Кислота в воду: «Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для её разбавления?» – Яндекс.Кью

Пермский биокатализатор очистит воду от кислоты

Химики Пермского Политеха разработали метод очистки воды
от щавелевой кислоты. Это вещество опасно тем, что связывает
токсичные металлы, которые попадают в цикл осадков. В дальнейшем
кислота провоцирует у человека мочекаменную и желчекаменную
болезни. 

– Щавелевая кислота представляет собой бесцветные кристаллы,
которые растворяются в воде или в спирте. Чаще всего ее применяют
в химической, текстильной, кожевенной и полиграфической
промышленности, в металлургии и фармацевтике. Вещество
накапливается в окружающей среде и оказывает вредное воздействие
на организм человека, – рассказывает кандидат химических
наук, доцент кафедры химии и биотехнологии Пермского Политеха
Елена Фарберова.

По словам ученых, вдыхание частиц токсичного вещества провоцирует
раздражение глаз и верхних дыхательных путей, слизистой оболочки
носа. У человека появляются желудочно-кишечные расстройства,
возникают слабость и головная боль, снижается вес. На коже после
контакта с кислотой появляются раздражения и язвы. Токсичные
продукты могут привести к мочекаменной и желчекаменной болезни.

Чтобы нейтрализовать действие щавелевой кислоты, пермские ученые
выделили специальные микроорганизмы, которые ее «разрушают».

– Сейчас воду очищают от кислоты с помощью химических
методов, ультрафиолетового облучения и озонирования. По сравнению
с ними, наш способ более экологичен, менее затратен и не требует
дополнительной обработки воды. Мы разработали биокатализатор –
специальный материал (или средство) на углеродной основе с
микроорганизмами, которое очищает воду от кислоты, –
поясняет ученый.

Для этого химики изучили, как микроорганизмы разрушают кислоту, и
выяснили, при каких условиях этот процесс происходит наиболее
быстро. Чтобы найти эффективную концентрацию биокатализатора,
химики вводили его в различных соотношениях в питательную среду,
содержащую щавелевую кислоту. Эксперимент проводили при
температуре 30 °С, а раствор постоянно перемешивали с высокой
скоростью. Опыт показал: если концентрация кислоты в растворе
увеличивается, то скорость ее уничтожения повышается. Ученые
также доказали, что биокатализатор можно использовать
многократно.

Химики сравнили, как «разрушают» кислоту микроорганизмы и
биокатализатор. Эксперименты показали, что второй способ более
эффективен. Ученые уже разработали технологическую схему, с
помощью которой можно сделать воду безопасной для человека. 

Пресс-служба ПНИПУ

Иллюстрация: микроорганизмы — деструкторы щавелевой
кислоты/ПНИПУ

Что сначала наливать кислоту или воду? —

Как правильно развести кислоту?

Рекомендуемый клип · 96 сек.

Льем воду в кислоту.

Шок контент.

Химия – Просто — YouTube

YouTube

Начало рекомендуемого клипа

Конец рекомендуемого клипа

Как можно нейтрализовать кислоту?

Химическая реакция нейтрализации представляет собой реакцию между щелочью и кислотой в результате которой образуется какая-то соль и вода. Примером таких процессов может быть реакция нейтрализации между уксусной кислотой и гидроксидом натрия или соляной кислотой и едким натрием.

Как получить серную кислоту?

В промышленности серную кислоту получают окислением диоксида серы (сернистый газ, образующийся в процессе сжигания серы или серного колчедана) до триоксида (серного ангидрида) с последующим взаимодействием SO3 с водой. Получаемую данным способом серную кислоту также называют контактной (концентрация 92-94 %).

Для чего используется серная кислота?

Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной отраслях 2 нояб. 2009 г.

Что будет если в воду добавить кислоту?

Разбавление серной кислоты Разбавление кислоты ‑ приготовление раствора меньшей концентрации. Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения — произойдет выброс кислоты.Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек.

Как правильно разбавлять спирт?

Рекомендуемый клип · 72 сек.

Как правильно разводить спирт! Воду в спирт или спирт в воду

YouTube

Начало рекомендуемого клипа

Конец рекомендуемого клипа

Как нейтрализовать кислоту из аккумулятора?

Рекомендуемый клип · 72 сек.

Как нейтрализовать аккумуляторный электролит. АКБ и его

YouTube

Начало рекомендуемого клипа

Конец рекомендуемого клипа

Чем можно нейтрализовать щелочь?

Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа. Также реакцию нейтрализации используют при проливе кислоты или щелочи (соответственно нейтрализуют содой (слабым основанием) или уксусом (слабой кислотой)).

Как понять что реакция нейтрализации?

Реакция нейтрализации — Нейтрализация (от лат. neuter ни тот, ни другой) взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуются соли и вода, например: НСl + NaOH = NaCl + Н2О В ионном виде уравнение записывают так: Н+ + ОН− = Н2О. Раствор становится… …

Как можно определить серную кислоту?

Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария. Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра. В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра.

Как можно получить кислоту?

1.5.3. Способы получения кислот

• Взаимодействие кислотного оксида с водой
• Вытеснение летучих кислот
• Взаимодействие соли и кислоты с образованием нерастворимой соли
• Взаимодействие водорода с элементом с образованием бескислородной кислоты
• Комплексные кислоты

Что растворяет соляная кислота?

Соляная кислота — одна из самых сильных кислот. Она растворяет (с выделением Н2 и образованием солей — хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов.29 окт. 2018 г.

Почему нельзя лить воду в масло?

Почему нельзя тушить горящее масло водой? Дело в том, что капля воды тяжелее масла и при попадании в него погружается вниз, мгновенно нагреваясь и превращаясь в пар. В результате водяной пар выбрасывает горящее масло вверх огненным фонтаном и многократно усиливает пожар.10 февр. 2018 г.

Аккумуляторная кислота, воздействие и обезвреживание.

29 октября

Не будем вдаваться в подробности, а вкрации расскажем о аккумуляторной кислоте и как правильно с ней обращаться.

1.Аккумуляторная кислота (электролит) очень опасная жидкость, по факту это серная кислота  разведенная водой до плотности 1,27, само слово «КИСЛОТА» должно наводить Вас на мысль об опасности.

2.Кислота должна храниться в недоступном от детей месте, в закрытой заводской упаковке, в дали от огня и прямых солнечных лучей. В случае с аккумулятором, корпус аккумулятора должен быть без внешних повреждений, а крышки банок плотно закручены. Ни в коем случае не пытайтесь производить ремонт корпуса аккумулятора в 90% случаев, такой ремонт бесполезен. Пластик, из которого производят корпус аккумулятора, не поддается пайке или склейке, если все же получиться устранить течь, то это не на долго.

3.Запомните, всегда заливается кислота в воду, а не наоборот. В случае же с аккумуляторной кислотой разрешается доливать воду, но маленькими порциями.

4.Долив воды, кислоты в аккумулятор, заряд аккумуляторной батареи производится только на открытом воздухе или хорошо проветриваемом помещении в резиновых (кислотно-стойких) перчатках, синтетической или резиновой одежде и желательно в респираторе.

5. Во время заряда аккумулятора, заливки электролита в сухозаряженный аккумулятор, курить рядом или подносить прямой огонь КАТЕГОРИЧЕСКИ ЗАПРЕЩЕНО, это может привести к взрыву и нанесению вреда здоровья вам и рядом находящимся людям, а так же нанесет материальный ущерб имуществу.

6.В случае если на транспортном средстве вы почувствовали запах электролита, немедленно заглушите двигатель, откройте аккумуляторный отсек для проветривания. При этом не производите никаких работ по электрооборудованию, в том числе отключение клемм, образование искры может спровоцировать взрыв газа серной кислоты. После проветривания отбуксируйте транспортное в автосервис и обратитесь к специалистам.

7.ЗАПОМНИТЕ: кислоту всегда можно быстро обезвредить слабым раствором пищевой соды и воды, примерно 1-2 столовых ложки соды на чайную кружку. В случае попадания на одежду, её надо немедленно снять, если электролит попал на кожу, детали автомобиля, обработайте раствором, в глаза — промыть большим кол-вом проточной воды. Не работайте с кислотой в хлопчатобумажной одежде, не используйте подставки в виде картона или хлопковых тряпок. Электролит не воздействует или воздействует очень слабо только на синтетические соединения. В канализацию, землю электролит НЕ СЛИВАТЬ.

СОДА + ВОДА= НЕЙТРАЛИЗАТОР ЭЛЕКТРОЛИТА

Опыты по химии. Серная кислота

Чтобы поделиться, нажимайте

Взаимодействие серной кислоты с металлами

Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по-разному. Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H₂, Cu, Hg, Ag, Au

вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.

H₂SO₄ + Zn = Zn SO₄ + H₂ ↑

Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте?

Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород.

2H₂SO₄ + Zn = SO₂↑ +ZnSO₄ + 2H₂O

Медь — менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.

2H₂SO_{4 конц.} + Cu = SO₂↑ + CuSO₄ + 2H₂O

Итак, в пробирках с концентрированной серной кислотой мы наблюдаем выделение сернистого газа.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот.

Сернистый газ ядовит, опыт следует проводить под тягой.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Гигроскопичность серной кислоты

Концентрированная серная кислота жадно набирает воду отовсюду и способна для этого даже разрушать молекулы. Древесина состоит из множества органических веществ, среди которых – целлюлоза (C₆H₇O₂(OH)₃)_n . Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы, отнимая водород и кислород – составляющие воды. Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода. Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной серной кислотой чернеет, обугливается. Кислота ведет себя, как обезвоживающий агент. Если поставить открытую емкость концентрированной серной кислотой в помещении, через некоторое время объем жидкости заметно увеличится: кислота будет притягивать влагу из воздуха.

