Лимонная кислота растворяется в воде или нет: растворяется ли в воде мука,лимонная кислота,сода и подсолнечное масло

Лимонная кислота растворяется в воде или нет: растворяется ли в воде мука,лимонная кислота,сода и подсолнечное масло

Содержание

Растворимость лимонной кислоты — Справочник химика 21





    С. Лимонная кислота легко растворима в воде. [c.301]

    Лимонная кислота — бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде. [c.164]

    Растворите в одной пробирке несколько кристалликов лимонной кислоты (48), в другой — виннокаменной кислоты (66). Нейтрализуйте (по лакмусу) кислоты 10%-ным NH OH (3), затем добавьте немного раствора хлорида кальция (37). В пробирке с виннокаменной кислотой вьшадает осадок тартрата кальция, вторую пробирку с раствором нейтрализованной лимонной кислоты кипятят 2—3 мин при кипячении выпадает осадок. Различная растворимость кальциевых солей позволяет различить виннокаменную и лимонную кислоты. Уравнения проведенных реакций запишите в тетрадь. [c.75]










    Состав растворителя, вес. % Растворимость лимонной кпслоты, вес. % Состав растворителя, БОС. % Растворимость лимонной кислоты, вес. %  [c.1140]

    Из солей лимонной кислоты интересен лимоннокислый кальций, лучше растворимый в холодной, чем в горячей воде. [c.302]

    В пробирку вносят несколько кристаллов лимонной кислоты и растворяют в дистиллированной воде. Раствор нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака и к полученному нейтральному раствору добавляют 0,5 мл 5 %-ного раствора хлорида кальция. При кипячении раствора выпадает осадок, растворимый в холодной воде. [c.63]

    Лимонная кислота может существовать в форме одноводного кристаллогидрата (мол. вес 192) и представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, спирте и эфире Тпл 70° С, плотность 1,54. [c.103]

    Опыт 2. Действие кипело к. Для формирования у учащихся умений правильно нагревать растворы рекомендуется при изучении растворимости газов в воде показывать следующий опыт. В небольшой стакан (рис. 3) налить 5 %-ный раствор питьевой соды и бросить туда немного лимонной кислоты до прекращения вскипания жидкости от очередной порции. Полученную газированную воду налить в узкую кювету и опустить в нее привязанную на проволоке капиллярную трубку с запаянным концом (можно использовать кусок изоляции от тонкого провода). Трубка вводится так, чтобы она была целиком видна. Откры- [c.157]

    Обработка композициями на основе комплексонов также обеспечивает перевод оксидов железа в устойчивые, хорошо растворимые в воде комплексы. Смесь комплексона (этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЭДТК или ее динатриевой соли — трилона Б) с лимонной кислотой (5 г/кг) и восстановителем (0,5 г/кг) обладает в 1,5—2 раза более высокой емкостью по железу (по сравнению с суммой железоемкостей отдельных компонентов). При указанных концентрациях реагентов скорость коррозии металла в промывочном растворе составляет 20—30 г/(м2-ч). [c.87]

    ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ — минеральные удобрения, содержащие фосфор — один из основных питательных элементов для растений. К Ф. у. относятся суперфосфат, двойной суперфосфат, преципитат, аммофос, диаммофос, орто-и метафосфаты калия, томасшлак, фосфоритная и костная мука и т. д. Сырьем для производства Ф. к. служат апатиты, фосфориты, кости, серная и фосфорная кислоты. Содержание фосфора в удобрениях вычисляют в процентах Р2О5. Агрохимическая характеристика Ф. у. основана на их растворимости. По степени растворимости Ф. у. делятся на водорастворимые, цитратно-растворимые (растворимые в реактиве Петермана — аммиачном растворе цитрата аммония), лимонно-растворимые (растворимые в 2%-ном растворе лимонной кислоты). Наиболее распространены водорастворимые Ф. к., которые можно вносить во все почвы, под все культуры. [c.266]










    Растворимость 20 г продукта в 100 г воды при температуре не ниже 20 °С Полная Кислотность титруемая в пересчете на лимонную кислоту, г/100 г СВ 1,5—3 [c.157]

    Осажденные бораты магния содержат около 9% (мае.) бора (растворимого в 2%-ной лимонной кислоте, но нерастворимого в воде) н приблизительно 32% (мае.) оксида магния. [c.311]

    В результате формируется сетчатая пространственная структура, способствующая образованию растворимого в воде комплекса с иодом. В случае отсутствия лимонной кислоты комплекс с иодом растворим в воде. [c.42]

    Применяя эту реакцию при анализе объектов, содержащих железо, его нужно предварительно окислить до Fe Дело в том, что Ре -ионы, образующиеся обычно при растворении исследуе-N ого образца в кислотах, с диметилглиоксимом дают растворимое Е воде комплексное соединение красного цвета. При этом растворимость осадка диметилглиоксимата никеля увеличивается, поскольку часть диметилглиоксима связывается железом. Так как осаждение ведут, прибавляя в раствор, содержащий никель и ди- етилглиоксим, аммиак, то должны отсутствовать также и Fe +-ионы, образующие в этих условиях осадок Ре(ОН)з. Поэтому Fe + предварительно маскируют прибавлением достаточного количества винной или лимонной кислоты при этом образуются прочные комплексы железа (ИI). [c.188]

    Превращение фосфатов в растворимое (в 2%-ноп лимонной кислоте) состояние связано с образованием аморфного стекловидного расплава. [c.262]

    Лимонная кислота может существовать как в форм(>. пирата, содержащего молекулу воды, так и в безводном виде. Безводн 1я кислот тлавится при 153°, гидрат — уже около 100°. В воде растворима очень хорощо. [c.412]

    Большие количества третичного спирта можно получать (и были уже получены) из крекинг-газа. Однако- при изьюкании возможностей использования сравнительно больших количеств этого продукта возникают значительные затруднения. Насколько известно, третичный бутиловый спирт, как таковой, не нашел широкого применения в химической промышленности, хотя его -можно 1 спользовать для очищения некоторых веществ (например оксикислот) перекристаллизацией из горячих растворов. Для этой цели требуется растворитель, в котором растворимость, будучи низкой при обьжновенных температурах, быстро бы возрастала с повышением температуры. Сравнение влияния температуры на растворимость лимонной кислоты в воде, этиловом спирте и третичном бутиловом спирте показывает, что последний является наилучшим растворителем для перекристаллизации этой Кислоты [c.432]

    По химической природе является трехосновной четырехатомнрй кислотой и имеет разветвленную цепь углеродных атомов. Кристаллизуется с 1 молекулой HjO в виде гидрата плавится при 70—75° С, безводная — при 153° С. Хорошо растворима в воде. Как показывает ее название, лимонная кислота была выделена из лимонов, в которых она содержится в большом количестве (в незрелых — до 6—7%). Она встречается также и во многих других растениях в соке винограда, свеклы, малины, вишни, клюквы и др. [c.213]

    Основные металлургические шлаки являются побочными продуктами при получении стали по томасовскому или основному мартеновскому способу. Они соответственно называются томас-шлаком и основным мартеновским шлаком. Эти удобрения содержат фосфат, растворимый в 2%-ной лимонной кислоте 9.20. Производство удобрений из затвердевших шлаков состоит в их дроблении и измельчении. [c.250]

    Протон от спиртовой группы в растворах в обычных условиях пра)с-тически не отщепляется (рАГ4 = 16,0). Лимонная кислота хорошо растворима в воде. В водных растворах цитрат-ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, способны образовывать устойчивые цитратные комплексы с катионами многих металлов. [c.475]

    С соответствующими солями щелочных металлов и аммония соли трехвалентного железа часто образуют двойные соединения, примером которых могут служить железные квасцы общей формулы M[Pe(S04)2] I2h3O. Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Например, от H N производится комплексная железосинеродистая кислота— Нз[Ре(СЫ)б], из солей которой наиболее обычен хорошо растворимый в воде феррицианид калия — Кз[Ре(СЫ)б] ( красная кровяная соль ). Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических вещесте. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [c.441]

    Р. 3. э. не мешают осаждению тория, так как их селениты легко растворимы в избытке селенистой кислоты Се осаждается вместе с торием. W и адсорбируются осадком тория. Щавелевая, винная и лимонная кислоты предотвращают осаждение селенита тория. Аммонийные соли (не более 10 г на 100 лы), а также незначительные количества солей щелочных металлов не влияют на эффективность разделения. [c.150]










    Растворимая в лимоннокислом аммонии (цит-ратнорастворимая) Частично растворимая в лимонной кислоте Частично растворимая в лимонной кислоте и полностью — в смеси соляной и азотной кислот [c.228]

    Как известно, растворимость сильно зависит от температурных условий и в некоторой степени от измельченности растворяемого вещества. В подавляющем большинстве случаев при повышении температуры существенно увеличивается растворимость вещества. Однако, как уже отмечалось, из этого правила имеется ряд исключений. Например, растворимость кальция гидроокиси, кальциевой соли лимонной кислоты, кальция глицерофосфата, кальция сульфата, паральдегида, газов при повышении температуры уменьшается. Растворимость в воде десятиводного натрия сульфата увеличивается до 34 0 и падает при дальнейшем повышении температуры. Измельчение [c.149]

    Для предупреждения ВЕ>1падения железистых соедннеинй в осадок в рабочий раствор соляной кислоты добавляЕот 3—5% от общего объема уксусной кислоты нли 0,01—0,04% лимонной кислоты. Лимонная и уксусная кислоты с железом образуют растворимое комплексное соединение. Лимонная кислота обладает лучшим стабилизирующим действием по сравнению г уксусной кислотой, До бавка этих кислот не только предупреждает выпадение из раствора гидроокиси железа, ио и замедляет скорость реакции соляной кислоты с карбонатами, [c.53]

    Тиомочевина — диамид тиоугольной кислоты (тиокарб-амид) h3 SNh3 кристаллическое вещество с молекулярной массой 76,11, плотностью 1,405 г/см при 20 °С и температурой плавления 180 °С. Нетоксичное вещество, легко растворимое в воде, метаноле, пиридине, серной, сульфаминовой и органических кислотах. Основное назначение ингибитора снижение коррозионной активности 5%-ных растворов сериой, сульфаминовой, оксиэтилидендифосфоновой и лимонной кислоты по отношению к стали. Рекомендуемые концентрации — 0,4—1,5 г/л при температуре 30—90 °С. [c.27]

    Недостатками используемых ингибиторов являются низкая растворимость каптакса в воде, в кислотах образование большого количества пены, а также сложность обезвреживания ОП из-за малой степени его биохимического распад к Первый недостаток устраняется предварительным растворением каптакса в аммиаке, ацетоне или ОП. При проведении очистки раствором моноцитрата аммония каптакс можно предварительно растворить примерно в третьей или четвертой части раствора аммиака, расходуемого на приготовление аммонийной соли из лимонной кислоты. Растворенный в аммиаке каптакс вводится после доведения pH раствора до [c.10]

    Лимонная кислота (2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбо-новая) имеет молекулярную массу 33,4. В твердом состоянии это кристаллическое бесцветное вещество с кристаллами ромбического типа. Температура плавления безводных кристаллов лимонной кислоты 153 °С. Растворимость при комнатной темпе- [c.30]

    При нагревании смеси до 70° С в течение 30—60 мин остатки катализатора разлагаются и переходят в растворимые соединения (по всей вероятности, в А1(0К)з и Т1С1з-6КОН). Затем производят центрифугирование маточного раствора, который наряду с остатками катализатора содержит и атактические фракции. Отжатый полимер заливают чистым растворителем и снова подают на центрифугу. После двух- или трехкратного повторения цикла экстракции и центрифугирования достигают очень хороших результатов. Во многих патентах для отмывки остатков катализатора в водной и безводной среде предлагаются соединения, образующие устойчивые комплексы с алюминием и титаном (гликоль, ацетилацетон, щавелевая и лимонная кислоты и т. п.). [c.52]

    Наибольшей способностью переводить оксиды железа в истинно растворенное состояние отличаются растворы моноцитрата аммония и композиций трилона Б с лимонной кислотой, образующие прочные водорастворимые комплексы с ионами железа И и железа III. В растворах соляной кислоты за счет активного растворения оксида железа II и металла появляется взвесь, которая в процессе очистки частично переходит в раствор. Для гидразик-но-кислотных растворов, несмотря на повышенную температуру, большое количество образующейся взвеси можно объяснить сильным разбавлением минеральных кислот. С точки зрения уменьшения количества взвеси целесообразнее применять соляную, а не серную кислоту. В растворах других кислот (концентрате НМК, фталевой, адипиновой) взвесь присутствует в мелкодисперсной форме, но довольно г. значительных количествах (до 15—20%), что объясняется ничтожно малой растворимостью соединений железа III и низкой скоростью растворения оксида железа III и магнетита в этих средах. [c.7]

