Хим элемент соль: Общая характеристика солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Хим элемент соль: Общая характеристика солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Содержание

Соли: химические свойства и способы получения

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Классификация неорганических веществ

Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

 

 

1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными. 

кислотный оксид + основный оксид = соль

Например, оксид серы (VI) реагирует с оксидом натрия с образованием сульфата натрия:

SO3  +  Na2O  →  Na2SO4

 

2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми. 

Щелочь + любая кислота = соль + вода

Например, гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой:

HCl  +  NaOH → NaCl  +  H2O

При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.

Например, гидроксид калия взаимодействует с избытком фосфорной кислоты с образованием гидрофосфата калия или дигидрофосфата калия:

 

H3PO4  +  KOH  →  KH2PO4  +  H2O

H3PO4  +  2KOH  →  K2HPO4  +  2H2O

 

Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.

Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

Например, гидроксид меди (II) реагирует с серной кислотой:

H2SO4  +  Cu(OH)2 → CuSO4  +  2H2O

Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:

Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода

Например, гидроксид цинка (II) реагирует с соляной кислотой:

2HCl  +  Zn(OH)2 → ZnCl2  +  2H2O

Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).

Аммиак + кислота = соль

Например, аммиак реагирует с соляной кислотой:

NH3  +  HCl → NH4Cl

 

 

 

 

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты  взаимодействуют с любыми основными оксидами.

Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

Например, соляная кислота реагирует с оксидом меди (II):

2HCl  +  CuO   →  CuCl2  +  H2O

 

 

4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.

Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

Например, гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната натрия:

2NaOH  +  CO2  →  Na2CO3  +  H2O

При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли.

Например, при взаимодействии гидроксида натрия с избытком углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия:

NaOH  +  CO2  →  NaHCO3

Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами

Хлорид натрия — важнейший химический реактив

Хлорид натрия составляет основу поваренной соли, самой популярной приправы к пище. Кроме этого, натриевая соль соляной кислоты миллионами тонн потребляется промышленностью для различных целей.

Свойства хлорида натрия

NaCl представляет собой кристаллы с кубической ионной решеткой. Кристаллы без цвета и запаха, с четко выраженным соленым вкусом. Хлористый натрий водорастворим, не гигроскопичен. Растворяется в аммиаке, этиловом и метиловом спирте, муравьиной кислоте, глицерине, этиленгликоле. Не растворяется в ацетоне, соляной кислоте, диэтиловом эфире.

Водный раствор хлорида натрия замерзает при температуре ниже нуля. Благодаря этому свойству химреактив довольно долго использовался в качестве антигололедного средства на дорогах и тротуарах (сейчас этот способ считается экологически вредным и применяется все реже). На этом же свойстве основано применение смеси мелко наколотого льда и поваренной соли в качестве эффективного и простого охладителя, способного понизить температуру смеси на пару десятков градусов.

Хлорид натрия в природе и жизни человека

NaCl очень важен для человека: он необходим нам для усвоения питательных веществ в процессе пищеварения; наша кровь в немалой степени состоит из солевого раствора; хлорид натрия входит в число важнейших источников минерального сырья для химической промышленности.

В природе хлористый натрий встречается в морской воде, соленых озерах, в соляных подземных водах, в ископаемом виде (галит, каменная соль). Галит — это минеральная форма NaCl. Иногда галит называют каменной солью, но это неверно. Каменная соль — это осадочная порода, содержащая 90% галита и примеси железа, гипса, магнезита, талька, битумов, соединений калия, кальция, магния, йода, брома, бора. Каждое месторождение каменной соли имеет свой уникальный состав.

Морская соль, получаемая выпариванием морской воды, содержит больше жизненно важных для человека примесей химических элементов, минералов и солей, чем каменная соль. В ней только 77,8% хлористого натрия. Она имеет горьковатый вкус, используется, преимущественно, в медицине и кулинарии.

Применение NaCl

— Химреактив применяется для производства более полутора тысяч веществ  и материалов, начиная от металлического натрия и хлора и кончая содой, соляной кислотой, гидроксидом натрия, гербицидами для сельского хозяйства.

— Поваренная соль — готовый продукт, на 97 и более процентов состоящий из NaCl, используется в пищевой промышленности. Чем выше содержание хлорида натрия, тем выше сорт соли. Выпускаются также специализированные сорта с добавками микроэлементов, например, иодированная соль. Пищевая соль применяется как приправа в пищу, в качестве консерванта.

— В промышленной и полупромышленной водоподготовке для регенерации ионообменных смол в натрий-катионитовых фильтрах.

— Растворы хлорида натрия востребованы в медицине для приготовления и разведения лекарственных средств, для восстановления водно-солевого баланса организма, при кровотечениях, в качестве антидота при отравлении нитратом серебра, как антибактериальное средство для обработки ран, для некоторых других целей.

— В зоологии — для добавки в рацион животных.

Магазин «ПраймКемикалсГрупп» предлагает по хорошей цене купить поваренную соль оптом и в розницу. Также у нас широко представлены другие реактивы для лабораторных исследований и промышленности, лабораторная посуда и приборы.

Соли. Состав и название солей

Цель: повторить ранее изученные
классы неорганических соединений «Оксиды»,
«Основания», «Кислоты»; познакомить с новым
классом неорганических соединений «Соли».

Задачи:

  • Обучающая – повторить состав, название
    и  классификацию оксидов, оснований, кислот;
    познакомить с понятием «соль», названием и
    составом основных солей.
  • Воспитательная – показать значение солей
    в жизни человека; воспитывать чувство
    взаимопомощи, бережное отношение к слуховой
    аппаратуре; напомнить учащимся о правилах охраны
    труда.
  • Развивающая – развивать умение связно
    отвечать на вопросы, проводить сравнения, делать
    выводы, расширять словарь по теме: «Соли».
  • Коррекционная – работать над развитием
    слухового восприятия, следить за внятностью и
    слитностью произношения, совершенствовать
    фразовую речь.

Основные виды работы: фронтальный
опрос в виде беседы, игра, демонстрация
химических реактивов, работа с дидактическими
карточками.

Оборудование: таблицы «Химические
элементы», «Кислоты и соли», «Растворимость
кислот, оснований и солей в воде»; химические
реактивы «Соли», «Химическое лото»,
дидактические карточки с заданиями.

ХОД УРОКА

I. Организационный  момент

1. Приветствие.

2. [Ты слышишь?]

3. – При работе на уроке следите за ударением,
правилами орфоэпии, произношением.

4. – Посмотрите на план урока. Мы будем:

(– Повторять пройденный материал.)

(– Изучать новую тему.)

(– Выполнять практическую работу.)

II.  Фронтальный  опрос

Давайте вспомним [пройденный
материал].

[Какие классы неорганических соединений вы
знаете?] (Оксиды, основания, кислоты)

[Какой главный химический элемент в оксидах?]
(Кислород)

[Что входит в состав оснований?] (Атомы металла и
гидроксогруппы)

[Из чего состоят кислоты?] (Из атомов водорода и
кислотного остатка)

– Перед вами формулы неорганических соединений.
Давайте определим, к какому классу относится
каждая из них.

NaOH           H2SO4       
P2O5

– Назовите класс соединений, название
вещества, прочитайте формулу, определите состав,
определите валентность.

(Основание, гидроксид натрия, натрий о аш, состоит
из атомов металла и гидроксогруппы, валентность
натрия – I, гидроксоруппы – I)

(Кислота , серная  кислота, аш  два  эс о
четыре , состоит  из  атомов  водорода и
атомов  кислотного  остатка ,
валентность  водорода – I , кислотного 
остатка – II)

(Оксид, оксид фосфора, пэ два о пять, состоит из
атомов неметалла и кислорода, валентность
фосфора – V, кислорода – II)

III. Слуховой  диктант

– Сейчас будет [слуховой диктант].

[Простое вещество, металл, кислород, водород,
неметалл, сложное вещество, основание, оксид
железа, кислота, гидроксид калия, оксид серы,
соляная кислота, кислотный остаток.]

IV. Сообщение  нового  материала

–  Сегодня мы познакомимся с еще одним
классом неорганических соединений – это соли.

–   Понятие «соль» мы встречали недавно, при
изучении кислот. А с какими солями вы
встречаетесь каждый день? (У нас дома есть соль –
поваренная или пищевая).

–   А еще мел. Это тоже соль.

–  Давайте посмотрим на поваренную соль и мел.