Оборудование: химический стакан, деревянная лучинка.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионы

Сера образует ряд кислот. Соли серной кислоты H₂SO₄ называют сульфатами, сернистой H₂SO₃ – сульфитами. Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы – реакция с растворимой солью бария. Возьмем растворы сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария.

BaCl₂ + Na₂SO₃ = BaSO₃↓ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария. Как различить эти осадки? При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок сульфата бария остается без изменения.

BaSO₃+ 2HNO₃ = Ba(NO₃ )₂ +SO₂ ↑ +H₂O

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Хлорид бария – ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Разбавление серной кислоты

Разбавление кислоты ‑ приготовление раствора меньшей концентрации. Раствор меньшей концентрации содержит большее количество воды. Однако ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения — произойдет выброс кислоты.Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.

Оборудование: химические стаканы, термометр.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислоты (практическая работа).

Отберем в пробирки пробы растворов. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. Лакмус стал красным во второй пробирке. Для того чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. Выделяется газ. Во второй пробирке – серная кислота. Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария. В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария.

Na₂SO₄+ BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓

В колбе номер один находится сульфат натрия. В последней пробирке должен быть хлорид бария. Убедимся в этом с помощью серной кислоты. Серная кислота с хлоридом бария дает белый осадок сульфата бария.

H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

В колбе номер три – хлорид бария.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, колбы, пинцет, пипетки.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами. Хлорид бария – ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Реакция серной кислоты с органическими веществами

Концентрированная серная кислота H₂SO₄ жадно поглощает воду и способна даже разрушать молекулы, чтобы «достать» воду из органических соединений. Возьмем сахар – это органическое вещество сахароза. C₁₂H₂₂O_11. Молекула сахарозы состоит из атомов углерода, водорода и кислорода. Добавим в сахарную пудру воды и прильем концентрированную серную кислоту. Через несколько секунд начинается бурная реакция.

Выделяется уголь и газы: сернистый SO₂ и углекислый CO₂. Газы вспучивают смесь, и она поднимается в стакане. Кислота ведет себя, как дегидратирующий агент – вещество, отбирающее воду из соединений, и как окислитель.

Оборудование: химические стаканы, пипетка, мензурка, дистиллированная вода.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Выделяющиеся газы ядовиты, опыт следует проводить под тягой.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Действие концентрированной серной кислоты на бумагу

Очистка газов с помощью серной кислоты

Оптимизация процесса пероксидной делигнификации древесины пихты в среде «муравьиная кислота – вода» в присутствии катализатора TiO₂

Author:

Гарынцева, Н.В.

Судакова, И.Г.

Чудина, А.И.

Маляр, Ю.Н.

Кузнецов, Б.Н.

Garyntseva, Natalya V.

Sudakova, Irina G.

Chudina, Anna I.

Malyar, Yuri N.

Kuznetsov, Boris N.

Journal Name:

Журнал Сибирского федерального университета. Химия. Journal of Siberian Federal University. Chemistry, 2019 12 (4)

Abstract:

Проведена экспериментальная и математическая оптимизация процесса пероксидной
делигнификации древесины пихты в среде «муравьиная кислота – вода» в присутствии
катализатора TiO₂ . Установлено, что в интервале температур 70-100 °С константы
скорости процесса делигнификации варьируются от 0,4 до 3,2·10-4 мин-1. Определены
оптимальные условия получения целлюлозного продукта с содержанием остаточного
лигнина ≤ 3 мас.%: температура 100 °С, концентрации Н₂О₂ 10 мас.%, НСООН 38 мас.%,
гидромодуль 15, продолжительность 4 ч. Сопоставлены особенности процессов пероксидной
делигнификации древесины пихты в присутствии катализатора TiO₂ в среде «муравьиная
кислота – вода» и «уксусная кислота – вода». Показана возможность фракционирования
древесины пихты в среде «муравьиная кислота – вода» на качественную целлюлозу с выходом
94 мас.% (содержание остаточного лигнина 2,3 мас.%) и низкомолекулярный лигнин с выходом
21 мас.% (средневесовая молекулярная масса 1854 г/моль, полидисперсность 1,65). Полученный
химически активный лигнин может использоваться для производства таких востребованных
продуктов, как энтеросорбенты, нанопористые углеродные материалы, аэрогели

The experimental and mathematical optimization of abies wood peroxide delignification process in the
formic acid – water medium in the presence of TiO₂ catalyst was carried out. It was established that in
the temperature range 70-100 °С the rate constants of the delignification process vary between 0.4 and
3.2 · 10-4 min-1. The optimal parameters for the production of cellulose product with a residual lignin
content of ≤ 3 wt.% were determined (temperature 100 °С, concentration Н₂О₂ 10 wt.%, НCOOН
38 wt.%, LWR 15, time 4 h). The features of abies wood peroxide delignification processes in the
presence of TiO₂ catalyst in “ formic acid – water” and “acetic acid – water” were compared. It was
shown the possibility of abies wood fractionation in the medium “ formic acid-water” to high-quality
cellulose with the yield of 94 wt.% (the content of residual lignin 2.3 wt.%) and to low molecular
weight lignin with the yield of 21 wt.% (average molecular weight 1854 g/mol and polydispersity
1.65). The obtained chemically active lignin can be used for the production such valuable products as
enterosorbents, nanoporous carbon materials, aerogels

Гиалуроновая кислота в коже и косметике

Гиалуроновая кислота содержится в коже животных и человека, в суставной жидкости и связках, в стекловидном теле и пуповине, в коже акулы и в петушиных гребнях, а также в клетках некоторых бактерий. Функции ее весьма разнообразны, начиная с регуляции содержания влаги в тканях и заканчивая процессами миграции и дифференцировки клеток. В косметике гиалуроновая кислота и ее натриевая соль, гиалуронат натрия, применяются, главным образом, в качестве увлажняющего компонента. Кроме этого, гиалуроновая кислота как косметический ингредиент обладает рядом других интересных свойств.
 
Способность гиалуроновой кислоты связывать воду можно наглядно продемонстрировать, если взять 2%-ый раствор гиалуроновой кислоты в воде. Нетрудно подсчитать, что в такой смеси содержится 98% воды. И все же она настолько надежно связана с гиалуроновой кислотой, что полученную смесь можно взять в руки, как гель, несмотря на то, что это — жидкость. Даже 1%-ый раствор гиалуроновой кислоты обладает заметной вязкостью, поскольку ее молекулы образуют в воде нечто наподобие сетки. Недаром гиалуроновую кислоту иногда называют молекулярной губкой.
 
Молекула гиалуроновой кислоты состоит из повторяющихся дисахаридных звеньев N-ацетил-D-глюкозамина и глюкуроновой кислоты. По химической природе гиалуроновая кислота — это полисахарид из семейства глюкозаминогликанов. Почти половина всей гиалуроновой кислоты в организме человека сосредоточена в его коже, где она располагается в соединительной ткани дермы между волокнами коллагена и эластина, а также в клетках рогового слоя корнеоцитах.
 
Гиалуроновая кислота как натуральный увлажнитель
 
В дерме содержится почти 70% воды, что составляет от 15 до 18% всей воды организма. Содержание воды в дерме зависит от возраста, состояния организма и генетических особенностей. В роговом слое также есть вода, содержание которой практически постоянно, если роговой слой не поврежден. Это, во-первых, связанная, или первичная вода (5% сухого веса), и, во-вторых, слабо связанная, или вторичная вода (30% сухого веса). Кроме этого, есть еще свободная вода, содержание которой зависит от относительной влажности окружающей среды и от присутствия в роговом слое гигроскопических (способных притягивать и удерживать воду) молекул.
 
Нормальный водный баланс очень важен для внешнего вида кожи. При гипергидратации кожа сморщивается и набухает (эффект длительного купания), а при дегидратации кожа теряет упругость и покрывается морщинами (эффект крокодиловой кожи). Гипергидратация — явление достаточно редкое, и чаще всего коже угрожает дегидратация. Для первых наземных животных сохранение влаги в коже было равноценно сохранению жизни, поэтому водосберегающие системы постоянно оттачивались и совершенствовались в процессе эволюции.
 
Водный баланс кожи поддерживается разнонаправленными водными потоками — диффузией воды в дерму сквозь стенки сосудов и испарением ее через роговой слой. Диффузия и испарение — это два пассивных процесса, поэтому особое значение приобретают водоудерживающие свойства дермы и эпидермиса. Гидратированное состояние дермы поддерживает гиалуроновая кислота, которая обладает способностью связывать в 1000 раз больше воды, чем весит сама.
 
С одной стороны, роговой слой является механическим препятствием для испаряющейся жидкости, а с другой — способен «притягивать» и удерживать влагу, содержащуюся в атмосфере. Поглощением влаги из воздуха наряду с другими гигроскопическими молекулами (например, мочевиной) занимается и гиалуроновая кислота. Комплекс гидрофильных и гигроскопических молекул, сосредоточенный в корнеоцитах, носит название натурального увлажняющего фактора (natural moisturizing factor — NMF).
 
С возрастом водный баланс кожи нарушается, и потери воды начинают превышать ее поступление. Это происходит как за счет уменьшения количества влаги, которая просачивается в дерму через кровеносные сосуды (ухудшается общее кровоснабжения кожи), так и за счет нарушения работы водосберегаюших систем. В частности, снижается синтез гиалуроновой кислоты в дерме и эпидермисе и ускоряется ее разрушение под действием различных факторов.
 