    Исследования последних лет подтвердили высокую эффективность моноцитрата аммония для удаления любых, особенно железо-окисных и железо-медистых отложений. Образующиеся в растворах моноцитрата аммония комплексы железа хорошо растворимы в воде, не выпадают в виде цитрата железа II, как это наблюдалось при использовании собственно лимонной кислоты. [c.9]

    Кальциевая соль использовалась в производстве напитков, фруктовых соков, компотов, кондитерских изделий (печенье, конфеты) и как компонент пищевых приправ и добавок. Цик-логексиламино-К-сульфоновая кислота имеет приятный вкус н ее целесообразно использовать в сочетании с лимонной кислотой в различных напитках. Эта кислота и ее солн модифицируют горький или другой неприятный вкус лекарств, улучшают их растворимость [20]. [c.85]

    Бензолсульфиновая кислота и ее щелочные соли количественно осаждают четырехвалентный плутоний из слабокислых растворов в виде оранжевого аморфного осадка [48]. Состав его отвечает формуле Ри(СбН5802)4. Шестивалентный плутоний восстанавливается этим реагентом до-четырехвалентного состояния. Трехвалентный плутоний бензолсульфиновая кислота не осаждает (М. С. Милюкова, 1953 г.). Растворимость бензолсульфината плутония (IV) в условиях, соответствующих количественному осаждению (0,15 М НЫОз и 2,5%-ный избыток осадителя), равна 1,2-10 моль/л (М. С. Милюкова. 1959 г.). Определению плутония в виде бензолсульфината мешают винная и лимонная кислоты при концентрации их выше 10%, а также катионы и — -, ТЬ +, 2г + и Ре +. Определение можно проводить в присутствии N1, Со, Сг, Ьа, Ре(II), Мп, Си и других элементов. М. С. Милюковой (1953 г.) предложена следующая методика определения Pu(IV) в виде бензолсульфината. [c.261]

    РгОв 2Si02, в зависимости от соотношения компонентов в шихте . Удобрения с преобладающим содержанием силикокарнотита обладают хорошей растворимостью как в лимонной кислоте, так и в нейтральном растворе лимоннокислого аммония. [c.249]

    Одновременное воздействие водяного пара и кремнезема значительно ускоряет процесс образования растворимых в лимонной кислоте силикофосфатовэ . Скорость взаимодействия фторапатита с кремнеземом в начальный период реакции пропорциональна количеству введенного кремнезема. В дальнейшем реакции лимитируются диффузионными процессами Скорость обесфторивания апатита (и его смесей с кремнеземом) водяным паром пропорциональна парциальному давлению воды в газах.  [c.256]

    В работе [132, 133] на примере анализа щавелевой кислоты, оксалата аммония, лимонной кислоты, цитрата натрия и п-амино-салицилата натрия была показана возможность радиометрического титрования органических кислот и их растворимых солей соединением AgNOa. Анализ этим методом включает в себя количественное осаждение солей серебра и последующее обнаружение избытка иона серебра в жидкой фазе после образования и осаждения твердой фазы. Недавним усовершенствованием радиометрического метода определения щавелевой кислоты явилось титрование 0,1 н. или [c.166]

    Так, например, можно легко предупредить осаждение Ре(ОН)з прибавлением винной или лимонной кислот, но нельзя этим спо собом помещать осаждению РегЗз, так как произведение растворимости РезЗз значительно меньще произведения раствори, мости Ре(ОН)з. [c.24]


ICSC 0704 — ЛИМОННАЯ КИСЛОТА МОНОГИДРАТ

ICSC 0704 — ЛИМОННАЯ КИСЛОТА МОНОГИДРАТ








ЛИМОННАЯ КИСЛОТА МОНОГИДРАТ ICSC: 0704
Март 1999




CAS #: 5949-29-1
EINECS #: 201-069-1



  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Горючее.  Мелкодисперсные частицы образуют в воздухе взрывчатые смеси.  НЕ использовать открытый огонь.  Замкнутая система, взрывозащищенное (для пыльной среды) электрическое оборудование и освещение. Не допускать оседания пыли.   Использовать распыленную воду, пену, порошок, двуокись углерода.   







 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ!   
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Боли в горле.  Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. 
Кожа Покраснение.  Защитные перчатки.  Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. 
Глаза Покраснение. Боль.  Использовать средства защиты глаз.  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание Ощущение жжения.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. Дать выпить один или два стакана воды. 







ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. Смыть остаток большим количеством воды. 

Согласно критериям СГС ООН




 

Транспортировка
Классификация ООН

 

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных оснований и окислителей. 
УПАКОВКА
 


Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018


ЛИМОННАЯ КИСЛОТА МОНОГИДРАТ ICSC: 0704



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид

СЛЕГКА РАСПЛЫВАЮЩИЕСЯ БЕЛЫЕ КРИСТАЛЛЫ. 

Физические опасности

При смешении вещества виде порошка или гранул с воздухом возможен взрыв. 

Химические опасности

Раствор в воде является слабой кислотой. Разъедает медь, цинк, алюминий и их сплавы. 

Формула: C6H8O7.H2O / HOOCCH2C(OH)(COOH)CH2COOH.H2O

Молекулярная масса: 210.1

Разлагается при 175°C
Температура плавления: 135°C
Плотность: 1.5 g/cm³
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 59.2
Температура самовоспламенения : 1010°C
Коэффициент распределения октанол-вода (Log Pow): -1.72  



ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия

Вещество может проникать в организм при вдыхании вещества в виде аэрозоли и при приеме внутрь. 

Эффекты от кратковременного воздействия

Аэрозоль оказывает раздражающее воздействие на глаза, кожу и дыхательные пути. 

Риск вдыхания

Нет индикаторов, определяющих уровень при котором достигается опасная концентрация этого вещества в воздухе при испарении при 20°C. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия

 



Предельно-допустимые концентрации

 



ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
 



ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

 
Классификация ЕС

 


(ru) Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

E330 Лимонная кислота — действие на здоровье, польза и вред, описание

Лимонная кислота (Citric acid, E330)

Лимонная кислота является антиокислителем (иначе – антиоксидантом), имеет натуральное или синтетическое происхождение. Соли и эфиры лимонной кислоты называются цитратами. При нагревании выше 175 °C разлагается на углекислый газ и воду. Химическая формула C6H8O7.

Общая характеристика

Е330 Лимонная кислота представляет собой трёхосновную карбоновую кислоту. Выглядит как мелкие белые кристаллы, вещество имеет хорошую растворимость в воде и этиловом спирте (calorizator). Проявляет слабые свойства собственно кислоты. Вкус чисто кислый, не вяжущий. Участвует в обмене веществ в организме.

История создания Е330 Лимонной кислоты

Шведский химик-экспериментатор Карл Шееле, известный открытием многих органических и неорганических веществ, первым получил лимонную кислоту из лимонного сока в конце XVIII столетия. Впоследствии научились производить лимонную кислоту из листьев и сока махорки, а не только из недозрелых лимонов. В настоящее время появились новые способы получения пищевой добавки Е330 Лимонной кислоты – биосинтез сахара и плесневых грибов, синтез химических веществ и растений.

Польза Лимонной кислоты

Антиоксиданты, одним из представителей которых является Е330, участвуют в процессе обновления клеток, чем замедляют процессы старения, оказывают положительное влияние на состояние кожных покровов, увеличивая их эластичность. Также Е330 Лимонная кислота способна выводить токсины и шлаки через поры кожи, обладает бактерицидным действием.

Вред Е330

Лимонная кислота в чистом виде и в больших количествах может вызвать ожоги при попадании на кожу, слизистые и дыхательные пути. Поэтому при работе с Е330 следует проявлять осторожность и точно следовать инструкциям по технике безопасности.

Где содержится Лимонная кислота

Природными поставщиками кислоты являются цитрусовые, особенно недозрелые лимоны, махорка, хвоя, некоторые ягоды, китайский лимонник, гранаты.

Применение Е330 в пищевой промышленности

Основное применение Е330 – производство хлебобулочных и кондитерских изделий, напитков, в том числе сухих. Е330 совместно с пищевой содой (Е500) – это всем известный разрыхлитель для теста, придающий сдобному тесту пышность и воздушность. В качестве фиксатора цвета Лимонная кислота используется в производстве колбасных изделий.

Применение Е330 в других отраслях

Помимо пищевой промышленности, Лимонную кислоту применяют:

  • В медицине – для улучшения энергетического обмена,
  • В строительстве – как добавку к цементу,
  • В косметологии – как ингредиент шипучих средств для ванн,
  • В нефтяной промышленности – как нейтрализатор бурового раствора.

Применение Лимонной кислоты в домашнем хозяйстве

В домашних условиях её применяют при приготовлении пищи, в бытовых целях для ведения домашнего хозяйства, для косметических домашних процедур по уходу за кожей и волосами.

Лимонная кислота – универсальная бытовая «химия», которую можно применять в самых разных отраслях домашнего хозяйства. Например, для очищения накипи в чайнике, для очищения утюга от накипи внутри, для очистки серебра, для чистки бытовых поверхностей, для сохранности срезанных живых цветов, для ухода за растениями и т.д.

Для очищения чайника от накипи, необходимо его наполнить водой, добавить 30-50 грамм лимонной кислоты и прокипятить. Воду слить и промыть чайник. Если накипь давно или её слишком много, то можно сначала оставить лимонную кислоту с водой в чайнике на час, а потом уже прокипятить и прополоскать.

Для очищения утюга от накипи, растворить 25-30 грамм лимонной кислоты в стакане с водой, залить в резервуар для воды. Нажимать на кнопку подачи пара при максимальной мощности и температуре. Затем несколько раз повторить эту процедуру с чистой водой.

Для очищения микроволновой печи достаточно будет растворить 1 чайную ложку лимонной кислоты в стакане воды и поставить данную емкость в СВЧ-печь. Включить печь на 5 минут на самую максимальную мощность. После отключения подождать еще минут 5-10, чтобы грязь лучше размокла, после чего открыть дверцу и очистить стенки чистой влажной тряпочкой. Суть процесса очищения лимонной кислотой в том, что под её воздействием вся существующая на стенках грязь размокает, вследствие чего удалить ее получается безо всяких усилий.

Использование Е330 в России

На всей территории Российской Федерации и Украины разрешено применение пищевой добавки Е330, потому что её безопасность для здоровья человека подтверждена всеми организациями, контролирующими производство пищевых продуктов.

Польза и вред воды с лимоном

Дата публикации: 29.05.2020
Дата обновления: 05.07.2021


Мы часто рассматриваем разнообразные иногда чудные и удивительные методы приготовления так званой «живой воды». Сегодня наше внимание привлекла вода с лимоном, польза, которой несколько преувеличена в разнообразных источниках.


На этот запрос Google выдает множество страниц ссылающихся на сайты женских журналов, центры альтернативной медицины и прочее. Традиционно какого либо обращения к традиционной доказательной медицине в первых пятидесяти ответах нет. Мы постараемся найти доказательства или опровержения популярным утверждениям в научных публикациях.

Польза воды с лимоном: мифы


Начнем с того, что рассмотрим химические аспекты. Самый популярный метод приготовления данного зелья — настаивание порезанного лимона на двух литрах воды или выдавливание сока. Существует множество различных вариаций на любой вкус и цвет.


Один лимон в зависимости от размера содержит 6-10 граммов лимонной кислоты. Для расчетов будем использовать среднее значение — 8 граммов. Если добавить это количество лимонной кислоты в дистиллированную воду, то pH будет равняться примерно 2,3, в водопроводной же воде pH будет выше, примерно 4. Этот уровень водородного показателя определяет кислотную среду.


Нормативные показатели качества питьевой воды предусматривают уровень pH в пределах 6,5 — 8,5. Для некоторых лечебных вод этот показатель составляет 4,5, при этом важно отметить, что лечебные воды потребляются по рекомендации врача определенный, зачастую короткий временной отрезок. Если вас привлекает вода с лимоном по утрам, перед ее потреблением убедитесь, что вы совершенно здоровы или проконсультируйтесь с врачом.


Согласно идее сторонников лимонной теории, вода способна создавать правильный щелочной баланс организма. К счастью, человеческий организм достаточно стабильная система, нарушить работу которой довольно сложно, что касается и потребления лимонного сока. Идея подкисления желудочного сока сама по себе ошибочна, так как, сначала вода движется по пищеводу со слабощелочным pH и только потом попадает в желудок, где ничтожная концентрация кислоты не способна создавать какие-либо изменения.


Миф 1. Лимонная вода хороший источник витаминов и минералов


Теперь мы рассмотрим чем вода с лимонной кислотой отличается от лимонной.


В лимоне действительно содержится много витамина C, а в кожуре — витамин P. Также плод содержит около 3,5% сахара, витамины B1, B2, A и разные флавоноиды.


Ниже мы приведем таблицу с содержанием витаминов и микроэлементов важных для человека. Для удобного анализа в столбце рядом разместим таблицу с суточной нормой тех самых полезных веществ.


























