень калия может привести к сердечной аритмии; снижение внеклеточного калия вызывает паралич; чрезмерное количество внеклеточного натрия вызывает задержку жидкости; снижение содержания кальция и магния в плазме может вызвать мышечные спазмы конечностей.

При обезвоживании пациента для поддержания здоровья и благополучия требуется тщательно приготовленный (имеющийся в продаже) раствор электролита. Что касается здоровья ребенка, пероральный электролит назначают, когда ребенок обезвоживается из-за диареи. Использование растворов для поддержания перорального электролита, благодаря которым за последние 25 лет были спасены миллионы жизней во всем мире, является одним из самых важных медицинских достижений в защите здоровья детей в этом веке, — объясняет Джуилус Г.К. Гепп, доктор медицины, помощник директора отделения неотложной помощи детского центра при больнице Джона Хопкинса. Если родитель дает поддерживающий раствор электролита для приема внутрь в самом начале болезни, обезвоживание можно предотвратить. Функциональность растворов электролитов связана с их свойствами, и интерес к растворам электролитов выходит далеко за рамки химии.

Спортивные напитки предназначены для регидратации организма после чрезмерного истощения жидкости. Электролиты, в частности, способствуют нормальной регидратации, чтобы предотвратить усталость во время физических нагрузок.Являются ли они хорошим выбором для достижения рекомендуемой нормы потребления жидкости? Являются ли они усилителями производительности и выносливости, как они утверждают? Кому следует их пить?

Обычно восемь унций спортивного напитка содержат от пятидесяти до восьмидесяти калорий и от 14 до 17 граммов углеводов, в основном в виде простых сахаров. Натрий и калий являются наиболее часто встречающимися электролитами в спортивных напитках, причем их уровни в спортивных напитках сильно различаются. Американский колледж спортивной медицины утверждает, что спортивный напиток должен содержать 125 миллиграммов натрия на 8 унций, поскольку он помогает восполнить часть натрия, потерянного с потом, и способствует поглощению жидкости в тонком кишечнике, улучшая гидратацию.

Gatorade

Летом 1965 года помощник футбольного тренера Университета Флориды Гаторс обратился к ученым, связанным с университетом, с просьбой изучить, почему изнуряющая жара Флориды вызвала столько болезней, связанных с жарой, у футболистов, и предложить решение для повышения спортивных результатов и восстановления. послетренировочный или игровой. Открытие заключалось в том, что недостаточное восполнение жидкости, углеводов и электролитов было причиной «увядания» их футболистов.На основе своих исследований ученые придумали для футболистов напиток, содержащий воду, углеводы и электролиты, и назвали его «Gatorade». В следующем футбольном сезоне «Аллигерам» было девять и два, и они выиграли Orange Bowl. Успех Gators положил начало индустрии спортивных напитков, которая сейчас является многомиллиардной отраслью, в которой по-прежнему доминирует Gatorade.

Футболист Университета Флориды Чип Хинтон тестирует Gatorade в 1965 году, на фото рядом с лидером его команды изобретателей Робертом Кейдом.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
  Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
  браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
  Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Какой напиток пить после тренировки?

Что вы берете после тренировки, чтобы утолить жажду и восстановить силы? Как насчет пива?

Многие из нас тянутся к Gatorade или воде, но пивовары хотят, чтобы вы тоже учли их возлияния. Фактически, все больше производителей пива ориентируются на спортивные напитки и добавляют электролиты в свое пиво.

Это пиво обычно с низким содержанием алкоголя, поэтому, независимо от того, пьете ли вы его после тренировки, вы не почувствуете себя вялым.И во многих других сортах пива, ориентированных на фитнес, используются уникальные ингредиенты, которые вы, возможно, не ожидаете выпить в элеме эля или лагере.

Например, компания Harpoon Brewery’s Rec. League — это мутный светлый эль, который весит 3,8% ABV и содержит 120 калорий, и он сделан из таких ингредиентов, как семена чиа и цельнозерновая каша, называемая гречишной кашей (оба содержат минералы и витамины группы B), и средиземноморскую морскую соль, которая выделяет электролиты.

Передача алкоголя: Трезвый образ жизни набирает популярность, как Крисси Тейген, больше алкоголя

Слишком пикантно: Регуляторы алкоголя Северной Каролины говорят «черт возьми» на использование слова F на этикетке крафтового зельтера

At Пивоварня Mispillion River Brewing в Милфорде, штат Делавэр, предлагает линейку фруктовых и терпких, но не охмеленных сортов пива под названием War, наполненную электролитами, «которая охватывает демографию, которая сильно отличается от типичного любителя крафтового пива», — заявили в пивоварне. президент и основатель Эрик Уильямс.

Хотя женщины не составляют большинство любителей крафтового пива, Уильямс заметила, что демографическим группам понравилось предложение, которое включает смешанную военную ламу со вкусом ягод и военный опоссум — думаю, клубничный лимонад — и у обоих по 5%. алкоголь по объему (равный Budweiser).

«Мы не говорим, что это здоровое пиво, но мы говорим, что это пиво, которое нужно пить после пробежки», — сказал Уильямс.