[Какой цвет у поваренной соли, мела?] (Белый)

[Какое агрегатное состояние у поваренной 
соли, мела?] (Твердое)

–  Растворимость этих веществ вы определите
сами. Давайте вспомним [Правила техники
безопасности. Как мы работаем со стеклянной
посудой?] (Работать нужно осторожно, чтобы не
разбить стекло и не порезаться).

(В двух стаканах вода. Добавим в один немного
поваренной соли, а в другой – мел и перемешаем
стеклянной палочкой.

– Посмотрите, как растворяется поваренная соль и
мел? (Соль растворилась, а мел – нет)

– Значит, cоли бывают растворимые и
нерастворимые.

– Поваренная соль имеет химическую формулу NaCl
и  химическое название «хлорид натрия». Это
соль соляной кислоты, потому что кислотный
остаток у них одинаковый. Еще в составе есть атом
металла. Определите валентность. По таблице
растворимости подтвердите, что хлорид натрия –
растворимая соль. (Ионы металла пересекаются с
ионами кислотного остатка, и на пересечении
стоит буква Р)

У вас на столах есть карточки. Запишите первую
соль, которую мы узнали.

Названия солей








Химическая формула соли

Название соли

Солью какой кислоты является

     
     
     
     
     

– Мел имеет химическую формулу CaCO3 и химическое
название «карбонат кальция». Это соль угольной
кислоты, потому что кислотный остаток у них
одинаковый. Также в составе атом металла.
Определите валентность. Определите
растворимость. В карточках запишите вторую соль.

[Соль – это простое или сложное вещество?]
(Сложное, оно состоит из нескольких химических
элементов)

– Откройте тетрадь и запишите тему и
определение: «Соли – сложные вещества, состоящие
из атомов металла и кислотного остатка».

– Давайте повторим, какие соли мы узнали сегодня.
На одном кубике записаны атомы металлов, на
другом – атомы кислотного остатка. Соберите
формулы солей. Составьте формулу новой соли и
запишите данные в карточку.

(К + NO3 – нитрат калия, соль азотной
кислоты;

Сu + SO4 – cульфат меди, соль серной кислоты;

Fe + PO4 – фосфат железа, соль фосфорной
кислоты;

Zn + S – сульфид цинка, соль сероводородной
кислоты)

– С другими солями мы познакомимся на
следующем уроке.

V. Итог  урока

Мы с вами узнали последний,
четвертый класс неорганических соединений.
Давайте сделаем вывод.

Соли – твердые вещества с разной растворимостью
в воде. Какие соли мы узнали? Где они применяются?
(Хлориды, карбонаты; хлорид натрия применяется
как приправа к пище, при мариновании; карбонат
кальция применяется при строительстве, входит в
состав красок и шпатлевок в отделочных работах).

– За работу на уроке:

VI.  Домашнее  задание

– Выучите определение солей.

– Дайте название и определите растворимость
следующих солей:

KCl       СuCO3

Список литературы:

1. Программа курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений. Гара Н.Н.
Программы общеобразовательных учреждений.
Химия. – М.: Просвещение, 2008. – 56с.

2. Учебник. Рудзитис Г.Е Химия:
неорганическая  химия: учебник для 8 класса
общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г
Фельдман. – 12-е изд., исправленное – М.:
Просвещение, 2008. – 176с.
Другие ресурсы:

СD-диск: Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 класс. –
М.: ООО Кирилл и Мефодий. – 2002.

Опасные и легковоспламеняющиеся вещества » Предметы запрещенные для пересылки » Посылка » Бизнес » Omniva

Взрывоопасные и взрывчатые вещества

 

Определение:

Любые химические соединения, смеси или средства, которые могут вызвать взрыв или использование которых сопровождается риском моментального разогревания и выделения газа. Все взрывчатые вещества запрещены.

 

Пример:

нитроглицерин, пистоны, ракеты для салюта, зажигательные смеси, взрывчатка, осветительные ракеты, амуниция и т.д.
 

Газы (сжатые, сжиженные или растворенные под давлением)
Определение:

Стабильные газы, которые не сжижаются под воздействием температуры окружающей среды, растворенные в растворителе под давлением. Запрещены:

  • сжатые и воспламеняющиеся газы: водород, этан, метан, пропан, бутан, зажигалки, газовые цилиндры для примусов, паяльные лампы и т.д.
  • токсичные сжатые газы: хлор, фтор и др.
  • невоспламеняющиеся сжатые газы: диоксид углерода, азот, неон, огнетушительные аппараты, в которых есть такие газы, и т.п.
  • аэрозоли

 

ВОСПЛАМЕНЯЮЩИЕСЯ ЖИДКОСТИ

 

Определение:

Жидкости, смеси жидкостей или жидкости, в которых есть твердые частицы в виде раствора или суспензии, создающие горючие пары. Запрещены все жидкости, температура возгорания которых в закрытом сосуде ниже 55ºC.

 

Пример:

ацетон, бензол, чистящие средства, бензин, горючее для зажигалок, растворители для красок и чистящие средства, керосин, растворители и т.п.
 

ЛЕГКОВОСПЛАМЕНЯЮЩИЕСЯ ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА

 

Определение:

Твердые материалы. причиной возгорания которых может быть трения, поглощения влаги, спонтанной химической реакции или тепло, удерживаемого в процессе обработки, или которые легко воспламеняется и горят.

 

Пример:

спички, карбид кальция, целлюлоза, вещества, содержащие нитрат, металлический магний, пленка на базе нитроцеллюлозы, фосфор, калий, натрий, гидрид натрия, порошок цинка, гидрид циркония и т.п.
 

ОКСИДИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА И ОРГАНИЧЕСКИЕ ПЕРОКСИДЫ

 

Определение:

Эти вещества являются самовоспламеняемыми, хоть и не всегда, но они могут вызвать или способствовать воспламенению других веществ. Кроме этого, они могут взорваться, вызвать опасную реакцию, взаимодействовать с другими веществами и создавать угрозу для здоровья.

 

Пример:

броматы, хлораты, компоненты средств для ремонта изделий из стекловолокна, перхлораты, перманганаты, пероксиды и т.п.
 

ТОКСИЧНЫЕ ВЕЩЕСТВА И ВЕЩЕСТВА, СПОСОБСТВУЮЩИЕ РАСПРОСТРАНЕНИЮ ИНФЕКЦИЙ, ДРУГИЕ МЕДИЦИНСКИЕ ВЕЩЕСТВА

 

Определение:

Вещества, которые после их заглатывания, вдыхания или соприкосновения с кожей могут вызвать смерть или повреждения. Вещества, содержащие микроорганизмы или их токсины, которые определенно или, возможно, могут способствовать распространению заболеваний.

 

Пример:

мышьяк, бериллий, цианид, фтор, водород, селенит, ртуть, ртутные соли, иприт, диоксид азота, патогенный материал, крысиный яд, сыворотка, вакцины и т.п.
 

РАДИОАКТИВНЫЙ МАТЕРИАЛ

 

Определение:

Все материалы, специфическая активность которых выше 74 килобеккерелей на килограмм (0,002 микрокюри на грамм). Все радиоактивные материалы запрещены.

 

Пример:

распадающиеся вещества (уран 235 и т.п.), радиоактивные отходы, урановая руда или ториевая руда и т.п.
 

ЕДКИЕ ВЕЩЕСТВА

 

Определение:

Вещества, которые могут причинить серьезный вред, поскольку они оказывают химическое воздействие на живые ткани, товары или транспортное средство.

 

Пример:

хлорид алюминия, гидроксид натрия, едкая чистящая жидкость, средство для снятия/предотвращения ржавчины, едкое средство для снятия краски, электробатарейки, соляная кислота, азотная кислота, серная кислота и т.п.
 

ДРУГИЕ ОПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА

 

Определение:

Вещества, создающие угрозу, которую невозможно классифицировать в соответствии с вышеуказанными категориями.

 

Пример:

асбест, сухой лед, магнетизированный материал с силой магнитного поля 0,159 А или выше на расстоянии 2,1 м от упаковки и т.п.

Таблица растворимости солей, кислот и оснований

Содержание:

Таблица растворимости вместе с
таблицей Менделеева
являются основным теоретическим материалом при изучении химии! Растворимость — способность вещества образовывать с другими веществами
однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

Если при изучении материала на данной странице у Вас возникнут вопросы, Вы всегда можете задать их на нашем
форуме. Также на Вам помогут
решить задачи по химии,
теории вероятности, математике,
геометрии и многим другим предметам!