Гиалуроновая кислота в косметике
 
Гиалуроновая кислота считается одним из самых «приятных» косметических ингредиентов. Это белый порошок, который медленно, но полностью растворяется в воде, образуя вязкий, бесцветный, слегка опалесцирующий гель уже при концентрации 1%. Этот гель может быть сохранен для последующего использования в косметических композициях. Эмульсии на основе гиалуроновой кислоты имеют мягкую и нежную консистенцию, а кроме того, она прекрасно совместима с кожей и никогда не вызывает раздражения и аллергических реакций. Сходными свойствами обладают натриевая и калиевая соли гиалуроновой кислоты, которые также используются в косметике. Раствор гиалуроновой кислоты хорошо распределяется по всей поверхности кожи, образуя легкую пленку, которая активно всасывает влагу из воздуха. Это способствует увеличению содержания свободной воды в роговом слое, а также создает эффект «дополнительной влажности», который помогает снизить испарение воды с поверхности кожи.
 
По сравнению с другими распространенными увлажнителями гиалуроновая кислота имеет ряд преимуществ. Гиалуроновая кислота имеет самую высокую гигроскопичность (способность связывать воду) по сравнению с другими распространенными увлажняющими агентами, такими, как глицерин и сорбитол. При этом, в отличие от глицерина, она сохраняет свою активность в сухой атмосфере. Такое свойство можно назвать «эффектом памперса» — поглощенная вода удерживается внутри в виде геля и не испаряется даже при понижении относительной влажности окружающего воздуха. Это ценное качество нашло применение в медицине при лечении ран.

Оказывается, для того, чтобы рана заживала без рубца, ее, вопреки распространенному мнению, надо поддерживать в состоянии постоянной влажности. Влажная стерильная среда позволяет клеткам свободно передвигаться и производить необходимые ремонтные работы. Гелевая увлажняющая пленка из гиалуроновой кислоты или из гиалуроновой кислоты с хитозаном позволяет создавать именно такие условия.

 

Но, как показывают результаты научных исследований, роль гиалуроновой кислоты не ограничивается одним лишь увлажнением раневой поверхности. Замечено, что у плода заживление ран всегда идет без образования рубца. При этом в области повреждения обнаруживается большое количество гиалуроновой кислоты. Таким образом, пленка из гиалуроновой кислоты на поверхности раны оказывает двойной эффект — создает условия для передвижения клеток и активизирует процессы регенерации. В результате рана заживает, не оставляя шрамов, что особенно важно, если она расположена на лице и других открытых участках тела.

 

После применения косметики с гиалуроновой кислотой кожа выглядит более мягкой, гладкой и нежной. И это не просто внешний эффект, характерный для большинства элементов. Дело в том, что влажная среда, которую создает гиалуроновая кислота у поверхности кожи, уменьшает испарение воды через роговой слой, так как интенсивность испарения зависит от относительной влажности окружающего воздуха. Это весьма существенно, поскольку проницаемость рогового слоя для воды может резко увеличиваться под воздействием УФ излучения, разрушительного действия поверхностно-активных веществ и загрязнений, окружающих нас повсюду.

Гиалуроновая кислота в составе солнцезащитных средств, дневных кремов и декоративной косметики может на время «прикрыть» поврежденный роговой слой, не позволяя коже обезвоживаться, пока идут восстановительные процессы в эпидермисе. Кроме того, полимерная сеть, которую гиалуроновая кислота образует на поверхности кожи, позволяет биологически активным веществам, входящим в состав косметических средств, дольше на ней задерживаться, что повышает вероятность того, что они проникнут в эпидермис.

 

В отличие от многих биологически активных веществ, гиалуроновая кислота проявляет все свои ценные свойства при весьма низких концентрациях (0.01-0.1%), что позволяет создавать эффективную косметику, цена которой будет устраивать как производителей, так и потребителей. В основном, это относится к гиалуроновой кислоте большого молекулярного веса. В настоящее время гиалуроновая кислота и ее соли входят в состав увлажняющих кремов, губной помады и бальзамов для губ, антицеллюлитных кремов, гелей для век, лосьонов после загара, противовоспалительных лосьонов, ранозаживляющих и солнцезащитных средств.

 

Гиалуроновая кислота является естественным компонентом кожи человека, где она играет важную роль в поддержании нормального водного баланса. Различные неблагоприятные факторы внешней среды, такие, как УФ-излучение и химические загрязнения, могут вызывать разрушение гиалуроновой кислоты. Кроме этого, синтез гиалуроновой кислоты уменьшается с возрастом.

 
Источник: http://www.giala.narod.ru/guk/guksenyore.html

Потенциально взрывоопасные смеси «органический компонент–азотная кислота–вода» в процессах упаривания на объектах ядерного топливного цикла

В технологических процессах объектов ядерного топливного цикла образуются водные растворы, которые направляются на упаривание. Взаимодействие азотной кислоты и нитратов металлов с органическими компонентами не раз являлось причиной аварий, что указывает на потенциальную опасность подобных смесей. С целью исключения возможности развития теплового взрыва исследованы смеси «органический компонент–азотная кислота–вода», где в качестве органических компонентов использовали ацетогидроксамовую кислоту, диформилгидразин, карбогидразид, диэтилтриаминпентауксусную кислоту, этилендиаминтетрауксусную кислоту. Рассчитана область составов смесей, которые могут представлять потенциальную взрывоопасность и относиться к классу саморазлагающихся веществ. Оценен объем газообразных продуктов, образующихся при разложении исследованных смесей. Показано, что объем выделившихся в ходе реакции газообразных продуктов не зависит от типа рассмотренного соединения в области значений массовой доли азотной
кислоты ≥ 5 %масс. и составляет 190 л/кгр-ра ± 5 %. Рассчитана кратность упаривания азотнокислых растворов, содержащих органический компонент, при достижении которой состав раствора органического соединения, содержащего азотную кислоту, входит в потенциально взрывоопасную область. Установлено, что увеличение концентрации азотной кислоты ≥ 0,5 моль/л не оказывает значительного влияния на кратность упаривания раствора в области содержания органического компонента ≤ 20 г/л, а также для данных растворов наблюдается общая зависимость кратности упаривания от содержания органического компонента. Полученное эмпирическое уравнение позволяет описать наблюдаемую зависимость.

Ключевые слова: взрывоопасность, жидкие радиоактивные отходы, упаривание, азотнокислые растворы,
органический компонент.

Potentially explosive mixtures “organic component–nitric acid–water” during evaporation at nuclear fuel cycle facilities

Water solutions are formed during the technological processes of nuclear fuel cycle facilities and sent for evaporation.
The interaction of nitric acid and nitrates with organic components had repeatedly caused accidents, which indicated
the potential danger of such mixtures. In order to exclude the possibility of a thermal explosion, the mixtures “organic
component – nitric acid – water” were studied, where acetohydroxamic acid, diformylhydrazine, carbohydrazide,
diethylenetriaminepentaacetic acid, and ethylenediaminetetraacetic acid were used as organic components. The content of
each constituent in the mixtures suspected to pose a potential explosion hazard and relate to self-reactive substances was
calculated. Volume of gaseous products formed during the decomposition of the studied mixtures was estimated. The volume
of gaseous products released during the reaction did not depend on the type of the considered compound in the range of
values of the nitric acid mass fraction ≥ 5 % by weight and was counted as 190 l/kgsolution ± 5 %. Volume reduction of the nitric
acid solutions containing the organic component was calculated, at which such solutions entered a potentially explosive
region. It was found that concentration of nitric acid increase ≥ 0,5 mol/l did not significantly affect the volume reduction of
the solution in the range of the organic component content ≤ 20 g/l, and for these solutions there occured the volume reduction
as a function of the organic component content. The empirical relationship allowed to describe the observed dependence.

Keywords: explosion hazard, liquid radioactive waste, evaporation, nitric acid solutions, organic component.

Превращение воды в кислоту… и обратно

Углеродный цикл

Земля — ​​это динамическая система, которая обменивается энергией и материалами между различными сферами и космическим пространством. Одна из важных систем циркуляции — углеродный цикл.

Рис. 1: Годовой поток CO2 в гигатоннах (Гт) или миллиардах тонн между каждым из резервуаров Земли. Каждый резервуар служит одновременно источником и приемником углерода, как показано противоположными стрелками.Углерод, выделяемый при сжигании ископаемого топлива, вносит несбалансированный вклад в глобальный углеродный бюджет. Общий объем углерода от сжигания ископаемого топлива увеличился с 5,5 Гт до 7-8 Гт в период с 2003 по 2007 год (NASA / AIRS, https://www.flickr.com/photos/atmospheric-infrared-sounder/8265010034, https: / /creativecommons.org/licenses/by/2.0/legalcode)

Углерод изменяется химически, и его соединения достигают различных физических состояний. Обычно обмен углерода между литосферой, гидросферой, биосферой и атмосферой поддерживается в тонком и естественно сбалансированном равновесии, при этом источники углерода и поглотители углерода находятся в постоянном взаимодействии.Поглотители и источники определяются как подсистемы, которые улавливают углерод или выбрасывают его в атмосферу, где они действуют как парниковые газы, такие как диоксид углерода или метан.

Таблица 1: Природные и искусственные источники и поглотители углерода.

Рисунок 2: Эволюция бюджета поглотителей и источников углерода (климатическая безопасность, https: // www.flickr.com/photos/
climatesafety / 4745854611, https://creativecommons.org/licenses/by-nc/2.0/legalcode).