Пиво способствует заботе о своем здоровье

Пиво, заботящееся о своем здоровье, не является чем-то новым.Низкокалорийное и светлое пиво стало популярным с 80-х годов, когда Bud Light прибыл в бой с Miller Lite. Michelob Ultra, низкокалорийное пиво от Budweiser, в настоящее время является вторым по продажам пивом в США и самым быстрорастущим пивом за последний год, согласно данным по розничным продажам от NielsenIQ.

«Эффективные» ингредиенты, такие как электролиты, витамины или антиоксиданты, стали популярными, но не встречаются во всех сортах пива, ориентированных на «более заботящихся о своем здоровье потребителей», — говорит Дэйв Уильямс из Bump Williams Consulting из Шелтона, Коннектикут, который обслуживает напитки. алкогольная промышленность.

Стремительный рост продаж крепких зельтеров, которые теперь предлагают Anheuser-Busch InBev, Boston Beer Co. (родитель пива Samuel Adams и Truly Hard Seltzers), Coors и New Belgium Brewing, является признаком того, что потребители стремятся заботиться о своем здоровье. варианты, говорит он.

Как и безалкогольное пиво: бизнес-пивоварня Athletic Brewing Co., основанная в 2017 году, выросла в пять раз в 2020 году, говорит соучредитель Билл Шуфельт.

Слабоалкогольный, соответствует вкусовым предпочтениям потребителей

Активный образ жизни важен для Джеффа Педдера, который в 2015 году основал Zelus Beer Co.в Медфилде, Массачусетс. Триатлонист, бегун и марафонец, Педдер «всегда был вполне уверен, что существует рынок» для слабоалкогольного и полезного для здоровья пива. Большая часть пива пивоварни, в том числе лагер в немецком стиле Weekender, IPA Race Pace New England и портер Light Into Dark, изготовлены из солей кальция, калия и натрия.

Продажи Zelus в 2020 году выросли на 25%, и компания расширяет свое распространение.

«Наш бренд во многом ориентирован на построение сообщества, ведущего активный образ жизни, что-то вроде того, что делает Michelob Ultra», — говорит Педдер.«Они тоже пытаются построить вокруг этого сообщество».

Хорошее пиво после тренировки?

Пивовары и другие производители напитков пытаются сделать алкогольные напитки «более функциональными», — сказала USA TODAY Джинджер Халтин, диетолог и владелец компании Champagne Nutrition.

При этом сейчас на рынке представлен широкий ассортимент продукции; некоторые алкоголики, некоторые нет. Тем не менее, многие из них ориентированы на спортсменов для восстановления и гидратации.

«Я вижу на рынке добавки и ингредиенты, такие как семена чиа, пчелиная пыльца, лемонграсс или другие травы / специи, черная смородина, лайм или другие фрукты или ягоды, а также добавленные электролиты, такие как соль», — сказал Халтин, отметив эти элементы распространены в спортивных напитках, но являются новинкой в ​​категории пива.

Хотя мысль о холодном пиве после дневной пробежки в пятницу может быть заманчивой, это не может быть оптимальным выбором для регидратации.

«Самым важным для восстановления после тренировок на выносливость, безусловно, является гидратация водой (и электролитами, если необходимо, в зависимости от активности) и пищей», — сказал Халтин.«Мой совет — сосредоточиться на этих основных аспектах подпитки вашего спорта и наслаждаться пивом — обычным или« продуктивным », если оно вам нравится».

Халтин добавил, что умеренность — это ключ к успеху.

Несмотря на то, что пиво содержит электролиты, Zelus Beer Co. не рекламирует восполняющий эффект, основатель Педдер говорит: «Пиво — мочегонное средство. На самом деле вам нужно добиться очень низкого уровня алкоголя, чтобы устранить мочегонный эффект алкоголь. Мы не опускаемся до этого уровня «.

Лояльность любителей пивоварения

Крафтовые пивоварни тоже обслуживают любителей фитнеса.В 2017 году компания Dogfish Head Craft Brewery из Делавэра выпустила эль SeaQuench Ale, сделанный из морских солей и минералов, включая кальций, хлорид, магний, калий и натрий, чтобы утолить жажду и восполнить потерю электролитов.

Выпущенный год спустя Slightly Mighty IPA, слабоалкогольный эль (крепость 4%), содержащий всего 95 калорий и 3,6 грамма углеводов, конкурирующий с Michelob Ultra, является самым продаваемым низкокалорийным IPA, продажи которого превышают удвоение за последний год, согласно NielsenIQ. Типичный IPA может содержать до 200 и более калорий.

Соучредитель пивоварни Сэм Каладжионе сказал, что Dogfish Head сделал свое первое «пиво для активного образа жизни», 4,8% -ный белый эль под названием Namaste, названный Namaste, более десяти лет назад, первоначально для подачи после занятий йогой на пивоварне.

Harpoon выпустила новую модель Rec. По данным NielsenIQ, в 2019 году в качестве опции для тех, кто заботится о своем здоровье, будет предложен мутный бледный эль League: за последний год продажи выросли почти на 50%.

Недавнее исследование потребителей, проведенное по заказу пивоварни, подтвердило ее стратегию. Ингредиенты, полезные для здоровья, были важнее, чем год назад, почти для одной трети (31%) из 949 опрошенных потребителей.