Полная таблица растворимости солей, кислот и оснований

Условные обозначения таблицы растворимости:
Р — вещество хорошо растворимо в воде;
М — вещество малорастворимо в воде;
Н — вещество практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах;
РК — вещество нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах;
НК — вещество нерастворимо ни в воде, ни в кислотах;
Г — вещество полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой;
— вещество не существует.

Стандартная (школьная) таблица растворимости

Таблица растворимости используют для проверки условий протекания реакции, так как одним из условий протекания
реакции является образование осадка (необратимость протекания реакции), то по таблице расворимости можно проверить образование осадка и тем самым определить,
протекает реакиция или нет.

Помимо таблицы растворимости на сайте Вы можете посмотреть
тригонометрические формулы,
таблицу производных и
таблицу интегралов. Пользуйтесь на здоровье!

Слишком сложно?

Таблица растворимости солей, кислот и оснований не по зубам? Тебе ответит эксперт через 10 минут!

Урок 5. химический состав клетки — Биология — 5 класс

Биология, 5 класс

Урок 5. Химический состав клетки

Перечень вопросов, рассматриваемых на уроке:

  1. Урок посвящён изучению химического состава клетки.

Ключевые слова:

Клетка, химический состав, неорганические и органические вещества, вода, минеральные соли, белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты

Тезаурус:

Химический элемент – это атомы одного и того же вида.

Органические вещества – это вещества, которые входят в состав живых организмов и образуются только при их участии.

Неорганические вещества – это вещества, которые входят в состав неживой природы и могут образовываться без участия живых организмов.

Обязательная и дополнительная литература по теме

  1. Биология. 5–6 классы. Пасечник В. В., Суматохин С. В., Калинова Г. С. и др. / Под ред. Пасечника В. В. М.: Просвещение, 2019
  2. Биология. 6 класс. Теремов А. В., Славина Н. В. М.: Бином, 2019.
  3. Биология. 5 класс. Мансурова С. Е., Рохлов В. С., Мишняева Е. Ю. М.: Бином, 2019.
  4. Биология. 5 класс. Суматохин С. В., Радионов В. Н. М.: Бином, 2014.
  5. Биология. 6 класс. Беркинблит М. Б., Глаголев С. М., Малеева Ю. В., Чуб В. В. М.: Бином, 2014.
  6. Биология. 6 класс. Трайтак Д. И., Трайтак Н. Д. М.: Мнемозина, 2012.
  7. Биология. 6 класс. Ловягин С. Н., Вахрушев А. А., Раутиан А. С. М.: Баласс, 2013.

Теоретический материал для самостоятельного изучения

Сейчас на Земле известно более ста химических элементов. Из их атомов состоят все вещества, встречающиеся на Земле. 80 химических элементов обнаружены в составе живых организмов. При этом четыре из них – углерод, водород, азот и кислород составляют около 98 % массы любого организма. Остальные химические элементы встречаются в живых организмах в малых количествах.

Клетки всех живых организмов состоят из одних и тех же химических элементов. Эти же элементы входят и в состав объектов неживой природы. Сходство состава указывает на общность живой и неживой природы.

На этом уроке вы узнаете, из каких химических элементов состоят клетки живых организмов, и какие изменения претерпевают эти химические соединения по мере роста и развития клеток.

В клетках живых организмов больше всего содержится таких химических элементов, как углерод, водород, кислород и азот. Вместе они составляют до 98 % массы клетки. Около 2 % массы клетки приходится на восемь элементов: калий, натрий, кальций, хлор, магний, железо, фосфор и серу. Остальные химические элементы содержатся в клетках в очень малых количествах.

Химические элементы, соединяясь между собой, образуют неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты и др.) вещества.

Значение каждого из веществ, содержащегося в клетке уникально. Вода придаёт клетке упругость, определяет её форму, участвует в обмене веществ. Неорганические вещества используются для синтеза органических молекул. При недостатке минеральных веществ важнейшие процессы жизнедеятельности клеток нарушаются. Углеводы придают прочность клеточным оболочкам, а также служат запасающими веществами. Белки входят в состав разнообразных клеточных структур, регулируют процессы жизнедеятельности и тоже могут запасаться в клетках. Жиры откладываются в клетках. При расщеплении жиров освобождается необходимая живым организмам энергия. Нуклеиновые кислоты играют ведающую роль в сохранении наследственной информации.

Клетка – это миниатюрная природная лаборатория, в которой синтезируются и претерпевают изменения различные химические соединения. Сходство химического состава клеток разных организмов доказывает единство живой природы.

Разбор типового тренировочного задания:

Тип задания: Сортировка элементов по категориям

Текст вопроса: Расставьте названия веществ в таблицу:

Органические вещества

Неорганические вещества

Варианты ответов:

Белки

Вода

Углеводы

Жиры

Кислород

Правильный вариант ответа:

Органические вещества

Неорганические вещества

белки

углеводы

жиры

вода

кислород

Разбор типового контрольного задания

Тип задания: Выделение цветом

Текст вопроса: Выделите цветом вещества, входящие в состав живых организмов:

Варианты ответов:

  1. Вода
  2. Пластик
  3. Белки
  4. Жиры
  5. Нефть
  6. Углеводы
  7. ДНК и РНК

Правильный вариант ответа:

1) Вода

3) Белки

4) Жиры

6) Углеводы

7) ДНК и РНК

10. Соли, их классификация, номенклатура, получение, химические свойства.

Солями называются
сложные вещества формула молекулы
которых, состоит из атомов металлов и
кислотных остатков (иногда могут
содержать водород). Например, NaCl – хлорид
натрия, СаSO4 –
сульфат кальция и т. д.

Практически все
соли  являются ионными соединениями,
 поэтому
в солях между собой связаны ионы кислотных
остатков и ионы металла:

Na+Cl –
хлорид натрия

Ca2+SO42– –
сульфат кальция и т.д.

Соль
является продуктом частичного или
полного замещения металлом атомов
водорода кислоты. Отсюда различают
следующие типы солей:

1.
Средние соли 

все атомы водорода в кислоте замещены
металлом: Na2CO3,
KNO3 2.
Кислые соли
 –
не все атомы водорода в кислоте замещены
металлом. Разумеется, кислые соли могут
образовывать только двух- или многоосновные
кислоты. Одноосновные кислоты кислых
солей давать не могут: NaHCO3,
NaH2PO4 и
т. д.

3.
Основные соли
 можно
рассматривать как продукты неполного,
или частичного, замещения гидроксильных
групп оснований кислотными остатками:
Аl(OH)SO4 ,
Zn(OH)Cl и т.д.

По числу присутствующих
в структуре катионов
и анионов выделяют
следующие типы солей.

Простые соли —
соли, состоящие из одного вида катионов
и одного вида анионов (NaCl)

Двойные соли —
соли, содержащие два различных катиона
(KAl(SO4)2·12
H2O).

Смешанные соли —
соли, в составе которых присутствует
два различных аниона (Ca(OCl)Cl).

Также
различают гидратные
соли (кристаллогидраты),
в состав которых входят молекулы
кристаллизационной воды,
например,Na2SO4·10
H2O,
и комплексные
соли,
содержащие комплексный катион или
комплексный анион (K4[Fe(CN)6], Cu(NH3)4](OH)2

По
международной номенклатуре название
соли каждой кислоты происходит от
латинского названия элемента.
 Например,
соли серной кислоты называются сульфатами:
СаSO4 –
сульфат кальция, Mg SO4 
сульфат магния и т.д.; соли соляной
кислоты называются хлоридами: NaCl –
хлорид натрия, ZnCI2 
хлорид цинка и т.д.

В название
солей двухосновных кислот добавляют
частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl3)2 
бикарбонат или гидрокарбонат магния.

При
условии, что в трехосновной кислоте
замещён на металл только один атом
водорода, то добавляют приставку
«дигидро»: NaH2PO4 
дигидрофосфат натрия.

Соли –
это твёрдые вещества, обладающие самой
различной растворимостью в воде.

Способы получения
солей

Взаимодействие
металла с кислотой.

Zn
+ 2HCl
= ZnCl2
+ H2

Cu + 4HNO3
= Cu(NO3)2
+ 2NO2
+ 2H2O

Взаимодействие
основного оксида с кислотой

CaO + 2HCl =
CaCl2
+ 2H2O

FeO + H2SO4
= FeSO4
+ H2O

Взаимодействие
основания с кислотой (реакция
нейтрализации).