Однако деятельность человека постоянно увеличивает дисбаланс в источниках углерода, что приводит к увеличению концентрации парниковых газов на основе углерода. Как показано на рисунке 3, количество атмосферного CO2 резко увеличилось с начала 20 века. Темпы роста беспрецедентны за последние несколько сотен тысяч лет. Среди климатологов существует широкий консенсус в отношении того, что это в значительной степени способствует наблюдаемому сегодня глобальному потеплению.Концентрацию углекислого газа можно измерять как наземными датчиками, так и специальными зондами наблюдения Земли из космоса с помощью дистанционного зондирования. Успешными космическими программами глобального мониторинга парниковых газов являются европейский Envisat, японский GoSat, а также спутник НАСА OCO-2. Европейская программа Copernicus со спутниками Sentinel также поможет понять последствия увеличения уровней парниковых газов, выбрасываемых в атмосферу.

Рис. 3: Этот график, основанный на сравнении атмосферных образцов, содержащихся в ледяных кернах, и более поздних прямых измерений, свидетельствует о том, что содержание CO2 в атмосфере увеличилось со времени промышленной революции до февраля 2016 года.+) ионы. Значение определяется как:

Концентрация ионов гидроксония c (h4O ⁺ дана в моль на литр. Моль — это стандартная единица измерения количества данного вещества. Индикаторы pH меняют свой цвет в зависимости от значения pH раствора. Это помогает измерить значение pH.

Океаны как поглотитель углерода

До 30-40% антропогенного углекислого газа улавливается океанами, реками и озерами. Газ эффективно растворяется в воде.Следовательно, океаны являются очень мощным и значительным поглотителем углерода.

Рисунок 4: Обмен углекислого газа между воздухом и морем (McSush (измененный), Hannes Grobe (исходный), https://commons.wikimedia.org/wiki/File:CO2_pump_hg.svg, https: // creativecommons. org / licenses / by-sa / 2.5 / legalcode).

Хотя способность воды улавливать и накапливать CO ₂ помогает сократить выбросы парниковых газов, она обходится дорого. Растворение CO ₂ в воде меняет ее химический состав.В результате вода становится более кислой. Подкисление и его последствия можно разделить на три химические реакции. Во-первых, двуокись углерода и вода образуют угольную кислоту.

CO ₂ + H ₂ O → H ₂ CO ₃

Кислота немедленно расщепляется на ионы, одним из которых является ион гидрония, который реагирует с образованием иона гидроксония h4O ⁺ . Свободный гидрон или ионы гидроксония характерны для кислоты. Это отражено в определении значения pH (см. Выше).

H ₂ CO ₃
→ H ⁺ + HCO ₃ ^—

Кислый раствор реагирует с карбонат-ионами, которых много в океанской воде. Они являются строительными блоками, например. для экзоскелетов моллюсков, таких как улитки, мидии, а также кораллы.

H ⁺ + CO ₃ ^{2 —} → HCO ₃ ^—

Эти реакции происходят на поверхности водоемов, таких как океаны.В результате затрудняется образование карбонатных соединений, таких как известь, или, в крайних случаях, существующие экзоскелеты могут даже раствориться. Итоговое уравнение реакционной цепи показано на рисунке 5.

Рисунок 5: Иллюстрация того, как CO2, растворенный в воде, потребляет ионы карбоната. Он препятствует кальцификации или даже может привести к декальцинации морских раковин (программа NOAA PMEL Carbon, общественное достояние NAOO).

Хотя соленость морской воды смягчает эффект подкисления, тенденция сохраняется.Помимо измерения проб на месте, доступны новые технологии для определения уровней pH океана в глобальном масштабе с использованием дистанционного зондирования со спутников наблюдения Земли (рис. 6).

Рис. 6: На этой карте показаны первые оценки pH поверхности океана с использованием данных о солености от ESA SMOS, спутниковых измерений температуры поверхности моря и дополнительных вспомогательных данных. Существует пространственное изменение pH по всему миру. Холодная вода около полюсов имеет тенденцию быть более кислой из-за способности холодной воды лучше растворять углекислый газ, чем теплая вода (ESA / R.Сабия, http://www.esa.int/spaceinimages/Images/2015/01/Surface_ocean_pH, https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/igo/legalcode).

Такие карты также показывают, что полярные регионы сильнее других подвержены закислению. Это связано с тем, что холодная вода лучше растворяет CO2, чем теплая. Известно, что водные течения широкого диапазона соединяют мировые океаны. Как следствие, между широтами происходит обмен водой. Таким образом, кислая вода, то есть вода с высоким содержанием CO2, переносится с полюсов в районы экватора.По пути вода нагревается и выделяет часть накопленного СО2. Таким образом, океаны также можно рассматривать как ограниченный региональным источником углерода.

Это влияние температуры воды было также подтверждено моделями данных, которые отражают прошлую и прогнозируемую эволюцию глобальных уровней pH, как показано в климатических отчетах МГЭИК (Межправительственная группа экспертов по изменению климата, см. Рисунок 7). Все прогнозы показывают более сильное закисление полярных регионов, чем других регионов Земли.

Рис. 7: Прошлая и прогнозируемая эволюция уровней pH поверхности океана. Модели были рассчитаны для наиболее оптимистичного (RCP2.6, Репрезентативные траектории концентрации) и наиболее пессимистического сценария (RCP8.5) эволюции атмосферного CO2. (a) Временные ряды поверхностного pH, показанные в виде среднего значения (сплошная линия) и диапазона моделей (закрашены), даны как средневзвешенные по площади над Северным Ледовитым океаном (зеленый цвет), тропическими океанами (красный цвет) и Южным океаном ( синий). (b) Карта медианного изменения поверхностного pH в модели с 1990 по 2090 год (Отчет IPCC, 2013, Рабочая группа I, гл.6, стр. 532, разрешение на воспроизведение предоставлено).

Воздействие подкисления на морскую жизнь

Растущее закисление океанов и прибрежных районов ставит под угрозу хрупкое равновесие морской флоры и фауны. Некоторые виды выращивают экзоскелеты с карбонатными структурами (кораллы, морские улитки, мидии и т. Д.). Эти карбонаты, в основном известняк, растворяются под действием угольной кислоты. Например, морские улитки, также известные как морские бабочки, являются одной из жертв подкисления (рис. 8).Их оболочка становится более хрупкой, что для них является опасной для жизни ситуацией. Эксперименты даже показали, что такие существа теряют большую часть своих панцирей после воздействия уровней подкисления, ожидаемых в ближайшем будущем. Поскольку они составляют основу всей пищевой цепи, их исчезновение может оказать огромное влияние на большую часть морских обитателей.

Рисунок 8: В лабораторных экспериментах панцирь этой морской улитки растворялся в течение 45 дней в морской воде с учетом химического состава океана, прогнозируемого на 2100 год (Источник: Лаборатория визуализации окружающей среды NOAA (EVL), https: / / commons.wikimedia.org/wiki/File:Pterapod_shell_dissolved_in_seawater_adjusted_to_an_ocean_chemistry_projected_for_the_year_2100.jpg, общественное достояние).

Другой пример — микроскопические одноклеточные водоросли, называемые кокколитофоридами (рис. 9). Они образуют раковины, состоящие из чешуек карбоната кальция. После смерти они опускаются на морское дно. Этот процесс удаляет углерод из глобального углеродного цикла. Если препятствовать образованию карбонатной оболочки, этот сток углерода становится менее эффективным.

Рисунок 9: Изображение одной клетки кокколитофора, полученное с помощью сканирующего электронного микроскопа высокого разрешения (Источник: Alison R.Тейлор (Центр микроскопии Университета Северной Каролины в Уилмингтоне) (https://commons.wikimedia.org/wiki/ Файл: Emiliania_huxleyi_coccolithophore_ (PLoS) .png), https://creativecommons.org/licenses/by/2.5/legalcode).

Серная кислота — обзор

3.3.15 Серная кислота

Серная кислота (H ₂ SO ₄ ) (историческое название масло купороса ) представляет собой неорганическое химическое вещество, которое является очень агрессивной сильной минеральной кислотой. Это вязкая жидкость от бесцветной до слегка желтоватого цвета с резким эфирным вкусом, растворимая в воде при любых концентрациях.Иногда кислота может продаваться в виде темно-коричневой жидкости (краситель добавляется во время производства), чтобы предупредить покупателей об опасностях обращения с этой кислотой.

Серная кислота производится в больших количествах в мировом масштабе, причем производство химического вещества часто связано со стадией развития страны из-за большого количества процессов преобразования, в которых она используется. Серная кислота (H ₂ SO ₄ ) является основным сырьем, используемым в широком спектре промышленных процессов и производственных операций.Большая часть производимой серной кислоты используется в производстве фосфорных удобрений, и другие применения включают выщелачивание меди, производство неорганических пигментов, нефтепереработку, производство бумаги и промышленное производство органических химикатов.

Серная кислота производится из элементарной серы в трехстадийном процессе:

S + O2 → SO2

2SO2 + O2 → 2SO3

SO3 + h3O → h3SO4

Поскольку реакция серы с сухим воздухом является экзотермической, диоксид серы необходимо охладить, чтобы удалить избыточное тепло и избежать обращения реакции вспять.

Сжигание элементарной серы является основным источником диоксида серы, используемого для производства серной кислоты. Сжигание сероводорода из отходящих газов, термическое разложение отработанной серной кислоты или других серосодержащих материалов и обжиг пирита также используются в качестве источников диоксида серы. Серная кислота может производиться в промышленных масштабах либо по процессу со свинцовой камерой , либо по контактному процессу с современным подходом к контактному процессу.