Наименование


Содержание в целом лимоне (75 г)


Суточная норма


Витамины


Витамин PP


0,1


16-20


Витамин A (Каротин)


0,002


0,9-1


Витамин B1 (тиамин)


0,04


1,3-1,5


Витамин B2 (рибофлавин)


0,02


1,6-1,8


Витамин B5 (пантотеновая кислота)


0,2


5


Витамин B6 (пиридоксин)


0,06


1,8-2


Витамин B9 (фолиевая кислота)


0,009


0,2 — 0,4


Витамин C


40


70-90


Макроэлементы


Кальций


40


1000-1100


Магний


12


350-400


Натрий


11


1300


Калий


163


2500


Фосфор


22


800-1200


Хлор


5


2300


Микроэлементы




Железо


0,6


17-18


Цинк


0,125


12


Медь


0,24


1


Марганец


0,04


2


Фтор


10


0,75-4


Молибден


0,009


0,07


Если изучить эти два столбца таблицы, то окажется, что даже для того, чтобы получить суточную норму витамина C, нужно съесть за день 2 полноценных лимона. Стоит отметить, что содержание полезных веществ указывается для лимона с кожурой. Исходя из этого в полученном соке, да еще и из дольки лимона, количество полезных веществ будет стремиться к нулю.


Еще одним популярным мифом является то, что вода с лимоном богата клетчаткой и помогает пищеварению.


Клетчатка действительно содержится в лимоне, как и в других овощах и фруктах, но преимущественно в теле самого фрукта. Когда вы выжимаете сок или настаиваете на лимоне воду, то получить клетчатку у вас не получится.

Миф 2. Лимоны улучшают метаболизм


“Вода с лимоном для похудения на ночь” является одним из самых популярных мифов. Судя по всему, он основан на ряде публикаций, в одной из них, например, исследовалось
влияние полифенолов, полученных из цедры лимона, на ожирение мышей при высококалорийном рационе. И действительно, мыши, которые потребляли эти вещества, были менее подвержены ожирению, чем их “безлимонные” соседи.


Но важно отметить, что вытяжка составляла 0,5% дневного рациона, а сами полифенолы это менее 0,1% всей кожуры. Чтобы получить эффект, который наблюдался у мышей, вам придется съесть не менее полукилограмма лимонов с кожурой, поэтому вода с лимоном для похудения сомнительна.

Миф 3. Лимоны для похудения


Что касается лимонной воды для похудения, то скорее всего ее положительный эффект состоит всего лишь в том, что если место в желудке заполнено жидкостью, человек с большой вероятностью короткое время не будет чувствовать голод.

Миф 4. Вода с лимоном помогает в профилактике и лечении рака


Мы не нашли каких-либо исследований, связанных с лимонами и раком, поэтому с большой долей вероятности можем утверждать, что онкологические заболевания и лимон в воде никак не связаны между собой.

Миф 5. Лимонная вода снижает давление


Клинические исследования, в которых группа пациентов потребляла лимонный сок, не показали корреляции между потреблением воды с лимоном и уровнем артериального давления. Вполне возможно, что какое-то влияние связано c тем, что лимон как мочегонное средство очень мягкого действия.


Стоит отметить, что проблема актуальна не только для русскоязычного сегмента пользователей сети Internet.

Миф 6. Антиоксидантные свойства


Главными антиоксидантами в человеческом теле являются печень и почки. А лимонная вода с их работой связана довольно отдаленно.

Правда. Лимонный сок и вода с лимоном могут использоваться в лечении мочекаменной болезни


Клинические исследования показывают, что
лимонный сок обеспечивает результат близкий к цитрату натрия, который обычно используется для растворения кальциевых отложений в почках.


Но даже в таких случаях применяется не настой лимона на воде, а именно лимонный сок в объёме более 80 мл.

Вред воды с лимоном

  1. Чтобы предупредить повреждение зубной эмали, рекомендуется пить воду с лимоном через трубочку. В
    этом исследовании сравнивают влияние лимонного сока, колы и других напитков на зубную эмаль. Доказано, что они практически одинаково влияют на зубы. На начальном этапе снижается блеск и изменяется цвет зубной поверхности, в более сложных случаях наблюдаются основательные эрозии.
  2. Частые изжоги, гастрит, язвенные болезни желудка также являются противопоказанием к питью лимонной воды, поскольку могут спровоцировать повышение кислотности и соответственно усугубление симптомов. Вода с лимоном натощак, вред которой почему-то не описывают  почти нигде на популярных сайтах, может выступить причиной появления острых проблем с желудком.
  3. Поскольку лимон является сильным аллергеном, частое его потребление может вызвать проявления аллергии, чаще всего это наблюдается в форме кожных симптомов. Также может вызывать обострение хронических кожных заболеваний.
  4. Также нельзя пить такую воду при воспалительных процессах мочеполовой системы, особенно мочевого пузыря.

Как правильно пить воду с лимоном?


Если резюмировать описанное выше, мы можем прийти к выводу, что чрезвычайная польза лимонной воды — это очередной миф. Если вам хочется ее пить, то пейте на здоровье, но не возлагайте повышенных ожиданий.

Как приготовить воду с лимоном?

Учитывая все, сказанное выше, вы можете готовить ее, как вам нравится, а можете не готовить вообще 🙂

Краткое содержание

Можно ли пить воду с лимоном❓


Если у вас нет регулярной изжоги, гастрита и острых заболеваний желудочно-кишечного тракта и мочеполовой системы, а также вы не имеете аллергии на цитрусовые, стакан воды с лимоном вам не навредит. Если же вы испытываете какое либо их вышеперечисленных состояний лимонный сок может вызвать обострение заболеваний.

Полезна ли вода с лимоном❓


Лимонная кислота с водой, как и лимон с водой могут имеют очень мягкий мочегонный эффект. Остальные «преимущества» наука к таковым не относит. Этот напиток точно будет полезнее «колы».

Вода с лимоном: вред


Вредность лимонной воды более внятна, чем ее преимущества. Для всех кто не имеет противопоказаний к ее потреблению, вода с лимоном может заменить традиционные сладкие воды.


Что будет если пить воду с лимоном

Что будет если пить воду с лимоном❓


Если у вас нет противопоказаний к питью воды с лимоном, вы вероятно получите удовольствие от нового и интересного напитка.

Аммиак: чем опасен и как действовать при отравлении

В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного спирта.

При пайке металлов используют хлорид аммония — нашатырь — Nh5Сl. При высокой температуре нашатырь разлагается с образованием аммиака, который очищает поверхности паяльника и спаиваемого изделия от оксидов металлов.

При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты, поэтому его используют в холодильных установках.

Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи, поэтому его обычно перевозят в стальных баллонах (окрашены в желтый цвет, имеют надпись «Аммиак» черного цвета), железнодорожных и автомобильных цистернах, по воде — в специальных танкерах, транспортируют также по трубопроводам.

Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна. Аммиак горит при наличии постоянного источника огня. Емкости могут взрываться при нагревании. Газообразный аммиак является токсичным соединением. При его концентрации в воздухе рабочей зоны около 350 мг/м3 (миллиграмм на кубический метр) и выше работа должна быть прекращена, а люди выведены за пределы опасной зоны. Предельно допустимая концентрация аммиака в воздухе рабочей зоны равна 20 мг/м3.

Аммиак опасен при вдыхании. При остром отравлении аммиак поражает глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход. Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями. При хронических отравлениях наблюдаются расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.

При отравлении аммиаком необходимо принять следующие меры.

Первая медицинская помощь: промыть глаза и лицо водой, надеть противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную 5% раствором лимонной кислоты, открытые участки кожи обильно промыть водой, немедленно покинуть очаг заражения.

При попадании аммиака в желудок надо выпить несколько стаканов теплой воды с добавлением одной чайной ложки столового уксуса на стакан воды и вызвать рвоту.

Индивидуальная защита: изолирующий и фильтрующие противогазы марок М, КД, респиратор РПГ-67КД, при их отсутствии — ватно-марлевая повязка, смоченная 5% раствором лимонной кислоты, защитный костюм, резиновые сапоги, перчатки.

В зоне поражения необходимо держаться с наветренной стороны. Изолировать опасную зону и не допускать посторонних. В зону аварии входить только в полной защитной одежде. Соблюдать меры пожарной безопасности, не курить.

При утечке и разливе: устранить источники открытого огня. Устранить течь. Для осаждения газов использовать распыленную воду. Оповестить об опасности отравления местные органы власти. Эвакуировать людей из зоны, подвергшейся опасности заражения ядовитым газом. Не допускать попадания вещества в водоемы, тоннели, подвалы, канализацию.

При пожаре: убрать из зоны пожара, если это не представляет опасности, и дать возможность догореть. Не приближаться к горящим емкостям. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния. Тушить распыленной водой, воздушно-механической пеной с максимального расстояния.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

Лимонная кислота — польза и вред, приготовление раствора, применение в хозяйстве

Калорийность: 1 кКал.

Энергетическая ценность продукта Лимонная кислота:
Белки: 0 г.
Жиры: 0 г.
Углеводы: 0 г.

Описание

Лимонная кислота – это пищевая добавка, которая используется в каждом доме, причем используется не только в кулинарии, но еще и в повседневной жизни. Выглядит эта добавка как белый порошок, который отлично растворяется в воде (см. фото). Лимонная кислота добавляется в еду для того, чтобы регулировать кислотность. Кроме того, добавление лимонной кислоты в консервированные и любые другие продукты препятствует росту различных микроорганизмов, которые могут нанести вред здоровью. Таким образом, лимонная кислота является отличным консервантом.

Кроме кулинарного применения, лимонная кислота очень активно применяется и в других отраслях человеческой деятельности, в частности, в быту. Особенно хорошо она помогает избавиться от различных загрязнений.

Как развести (приготовление раствора лимонной кислоты)?

В некоторых случаях лимонная кислота в виде кристаллов не совсем удобна для применения, потому приходится готовить ее водный раствор. Рецепт приготовления раствора лимонной кислоты в домашних условиях довольно прост. Для того чтобы приготовить такой раствор, а соответственно развести лимонную кислоту, вам необходимо выполнить следующие действия:

  • Первым делом нужно найти пластиковую или стеклянную посуду. Готовить раствор лимонной кислоты необходимо только в неметаллической посуде, так как лимонная кислота имеет свойство окисляться при взаимодействии с металлами.
  • Далее следует определить содержание лимонной кислоты в растворе. Раствор с высоким содержанием кислоты будет храниться намного дольше, чем раствор с ее низким содержанием.
  • Пропорции приготовления раствора лимонной кислоты примерно таковы: следует взять около 450 граммов порошка на 460 миллилитров кипяченной дистиллированной воды. В этом случае получится крепкий раствор с высоким содержанием лимонной кислоты.
  • После того как вы все приготовили, следует насыпать порошок лимонной кислоты в пластмассовую кастрюлю, после чего залить его закипевшей водой. После того как раствор остынет, он будет готов к применению. При этом не забывайте изредка помешивать его.

Применение в хозяйстве

Лимонную кислоту очень часто применяют в хозяйстве, при этом кулинария – это один из немногих его аспектов. Очень часто лимонная кислота используется для того, чтобы почистить посуду или стиральную машинку от накипи, также с помощью лимонной кислоты можно провести процедуру удаления волос на теле, которая называется шугаринг. Вместе с лимонной кислотой очень часто используются такие продукты, как уксус, соль и сода, которые улучшают эффективность приготовленного средства.

Чистить лимонной кислотой можно также и сильнозагрязненные вещи от пятен, только предпочтительно белые, так как раствор лимонной кислоты имеет свойство обесцвечивать ткани.

Лимонную кислоту используют для того, чтобы мариновать овощи, готовить рассол и маринад. Очень часто лимонная кислота используется для очистки микроволновки после загрязнения сильнопахнущими продуктами. Системы охлаждения также очищаются с помощью лимонной кислоты, которая имеет свойство растворять накипь и ржавчину при правильном применении.

С помощью лимонной кислоты очень хорошо отбеливать вещи, которые посерели в процессе стирки или от старости. Также иногда лимонная кислота используется для отбеливания зубной эмали или тканевой и резиновой обуви.

Применение лимонной кислоты в хозяйстве очень облегчает жизнь, использовать эту добавку можно практически в любой отрасли хозяйства. Этот продукт, несомненно, может принести пользу, так как его химический состав безопасен в разумных количествах. Тем не менее, лимонная кислота может нанести и вред. Об этом вы можете прочитать далее в нашей статье.

Польза и вред

Польза лимонной кислоты может рассматриваться не только с позиции ведения домашнеего хозяйства. Как ни странно, благодаря своим бактерицидным и антиоксидантным свойствам, лимонная кислота может способствовать ускоренному обновлению клеток кожи, а также улучшать ее эластичность. С применением лимонной кислоты можно приготовить омалаживающий крем или маску. Использовать данный продукт также можно в целях пилинга кожи.