Ba(OH)2
+ 2HCl = BaCl2
+ 2H2O

2NaOH + H2SO4
= Na2SO4
+ H2O

При неполной
нейтрализации кислоты основанием
образуется кислая соль:

H2SO4
+ NaOH
= NaHSO4
+ H2O

Взаимодействие соли
с кислотой. В этом случаи образуется
новая кислота и новая соль. Для
осуществления этой реакции необходимо,
что бы взятая кислота была сильнее
образующейся или менее летучей.

2NaCl
+ H2So4
= Na2SO4
+ 2HCl↑

Действием избытка
кислоты на средние соли многоосновных
кислот получают кислые соли:

Na2SO4
+ H2SO4
= 2NaHSO4

CaCO3
+ CO2
+ H2O
= Ca(HCO3)2

Взаимодействие
основного оксида с кислотным оксидом.

CaО
+ SiО2
= CaSiO3

Взаимодействие
основания с кислотным оксидом

6NaOH
+ P2O5
= 2Na3PO4
+ 3H2O

Взаимодействие соли
с кислотным оксидом. Вступающий в реакцию
кислотный оксид должен быть менее летуч,
чем образующийся после реакции.

CaCO3
+ SiO2
=t
CaSiO3
+ CO2

Взаимодействие соли
с основанием. Этим способом можно
получить как средние соли, так и, при
недостатке основания, основные соли.
Кислые соли, взаимодействуют с основанием,
переходят в средние:

Fe(NO3)3
+ 3NaOH = 3NaNo3
+ Fe(OH)3

ZnCl2
+ KOH = ZnOHCl + KCl

Ca(HCO3)2
+ Ca(OH)2
= 2CaCO3
+ 2H2O

Взаимодействие
между двумя солями. Образуются две новые
соли. Реакция протекает до конца лишь
в том случае, если одна из образующихся
солей выпадает в осадок:

BaCl2
+ Na2SO4
= BaSO4
+ 2NaCl

AgNO3
+ KJ = AgI↓ + KNO3

Взаимодействие
между металлом и солью. Вступивший в
реакцию металл должен находится в ряду
напряжения металлов левее металла,
входящего в состав исходной соли.

Fe + CuSO4
= FeSO4
+ Cu

Взаимодействие
металла с неметаллом

2Fe
+ 3Cl2=
2FeCl3

Взаимодействие
металла со щелочью.

Zn
+ 2NaOHкрNa2ZnO2
+ H2

Zn
+ 2NaOH
+ 2H2O
= Na2[Zn(OH)4]
+ H2

Взаимодействие
металла со щелочью

Cl2
+ 2KOH = KCl + KClO + H2O

Взаимодействие
неметалла с солью.

Cl2
+ KJ = 2KCl + J2

Термическое разложение
солей.

2KNO32KNO2
+ O2

2KClO32KCl + 3O2

Химические
свойства солей

Химические
свойства солей определяются свойствами
катионов и анионов, которые входят в их
состав.

1. Некоторые соли
разлагаются при прокаливании:

CaCO3 =
CaO + CO2

2.
Взаимодействуют с кислотами
 с
образованием новой соли и новой кислоты.
Для осуществление этой реакции необходимо,
чтобы кислота была более сильная чем
соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl
+ H2 SO4 
Na2SO4
 
+  2HCl↑.

3. Взаимодействуют
с основаниями
,
образуя новую соль и новое основание:

Ba(OH)2 +
Mg SO 
BaSO4
+ Mg(OH)2.

4.
Взаимодействуют друг с другом
 с
образованием новых солей:

NaCl +
AgNO3  →
AgCl + NaNO3 .

5.
Взаимодействуют с металлами,
 которые
стоят в раду активности до металла,
который входит в состав соли:

Fe
+ CuSO4   FeSO4 +
Cu↓.

натрия | Факты, использование и свойства


Полная статья

натрий (Na) , химический элемент группы щелочных металлов (Группа 1 [Ia]) периодической таблицы. Натрий — очень мягкий серебристо-белый металл. Натрий — самый распространенный щелочной металл и шестой по распространенности элемент на Земле, составляющий 2,8 процента земной коры. Он в большом количестве встречается в природе в составе соединений, особенно поваренной соли — хлорида натрия (NaCl), который образует минеральный галит и составляет около 80 процентов растворенных компонентов морской воды.

Свойства элемента
атомный номер 11
атомный вес 22,9898
точка плавления 97,81 ° C (208 ° F)
точка кипения 882,9 ° C (1,621 ° F)
удельный вес 0,971 (20 ° C)
степени окисления +1, -1 (редко)
электронная конфигурация 2-8-1 или 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3 с 1

Свойства и производство

Поскольку натрий чрезвычайно реактивен, он никогда не встречается в свободном состоянии в земной коре.В 1807 году сэр Хамфри Дэви стал первым, кто получил натрий в его элементарной форме, применив электролиз к плавленому гидроксиду натрия (NaOH). Натрий является важным компонентом ряда силикатных материалов, таких как полевые шпаты и слюды. Есть огромные месторождения каменной соли в различных частях мира, а месторождения нитрата натрия существуют в Чили и Перу. Содержание натрия в море составляет примерно 1,05 процента, что соответствует концентрации галогенидов натрия примерно 3 процента. Натрий был идентифицирован как в атомной, так и в ионной формах в спектрах звезд, включая Солнце, и в межзвездной среде.Анализ метеоритов показывает, что присутствующий силикатный материал имеет среднее содержание приблизительно 4,6 атома натрия на каждые 100 атомов кремния.

Сэр Хэмфри Дэви

Сэр Хэмфри Дэви, фрагмент масляной картины после сэра Томаса Лоуренса; в Национальной портретной галерее в Лондоне.

Предоставлено Национальной портретной галереей, Лондон

Британская викторина

Так много химии, так мало времени Quiz

Какой французский химик первым выделил кодеин? Кому приписывают открытие урана? Проверьте свои знания.Пройдите викторину.

Натрий легче воды, его можно разрезать ножом при комнатной температуре, но он хрупкий при низких температурах. Он легко проводит тепло и электричество и в значительной степени проявляет фотоэлектрический эффект (испускание электронов при воздействии света).

Натрий является наиболее важным с коммерческой точки зрения щелочным металлом. Большинство процессов производства натрия включают электролиз расплавленного хлорида натрия. Недорогой и доступный в количествах в цистернах, этот элемент используется для производства присадок к бензину, полимеров, таких как нейлон и синтетический каучук, фармацевтических препаратов и ряда металлов, таких как тантал, титан и кремний.Он также широко используется в качестве теплообменника и в натриевых лампах. Желтый цвет натриевой лампы и натриевого пламени (основа аналитического теста на натрий) идентифицируется двумя заметными линиями в желтой части светового спектра.

Колба натриевой лампы высокого давления.

(вверху и в центре) W.H. Родс и Дж. Вэй в R.W. Cahn и M.B. Bever (eds.), Encyclopedia of Materials Science and Engineering, Supplementary Vol. 3, © 1993 Pergamon Press; (внизу) General Electric Company
Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.Подпишитесь сейчас

Существенные области применения

Два из первых применений металлического натрия были в производстве цианида натрия и пероксида натрия. Значительные количества использовались при производстве тетраэтилсвинца в качестве присадки к бензину, и этот рынок исчез с появлением неэтилированного бензина. В производстве алкилсульфатов натрия в качестве основного ингредиента синтетических моющих средств используются значительные количества натрия.

Натрий также используется в качестве исходного материала при производстве гидрида натрия (NaH) и боргидрида натрия (NaBH 4 ).Кроме того, натрий используется в производстве красителей и промежуточных продуктов красителей, в синтезе духов и в большом количестве органических восстановлений. Он используется для очистки углеводородов и полимеризации непредельных углеводородов. Во многих органических применениях натрий используется в форме дисперсий в жидких углеводородных средах.

Расплавленный натрий является отличным теплоносителем, и благодаря этому свойству он нашел применение в качестве теплоносителя в жидкометаллических реакторах на быстрых нейтронах.Натрий широко используется в металлургии в качестве раскислителя и восстановителя для получения кальция, циркония, титана и других переходных металлов. Промышленное производство титана включает восстановление тетрахлорида титана (TiCl 4 ) натрием. Продукция — металлический Ti и NaCl.

Основные соединения

Натрий обладает высокой реакционной способностью, образуя широкий спектр соединений почти со всеми неорганическими и органическими анионами (отрицательно заряженными ионами). Обычно он имеет степень окисления +1, и его одиночный валентный электрон легко теряется, давая бесцветный катион натрия (Na + ).Синтезированы также соединения, содержащие анион натрия Na . Основными коммерческими соединениями натрия являются хлорид, карбонат и сульфат.