В контактном процессе технологические установки обычно характеризуются в зависимости от загружаемого в них сырья: (1) сжигание элементарной серы, (2) сжигание отработанной серной кислоты и сероводорода и (3) сжигание сульфида металла. сжигание руд и плавильных газов. Более конкретно, контактный процесс включает три основных операции, каждая из которых соответствует отдельной химической реакции. Сначала сера в исходном сырье окисляется (сжигается) до диоксида серы:

S + O2 → SO2

Полученный диоксид серы подается в технологический блок (часто называемый преобразователем ), где он подвергается каталитическому окислению. в триоксид серы:

2SO + 2O2 → 2SO3

Наконец, триоксид серы абсорбируется в растворе сильной серной кислоты (98%):

SO3 + h3O → h3SO4

В процессе Фраша элементарная сера плавится, фильтруется для удаления золы и распыляется под давлением в камеру сгорания, где сера сжигается в чистом воздухе, высушенном путем промывки серной кислотой 93–99% (об. / об.).Газы из камеры сгорания охлаждаются, проходя через котел-утилизатор, а затем поступают в нейтрализатор катализатора (пентоксид ванадия, V ₂ O ₅ ). Обычно 95% -98% (об. / Об.) Диоксида серы из камеры сгорания превращается в триоксид серы с сопутствующим большим выделением тепла. После охлаждения, опять же за счет генерации пара, газ, выходящий из конвертера, поступает в абсорбционную башню. Абсорбционная башня представляет собой насадочную колонну, в которой кислота распыляется сверху, а триоксид серы поступает снизу.Триоксид серы абсорбируется серной кислотой 98–99% (об. / Об.), Где триоксид серы соединяется с водой в кислоте и образует больше серной кислоты. Если образуется олеум (раствор несвязанного триоксида серы, растворенного в серной кислоте), триоксид серы из конвертера сначала направляют в олеумную башню, куда подается 98% (об. / Об.) Кислоты из абсорбционной системы. Затем газы из олеумной башни перекачиваются в абсорбционную колонну, где удаляется остаточный триоксид серы. В процессе однократной абсорбции используется только один абсорбер, как следует из названия, но на многих предприятиях установлен этап двойной абсорбции.

На стадии двойной абсорбции газообразный триоксид серы, образующийся на первичных ступенях конвертера, направляется в промежуточный абсорбер, где большая часть триоксида серы удаляется с образованием серной кислоты. Оставшийся непрореагировавший диоксид серы направляется на заключительные ступени конвертера для удаления большей части оставшегося диоксида серы путем окисления до триоксида серы, откуда он направляется в конечный абсорбер для удаления оставшегося триоксида серы.

Если образуется олеум (дымящая серная кислота, просто представленная как H ₂ SO ₄ · SO ₃ ) (смесь избыточного триоксида серы и серной кислоты), триоксид серы из конвертера переходит в олеум. башня, в которую подается 98% (об. / об.) кислоты из абсорберов.Затем газы из этой колонны перекачиваются в абсорбционную колонну, где удаляется триоксид серы. Могут быть получены олеум различной концентрации. Обычные включают 20% олеума (20%, об. / Об. Триоксида серы в 80%, об. / Об. Серной кислоты, без воды), 40% олеума и 60% олеума.

Диоксид серы является основным выбросом при производстве серной кислоты и обнаруживается в основном в отходящих дымовых газах. Превращение диоксида серы в триоксид серы также является неполным во время процесса, что приводит к выбросам.Двойная абсорбция считается наилучшей доступной технологией контроля (BACT), отвечающей требованиям NSPS для диоксида серы. Помимо дымовых газов, небольшие количества диоксида серы выбрасываются из хранилищ и вентиляционных отверстий автоцистерн во время погрузки, из концентраторов серной кислоты и из протекающего технологического оборудования.

Кислотный туман может также выделяться из дымовых газов абсорбера при производстве серной кислоты. Очень стабильный кислотный туман образуется, когда триоксид серы реагирует с водяным паром ниже точки росы триоксида серы.Типичные устройства управления включают вертикальную трубку, вертикальную панель и горизонтальные туманоуловители с двумя подушками.

При производстве серной кислоты осадок образуется в установке удаления диоксида углерода, используемой для абсорбции газа-растворителя. В установке используется углеводородный растворитель, который во время процесса распадается на углеводородный шлам. Этот шлам обычно сжигается на другой части процесса. При производстве серной кислоты также образуются твердые отходы, содержащие тяжелый металл ванадий, когда катализатор конвертера регенерируют или просеивают.Эти отходы отправляются стороннему поставщику для переработки. Дополнительные твердые отходы производства серной кислоты могут содержать как ванадий, так и мышьяк, в зависимости от используемого сырья, и необходимо принять меры для их правильной утилизации на свалках.

2.4: Кислоты и основания — Медицина LibreTexts

Учебная цель

• Определите и дифференцируйте термины кислота и щелочь
• Определите термины pH, нейтральный, кислотный и основной (или щелочной)
• Определите термин буфер и сравните реакцию обычного раствора с буферным раствором на добавление кислоты или основания

Кислота — это вещество или соединение, которое выделяет ионы водорода (H ⁺ ) в растворе.В сильной кислоте, такой как соляная кислота (HCl), все ионы водорода (H ⁺ ) и ионы хлорида (Cl ^—) диссоциируют (отделяются) при помещении в воду, и эти ионы больше не удерживаются вместе ионными склеивание. В слабой кислоте, такой как угольная кислота (H ₂ CO ₃ ), только некоторые из ионов диссоциируют на ионы водорода (H ⁺ ) и ионы бикарбоната (HCO ₃ ^—), в то время как другие все еще удерживаются вместе ионной связью.

Основание — это вещество, которое выделяет гидроксильные ионы (OH ^— ) в растворе.Высвободившиеся гидроксильные ионы (OH ^—) будут соединяться с любыми ионами водорода (H ⁺ ) в растворе с образованием молекул воды (OH ^— + H ⁺ = H ₂ O), поэтому мы можем также определите основание как вещество, которое принимает или принимает ионы водорода (H ⁺ ), уже присутствующие в растворе.

Гидроксид натрия (NaOH) является сильным основанием, потому что при помещении в воду он полностью диссоциирует на ионы натрия (Na ⁺ ) и ионы гидроксила (OH ^— ), которые теперь выделяются и растворяются в воде.

Кислоты, основания и соли диссоциируют (разделяются) на электролитов (ионы) при помещении в воду. Кислоты диссоциируют на H ⁺ и анион, основания диссоциируют на OH ^— и катион, а соли диссоциируют на катион (который не является H ⁺ ) и анион (который не является OH ^—).

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \) (a) В водном (водном) растворе кислота диссоциирует на ионы водорода (H ⁺ ) и анионы. Каждая молекула сильной кислоты диссоциирует, образуя высокую концентрацию H ⁺ .(b) В водном растворе основание диссоциирует на гидроксильные ионы (OH ^— ) и катионы. Каждая молекула сильного основания диссоциирует, образуя высокую концентрацию OH ^— .

Когда кислота и основание реагируют (объединяются), высвобождая равные количества ионов H ⁺ и ионов OH ^— , происходит нейтрализация. Ионы H ⁺ и ионы OH ^— объединяются (нейтрализуют друг друга) для регенерации воды.

Проверка концепций, терминов и фактов

Вопросы для изучения Напишите свой ответ в форме предложения (не отвечайте нечеткими словами)

1.Что такое кислота?
2. Что такое база?

pH — единица измерения концентрации ионов водорода (H ⁺ ) и гидроксильных ионов (OH ^— ) в водном (водном) растворе. Чистая вода считается нейтральной на с pH 7 , потому что очень мало ионов H ⁺ и OH ^— в равных концентрациях (только 1 из 10 000 000 молекул воды диссоциирует на H ⁺ и OH ^— , что дает pH 7).Добавление равных количеств H ⁺ и OH ^— к воде также будет нейтральным с pH 7, потому что большинство этих ионов объединяются, образуя молекулы воды, а концентрация оставшихся ионов H ⁺ и OH ^— равна равные и очень низкие.

Когда концентрация H ⁺ выше, чем концентрация OH ^—, раствор кислый , а pH раствора обозначается числом ниже 7. Слюна, кофе, лимонный сок, томатный сок и Все кислоты в батарее являются кислотными, поэтому во всех них концентрация H ⁺ выше, чем концентрация OH ^— .Чем больше H ⁺ в растворе, тем более кислый и ниже его pH (см. Рисунок \ (\ PageIndex {2} \) ниже).

Когда концентрация H ⁺ ниже, чем концентрация OH ^—, раствор является основным или щелочным , а pH раствора указывается числом выше 7. Кровь, пищевая сода, аммиак и все отбеливатели являются основными, поэтому во всех них концентрация H ⁺ ниже, чем концентрация OH ^— .

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \) pH различных растворов. Чем ниже pH, тем больше в растворах
ионов водорода (H ⁺ ). Чем выше pH, тем меньше в растворе ионов водорода.

Проверка концепций, терминов и фактов

Вопросы для изучения Напишите свой ответ в форме предложения (не отвечайте нечеткими словами)

1. Что такое pH?
2. Что такое нейтральное решение?
3. Что такое кислый раствор?
4.Что такое щелочной (или щелочной) раствор?