Что касается вреда, то благодаря химическому составу, чрезмерное употребление лимонной кислоты может поспособствовать разрушению зубной эмали, а также негативно сказаться на состоянии желудка и пищеварительной системы в целом. Противопоказанием к употреблению лимонной кислоты являются заболевания, связанные с нарушением пищеварения. Также при язвенной болезни употребление лимонной кислоты вовсе нежелательно.

Рецепты приготовления блюд c фото

Торт Птичье молоко

70 мин.

Торт Трюфель

55 мин.

Похожие продукты питания

Как использовать лимонную кислоту в быту, чтобы очистить все в доме

Лимонная кислота идеально подходит для очищения многих вещей в доме. Если вы запланировали генеральную уборку, то смело доставайте лимонную кислоту из кухонного шкафа: это будет самая бюджетная, но эффективная уборка в вашей жизни.

Чистим чайник от накипи

Лимонная кислота поможет очистить от накипи такие бытовые приборы, как чайник, стиральная машинка, утюг.

Удалить накипь из чайника можно кипячением и без него.

Первый способ. Кипячение:

  1. Применяется для чайников с большим слоем спрессовавшейся накипи. Перед началом процедуры рекомендуется изнутри вытереть чайник достаточно жесткой тканевой салфеткой, чтобы удалить мягкий налет накипи.
  2. Залить в чайник добавить воды на 2/3 допустимого объема и растворить в ней 1-2 чайные ложки лимонной кислоты. Довести раствор до кипения.
  3. Закипевший раствор оставить в чайнике остывать несколько часов.
  4. Вылить раствор из чайника, ополоснуть его, налить чистой воды, прокипятить второй раз и снова воду вылить. После этого можно пользоваться чистой емкостью как обычно.

Второй способ. Если слой накипи небольшой, можно попробовать удалить ее без кипячения.

  1. Для этого в теплой воде в чайнике развести 20-40 г лимонной кислоты и оставить на 3-4 часа.
  2. После настаивания раствор вылить, емкость сполоснуть.
  3. Залить чистую воду, прокипятить ее и опять вылить. После этого чайник готов к эксплуатации.

Можно избавиться от накипи в чайнике с помощью настоящего лимона. Этот абсолютно натуральный и безопасный способ подходит для чайников с небольшим слоем накипи, так как кислота из лимона действует слабее, чем концентрированная.

В чайник, наполненный водой на две трети, помещают лимон, нарезанный на кружочки вместе с кожурой. Воду кипятят и затем выливают. После этого достаточно просто сполоснуть чайник, повторного кипячения не требуется.

Чистим стиральную машину

Прежде чем запустить процесс, нужно убедиться, что в барабане машинки не осталось вещей, ибо агрессивное вещество испортит их безвозвратно.

  1. Лимонную кислоту засыпают в отсек для стирального порошка. Для машинки на 3-4 кг достаточно будет 60 г средства, если же техника рассчитана на загрузку 6-8 кг, понадобится 100 г лимонного порошка.
  2. Температурный режим выбирают самый длительный с температурой 60-90 °C. Запускают процесс стирки без белья.
  3. Чтобы удостовериться в окончательном удалении накипи, запускаем еще раз при небольшой температуре.
  4. При длительном отсутствии профилактики накипь может отделяться крупными кусками, поэтому после выключения машинки следует проверить резиновые части барабана и слив для воды.

Слишком часто использовать лимонную кислоту для чистки машинки не рекомендуется, чтобы не подвергать негативному воздействию резиновые и пластиковые детали прибора. Обычно профилактику проводят от двух до трех раз в год.

Чистим утюг

Чтобы очистить утюг от накипи, нужно:

  1. Залить в емкость для воды раствор лимонной кислоты, который готовится в соотношении 25 г порошка на один стакан воды.
  2. При максимальной температуре нагрева прибора и наибольшей мощности подачи пара следует выпускать пар, чтобы вместе с ним вышла растворенная кислотой накипь.
  3. Повторить весь процесс с чистой водой.

Подобным раствором очищается от известкового налета подошва утюга. Для этого также заполняют раствором емкость утюга и несколько раз проглаживают ненужные отрезки ткани, способные выдержать высокий нагрев. Функция отпаривания при этом включена. После такой процедуры весь налет остается на ткани.

Поливаем растения

Некоторые растения любят кислую почву. Повысить кислотность грунта можно поливом подкисленной водой. Раствор готовят из расчета полчайной ложки лимонной кислоты на один литр воды. Частота полива лимонной водой — один раз в месяц.

Кислые почвы подходят для комнатных аспарагуса, алоэ, драцены, пассифлоры, пахиры.

На участке подкислению грунта будут рады:

  • настурции;
  • пионы;
  • подсолнухи;
  • розы;
  • мак садовый.

Срезанные цветы — розы или хризантемы — простоят в вазе дольше обычного, если в воду добавить лимонную кислоту с сахаром. Пропорции раствора таковы:

  • один литр воды;
  • 35 г сахара;
  • 0,2 г лимонной кислоты.

Чистим украшения

Лимонная кислота — прекрасное средство для чистки серебряных изделий. Она возвращает потускневшим столовым приборам и драгоценным вещицам их естественный блеск.

  1. Для чистки серебряных вещей в одном литре воды растворяют 15-20 г кислоты.
  2. Раствор наливают в эмалированную посуду и погружают в него изделия.
  3. Вещи кипятят в растворе 15 минут.
  4. Промывают чистой водой и вытирают насухо.

Чистим краны и сантехнику

Лимонная кислота приведет в порядок самые разнообразные поверхности. Это всевозможные сантехнические приспособления, ванны, раковины, кафельная плитка: все, что требует чистоты и дезинфекции. Моющее средство приготовить несложно. Это можно сделать двумя способами:

  1. Развести 100 г кислоты в 250 мл столового уксуса. Смесью при помощи губки протирают поверхность, оставляют на 10 минут для большего воздействия и смывают водой.
  2. Две столовые ложки лимонки растворяют в литре горячей воды. Этим раствором из пульверизатора обрабатывают необходимую поверхность и через 5-7 минут вытирают насухо. Так, избавляются от известкового налета на кранах, душевых кабинах, ваннах.

Отбеливаем и выводим пятна

Лимонная кислота поможет и в борьбе с трудновыводимыми пятнами, например, от кофе или от вина.

Лимонку смешивают с содой в пропорции 1:2 и наносят смесь на пятно. Затем добавление нескольких капель воды заставят компоненты прореагировать друг с другом, смесь будет пузыриться. Выжидают некоторое время (5-10 минут) и стряхивают остатки смеси щеткой.

Лимонная кислота может применяться для отбеливания вещей при стирке. Для этого три столовые ложки вещества растворяют в литре горячей воды и замачивают белье на ночь. Затем выполняют обычную стирку.

Для закрепления цвета и дезинфекции новые цветные вещи замачивают в холодной воде с кислотой (на пол-литра воды 30 г лимонного порошка).

Refraction — New World Encyclopedia

Соломинка, погруженная в цветной раствор, кажется сломанной из-за преломления света при переходе из раствора в воздух.

Рефракция — это изменение направления волны из-за изменения ее скорости, наблюдаемое при переходе волны из одной среды в другую. Самый распространенный пример — преломление света, которое происходит при образовании радуги в небе или радужных полос, когда белый свет проходит через стеклянную призму.Другие типы волн также претерпевают рефракцию, например, когда звуковые волны переходят из одной среды в другую.

Преломление волн в среде количественно определяется с помощью так называемого показателя преломления (или показателя преломления ). Показатель преломления среды — это мера того, насколько скорость света (или других волн) уменьшается внутри среды по сравнению со скоростью света в вакууме или воздухе. Например, если образец стекла имеет показатель преломления 1.5, это означает, что скорость света, проходящего через стекло, в 1 / 1,5 = 0,67 {\ displaystyle 1 / 1,5 = 0,67} раз больше скорости света в вакууме или воздухе.

На основе знания свойств преломления и показателя преломления был разработан ряд приложений. Например, изобретение линз и рефракционных телескопов основано на понимании рефракции. Также знание показателя преломления различных веществ используется для оценки чистоты вещества или измерения его концентрации в смеси.При проверке зрения, проводимой офтальмологами или оптометристами, свойство рефракции лежит в основе метода, известного как рефрактометрия .

Пояснение

В оптике преломление возникает, когда световые волны проходят от среды с определенным показателем преломления ко второй среде с другим показателем преломления. На границе между средами фазовая скорость волны изменяется, она меняет направление, а длина волны увеличивается или уменьшается, но ее частота остается постоянной.Например, луч света преломляется, когда входит в стекло и выходит из него. Понимание этой концепции привело к изобретению линз и преломляющего телескопа.

Преломление световых волн в воде. Темный прямоугольник представляет фактическое положение карандаша в миске с водой. Светлый прямоугольник обозначает видимое положение карандаша. Обратите внимание, что конец (X) выглядит так, как будто он находится в (Y), позиция, которая значительно ниже, чем (X).

Преломление можно увидеть, глядя в таз с водой.Воздух имеет показатель преломления около 1.0003, а вода — около 1,33. Если человек смотрит на прямой объект, например карандаш или соломинку, который кладут под наклоном, частично в воду, кажется, что объект изгибается у поверхности воды. Это происходит из-за искривления световых лучей при переходе от воды к воздуху. Как только лучи достигают глаза, глаз прослеживает их обратно в виде прямых линий (линий взгляда). Линии обзора (показаны пунктирными линиями) пересекаются в более высоком месте, чем то место, где исходят настоящие лучи.В результате карандаш будет казаться выше, а вода — более мелкой, чем есть на самом деле. Глубина, на которой вода выглядит, если смотреть сверху, известна как кажущаяся глубина ,

Схема преломления водных волн

На диаграмме справа показан пример преломления волн на воде. Рябь распространяется слева и проходит по более мелкой области, наклоненной под углом к ​​фронту волны. На мелководье волны распространяются медленнее, поэтому длина волны уменьшается, и волна изгибается на границе.Пунктирная линия представляет собой нормаль к границе. Пунктирная линия представляет исходное направление волн. Это явление объясняет, почему волны на береговой линии никогда не касаются береговой линии под углом. В каком бы направлении волны ни двигались в глубокой воде, они всегда преломляются к нормали, когда попадают в более мелкую воду рядом с пляжем.

Преломление также отвечает за образование радуги и за разделение белого света на спектр радуги, когда он проходит через стеклянную призму.Стекло имеет более высокий показатель преломления, чем воздух, и разные частоты света перемещаются с разной скоростью (дисперсия), заставляя их преломляться под разными углами, так что вы можете их видеть. Разные частоты соответствуют разным наблюдаемым цветам.

Хотя преломление допускает прекрасные явления, такие как радуга, оно также может создавать особые оптические явления, такие как миражи и Фата Моргана. Это вызвано изменением показателя преломления воздуха с температурой.

Преломление в блоке из плексигласа (акрила).

Закон Снеллиуса используется для расчета степени преломления света при переходе от одной среды к другой.

Недавно были созданы метаматериалы с отрицательным показателем преломления.
С метаматериалами мы также можем получить явление полного преломления, когда волновые сопротивления двух сред совпадают. Отраженной волны нет.

Кроме того, поскольку преломление может сделать объекты ближе, чем они есть, оно отвечает за то, что вода позволяет увеличивать объекты.Во-первых, когда свет попадает в каплю воды, он замедляется. Если поверхность воды не плоская, свет будет изгибаться по новому пути. Эта круглая форма будет изгибать свет наружу, и по мере его распространения изображение, которое вы видите, становится больше.

Показатель преломления

Показатель преломления (или показатель преломления ) среды — это обратное соотношение фазовой скорости (определенной ниже) волнового явления, такого как свет или звук, и фазовой скорости в эталонной среде (веществе, которое волна проходит).Он чаще всего используется в контексте света с вакуумом в качестве эталонной среды, хотя исторически были распространены другие эталонные среды (например, воздух при стандартном давлении и температуре). Обычно ему присваивается символ n, В случае света он равен

n = ϵr до н. Э. ; r {\ displaystyle n = {\ sqrt {\ epsilon _ {r} \ mu _ {r}}}},

, где ε r — относительная диэлектрическая проницаемость материала (как материал влияет на электрическую поле), а μ r — его относительная проницаемость (как материал реагирует на магнитное поле).Для большинства материалов μ r очень близко к 1 на оптических частотах, поэтому n приблизительно равно ϵr {\ displaystyle {\ sqrt {\ epsilon _ {r}}}}. n может быть меньше 1, и это имеет практические технические приложения, такие как эффективные зеркала для рентгеновских лучей на основе полного внутреннего отражения.

Фазовая скорость определяется как скорость, с которой любая часть сигнала проходит через пространство; то есть скорость, с которой изменяется фаза сигнала.Групповая скорость — это скорость распространения огибающей формы волны ; то есть скорость изменения амплитуды (максимальное движение вверх и вниз) формы волны. Это групповая скорость, скорость, с которой гребни и впадины волны движутся в пространстве, которая (почти всегда) представляет скорость, с которой информация (и энергия) может быть передана волной — например, скорость, с которой Импульс света проходит по оптическому волокну.