Наиболее важным и известным соединением натрия является хлорид натрия или поваренная соль NaCl. Большинство других соединений натрия получают прямо или косвенно из хлорида натрия, который содержится в морской воде, в природных рассолах и в виде каменной соли. Большие количества хлорида натрия используются в производстве других тяжелых (промышленных) химикатов, а также используются непосредственно для удаления льда и снега, для кондиционирования воды и в продуктах питания.

Другие основные коммерческие применения хлорида натрия включают его использование в производстве хлора и гидроксида натрия путем электролитического разложения и в производстве карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) с помощью процесса Solvay. Электролиз водного хлорида натрия дает гипохлорит натрия, NaOCl, соединение натрия, кислорода и хлора, которое в больших количествах используется в бытовых отбеливателях с хлором. Гипохлорит натрия также используется в качестве промышленного отбеливателя для бумажной массы и текстиля, для хлорирования воды и в некоторых лекарственных препаратах в качестве антисептика и фунгицида.Это нестабильное соединение, известное только в водном растворе.

Карбонаты содержат карбонат-ион (CO 3 2–). Бикарбонат натрия, также называемый гидрокарбонатом натрия или бикарбонатом соды, NaHCO 3 , является источником диоксида углерода и поэтому используется в качестве ингредиента в разрыхлителях, шипучих солях и напитках, а также в качестве основного компонента сухих продуктов. химические огнетушители. Его небольшая щелочность делает его полезным при лечении повышенной кислотности желудка или мочи и ацидоза.Он также используется в некоторых промышленных процессах, таких как дубление и подготовка шерсти. Карбонат натрия, или кальцинированная сода, Na 2 CO 3 , широко распространен в природе, встречается в составе минеральных вод и твердых минералов натрон, трона и термонатрит. В больших количествах эта щелочная соль используется для изготовления стекла, моющих и чистящих средств. Карбонат натрия обрабатывают диоксидом углерода для получения бикарбоната натрия. Моногидратная форма карбоната натрия, Na 2 CO 3 · H 2 O, широко используется в фотографии в качестве компонента проявителей.

бикарбонат натрия

Бикарбонат натрия (NaHCO3), также известный как пищевая сода или бикарбонат соды.

© Geo-grafika / Shutterstock.com

Сульфат натрия, Na 2 SO 4 , представляет собой белое кристаллическое твердое вещество или порошок, используемый при производстве крафт-бумаги, картона, стекла и моющих средств, а также в качестве сырья. для производства различных химикатов. Его получают либо из месторождений сульфатных минералов мирабилита и тенардита, либо синтетическим путем путем обработки хлорида натрия серной кислотой.Кристаллизованный продукт представляет собой гидрат Na 2 SO 4 · 10H 2 O, широко известный как глауберова соль. Тиосульфат натрия (гипосульфит натрия), Na 2 S 2 O 3 , используется фотографами для фиксации проявленных негативов и отпечатков; он действует, растворяя часть солей серебра, покрытых пленкой, которые остаются неизменными под воздействием света.

Гидроксид натрия (NaOH) представляет собой коррозионно-белое кристаллическое твердое вещество, которое легко впитывает влагу до растворения.Гидроксид натрия, обычно называемый едким натром или щелоком, является наиболее широко используемой промышленной щелочью. Он вызывает сильную коррозию тканей животных и растений. Щелочные растворы, которые он образует при растворении в воде, нейтрализуют кислоты в различных промышленных процессах: при переработке нефти он удаляет серную и органические кислоты; в мыловарении реагирует с жирными кислотами. Растворы NaOH используются при обработке целлюлозы и производстве многих химикатов.

испаритель

Испаритель с падающей пленкой для концентрирования растворов едкого натра (гидроксида натрия).

Рубен Кастельнуово

Нитрат натрия, или натриевая селитра, NaNO 3 , обычно называют чилийской селитрой из-за ее месторождений полезных ископаемых на севере Чили, основного источника. Нитрат натрия используется как азотное удобрение и как компонент динамита.

Натрий — Информация об элементе, свойства и применение

Расшифровка:

Химия в ее элементе: натрий

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Meera Senthilingam

На этой неделе важный элемент с раздвоением личности. Вот Дэвид Рид.

Дэвид Рид

Натрий, как и большинство элементов в периодической таблице, можно сказать, имеет двойственную личность. С одной стороны, это важное питательное вещество для большинства живых существ, и, тем не менее, из-за своей реактивной природы оно также способно нанести ущерб, если вы случайно комбинируете его с чем-то, чего не следует делать.

Натрий, как таковой, в природе встречается только в соединениях и никогда как свободный элемент. Тем не менее, его очень много: на его долю приходится около 2,6 процента земной коры по весу. Его наиболее распространенные соединения включают растворенный хлорид натрия (или поваренную соль), его твердую форму, галит и в качестве катиона, уравновешивающего заряд в цеолитах.

Помимо того, что натрий является важным питательным веществом, история человека и натрия, как говорят, началась еще во времена фараонов в Древнем Египте, с первого зарегистрированного упоминания соединения натрия в виде иероглифов.Трудно описать пиктограмму с помощью речи, но представьте себе волнистую линию поверх полого глаза, поверх полукруга, а рядом с ними — изображение стервятника, обращенное влево. Эта пиктограмма означала божественный или чистый, и ее название является корнем слова натрон, которое использовалось для обозначения стиральной соды или декагидрата карбоната натрия, как мы его знаем сегодня. Карбонат натрия использовался в мыле, а также в процессе мумификации благодаря его водопоглощающим и бактерицидным свойствам, регулирующим pH.

В средневековой Европе, однако, карбонат натрия также использовался как лекарство от головной боли, поэтому он получил название sodanum от арабского слова suda, что означает головная боль. Именно эта терминология вдохновила сэра Хамфри Дэви назвать этот элемент натрием, когда он впервые выделил его, пропустив электрический ток через едкий натр или гидроксид натрия в 1807 году. Этот процесс известен как электролиз, и с его помощью Дэви выделил элементаль. калий, кальций, магний и барий очень похожим методом.

Учителя химии часто сбивают детей с толку, когда рассказывают им о химических символах. В то время как такие, как H, N, C и O, кажутся совершенно логичными, сокращение натрия до Na поначалу кажется нелогичным. Однако, если мы рассмотрим слово натрон, мы сможем увидеть, откуда взялась сокращенная форма.

Изолированный в металлической форме серебристо-белый натрий является агрессивным элементом, немедленно окисляющимся при контакте с воздухом и сильно выделяющим водород, который может загореться при контакте с водой.Это один из элементов первой группы с высокой реакционной способностью, которые называются щелочными металлами.

Как и другие щелочные металлы, он имеет очень характерный тест на пламя — ярко-оранжевый цвет по излучению D-линии. Это то, что вы видели во всех застроенных районах в виде уличных фонарей, в которых используется натрий для создания неестественного желтого света, освещающего наши улицы. Этот эффект был впервые замечен в 1860 году Кирхгофом и Бунзеном, известными как Бунзен Бёрнер.

Почти все молодые химики в какой-то момент пройдут испытание пламенем, и хлорид натрия — популярный выбор.К сожалению, интенсивность цвета такова, что если какое-либо соединение проливается в горелку Бунзена, она проклята гореть синим и оранжевым пятнистым пламенем, по-видимому, навсегда. Реакция натрия с водой — излюбленная демонстрация, и в Интернете есть множество видеороликов.

Натрий и его соединения имеют настолько разнообразные применения, что невозможно упомянуть их все здесь, пара примеров включает тот факт, что натрий используется для охлаждения ядерных реакторов, поскольку он не будет кипеть, как вода при высоких температурах, которые достигнуты.

Гидроксид натрия можно использовать для удаления серы из бензина и дизельного топлива, хотя образующийся токсичный суп из побочных продуктов привел к тому, что этот процесс объявлен вне закона в большинстве стран. Гидроксид натрия также используется в производстве биодизельного топлива и в качестве ключевого компонента в продуктах, удаляющих засоры из дренажей.

Пищевая сода на самом деле содержит натрий (это указано в названии!), А ее химическое название — бикарбонат натрия, где, я уверен, вы встречали его при выпечке или приготовлении пищи, где он подвергается термическому разложению при температуре выше 70 ° C с выделением углерода. диоксид, который затем заставляет ваше тесто подниматься.