Химические реакции в организме, пища, которую мы едим, лекарства, которые мы принимаем, и эффекты некоторых заболеваний могут добавлять или удалять ионы водорода или гидроксила в жидкостях нашего тела или из них. Уровни этих ионов, особенно H ⁺ , поскольку клетки организма постоянно производят H ⁺ в качестве побочного продукта жизнедеятельности клеток, должны поддерживаться в пределах нормального диапазона (слегка щелочной pH между 7,35 и 7,45). Затем все клетки нашего тела зависят от гомеостатического регулирования кислотно-щелочного баланса для поддержания pH в оптимальных условиях жизни.

Существует несколько гомеостатических механизмов для поддержания pH в оптимальных условиях. Его можно регулировать внутренней доступностью веществ (химикатов), регулированием частоты дыхания и удалением химикатов в моче. Химические буферы в организме — это вещества, которые могут поглощать дополнительные ионы водорода, предотвращая изменение pH. Например, во время упражнений мышечные клетки могут производить избыток молочной кислоты, что увеличивает количество ионов водорода (кислоты выделяют ионы водорода). Эти ионы водорода, как правило, делают жидкости нашего тела более кислыми, но химические буферы в организме поглощают их, предотвращая изменение pH.См. Ниже таблицу, в которой сравнивается, что происходит, когда кислота или основание добавляются к простому раствору (без буфера) или к раствору, который поглощает ионы водорода или гидроксильные ионы (буфер).

Бикарбонат, фосфаты и белки действуют как химический буфер в жидкостях нашего организма.Они поглощают лишние ионы водорода или дополнительные ионы гидроксила, выделяемые из продуктов, которые мы делаем или едим.

Проверка концепций, терминов и фактов

Учебный вопрос Напишите свой ответ в форме предложения (не отвечайте нечеткими словами)

1. Что такое буфер?
2. Что происходит с pH простого раствора при добавлении в него кислоты?
3. Что происходит с pH буферного раствора при добавлении в него кислоты?

Как безопасно добавить соляную кислоту в ваш бассейн

Соляная кислота — это несколько разбавленная версия соляной кислоты. Как и большинство других форм кислоты, соляная кислота очень агрессивна, а это означает, что вы должны быть очень осторожны при использовании. Если у вас есть бассейн на заднем дворе, соляная кислота может быть неотъемлемой частью поддержания правильного химического состава воды. Основная причина, по которой соляную кислоту необходимо добавлять в воду бассейна, заключается в том, что она может помочь снизить уровень pH , который стал слишком высоким. Известно, что высокие уровни pH приводят к образованию накипи.

Наряду с балансировкой уровня pH воды в бассейне, соляная кислота достаточно сильна, чтобы убить плесень, удалить пятна ржавчины, избавиться от отложений кальция и очистить поверхности вашего бассейна. Если вы хотите, чтобы вода в вашем бассейне была чистой и полезной для купания, очень важно, чтобы вы регулярно очищали бассейн. Из-за того, насколько агрессивной может быть соляная кислота, вы должны точно знать, как ее использовать, прежде чем добавлять ее в воду в бассейне.

В этой статье подробно рассказывается о том, что необходимо для безопасного добавления соляной кислоты в ваш бассейн.

Что такое соляная кислота?

Соляная кислота — это особый тип кислоты, который считается менее чистой и несколько разбавленной версией соляной кислоты.Эта кислота полезна из-за ее очень агрессивных свойств. Например, соляная кислота может разъедать все, от одежды и ковров до металлов и пластмасс. Таким образом, он эффективно снижает pH воды. Однако коррозионная природа соляной кислоты также делает ее опасной для использования, если вы не уверены в том, что делаете. Если эта кислота попадет на вашу кожу, это вызовет сильные ожоги.

Почему вы должны добавлять соляную кислоту в свой бассейн?

Важно добавить соляную кислоту в ваш бассейн, потому что она может помочь вам сбалансировать уровни pH , когда они достигли слишком высоких уровней.Подходящий уровень pH находится в пределах 7,2-7,8, что означает, что вода эффективно сбалансирована. Если уровень pH упадет ниже этого числа, вода станет кислой, что может создать множество проблем для воды в вашем бассейне. Однако слишком щелочная вода может быть еще более проблематичной.

Если вода в вашем бассейне достигает уровня pH выше 7,8, это означает, что вода стала слишком щелочной. Хотя щелочная вода не так опасна для вашего здоровья, как очень кислая вода, она может создавать проблемы, которых вам следует по возможности избегать.Например, вода в вашем бассейне может стать мутной, если у нее высокий показатель pH.

Хлор в воде также будет менее эффективным, а это значит, что будет труднее содержать ваш бассейн в чистоте. Высокий уровень pH может привести к появлению накипи , что относится к накоплению отложений кальция в воде бассейна. Эти отложения могут повредить оборудование вокруг вашего бассейна, что может привести к дорогостоящему ремонту. Уравновешивание уровней pH в воде вашего бассейна должно дать вам уверенность в том, что ваш бассейн чистый.

Шаги по добавлению соляной кислоты в бассейн

Если вы считаете, что химический состав воды в вашем бассейне не сбалансирован, вам может потребоваться добавить немного соляной кислоты для снижения уровня pH. Перед тем как сделать это, рекомендуется внимательно прочитать следующие шаги, необходимые для правильного добавления соляной кислоты в бассейн. Следуя этим шагам, вы сможете добавить кислоту безопасным способом. Свяжитесь с Sensorex, если вам нужна помощь.

Шаг 1.Проверьте уровень воды в бассейне

Шаг 2. Наденьте защитное снаряжение

Шаг 3. Разбавьте кислоту

Шаг 4. Включите бассейн

Шаг 5. Медленно добавьте кислоту в воду

Шаг 6. Проверьте уровни pH Снова

Шаг 1. Проверка уровней вашего бассейна

Первый шаг в этом процессе включает проверки уровней химического состава воды в вашем бассейне , что можно сделать с помощью нескольких различных продуктов Sensorex. Хотя можно использовать тест-полоски для определения уровня pH воды в вашем бассейне, эти полоски могут быть неточными.Вместо этого вам следует использовать датчик pH, который может обеспечить точные показания pH. Здесь, в Sensorex, мы предлагаем широкий спектр датчиков pH, который включает в себя все, от лабораторных датчиков, идеально подходящих для тестирования в бассейне, до датчиков дифференциального pH, которые выдерживают строгие испытания.

Если вы планируете регулярно проверять химический состав воды в бассейне, вы можете выбрать технологический датчик или дифференциальный датчик . Отличным датчиком pH для бассейнов является датчик ph2000, который отличается прочностью и простотой использования.Датчик SD7420CD также может быть очень эффективным, если вы планируете использовать датчик для различных приложений. Если вы обнаружите, что показания pH слишком высоки, возможно, пришло время добавить в бассейн немного соляной кислоты. Имейте в виду, что идеальные значения для воды в бассейне находятся в диапазоне 7,2–7,8, а это значит, что для более высоких значений может потребоваться кислота.

Шаг 2. Наденьте защитное снаряжение

Прежде чем вы начнете добавлять соляную кислоту в свой бассейн, очень важно, чтобы вы надели защитное снаряжение .Даже кратковременное воздействие на кожу может привести к развитию тяжелых ожогов на пораженных участках, поэтому защитные средства очень важны. Во-первых, убедитесь, что одежда, которую вы носите при добавлении соляной кислоты в бассейн, способна полностью покрыть ваши ноги и руки.

Если у вас есть очки, используйте их, чтобы защитить глаза от возможных брызг. Также важно носить прочные перчатки, устойчивые к действию кислоты. Этикетка на перчатках должна сказать, к чему они устойчивы.Если на вашу кожу попадут брызги кислоты, немедленно смойте это место прохладной водой, чтобы смягчить действие кислоты.

Шаг 3. Разбавление кислоты

Разбавление кислоты — следующий и наиболее важный шаг в безопасном добавлении кислоты в ваш бассейн. Если вы добавите кислоту в воду в бассейне без предварительного разбавления, раствор будет слишком сильным . Разбавление кислоты позволяет достичь правильного химического состава до того, как кислота будет добавлена ​​в воду бассейна.

Перед тем, как начать разбавление кислоты, убедитесь, что вы никогда не добавляете воду в кислоту. Это приведет к сильной реакции, в результате которой кислота вытечет из контейнера на вас. Чтобы правильно разбавить кислоту, вы должны сначала наполнить ведро объемом 4-5 галлонов водой. Эта вода должна быть чистой, а не водой из бассейна. Кислота, которую вы добавляете в воду, должна составлять около 10 процентов воды в ведре, что соответствует соотношению кислота / вода 1/10.

Шаг 4.Включите бассейн

Убедитесь, что вы включили бассейн, прежде чем добавлять кислоту в воду. Вода должна быть проточной и полностью циркулирующей, прежде чем вы поместите кислоту в бассейн.

Шаг 5. Медленно добавляйте кислоту в воду

Теперь пришло время, наконец, добавить кислоту в воду. Смесь кислоты и воды, которую вы создали, следует брать по периметру бассейна, чтобы она могла равномерно распределиться по всем участкам бассейна.Убедитесь, что вы не заходите в бассейн повторно хотя бы 30 минут. Когда вы добавляете кислоту в воду, рекомендуется делать это очень медленно. Любые брызги могут вызвать ожог кожи, поэтому важны дополнительные меры предосторожности.

Шаг 6. Еще раз проверьте уровни pH

Теперь, когда вы добавили соляную кислоту в свой бассейн, пора еще раз проверить уровни pH . Имейте в виду, что это тестирование должно происходить только по прошествии нескольких часов.Если показания датчика все еще слишком высоки, вы можете добавить очень небольшое количество соляной кислоты в воду бассейна, пока не достигнете желаемого значения pH. Убедитесь, что вы повторно тестируете воду каждые 3-4 часа, пока не получите правильные значения pH, которые могут находиться в диапазоне 7,2-7,8.