Скорость света

Преломление света на границе раздела двух сред с разными показателями преломления, где n 2 > n 1 .Скорость ниже во второй среде (v 2 1 ), поэтому угол преломления θ 2 меньше угла падения θ 1 ; то есть луч в среде с более высоким показателем преломления ближе к нормальному.

Скорость всего электромагнитного излучения в вакууме одинакова, приблизительно 3 × 10 8 метра в секунду, и обозначается как c .
Следовательно, если v — фазовая скорость излучения определенной частоты в конкретном материале, показатель преломления определяется как

n = cv {\ displaystyle n = {\ frac {c} {v}}}.

Это число обычно больше единицы: чем выше индекс материала, тем сильнее замедляется свет. Однако на определенных частотах (например, рентгеновских лучей) n фактически будет меньше единицы. Это не противоречит теории относительности, согласно которой никакой информационный сигнал не может распространяться быстрее, чем c, , потому что фазовая скорость не такая же, как групповая скорость или скорость сигнала, такая же, как групповая скорость, за исключением случаев, когда волна проходит через поглощающую среду.

Иногда определяется «показатель преломления групповой скорости», обычно называемый групповым индексом :

ng = cvg {\ displaystyle n_ {g} = {\ frac {c} {v_ {g}}}}

, где v g — групповая скорость. Это значение не следует путать с n, , которые всегда определяются относительно фазовой скорости.

На микромасштабе фазовая скорость электромагнитной волны в материале замедляется, потому что электрическое поле создает возмущение в зарядах каждого атома (в первую очередь электронов), пропорциональное (соотношение ay = kx {\ displaystyle y = kx}) с величиной диэлектрическая проницаемость.Заряды, как правило, будут слегка колебаться в противофазе по отношению к движущему электрическому полю. Таким образом, заряды излучают собственную электромагнитную волну той же частоты, но с фазовой задержкой. Макроскопическая сумма всех таких вкладов в материал представляет собой волну с той же частотой, но с меньшей длиной волны, чем исходная, что приводит к замедлению фазовой скорости волны. Большая часть излучения колеблющихся зарядов материала будет изменять приходящую волну, изменяя ее скорость.Однако некоторая чистая энергия будет излучаться в других направлениях (см. Рассеяние).

Если показатели преломления двух материалов известны для данной частоты, то можно вычислить угол, на который излучение этой частоты будет преломляться при переходе от первого материала ко второму по закону Снеллиуса.

Отрицательный показатель преломления

Недавние исследования также продемонстрировали существование отрицательного показателя преломления, который может возникнуть, если ε и μ одновременно являются отрицательными.Считается, что это не происходит естественным путем, это может быть достигнуто с помощью так называемых метаматериалов. Он предлагает возможность создания идеальных линз и других экзотических явлений, таких как обращение закона Снеллиуса.

Список показателей преломления

Многие материалы имеют хорошо изученные показатели преломления, но эти показатели сильно зависят от частоты света. Следовательно, любое числовое значение индекса не имеет смысла, если не указана соответствующая частота.

Есть также более слабая зависимость от температуры, давления / напряжения и т. Д., А также от точного состава материала.Однако для многих материалов и типичных условий эти отклонения находятся на уровне процентов или меньше. Поэтому особенно важно указать источник для измерения индекса, если требуется точность.

В общем, показатель преломления — это комплексное число, имеющее как действительную, так и мнимую части, где последняя указывает силу потерь на поглощение на определенной длине волны — таким образом, мнимую часть иногда называют коэффициентом ослабления k. Такие потери становятся особенно значительными — например, в металлах на коротких волнах (таких как видимый свет) — и должны быть включены в любое описание показателя преломления.

Дисперсия и абсорбция

В реальных материалах поляризация не реагирует мгновенно на приложенное поле. Это вызывает диэлектрические потери, которые могут быть выражены как комплексная диэлектрическая проницаемость, так и зависящая от частоты. Настоящие материалы также не являются идеальными изоляторами, что означает, что они имеют ненулевую проводимость при постоянном токе (DC). Принимая во внимание оба аспекта, мы можем определить комплексный показатель преломления:

n ~ = n − iκ {\ displaystyle {\ tilde {n}} = ni \ kappa}

Здесь n — показатель преломления, указывающий фазовую скорость, а κ называется коэффициентом экстинкции, который указывает величину потерь на поглощение при распространении электромагнитной волны через материал.И n , и κ зависят от частоты.

Эффект, в котором n изменяется в зависимости от частоты (кроме вакуума, где все частоты движутся с одинаковой скоростью c ), известен как дисперсия, и именно он заставляет призму разделять белый свет на составляющие его спектральные цвета. так образуются радуги под дождем или в тумане. Дисперсия также является причиной хроматической аберрации линз.

Поскольку показатель преломления материала изменяется в зависимости от частоты (и, следовательно, длины волны) света, обычно указывается соответствующая длина волны вакуума, на которой измеряется показатель преломления.Обычно это делается на различных четко определенных спектральных линиях излучения; например, n D — показатель преломления на линии Фраунгофера «D», центре желтого двойного излучения натрия на длине волны 589,29 нм.

Уравнение Селлмейера — это эмпирическая формула, которая хорошо подходит для описания дисперсии, и коэффициенты Селлмейера часто цитируются вместо показателя преломления в таблицах. Для некоторых репрезентативных показателей преломления на разных длинах волн см. Список показателей преломления.

Как показано выше, диэлектрические потери и ненулевая проводимость по постоянному току в материалах вызывают поглощение. Хорошие диэлектрические материалы, такие как стекло, имеют чрезвычайно низкую проводимость по постоянному току, а на низких частотах диэлектрические потери также незначительны, что приводит к почти отсутствию поглощения (κ ≈ 0). Однако на более высоких частотах (например, в видимом свете) диэлектрические потери могут значительно увеличить поглощение, снижая прозрачность материала для этих частот.

Реальная и мнимая части комплексного показателя преломления связаны с помощью соотношений Крамерса-Кронига.Например, можно определить полный комплексный показатель преломления материала как функцию длины волны из спектра поглощения материала.

Двулучепреломление

Кристалл кальцита лежал на бумаге с несколькими буквами, показывающими двойное лучепреломление.

Показатель преломления некоторых сред может отличаться в зависимости от поляризации и направления распространения света через среду. Это называется двойным лучепреломлением и описывается в области кристаллооптики.

Нелинейность

Сильное электрическое поле света высокой интенсивности (например, выходное излучение лазера) может вызывать изменение показателя преломления среды по мере прохождения через нее света, что приводит к возникновению нелинейной оптики.Если показатель изменяется квадратично с полем (линейно с интенсивностью), это называется оптическим эффектом Керра и вызывает такие явления, как самофокусировка и самомодуляция фазы. Если индекс изменяется линейно с полем (что возможно только в материалах, не обладающих инверсионной симметрией), это известно как эффект Поккельса.

Неоднородность

Линза с градиентным показателем преломления с параболическим изменением показателя преломления (n) с радиальным расстоянием (x) .Объектив фокусирует свет так же, как и обычный объектив.

Если показатель преломления среды непостоянен, но постепенно изменяется в зависимости от положения, материал известен как среда с градиентным показателем и описывается оптикой с градиентным показателем. Свет, проходящий через такую ​​среду, можно изгибать или фокусировать, и этот эффект можно использовать для создания линз, некоторых оптических волокон и других устройств. Некоторые распространенные миражи вызваны пространственно изменяющимся показателем преломления воздуха.

Приложения

Показатель преломления материала является наиболее важным свойством любой оптической системы, которая использует свойство преломления.Он используется для расчета фокусирующей силы линз и рассеивающей способности призм.

Поскольку показатель преломления является фундаментальным физическим свойством вещества, он часто используется для идентификации конкретного вещества, подтверждения его чистоты или измерения его концентрации. Показатель преломления используется для измерения твердых тел (стекла и драгоценных камней), жидкостей и газов. Чаще всего он используется для измерения концентрации растворенного вещества в водном растворе. Рефрактометр — это инструмент, используемый для измерения показателя преломления.Для раствора сахара показатель преломления можно использовать для определения содержания сахара.

В медицине, особенно в офтальмологии и оптометрии, метод рефрактометрии использует свойство рефракции для проведения проверки зрения. Это клинический тест, в котором фороптер используется для определения аномалии рефракции глаза и, исходя из этого, для определения лучших корректирующих линз. Представлен ряд тестовых линз с градуированной оптической силой или фокусным расстоянием, чтобы определить, какие из них обеспечивают самое резкое и ясное зрение.

Альтернативное значение: Преломление в металлургии

В металлургии термин преломление имеет другое значение. Это свойство металлов, указывающее на их способность противостоять нагреванию. Металлы с высокой степенью преломления относятся к огнеупорным материалам . Эти металлы имеют высокие температуры плавления, обусловленные сильными межатомными силами, которые участвуют в металлических связях. Для преодоления этих сил требуется большое количество энергии.

Примеры тугоплавких металлов включают молибден, ниобий, вольфрам и тантал.Карбид гафния является наиболее тугоплавким из известных бинарных соединений с температурой плавления 3890 ° C [1] [2]

См. Также

Список литературы

  • Fishbane, Paul M., et al. 2005. Физика для ученых и инженеров, 3-е изд. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Education. ISBN 0131418815.

Внешние ссылки

Все ссылки получены 27 июля 2019 г.

Кредиты

Энциклопедия Нового Света писателей и редакторов переписали и завершили статью Википедия
в соответствии со стандартами New World Encyclopedia .Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников Энциклопедии Нового Света, , так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних публикаций википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в New World Encyclopedia :

Примечание. Некоторые ограничения могут применяться к использованию отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

Диэлектрик — Энциклопедия Нового Света

Различные типы конденсаторов. Каждый конденсатор включает пару проводящих пластин, разделенных диэлектриком.

Диэлектрик , или электрический изолятор, представляет собой материал, обладающий высокой устойчивостью к прохождению электрического тока. Диэлектрические материалы могут быть твердыми, жидкостями или газами. К тому же вакуум — отличный диэлектрик.

Важным применением диэлектриков является разделение пластин конденсаторов.Способность конденсатора накапливать электрический заряд зависит от диэлектрика, разделяющего его пластины.

Пояснение

Когда диэлектрическая среда взаимодействует с приложенным электрическим полем, заряды перераспределяются внутри ее атомов или молекул. Это перераспределение изменяет форму приложенного электрического поля как внутри диэлектрической среды, так и в близлежащей области.

Когда два электрических заряда движутся через диэлектрическую среду, энергии и силы взаимодействия между ними уменьшаются.Когда электромагнитная волна проходит через диэлектрик, ее скорость уменьшается, а длина волны укорачивается.

Когда электрическое поле первоначально прикладывается к диэлектрической среде, течет ток. Полный ток , протекающий через настоящий диэлектрик, состоит из двух частей: тока проводимости и тока смещения. В хороших диэлектриках ток проводимости будет чрезвычайно мал. Ток смещения можно рассматривать как упругую реакцию диэлектрического материала на любое изменение приложенного электрического поля.По мере увеличения величины электрического поля протекает ток смещения, и дополнительное смещение сохраняется как потенциальная энергия в диэлектрике. Когда электрическое поле уменьшается, диэлектрик высвобождает часть накопленной энергии в виде тока смещения. Электрическое смещение можно разделить на вклад вакуума и вклад диэлектрика:

D знак равно ε0E + P = ε0E + ε0χE = ε0E (1 + χ), {\ displaystyle \ mathbf {D} = \ varepsilon _ {0} \ mathbf {E} + \ mathbf {P} = \ varepsilon _ { 0} \ mathbf {E} + \ varepsilon _ {0} \ chi \ mathbf {E} = \ varepsilon _ {0} \ mathbf {E} \ left (1+ \ chi \ right),}

, где P — поляризация среды, E — электрическое поле, D — плотность электрического потока (или смещение), а χ {\ displaystyle \ chi} — его электрическая восприимчивость.Отсюда следует, что относительная диэлектрическая проницаемость и восприимчивость диэлектрика связаны: εr = χ + 1 {\ displaystyle \ varepsilon _ {r} = \ chi +1}.

Диэлектрическая проницаемость

Диэлектрическая проницаемость (или статическая диэлектрическая проницаемость) материала (при заданных условиях) является мерой степени, в которой материал концентрирует электростатические силовые линии. На практике она измеряется как «относительная диэлектрическая проницаемость», которая определяется как отношение количества электрической энергии, запасенной в изоляторе, когда на него накладывается статическое электрическое поле, по отношению к диэлектрической проницаемости вакуума (который имеет диэлектрическая проницаемость 1).