Натрий действительно играет важную роль в виде иона. В среднем человек должен получать около двух граммов натрия в день — и практически все это будет поступать с пищей в виде соли. Ионы натрия используются для создания электрических градиентов при возбуждении нейронов мозга. Это включает натрий (и его старший брат калий), диффундирующий через клеточные мембраны. Натрий диффундирует и выкачивается обратно, в то время как калий совершает обратный путь. Это может потреблять огромное количество энергии тела — иногда до 40 процентов.

Я хотел бы закончить коротким рассказом, который подчеркивает двойственную личность натрия. Один мужчина купил в Интернете три с половиной фунта металлического натрия и весь вечер реагировал на него водой различных форм и размеров, пока он и его друзья наблюдали за происходящим с безопасного расстояния. Вечеринка, очевидно, прошла успешно, но он не предлагает проводить свою собственную. На следующий день, когда хозяин вышел на улицу, чтобы проверить место, где он взорвал натрий, он заметил, что оно было покрыто роями желтых бабочек.Проведя небольшое исследование, он обнаружил, что у этих бабочек есть интересная привычка. Самцы ищут натрий и постепенно собирают его, а потом преподносят своим партнерам в качестве ритуала. Итак, это подводит итог двух граней натрия. Его насильственная реактивная природа контрастирует с его использованием любовными бабочками.

Мира Сентилингам

Это был Дэвид Рид из Саутгемптонского университета с двуличной химией натрия. На следующей неделе химический эквивалент обнаружения поездов.

Брайан Клегг

Ученых, которые производят новые, очень тяжелые элементы, легко обвинить в том, что они следят за химическими поездами. Подобно тому, как наблюдатели за поездами часами наблюдают за конкретным локомотивом, чтобы подчеркнуть это в своей книге, может показаться, что эти химики с трудом производят один или два атома сверхтяжелого элемента в качестве упражнения для отметки поля. Но элемент 114 преподнес не один сюрприз, показывая, почему такие элементы стоит исследовать.

Meera Senthilingam

И чтобы узнать, почему элемент 114 стоит усилий, присоединяйтесь к Брайану Клеггу на следующей неделе в программе Chemistry in its element.

(Промо)

(Окончание промо)

5.1: Сахар и соль — Chemistry LibreTexts

Хлорид натрия, также известный как поваренная соль, представляет собой ионное соединение с химической формулой \ (\ ce {NaCl} \), представляющей соотношение 1: 1 ионов натрия и хлорида.Он обычно используется в качестве приправы и пищевого консерванта. Соль можно создать, сложив вместе два очень реактивных элемента: металлический натрий (\ (\ ce {Na (s)} \) и газообразный хлор (\ (\ ce {Cl2 (g)} \).

)

\ [\ ce {2Na (s) + Cl2 (g) \ rightarrow 2NaCl (s)} \ label {eq1} \]

Элемент натрий (рисунок \ (\ PageIndex {1a} \)) является очень химически активным металлом; при возможности он вступит в реакцию с потом на ваших руках и образует гидроксид натрия, который является очень едким веществом. Элемент хлор (рис. \ (\ PageIndex {1b} \)) — это бледно-желтый едкий газ, который нельзя вдыхать из-за его ядовитости.Однако соедините эти два опасных вещества вместе, и они вступят в реакцию с образованием ионного соединения хлорида натрия (рис. \ (\ PageIndex {1c} \)), известного просто как соль.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Натрий + Хлор = Хлорид натрия (a) Натрий — очень реактивный металл. (б) Хлор — это бледно-желтый ядовитый газ. (c) Вместе натрий и хлор образуют хлорид натрия — соль, которая необходима для нашего выживания. Источник: фото слева предоставлено reenhorn1, а фото в центре любезно предоставлено Benjah-bmm27.{-}} \) ионы необходимы для нормальной работы нервов и дыхания. Оба эти иона поставляются солью. Вкус соли — один из основных вкусов; соль, вероятно, самый древний из известных ароматизаторов и один из немногих камней, которые мы едим. Ясно, что когда элементарный натрий и хлор объединяются (уравнение \ ref {eq1}), образующийся солевой продукт имеет радикально разные свойства (как физические, так и химические). Наблюдать за этой реакцией очень интересно (Видео \ (\ PageIndex {1} \)).

Видео \ (\ PageIndex {1} \): Приготовление столовой соли с использованием металлического натрия и газообразного хлора

Еще одно соединение — сахар, общее название сладких растворимых углеводов, многие из которых используются в пище.Сахар имеет химическую формулу \ (\ ce {C12h32O11} \) и состоит из элементов, отличных от соли: углерода, водорода и кислорода. Хотя сахар качественно напоминает поваренную соль (которую часто путают на кухне), они имеют совершенно разные физические и химические свойства. Существуют разные типы сахара, полученные из разных источников. Хотя сахар состоит из углерода, водорода и кислорода, его значительно сложнее синтезировать из составляющих его элементов, чем поваренную соль (уравнение \ ref {eq1}).Однако термическое разложение значительно проще и может быть представлено как дегидратация сахарозы до чистого углерода и водяного пара в уравнении \ ref {eq2} и продемонстрировано в видео \ (\ PageIndex {2} \).

\ [\ ce {C12h32O11 (s) + тепло → 12C (s) + 11h3O (g)} \ label {eq2} \]

Видео \ (\ PageIndex {2} \): Научный эксперимент на кухне показывает, что происходит с молекулами сахара при их нагревании. Эксперимент не разочаровал!

Как и соль, сахар имеет радикально другие свойства (как физические, так и химические), чем составляющие его элементы.Это различие в свойствах составляющих элементов и соединений является главной особенностью химических реакций.

Материалы и авторство

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

Хлорид натрия-NaCl-соль Земли

Октябрь 2003 г.

«Пожалуйста, передайте хлорид натрия.«Это еще один способ попросить соль для печеного картофеля в следующий раз, когда вы сядете вместе с семьей на ужин. Хлорид натрия, обычная поваренная соль, также известен как минеральный галит. На диаграмме справа показано, как натрий и атомы хлора плотно упаковываются вместе, образуя кубические единицы соединения NaCl. Кристаллы поваренной соли имитируют эту структуру — они имеют форму маленьких кубиков. Вы можете убедиться в этом сами, посмотрев на несколько крупинок соли через увеличительную линзу. или микроскоп.

Соляная шахта более 1000 футов
ниже Детройта

Откуда берется поваренная соль? (Пожалуйста, не говорите супермаркет.) Галит, хлорид натрия, естественным образом встречается в огромных геологических отложениях солевых минералов, оставшихся от медленного испарения древней морской воды. (Вы удивлены? Вы когда-нибудь ощущали вкус морской воды во рту на пляже?) Эти месторождения добываются для получения различных солей, в том числе хлорида натрия, достаточного для наполнения многих, многих солонок!

Что в имени?

NaCl — химическое короткое

рука (или формула) для хлорида натрия.Это просто

, чтобы узнать, откуда берется «Cl» (хлор, да), но как же, спросите вы, «Na» представляет натрий?

Ответ: «На»

означает «натрий»,

Латинское слово для натрия.

NaCl абсолютно необходим для жизни на Земле. Это необходимый ингредиент в рационе людей и животных. А хлорид натрия имеет буквально тысячи применений! Одно из таких применений — служить источником хлора для химического производства. Почему, спросите вы? И вот почему: хлор известен как «химическое вещество рабочей лошадки». Он играет ключевую роль в производстве тысяч продуктов, от которых мы зависим каждый день, в том числе волейбольных мячей, компьютеров, автомобилей, химикатов для бассейнов, лекарств и косметики (см.
Дерево продукта хлора).Это лишь небольшая часть многих предметов, которые производятся с использованием хлора.

Как вы думаете, как освободить хлор из этих плотно упакованных кристаллов NaCl? Электричество — это инструмент, используемый для электрохимического расщепления NaCl, высвобождая Cl для его многочисленных химических применений. Инженеры-химики проектируют системы, позволяющие создавать пузырьки газообразного хлора из соленой, электрифицированной воды.Газ улавливается и охлаждается настолько, что превращается в жидкость.

Весь процесс очень крутой (но не безопасно для вас, чтобы попробовать дома). Средний американец потребляет около 7 фунтов хлорида натрия в год и более 500 фунтов в течение жизни! Сложите это вместе с использованием всех продуктов, изготовленных с использованием хлора, и я думаю, вы согласитесь, что NaCl является важным соединением!

Передайте, пожалуйста, галит!

Дополнительные вопросы:

  1. Найдите натрий и хлор в Периодической таблице элементов.Каковы их атомные номера? Какую информацию мы можем получить из атомного номера элемента?
  2. NaCl известен как ионное соединение. Что это обозначает?
  3. Хлор известен как двухатомная молекула. Объясните, что это значит. (Подсказка: «ди» означает «два».)