Как упоминалось ранее, различные датчики pH, которые могут помочь вам проверить воду, включают лабораторный датчик ph2000, датчик SD4720CD и датчик исследовательского класса ph4000. Все эти датчики предоставят вам точные показания, которые помогут определить, следует ли добавлять в воду вашего бассейна дополнительную соляную кислоту.

соляная кислота против. Соляная кислота против. Серная кислота

Существует три наиболее распространенных типа кислот, которые можно использовать в воде, включая соляную кислоту, соляную кислоту и серную кислоту. И соляная кислота, и соляная кислота очень похожи по составу. В общем, соляная кислота — менее чистая форма соляной кислоты. Чтобы добиться его эффективности, загрязняющие вещества добавляются непосредственно в соляную кислоту. Что касается соляной кислоты, она обычно используется в лабораторных условиях.Поскольку соляная кислота не так чиста, как соляная кислота, она также дешевле.

Если говорить конкретно о серной кислоте, это форма кислоты, которую можно использовать вместе с соляной кислотой для снижения уровня pH воды в бассейне. Однако соляная кислота дешевле и не имеет побочных эффектов, связанных с серной кислотой. Хотя можно использовать серную кислоту для снижения уровня pH воды в бассейне, эта кислота сильнее и вреднее, чем соляная кислота. При использовании в воде бассейна серная кислота образует пары и может добавлять растворенные твердые вещества в воду, что увеличивает вероятность коррозии. Вероятно, лучшим вариантом для снижения уровня pH воды в бассейне является соляная кислота.

Достижение идеального баланса pH с соляной кислотой

При правильном использовании соляная кислота может снизить уровень pH воды в бассейне. Сила соляной кислоты помогает избавляться от затвердевшей воды, которая стала слишком щелочной. Кроме того, он намного доступнее по сравнению с серной и соляной кислотами, поэтому рекомендуется использовать его для очистки бассейна.

Несмотря на то, что существует широкий спектр датчиков pH, которые позволят вам точно проверить химический состав вашей воды, вероятно, лучшим вариантом для проверки воды в бассейне будет датчик ph2000, который предназначен для использования в легких условиях и имеет быстрый время отклика.

Если вам нужна помощь в понимании правильного состава воды или в том, как проверить уровень pH, свяжитесь с Sensorex сегодня!

Применение кислоты в воде и другие меры безопасности при использовании батарей

Безопасность аккумуляторной батареи, безусловно, является важным аспектом обслуживания вилочного электрического погрузчика, и в прошлом мы обсуждали важность ношения защитных очков и постоянного наличия станции аварийной промывки глаз поблизости.Также остаются вопросы безопасности аккумуляторных батарей, которые часто понимают неправильно, и одна из них касается смешивания серной кислоты с водой. OSHA указывает, что механики вилочного погрузчика должны добавлять кислоту в воду, а не воду в кислоту, но правила не содержат каких-либо подробностей, объясняющих, почему это так. Этот пост объясняет, почему так важно добавлять кислоту в воду, а также объясняет другие основные аспекты безопасной практики использования батарей.

Наливайте кислоту в воду при подзарядке аккумулятора

Важность смешивания серной кислоты с водой

Основная необходимость смешивания серной кислоты с водой состоит в создании раствора электролита, который так важен для поддержания электрического заряда.Важно помнить, что соотношение серной кислоты и воды в растворе электролита составляет 35% серной кислоты и 65% воды. Когда электрический заряд не может поддерживаться, раствор электролита восстанавливает заряд. Потенциальная ошибка механиков погрузчика состоит в том, что для восстановления заряда добавляется только вода, а это неэффективно. Важность добавления кислоты в воду заключается в том, что без кислоты вода не может поддерживать электрический заряд. Причина, по которой необходимо добавлять кислоту в воду, а не наоборот, заключается в том, что в противном случае может возникнуть опасность, такая как курение и разбрызгивание.Очевидно, что это разбрызгивание вредно, поскольку серная кислота может испортить одежду и вызвать ожог глаз и кожи. Во избежание разбрызгивания также важно наливать очень медленно.

Как определить прочность ячеек в аккумуляторе?

Определение прочности ячеек батареи является важным аспектом обслуживания батареи. Для выполнения этой задачи обязательно используйте аккумуляторный ареометр. Ареометр батареи измеряет уровень силы тяжести в батарее, сообщая вам уровень электролита, который можно различить в элементах.Имейте в виду, что полностью заряженный элемент должен иметь силу тяжести 1,280. Если вы заметили, что элемент в батарее имеет гравитацию более чем на 25 пунктов меньше, чем остальные элементы, вероятно, есть повреждение погрузчика.

Добавление кислоты в воду — важная процедура обслуживания аккумуляторной батареи любого электрического вилочного погрузчика, но она также потенциально опасна. Операторы вилочных погрузчиков должны всегда помнить о добавлении кислоты в воду и регулярно калибровать прочность ячеек, чтобы поддерживать батареи в хорошем рабочем состоянии и знать, когда возникает проблема.

Выводы: — Everything2.com

Вот то, что мы нашли, когда вы искали «do like you oughta% 2c add acid to water»

• Как ты должен, добавь кислоту в воду
• Я жажду этого, как воду из колодца, извлеченную из глубины
• Почему мужчинам нравится женская грудь
• Все монахини так одеваются?
• Что вы хотите прочитать дальше? (e2poll)
• Я не хочу добавлять «Sexy Random» в список друзей
• Вы хоть понимаете, насколько светит ваш дух? Это как звезды.
• Как вода для шоколада
• Почему масло на воде выглядит как радуга
• Твои слова как теплая вода, его слова как соль
• Не люблю врачей
• Каждый раз, когда я вижу мертвую рыбу, которой нет, я думаю о тебе. Счастье накатывает меня волной. Что мне со всем этим делать?
• «Водонепроницаемые» часы Timex не обязательно противостоят Мертвому морю
• Как ненавидеть воду, но жить в низинах
• О кислота, ты что-нибудь не можешь сделать?
• Я тебе нравлюсь?
• Войну пьем, как воду
• Поездка, как я
• ты мне нравишься; Я вам нравлюсь?
• Вот что я надеюсь сделать с кодом Everything или чем-то в этом роде
• Я не помню, какой была жизнь, когда мне было семь.Мне нравится вкус воздуха. Что я должен делать?
• Такое ощущение, что ногти пересекают луну. Или вы потираете крылья?
• Тебе нравится мой обтягивающий свитер?
• Кажется, что поступить правильно
• Do You Like My Wang?
• Как выглядят теоремы?
• О, я люблю быть на берегу моря
• Как вы так пишете?
• Как ничего не делать и при этом выглядеть работягой
• Все мы знаем, что такое красивые глаза, что они с тобой делают.
• Не нравится новый сосед медведь
• Just Add Water (пользователь)
• Вы не возражаете, если я когда-нибудь врежусь на ваш диван из цветного стекла?
• У нас нет времени. Не так, как они.
• Мечты подобны воде
• Почему женщины любят мотоциклы?
• Позвольте мне рассказать вам, что такое брызги холодной воды
• Наши тела объединяются и ломаются, как луна над водой.
• как вода (пользователь)
• Я не люблю тебя Доктор Фелл
• Как вы слышите воду?
• Или нам нравится, когда дети времени тоже приходят, наконец, в безмолвные страны теней?
• Добавление строки приглашения DOS в меню Windows, вызываемое правой кнопкой мыши
• Почему некоторые млекопитающие не любят воду
• Неоновые огни под вашей машиной не создают впечатление, будто она плывет
• Спрашивать людей, какая музыка им нравится, бывает редко
• тебе нравится
• Симпсоны не особо нравятся
• Я помню, что книги были для меня как воздух, еда и вода
• Как тебе яблоки?
• Почему от лука слезятся глаза
• наша любовь подобна воде
• Почему вы не хотите работать в рекламном агентстве
• Так не видно.Никто никогда не отвечал за то, что невозможно. Это не твое.
• Не люблю радиолюбителя.
• Как узнать, действительно ли я люблю кофе?
• Я действительно хотел бы положить все в ящик
• Сделай дыру в воде
• Я не люблю небо днем ​​и ночью и не отрываю глаз от желтых линий, идущих под машиной
• зачем ты поджигаешь крылья
• Глаза делают больше, чем видят
• Я делаю
• Я не люблю понедельники
• Каково это — влюбиться в кого-то?
• Я все равно не спал
• Поэзия, которую вы обнаружили, что написали, когда вам было десять, но тайно все еще как
• Я просто люблю яблоки и не боюсь змей
• Как пахнет ваш родной город?
• Не убивай своего невидимого мужа, чтобы увидеть, как он выглядит, иначе ты прослезишься.Но не беспокойтесь о миллионах невидимых людей, которые нападут на вашу деревню, потому что они не убьют вас, если вы не знаете, как с ними бороться.
• Смотрите! Этот x похож на Иисуса!
• любовь как нож
• Я чувствую себя дерьмом сегодня, но завтра мне всегда может стать хуже
• люблю как антикварное роуд-шоу
• В то время это казалось хорошей идеей
• как девственница на выпускном вечере
• Просто посмотреть, как это будет выглядеть
• Название города не имеет отношения к делу, оно похоже на многие города Америки
• Думаю, поэтому я ходил как Никсон
• Пушки не убивают людей, я люблю майонез
• Обиделась, как белочка, на замороженную шишку
• Звук начинал застревать в моей голове, как «Это маленький мир»
• кислотный дождь
• Поговорите, как пират, день
• Кислотная ванна
• Как на проводе
• жирная кислота
• Я чувствую, что за мной наблюдают
• Кислотный дренаж шахты
• По вкусу пасхальный кролик вошел мне в рот
• рибонуклеиновая кислота
• На вкус соленый и солнечный
• гиалуроновая кислота
• ебать его, я люблю тебя, даже если я буду чувствовать себя дерьмом
• Цитраконовая кислота
• Эти львы не были похожи на обычных львов.
• капля кислоты
• утренние подснежники падают, как роса на солнце, и наполняют мое сердце своим ледяным холодом, и все, о чем я могу думать, это о тебе
• Телевизионная реклама Linux
• Я чувствую, что каждый раз, когда чихаю, я тебя разочаровываю
• Бог как сокращение до абсурда
• «Я люблю тебя» висит в воздухе как субтитр
• AD&D: Внешние планы
• Гоша! Этот единственный поцелуй заставил меня почувствовать, что я заряжен силой миллиона взрывающихся солнц!
• Признания бывшего продавца рекламы
• Шлейф дыма пахнет печеньем!
• Хозяйка Фруктовый пирог Реклама
• , как окрашенные в сепию полароиды детей в серебряных спортивных костюмах, играющих в Atari
• Ad Совет
• Как снег
• Продажи с добавленной стоимостью
• Мне нравится твоя голова.Из этого получается много разного.
• Должен ли я следить за своим шагом на каждом шагу?
• Я видел все это как поезд-призрак. Вот я на рельсах, все еще истекаю кровью, беру телефонные номера, меня преследуют.
• Что сделал бы Иисус?
• Мы ждали как ягнята
• Мой папа заставлял меня бегать под дождем вот так
• Думают ли шахматисты на большее количество ходов вперед?
• Я счастлив, но я тебе не нравлюсь
• Десять глупых поступков, которые мужчины делают, чтобы испортить себе жизнь
• Что ты знаешь, Германия?
• Что значит иметь сообщество
• Поход в кино в ночь премьеры
• В доме пахло черничным пирогом
• Что бы сделал Бог?
• поговори со мной, давно умерший мудрец; скажи мне, какими были твои дни
• Не пытайтесь взломать сухой вход
• Не пытайтесь остановить цепь руками или половыми органами
• задержка воды
• Смех реакция на грубые действия
• Почему собаки едят траву
• Слив воды
• Чего нельзя делать в колледже
• Водяной каштан
• Искусство оскорбления — Глава III — Как мне оскорбить?
• Водная дека
• Как найти самые лучшие часы?
• Водное перо-фольга
• Не ешь
• Водное золочение
• Стражи умирают, но не сдаются
• Водный джанкет
• Любой Микл До
• Мельница водяная
• Что нам делать с пьяным поэтом? (документ)
• Пастернак водяной
• Что делать, если вы потеряли бумажник или кошелек
• Нежные женщины не хотят танцевать
• Гробовщик, Nortel продает лучше вас
• Такое знание не сделает ничего, кроме как преследовать ваши мечты и разрушить ваши дни
• Estado do India
• Уродливые мешки с водой
• Я не прошу ее секрета.
• Когда я думаю об этих вещах, мое сердце наполняется теплой водой
• Ноу-хау, могу
• Менее болезненно утонуть в соленой или пресной воде?
• грелка
• Не пей, не кури, что ты делаешь?
• Делавэр Уотер Гэп
• Что делают ослы
• Жесткость воды
• что получится, если шесть умножить на девять
• Водное отравление
• Что делают звезды? Они сияют.
• Живая вода
• мы не даем то, что хотим взять
• вода (пользователь)
• Элис Уотерс
• Скрытое послание в воде
• Двадцать три вещи, которые нужно делать или не делать во время приема стероидов
• Краски масляные водорастворимые