Относительная диэлектрическая проницаемость представлена ​​как ε r (или иногда κ {\ displaystyle \ kappa}, K или Dk). Математически это определяется как:

εr = εsε0 {\ displaystyle \ varepsilon _ {r} = {\ frac {\ varepsilon _ {s}} {\ varepsilon _ {0}}}}

, где ε s — статическая диэлектрическая проницаемость материала, а ε 0 — диэлектрическая проницаемость вакуума. Диэлектрическая проницаемость вакуума получается из уравнений Максвелла, связывая напряженность электрического поля E с плотностью электрического потока D .В вакууме (свободное пространство) диэлектрическая проницаемость ε составляет всего ε 0 , поэтому диэлектрическая проницаемость равна единице.

Разрешение

Диэлектрическая проницаемость — это физическая величина, которая описывает, как электрическое поле влияет и на него влияет диэлектрическая среда, и определяется способностью материала поляризоваться в ответ на поле и, таким образом, уменьшать поле внутри материала. Таким образом, диэлектрическая проницаемость относится к способности материала передавать (или «разрешать») электрическое поле.

Это напрямую связано с электрической восприимчивостью. Например, в конденсаторе повышенная диэлектрическая проницаемость позволяет сохранять тот же заряд при меньшем электрическом поле (и, следовательно, меньшем напряжении), что приводит к увеличению емкости.

Диэлектрическая прочность

Термин диэлектрическая прочность может быть определен следующим образом:

  • Для изоляционного материала диэлектрическая прочность — это максимальная напряженность электрического поля, которую материал может выдерживать без разрушения, то есть без нарушения своих изоляционных свойств.
  • Для данной конфигурации диэлектрического материала и электродов электрическая прочность — это минимальное электрическое поле, вызывающее пробой.

Теоретическая диэлектрическая прочность материала является внутренним свойством объемного материала и зависит от конфигурации материала или электродов, к которым прикладывается поле. При пробое электрическое поле освобождает связанные электроны. Если приложенное электрическое поле достаточно велико, свободные электроны могут разогнаться до скоростей, которые могут высвободить дополнительные электроны во время столкновений с нейтральными атомами или молекулами в процессе, называемом лавинным пробоем.Пробой происходит довольно резко (обычно за наносекунды), что приводит к образованию токопроводящей дорожки и пробивному разряду через материал. В случае твердых материалов авария серьезно ухудшает или даже разрушает их изоляционные свойства.

Напряженность поля пробоя

Напряженность поля, при которой происходит пробой в данном случае, зависит от соответствующей геометрии диэлектрика (изолятора) и электродов, к которым прикладывается электрическое поле, а также от скорости увеличения, с которой прикладывается электрическое поле.Поскольку диэлектрические материалы обычно содержат мельчайшие дефекты, практическая диэлектрическая прочность будет составлять долю от собственной электрической прочности, наблюдаемой для идеального, бездефектного материала. Диэлектрические пленки имеют тенденцию демонстрировать большую диэлектрическую прочность, чем более толстые образцы из того же материала. Например, диэлектрическая прочность пленок диоксида кремния толщиной от нескольких сотен нм до нескольких микрон составляет приблизительно десять МВ / см. Многослойные тонкие диэлектрические пленки используются там, где требуется максимальная практическая диэлектрическая прочность, например, в высоковольтных конденсаторах и импульсных трансформаторах.

Электрическая прочность различных распространенных материалов
Материал Диэлектрическая прочность (МВ / м)
Воздух 3
кварцевый 8
титанат стронция 8
Неопреновый каучук 12
нейлон 14
Стекло Pyrex 14
Силиконовое масло 15
Бумага 16
бакелит 24
Полистирол 24
тефлон 60

Диэлектрики в конденсаторах с параллельными пластинами

Электроны в молекулах смещаются к положительно заряженной левой пластине.Затем молекулы создают левое электрическое поле, которое частично нейтрализует поле, созданное пластинами. (Воздушный зазор показан для наглядности; в реальном конденсаторе диэлектрик обычно находится в прямом контакте с пластинами.)

Размещение диэлектрического материала между пластинами в конденсаторе с параллельными пластинами вызывает увеличение емкости пропорционально k , относительной диэлектрической проницаемости материала:

C = kϵ0Ad {\ displaystyle C = {\ frac {k \ epsilon _ {0} A} {d}}}
, где ϵ0 {\ displaystyle \ epsilon _ {0}} — диэлектрическая проницаемость свободного пространства, A — площадь, покрываемая конденсаторами, а d — расстояние между пластинами.

Это происходит потому, что электрическое поле поляризует связанные заряды диэлектрика, создавая концентрации заряда на его поверхности, которые создают электрическое поле, противоположное (антипараллельное) полю конденсатора. Таким образом, данное количество заряда создает более слабое электрическое поле между пластинами, чем без диэлектрика, что снижает электрический потенциал. Рассматриваемый наоборот, этот аргумент означает, что в случае диэлектрика данный электрический потенциал заставляет конденсатор накапливать большую поляризацию заряда.

Приложения

Использование диэлектрика в конденсаторе дает несколько преимуществ. Самый простой из них заключается в том, что проводящие пластины можно размещать очень близко друг к другу без риска контакта. Кроме того, при воздействии очень сильного электрического поля любое вещество ионизируется и становится проводником. Диэлектрики более устойчивы к ионизации, чем сухой воздух, поэтому конденсатор, содержащий диэлектрик, может подвергаться более высокому рабочему напряжению. Слои диэлектрика обычно включают в производимые конденсаторы для обеспечения более высокой емкости в меньшем пространстве, чем конденсаторы, использующие только воздух или вакуум между их пластинами, и термин диэлектрик относится к этому применению, а также к изоляции, используемой в силовых и радиочастотных кабелях. .

Некоторые практические диэлектрики

Диэлектрические материалы могут быть твердыми, жидкими или газообразными. Кроме того, высокий вакуум также может быть полезным диэлектриком без потерь, даже если его относительная диэлектрическая проницаемость равна всего лишь единице.

Твердые диэлектрики, возможно, являются наиболее часто используемыми диэлектриками в электротехнике, а многие твердые тела являются очень хорошими изоляторами. Некоторые примеры включают фарфор, стекло и большинство пластмасс. Воздух, азот и гексафторид серы — три наиболее часто используемых газообразных диэлектрика.

  • Промышленные покрытия, такие как парилен, создают диэлектрический барьер между подложкой и окружающей средой.
  • Минеральное масло широко используется в электрических трансформаторах в качестве жидкого диэлектрика и для охлаждения. Диэлектрические жидкости с более высокими диэлектрическими постоянными, такие как касторовое масло для электротехнического качества, часто используются в высоковольтных конденсаторах, чтобы предотвратить коронный разряд и увеличить емкость.
  • Поскольку диэлектрики сопротивляются потоку электричества, поверхность диэлектрика может удерживать скрученных избыточных электрических зарядов.Это может произойти случайно при трении диэлектрика (трибоэлектрический эффект). Это может быть полезно, как в генераторе Ван де Граафа или электрофоре, или может быть потенциально разрушительным, как в случае электростатического разряда.
  • Специально обработанные диэлектрики, называемые электретами, могут сохранять избыточный внутренний заряд или «замораживать» поляризацию. Электреты имеют полупостоянное внешнее электрическое поле и являются электростатическим эквивалентом магнитов. Электреты находят множество практических применений в быту и промышленности.
  • Некоторые диэлектрики могут создавать разность потенциалов при воздействии механического напряжения или изменять физическую форму, если к материалу приложено внешнее напряжение. Это свойство называется пьезоэлектричеством. Пьезоэлектрические материалы — еще один класс очень полезных диэлектриков.
  • Некоторые ионные кристаллы и полимерные диэлектрики обладают спонтанным дипольным моментом, который может быть изменен внешним приложенным электрическим полем. Такое поведение называется сегнетоэлектрическим эффектом.Эти материалы аналогичны поведению ферромагнитных материалов во внешнем магнитном поле. Сегнетоэлектрические материалы часто имеют очень высокую диэлектрическую проницаемость, что делает их весьма полезными для конденсаторов.

См. Также

Список литературы

  • Boettcher, Карл Йохан Фридрих. 1980. Теория электрической поляризации: диэлектрическая поляризация . Elsevier Science. ISBN 0444415793
  • Рамбл, Джон (ред.). 2017. CRC Handbook of Chemistry and Physics , 98-е изд.Бока-Ратон: CRC Press. ISBN 978-1498784542
  • Фон Хиппель, Артур Р. 1994. Диэлектрики и волны . Печать по запросу Artech. ISBN 978-08038

Внешние ссылки

Все ссылки получены 8 мая 2018 г.

Кредиты

Энциклопедия Нового Света писателей и редакторов переписали и завершили статью Википедия
в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 Лицензия (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников Энциклопедии Нового Света, , так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних публикаций википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в New World Encyclopedia :

Примечание. Некоторые ограничения могут применяться к использованию отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
    Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
    Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Лимонная кислота — обзор

Лимонная кислота

Лимонная кислота (2-гидрокси-1,2,3 пропантрикарбоновая кислота, C 6 H 8 O 7 ) ( Рисунок 1 ) — белая или бесцветное, без запаха, кристаллическое твердое вещество. Он хорошо растворяется в воде, свободно растворяется в этаноле и слабо растворяется в эфире. Лимонная кислота имеет три карбоксильные группы и, следовательно, является хорошим буфером для контроля pH.

Рисунок 1. Лимонная кислота.

Открытие лимонной кислоты было приписано алхимику восьмого века Джабиру ибн Хайяну.Кислота была впервые выделена в чистом виде в 1784 году Карлом Вильгельмом Шееле, который кристаллизовал ее из лимонного сока.

Лимонная кислота содержится почти во всех растениях, многих микроорганизмах, тканях и жидкостях животных. Это ключевой элемент в физиологическом окислении жиров, белков и углеводов до углекислого газа и воды.

Лимонная кислота с очень низкой токсичностью в основном используется в качестве ароматизатора и консерванта в продуктах питания и напитках, придает терпкость фруктам и безалкогольным напиткам.Цитратные соли различных металлов используются для доставки этих металлов в биологически доступной форме в пищевые добавки. Лимонная кислота используется в бытовой химии и фармацевтике, для хранения крови, в таблетках и мазях, а также в косметических препаратах. Он действует как бактериальный обитатель и как антиоксидант.

Биосинтез лимонной кислоты хорошо изучен; однако все реакции, которые приводят к лимонной кислоте, до сих пор полностью не изучены. Лимонная кислота — это первичный метаболит, образующийся в цикле трикарбоновых кислот (ТСА), открытый в 1937 году Гансом Адольфом Кребсом (, рис. 2, ).В течение долгого времени было известно, что происходит конденсация фрагмента C4 с фрагментом C2, оба метаболита пировиноградной кислоты, с образованием молекулы C6 лимонной кислоты. В средах с высоким содержанием глюкозы высокие выходы, полученные для лимонной кислоты, объясняются двумя различными реакциями, протекающими с пировиноградной кислотой. Одна из двух молекул пировиноградной кислоты (C3), образованная гликолитическим путем из глюкозы (C6), превращается в ацетил-КоА (C2). Другая молекула карбоксилируется в результате реакции, катализируемой пируваткарбоксилазой, которая является частью восстановительного направления цикла TCA и обнаруживается в цитозоле в Aspergillus niger ( Рисунок 3 ).Продукт этой реакции — щавелевоуксусная кислота (C4). Эта кислота сначала восстанавливается до яблочной кислоты (C4) и попадает в митохондрии через малат-цитратный переносчик, превращаясь в яблочную кислоту, которая вместе с ацетил-КоА сформирует лимонную кислоту. Фермент, осуществляющий эту реакцию, цитрат-синтаза, присутствует только в митохондриях.

Рис. 2. Цикл трикарбоновой кислоты (ТСА) (также цикл Кребса и цикл лимонной кислоты). С разрешения доктора Р. Палтела, Государственный университет Гумбольдта, Калифорния, США.

Рисунок 3. Восстановительные реакции цикла TCA. Сокращенные обозначения ферментов — АСО, аконитаза; CIT, цитрат-синтаза; ФУМ, фумараза; FRD, фумаратредуктаза; IDH, изоцитратдегидрогеназа; KGD-α, кетоглутаратдегидрогеназа; MDH, малатдегидрогеназа; ПДГ, пируватдегидрогеназа; PYC, пируваткарбоксилаза.

Текущее мировое производство лимонной кислоты оценивается в 1,6 миллиона тонн в год (, таблица 1 ), из которых 99% производится путем микробной ферментации.Некоторые виды микробов способны накапливать лимонную кислоту во время первичного метаболизма; оба гриба, такие как A. niger , Aspergillus wentii , Penicillium luteum и Trichoderma viride , дрожжи, такие как Candida guilliermondii , и Saccharomycopsis lipolytica , и бактерии, такие как Saccharomycopsis lipolytica , и бактерии Arduino Коринебактерии sp. Для производства используется A. niger ( Рисунок 4 ).