Идеи научных проектов:

  1. Галофиты — это растения, приспособившиеся к жизни в среде с высоким содержанием соли. Назовите некоторые из этих сред и опишите некоторые из найденных там галофитов.Как они приспособились к «соленому» существованию? Что происходит с обычными растениями, если их поливать соленой водой?
  2. Узнайте химические соединения и названия минералов для некоторых других солей, которые образуются в результате медленного испарения древней морской воды (кроме хлорида натрия). Для чего они нужны?

Чтобы просмотреть список предыдущих функций «Хлорное соединение месяца», щелкните
здесь.

ученых говорят: соль | Новости науки для студентов

атом Основная единица химического элемента. Атомы состоят из плотного ядра, которое содержит положительно заряженные протоны и незаряженные нейтроны. Ядро вращается вокруг облака отрицательно заряженных электронов.

основание (в химии) Химическое вещество, производящее гидроксид-ионы (ОН-) в растворе. Основные растворы также называют щелочными. (в генетике) Укороченная версия термина азотистое основание.Эти основания являются строительными блоками молекул ДНК и РНК.

химия Область науки, изучающая состав, структуру и свойства веществ и способы их взаимодействия. Ученые используют эти знания для изучения незнакомых веществ, для воспроизведения больших количеств полезных веществ или для конструирования и создания новых полезных веществ. (о соединениях) Химия также используется как термин для обозначения рецепта соединения, способа его получения или некоторых его свойств.Люди, работающие в этой области, известны как химики.

соединение (часто используется как синоним химического) Соединение — это вещество, образующееся, когда два или более химических элемента объединяются (связываются) в фиксированных пропорциях. Например, вода — это соединение, состоящее из двух атомов водорода, связанных с одним атомом кислорода. Его химический символ — H 2 O.

медь Металлический химический элемент из того же семейства, что серебро и золото. Поскольку это хороший проводник электричества, он широко используется в электронных устройствах.

кристалл (прил. Кристаллический) Твердое тело, состоящее из симметричного, упорядоченного, трехмерного расположения атомов или молекул. Это организованная структура, присущая большинству минералов. Например, апатит образует шестигранные кристаллы. Минеральные кристаллы, из которых состоят горные породы, обычно слишком малы, чтобы их можно было увидеть невооруженным глазом.

алмаз Одно из самых твердых веществ и самых редких драгоценных камней на Земле. Алмазы образуются глубоко внутри планеты, когда углерод сжимается под невероятно сильным давлением.

лазер Устройство, генерирующее интенсивный пучок когерентного света одного цвета. Лазеры используются при сверлении и резке, юстировке и наведении, хранении данных и хирургии.

свинец Токсичный тяжелый металл (сокращенно Pb), который в организме перемещается туда, куда хочет кальций (например, в кости и зубы). Металл особенно токсичен для мозга. В развивающемся мозгу ребенка это может необратимо снизить IQ даже на относительно низком уровне.

нитрат Ион, образованный комбинацией атома азота, связанного с тремя атомами кислорода. Этот термин также используется как общее название для любого из различных родственных соединений, образованных комбинацией таких атомов.

азот Неактивный газообразный элемент без цвета, запаха и запаха, который составляет около 78 процентов атмосферы Земли. Его научный символ — N. Азот выделяется в виде оксидов азота при горении ископаемого топлива.

кислород Газ, который составляет около 21 процента атмосферы Земли.Все животные и многие микроорганизмы нуждаются в кислороде для своего роста (и обмена веществ).

соль Соединение, полученное путем объединения кислоты с основанием (в реакции, которая также создает воду). Океан содержит множество различных солей, которые вместе называются «морской солью». Поваренная поваренная соль состоит из натрия и хлора.

натрий Мягкий серебристый металлический элемент, который при добавлении в воду взрывоопасен. Это также основной строительный блок поваренной соли (молекула которой состоит из одного атома натрия и одного атома хлора: NaCl).Он также содержится в морской соли.

сульфат Семейство химических соединений, связанных с серной кислотой (H 2 SO 4). Сульфаты естественным образом содержатся в питьевой воде.

сера Химический элемент с атомным номером шестнадцать. Сера, один из самых распространенных элементов во Вселенной, является важным элементом для жизни. Поскольку сера и ее соединения могут накапливать много энергии, она присутствует в удобрениях и многих промышленных химикатах.

сорняк (в ботанике) Растение в дикой природе, вокруг — а иногда и подавляющее чрезмерно ценные растения, такие как сельскохозяйственные культуры или ландшафтные виды (включая газонные травы, цветы и кустарники).Часто растение становится таким ботаническим хулиганом, когда попадает в новую среду, где нет естественных хищников или контролирующих условий, таких как сильные морозы. (в биологии, в общем) Любой организм можно назвать «сорняком», если он попадает в окружающую среду и начинает подавлять местную экосистему.

Именные соли (ионные соединения)

Соли — это ионные соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются.
в ионы.Они возникают в результате реакции кислот с основаниями и всегда содержат
катион металла или катион аммония (NH 4 + ).

Примеры солей включают NaCl, NH 4 F, MgCO 3 и Fe 2 (HPO 4 ) 3 .

Соли получают названия, перечисляя имена составляющих их ионов, сначала катион, затем анион.
Это включает три отдельных шага.

Шаг 1. Разделите формулу пополам

Начните с вертикального среза формулы
сразу после металла или аммония:

NaCl Na | Cl
NH 4 F NH 4 | F
MgCO 3 Mg | CO 3
Fe 2 (HPO 4 ) 3 Fe 2 | (HPO 4 ) 3 3

Шаг 2: Определите заряды ионов

Определите ионы и их заряды на каждой половине.Это определенно сложная часть.
Здесь пригодятся семь правил:

  • Правило 1: Металлы группы 1 (Li — Fr) — все 1+

  • Правило 2: Металлы группы 2 (Be — Ra) все 2+

  • Правило 3: Алюминий 3+; Аммоний 1+

  • Правило 4: Для всех остальных металлов требуется римская цифра.

  • Правило 5: Неметаллы группы 7 (F — I): все 1–

  • Правило 6: Неметаллы группы 6 (O — Te) КАК АНИОНЫ обычно 2–

  • Правило 7: Общий сбор должен составлять 0

Например:

NaCl Na | Cl Na + | Класс
NH 4 F NH 4 | F NH 4 + | F
MgCO 3 Mg | CO 3 Mg 2+ | CO 3 2–
Fe 2 (HPO 4 ) 3 Fe 2 | (HPO 4 ) 3 Fe 3+ | HPO 4 2–

Шаг 3. Назовите Ионы

Затем назовите эти ионы:

NaCl Na + | Cl хлорид натрия
NH 4 F NH 4 + | F фторид аммония
MgCO 3 Mg 2+ | CO 3 2– карбонат магния
Fe 2 (HPO 4 ) 3 Fe 3+ | HPO 4 2– гидрофосфат железа (III)

Эти ионы, кстати, называются основными частицами в растворе .
для соли.Выявление основных видов в растворе именно в этом
способ становится ДЕЙСТВИТЕЛЬНО важным, когда вы изучаете равновесие.
Вам тоже нужно знать эти обвинения,
так что вы можете выучить их сейчас и покончить с этим.

Советы для достижения успеха

Еще несколько советов могут быть полезны:

  • Невозможно обойтись без запоминания имен элементов. Просто сделай это.

  • Правило 7 гораздо более ценно, чем думает большинство новичков.

  • Застрял, потому что у вас есть переходный металл, такой как Fe или Mn, и вы не можете вспомнить заряд аниона?
    Посмотрите вокруг, чтобы увидеть другие примеры используемого аниона. Например, скажем, вы
    необходимо назвать FeSO 4 , и вы не можете вспомнить заряд
    по СО 4 . Если вы найдете «Na 2 SO 4 »
    где-нибудь еще на экзамене, викторине или
    в книге ты дома свободен. Обладая этой информацией, вы узнаете, что SO 4 должен быть 2–,
    следовательно, заряд Fe должен быть 2+.

  • Если вы знаете свои сильные кислоты,
    тогда вы знаете «H 2 SO 4 ». H здесь H + , а общий заряд равен 0.
    Итак, SO 4 должно быть 2–. Сходным образом,

    • HNO 3 дает NO 3 ,
    • HClO 3 дает ClO 3 , и

    • HClO 4 дает ClO 4 .

  • Это работает и со слабыми кислотами, если вы их помните, например
    как H 2 CO 3 и H 3 PO 4 .