Если вы войдете в систему, вы можете создать узел «как вы должны% 2c добавить кислоту в воду».Если у вас еще нет учетной записи, вы можете зарегистрироваться здесь.

Как серная кислота чуть не попала в систему водоснабжения в Мичигане

Когда вы разбавляете серную кислоту водой, вы получаете аккумуляторную кислоту.

Это то, что сообщество Метро Детройт Нью-Балтимора чуть не создало в своем водопроводе случайно в прошлом месяце из-за неудачной маркировки.

Суперинтендант водозабора в Нью-Балтиморе Крис Хилтунен заявил в воскресенье, 11 июля, что служащий перекачивал несколько галлонов кремнефтористоводородной кислоты, который, по их мнению, был фторсодержащим продуктом, который регулярно используется для очистки питьевой воды, из бочки в хранилище емкостью 70 галлонов. резервуар, питающий водопровод, обслуживающий около 14000 человек.

«Там произошла химическая реакция, — сказал Хилтунен. «Он накалился, и можно было определенно сказать, что это не то, чем должно было быть».

К счастью, сказал Хилтунен, в то время завод был остановлен, поэтому химикат не попал в систему водоснабжения. Все было остановлено, и поставщик химикатов, компания PVS Chemicals из Детройта, была уведомлена.

«ПВС послал водителя за образцами доставленного химического вещества, и они отвезли их обратно в свою лабораторию и проверили их», — сказал Хилтунен.«Они обнаружили, что это серная кислота».

Серная кислота — это едкое и токсичное химическое вещество, обычно содержащееся в очистителях канализации, удобрениях, антифризах, батареях и моющих средствах.

Предполагаемая поставка фторида в Нью-Балтимор затронула четыре бочки, каждая из которых помечена как кремнефтористоводородная кислота, но, как было обнаружено, содержала серную кислоту. Неясно, были ли отправлены бочки с неправильной маркировкой другим клиентам и что привело к ошибке.

«Я все еще жду их окончательного отчета», — сказал Хилтунен.«На мой взгляд, недопустимо, чтобы это длилось так долго».

Хилтунен сказал, что уведомил Департамент окружающей среды, Великих озер и энергетики штата Мичиган (EGLE), как только заметил, что что-то не так. EGLE в четверг, 6 августа, опубликовал свое первое публичное заявление.

«Департамент окружающей среды, Великих озер и энергетики штата Мичиган (EGLE) недавно узнал об инциденте, когда в систему водоснабжения было доставлено неправильное химическое средство для очистки и было неправильно маркировано», — говорится в бюллетене EGLE.«Инцидент представлял серьезный риск для безопасности оператора водопроводной станции, качества питьевой воды и, как было подтверждено, привел к повреждению оборудования. Кремнефтористоводородная кислота (фторидный продукт) была заказана водоснабжением, и транспортные контейнеры во время доставки были маркированы соответствующим образом ».

Представитель EGLE Хью МакДиармид сообщил MLive по электронной почте, что агентство немедленно уведомило Агентство по охране окружающей среды; ПВС; MIOSHA и Международный национальный фонд санитарии (NSF), некоммерческая организация, которая устанавливает стандарты безопасности при очистке воды.

Мы «также уведомили каждую систему водоснабжения штата Мичиган, которая использовала этого поставщика», — сказал МакДиармид. «Эти другие системы сообщили, что либо у них нет продукта с таким же номером партии; или что их продукт не был неправильно маркирован ».

Хилтунен сказал, что Департаменту водоснабжения Нью-Балтимора придется заменить резервуар для хранения и насос стоимостью около 10 000 долларов. Травм не было.

«Нам очень повезло, что производство наших водоочистных сооружений было остановлено во время передачи химикатов», — сказал Хилтунен.«Ничто не могло попасть в систему питьевой воды.

«Благодаря химической реакции мы точно знали, что и когда произошло. Это было мое заявление химической компании: если бы не было химической реакции. Что тогда?»

МакДиармид из EGLE сказал, что если бы серная кислота присутствовала в водопроводной воде на обнаруживаемых уровнях, она «пахла бы тухлыми яйцами».

«EGLE немедленно отреагировал, чтобы убедиться, что другие системы водоснабжения, которые используют того же поставщика, который отправил неправильно маркированный продукт, были осведомлены и проверили свои запасы», — сказал он.EGLE «разослал рекомендации всем системам водоснабжения в качестве меры предосторожности, даже тем, которые не пользуются услугами поставщика, отправившего продукт».

Компании по очистке воды, включая поставщиков химикатов, контролируются и должны соответствовать строгим стандартам безопасности, установленным NSF, независимой независимой некоммерческой организацией по сертификации, которая осуществляет мониторинг муниципальной воды совместно с EGLE.

«EGLE впервые слышит о проблеме такого рода», — сказал МакДиармид. «Это чрезвычайно редкий случай.”

MLive запросил и ожидает комментариев или дополнительных сведений от поставщика химикатов и NSF.

Хилтунен сказал, что заключения поставщика химикатов будут отправлены в EGLE. New Baltimore закупает химикаты для очистки воды у PVS более 25 лет. Основываясь на своих предварительных разговорах с поставщиком, Хилтунен сказал, что ему сказали, что кремнефтористоводородная кислота доставляется на ПВС танкерами. Затем он перераспределяется PVS в более мелкие бочки для распространения. Не предполагается, что цистерна неправильно пометила содержимое, но ошибка произошла при инвентаризации PVS.

«Во время процесса переупаковки что-то произошло, и они приостановили обработку фторида и начали переработку серной кислоты», — сказал он. «Некоторое время в этом временном интервале» произошла ошибка.

Концентрированная серная кислота «чрезвычайно агрессивна и может вызвать серьезные ожоги при неправильном обращении», согласно MSDS Online, веб-сайту, который специализируется на предоставлении информации по безопасности опасных материалов и указаний по обращению.