Рис. 4. Aspergillus niger . (Левая панель) Слайд-культура, × 400. С разрешения Х. Мирхенди, Тегеранский университет медицинских наук, Тегеран, Иран. (Правая панель) Сканирующая электронная микрофотография бесполого репродуктивного аппарата. Частично лиофилизированный. Воспроизведено из Рида Н.Д. (1991). Низкотемпературная сканирующая электронная микроскопия грибов и взаимодействия грибов с растениями. В: Mendgen K и Leseman D-E (ред.) Электронная микроскопия патогенов растений , стр. 17–29. Берлин: Springer Verlag, с разрешения Springer Science and Business Media.

Современные технологии ферментации позволяют получить 95 кг лимонной кислоты из 100 кг подаваемого сахара с конечной концентрацией более 200 г / л –1 . Модификации, которые привели к появлению высокопродуктивных промышленных сортов, хорошо хранятся в секрете; однако выделения мутантов в академических лабораториях включают высокую толерантность к сахару, а также рост и образование кислоты при низком pH. Это пример, когда ферментация сахара (ов) преобразуется в конечный продукт (лимонную кислоту) с очень высокой эффективностью.Среда для оптимального производства лимонной кислоты должна содержать концентрацию сахара от 120 до 250 г л -1 , источник азота (соли аммония) более 2 г л -1 , концентрацию фосфата от 0,2 до 1,0 г л. −1 , Mn <10 −8 моль л −1 , Zn <10 −6 моль л −1 и Fe <10 −4 моль л −1 . Концентрация растворенного кислорода должна быть> 150 мбар, а pH — 1,6–2,2.

Как можно видеть для других кислот цикла TCA (фумаровая и l-яблочная кислота, см. Ниже), высокие значения молярного выхода, полученные различными мицелиальными грибами, обусловлены наличием компартментализованных (в данном случае цитозольных) активность ферментативной реакции карбоксилирования, приводящей к фиксации углекислого газа уникальной пируваткарбоксилазой (в большинстве эукариотических клеток, расположенных в митохондриях) ( Рисунок 3 ).

В промышленности для производства лимонной кислоты используются два метода: процесс глубокой ферментации (, рис. 5 ) и поверхностный метод. Небольшие количества производятся путем твердофазной ферментации, в основном в Восточной Азии. В настоящее время основным промышленным организмом является A. niger. До нефтяного кризиса 1973 года также использовались дрожжи, выращенные на n -алканах в условиях погружения. Наиболее используемыми дрожжами были Yarrowia lipolytica , выращенные на парафинах с прямой цепью (см. Также «Изоцитриновая кислота»).

Рисунок 5. Производство лимонной кислоты методом погружения. Воспроизведено из Meers JL и Milsom PE (1987) Органические кислоты и аминокислоты. В: Булок Дж. И Кристиансен Б. (ред.) Основы биотехнологии , 1-е изд., Стр. 359–383. Лондон, Великобритания: Academic Press, с разрешения Elsevier.

Поверхностный метод все еще используется, поскольку он менее трудозатратный и энергоемкий и с гораздо меньшей восприимчивостью к следовым ионам металлов. Ферментация проводится в алюминиевых лотках, где споры диспергируются на поверхности питательной среды.Гриб образует подстилку, и, по имеющимся данным, урожай составляет от 0,7 до 0,9 г -1 сахара через 1-2 недели.

Погружная ферментация имеет более высокую эффективность и ее легче автоматизировать. Источник углерода, обычно из возобновляемых источников, необходимо проанализировать на наличие следов металлов, и, если они есть, их следует удалить, чтобы избежать ингибирования накопления лимонной кислоты. В промышленности используются как аэрируемые башни, где воздух поступает на дно емкости, так и ферментеры с мешалкой.Требуемый режим роста — образование гранул из мицелия грибов диаметром 0,2–0,5 мм, которые быстро осаждаются при сборе урожая. Низкий pH процесса имеет решающее значение для получения высокого выхода лимонной кислоты и предотвращения потенциального накопления щавелевой кислоты. Первоначальный посевной материал для вегетативного роста — это, в большинстве случаев, споры, которым для прорастания требуется pH выше 5,0. Для производства значение pH должно быть <2, что также снижает риск загрязнения.

Очистка лимонной кислоты из ферментационного бульона начинается с фильтрации с помощью вспомогательных фильтров для получения хорошего разделения бульона, содержащего лимонную кислоту, и мицелия ( Рисунок 5 ).Чтобы избежать появления щавелевой кислоты в конечном продукте, известь (гидроксид кальция) добавляют при низком pH, и оксалат кальция выпадает в осадок и отделяется от жидкости. Затем лимонная кислота осаждается путем увеличения концентрации извести и повышения температуры до 70–90 ° C и pH до 7,2 с последующим сбором цитрата кальция с помощью вращающихся фильтров. Чтобы получить более чистую лимонную кислоту, добавляют серную кислоту, повторно осаждая сульфат кальция. Лимонную кислоту дополнительно обрабатывают активированным углем, катионообменниками и анионообменниками и, наконец, кристаллизуют либо в виде лимонной кислоты, либо в виде моногидрата лимонной кислоты.Использование экстракции растворителем (в основном используются алифатические спирты и кетоны, амины и фосфины с углеводородами) для очистки лимонной кислоты появилось совсем недавно, а также используется в промышленности.

Недавнее секвенирование штамма A. niger пролило больше света на потенциальные биохимические механизмы, участвующие в накоплении кислоты; однако следует отметить, что секвенированный штамм не является основным продуцентом лимонной кислоты. Были обнаружены гены, кодирующие несколько ферментов, участвующих в решающем образовании щавелевоуксусной кислоты.Идентификация различных активностей, включающих метаболизм лимонной кислоты и задействованных генов-переносчиков, обеспечивает основу для более полного понимания эффективного накопления лимонной кислоты A. niger.

Лимонная кислота — обзор

1.5 Области применения и применения

Лимонная кислота присутствует в терминальной окислительной метаболической системе всех организмов, за исключением очень немногих. Эта система, по-разному называемая циклом Кребса, циклом трикарбоновой кислоты или циклом лимонной кислоты, представляет собой промежуточный метаболический цикл, включающий конечные стадии превращения углеводов, жиров или белков в диоксид углерода и воду с сопутствующим высвобождением энергия, необходимая для роста, движения, люминесценции, хемосинтеза и воспроизводства.Цикл также обеспечивает углеродистые материалы, из которых клетки синтезируют аминокислоты и жиры [6,12–14].

Лимонная кислота хелатирует кальций и используется банками крови, поскольку цитрат-кальциевый хелат помогает предотвратить свертывание крови. Было обнаружено, что цитрат предпочтительнее гепарина в качестве антикоагулянта во время гемодиализа с диализаторами на основе триацетата целлюлозы. Предположительно за счет хелатирования ионов кальция обработка цитратом уменьшала высвобождение индикаторов дегрануляции полиморфно-ядерных клеток.Поскольку лимонная кислота является очень эффективным связующим для кальция, она использовалась в хелатной терапии при загрязнении тяжелыми металлами [1,2,9,15,16,79].

Специфический эффект обработки лимонной кислотой на изолированные ядра клеток из коры головного мозга крупного рогатого скота приводит к извлечению определенного набора белков из ядер, а не к разделению внутренней и внешней ядерных мембран [17]. Сообщается об использовании аэрозольного спрея с лимонной кислотой как безопасного, удобного и эффективного средства для прекращения курения.Лимонная кислота может быть заменена уксусной кислотой в качестве подкисляющего агента в диализатах. Поскольку лимонная кислота представляет собой сухой порошок, ее использование позволяет создавать сухие диализаты, которые удобны при транспортировке и хранении [79].

Лимонная кислота используется в шипучих смесях, а моногидрат лимонной кислоты используется в приготовлении шипучих гранул. Моногидрат лимонной кислоты используется в качестве синергиста для повышения эффективности антиоксидантов [1,2,4,6]. Комбинация лимонной кислоты и глицина была использована для улучшения стабильности растворения твердых желатиновых капсул за счет предотвращения образования пленок или поперечного сшивания желатина капсулы [18].Использование совместно приготовленной лимонной кислоты и низкозамещенной гидроксипропилцеллюлозы приводит к чрезвычайно быстрому растворению карбамазепина из твердых лекарственных форм [19].

Лимонная кислота используется в напитках, желе, джемах, консервах и конфетах для придания терпкости и кислого вкуса. Он используется в производстве алкидных смол в этерифицированной форме в качестве пластификатора и ингибитора пенообразования, в производстве солей лимонной кислоты, средства для облегчения опадения фруктов при сборе урожая и в кисломолочных продуктах.Лимонная кислота также использовалась для регулирования pH в пищевых продуктах и ​​косметике, в качестве связывающего агента для удаления следов металлов и в качестве протравы для придания яркости цветам. Он использовался в гальванике, в специальных чернилах, в аналитической химии для определения растворимого в цитрате P 2 O 5 , а также как реагент для определения альбумина, муцина, глюкозы и желчных пигментов [2,4–6].

Препараты, содержащие лимонную кислоту, используются для лечения сухости во рту и для растворения камней в мочевом пузыре, подщелачивания мочи и предотвращения инкрустации мочевых катетеров.Лимонная кислота входит в состав растворов цитратных антикоагулянтов; а также реакционноспособный интермедиат в химическом синтезе. Лимонная кислота также использовалась в препаратах для лечения желудочно-кишечных расстройств и хронического метаболического ацидоза, вызванного хронической почечной недостаточностью или синдромом почечного канальцевого ацидоза [1,2,4–6,20,21,79].

Лимонадная терапия была эффективна в повышении уровня цитрата в моче у 12 пациентов с гипоцитратурическим кальциевым нефролитиазом. Лимоны содержат высокий уровень лимонной кислоты (49.2 г / кг) по сравнению с другими цитрусовыми. Лечение лимонадом обеспечило хорошее соблюдение пациентом режима лечения, оно было хорошо переносимым и недорогим. Прямая инфузия раствора цитрата, который был приготовлен из десяти граммов порошка цитрата (2,0 г лимонной кислоты, 4,0 г цитрата монокалиния и 4,0 г цитрата натрия монокалиния) в 100 мл дистиллированной воды, в протоки поджелудочной железы растворенных кальцификатов в две женщины с хронической болью в животе, вызванной обструкцией протока поджелудочной железы [79].

В Великобритании лимонная кислота (1 из 500 частей воды) является одобренным дезинфицирующим средством от ящура [1].Лимонная кислота хорошо известна как дезинфицирующее средство, используемое для диализного оборудования. Повторная обработка диализатора с использованием 1,5% лимонной кислоты, нагретой до 95 ° C в течение 20 часов, является альтернативным методом, который дает эквивалентные микробиологические эффекты [22]. Нагоба и др. сообщили об эффективном и экономичном подходе к лечению поверхностных инфекций pseudomonas лимонной кислотой [23].

Лимонная кислота — это химический товар, производимый и потребляемый во всем мире. Сообщается, что мировой спрос на лимонную кислоту составляет от 950 000 до 975 000 метрических тонн в год.Мировые мощности в 1998 году составляли почти 2 миллиарда фунтов (880 тысяч метрических тонн). Загрузка мощностей в двух крупнейших производственных регионах составила 88% в США и 85% в Западной Европе. Примерно две трети производимой лимонной кислоты потребляется в пищевой промышленности и производстве напитков, в первую очередь в качестве подкислителя [24–26].

Производство лимонной кислоты отличается высокой концентрацией и высокой конкуренцией. В 1999 году на долю пяти компаний-производителей приходилось 65% мировых мощностей по производству лимонной кислоты и почти 90% мировых мощностей по производству рафинированной и очищенной лимонной кислоты [24].

Лимонная кислота — Sciencemadness Wiki

Лимонная кислота

Кислота лимонная пищевая.

Имена
Название ИЮПАК

3-карбокси-3-гидроксипентан-1,5-диовая кислота

Систематическое название ИЮПАК

Другие названия

3-карбокси-3-гидроксипентандиовая кислота
2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота

Идентификаторы
Jmol-3D изображения Изображение
  • OC (= O) CC (O) (C (= O) O) CC (= O) O

Недвижимость
C 6 H 8 O 7
Молярная масса 192.12 г / моль
Внешний вид слегка гигроскопичное бесцветное твердое вещество
Запах без запаха
Плотность 1,665 г / см 3 (безводный)
1,542 г / см 3 (моногидрат, при 18 ° C)
Температура плавления 156 ° С (313 ° F, 429 К) (разлагается)
Температура кипения 310 ° C (590 ° F, 583 K) (разлагается от 175 ° C)
117.43 г / 100 мл (10 ° C)
147,76 г / 100 мл (20 ° C)
180,89 г / 100 мл (30 ° C)
220,19 г / 100 мл (40 ° C)
382,48 г / 100 мл ( 80 ° C)
547,79 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость Растворим в этаноле, диэтиловом эфире, этилацетате, ДМСО, метаноле
Не растворим в бензоле, сероуглероде, хлороформе, толуоле, ксилоле
Растворимость в этаноле 62 г / 100 г (25 ° С)
Растворимость в амилацетате 4.41 г / 100 г (25 ° С)
Растворимость в диэтиловом эфире 1,05 г / 100 г (25 ° С)
Растворимость в 1,4-диоксане 35,9 г / 100 г (25 ° C)
Кислотность (p K a ) pKa1 = 3,13
pKa2 = 4,76
pKa3 = 6,39, 6,40
Вязкость 6,5 сП (50% водн. Раствор)
Термохимия
252.1 Дж / (моль · К)
-1548,8 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности ScienceLab
Температура вспышки 155
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
3000 мг / кг (крысы, перорально)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Лимонная кислота или 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота (название IUPAC: 2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая кислота ) — это слабая органическая кислота, наиболее часто используемая в пищевой промышленности, где он служит консервантом и пищевой добавкой, придающей приятный кисловатый вкус. Он имеет химическую формулу C 6 H 8 O 7 .