  • Выучите много названий кислот, потому что они здесь помогают.

    • Кислоты X-ic образуют анионы X-ата (серная / сульфатная, азотная / нитратная)

    • Кислоты X образуют анионы Xite (азотистые / нитритные)

Сводка

Ключ, который следует запомнить, заключается в том, что система разработана таким образом, чтобы быть , однозначно .Мы должны иметь возможность получить одну и только одну формулу из имени, и это имя
должно быть стандартным, а не каким-то милым названием вроде nutrasweet .

Таким образом, запомните наиболее распространенные названия и символы элементов,
запомнить семь правил, иметь под рукой таблицу Менделеева,
выучите множество названий кислот и формул, а также практикуйтесь, практикуйтесь, практикуйтесь!

ВЫ МОЖЕТЕ ЭТО СДЕЛАТЬ!

Химия соли — The Salt Association

Химический состав соли

Сэр Хамфри Дэви (1778-1829) был первым, кто разделил соль на составляющие части: натрия и хлор .Он сделал это в 1807 году, но тогда никто не мог придумать, что с ними можно было бы сделать! Однако с тех пор и натрий, и хлор стали основой для многих отраслей обрабатывающей промышленности.

Сегодня соль и ее составные части поддерживают нашу промышленность. Свойства хлора и натрия, а также основные их соединения делают соль одним из важнейших сырьевых материалов, используемых в промышленности.

Хлорсодержащие соединения, имеющие коммерческое значение, включают соляную кислоту (используется для производства ПВХ), хлорированные углеводороды (используются в химической чистке) и отбеливающий порошок (используется для обезвреживания воды).

Важные соединения натрия включают карбонат натрия (используется для смягчения воды), сульфат натрия (используется в стиральных порошках), пищевую соду (используется пекарями для облегчения и смягчения хлеба и пирожных), фосфат натрия (также используется пекарями) и натрий. гидроксид (используется при варке древесины для изготовления бумаги).

Электролиз раствора хлорида натрия

Электролиз концентрированного раствора хлорида натрия — важный производственный процесс, в результате которого были получены три полезных продукта:

• Хлор (Cl 2 )
• Гидроксид натрия (NaOH)
• Водород (H 2 )

Электрический ток пропускается через раствор между электродами, сделанными из инертных материалов, поэтому они не вступают в реакцию с этими полезными продуктами, образующимися во время реакции электролиза.

При электролизе раствора хлорида натрия:

Ионы водорода восстанавливаются до молекул водорода
Ионы хлорида окисляются до молекул хлора.

Восстановление и окисление всегда должны происходить вместе, поэтому их иногда называют «окислительно-восстановительными» реакциями.

Как работает электролиз раствора хлорида натрия

Во время электролиза пары ионов водорода притягиваются к отрицательному электроду (катоду), где они захватывают электроны, образуя молекулы водорода.

Ионы водорода + электроны → Молекулы водорода

Пары ионов хлора притягиваются к положительным электродам (аноду), где они откладывают электроны с образованием молекул хлора

Ионы хлорида → Молекулы хлора + электроны

Также производится раствор гидроксида натрия (NaOH).

Хлор

Среди 118 идентифицированных природных элементов, наиболее распространенных, хлор действует повсюду вокруг нас, объединяясь с другими элементами, поддерживая жизнь и естественные процессы в окружающей среде.Хлор содержится в самой Земле и в виде соли в морях, которые покрывают семь десятых поверхности планеты.

Он важен для жизни растений и животных. В нашем организме хлор в виде соляной кислоты помогает расщеплять пищу для пищеварения. Это также часть иммунной системы, которая защищает нас от инфекции.

Природа и хлор могут сделать некоторые замечательные вещи, например, сделать обезболивающее в 200 раз более мощным, чем морфин, но без побочных эффектов — все это часть естественной защиты эквадорской древесной лягушки!

Сила добра

Возможно, неудивительно, что так много продуктов с хлором, созданных руками человека, является результатом естественных хороших идей.Самыми первыми были дезинфицирующие средства для борьбы с распространением болезней.

Хлор впервые был введен в питьевую воду в конце XIX века для борьбы с распространением болезней, передаваемых через воду, таких как холера и брюшной тиф — болезни, от которой погибло больше людей, чем во всех войнах в истории человечества.

Продолжение борьбы с болезнями сегодня так же важно. До пятнадцати миллионов человек все еще умирают каждый год от последствий употребления неочищенной воды.

Хлор используется во многих других целях для производства огромного ассортимента продукции.Секрет в реакционной способности — способности хлора легко связываться с другими химическими элементами. Это делает хлор одним из самых успешных химических строительных блоков в промышленности и в природе. В окружающей среде задействовано более 2000 природных органических соединений хлора.

Основы для жизни

В современном мире, как и в природе, хлор помогает поддерживать жизнь и защищать наше здоровье.

Очистка воды на основе хлора — одна из самых эффективных доступных и единственных, которые продолжают работать вплоть до крана.Такие же мощные дезинфицирующие свойства присущи средствам гигиены, используемым в больницах и домах повсюду. Предотвращение распространения инфекции особенно важно в больницах, и хлор используется для производства стерильной упаковки, одноразового оборудования и даже капель солевого раствора и пакетов для крови.

Современная медицина полагается на хлор и другими способами. 85% фармацевтических препаратов содержат хлор или производятся с ним, в том числе для лечения сердечных заболеваний, лейкемии, артрита и аллергии.

Хлор также используется в сельском хозяйстве, но без него во многих частях мира люди все еще почти голодают.96% продуктов, используемых для борьбы с вредителями, болезнями сельскохозяйственных культур и сорняками, основаны на хлоре. Результат — высокое качество урожая и низкие цены на продукты питания.

Сохраняя темп… На связи

Это далеко не прошлое. Многие отрасли промышленности обратились к химию с использованием хлора, чтобы найти новые способы решения своих задач. Например, высокоэффективные пластмассы и полимеры, изготовленные с использованием хлора, заменили дефицитные натуральные материалы, такие как древесина твердых пород, в современной школе, офисе и доме.Он используется для изготовления компьютерного оборудования (в том числе, скорее всего, устройства, которое вы используете для чтения этой страницы), телевизоров, компакт-дисков, теннисных ракеток, обуви, лыж, автомобильных запчастей, телефонов, спутников… список почти бесконечен.

Хлор — актив в современном мире моды, который используется в производстве современных тканей, а также в процессе химической чистки.

Почему полезен электролиз? Некоторые распространенные способы использования.

Все три продукта: хлор (Cl 2 ), гидроксид натрия (NaOH) и водород (H 2 ) полезны по отдельности, но также могут быть объединены для получения новых важных соединений.

Гидроксид натрия и хлор могут быть преобразованы в хлорат натрия (l). Это сильный окислитель, отлично убивающий бактерии, но он может быть взрывоопасным при смешивании с неправильными химическими веществами. Хлорат натрия используется в качестве активного ингредиента в большом количестве коммерческих гербицидов. Основное коммерческое использование хлората натрия — это производство диоксида хлора (ClO 2 ), используемого для отбеливания целлюлозы.

Водород и хлор взаимодействуют с образованием хлористого водорода.При растворении в воде он превращается в соляную кислоту. Полученная таким образом соляная кислота очень чиста и может безопасно использоваться в пищевой и фармацевтической промышленности.

Важным последующим продуктом, который помогает защитить нас в повседневной жизни, является гипохлорит натрия (NaClO), который обычно используется в качестве бытового отбеливателя, дезинфицирующего средства и при хлорировании воды. Сегодня предпочтительный метод крупномасштабного производства гипохлорита натрия известен как процесс Хукера (названный в честь Hooker Chemicals, ныне Occidental Petroleum).Гипохлорит натрия (NaClO) и хлорид натрия (NaCl) образуются при подаче хлора в холодный разбавленный раствор гидроксида натрия. Его получают промышленным способом путем электролиза с минимальным расстоянием между анодом и катодом. Температура раствора должна быть ниже 40 ° C (с помощью охлаждающих змеевиков), чтобы предотвратить нежелательное образование хлората натрия.

Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O

Следовательно, хлор одновременно восстанавливается и окисляется; этот процесс известен как диспропорционирование.

Гидролиз

Гидролиз — это реакция разрыва связи в молекуле с использованием воды. Реакция в основном происходит между ионом и молекулами воды и часто меняет pH раствора. В химии различают три основных типа гидролиза: солевой гидролиз, кислотный гидролиз и основной гидролиз. http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrolysis

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.