Недвижимость

Химическая промышленность

Лимонная кислота будет реагировать в растворе с основаниями, карбонатами и бикарбонатами, а также с химически активными металлами, такими как магний, с образованием их соответствующих солей, цитратов.

Mg + C 6 H 8 O 7 → C 6 H 6 O 7 Mg + H 2

Использование в качестве консерванта для фруктов , он часто служит восстановителем, подобным аскорбиновой кислоте, как в природе, так и в некоторых формах синтеза.

Лимонная кислота имеет гидроксильную группу, с которой она может образовывать некоторые сложные эфиры минеральных кислот. Также его можно использовать при производстве некоторых экзотических полиэфиров.

Физические

Лимонная кислота в стандартных условиях представляет собой белый гигроскопичный кристаллический порошок. Он существует либо в безводной (безводной) форме, либо в виде моногидрата. Моногидрат можно превратить в безводную форму нагреванием выше 78 ° C. Он растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире, этилацетате, ДМСО и нерастворим в бензоле, толуоле, хлороформе, сероуглероде.

Наличие

Лимонная кислота доступна в магазинах как лимонная соль , чистая или смешанная с другими добавками. Его можно найти в отделениях маринования и консервирования продуктовых магазинов уже в чистом, пищевом виде.

Williams-Sonoma продает лимонную кислоту в небольших стеклянных банках.

Юридический

Хотя это и не контролируется, в последние годы было несколько сообщений о том, что правоохранительные органы отслеживают закупку большого количества лимонной кислоты, в основном из-за ее использования в производстве HMTD.Некоторые потребители наркотиков используют лимонную кислоту в качестве режущего средства.

Препарат

Лимонная кислота может быть получена реакцией цитратной соли с более сильной кислотой.

Промышленно добывается из культур Aspergillus niger . Однако, поскольку лимонная кислота очень дешевая, ее легче купить, чем сделать ее самостоятельно.

Проектов

Погрузочно-разгрузочные работы

Безопасность

Являясь слабой кислотой, он не очень токсичен, но в высоких концентрациях может раздражать кожу и чувствительные ткани.Употребление большого количества лимонной кислоты вызывает расстройство желудка и вызывает проблемы с пищеварением, а также метаболический ацидоз [1] .

Хранилище

Кислоту лимонную твердую хранить в закрытых флаконах, в сухом месте.

Хранение растворов, содержащих цитрат, часто способствует росту бактерий, которые могут его метаболизировать. Это предотвратит добавление антибактериального баллончика.

Утилизация

Лимонную кислоту можно нейтрализовать перед утилизацией, но это не всегда необходимо.Его можно вылить в канализацию или бросить в землю.

Список литературы

  1. ↑ http://www.annemergmed.com/article/S0196-0644%2801%2984532-7/abstract

Соответствующие темы Sciencemadness

Молекула лимонной кислоты — химические и физические свойства

Лимонная кислота
Общие
Систематическое название 2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая кислота
Эмпирическая формула C6H8O7
УЛЫБКИ C (C (= O) O) C (CC (= O) O) (C (= O) O) O
Молярная масса 192.13 г / моль
Внешний вид кристально-белое твердое вещество
Номер CAS [77-92-9]
Недвижимость
Плотность и фаза 1,665 г / см³
Растворимость в воде 133 г / 100 мл (20 ° C)
Температура плавления 153 ° С (307.4F, 426 К)
Температура кипения разлагается при 175 ° C (448 K)
Кислотность (p K a) pKa1 = 3,15
pKa2 = 4,77
pKa3 = 6,40
Опасности
Паспорт безопасности материала Внешний паспорт безопасности материала
Основные опасности раздражает кожу и глаза
Дополнительные данные стр.
Термодинамические
данные
Фазовое поведение
Твердое, жидкое, газообразное
Спектральные данные УФ, ИК, ЯМР, МС
Родственные соединения
Родственные соединения цитрат натрия, цитрат кальция

Лимонная кислота — слабая органическая кислота, содержащаяся в цитрусовых.Это натуральный консервант, который также используется для придания кислого (кислого) вкуса пищевым продуктам и безалкогольным напиткам. В биохимии он играет важную роль в качестве промежуточного звена в цикле лимонной кислоты и, следовательно, участвует в метаболизме почти всех живых существ. Он также служит экологически безопасным чистящим средством и действует как антиоксидант.

Лимонная кислота содержится в различных фруктах и ​​овощах, но больше всего она сконцентрирована в лимонах и лаймах, где она может составлять до 8% от сухого веса фруктов.

Недвижимость

Лимонная кислота при комнатной температуре представляет собой белый кристаллический порошок. Он может существовать либо в безводной (безводной) форме, либо в виде моногидрата, который содержит одну молекулу воды на каждую молекулу лимонной кислоты. Безводная форма кристаллизуется из горячей воды, а моногидрат образуется при кристаллизации лимонной кислоты из холодной воды. Моногидрат можно превратить в безводную форму, нагревая его до температуры выше 74 ° C.

По химическому составу лимонная кислота обладает свойствами других карбоновых кислот. При нагревании выше 175 ° C он разлагается за счет потери углекислого газа и воды.

Лимоны и другие цитрусовые содержат большое количество лимонной кислоты.

История

Открытие лимонной кислоты приписывают исламскому алхимику VIII века Джабиру ибн Хайяну (Геберу).Средневековые ученые в Европе знали о кислой природе сока лимона и лайма; такие знания записаны в энциклопедии 13 века Speculum Majus ( The Great Mirror ), составленной Винсентом Бове. Лимонная кислота была впервые выделена в 1784 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, который кристаллизовал ее из лимонного сока. Промышленное производство лимонной кислоты началось в 1860 году на базе итальянской индустрии цитрусовых.

В 1893 г.Вемер обнаружил, что плесень Penicillium может производить лимонную кислоту из сахара. Однако производство лимонной кислоты с помощью микробов не имело промышленного значения до тех пор, пока Первая мировая война не нарушила экспорт итальянских цитрусовых. В 1917 году американский пищевой химик Джеймс Карри обнаружил, что определенные штаммы плесени Aspergillus niger могут быть эффективными продуцентами лимонной кислоты, и два года спустя компания Pfizer начала производство на промышленном уровне, используя эту технику.

Производство

В этой производственной технологии, которая до сих пор является основным промышленным способом получения лимонной кислоты, культуры Aspergillus niger питаются сахарозой для получения лимонной кислоты.После отфильтровывания плесени из полученного раствора лимонную кислоту выделяют путем осаждения ее известью (гидроксид кальция) с получением соли цитрата кальция, из которой лимонную кислоту регенерируют обработкой серной кислотой.

В качестве альтернативы лимонную кислоту иногда выделяют из ферментационного бульона путем экстракции углеводородным раствором органического основания трилауриламина с последующей повторной экстракцией из органического раствора водой.

Цикл Кребса

Лимонная кислота — одно из ряда соединений, участвующих в физиологическом окислении жиров, белков и углеводов до диоксида углерода и воды.

Эта серия химических реакций является центральной почти для всех метаболических реакций и является источником двух третей энергии, получаемой с пищей, у высших организмов. Он был обнаружен сэром Гансом Адольфом Кребсом. Кребс получил за это открытие в 1953 году Нобелевскую премию по физиологии и медицине. Эта серия реакций известна как цикл трикарбоновых кислот, но также известен как цикл лимонной кислоты или цикл Кребса .

Использует

Пищевая добавка

В качестве пищевой добавки лимонная кислота используется в качестве ароматизатора и консерванта в продуктах питания и напитках, особенно в безалкогольных напитках; он обозначается E-номером E330.Цитратные соли различных металлов используются для доставки этих минералов в биологически доступной форме во многих пищевых добавках. Буферные свойства цитратов используются для контроля pH в бытовых чистящих средствах и фармацевтических препаратах.

Умягчение воды

Способность лимонной кислоты хелатировать металлы делает ее полезной в мыле и средствах для стирки. Хелатируя металлы в жесткой воде, эти чистящие средства образуют пену и работают лучше без необходимости смягчения воды.Аналогичным образом лимонная кислота используется для регенерации ионообменных материалов, используемых в умягчителях воды, путем удаления накопленных ионов металлов в виде цитратных комплексов.

Прочие

Он используется в биотехнологии и фармацевтической промышленности для пассивирования технологических трубопроводов высокой чистоты вместо использования азотной кислоты, поскольку азотная кислота представляет собой опасную проблему для утилизации, когда она используется для этой цели, а лимонная кислота — нет.

Он также является активным ингредиентом некоторых бытовых чистящих средств для ванных комнат и кухонь. Раствор с 6% -ной концентрацией лимонной кислоты удалит пятна от жесткой воды со стекла, не протирая его.

Лимонная кислота обычно используется в качестве буфера для увеличения растворимости коричневого героина. Одноразовые пакетики с лимонной кислотой использовались как стимул для того, чтобы побудить потребителей героина менять свои грязные иглы на чистые в попытке уменьшить распространение СПИДа и гепатита [1].Другие подкислители, используемые для коричневого героина, — это аскорбиновая кислота, уксусная кислота и молочная кислота: в их отсутствие инъектор наркотиков часто заменяет лимонный сок или уксус.

Лимонная кислота — одно из химических веществ, необходимых для синтеза HMTD; очень чувствительное к нагреванию, трению и ударам взрывчатое вещество, подобное перекиси ацетона (также известное как «Мать Сатаны»). В связи с этим покупка большого количества лимонной кислоты может рассматриваться некоторыми правительствами как индикатор потенциальной террористической деятельности.

Лимонную кислоту также можно добавлять в мороженое, чтобы жировые шарики не разделялись. Его также можно добавлять в рецепты вместо свежего лимонного сока. Лимонная кислота используется вместе с бикарбонатом натрия в широком спектре шипучих формул, как для приема внутрь (например, порошки и таблетки), так и для личной гигиены (например, соли для ванн, бусины для ванн и метод очистки, хорошо удаляющий жир).

При нанесении на волосы лимонная кислота открывает кутикулу. Пока кутикула открыта, очищающие средства проникают глубже.Обычно не рекомендуется делать искусственное окрашивание волос, если только вы не пытаетесь удалить цвет. Его можно использовать в шампунях. По той же причине он также используется в продукте «Sun-In» для обесцвечивания волос.

Лимонная кислота также используется в качестве «стоп-ванны» в фотографии. Проявитель обычно является щелочным, поэтому слабая кислота нейтрализует его, повышая эффективность стоп-ванны по сравнению с простой водой. [2]

Безопасность

Лимонная кислота признана безопасной для использования в пищевых продуктах всеми основными национальными и международными агентствами по регулированию пищевых продуктов.Он естественным образом присутствует почти во всех формах жизни, а избыток лимонной кислоты легко метаболизируется и выводится из организма.

Интересно, что, несмотря на повсеместное распространение в организме, известно, что существует непереносимость лимонной кислоты в рационе. Доступно мало информации, поскольку это состояние встречается редко, но, как и другие типы пищевой непереносимости, его часто называют «псевдоаллергической» реакцией.

Контакт с сухой лимонной кислотой или концентрированными растворами может привести к раздражению кожи и глаз, поэтому при работе с этими материалами следует носить защитную одежду.

Претензии по поводу рака

Были ошибочные сообщения о том, что E330 является основной причиной рака. Считается, что это произошло из-за непонимания и путаницы со словом Krebs . В данном случае это относится к сэру Гансу Адольфу Кребсу, первооткрывателю цикла Кребса, а не к немецкому слову «рак».

ССЫЛКИ

  1. Гарден, Дж., Робертс, К., Тейлор, А., и Робинсон, Д. (2003). «Оценка предоставления одноразовых пакетиков лимонной кислоты потребителям инъекционных наркотиков» (pdf). Шотландский центр инфекций и гигиены окружающей среды.
  2. http://www.silverprint.co.uk/chem4.html

Внешние ссылки

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.